3.1.3 铁盐和亚铁盐 （性质应用） 课件(共13张PPT)高中化学 人教版（2019）必修 第一册

(共13张PPT)
第4课时
铁盐、亚铁盐性质应用
第三章 第1节 铁及其化合物
+还原剂
Mg、Al、Zn
Fe、Cu、KI……
还原剂
Cl2、KMnO4、O2
H2O2、HClO、HNO3
+氧化剂
总结
①、氧化还原性特点：
Fe3+只有氧化性
Fe2+既有氧化性又有还原性
（主要表现还原性）
②、利用Fe2+、 Fe3+的性质可以实现二者的相互转化
③、物质性质探究程序：
预测 → 设计 → 实验 → 结论
课堂总结
加入试剂
实验分析
新制氯水
（Cl2）
酸性
KMnO4溶液
亚铁盐 · 化学性质 · 验证
Fe2+
Fe3+
Cl2
Cl-
2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ +2Cl-
Fe2+
Fe3+
MnO4-
Mn2+
5Fe2++ MnO4- + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
FeCl2
+7
+2
+2
+3
+2
+3
0
-1
氧化剂
还原剂
氧化剂
还原剂
铁盐 · 化学性质 · 探究
氧化性
FeCl3
+Fe
+KI
(淀粉)
+Cu
Fe3+
Fe2+
Fe
Fe2+
Fe3+
Fe2+
Cu
Cu2+
Fe3+
Fe2+
I-
I2
2Fe3+ + Fe 3Fe2+
2Fe3+ +Cu 2Fe2+ + Cu2+
2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2
亚铁盐溶液保存秘籍
印刷电路板原理
归中反应
铁盐 · 化学性质 · 探究
使用后的“腐蚀液”废液 ，如何回收得到 Cu 和 FeCl 3
举一反三
三、分析题
1、向FeCl3溶液中加入Fe粉
①、若Fe不足，产物溶液中的金属离子有哪些？
②、若Fe过量，产物溶液中的金属离子有哪些？
2Fe3+ + Fe 3Fe2+
答：Fe2+、Fe3+
答：Fe2+
举一反三
三、分析题
2、向FeCl3溶液中加入Zn粉
①、若Zn不足，产物溶液中的金属离子有哪些？
②、若Zn足量，产物溶液中的金属离子有哪些？
2Fe3+ + Zn 2Fe2+ + Zn2+
Fe2+ + Zn Fe + Zn2+
少量Zn：
足量Zn：
答：Fe2+、Zn2+、（Fe3+）
答：Zn2+
加氯水
加铁粉
加铁粉
举一反三
一、判断题
1、向某溶液中滴入KSCN溶液变为红色，可判断该溶液中只含有Fe3+ （ ）
2、向某溶液中先加入氯水,后滴入KSCN溶液变为红色，可判断该溶液中含有Fe2+
( )
二、思考题
1、实验室有一瓶久置的FeSO4溶液，如何判断该溶液是否变质？
答：取少量溶液于管中，滴入KSCN，观察有无红色生成
铁盐与亚铁盐·检验
任务5
已知下列溶液可能含有Fe2+或Fe3+，也可能为Fe2+、Fe3+的混合溶液，
如何检验其中含有的金属离子
KSCN
溶液不变红
溶液变红
有Fe3+
无Fe3+
氯水
溶液变红
有Fe2+
溶液不变红
无Fe2+
酸性KMnO4
KMnO4褪色
有Fe2+
KMnO4不褪色
无Fe2+
举一反三
四、探究题
探究某含铁盐溶液价态的过程中：
取少量待测溶液加入试管，滴入KSCN溶液不变色，加入少量氯水后溶液变为红色，继续加入氯水至过量，发现溶液中的红色消失了，这是为什么呢？
2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ +2Cl-
Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
Cl2 + 2SCN- (SCN)2 + 2Cl-
答：过量的氯水氧化性较强，将SCN-氧化，
破坏了生成的红色物质，因此红色消失
【思考与交流】
1.如何检验补铁剂中的铁元素的存在形式？描述实验操作和现象。
2.补铁剂中的Fe2＋在空气中很容易被氧化成Fe3＋，影响铁元素在人体中的吸收利用。如何检验补铁剂是否部分变质？
3.为什么补铁剂与维生素C一起服用效果更好？验证补铁剂和维生素C一起服用的科学性。