3.3.1盐类的水解 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
学习目标
1.掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系
2.分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律（重点、难点）
3.能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式（重点、难点）
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。
为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢?
新课导入
那么，盐溶液的酸碱性如何呢？
酸溶液
呈酸性
碱溶液
呈碱性
大鹿化学工作室
新知探究
盐溶液可能呈中性、酸性、也可能呈碱性。
盐溶液的酸碱性与盐的类型之间有什么关系？
一、盐溶液的酸碱性
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
酸＋碱 =盐＋水 （中和反应）
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
盐的类型

实例
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
弱酸弱碱盐
NaCl、
KNO3
NH4Cl、
FeCl3
CH3COONa、Na2CO3
CH3COONH4、(NH4)2CO3
回顾·旧知
一、盐溶液的酸碱性
一、盐溶液的酸碱性
酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么，盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型有什么关系？
【提出问题】
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}盐
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
（1）选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
pH试纸法
酸碱指示剂法
pH计法
新知探究
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}盐
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
盐溶液的酸碱性
盐的类型
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
【结果和讨论】
分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
盐溶液的酸碱性
中性
酸性
碱性
谁强显谁性
同强显中性
新知探究
一、盐溶液的酸碱性
中性
中性
碱性
酸性
碱性
酸性
1.将下列8种盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4 ，按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。
(1)强酸强碱盐
(2)强酸弱碱盐
NaCl、K2SO4
FeCl3、 (NH4)2SO4
(3)强碱弱酸盐
Na2CO3、CH3COONa
(4)弱酸弱碱盐
(NH4)2CO3 CH3COONH4
课堂·练习
2.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是( )
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、碱性或中性
D
Na2CO3是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，这就是它常被当做“碱”使用的原因！
Na2CO3
溶液酸碱性的本质：氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小
中性溶液： c（H+）= c（OH-）
酸性溶液： c（H+）> c（OH-）
碱性溶液： c（H+）< c（OH-）
【思考】盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-,是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？
思考·交流
盐溶液
NaCl溶液
NH4Cl溶液
CH3COONa溶液
溶液中存在的离子
离子间能否相互作用生成弱电解质
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子以及粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
思考·交流
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐溶液
NaCl溶液
溶液中存在的微粒
离子间能否相互作用生成弱电解质
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
c(H＋)___c(OH－)
能
＝
Na+、 Cl-、 H+ 、OH-、H2O
（ H2O）
思考·交流
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子以及粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
NaCl ══ Cl- + Na+
H2O ? H+ + OH-
水的电离平衡不移动
盐溶液
NH4Cl溶液
溶液中存在的微粒
离子间能否相互作用生成弱电解质
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
c(H＋)___c(OH－)
＞
H2O ? H+ + OH-
?
NH3·H2O
+
NH4Cl = Cl- + NH4+
NH4+、Cl-、H+ 、OH-、NH3·H2O、H2O
能
（ H2O、
NH3·H2O ）
OH-离子浓度降低，
水的电离正向移动
思考·交流
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
NH4Cl + H2O NH3 · H2O + HCl
总化学反应方程式：
总离子反应方程式
NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+
试仿照NH4Cl溶液呈酸性的分析过程，说CH3COONa溶液呈碱性的原因。
盐溶液
CH3COONa溶液
溶液中存在的微粒
离子间能否相互作用生成弱电解质
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
c(H＋)___c(OH－)
＜
H2O ? OH- + H+
?
Na+、 CH3COO-、 H+ 、OH-、CH3COOH、H2O
CH3COOH
+
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
能
（ H2O、
CH3COOH ）
氢离子浓度降低，
水的电离正向移动
思考·交流
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
CH3COONa + H2O CH3COOH +NaOH
总化学反应方程式：
总离子反应方程式
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
NaCl
H2O OH- + H+
无弱电解质生成
NH4Cl
H2O OH- + H+
有弱电解质生成
CH3COONa
H2O OH- + H+
有弱电解质生成
盐类的水解
归纳·总结
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
在水溶液中，盐电离出来的离子和水电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
强碱强酸盐显中性
强碱弱酸盐显碱性
强酸弱碱盐显酸性
三、盐类的水解
1、定义
在水溶液中，盐电离出来的离子(弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子)与水电离出来的H+或OH-离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、条件
溶液中存在弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子，生成弱电解质
3、实质
盐电离出来的弱离子破坏了水的电离平衡。
生成弱电解质，促进水的电离
有弱才水解，无弱不水解
新知探究
弱酸阴离子
弱碱阳离子
结合H+
破坏了水的电离平衡
促进水的电离
c(H+)≠c(OH-)
使盐溶液呈现酸性或碱性
盐电离
结合OH-
生成弱电解质
新知探究
有弱才水解，
无弱不水解。
4、盐类水解的特征
①盐类的水解是可逆的过程
盐 + 水 酸 + 碱
中和
水解
②盐类的水解程度很微弱
③盐类的水解是吸热反应
④盐类的水解的产物中必有弱酸(或弱酸的酸式酸根)或弱碱
是中和反应的逆过程
⑤当v水解 = v中和时，水解达到了动态平衡
新知探究
三、盐类的水解
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
弱酸弱碱盐
无弱不水解，同强显中性
中性
谁弱谁水解，谁强显谁性
酸性
谁弱谁水解，谁强显谁性
碱性
都弱都水解，越弱越水解
不确定
盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法
盐类水解的规律
归纳·总结
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，
【思考】Na2CO3是如何水解的呢？怎么用化学方程式表示？
Na2CO3的水解是分两步进行的
CO32- + H2O HCO3- + OH-
第二步，生成的HCO3- 进一步水解
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
第一步：CO32- 水解（主要）
Na2CO3
思考·交流
练习1、在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO – B、CO3 2–
C、Fe 3+ D、SO4 2–
D
练习2、下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( )
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
C
练习3.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ Cu(NO3)2 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
①③④
②⑤
课堂·练习
有弱才水解，无弱不水解；
谁强显谁性，同强显中性，
5、水解方程式的书写
弱酸根离子＋H2O 弱酸 ＋ OH-
弱碱根离子＋H2O 弱碱 ＋ H+
要点：
①写“?”，不写“＝”
②产物不标“↑”、“↓”，不稳定的产物不分解
③多元弱酸的酸根离子分步水解
④多元弱碱的阳离子一步水解
新知探究
三、盐类的水解
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CO32- + H2O HCO3- + OH-
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
写出以下溶液的水解离子方程式。
①NH4Br
②Al2(SO4)3
③NaF
④FeCl3
⑤NaClO
⑥NaHCO3
⑦NaAlO2
⑧Na2S
NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
Al3+ +3H2O Al(OH)3 +3H+
F- +H2O HF + OH-
Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 +3H+
ClO- +H2O HClO + OH-
HCO3- +H2O H2CO3 + OH-
AlO2- +2H2O Al(OH)3 + OH-
S2- +H2O HS- + OH-
HS- +H2O H2S + OH-
课堂·练习
若溶液中同时存在弱酸的酸根离子以及弱碱的阳离子，水解反应会如何发生？
以NH4+与CH3COO-为例
NH4+ + H2O ? NH3·H2O + H+
CH3COO- + H2O ? CH3COOH + OH-
+
＝
H2O
H+浓度减小
OH-浓度减小
平衡均正移
当溶液中同时存在弱酸的酸根离子以及弱碱的阳离子，二者的水解反应会相互促进，使得水解程度变大，简称双水解。
思考·交流
6、双水解
①部分双水解
例如：CH3COO-与NH4+
二者单独存在时，水解非常微弱。
CH3COO-＋H2O ?CH3COOH＋OH-
NH4+＋H2O ? NH3 · H2O＋H+
二者在同一溶液中时，水解相互促进，比单独存在水解程度大，但水解程度仍然很小。
书写双水解方程式时仍用可逆号，且不打沉淀气体符号
NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-
常见部分双水解组合：
CH3COO-＋NH4+＋H2O ? CH3COOH＋NH3 · H2O
能够大量共存
新知探究
三、盐类的水解
6、双水解
②完全双水解
例如：Fe3+与HCO3-
二者单独存在时，水解非常微弱。
Fe3+＋3H2O ? Fe(OH)3＋3H+
HCO3-＋H2O ? H2CO3＋OH-
二者在同一溶液中时，水解相互促进，导致水解程度增大至水解完全。
即Fe3+会全部水解成Fe(OH)3沉淀，HCO3-全部水解成H2CO3（分解成CO2和水）
完全双水解方程式的书写用等号，且需标出沉淀气体符号。
Fe 3+＋3HCO3– = Fe(OH)3↓＋3CO2↑
不能大量共存
新知探究
三、盐类的水解
微提醒
酸式盐 (NaHA) 的酸碱性
①强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)
②弱酸的酸式盐既有电离又有水解，取决于两者相对大小
电离：HA- ? H+ + A2- （显酸性）
水解：HA- + H2O ? H2A + OH- （显碱性）
电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-
电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-
新知探究
三、盐类的水解
盐的水解
盐溶液的水解
盐溶液的酸碱性
盐溶液酸碱性的原因
谁强显谁性；同强显中性
弱酸的阴离子或弱碱的阳离子破坏水的电离平衡
课堂总结
实质
特征
水解方程式及水解规律
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，
双水解
酸式盐
1.常温下，有pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，回答下列问题：
(1)该NH4Cl溶液中c水(H＋)的值为______。
(2)该CH3COONa溶液中c水(H＋)的值为______。
(3)该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为______。
NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+
?
同理pH＝4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H＋)＝10－4 mol·L－1
pH＝4的盐酸中水电离的c水(H＋)＝10－10 mol·L－1
106
课堂·练习
【常见题型】
10－4
10－4
CH3COO- +H2O CH3COOH + OH-
CH3COONa溶液呈碱性，其中OH－全部来自水的电离，
根据水的离子积常数，c(OH－)＝10－1410－10 mol·L－1＝10－4 mol·L－1。
?
2.下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。
CO32?＋H2O OH－＋HCO3?
?
HS－＋H2O OH－＋ H2S
×
×
×
√
√
不属于水解方程式
Mg2+＋2H2O 2H+＋Mg(OH)2
×
×
【常见题型】
课堂·练习
4、 CH3COONa溶液呈碱性的原因_______________________________________（用离子方程式）。
5、FeCl3的水溶液呈_____(填”酸”、”中”、”碱”)性，常温时的pH____7(填“＞”、“=”、“＜”)，原因是：_____________________________________(用离子方程式表示)。
酸
<
Fe3++3H2O ? Fe(OH)3+3H+
?
CH3COO-+H2O ? CH3COOH +OH-
?
课堂·练习
【常见题型】
3.下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
B.Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+
C.Na+、MnO4-、K+、SO42-
D.Na+、HCO3-、SO42-、Al3+
A
×
×
×
×