四川省达州市2024年中考化学真题
1．（2024九下·达州）达州出产的富硒茶，畅销全国各地。下列有关“茶”的描述属于化学变化的是
A．茶叶采摘 B．茶叶清洗 C．茶叶运输 D．醋除茶垢
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化，茶叶采摘、清洗茶叶、茶叶运输过程都没有产生新物质，属于物理变化， 醋除茶垢是醋酸与茶垢成分发生反应，该过程产生了新物质，属于化学变化。
故答案为：D。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
2．（2024九下·达州）规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．氧气验满 B．取用块状固体
C．稀释浓硫酸 D．量取液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；氧气的检验和验满；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、氧气验满是将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，不符合题意；
B、取用块状固体横持试管，用镊子将药品放在试管口，再直立试管，使药品滑入试管底，不能将药品直接投入直立试管中，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，不符合题意；
D、量筒读数时视线应与凹液面最低处持平，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据验满气体要在瓶口处检验分析；
B、根据块状固体一横二放三直立操作分析；
C、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
D、根据量筒正确读数方法分析。
3．（2024九下·达州）化学学习过程中，归纳、总结有利于提升学习能力。下列知识归纳有错误的一组是
A.化学与健康 B.化学与安全
①人体缺钙可导致甲状腺肿大 ②不食用过期或霉变食品 ①严禁品尝化学药品 ②油锅着火用锅盖盖灭
C.化学与资源 D.化学与未来
①回收利用废旧金属 ②利用海水“制碱” ①“碳中和”有利于减缓温室效应 ②开发新能源能减轻人类对化石燃料的依赖
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】合理利用金属资源；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；灭火的原理和方法；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、老年人缺钙易患骨质疏松，人体缺碘会导致甲状腺肿大，符合题意；
B、化学药品不能品尝味道； 油锅着火用锅盖盖，可以隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意；
C、回收利用废旧金属和塑料制品，能保护环境同时节约资源，海水中含有氯化钠，利用氯化钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，再将碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠，不符合题意；
D、“碳中和”减少二氧化碳排放，有利于减缓温室效应， 开发新能源，减少化石燃料使用能减轻人类对化石燃料的依赖，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素与人体健康，霉变食物的毒性分析；
B、根据化学药品“三不”原则及隔离氧气的灭火原理分析；
C、根据金属资源的保护及海水制碱分析；
D、根据减少二氧化碳排放可减缓温室效应及新能源的优点分析。
4．（2024九下·达州）丙氨酸（C3H7NO2）是合成蛋白质的重要氨基酸，下列有关说法正确的是
A．丙氨酸属于氧化物
B．丙氨酸的相对分子质量是89
C．丙氨酸中氢元素质量分数最大
D．丙氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、丙氨酸由碳、氢、氮、氧4种元素组成，不是氧化物。不符合题意；
B、丙氨酸的相对分子质量是12×3+1×7+14+16×2=89。符合题意；
C、丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2），氢元素质量分数最小。不符合题意；
D、丙氨酸由丙氨酸分子构成，1个丙氨酸分子由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成。不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物分析；
B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
5．（2024九下·达州）开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是
A．化学反应前后，原子的种类和数目均不变
B．参加反应的反应物分子个数比为3：1
C．该反应中有两种元素的化合价发生了改变
D．进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施
【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；化学反应的实质
【解析】【解答】 A、化学反应前后原子的种类数目不变，不符合题意；
B、由微观示意图可知，该反应方程式为：，反应物分子个数比为2：1，符合题意；
C、反应前氢元素化合价为+1价，硫为－2价，氧为0价，反应后硫为0价，氢为+1价，氧为－2价，反应中硫和氧元素化合价发生了改变，不符合题意；
D、天然气具有可燃性，进行脱硫处理时会使天然气与氧气混合，必须采取防毒、防爆等安全措施，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据微观图示写出反应方程式，从而确定分子个数比分析；
C、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据天然气的可燃性，与氧气混合易发生爆炸分析。
6．（2024九下·达州）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是
A．K+、Na+、、Cl- B．H+、Fe2+、、
C．H+、Ca2+、OH-、Cl- D．Ba2+、Cu2+、、
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、钾离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子相互之间不能结合成气体、沉淀或水，不能发生反应，可以大量共存，且不存在带有颜色的离子。符合题意；
B、亚铁离子在溶液中为浅绿色，且氢离子、亚铁离子和碳酸根离子能发生反应，不能大量共存。不符合题意；
C、氢离子和氢氧化根离子能发生反应，不能大量共存。不符合题意；
D、铜离子在溶液中为蓝色，钡离子和硫酸根离子能发生反应，不能大量共存。不符合题意；
故答案为：A。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
7．（2024九下·达州）下列图像能正确反应对应变化关系的是
A．在空气中加热一定量的铜粉
B．向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉
D．电解水生成氢气和氧气
【答案】C
【知识点】电解水实验；金属的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、在空气中加热一定量的铜粉，铜和氧气反应生成氧化铜，参加反应的铜和氧气质量和等于生成的氧化铜质量，固体质量增加，不符合题意；
B、向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，沉淀质量从加入稀硫酸开始增加，至氯化钡反应结束后保持不变，不符合题意；
C、分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉，由方程式、，可知每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，则生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，最终酸完全反应，产生氢气质量相等，符合题意；
D、电解水中生成氢气和氧气质量比即为水中氢氢元素和氧元素质量比，则生成氢气和氧气的质量比为1：8，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
8．（2024九下·达州）实验室有部分被氧化的镁条8.0g与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为
A．7.8g B．7.2g C．6.0g D．2.4g
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由质量守恒定律，反应前后氯元素的质量不变，即生成的氯化镁中氯元素的质量等于盐酸中氯元素质量，为300g×7.3%××100%=21.3g，氯化镁中镁元素与氯元素质量比为24：71，则镁元素质量为21.3g×=7.2g。故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
9．（2024九下·达州）化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础。请用化学用语填空。
（1）铝离子 。
（2）两个硅原子 。
（3）三个甲烷分子 。
（4）标出二氧化氮中氮元素的化合价 。
【答案】（1）Al3+
（2）2Si
（3）3CH4
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）铝离子带3个单位正电荷，表示为：Al3+；
（2）两个硅原子表示为2Si；
（3）分子用化学式表示，三个甲烷分子表示为3CH4；
（4）二氧化氮中氮元素显+4价，表示为。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铝离子表示为：Al3+；
（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个硅原子表示为：2Si；
（3）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故三个甲烷分子表示为：3CH4；
（4）二氧化氮中氮元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化氮中氮元素的化合价表示为：。
10．（2024九下·达州）达州蕴藏有丰富的锂、钾、溴等资源。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。
（1）由图1可知，锂的相对原子质量是 。
（2）图2中，具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号），A与C化学性质相似的原因是 相同。
（3）A与B形成化合物的化学式为 。
【答案】（1）6.941
（2）E；最外层电子数
（3）NaF
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）在元素周期表小格信息中，最下面数字表示相对原子质量，锂原子的相对原子质量是6.941；
（2）图2中D、E具有相对稳定结构，其中D为阴离子，E为原子，决定元素化学性质的为最外层电子数，A、C最外层电子数相同，化学性质相似；
（3）A是氟原子，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，B是钠原子，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，两种元素形成的化合物化学式为NaF。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量分析；
（2）根据最外层电子数为8个电子（第一层为最外层电子数2个）的结构为相对原子结构，元素化学性质由最外层电子数决定分析；
（3）根据阴阳离子形成化合物时得失电子个数相等分析。
（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂原子的相对原子质量是6.941；
（2）最外层为8电子的结构属于稳定结构，图2中具有相对稳定结构的原子(质子数=核外电子数)是E；决定元素化学性质的为最外层电子数，A、C最外层电子数相同，化学性质相似；
（3）A是氟原子，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，则氟元素的化合价为-1价；B是钠原子，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，则钠元素的化合价为+1价，故两种元素形成的化合物化学式为NaF。
11．（2024九下·达州）2023年8月，世界大学生运动会在四川成都闭幕，大运村现已成为人们喜爱的主题公园。今年“五一”期间，小明同学在家长的陪伴下到大运村游玩。
（1）村内，小明闻到阵阵花香，原因是 （从微观角度解释）。
（2）路边，园丁正在给花草施肥。肥料包装袋上印有“磷酸二氢铵（NH4H2PO4）”字样。该肥料属于_______（填字母序号）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（3）湖畔，小明想到可用 检验湖水是软水还是硬水。
（4）午餐时，有下列食物：牛奶、面包、牛肉干、花生。从营养均衡的角度，还需补充的食物最好是_________（填字母序号）。
A．薯片 B．桔子 C．泡面 D．皮蛋
【答案】（1）分子在不断运动着
（2）D
（3）肥皂水
（4）B
【知识点】硬水与软水；化肥的简易鉴别；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1） 小明闻到阵阵花香是因为分子在不断运动着；
（2）磷酸二氢铵含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥；
（3）硬水和软水可用加肥皂水观察产生泡沫多少来鉴别；
（4）牛奶、面包、牛肉干、花生中富含蛋白质、糖类、水、无机盐、油脂，但缺少维生素，薯片、泡面中富含糖类，桔子中富含维生素，皮蛋中富含蛋白质，B正确。
【分析】（1）根据分子的不断运动分析；
（2）根据氮、磷、钾至少含两种元素的物质为复合肥分析；
（3）根据硬水和软水利用肥皂水鉴别分析；
（4）根据人体所需营养素种类及所给食物中含有的营养素分析。
（1）因为 分子在不断运动着，所以村内，小明能闻到阵阵花香；
（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选：D；
（3）可用肥皂水检验湖水是软水还是硬水，取少许水样，向水样中加入适量的肥皂水，产生泡沫较多，为软水，泡沫较少、且有浮渣，则为硬水；
（4）午餐时，有下列食物：牛奶、面包、牛肉干、花生，从营养均衡的角度，还需补充维生素；
A、薯片中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项不符合题意；
B、桔子中富含维生素，故选项符合题意；
C、泡面中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项不符合题意；
D、皮蛋中富含蛋白质，故选项不符合题意；
故选：B。
12．（2024九下·达州）溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）交点P的意义是 。
（2）t2℃时，将25g甲物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为 g。
（3）将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（4）若甲中混有少量乙，可用 法提纯甲。
【答案】（1）在 t1℃时，甲和丙的溶解度相等
（2）70
（3）乙＞甲＞丙
（4）降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）交点 P 表示在 t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲的溶解度是40g，将25g 甲物质加入到50g 水中，只能溶解20g，所得溶液的质量=20g+50g=70g；
（3）t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升温至 t2℃，甲和乙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，析出晶体变成t2℃时的饱和溶液，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，升温后所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（4）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，若甲中混有少量乙，可用降温结晶或冷却热饱和溶液法提纯甲。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
（1）交点 P 表示在 t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲的溶解度是40g，即100g 水中最多溶解40g 甲，那么50g 水中最多溶解20g 甲，将25g 甲物质加入到50g 水中，充分溶解后恢复到t2℃，只能溶解20g，所得溶液的质量=20g+50g=70g；
（3）t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升温至 t2℃，甲和乙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，会析出溶质，溶质质量分数减小，为t2℃时的饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，升温后所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（4）若甲中混有少量乙，由于甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）法提纯甲。
13．（2024九下·达州）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。
（1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 。
（2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 （填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是 （任写一条即可）。
（3）蒸发时，当蒸发皿中出现 时即停止加热。
【答案】（1）加快溶解速率
（2）；滤纸破损
（3）较多固体
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）粗盐溶解时，用玻璃棒搅拌可加快溶解速率；
（2）粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有生成的氢氧化镁和碳酸钙；若滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不洁净等；
（3）在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
【分析】（1）根据溶解时玻璃棒的搅拌作用分析；
（2）根据氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，过滤“一贴二低三靠”原则分析；
（3）根据蒸发操作注意事项分析。
（1）粗盐溶解时，用玻璃棒搅拌可加快溶解速率；
（2）粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化镁和碳酸钙，化学式为、；
若滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损导致滤液未经过滤流下、或液面高于滤纸边缘导致液体从滤纸和漏斗的缝隙流下等；
（3）在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
14．（2024九下·达州）金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。
（1）广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片贴在面具上制成的。
（2）钢铁是容易锈蚀的金属材料。实验室用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。
（3）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C．向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生
D．滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2
【答案】（1）延展
（2）
（3）C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）黄金制成 黄金面具是利用其良好的延展性；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
（3）将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜溶液呈蓝色，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明滤液中一定不含有硝酸铜，即硝酸铜反应完全，硝酸银也一定反应完全，故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌，滤液中一定含有硝酸锌，一定不含硝酸银和硝酸铜，A、D错误，向滤渣中加入稀盐酸，若有锌，则会产生气泡，B错误；滤液中不含硝酸银，向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生，C正确；
【分析】（1）根据金属的延展性分析；
（2）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（3）根据将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜溶液呈蓝色，铜和银不与盐酸反应，锌与盐酸产生氢气，硝酸银溶液与盐酸反应产生氯化银深沉分析。
（1）黄金能锤成极薄的薄片，是利用黄金具有良好的延展性；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
（3）根据金属活动性Zn＞H＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明滤液中一定不含有硝酸铜（在溶液中显蓝色），即硝酸铜反应完全，那么硝酸银也一定反应完全，故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌，滤液中一定含有硝酸锌，一定不含硝酸银和硝酸铜；
A、滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，故A说法错误；
B、滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，故B说法错误；
C、滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸铜和硝酸银，则向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生，故C说法正确；
D、滤液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3，一定含有Zn(NO3)2，故D说法错误；
故选：C。
15．（2024九下·达州）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F为不同类别的物质。A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，C是应用最广泛的金属，D的溶液呈蓝色。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略，回答下列问题：
（1）A转化为B和F的化学方程式为 。
（2）D与E反应的现象是 。
（3）C与D反应的基本类型是 反应。
【答案】（1）
（2）有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色
（3）置换
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，A生成F和B，则A为过氧化氢，F为水，B为氧气， C是应用最广泛的金属，则C为铁，D的溶液呈蓝色，能与铁发生反应，则D为铜盐的溶液，E能与铜盐反应，与水可相互转化，则E可以是氢氧化钙。
（1）A转化为B和F的化学方程式为：。
（2）D与E的反应为铜盐与氢氧化钙生成氢氧化铜沉淀和钙盐，现象为有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。
（3）C与D的反应为铁和铜盐的反应，为置换反应。
【分析】先由过氧化氢和水组成元素相同，常温为液态，过氧化氢可分解为氧气和水，铁是应用最广泛的金属，铁能与铜盐溶液反应，铜盐的溶液呈蓝色，水和氢氧化钙能相互转化推导出各物质，再结合方程式书写，铜盐与碱反应现象及置换反应特点解答。
（1）A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，A、F为过氧化氢、水两种中的一种，过氧化氢可分解为水和氧气，故A为过氧化氢，F为水，A转化的化学方程式为：。故填：。
（2）F物质为水，能与水相互转化的物质为氢氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，故E为氢氧化钙，D的溶液呈蓝色，D为硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钙生成氢氧化铜和硫酸钙，可观察到有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色，故填：有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。
（3）C是应用最广泛的金属，C为铁，D的溶液呈蓝色，D为硫酸铜，铁和硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，为置换反应，故填：置换。
16．（2024九下·达州）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。
（1）标号①的仪器名称是 。
（2）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是 （从图1的A~E中选择，填字母序号）。
（3）若选用F装置制氢气，其优点是 。
炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。
【猜想与假设】
同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。
【查阅资料】
①H2具有还原性。
②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验：
（4）A装置的作用 。
【实验现象与结论】
（5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式： 。
（6）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式： 。
【反思与评价】
（7）从环保角度考虑，该实验存在的不足是 。
【答案】分液漏斗；BC；可以控制反应的发生和停止；检验气体成分中是否含有二氧化碳；；；缺少尾气处理装置
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；实验探究物质的组成成分以及含量；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）标号①的是长颈漏斗；
（2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择固液常温型B作发生装置，氢气密度比空气小，难溶于水且不与水发生反应，可以用向下排空气法或排水法收集，其中向下排空气法收集的气体较干燥，故若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是BC；
（3）F装置可控制固体和液体药品的接触和分离，若选用装置F制氢气，具有可以控制反应的发生和停止的优点；
（4）A中澄清石灰水可检验二氧化碳，其作用是检验气体成分中是否含有二氧化碳；
（5）A、C装置中无明显现象，说明生成的气体中没有二氧化碳；E装置中固体由红色变为黑色，说明氧化铁转化成了铁，即生成的气体具有还原性，F装置中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，则证明气体中一定有氢气；G装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，说明气体中有一氧化碳。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（6）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：；
（7）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以从环保角度考虑，该实验存在的不足是没有尾气处理装置。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择制气装置，排水法与排空气法收集气体相比，排水法收集的较纯净，排空气法收集的干燥分析；
（3）根据可控制药品接触与分离的操作可控制反应发生和停止分析；
（4）根据二氧化碳的检验分析；
（5）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（6）根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁分析；
（7）根据CO的实验装置要有尾气处理装置分析。
17．（2024九下·达州）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：
（1）A试管中的现象是 。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】
（2）猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4、H2SO4
猜想三： 。
【设计并进行实验】
（3）完成并记录以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立
②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 。 猜想一不成立，猜想三成立
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。
（4）甲组实验pH变化对应的曲线是 （填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是 。
（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 （用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可除去杂质。
【答案】溶液变红；Na2SO4、NaOH；产生白色沉淀；Ⅱ；溶液变红；；氢氧化钙（合理即可）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）A试管是向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，观察到无色酚酞试液变红；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后溶液中一定有硫酸钠，氢氧化钠和硫酸可能剩余一种，故猜想三：Na2SO4、NaOH；
（3）②猜想三成立，则溶液中含有氢氧化钠，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝酸钠，观察到产生白色沉淀；
（4）稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；M点溶液pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为；氢氧化钙（或氢氧化钡）能与碳酸钠反应生成碳酸钙（或碳酸钡）和氢氧化钠，部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液）可除去杂质。
【分析】（1）根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析；
（2）根据反应后溶液中一定有生成物，反应物可能剩余一种分析；
（3）根据氢氧化钠与硝酸镁反应产生氢氧化镁沉淀分析；
（4）根据稀硫酸溶质质量分数越大，与等质量氢氧化钠反应消耗体积越小分析；
（5）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子与钙离子或钡离子反应可产生沉淀及除杂原则分析。
18．（2024九下·达州）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。
请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为 g。
（2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）4.4
（2）设：生成4.4g的二氧化碳需碳酸钙的质量为x，同时生成氯化钙质量为y。
x=10g；
y=11.1g；
反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=；或
反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=。
答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后烧杯内减少质量即为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳质量为 12.5g+105.4g -113.5g=4.4g；
【分析】（1）根据反应后烧杯内减少质量即为生成二氧化碳的质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质质量关系计算反应的碳酸钙质量和生成氯化钙质量，再由质量守恒定律计算出反应后溶液的质量，利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数分析。
（1）稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中二氧化碳逸出，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量= 12.5g+105.4g -113.5g=4.4g；
（2）见答案。
1 / 1四川省达州市2024年中考化学真题
1．（2024九下·达州）达州出产的富硒茶，畅销全国各地。下列有关“茶”的描述属于化学变化的是
A．茶叶采摘 B．茶叶清洗 C．茶叶运输 D．醋除茶垢
2．（2024九下·达州）规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．氧气验满 B．取用块状固体
C．稀释浓硫酸 D．量取液体
3．（2024九下·达州）化学学习过程中，归纳、总结有利于提升学习能力。下列知识归纳有错误的一组是
A.化学与健康 B.化学与安全
①人体缺钙可导致甲状腺肿大 ②不食用过期或霉变食品 ①严禁品尝化学药品 ②油锅着火用锅盖盖灭
C.化学与资源 D.化学与未来
①回收利用废旧金属 ②利用海水“制碱” ①“碳中和”有利于减缓温室效应 ②开发新能源能减轻人类对化石燃料的依赖
A．A B．B C．C D．D
4．（2024九下·达州）丙氨酸（C3H7NO2）是合成蛋白质的重要氨基酸，下列有关说法正确的是
A．丙氨酸属于氧化物
B．丙氨酸的相对分子质量是89
C．丙氨酸中氢元素质量分数最大
D．丙氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成
5．（2024九下·达州）开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是
A．化学反应前后，原子的种类和数目均不变
B．参加反应的反应物分子个数比为3：1
C．该反应中有两种元素的化合价发生了改变
D．进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施
6．（2024九下·达州）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是
A．K+、Na+、、Cl- B．H+、Fe2+、、
C．H+、Ca2+、OH-、Cl- D．Ba2+、Cu2+、、
7．（2024九下·达州）下列图像能正确反应对应变化关系的是
A．在空气中加热一定量的铜粉
B．向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉
D．电解水生成氢气和氧气
8．（2024九下·达州）实验室有部分被氧化的镁条8.0g与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为
A．7.8g B．7.2g C．6.0g D．2.4g
9．（2024九下·达州）化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础。请用化学用语填空。
（1）铝离子 。
（2）两个硅原子 。
（3）三个甲烷分子 。
（4）标出二氧化氮中氮元素的化合价 。
10．（2024九下·达州）达州蕴藏有丰富的锂、钾、溴等资源。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。
（1）由图1可知，锂的相对原子质量是 。
（2）图2中，具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号），A与C化学性质相似的原因是 相同。
（3）A与B形成化合物的化学式为 。
11．（2024九下·达州）2023年8月，世界大学生运动会在四川成都闭幕，大运村现已成为人们喜爱的主题公园。今年“五一”期间，小明同学在家长的陪伴下到大运村游玩。
（1）村内，小明闻到阵阵花香，原因是 （从微观角度解释）。
（2）路边，园丁正在给花草施肥。肥料包装袋上印有“磷酸二氢铵（NH4H2PO4）”字样。该肥料属于_______（填字母序号）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（3）湖畔，小明想到可用 检验湖水是软水还是硬水。
（4）午餐时，有下列食物：牛奶、面包、牛肉干、花生。从营养均衡的角度，还需补充的食物最好是_________（填字母序号）。
A．薯片 B．桔子 C．泡面 D．皮蛋
12．（2024九下·达州）溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）交点P的意义是 。
（2）t2℃时，将25g甲物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为 g。
（3）将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（4）若甲中混有少量乙，可用 法提纯甲。
13．（2024九下·达州）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。
（1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 。
（2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 （填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是 （任写一条即可）。
（3）蒸发时，当蒸发皿中出现 时即停止加热。
14．（2024九下·达州）金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。
（1）广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片贴在面具上制成的。
（2）钢铁是容易锈蚀的金属材料。实验室用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。
（3）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C．向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生
D．滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2
15．（2024九下·达州）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F为不同类别的物质。A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，C是应用最广泛的金属，D的溶液呈蓝色。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略，回答下列问题：
（1）A转化为B和F的化学方程式为 。
（2）D与E反应的现象是 。
（3）C与D反应的基本类型是 反应。
16．（2024九下·达州）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。
（1）标号①的仪器名称是 。
（2）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是 （从图1的A~E中选择，填字母序号）。
（3）若选用F装置制氢气，其优点是 。
炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。
【猜想与假设】
同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。
【查阅资料】
①H2具有还原性。
②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验：
（4）A装置的作用 。
【实验现象与结论】
（5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式： 。
（6）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式： 。
【反思与评价】
（7）从环保角度考虑，该实验存在的不足是 。
17．（2024九下·达州）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：
（1）A试管中的现象是 。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】
（2）猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4、H2SO4
猜想三： 。
【设计并进行实验】
（3）完成并记录以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立
②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 。 猜想一不成立，猜想三成立
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。
（4）甲组实验pH变化对应的曲线是 （填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是 。
（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 （用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可除去杂质。
18．（2024九下·达州）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。
请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为 g。
（2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化，茶叶采摘、清洗茶叶、茶叶运输过程都没有产生新物质，属于物理变化， 醋除茶垢是醋酸与茶垢成分发生反应，该过程产生了新物质，属于化学变化。
故答案为：D。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；氧气的检验和验满；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、氧气验满是将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，不符合题意；
B、取用块状固体横持试管，用镊子将药品放在试管口，再直立试管，使药品滑入试管底，不能将药品直接投入直立试管中，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，不符合题意；
D、量筒读数时视线应与凹液面最低处持平，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据验满气体要在瓶口处检验分析；
B、根据块状固体一横二放三直立操作分析；
C、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
D、根据量筒正确读数方法分析。
3．【答案】A
【知识点】合理利用金属资源；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；灭火的原理和方法；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、老年人缺钙易患骨质疏松，人体缺碘会导致甲状腺肿大，符合题意；
B、化学药品不能品尝味道； 油锅着火用锅盖盖，可以隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意；
C、回收利用废旧金属和塑料制品，能保护环境同时节约资源，海水中含有氯化钠，利用氯化钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，再将碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠，不符合题意；
D、“碳中和”减少二氧化碳排放，有利于减缓温室效应， 开发新能源，减少化石燃料使用能减轻人类对化石燃料的依赖，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素与人体健康，霉变食物的毒性分析；
B、根据化学药品“三不”原则及隔离氧气的灭火原理分析；
C、根据金属资源的保护及海水制碱分析；
D、根据减少二氧化碳排放可减缓温室效应及新能源的优点分析。
4．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、丙氨酸由碳、氢、氮、氧4种元素组成，不是氧化物。不符合题意；
B、丙氨酸的相对分子质量是12×3+1×7+14+16×2=89。符合题意；
C、丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2），氢元素质量分数最小。不符合题意；
D、丙氨酸由丙氨酸分子构成，1个丙氨酸分子由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成。不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物分析；
B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
5．【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；化学反应的实质
【解析】【解答】 A、化学反应前后原子的种类数目不变，不符合题意；
B、由微观示意图可知，该反应方程式为：，反应物分子个数比为2：1，符合题意；
C、反应前氢元素化合价为+1价，硫为－2价，氧为0价，反应后硫为0价，氢为+1价，氧为－2价，反应中硫和氧元素化合价发生了改变，不符合题意；
D、天然气具有可燃性，进行脱硫处理时会使天然气与氧气混合，必须采取防毒、防爆等安全措施，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据微观图示写出反应方程式，从而确定分子个数比分析；
C、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据天然气的可燃性，与氧气混合易发生爆炸分析。
6．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、钾离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子相互之间不能结合成气体、沉淀或水，不能发生反应，可以大量共存，且不存在带有颜色的离子。符合题意；
B、亚铁离子在溶液中为浅绿色，且氢离子、亚铁离子和碳酸根离子能发生反应，不能大量共存。不符合题意；
C、氢离子和氢氧化根离子能发生反应，不能大量共存。不符合题意；
D、铜离子在溶液中为蓝色，钡离子和硫酸根离子能发生反应，不能大量共存。不符合题意；
故答案为：A。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
7．【答案】C
【知识点】电解水实验；金属的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、在空气中加热一定量的铜粉，铜和氧气反应生成氧化铜，参加反应的铜和氧气质量和等于生成的氧化铜质量，固体质量增加，不符合题意；
B、向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，沉淀质量从加入稀硫酸开始增加，至氯化钡反应结束后保持不变，不符合题意；
C、分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉，由方程式、，可知每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，则生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，最终酸完全反应，产生氢气质量相等，符合题意；
D、电解水中生成氢气和氧气质量比即为水中氢氢元素和氧元素质量比，则生成氢气和氧气的质量比为1：8，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
8．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由质量守恒定律，反应前后氯元素的质量不变，即生成的氯化镁中氯元素的质量等于盐酸中氯元素质量，为300g×7.3%××100%=21.3g，氯化镁中镁元素与氯元素质量比为24：71，则镁元素质量为21.3g×=7.2g。故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
9．【答案】（1）Al3+
（2）2Si
（3）3CH4
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）铝离子带3个单位正电荷，表示为：Al3+；
（2）两个硅原子表示为2Si；
（3）分子用化学式表示，三个甲烷分子表示为3CH4；
（4）二氧化氮中氮元素显+4价，表示为。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铝离子表示为：Al3+；
（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个硅原子表示为：2Si；
（3）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故三个甲烷分子表示为：3CH4；
（4）二氧化氮中氮元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化氮中氮元素的化合价表示为：。
10．【答案】（1）6.941
（2）E；最外层电子数
（3）NaF
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）在元素周期表小格信息中，最下面数字表示相对原子质量，锂原子的相对原子质量是6.941；
（2）图2中D、E具有相对稳定结构，其中D为阴离子，E为原子，决定元素化学性质的为最外层电子数，A、C最外层电子数相同，化学性质相似；
（3）A是氟原子，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，B是钠原子，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，两种元素形成的化合物化学式为NaF。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量分析；
（2）根据最外层电子数为8个电子（第一层为最外层电子数2个）的结构为相对原子结构，元素化学性质由最外层电子数决定分析；
（3）根据阴阳离子形成化合物时得失电子个数相等分析。
（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂原子的相对原子质量是6.941；
（2）最外层为8电子的结构属于稳定结构，图2中具有相对稳定结构的原子(质子数=核外电子数)是E；决定元素化学性质的为最外层电子数，A、C最外层电子数相同，化学性质相似；
（3）A是氟原子，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，则氟元素的化合价为-1价；B是钠原子，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，则钠元素的化合价为+1价，故两种元素形成的化合物化学式为NaF。
11．【答案】（1）分子在不断运动着
（2）D
（3）肥皂水
（4）B
【知识点】硬水与软水；化肥的简易鉴别；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1） 小明闻到阵阵花香是因为分子在不断运动着；
（2）磷酸二氢铵含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥；
（3）硬水和软水可用加肥皂水观察产生泡沫多少来鉴别；
（4）牛奶、面包、牛肉干、花生中富含蛋白质、糖类、水、无机盐、油脂，但缺少维生素，薯片、泡面中富含糖类，桔子中富含维生素，皮蛋中富含蛋白质，B正确。
【分析】（1）根据分子的不断运动分析；
（2）根据氮、磷、钾至少含两种元素的物质为复合肥分析；
（3）根据硬水和软水利用肥皂水鉴别分析；
（4）根据人体所需营养素种类及所给食物中含有的营养素分析。
（1）因为 分子在不断运动着，所以村内，小明能闻到阵阵花香；
（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选：D；
（3）可用肥皂水检验湖水是软水还是硬水，取少许水样，向水样中加入适量的肥皂水，产生泡沫较多，为软水，泡沫较少、且有浮渣，则为硬水；
（4）午餐时，有下列食物：牛奶、面包、牛肉干、花生，从营养均衡的角度，还需补充维生素；
A、薯片中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项不符合题意；
B、桔子中富含维生素，故选项符合题意；
C、泡面中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项不符合题意；
D、皮蛋中富含蛋白质，故选项不符合题意；
故选：B。
12．【答案】（1）在 t1℃时，甲和丙的溶解度相等
（2）70
（3）乙＞甲＞丙
（4）降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）交点 P 表示在 t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲的溶解度是40g，将25g 甲物质加入到50g 水中，只能溶解20g，所得溶液的质量=20g+50g=70g；
（3）t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升温至 t2℃，甲和乙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，析出晶体变成t2℃时的饱和溶液，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，升温后所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（4）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，若甲中混有少量乙，可用降温结晶或冷却热饱和溶液法提纯甲。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
（1）交点 P 表示在 t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲的溶解度是40g，即100g 水中最多溶解40g 甲，那么50g 水中最多溶解20g 甲，将25g 甲物质加入到50g 水中，充分溶解后恢复到t2℃，只能溶解20g，所得溶液的质量=20g+50g=70g；
（3）t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升温至 t2℃，甲和乙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，会析出溶质，溶质质量分数减小，为t2℃时的饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，升温后所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（4）若甲中混有少量乙，由于甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）法提纯甲。
13．【答案】（1）加快溶解速率
（2）；滤纸破损
（3）较多固体
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）粗盐溶解时，用玻璃棒搅拌可加快溶解速率；
（2）粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有生成的氢氧化镁和碳酸钙；若滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不洁净等；
（3）在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
【分析】（1）根据溶解时玻璃棒的搅拌作用分析；
（2）根据氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，过滤“一贴二低三靠”原则分析；
（3）根据蒸发操作注意事项分析。
（1）粗盐溶解时，用玻璃棒搅拌可加快溶解速率；
（2）粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化镁和碳酸钙，化学式为、；
若滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损导致滤液未经过滤流下、或液面高于滤纸边缘导致液体从滤纸和漏斗的缝隙流下等；
（3）在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
14．【答案】（1）延展
（2）
（3）C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）黄金制成 黄金面具是利用其良好的延展性；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
（3）将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜溶液呈蓝色，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明滤液中一定不含有硝酸铜，即硝酸铜反应完全，硝酸银也一定反应完全，故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌，滤液中一定含有硝酸锌，一定不含硝酸银和硝酸铜，A、D错误，向滤渣中加入稀盐酸，若有锌，则会产生气泡，B错误；滤液中不含硝酸银，向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生，C正确；
【分析】（1）根据金属的延展性分析；
（2）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（3）根据将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜溶液呈蓝色，铜和银不与盐酸反应，锌与盐酸产生氢气，硝酸银溶液与盐酸反应产生氯化银深沉分析。
（1）黄金能锤成极薄的薄片，是利用黄金具有良好的延展性；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
（3）根据金属活动性Zn＞H＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明滤液中一定不含有硝酸铜（在溶液中显蓝色），即硝酸铜反应完全，那么硝酸银也一定反应完全，故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌，滤液中一定含有硝酸锌，一定不含硝酸银和硝酸铜；
A、滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，故A说法错误；
B、滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，故B说法错误；
C、滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸铜和硝酸银，则向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生，故C说法正确；
D、滤液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3，一定含有Zn(NO3)2，故D说法错误；
故选：C。
15．【答案】（1）
（2）有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色
（3）置换
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，A生成F和B，则A为过氧化氢，F为水，B为氧气， C是应用最广泛的金属，则C为铁，D的溶液呈蓝色，能与铁发生反应，则D为铜盐的溶液，E能与铜盐反应，与水可相互转化，则E可以是氢氧化钙。
（1）A转化为B和F的化学方程式为：。
（2）D与E的反应为铜盐与氢氧化钙生成氢氧化铜沉淀和钙盐，现象为有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。
（3）C与D的反应为铁和铜盐的反应，为置换反应。
【分析】先由过氧化氢和水组成元素相同，常温为液态，过氧化氢可分解为氧气和水，铁是应用最广泛的金属，铁能与铜盐溶液反应，铜盐的溶液呈蓝色，水和氢氧化钙能相互转化推导出各物质，再结合方程式书写，铜盐与碱反应现象及置换反应特点解答。
（1）A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，A、F为过氧化氢、水两种中的一种，过氧化氢可分解为水和氧气，故A为过氧化氢，F为水，A转化的化学方程式为：。故填：。
（2）F物质为水，能与水相互转化的物质为氢氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，故E为氢氧化钙，D的溶液呈蓝色，D为硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钙生成氢氧化铜和硫酸钙，可观察到有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色，故填：有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。
（3）C是应用最广泛的金属，C为铁，D的溶液呈蓝色，D为硫酸铜，铁和硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，为置换反应，故填：置换。
16．【答案】分液漏斗；BC；可以控制反应的发生和停止；检验气体成分中是否含有二氧化碳；；；缺少尾气处理装置
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；实验探究物质的组成成分以及含量；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）标号①的是长颈漏斗；
（2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择固液常温型B作发生装置，氢气密度比空气小，难溶于水且不与水发生反应，可以用向下排空气法或排水法收集，其中向下排空气法收集的气体较干燥，故若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是BC；
（3）F装置可控制固体和液体药品的接触和分离，若选用装置F制氢气，具有可以控制反应的发生和停止的优点；
（4）A中澄清石灰水可检验二氧化碳，其作用是检验气体成分中是否含有二氧化碳；
（5）A、C装置中无明显现象，说明生成的气体中没有二氧化碳；E装置中固体由红色变为黑色，说明氧化铁转化成了铁，即生成的气体具有还原性，F装置中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，则证明气体中一定有氢气；G装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，说明气体中有一氧化碳。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（6）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：；
（7）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以从环保角度考虑，该实验存在的不足是没有尾气处理装置。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择制气装置，排水法与排空气法收集气体相比，排水法收集的较纯净，排空气法收集的干燥分析；
（3）根据可控制药品接触与分离的操作可控制反应发生和停止分析；
（4）根据二氧化碳的检验分析；
（5）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（6）根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁分析；
（7）根据CO的实验装置要有尾气处理装置分析。
17．【答案】溶液变红；Na2SO4、NaOH；产生白色沉淀；Ⅱ；溶液变红；；氢氧化钙（合理即可）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）A试管是向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，观察到无色酚酞试液变红；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后溶液中一定有硫酸钠，氢氧化钠和硫酸可能剩余一种，故猜想三：Na2SO4、NaOH；
（3）②猜想三成立，则溶液中含有氢氧化钠，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝酸钠，观察到产生白色沉淀；
（4）稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；M点溶液pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为；氢氧化钙（或氢氧化钡）能与碳酸钠反应生成碳酸钙（或碳酸钡）和氢氧化钠，部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液）可除去杂质。
【分析】（1）根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析；
（2）根据反应后溶液中一定有生成物，反应物可能剩余一种分析；
（3）根据氢氧化钠与硝酸镁反应产生氢氧化镁沉淀分析；
（4）根据稀硫酸溶质质量分数越大，与等质量氢氧化钠反应消耗体积越小分析；
（5）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子与钙离子或钡离子反应可产生沉淀及除杂原则分析。
18．【答案】（1）4.4
（2）设：生成4.4g的二氧化碳需碳酸钙的质量为x，同时生成氯化钙质量为y。
x=10g；
y=11.1g；
反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=；或
反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=。
答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后烧杯内减少质量即为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳质量为 12.5g+105.4g -113.5g=4.4g；
【分析】（1）根据反应后烧杯内减少质量即为生成二氧化碳的质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质质量关系计算反应的碳酸钙质量和生成氯化钙质量，再由质量守恒定律计算出反应后溶液的质量，利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数分析。
（1）稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中二氧化碳逸出，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量= 12.5g+105.4g -113.5g=4.4g；
（2）见答案。
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