第1-4单元复习测试题 （含答案） 2024-2025学年人教版九年级化学上册

第1-4单元复习测试题
第I卷 选择题（共40分）
（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是（ ）
A. 棉线织布 B. 粮食酿酒
C. 楠木制舟 D. 沙里淘金
2. 下列物质由离子构成的是（ ）
A. 氮气 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石
3. 下列变化过程不属于缓慢氧化的是（ ）
A. 铁钉生锈 B. 食物腐烂
C. 呼吸作用 D. 蜡烛燃烧
4. 人体中含有多种元素，下列属于人体必需微量元素的是（ ）
A. Mn B. C C. Ca D. N
5. 下列符号表示2个氧分子的是（ ）
A. 2O B. 2O2 C. 2O2- D. O2
6. 下列实验或事实能证明分子在化学反应中可以再分的是（ ）
A. 将红墨水滴入清水中
B. 自来水制蒸馏水
C. 分离液态空气得到氧气和氯气
D. 水电解得到氧气和氢气
7. 地壳中含量居第二位，其单质是优良的半导体材料的元素是（　）
A. Fe B. Si C. Al D. O
8. 下列说法中不正确的是（ ）
A. 含氧化合物不一定是氧化物
B. 纯净物一定由同种微粒构成
C. 能分解出氧气的化合物不一定是氧化物
D. 由同种元素组成的物质不一定是单质
9. 下列图示实验操作中，正确的是（　）
A. B.
C. D.
10. 月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是（ ）
A. B. C. D.
11. 下列各组分的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氧气无色无味，可用于医疗急救吸氧
B．氮气化学性质不活泼，可用于制造化学肥料
C．石墨具有导电性，可制作铅笔芯
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制航标灯
12. 下列化学用语与含义不相符的是（ ）
A. Ne——氖气 B. Ca2+——钙离子
C. O2——2个氧原子 D. 2H2O——2个水分子
13. 北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是（ ）
A. 原子核外电子数为25
B. 属于金属元素
C. 原子核内中子数为30
D. 相对原子质量为54.94g
14. 某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感设备测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线，下列关于该实验的说法中不正确的是（ ）
A. 曲线X对应的U型管为a
B. 0-1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动
C. 实验证明了微粒运动速率与温度有关
D. 湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染
15. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
16. 氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．生成过氧化氢的 微观过程的顺序是④③①②
B．过程③中，氧分子的结构被破坏
C．该过程可以说明分子可以分解成原子
D．该反应的符号表达式为
17. 桂花的花香清甜浓郁。桂花香气的成分有多种，其中之一是芳樟醇，它的化学式为C10H18O，下列有关芳樟醇的说法正确的是（ ）
A. 芳樟醇由3种元素组成
B. 芳樟醇属于氧化物
C. 芳樟醇由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成
D. 芳樟醇中氢元素的质量分数最小
18. 现有SO3、M、S、H2S四种物质，按硫元素的化合价由高到低排列，其中M这种物质的化学式可以是（ ）
A. Na2S B. H2SO4 C. H2SO3 D. Na2SO4
19. 下列各组等质量的物质中，含碳量相同的一组是（ ）
A. 维生素（C6H8O6）和甘油（C3H8O3）
B. 甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）
C. 葡萄糖（C6H12O6）和甲醛（HCHO）
D. 甲醇（CH3OH）和乙醇（C4H10O）
20. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质转化的微现示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A. 催化剂提高了合成速率
B. X的化学式为CH3COOH
C. CO2合成的过程中伴随能量变化
D. 转化过程中碳元素化合价不改变
第II卷 非选择题（共60分）
21. 生活中处处有化学。
（1）现有下列6种物质，请选择相应字母编号填空：
A．金刚石 B. 酒精 C. 葡萄糖酸锌 D. 碳酸氢铵 E. 氮气 F. 镁粉
①实验室最常用的燃料________；
②可预防侏儒症的是_______；
③可用于切割玻璃的是_______；
④农业生产中用作化肥________；
⑤可用于烟花和照明弹的是________；
⑥可用作食品保护气的是________；
（2）厨房味精可以增加膳食的美味。其主要成分为“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na），另外还含有少量NaCl（其他成分不考虑）。则味精属于________（填“混合物”或“纯净物”），味精中至少含有_________种元素（填数字）。
（3）请用化学用语填空：
①海水中含量最多的阳离子_______；
②地壳中含量最多的金属元素________；
③含氧量最高的氧化物________。
（4）空气是由多种成分组成的。
I.从微观角度：用表示氮原子，○表示氧原子。
①用“”表示的微粒是________。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。将4体积氮气与1体积氧气混合，其成分可用图3的微观模型表示的是______（填字母编号）。
II.从变化角度：
③常压下，液态氮的沸点_______液态氧的沸点（填“>”或“<”或“=”）。将燃着的木条置于盛满液态空气的集气瓶口，观察到的现象是_______。将该集气瓶放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是________。
III.从科技的角度
④如图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图，该制氧机的原理是_______，该变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（5）食品中的化学
牛奶中富含钙，是膳食中最容易被吸收的钙的来源。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签文字说明。
纯牛奶 配料：鲜牛奶 保质期：6个月（4℃） 净含量：230mL/盒 钙含量：（每100mL） 钙≥0.11g
标签中“钙含量”中的钙指的是______（填字母）
碳酸钙 B. 钙元素 C. 钙单质 D. 钙原子
青少年缺钙可能导致______。
若儿童每天至少需要0.6g的钙，假设这些钙有90%来自牛奶，则每人每天要喝______盒这种牛奶。（结果取整数）
22. 某兴趣小组根据如图所示装置进行试验，请你参与并回答：
（1）写出标号仪器的名称：①_______；②________。
（2）实验室选用装置A制取氧气的化学式表达式为________，利用注射器可以检查装置A的气密性。如图E所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢向外拉动，若观察到________，则装置不漏气。发生装置还可选用B，相对于A而言，B的优点是________。
（3）用装置C制取氧气，反应的化学式表达式为________；用D装置收集氧气，观察到_________现象停止收集，并将集气瓶在_______（填“水槽外”或“水槽内”）盖上玻璃片，________（填“正放”或“倒放”）实验台上。
（4）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水。选用______装置制取甲烷，收集气体时可选用_______或_______。
（5）确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是 （填字母）。
A. 药品易得，且含有要制备气体的组成元素
B. 反应条件易于控制，反应速率适中
C. 操作简便易行，安全可靠，节能环保
D. 所要制取气体是否溶于水
23. 水是生命活动不可缺少的物质。请回答相关的问题。
I.探究水的组成实验
（1）为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1所示。
①该反应的化学式表达式为______。
②加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，目的是_______。
（2）电解水实验的简易装置如图2所示，b中收集到的气体是________（填化学式）；电解水属于________（填基本反应类型）；从微观角度看，电解水时，水分解过程中发生改变的是________。
（3）图2测得V(a)：V(b)=2：1，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有 （填字母）。
A. 水的相对分子质量
B. 氢气、氧气的密度
C. 氢原子、氧原子的质量
II.水的净化
化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的运河的河水，模拟自来水厂进行水的净化过程。其实验过程如图所示，请回答以下问题。
（4）自来水厂常用明矾作混凝剂，明矾[KAl(SO4)m·12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，则m=________，氢氧化铝的化学式为__________。
（5）操作1的名称是________，该操作中所需的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒。
（6）操作2是吸附。主要除去液体C中一些异味和色素，可选用的物质是________。
（7）判断净化水是硬水还是软水，可加入________鉴别；将净化水煮沸，则加热煮沸除了杀菌消毒之外，还起到的作用是_________；欲使海水转化为淡水，则可采取的方法是________。
III.污水处理
（8）聚合氯化铁可处理污水中的悬浮物质和还原物质。某污水处理厂用聚合氯化铁处理污水的结果如图所示。由图中数据得出污水中投放聚合氯化铁（以Fe/mg·L-1计算）的最佳范围约为______ mg·L-1。
24. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下：
（1）合成塔中的反应必须在高温、高压、催化剂条件下进行，该反应属于_______(填基本反应类型)反应。
（2）生产过程中从合成塔中输出的气体属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
（3）生产过程中可重复循环使用的物质是_______。
（4）根据表中的数据回答问题。
物质 H2 N2 NH3
沸点/℃(1.01×105Pa) -252 -195.8 -33.35
在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在以下哪个温度
A. -260℃ B. -200℃ C. -35℃ D. 0℃
（5）获得的氨气还可以在一定条件下和二氧化碳反应，合成尿素【化学式为CO(NH2)2】，同时生成水，请写出该反应符号表达式_______。
答案
1-20 BBDAB DBBBD DCDBD BACCD
21.
22.
23.
干扰
24 +H2O