3.3.1 盐类水解原理-【精讲课】（共24张PPT）高二化学同步教学优质课件（人教版2019选择性必修1）

第三章　第三节　盐类的水解
四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组
第1课时 盐类水解原理
1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性(重点)。
2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式(重点)。
3.了解溶液中的电荷守恒和元素守恒的含义及简单应用。
核心素养学习目标
创设情境
【问题1】Na2CO3俗称纯碱，经常用于面食制作和油污清洗等，明明是盐，为什么叫纯碱？
【问题2】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？一定呈中性吗？
【问题3】盐溶液的酸碱性与盐的类型之间有什么关系？
Na2CO3溶液呈碱性
盐溶液可能呈中性、酸性、也可能呈碱性
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
酸＋碱 ===盐＋水 （中和反应）
【回顾旧知】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
盐的类型

实例
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
弱酸弱碱盐
NaCl、
KNO3
NH4Cl、
FeCl3
CH3COONa、Na2CO3
CH3COONH4、(NH4)2CO3
【问题导引】如何测定以上盐溶液的酸碱性？
任务一：盐溶液的酸碱性及其原因
【方法导引】实验室测定溶液pH可用
① pH计
② pH试纸
③酸碱指示剂
Na2CO3的酚酞溶液显红色
测定溶液的pH值
任务一：盐溶液的酸碱性及其原因
盐溶液
pH
盐的类型
酸碱性
NaCl
pH＝7
强酸强碱盐
中性
KNO3
pH＝7
Na2CO3
pH＞7
强碱弱酸盐
碱性
CH3COONa
pH＞7
NH4Cl
pH＜7
强酸弱碱盐
酸性
(NH4)2SO4
pH＜7
【实验探究】根据实验现象完成下表
任务一：盐溶液的酸碱性及其原因
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
盐溶液的酸碱性
中性
酸性
碱性
【问题导引】溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？
【实验结论】根据实验探究现象得出结论，填写下表
【理论分析】强酸强碱盐(以NaCl为例)
H2O H＋＋OH－
NaCl===Na＋＋Cl－
无弱电解质生成；
水的电离平衡不发生移动。
c(H+) = c(OH-)
中性
任务一：盐溶液的酸碱性及其原因
H2O H＋＋OH－
NH4Cl===Cl－＋NH4+
?
有弱电解质生成；
水的电离平衡向右移动。
c(H+) > c(OH-)
酸性
【理论分析】强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
NH3·H2O
＋
总反应： ????????????+＋H2O NH3·H2O＋H+
?
H2O H＋＋OH－
有弱电解质生成；
水的电离平衡向右移动。
c(OH-)>c(H+)
碱性
【理论分析】强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)
CH3COONa ===CH3COO－＋Na+
＋
CH3COOH
总反应： CH3COO- ＋H2O CH3COOH＋OH-
任务一：盐溶液的酸碱性及其原因
【概念辨析】盐类水解：水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
【条件】盐易溶，且有弱离子。
【实质】生成弱电解质，促进水的电离。
【特点】
特点
Ⅰ. 可逆：
Ⅱ. 吸热：
Ⅲ. 一般很微弱：
且必有弱酸或弱碱生成
盐＋水 酸＋碱
中和
水解
一般不用“↑”或“↓”；
一般不写“===”，而写“ ”
任务一：盐溶液的酸碱性及其原因
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
弱酸弱碱盐
无弱不水解，同强显中性
中性
谁弱谁水解，谁强显谁性
酸性
谁弱谁水解，谁强显谁性
碱性
都弱都水解，越弱越水解
不确定
【规律总结】盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法
盐类水解的规律
任务一：盐溶液的酸碱性及其原因
盐溶液
水解的离子
酸碱性
Na2SO4
无
中性
Cu(NO3)2
Cu2＋
酸性
NaClO
ClO－
碱性
NaHSO4
无
酸性
KAl(SO4)2
Al3＋
酸性
NaHCO3
碱性
【应用体验】根据所学知识判断下列盐溶液中水解的离子及溶液的酸碱性
任务一：盐溶液的酸碱性及其原因
【评价训练】1.正误判断
(1)盐类水解的实质是促进水的电离，使水的电离平衡右移
(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同
CH3COO- +H2O CH3COOH + OH-
NH4++H2O NH3·H2O+H+
?
CH3COONa溶液呈碱性，其中OH－全部来自水的电离，
根据水的离子积常数，c(OH－)＝10－1410－10 mol·L－1＝10－4 mol·L－1。
?
NH4Cl溶液呈酸性，其中H+全部来自水的电离，
c(H+)＝10－4 mol·L－1。
酸式盐要根据电离和水解程度分析溶液的酸碱性。
√
√
√
任务一：盐溶液的酸碱性及其原因
【评价训练】2.Na2CO3的水解情况与CH3COONa类似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解复杂一些，请运用CH3COONa的水解情况，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？
第一步
H2O ? OH－ ＋ H＋
Na2CO3===2Na＋＋ CO32?
?
＋
第二步
生成的HCO3?进一步发生水解
?
CO32?＋H2O ? OH－＋HCO3?
?
HCO3?
?
HCO3?＋H2O ?OH－＋H2CO3
?
分子：H2O 、H2CO3
离子： Na＋、 ?????????????????、??????????????????、 OH－、 H＋
?
任务一：盐溶液的酸碱性及其原因
【评价训练】3.(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？
(2)怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO32?水解引起的？
?
向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由CO32?水解引起的。
?
将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。
任务一：盐溶液的酸碱性及其原因
【评价训练】4.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题：
(1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有_______________。
(2)该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为______。
????????????+、????????????·?????????????
?
NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+
?
pH＝4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H＋)＝10－4 mol·L－1
pH＝4的盐酸中水电离的c水(H＋)＝10－10 mol·L－1
106
任务一：盐溶液的酸碱性及其原因
(2)一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写“↑”或“↓”，不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物。
(4)多元弱碱盐分步水解，但不分步书写方程式，一步书写到位。
(3)多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式通常只写第一步。
阴(阳)离子＋H2O ? 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)
(1)盐类水解是可逆反应，反应方程式要写可逆符号“?”。
【方法导引】盐类水解方程式的书写
任务二：盐类水解方程式的书写
【模型搭建】分类书写盐类水解离子方程式
(1)一元弱酸(碱)盐的水解
①NaClO： ；
②(NH4)2SO4： 。
(2)多元弱酸强碱盐(正盐)
①Na2CO3： 、 ；
②Na2S： 、 。
ClO－＋H2O HClO＋OH－
任务二：盐类水解方程式的书写
(3)多元弱碱强酸盐
AlCl3： 。
(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
①CH3COONH4： ；
②Al2S3： 。
2.用化学用语表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡：
____________________________________________________________；
____________________________________________________________。
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
任务二：盐类水解方程式的书写
【评价训练】1.下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。
CO32?＋H2O OH－＋HCO3?
?
HS－＋H2O OH－＋ H2S
×
×
×
√
√
不属于水解方程式
Mg2+＋2H2O 2H+＋Mg(OH)2
×
×
任务二：盐类水解方程式的书写
【归纳总结】水解方程式正误判断方法
②单一离子水解要用“ ”连接，一般无“↑”、“↓”；少数水解完全的反应，书写时用“===”连接，可标“↓”或“↑”符号。
③多元弱酸根离子水解分步书写，多元弱碱阳离子水解一步写出。
(1)符不符（是否符合反应事实）：
(2)平不平（电荷守恒、元素守恒）：
①要注意区分水解和电离过程，防止混淆电离方程式和水解方程式。
①电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。
②元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
任务二：盐类水解方程式的书写
任务三：电解质溶液中电荷守恒与元素守恒
如Na2CO3溶液中存在的微粒有______________________________，
其电荷守恒有____________________________________________。
(1)含义：
阳离子所带正电荷总数 ＝阴离子所带负电荷总数
电解质溶液呈电中性。
(2)应用：
注意：阴阳离子写两边、系数电荷要一致。
Na＋、CO32?、H＋、OH－、HCO3?
?
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3?)＋2c(CO32?)
?
【模型搭建】1．电荷守恒
c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(CO32??)＋c(HCO3??)]
?
在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒。
则其元素守恒关系有：______________________________________。
如Na2CO3溶液中，由于CO32?水解，含碳微粒有：_________________________________，
?
CO32??、HCO3??、H2CO3
?
n(Na)∶n(C)＝2∶1
(1)含义：
【模型搭建】2．元素守恒
(2)应用：
任务三：电解质溶液中电荷守恒与元素守恒
【评价训练】写出下列两种溶液中的电荷守恒及元素守恒
1.CH3COONa溶液中：
(1)电荷守恒：_______________________________________；
(2)元素守恒：_______________________________________；
(3)pH＝5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中电荷守恒：
_______________________________________。
2.碳酸氢钠溶液中：
(1)电荷守恒：______________________________________________；
(2)元素守恒：_______________________________________________。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3?)＋2c(CO32?)
?
c(Na＋)＝c(HCO3?)＋c(CO32?)＋c(H2CO3)
?
任务三：电解质溶液中电荷守恒与元素守恒
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第三章 第三节 第1课时 盐类水解原理