黑龙江省大庆石油高级中学2024-2025学年高二上学期阶段性考试 化学试题（含答案）

大庆2024-2025学年度上学期
阶段考试试题
高二化学
注意事项
1.考试时间75分钟，满分100分
2.答题前，考生务必先将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并准确填涂。
3.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案的标号。非选择题答案使用0.5毫米中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4.按照题号在各答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效。
一、选择题（本题共15小题，共45分。每题只有一个选项符合题意）
1．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是（ ）
选项 A B C D
强电解质 NaCl溶液
弱电解质 HF
非电解质 Cu 乙醇
A.A B.B C.C D.D
2.反应分两步进行：①；②.反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.的反应一定要加热
B.物质中X最稳定
C.A和B的总能量大于C的总能量
D.①②两步反应均为放热反应
3.已知反应：①
②
③
则反应的为（ ）
A. B.
C. D.
4.已知反应（均为气体）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A. B.
C. D.
5.已知反应：，则此反应（ ）
A.高温下可自发进行 B.低温下可自发进行
C.任何条件下都可自发进行 D.任何条件下都不可自发进行
6.甲醇是重要的化工原料。利用和合成的反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.每生成时，转移的电子数为
B.与足量充分反应，放出的热量为49kJ
C.等物质的量的和，含有的原子数均为
D.每断裂个键的同时断裂个键，说明反应达到了平衡
7.如图是与反应生成的部分反应过程中各物质的能量变化关系图（Ea表示活化能），下列说法中错误的是（ ）
A.题述反应的
B.升高温度，增大，减小
C.增大的浓度，可增大化学反应速率，但不影响的大小
D.第一步反应的速率小于第二步反应
8.乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。利用氧化乙烷制备乙烯的反应为，该反应达到平衡后，下列措施不能提高的平衡产率的是（ ）
A.升高温度 B.移除部分
C.压缩容器体积 D.增大的浓度
9.在一恒温密闭容器中，反应达到平衡后，将容器容积扩大到原来的2倍，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的，下列说法正确的是（ ）
A. B.物质A的转化率增大
C.物质C的质量分数减少 D.平衡向逆反应方向移动
10.下列说法中不能证明醋酸是弱电解质的是（ ）
A.醋酸溶液中浓度约为
B.醋酸溶液中存在分子
C.与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱
D.的醋酸溶液与的KOH溶液恰好完全中和
11.常温下醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是（ ）
A.溶液加水稀释或加热均可使的物质的量增多
B.溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小
C.溶液加水稀释，不变
D.溶液加水稀释后，溶液中的比值将减小
12.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是（ ）
A.反应进行到1s时，
B.该反应的化学方程式为：
C.反应进行到6s时，内B的平均反应速率为
D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
13.对于反应，根据下列图示信息得到的结论正确的是（ ）
A.甲图： B.乙图：
C.丙图：点1对应的 D.丁图：Ⅰ对应的反应温度大于Ⅱ
14.已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸 HClO
电离平衡常数（25℃）
下列离子方程式正确的是（ ）
A.少量通入NaClO溶液中：
B.少量通入溶液中：
C.少量通入溶液中：
D.相同浓度溶液与溶液等体积混合：
15.，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（ ）
A.图①中，若，则
B.图②中，若，则且
C.图③中，时刻改变的条件不一定是使用了催化剂
D.图（4）中，若，则纵坐标可能是反应物的转化率
二、填空题（共55分）
16.化学中，酸的电离平衡常数是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（25℃）：
物质 HClO
电离平衡常数
回答下列问题：
（1）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是________。
（2）写出在水中的电离方程式：________
（3）下，的电离平衡常数为，则T________（选填“>”、“<”或“=”）。
（4）估算下，溶液的________：该溶液中，的电离度（）________。
（5）保持温度不变，将上述（4）溶液加水稀释至，则电离度是________（填“增大”、“减少”或“不变”）的。
（6）根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：________。
17．研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方法。
（1）通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下：
共价键 C-H H-H H-O C=O
键能 413 436 463 745
则和反应生成和气态的热化学方程式为________。
（2）下列关于简单碰撞理论的说法正确的是（ ）________（填字母）。
A．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子
B．某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子
C．基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞
D．反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多
（3）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：，则常温下，S（单斜）与S（斜方）中较稳定的是________[填“S（单斜）”或“S（斜方）”]
（4）丙烷常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧热的热化学方程式：________。
（5）水煤气是由和CO组成的混合气体，在工业上常用作燃料。
已知：；
。
现取67.2L（标准状况）水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应共放热766KJ，则水煤气中与CO的物质的量之比是________。
（6）已知：；
；
。
若将46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________KJ（用含的代数式表示）。
18．回答下列问题
Ⅰ．某温度时，气体A、B在5L密闭容器中反应的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析求：
（1）该反应的化学方程式为________。
（2）反应开始至8min时，A的转化率为________。
（3）4min时，正、逆反应速率的大小关系为：________（填“>”、“<”或“=”）。
（4）平衡时气体A的体积分数为________。
Ⅱ.将等物质的量混合于1L的密闭容器中，发生反应，，经5min后达到平衡，测得D的物质的量为，C的平均反应速率是。请计算：
（5）前5min内用B表示的平均反应速率________。
（6）平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为________。
（7）将一定量纯净的氨基甲酸铵）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是________（填序号）。
①
②密闭容器中的物质的量不变
③容器中与的物质的量之比保持不变
④密闭容器中气体总压强保持不变
⑤的体积分数保持不变
⑥形成的同时消耗
⑦气体的平均相对分子质量保持不变
⑧混合气体的密度保持不变
19.Ⅰ.工业上可用CO或来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 平衡常数 温度/℃
500 800
① 2.5 0.15
② 1.0 2.50
③
（1）据反应①与②可推导出与之间的关系，则________（用表示）。500℃时测得反应（3）在某时刻，的浓度分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时________（填“>”、“＝”或“<”）。
（2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是________。
Ⅱ.利用CO和可以合成甲醇，反应原理为。一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
（3）________（填“>”、“<”或“=”），理由是________。
（4）该甲醇合成反应在A点的平衡常数________（用a和V表示）。
（5）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。
A.使用高效催化剂 B.降低反应温度
C.增大体系压强 D.不断将从反应混合物中分离出来
大庆2024-2025学年上学期阶段考试
高二化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C D D A D B C B D D C C C D
16．（1）
（2）
（3）<
（4）
（5）增大
（6）
17.（1）
（2）BC （3）S（斜方）
（4）
（5）2:1 （6）
18.Ⅰ.（1） （2） （3）> （4）
Ⅱ.（5） （6） （7）③⑤⑦
19.Ⅰ.（1） >
（2）加入催化剂 将容器的体积（快速）压缩至2L
Ⅱ.（3）<（1分） 甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
（4） （5）C