化学键——第一课时
1．下列说法正确的是
A．原子最外层只有两个电子的元素都在第ⅡA族
B．人们通常在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．共价化合物中可能含有离子键
D．水溶液能导电的化合物都是离子化合物
2．下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 ( ）
A．可溶于水
B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电
D．熔融状态能导电
3．根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是
A． 10与19 B． 6与16 C． 11与17 D． 14与8
4．根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是（ ）
A．2与8 B．6与16 C．8与14 D．9与11
5．下列不是离子化合物的是（ ）
A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3
6．下列物质中不属于离子化合物的是
A．KCl???? B．Ba(OH)2??? C．H2O??? D．NH4Cl
7．下列化学用语正确的是（ ）
A．溴化钠的电子式：
B．水分子的结构式：H—O—H
C．硫原子结构示意图：
D．氯离子的电子式：Cl－
8．下列有关化学用语，表达正确的是
A．Na2S的电子式：
B．铯—137：137Cs
C．O2―的结构示意图：
D．乙烯分子的球棍模型：
http://www.21cnjy.com/9．由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20, 下列说法中正确的是21教育网
A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．晶体中一定只有离子键而没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
参考答案及解析
1．B
解析：【解答】原子最外层只有两个电子的元素可以位于0族或者位于过渡元素中。全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，因此共价化合物中不可能含有离子键。水溶液能导电的化合物也可以是共价化合物，例如氯化氢的水溶液。所以正确的答案是B。
【分析】此题主要考查离子键的相关概念。
2．D
解析：【解答】离子化合物在熔化时可以导电，但共价化合物在熔融时是不能导电的，据此可以判断。所以答案是D。21·cn·jy·com
【分析】离子化合物熔化时会使离子键断裂。
3．C
解析： 【解答】10为Ne，19为K不能形成离子键，A错误。B、D形成共价键，错误。
【分析】结合原子序数判断元素符号，由原子结构确定能否形成阴阳离子。
4．D
解析：【解答】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。A、B、C、D选项中的元素分别为He和O、C和S、O和Si、F和Al。所以答案是D。21世纪教育网版权所有
【分析】结合原子序数判断元素符号，由原子结构确定能否形成阴阳离子。
5．A
解析：【解答】含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合【分析】明确离子化合物电子式的书写时解答此题的关键。www.21-cn-jy.com
8．D
解析：【解答】Na2S属于离子化合物，只有离子键，电子式为。元素符号的左下角代表质子数，左上角是质量数，所以铯—137应表示为137Cs。O2―的质子数是8，其结构示意图为，所以答案是D。21cnjy.com
【分析】明确电子式、原子结构的相关知识，即可正确解答此题。
9．A
解析：【解答】本题可以通过举例排除。在离子化合物MgF2中Mg2+和F－的核外电子数之和为20，A正确，D不正确。在氢氧化钠中除离子键外还有极性键，B、C不正确。
【分析】此题可通过举例排除法确定正确选项，注意，短周期元素只有前18号元素。
化学键——第二课时
1．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )21教育名师原创作品
A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘
2．下列说法中正确的是
A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
B．含有共价键的物质一定是共价化合物
C．HCl溶于水只需克服分子间作用力
D． 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
3．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
4．下列说法正确的是( )
A．离子化合物中只能含有离子键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．化学键存在于分子之间
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
5．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是( )21cnjy.com
A．它是一种共价化合物
B．它受热时，可能会分解产生有色气体
C．这种化合物不能跟碱反应
D．它只含共价键，不含离子键
6．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成CO2气体，这两个变化过程中CO2需要克服的作用分别是21教育网
A．共价键，共价键
B．共价键，分子间作用力
C．分子间作用力，共价键
D．分子间作用力，分子间作用力
7．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
8．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A． NH4Cl、 B．NH3 C． NaCl D．HCl
9．下列各组物质中，化学键类型不同的是( )
A．NaCl和CaO B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O
10．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是：
A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4
B．MgO Na2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH Na3PO4
D．HCl Al2O3 MgCl2
11．(1）写出下列微粒的电子式：
CO2 ， H2O2
Na2O2 ，NH4+
(2）用电子式表示下列物质的形成过程：
H2S
CaF2
12．下列几种物质中①Ar ②HCl ③NH4Cl ④ N2 ⑤ Na2O2 ⑥ CaCl2 ⑦H2O ⑧KOH
只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 (填写序号）。www.21-cn-jy.com
13．根据要求回答下列问题：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2
⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He ⑩ Al
(1）只含有离子键的是（用序号回答）_____
(2) 含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_________
(3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）______________
(4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）_______________
(5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）____________
14．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的核电荷数按C、F、A、B、D、E的顺序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一种10e－ 的气态分子；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出下列元素的名称：B ，E ，F ；
(2)写出E在元素周期表中的位置第 周期 第 族；
(3)写出D2A2的电子式 ；EB4 2·1·c·n·j·y
(4)用电子式表示FA2的形成过程 ；
(5)比较元素E和F的非金属性强弱，E的非金属性 于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 ；www-2-1-cnjy-com
(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物是 ；既含离子键又含极性共价键的化合物是 。（写化学式）2-1-c-n-j-y
参考答案及解析
1．B
解析：【解答】干冰属于分子晶体，化学键是极性键，分子间存在范德华力。氯化钠属于离子化合物，只有离子键。氢氧化钠属于离子化合物，含有离子键和极性键。碘属于分子晶体，化学键是非极性键，分子间存在范德华力。所以答案是B。 21*cnjy*com
【分析】根据共价键、离子键、范德华力的基本概念分析。
2．A
解析：【解答】只要含有离子键的化合物就是离子化合物，其中也可以有共价键。HCl溶于水后，在水分子的作用下分子内的共价键要断开生成离子，但干冰升华时，只是分子间的距离增大，但分子没有发生任何改变。【来源：21cnj*y.co*m】
【分析】离子化合物中可以含有共价键，但是共价化合物中不可能含有离子键。
但HI不稳定，可以继续分解生成单质碘。答案B。
【分析】解答此题应结合元素周期律以及化学键的相关知识分析。
6．B
解析：【解答】CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，属于化学变化，克服的是化学键即为共价键。干冰形成CO2气体属于物理变化，克服的分子间作用力，所以答案是B。
【分析】注意化学键和分子间作用力的不同。
7．B
解析：【解答】Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，因此Y是第ⅥA，Z是第IA。又因为短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，即它们分别属于第一周期、第二周期和第三周期，则Y是O，Z是Na。由于它们的原子序数之和为20，所以X是H。A是氧化钠只含有离子键。B是过氧化氢，同时存在极性和非极性共价键。C是过氧化钠，含有离子键和非极性键。D是氢氧化钠，含有离子键和极性键，所以答案是B。21·cn·jy·com
【分析】短周期元素只有前三周期元素。结合元素周期表结构确定离子符号。
8．A
解析：【解答】有离子键说明是离子化合物；NH4Cl中除有离子键外还含有极性共价键。
【分析】本题中应注意氯化铵的结构以及电子式的书写。
9．D
解析：【解答】考查化学键的判断。一般活泼的金属和非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。A、C中均是离子键，B中均是极性键，D中前者是极性键，后者是离子键，所以答案是D。【出处：21教育名师】
【分析】解答此题，要求熟记常见物质中所含有的化学键，以及电子式的书写。
10．C
解析：【解答】考查化学键的判断。A中H2SO4只有共价键。B中MgO只有离子键，HNO3只有共价键。D中HCl只有共价键，Al2O3、MgCl2只有离子键。所以答案是C。
【分析】对化学键的判断应注意离子化合物中可能含有共价键。
解析：【解答】（1）在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。在书写电子式时必须首先分清楚化学键的类型和微粒特点，金属阳离子的电子式就是微粒符号，阴离子需要〔〕，并且注明电荷数。21世纪教育网版权所有
（2）用电子式表示物质的形成过程时，也必须首先分清楚是离子键还是共价键，左侧是原子的电子式，右侧是物质的电子式，中间用“→”连接。若是离子键还需要用箭头表示电子的得失方向。【版权所有：21教育】
【分析】熟记常见物质类型电子式的书写以及用电子式表达物质的形成过程。
12．②④⑦ ⑥ ③⑤⑧ ①
解析：【解答】考查化学键的判断。一般活泼酸雾金属和活泼酸雾非金属容易形成离子键，非金属元素的原子之间形成共价键。稀有气体元素的最外层电子已经达到稳定结构，属于①中没有化学键。氯化氢和水是共价化合物，含有极性键。氯化铵和氢氧化钾是离子化合物，含有离子键，同时还含有极性键。氮气是非金属单质，含有非极性键。过氧化钠是离子化合物，含有离子键和非极性键。氯化钙是离子化合物，只含有离子键。
【分析】掌握离子化合物、共价键化合物的形成是解答此题的关键。
13．
解析：【解答】一般活泼金属与活泼非金属形成离子键，还有铵盐也形成离子键。碘单质熔化破坏分子间的作用力，He没有化学键 Al中只有金属键。【来源：21·世纪·教育·网】
【分析】本题是对相关概念的考查，解答此题时，应注意物质发生变化时所破坏的化学键。
(4)（2分）
解析：【解答】E的M层电子数是K层电子数的2倍，则E是硅元素，所以F是碳元素。
CB是一种10e－ 的气态分子，因此是HF，即C是氢元素，B是氟元素。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物，所以A是氧元素，又因为核电荷数按C、F、A、B、D、E的顺序增大，所以D是钠元素，21·世纪*教育网
【分析】本题是对元素周期表和化学键的综合考查，解答此题时，应首先根据题干信息确定元素符号。再结合相关问题进行分析。
