2.2.2 氯气与碱的反应 氯离子的检验 课件(共13张PPT)高中化学 人教版（2019）必修 第一册

(共13张PPT)
第2课时
氯气与碱反应
Cl-的检验
第二章 第二节 氯及其化合物
1789年，法国化学家贝托莱发现氯水具有漂白性，他提出把氯水的漂白作用应用于漂白工业。
但因为Cl2溶解度不大，且生成的 HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。
贝托莱
1748-1822
课前导入
氯水不稳定，虽然可以杀菌、漂白，但很难作为产品投入使用
漂白液与漂白粉
漂白产品
有效成分
NaClO
Ca(ClO)2
漂白液/84消毒液
漂白粉/漂粉精
+1
+1
次氯酸钠
次氯酸钙
Cl2+NaOH
Cl2+Ca(OH)2
制备：
制备：
冷的石灰乳
常温NaOH溶液
制备·NaClO、Ca(ClO)2
制备原理：
Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O
0
-1
+1
歧化反应
氧化剂、还原剂
2Cl2 + 2Ca(OH)2 ===CaCl2+Ca(ClO)2 + 2H2O
氧化剂、还原剂
0
-1
+1
漂白液/84消毒液
漂白粉
工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气
Cl2＋2OH－ === Cl－＋ClO－＋H2O
离子方程：
起效与失效原理
成分：NaClO、NaCl
有效成分：NaClO
漂白液/84消毒液
漂白粉/漂粉精
成分：Ca(ClO)2、CaCl2
有效成分： Ca(ClO)2
NaClO+CO2+H2O = NaHCO3+HClO
起效原理
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝ CaCO3↓ +2HClO
失效原理 = 起效原理+HClO分解
2HClO 2HCl+O2 ↑
光照
起效原理
起效与失效原理
漂白粉能用来消毒吗？84消毒液能用来漂白吗？
思考1
可以。二者均可用于漂白和消毒，
都可以与空气中的H2O和CO2反应生成HClO
漂白粉和漂白液的保存有哪些注意事项？
思考2
密封、避光、阴凉处保存
使用时，如何更好的提高漂白液/粉的漂白效率？
思考3
加入酸，或增大漂白液/粉与空气的接触
起效与失效原理
保存不当的漂白粉变质后的成分是什么？如何检验？
思考4
漂白粉变质：
完全变质：CaCl2、CaCO3
部分变质： CaCl2、 Ca(ClO)2 、 CaCO3
检验方法：加入HCl如果有气泡生成则证明发生了变质（生成CaCO3)
使用注意事项
主要成分HCl
主要成分NaClO
84消毒液严禁和盐酸混合使用
2HCl + NaClO == NaCl + Cl2↑+H2O
混合使用生成毒气：Cl2
0
-1
+1
归中反应
2H+ + Cl- + ClO- == Cl2↑+H2O
Cl-的检验
Cl-检验
试液2～3 mL 实验现象 离子方程式
滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸
①稀HCl ______________ __________ __________________
②NaCl溶液 ______________ __________ __________________
③Na2CO3溶液 ______________ __________ __________ ___________________________
_________________________
生成白色沉淀
沉淀不溶解
沉淀不溶解
沉淀溶解，
有气泡产生
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Ag2CO3＋2H＋==2Ag＋＋CO2↑＋H2O
CO32－＋2Ag＋===Ag2CO3↓
Cl-检验
生成白色沉淀
生成白色沉淀
检验氯离子的方法：
取少量待测液于试管中，滴加HNO3，然后滴入AgNO3溶液，
（也可答：取少量待测液于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液)
若产生白色沉淀，则待测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。
Cl-检验
HNO3的作用：
排除CO32- 等离子的干扰
笔记
笔记