2.3.4 溶液的配制和误差分析 课件(共26张PPT)高中化学 人教版（2019）必修 第一册
文档属性
| 名称 | 2.3.4 溶液的配制和误差分析 课件(共26张PPT)高中化学 人教版（2019）必修 第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 73.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-11-01 16:32:39 | ||
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文档简介
(共26张PPT)
第4课时
定浓溶液配制与误差分析
第二章 第三节 物质的量
定浓溶液配制
容量瓶
配制任务
配制：100mL 1mol/L NaCl溶液
溶质：NaCl
溶剂：H2O
称取___________g
量取___________ml
5.85
？
如何保证加入溶剂之后，溶液为精确的100mL
容量瓶
容量瓶
标志：温度、容积、刻度线
常用规格: 50mL、100mL、250 mL、500mL ……
用途：精确配制一定物质的量浓度的溶液。
容量瓶规格选择的原则：“大而近”
例题：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为__________的容量瓶
500mL
容量瓶
容量瓶
使用时的注意事项
①、不能配制任意体积，只能配制容量瓶规定的容积
②、使用之前要先检查是否漏水
方法：加水→盖塞→倒转→查漏→正立→玻璃塞旋转180o →倒转→查漏
③、容量瓶属于量器
不能溶解固体、 不能稀释浓溶液、不能加热、不能作反应容器、不能长期贮存溶液
④、读数时应平视，使溶液的凹液面最低处正好与刻度相切
溶液配制
计算
溶解
洗涤
转移
定容
摇匀
称量
装瓶
实验步骤：
天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
实验仪器：
溶液配制
配制溶液 · 计算
计算：配制100mL 1mol/L NaCl溶液，需要称量多少溶质？
=1.00mol×0.1L×58.5g/mol
=5.85g
配制溶液 · 称量
精确度：0.1g
托盘天平
称量：5.85g NaCl，需要用什么仪器？
电子天平
分析天平
精确度：0.01g
精确度：0.0001g
电子天平
托盘天平使用注意事项：
①、左物右码 ②、NaOH等易潮解的物质直接用烧杯称量 ③、使用之前调零
配制溶液 · 溶解
溶解：可以将溶质直接在容量瓶中溶解吗？
溶解操作：将NaCl固体倒入小烧杯,加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解,冷却至室温
思考
①、玻璃棒有什么作用？
②、溶液为什么要冷却至室温？
搅拌，加速溶解
物质溶解伴随着吸热或放热，不经冷却直接转移至容量瓶，会导致体积不准
配制溶液 · 转移
转移操作：将烧杯中冷却后的溶液沿玻璃棒转移到100ml的容量瓶
烧杯口紧靠玻璃棒；
玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以下；
玻璃棒不靠容量瓶瓶口。
两靠
一不靠
思考
注意
①、玻璃棒有什么作用？
引流，防止液体撒漏
②、若转移时有液体撒漏出来，怎么办？
重新配制
配制溶液 · 洗涤
洗涤操作：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液都注入容量瓶。
摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
思考
①、为什么要洗涤烧杯和玻璃棒
保证溶质全部转移到容量瓶中
②、如果用量筒量取液体药品， 量筒要洗涤吗？
量筒不必洗涤。
量筒包容“自然残留液”
配制溶液 · 定容
定容操作：将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶颈部刻度线1-2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至平视时溶液的凹液面最低处与刻度线相切
思考
①、容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？
易于控制，防止加水超过刻度线
②、如果不小心加水超过刻度线怎么办
不可以吸出，必须重新配制
配制溶液 · 摇匀、装瓶
摇匀操作：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。
思考
①、摇匀之后发现液面低于刻度线，为什么？
部分溶液粘在瓶口或刻度线上方
②、摇匀后液面低于刻度线，能否补加水？
不能
装瓶操作：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。
思考
①、配制好的溶液可以不装瓶，直接在容量瓶中保存吗？
不可以，容量瓶不可以用于长期贮存溶液
溶液配制
配制溶液 · 浓溶液稀释
思考
如何用 20 mol·L－1 浓硫酸配制 100 mL 1 mol·L－1稀硫酸溶液？
算→量→ 溶→移→洗→定→摇→装
计算：所需浓硫酸体积____________
量取：所用仪器____________
溶解(稀释)：所用仪器__________
注意：酸入水，沿烧杯内壁缓慢注入，一边用玻璃棒搅拌
注意：量筒包容自然残留，不用洗涤
转移：转移之前必须进行__________
注意：浓硫酸稀释时大量放热，必须冷却后才能转移
量筒
烧杯、玻璃棒
冷却
5.0 mL
配制溶液 · 浓溶液稀释
A.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑦
练习2：某同学用Na2CO3配制0.10 mol · L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有（ ）
C
误差分析
误差分析 · 计算
nB
V(溶液)
CB＝
n↑ c↑
V↑ c↓
误差分析 · 计算
注意：计算所用体积与容量瓶规格一致
配制480ml 2mol/L 的NaCl溶液，需称取溶质多少克？
思考
n = 480 × 10-3 × 2 = 0.96 mol m = 0.96 × 58.5 = 56.16 g
n = 500 × 10-3 × 2 = 1 mol m = 1 × 58.5 = 58.5 g
误差分析 · 称量
误差1：药品与砝码位置放反
药品质量 = 砝码质量 - 游码质量
放反后：
n↓， c↓
误差2：砝码生锈
n↑， c↑
误差3：砝码缺块
n↓， c↓
误差4：称NaOH 等易潮解的药品用称量纸 / 称NaOH时间太长
n↓， c↓
误差分析 · 溶解、转移、洗涤
误差5：搅拌过快、液体飞溅
n↓， c↓
误差6：转移时未冷却
误差7：转移时溅出部分溶液
误差8：使用前，容量瓶内有水残留
液体受热膨胀，导致加水定容时水加少
V↓ ，c↑
n↓， c↓
无影响
误差9：未洗涤或未把洗涤液转移
n↓， c↓
部分溶质粘在烧杯和玻璃棒上，未转移进容量瓶
误差分析 · 溶解、转移、洗涤
误差10：定容时仰视刻度线
液面上升，水加多
仰视
V↑ ，c↓
误差11：定容时俯视刻度线
俯视
液面下降，水加少
V↓ ，c↑
技巧：
眼睛往哪看，液面往哪走
误差分析 · 溶解、转移、洗涤
误差12：定容时加蒸馏水超过刻度线，吸出一部分
部分溶质被吸出来
n↓ ，c↓
误差13：摇匀后发现液面低于刻度线，补加水
V↓ ，c↑
误差14：将试剂装入试剂瓶时，试剂瓶提前水洗，未烘干
配好的溶液被稀释
c↓
误差分析 · 溶解、转移、洗涤
配制：浓硫酸 配制1mol/L 100mL的稀硫酸
误差15：用量筒量取浓硫酸时仰视读数
误差16：用量筒量取浓硫酸时俯视读数
溶质浓硫酸取少
n↓ ，c↓
溶质浓硫酸取多
n↑， c↑
误差17：用量筒量取浓硫酸时洗涤量筒
溶质浓硫酸取多
n↑， c↑
第4课时
定浓溶液配制与误差分析
第二章 第三节 物质的量
定浓溶液配制
容量瓶
配制任务
配制：100mL 1mol/L NaCl溶液
溶质：NaCl
溶剂：H2O
称取___________g
量取___________ml
5.85
？
如何保证加入溶剂之后，溶液为精确的100mL
容量瓶
容量瓶
标志：温度、容积、刻度线
常用规格: 50mL、100mL、250 mL、500mL ……
用途：精确配制一定物质的量浓度的溶液。
容量瓶规格选择的原则：“大而近”
例题：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为__________的容量瓶
500mL
容量瓶
容量瓶
使用时的注意事项
①、不能配制任意体积，只能配制容量瓶规定的容积
②、使用之前要先检查是否漏水
方法：加水→盖塞→倒转→查漏→正立→玻璃塞旋转180o →倒转→查漏
③、容量瓶属于量器
不能溶解固体、 不能稀释浓溶液、不能加热、不能作反应容器、不能长期贮存溶液
④、读数时应平视，使溶液的凹液面最低处正好与刻度相切
溶液配制
计算
溶解
洗涤
转移
定容
摇匀
称量
装瓶
实验步骤：
天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
实验仪器：
溶液配制
配制溶液 · 计算
计算：配制100mL 1mol/L NaCl溶液，需要称量多少溶质？
=1.00mol×0.1L×58.5g/mol
=5.85g
配制溶液 · 称量
精确度：0.1g
托盘天平
称量：5.85g NaCl，需要用什么仪器？
电子天平
分析天平
精确度：0.01g
精确度：0.0001g
电子天平
托盘天平使用注意事项：
①、左物右码 ②、NaOH等易潮解的物质直接用烧杯称量 ③、使用之前调零
配制溶液 · 溶解
溶解：可以将溶质直接在容量瓶中溶解吗？
溶解操作：将NaCl固体倒入小烧杯,加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解,冷却至室温
思考
①、玻璃棒有什么作用？
②、溶液为什么要冷却至室温？
搅拌，加速溶解
物质溶解伴随着吸热或放热，不经冷却直接转移至容量瓶，会导致体积不准
配制溶液 · 转移
转移操作：将烧杯中冷却后的溶液沿玻璃棒转移到100ml的容量瓶
烧杯口紧靠玻璃棒；
玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以下；
玻璃棒不靠容量瓶瓶口。
两靠
一不靠
思考
注意
①、玻璃棒有什么作用？
引流，防止液体撒漏
②、若转移时有液体撒漏出来，怎么办？
重新配制
配制溶液 · 洗涤
洗涤操作：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液都注入容量瓶。
摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
思考
①、为什么要洗涤烧杯和玻璃棒
保证溶质全部转移到容量瓶中
②、如果用量筒量取液体药品， 量筒要洗涤吗？
量筒不必洗涤。
量筒包容“自然残留液”
配制溶液 · 定容
定容操作：将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶颈部刻度线1-2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至平视时溶液的凹液面最低处与刻度线相切
思考
①、容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？
易于控制，防止加水超过刻度线
②、如果不小心加水超过刻度线怎么办
不可以吸出，必须重新配制
配制溶液 · 摇匀、装瓶
摇匀操作：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。
思考
①、摇匀之后发现液面低于刻度线，为什么？
部分溶液粘在瓶口或刻度线上方
②、摇匀后液面低于刻度线，能否补加水？
不能
装瓶操作：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。
思考
①、配制好的溶液可以不装瓶，直接在容量瓶中保存吗？
不可以，容量瓶不可以用于长期贮存溶液
溶液配制
配制溶液 · 浓溶液稀释
思考
如何用 20 mol·L－1 浓硫酸配制 100 mL 1 mol·L－1稀硫酸溶液？
算→量→ 溶→移→洗→定→摇→装
计算：所需浓硫酸体积____________
量取：所用仪器____________
溶解(稀释)：所用仪器__________
注意：酸入水，沿烧杯内壁缓慢注入，一边用玻璃棒搅拌
注意：量筒包容自然残留，不用洗涤
转移：转移之前必须进行__________
注意：浓硫酸稀释时大量放热，必须冷却后才能转移
量筒
烧杯、玻璃棒
冷却
5.0 mL
配制溶液 · 浓溶液稀释
A.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑦
练习2：某同学用Na2CO3配制0.10 mol · L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有（ ）
C
误差分析
误差分析 · 计算
nB
V(溶液)
CB＝
n↑ c↑
V↑ c↓
误差分析 · 计算
注意：计算所用体积与容量瓶规格一致
配制480ml 2mol/L 的NaCl溶液，需称取溶质多少克？
思考
n = 480 × 10-3 × 2 = 0.96 mol m = 0.96 × 58.5 = 56.16 g
n = 500 × 10-3 × 2 = 1 mol m = 1 × 58.5 = 58.5 g
误差分析 · 称量
误差1：药品与砝码位置放反
药品质量 = 砝码质量 - 游码质量
放反后：
n↓， c↓
误差2：砝码生锈
n↑， c↑
误差3：砝码缺块
n↓， c↓
误差4：称NaOH 等易潮解的药品用称量纸 / 称NaOH时间太长
n↓， c↓
误差分析 · 溶解、转移、洗涤
误差5：搅拌过快、液体飞溅
n↓， c↓
误差6：转移时未冷却
误差7：转移时溅出部分溶液
误差8：使用前，容量瓶内有水残留
液体受热膨胀，导致加水定容时水加少
V↓ ，c↑
n↓， c↓
无影响
误差9：未洗涤或未把洗涤液转移
n↓， c↓
部分溶质粘在烧杯和玻璃棒上，未转移进容量瓶
误差分析 · 溶解、转移、洗涤
误差10：定容时仰视刻度线
液面上升，水加多
仰视
V↑ ，c↓
误差11：定容时俯视刻度线
俯视
液面下降，水加少
V↓ ，c↑
技巧：
眼睛往哪看，液面往哪走
误差分析 · 溶解、转移、洗涤
误差12：定容时加蒸馏水超过刻度线，吸出一部分
部分溶质被吸出来
n↓ ，c↓
误差13：摇匀后发现液面低于刻度线，补加水
V↓ ，c↑
误差14：将试剂装入试剂瓶时，试剂瓶提前水洗，未烘干
配好的溶液被稀释
c↓
误差分析 · 溶解、转移、洗涤
配制：浓硫酸 配制1mol/L 100mL的稀硫酸
误差15：用量筒量取浓硫酸时仰视读数
误差16：用量筒量取浓硫酸时俯视读数
溶质浓硫酸取少
n↓ ，c↓
溶质浓硫酸取多
n↑， c↑
误差17：用量筒量取浓硫酸时洗涤量筒
溶质浓硫酸取多
n↑， c↑