射洪中学高2023级高二上期第一学月考试
化学试题
（时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列反应不属于可逆反应的是( )
A.SO2跟O2化合成SO3和SO3分解
B.H2跟I2化合成HI和HI分解
C.SO2溶于水和H2SO3分解
D.NH3与HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受热分解生成NH3和HCl
2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知：正丁烷(g)===异丁烷(g) ΔH<0，则正丁烷比异丁烷稳定
B.已知：C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 478.8 kJ·mol－1，则C2H4(g)的燃烧热ΔH＝－1 478.8 kJ·mol－1
C.已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1 mol H2O(l)时，放出57.3 kJ热量
D.已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
3.下列说法中正确的是( )
A.使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
B.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
D.升高温度，只能增大吸热反应的反应速率
4.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
5.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )
A.v(A)=0.01 mol/(L s) B. v(B)=0.04 mol/(L s)
C.v(B)=0.60mol/(L min) D. v(C)=1.0mol/(L min)
6.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是( )
A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C.实验(c)中将塑料杯盖改为铁皮盖对实验结果没有影响
D.若用NaOH固体测定中和反应反应热，则所测得的反应热△H结果偏小
将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0.当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的( )
A.升高温度，X的体积分数减小
B.增大压强（缩小容器容积），Z的浓度不变
C.保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D.保持容器压强不变，充入一定量的惰性气体，X的转化率增大
8.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A.升高温度，逆反应速率减小
B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C.该反应的焓变为正
D.升高温度，该反应平衡常数K变小
9.在一恒容密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质或相关量中不会改变的是( )
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A.①和③ B.③和⑤ C.④和⑤ D.②和④
10.在密闭容器中进行如下反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A.H2为0.35mol/L B.HI为0.4mol/L
C.I2为0.2mol/L D.H2为0.2mol/L
11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
B.合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反应ΔH＜0），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
12.已知N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应中Fe＋是催化剂，FeO＋是中间产物 B.总反应速率由反应②的速率决定
C.升高温度，总反应的平衡常数K减小 D.当有14 g N2生成时，转移1 mol e－
13.一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。
编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 达到平衡所需时间/s
PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g)
Ⅰ 320 0.40 0.10 0.10 t1
Ⅱ 320 0.80 t2
Ⅲ 410 0.40 0.15 0.15 t3
下列说法正确的是( )
A.平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.该反应正反应为放热反应
C.反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)＝0.1/t1 mol·L－1·s－1
D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
14.T ℃时，在3 L的密闭容器中充入4 mol光气(COCl2)，发生反应：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)，同时还发生反应：2CO(g)2C(s)＋O2(g)，当反应达到平衡时，测得CO(g)和C(s)的物质的量分别为2 mol和1 mol，则该温度下CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)的平衡常数K为( )
A. B. C. D.2
第II卷（非选择题，共58分）
15.（16分）氢、碳和氯的单质及其化合物在生产和生活中有广泛用途。
（1）相同条件下，2molH所具有的能量 1molH2所具有的能量。（填“>”、“<”或“=”，下同）。
（2）已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1，则可知碳的燃烧热 110.5kJ·mol-1 。
（3）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、胶头滴管、 、
。
已知0.55 mol·L－1 HCl和0.50 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL反应放出热量为1.43kJ, 写出该中和反应的反应热的热化学方程式： 。
（4）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H反应的能量变化示意图如图1所示，其中436KJ/mol表示的含义是 ；该反应的△H= 。
（5）金刚石、石墨的燃烧热分别为395.4KJ/mol和393.5KJ/mol。图2是两者相互转化的能量变化图，则石墨转化为金刚石的热化学方程式为： 。
16.（12分）已知N2O4 (g) 2NO2 (g)，△H= +aKJ/mol(a大于0)，在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据
时间（s） 0 20 40 60 80 100
c (N2O4) mol/L 0.20 a 0.10 c d e
c (NO2) mol/L 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
（1）在80℃时该反应的平衡常数K值为 (保留1位小数)。
（2）判断t2、t3、t4时刻对该反应改变的条件。
t2： ；
t3： ；
t4： 。
上述时间段中：t1—t2、t2—t3、t3—t4，反应物的转化率最大的是 。
（3）在该温度下，取1 molNO2 (g)放在上述密闭容器中，充分反应后最后放出的热量 0.5a。(填“大于”、“小于”或“等于”)
17.（18分）I.工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其平衡常数为K，对其研究如下：
（1）若反应方程式改写为N2(g)＋H2(g)NH3(g)，在该温度下的平衡常数
K1＝ (用K表示)。
（2）在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：
t/min 0 5 10 15 20 25 30
n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00
n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00
①反应达平衡时，NH3的体积分数为 ，此时的压强与初始时的压强之比为 。
②下列可以说明该反应已达平衡的是 (填序号)。
A.体系内压强不再改变
B.容器内气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.v正(N2)＝2v逆(NH3)
E.c(N2) = c(H2) = c(NH3)
II.环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（3）已知：(g)===(g)＋H2(g) ΔH1＝+100.3 kJ·mol－1 K1 ①
2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH2＝+11.0 kJ·mol－1 K2 ②
对于反应：(g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g) ΔH3 K3 ③
ΔH3＝ kJ·mol－1，K3＝ (用K1、K2表示) 。
（4）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③，起始总压为105 Pa，平衡时总压强增加了20%，环戊烯的转化率为 ，该反应的平衡常数Kp＝ Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。
A.通入惰性气体 B.提高温度 C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度
18.（12分）已知H2C2O4为二元弱酸。某探究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：
实验 序号 实验 温度/K KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
V/mL
A 293 2 0.02 5 0.1 5
B 2 0.02 4 0.1 8
C 313 2 0.02 0.1 6
（1）写出该反应的离子方程式 。
（2）通过实验A、B可探究 (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中 ，V2= ；通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响。
（3）利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为 (结果保留2位有效数字)。射洪中学高2023级高二上期第一学月考试
化学参考答案及其评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1-5．DDACB 6-10．DCCBA 11-14．ABDB
15．（16分，各2分）
（1）>
（2）>
（3）温度计、玻璃搅拌器；HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H= -57.2KJ/mol
（4）断裂1molH-H键要吸收能量436KJ； H= -183.0KJ/mol
（5）C(石墨，s) = C(金刚石，s) H= +1.9 KJ/mol
16．（12分，各2分）
（1）0.5
（2）增大NO2的浓度；降低温度；使用催化剂； t1—t2
（3）小于
17．（18分，各2分）
I．（1）或K
（2）①或33.3% 3:4 ②AC（各1分，错选、多选扣完）
II．（3）+89.3
（4）40%； Kp=×105Pa=×104Pa≈3.56×104Pa； BD（各1分，错选、多选扣完）
18．（12分，各2分）
（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）浓度 6 4 BC（各1分，错选、多选扣完）
（3）0.00042mol/(L·s)或4.2×10-4mol/(L·s)
