高一化学试题（B） 2016．1
说明：1．本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间100分钟。
2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第II卷答题卷。
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Fe：56 Cu：64
Al：27 Ca：40 Zn：60
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
选择题（每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是 （ ）
A．大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素
B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒
C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带
2．下列化学物质的用途不正确的是（ ）
A．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 B．氧化镁用作耐火材料
C．利用NaHCO3 治疗胃酸过多 D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
3．实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（ ）
A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗
B．少量金属钠应保存在煤油中
C．氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
D．漂白粉应密封保存
4．下列物质分类正确的是（ ）
A．SO2、SO3、CO2均为酸性氧化物 B．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质
D．氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物
5．以下说法正确的是（ ）
A．氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和Cl－
C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
D．有单质参加的化学反应一定都是氧化还原反应
6．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ）
A．CO2 B．SO2 C．NaHCO3 D．Fe2O3
7．下列现象与胶体知识无关的是（ ）
A．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐 B．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体
C．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系
D．氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、云雾等均具有丁达尔现象
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子
B．常温常压下，28 g CO中所含的原子数目为2NA
C．如果11.2 L N2中含有n个分子，则阿佛加德罗常数一定为2n
D．1mo1 L－1的AlC13溶液中，C1－离子的数目为3 NA
9．实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法正确的是（ ）
A．NaNO2是氧化剂 B．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
C．NH4C1中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂
10．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
11．在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、Na+、NO3－、Cl－ B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－
C．K+、Na+、H+、SO42－ D．Na+、Cu2+、Cl－、NO3－
12．实验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液480 mL, 下列叙述正确的是（ ）
A．需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92g
B．将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容
C．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向氯化钙溶液中通入CO2： Ca2+ + H2O + CO2 ═ CaCO3↓ + 2H+
B．稀硫酸与氧化铜反应： O2－+ 2H+ ═ H2O
C．碳酸钡与盐酸反应： BaCO3 + 2H+ ═ Ba2+ + CO2↑ + H2O
D．将氯气通入碱溶液中： Cl2+ OH－═ Cl－+ClO－+H2O
14．右图为化学实验中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头
滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）
A．SO2和H2O B．CO2和NaOH溶液
C．NH3和H2O D．NO和H2O
15．下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（ ）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明两反应均为置换反应
D．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华
16．两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol氯气，则该合金可能的组成是（ ）
A．铝和铁 B．锌和铜 C．钠和铝 D．钙和铜
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
（说明：请将第Ⅱ卷试题的答案书写在答题卷上。）
17．（8分）（1）现有下列十种物质：① H2 ② 铜 ③酒精 ④CO2 ⑤ H2SO4
⑥ Ba(OH)2 ⑦ 红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧ 氨水 ⑨ HCl ⑩ Al2(SO4)3
（ⅰ）上述物质中属于电解质的有 。（填序号）
（ⅱ）上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：
H＋＋OH－= H2O，则该反应的化学方程式为 。
（2）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（ⅰ）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是________。
（ⅱ）“三酸”与“两碱”之间均可反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出有气体产生的一个离子方程式：
。
18．（10分）近日,菏泽空气质量堪忧，研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：
（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
① NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有 。
② 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 。
（2）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施。
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的 ( http: / / www.21cnjy.com )作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 。
②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是 （填序号）。
a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3·H2O
（3）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：
离子 K+ Na+ NH4+ H+ SO42－ NO3－ Cl－
浓度/mol L－1 4×10－6 6×10－6 2×10－5 a 4×10－5 3×10－5 2×10－5
根据表中数据计算： a＝ mol/L。
19．（10分）现有一瓶标签上注明为葡 ( http: / / www.21cnjy.com )萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素。某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂作为试液，进行如下实验。
已知：溶液pH = 4时，Fe3+沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
请回答下列问题：
（1）根据现象1 （填“能”或“不能”）确定该试液中含有Na+。
（2）现象3中白色沉淀的化学式是 。
（3）溶液A中加入H2O2溶液的目的是 。
（4）根据以上实验，可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是 ，一定不含有的元素是 。
20．（10分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD。
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸。
①则A、D分别为A： ，D： 。（填写化学式，下同）
②简述检验B物质的方法
③写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式
（2）若A金属，D为强碱，则
① C的化学式为 ，等物质的量的B和C中所含离子的物质的量
（填写 相等 或不相等）
②在C→D 的化学反应中，还 ( http: / / www.21cnjy.com )原剂是 ，1摩尔C完全反应转移电子的物质的量为
21．(14分)某研究性学习小组设计了右图装置研究硝酸的性质。
实验一：甲组同学用右图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。
（1）装置中a仪器的名称为
（2）加入硝酸的操作：应先 活塞A，然后从右管的漏斗中向U形
管中逐渐注入稀硝酸。当注满后，应 活塞A，此时观察到的
现象 。待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为
。
（3）若要收集NO气体，下列收集装置中合适的是（填序号）
( http: / / www.21cnjy.com )
（4）在100 mL 混合 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g 铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是
实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
（5）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用简单的文字和方程式解释这种现象
。
（6）同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色 ( http: / / www.21cnjy.com )，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 。（填序号，多选不给分）
①加热该绿色溶液，观察颜色变化 ②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
高一化学试题（B）参考答案
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
（每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．C 2．A 3．C 4．A 5．D 6．C 7．B 8．B 9．A 10．C 11．B 12．C 13．C
14．D 15．B 16．D
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
17．（8分）（1）(i) ⑤⑥⑨⑩（2分，漏选1个得1分）
(ii) 2HCl+Ba(OH)2== BaCl2+2H2O（2分）
（2）(i) 纯碱（或Na2CO3）（2分）(ii) CO32－+2H+== H2O+CO2↑（ 2分）
18．（10分）（1）① H+、 NO3－ （2分） ② N2 + O2 ==== 2NO （2分）
（2）① CaSO4（2分） ② ad（2分） （3）1×10—4 （2分）
19．（10分）（1）不能 （2分） （2）CaCO3 （2分）
（3）将Fe2+ 氧化为Fe3+，便于检验。（2分）
（4）Ca、Fe（2分）； Mg（2分）
20．（10分）（1）① H2S （1分） ； H2SO4 （1分）
② 将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色（2分）
③ 2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O +SO2↑（2分）
（2）① Na2O2（1分） ； 不相等（1分） ② Na2O2 （1分）； 1mol (1分)
21．（14分）
（1）干燥管（1分） （2）打开活塞A（1分）；关闭活塞A（1分）；
U型管左管中，铜表面有无色气体生成，液面下降，溶液逐渐变为蓝色；（2分）；
在干燥管中看到气体变为红棕色，左管液面上升。（2分）
（3）C、E （2分） （4）0.225 mol L－1 （2分）
（5）浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色的二氧化氮气体
（4HNO3==4NO2 ↑+ O2↑+2H2O ），该气体溶于浓硝酸中，而使溶液变为黄色。（2分）
（6）①（1分）
说明：以上答案仅供参考，若有其他合理答案均可得分。
稀盐酸
试液
NaOH 溶液
Na2CO3溶液
黄色火焰
（现象1）
气体
过量
红色溶液
（现象4）
KSCN溶液
H2O2
氨水
Na2CO3
溶液
调节
焰色反应
pH=4
溶液
沉淀
溶液
滤液
滤液
沉淀
无沉淀
（现象2）
白色沉淀
（现象3）
A
B
溶液
放电高一化学试题（A） 2016．1
注说明：1．本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间100分钟。
2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第II卷答题卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
选择题（1—6小题2分，7—16小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类生活、社会密切相关，下列说法不正确的是 （ ）
A．可以用物理方法和化学方法从海水中提取所需物质
B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒
C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．氯气泄露时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带
2．我国自主研发的载人潜水器“蛟龙号”， ( http: / / www.21cnjy.com ) 能潜入7000米以上深度的海底，其表面每平方米需承受近万吨的压强，这需要使用特殊材料才能达到要求。下列有关材料的说法正确的是（ ）
A．合金材料的组成元素一定全部是金属元素
B．新型的复合材料性能优良，具有不可估量的发展前景
C．光导纤维的材料是硅单质
D．目前太阳能电池的主要材料是二氧化硅
3．实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（ ）
A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗
B．少量金属钠应保存在煤油中
C．氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
D．漂白粉应密封保存
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子
B．常温常压下，28g N2中所含的原子数目为2NA
C．如果11.2 L CO中含有n个CO分子，则阿佛加德罗常数一定为2n
D．1mo1 L－1的AlC13溶液中，C1－离子的数目为3 NA
5．下列现象与胶体知识无关的是（ ）
A．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
B．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体
C．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系
D．氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、云雾等均具有丁达尔现象
6．下列说法正确的是（ ）
A．硫酸、氨气、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．NO、NO2 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
C．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物
D．实验室中可以用浓氨水与生石灰混合，快速制备少量氨气
7．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
8．在下列环境中能大量共存的离子组是（ ）
A．弱碱性溶液中 Na＋、K＋、Cl－、HCO3－ B．酸性溶液中 Na＋、ClO－、SO42－、I－
C．无色溶液中 Al3＋、NH4+、Cl－、OH－ D．无色溶液中 Fe3＋、K＋、Cl－、SCN－
9．实验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液480 mL，下列叙述正确的是（ ）
A．需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92g
B．将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容
C．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
10．下列离子方程式表达正确的是 （ ）
A．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： Ca2++2ClO－+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．AlCl3溶液中加入过量的氨水： Al3++ 4NH3 H2O ═ AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
C．氯气与水反应： Cl2＋H2O ═ Cl－＋2H+ +ClO－
D．在稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓
11．右图为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）
A．SO2和H2O B．CO2和NaOH溶液
C．NH3和H2O D．NO和H2O
12．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32 ( http: / / www.21cnjy.com )－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．④②①②③ B．①②④②③ C．①②③②④ D．④②③②①
13．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）可通过以下反应制备：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH═ K2FeO4+2NaOH
下列有关说法不正确的是 （ ）
A．反应①中，NaClO是氧化剂
B．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
C．Na2FeO4中Fe为+3价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol
14．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）
实验操作 实验现象 结论
A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去 试管里出现凝胶 酸性：盐酸＞硅酸
B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝＞铝
C 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42－
D 向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层为橙红色 溶液中含有Br－
15．微粒甲与乙物质中微粒的转化关系如图所示：微粒甲乙物质微粒甲，微粒甲可能是：① SiO2 ② NH4+ ③ Al3+ ④ SO2 ⑤ Cl2 ⑥Fe3+ 下列关于微粒甲的组合完全正确的是（ ）
A．②①④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑥
16．将Na2CO3·10H2O和NaHC ( http: / / www.21cnjy.com )O3的混合物11.94 g，溶于水配制成200 mL溶液，测得溶液中Na＋浓度为0.5 mol/L。若向11.94 g该混合物中加入足量的盐酸充分反应后，将所得混合液加热蒸干，最后得到的固体物质的质量为（ ）
A．1.06 g B．3.1 g C．5.85 g D．9.0g
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
（说明：请将第Ⅱ卷试题的答案书写在答题卷上。）
17．（8分）
（1）现有下列十种物质：① H2 ② 铜 ③酒精 ④CO2 ⑤ H2SO4
⑥ Ba(OH)2 ⑦ 红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧ 氨水 ⑨ HCl ⑩ Al2(SO4)3
（ⅰ）上述物质中属于电解质的有 。（填序号）
（ⅱ）上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：
H＋＋OH－= H2O，则该反应的化学方程式为 。
（2）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（ⅰ）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是________。
（ⅱ）“三酸”与“两碱”之 ( http: / / www.21cnjy.com )间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出有气体产生的一个离子方程式(酸过量时)：
。
18．（10分）近日,菏泽空气质量堪忧，研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：
（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
① NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有 。
② 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 。
（2）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施。
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作 ( http: / / www.21cnjy.com )用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 。
②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是 （填序号）。
a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3·H2O
（3）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：
离子 K+ Na+ NH4+ H+ SO42－ NO3－ Cl－
浓度/mol L－1 4×10－6 6×10－6 2×10－5 a 4×10－5 3×10－5 2×10－5
据表中数据计算： a＝ mol/L。
19．（8分）现有一瓶标签上注明为 ( http: / / www.21cnjy.com )葡萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素。某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂作为试液，进行如下实验。
已知：溶液pH = 4时，Fe3+沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
请回答下列问题：
（1）根据现象1 （填“能”或“不能”）确定该试液中含有Na+。
（2）现象3中白色沉淀的化学式是 。
（3）溶液A中加入H2O2溶液的目的是 。
（4）根据以上实验，可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是 ，一定不含有的元素是 。
20．（17分）实验是进行科学研究的重要手段。
Ⅰ．如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请回答问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）用CCl4可以从碘水中提取碘，该分离方法的名称为 ，应选择上述图 装置。
（2）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择上图中的 装置。
（3）装置图丁中仪器B的名称是 。
Ⅱ．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图Ⅰ所示装置进行实验。请回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）装置A中发生反应的化学方程式 。
（2）实验过程中，装置B、C中发生反应的现象分别是 、
。
（3）反应开始一段时间后，观察到D ( http: / / www.21cnjy.com )装置试管中的品红溶液褪色后， 停止通气 ,再对该试管加热，其现象为 。若将Cl2直接通入品红溶液待褪色后再加热其现象是否与上述相同 （答相同、不相同）
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述图Ⅱ ( http: / / www.21cnjy.com )装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用离子方程式表示）：
。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。
21．（15分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD。
（1）若A金属，D为强碱，则
①C的化学式为 ，等物质的量的B和C中所含离子的物质的量
（填写 相等 或不相等）
②在C→D 的化学反应中， ( http: / / www.21cnjy.com )还原剂是 ，1摩尔C完全反应转移电子的物质的量为
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D为强酸，则
①写出A→B的化学方程式：
② 1.92g铜投入一定 ( http: / / www.21cnjy.com )量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为 mL。
（3）某同学利用（1）中得到的D溶液和稀硫酸来研究铝及其化合物的性质，设计了如下两个实验方案：
方案Ⅰ：2.7g AlX溶液Al(OH)3沉淀
方案Ⅱ：2.7g Al Y溶液Al(OH)3沉淀
已知硫酸溶液的浓度为1.5 mol/L ( http: / / www.21cnjy.com )，D溶液的浓度为3mol/L ，向X溶液和Y溶液中分别加入硫酸溶液和D溶液时，产生沉淀的物质的量与加入 溶液 体积的关系如图所示。 请分析判断：
①代表方案Ⅰ的图像为 （填写a、b）
② b段发生反应的离子方程式
③ M点时两方案中所得溶液溶质均为Na2SO4，其物质的量浓度为 。
高一化学试题（A）参考答案 2016．1
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
（1—6小题2分，7—16小题3分， 共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．C 2．B 3．C 4．B 5．B 6．D 7．C 8．A 9．C 10．A 11．D
12．B 13．C 14．C 15．D 16．C
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
17．（8分）（1）(i) ⑤⑥⑨⑩ （2分， 漏选1个得1分， 错选不得分）
(ii) 2HCl+Ba(OH)2== BaCl2+2H2O（ 2分）
（2）(i)纯碱（或Na2CO3）（ 2分） (ii) CO32－+2H+== H2O+CO2↑（ 2分）
18．（10分）（1）① H+、 NO3－ （2分） ② N2 + O22NO （2分）
（2）① CaSO4（2分） ②ad（2分） （3）1×10－4 （2分）
19．（8分）（1）不能 （1分） （2）CaCO3 （1分）
（3）将Fe2+氧化为Fe3+ ，便于检验。（2分）
（4）Ca、Fe（2分） ； Mg（2分）
20．（17分） I．（1）萃取分液（1分） ； 甲（1分）
（2）丙（1分）； (3) 冷凝管（1分）
II．（1）Na2SO3+H2SO4(浓) == Na2SO4+SO2 +H2O （2分）
（2）溶液由紫红色变为无色（2分）； 无色溶液出现淡黄色浑浊（2分）
（3）品红溶液又恢复为原来的红色（2分） ； 不相同（1分）
（4）SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42－ + 2Cl－ (2分)
（5）控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等。（2分）（或者控制的气体进气的快慢不同。合理即得分）
21．（15分）（1）① Na2O2 （1分）；不相等（1分 ； ②Na2O2 （1分）； 1mol （2分）
（2）①4NH3+5O24NO+6H2O （2分） ② 336（2分）
（3）① b（2分）② H++［Al(OH)4］－=Al(OH)3↓+H2O或H++AlO2－+H2O=Al(OH)3↓（2分）
③ 0.75mol/L （2分）
说明：以上答案仅供参考，若有其他合理答案均可得分。
稀盐酸
试液
NaOH 溶液
Na2CO3溶液
黄色火焰
（现象1）
气体
过量
红色溶液
（现象4）
KSCN溶液
H2O2
氨水
Na2CO3
溶液
调节
焰色反应
pH=4
溶液
沉淀
溶液
滤液
滤液
沉淀
无沉淀
（现象2）
白色沉淀
（现象3）
A
B
溶液
放电
高温
催化剂
