2024年四川省广安市中考化学真题
1．（2024九下·广安）2024年广安市博物馆开馆运行。现代的3D数字画卷与传统的铁犁、石磨、风车等展品让广大市民大饱眼福。下列选项中涉及化学变化的是
A．铁犁生锈 B．纺纱织布 C．石磨磨豆 D．风车吹谷
2．（2024九下·广安）生态优先，绿色发展。下列做法符合该理念的是
A．经常使用一次性木质餐筷 B．污水未经处理直接排放
C．合理开发使用新能源 D．大量使用化肥和农药
3．（2024九下·广安）下列图示实验操作中，正确的是
A． B．
C． D．
4．（2024九下·广安）安全责任重如山，防火防灾记心间。下列说法错误的是
A．冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风
B．由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火
C．实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭
D．纸箱着火时用水浇灭，降低了可燃物的着火点
5．（2024九下·广安）作为我国传统节日之一的端午节，不仅承载着“端午安康”“一举高‘棕’”等美好祝愿，而且其中的节日习俗还蕴含着化学知识。下列说法正确的是
选项 习俗 化学知识
A 悬挂艾叶 闻到艾叶清香是因为分子在不断运动
B 赛龙舟 运动员大量出汗后需及时补充蛋白质，无需补充水分和无机盐
C 包粽子 糯米中营养素含量最多的是油脂
D 喝雄黄酒 酒精属于无机化合物
A．A B．B C．C D．D
6．（2024九下·广安）二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素【CO（NH2）2】吸收，其反应的化学方程式为：。下列说法正确的是
A．CO（NH2）2的相对分子质量是60g
B．该反应可减缓温室效应
C．二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的
D．X的化学式为N2
7．（2024九下·广安）下表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是
选项 名称 化学式 类别 用途
A 硫酸 HSO4 酸 可用于金属除锈
B 一氧化碳 CO 氧化物 可用于冶金工业
C 碳酸氢钠 NaHCO3 碱 可用于治疗胃酸过多症
D 氢氧化钙 Ca（OH）2 盐 可用于改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
8．（2024九下·广安）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源。下图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．反应前的物质属于纯净物
B．乙烯中碳、氢元素的质量比为1：2
C．反应前后原子的数目没有增减
D．该反应的化学方程式为：
9．（2024九下·广安）学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是
A．金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同
B．置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应
C．化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应
D．点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯
10．（2024九下·广安）KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同
B．在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3
C．d点对应的KNO3溶液为饱和溶液
D．e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%
11．（2024九下·广安）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
B 探究敞口放置的氢氧化钠是否变质 加过量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4 加过量的BaCl2溶液，过滤
D 比较铝片和硬铝片（铝合金）的硬度 互相刻划
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九下·广安）向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B．a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1
C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g
D．b-c段的反应为：
13．（2024九下·广安）2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，之后准确进入地月转移轨道，由此开启月背“挖宝”之旅。长征五号的推进剂有煤油、液氢、液氧。
回答下列问题：
（1）煤油燃烧会 （填“放出”或“吸收”）热量。
（2）液氢汽化成氢气，分子间的间隔 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）上述推进剂所含的C、H、O三种元素可组成多种酸，任意写出其中一种酸的化学式 。
（4）嫦娥六号用到了钛合金、塑料、碳纤维等多种材料，其中塑料属于 （填“合成材料”或“金属材料”）。
14．（2024九下·广安）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。
回答下列问题：
（1）镓元素位于元素周期表第 周期。
（2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 （填“相同”或“不同”）。
（3）上图中，一共涉及 种元素。
（4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 。
15．（2024九下·广安）历史上与合成氨（NH3）有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。已知锂（Li）的金属活动性与镁相似。回答下列问题：
（1）图中反应③所属的基本反应类型为 。
（2）锂（Li） （填“能”或“不能”）与稀硫酸反应生成氢气。
（3）如图所示的反应历程中，除生成NH3外，还生成了一种单质气体，该气体为 。
（4）NH3与H2O、CO2反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢铵属于______（填字母）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
16．（2024九下·广安）铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如下图所示：
已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。
回答下列问题：
（1）FeO（OH）中Fe的化合价为 。
（2）“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为 （填化学式）。
（3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
（4）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需加入物质X消耗H+。物质X可能是______（填字母）。
A．NaCl B．NaOH C．Cu
（5）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
17．（2024九下·广安）碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，发生反应：。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO3固体的质量为10g。
回答下列问题：
（1）除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为 g。
（2）求该碱石灰中CaO的质量分数。（写出计算过程）
18．（2024九下·广安）化学兴趣小组的同学们在进行气体制取过程中，从实验员处领取了如下实验仪器：
（1）仪器B （填“能”或“不能”）直接加热。
（2）若用大理石与稀盐酸来制取CO2，为组装气体发生装置，应选择的仪器是 、E、C（填字母）；若用如图所示装置收集CO2，应从 端进气（填“a”或“b”）。
（3）若用KClO3和MnO2制取O2，除用上述部分仪器外，还必需补充的仪器是 （填仪器名称）。该反应的化学方程式为 。
19．（2024九下·广安）“上善若水，水善利万物而不争”我们应弘扬水之德，善用水之益。化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。
任务一：咨询水处理过程
【咨询专家】同学们通过数字化平台，向水处理专家进行咨询。专家介绍了两种水处理技术：
①常规处理技术：天然水→加絮凝剂反应沉淀→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。
（1）其中活性炭起 作用。
②高分子膜分离技术
任务二：探究水处理中的消毒剂
【查阅资料】①Cl2通入H2O中，形成氯水，Cl2与H2O反应生成次氯酸（HClO）和HCl。
②次氯酸（HClO）具有强氧化性，可消毒杀菌。
③次氯酸（HClO）不稳定，见光易分解。
【提出问题】久置的氯水是否可以用于消毒杀菌？
【进行实验】在教师的指导下，同学们设计实验方案，利用左下图装置探究新制氯水在光照下溶液的pH、氯离子浓度随时间的变化，通过实验，最终获得如下图（1）（2）所示数据。
【数据处理】
（2）通过图（1）（2）数据分析，氯水在光照下pH变小的原因是HClO见光分解生成了 ，使溶液酸性增强。
【得出结论】
（3）通过讨论，同学们得出的结论是 。
【分享交流】
（4）若将Cl2通入水中，再加入NaOH溶液，可制得一种新的消毒剂。其中次氯酸（HClO）与NaOH反应的化学方程式为 。
任务三：自制纯净水
【设计制作】通过查阅资料，同学们设计如下图所示装置对自来水再次净化获得纯净水。
（5）当自来水通过上图所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目将增多，简述其理由。 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化。铁犁生锈过程中有铁锈等新物质生成，属于化学变化，纺纱织布、石磨磨豆、风车吹谷等过程中没有新物质生成，属于物理变化；
故答案为：A。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
2．【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、经常使用一次性木质餐筷，需要耗费大量的森林资源，且会造成浪费及环境污染，不符合题意；
B、 污水未经处理直接排放会污染水资源，不符合题意；
C、合理开发使用新能源，有利于减少使用化石燃料，从而减少污染，符合题意；
D、大量使用化肥和农药，会污染水资源，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据环境、水、空气污染的原因分析，由此确定各做法是否符合绿色环保理念。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、正确闻气体气味要用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
C、试管安装橡皮塞，要手持试管，将橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，不符合题意；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据扇闻法闻药品气味分析；
B、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
C、根据试管安装橡皮塞旋转塞入分析；
D、根据量筒正确读数的方法分析。
4．【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A.冬季在家里用木炭生火取暖，容易因不充分燃烧造成CO中毒，应注意开窗通风，不符合题意；
B.电线因老化短路而起火时，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火，不符合题意；
C.实验中不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭，使燃着的酒精隔离氧气而熄灭，不符合题意；
D.纸箱着火时，可用水扑灭，灭火是降低可燃物温度到着火点以下，着火点是物质属性不能降低，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据用木炭取暖要防止CO中毒分析；
B、根据电失火的急救方法分析；
C、根据隔离氧气的灭火原理分析；
D、根据物质着火点不能改变分析。
5．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康；分子的定义与分子的特性；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、闻到艾叶清香是因为分子在不断运动，符合题意；
B、运动员大量出汗后会使水、无机盐流失，需补充水分和无机盐，不符合题意；
C、糯米中营养素含量最多的是糖类，不符合题意；
D、酒精属于有机化合物，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据流汗会使水、无机盐流失分析；
C、根据米、面中富含糖类分析；
D、根据酒精属于有机化合物分析。
6．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、CO(NH2)2的相对分子质量为，单位是“1”，省略不写，不符合题意；
B、该反应中有二氧化碳，二氧化碳为温室效应的主要气体，该反应不可以减缓温室效应，不符合题意；
C、二氧化氮是由二氧化氮分子构成，一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的，不符合题意；
D、所给方程式中，原子种类和个数反应前为：14个N、16个O、4个C、16个H，反应后为：4个C、16个O、16个H，化学反应前后原子的个数、种类均不变，则7X中含有14个氮原子，X的化学式为N2，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
B、根据二氧化碳在反应物作生成物分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
7．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、硫酸的化学式为H2SO4，不符合题意；
B、一氧化碳化学式为：CO，属于氧化物，具有还原性，可用于冶炼金属，符合题意；
C、碳酸氢钠属于盐，不符合题意；
D、氢氧化钙中属于碱，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据硫酸的化学式书写分析；
B、根据CO物质类别、化学性质分析；
C、根据由金属离子和酸根离子构成的化合物为盐分析；
D、根据金属离子和氢氧根离子构成的化合物为碱分析。
8．【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】 A.该反应物由两种物质组成，为混合物，不符合题意；
B.乙烯的化学式为C2H4，其中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意；
C.该反应为化学变化，化学反应前后，原子种类和数目不变，符合题意；
D.由图示可知该反应的化学方程式为：，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
D、根据图示中各物质分子构成，确定反应物和生成物化学式，从而书写反应方程式分析。
9．【答案】D
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；碳单质的性质和用途；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，但碳原子排列方式不同，物理性质相差很大，不符合题意；
B、有单质参与的化合反应也有化合价改变，不符合题意；
C、有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，不符合题意；
D、氢气具有可燃性，混有空气的氢气遇到明火，容易发生爆炸，点燃氢气前需要检验纯度，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳单质碳原子排列不同分析；
B、根据有些化合或分解反应也有元素化合价变化分析；
C、根据物理变化、化学变化都可能有能量的改变分析；
D、根据点燃氢气等可燃性气体需验纯，防止发生爆炸分析。
10．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、a点为氯化钾、硝酸钾溶解度曲线交点，表示在22℃时KCl和KNO3的溶解度相同，不符合题意；
B、70℃时KNO3的溶解度为138g，则70℃时238gKNO3的饱和溶液中硝酸钾的质量为138g，溶剂的质量为100g，40℃时KNO3的溶解度为64g，在70℃时将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，则析出KNO3的质量为，符合题意；
C、d点在硝酸钾溶解度曲线下方，说明d点对应的KNO3溶液为不饱和溶液，不符合题意；
D、e点对应的KCl饱和溶液，溶质的质量分数为，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线交点是对应温度下两物质溶解度相等分析；
B、根据溶解度确定各温度下一定量溶剂中最多溶解的物质质量，由此确定改变温度析出晶体质量分析；
C、根据溶解度曲线下方的点为不饱和溶液分析；
D、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
11．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条正常燃烧的集气瓶内气体是空气，木条燃烧更旺的集气瓶内气体是氧气，木条熄灭的集气瓶内气体是二氧化碳，不符合题意；
B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，加入过量稀盐酸观察是否产生气泡，可探究敞口放置的氢氧化钠是否变质，不符合题意；
C、加入过量氯化钡，可除去硫酸铵杂质，但会引入新杂质氯化钡，符合题意；
D、合金的硬度大于纯金属，通过互相刻划可比较铝片和硬铝片的硬度，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气的助燃性、二氧化碳不支持燃烧的性质分析；
B、根据氢氧化钠与碳酸钠与盐酸反应现象分析；
C、根据除杂不能引入新杂质分析；
D、根据合金的硬度大于纯金属分析。
12．【答案】B
【知识点】碱的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生反应生成氯化钠和水，然后再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，溶质为氯化镁和盐酸，向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，不符合题意；
B、a-b段为盐酸与氢氧化钠的反应，设消耗氢氧化钠的质量为x，
b-c段为氯化镁与氢氧化钠的反应，设消耗氢氧化钠的质量为y，
a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比即为溶质质量比，为4g：8g=1：2，符合题意；
C、d点溶液氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由氯元素质量守恒可知，溶液中氯元素质量即为氯化镁和氯化氢中氯元素质量，为，不符合题意；
D、b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式为，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生反应生成氯化钠和水，然后再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，结合图示中反应时pH变化确定反应情况，结合方程式中物质间质量关系及反应前后元素质量守恒计算分析。
13．【答案】（1）放出
（2）增大
（3）H2CO3
（4）合成材料
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；化石燃料的利用与保护；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）煤油燃烧会放出热量。
（2）液氢汽化成氢气，是氢分子间的间隔增大。
（3） C、H、O三种元素组成的酸有 CH3COOH、H2CO3。
（4）钛合金属于金属材料；塑料属于合成材料；碳纤维属于复合材料。
【分析】（1）根据燃烧放热分析；
（2）根据状态的变化是分子间隔改变分析；
（3）根据酸的定义，碳酸、醋酸等化学式书写分收入
（4）根据塑料属于合成材料分析。
（1）燃料燃烧放出热量，煤油是由化石燃料石油炼制的一种燃料，所以煤油燃烧会放出热量。故填：放出。
（2）液氢汽化成氢气体积变大，是由于氢分子间的间隔增大。故填：增大。
（3）酸的溶液中含有氢离子和酸根离子，不同的酸的溶液中含有相同的氢离子。醋酸溶液中含有氢离子和醋酸根离子，化学式CH3COOH；碳酸溶液中含有氢离子和碳酸根离子，化学式H2CO3。醋酸、碳酸等都是由C、H、O三种元素组成的酸。故填：H2CO3。
（4）钛合金属于金属材料；塑料属于合成材料；碳纤维属于复合材料。故填：合成材料。
14．【答案】（1）四
（2）不同
（3）五
（4）Al3+
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）镓原子核外有4个电子层，镓元素位于第四周期；
（2）A为氯元素，为非金属元素，镓为金属元素，由题中信息可知，在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同；
（3）元素种类由质子数决定，图示中A、C质子数相同，属于同种元素，所以共涉及五种元素；
（4）E的质子数为13，为铝元素，铝原子失去最外层3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，符号为Al3+。
【分析】（1）根据元素周期数即为原子核外电子层数分析；
（2）根据元素周期表中金属元素和非金属颜色不同，氯元素为非金属元素，镓元素为金属元素分析；
（3）根据元素种类由质子数决定分析；
（4）根据铝离子符号书写分析。
（1）镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于第四周期；
（2）在元素周期表中，金属和非金属颜色不同。由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，A是17号元素，是氯元素，由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，故在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同；
（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中涉及五种元素；
（4）质子数=原子序数，E的质子数为13，13号元素是铝元素，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，表示为：Al3+。
15．【答案】（1）分解反应
（2）能
（3）O2
（4）A
【知识点】金属的化学性质；常见化肥的种类和作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由图示可知，反应③为氢氧化锂在通电条件下生成锂、氧气和水，属于分解反应；
（2）锂的金属活动性与镁相似，能与稀硫酸反应生成氢气；
（3）N2与H2O除生成NH3外，还生成了一种单质气体，化学反应前后元素的种类不变，则该气体为O2；
（4）碳酸氢铵含有植物所需氮元素，属于氮肥，A正确。
【分析】（1）根据“一变多”的反应为分解反应分析；
（2）根据镁能与酸发生反应分析；
（3）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（4）根据碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥分析。
（1）反应③为氢氧化锂在通电条件下生成锂、氧气和水，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（2）锂（Li）的金属活动性与镁相似，金属活动性在氢之前，能与稀硫酸反应生成氢气；
（3）如图所示的反应历程中，N2与H2O除生成NH3外，还生成了一种单质气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该气体为O2；
（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选：A。
16．【答案】（1）+3
（2）FeCl2
（3）漏斗
（4）B
（5）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）FeO(OH)中O显-2价，H显+1价，设Fe的化合价为x，由化合物中元素化合价代数和为0可知，，x=+3。
（2）FeCO3与盐酸反应生成FeCl2、CO2、H2O，其中FeCl2为盐，CO2、H2O属于氧化物。
（3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。
（4）沉淀时产生盐酸，为 始终保持溶液的pH为3.0~4.5， 应加入能与盐酸反应的物质，NaCl和Cu不与盐酸反应，A、C错误；NaOH与盐酸反应，B正确。
（5）高温“煅烧”只生成两种氧化物，其中一种是Fe2O3，由FeO(OH)的元素组成及化学反应前后元素种类不变可知，另一种氧化物是H2O，反应方程式为：。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数力为0分析；
（2）根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析；
（3）根据过滤所需仪器分析；
（4）根据酸的化学性质分析；
（5）根据化学反应前后元素种类不变分析。
（1）化合物中元素化合价之和为零。FeO(OH)中O显-2价，H显+1价，设Fe的化合价为x，则有，解得x=+3，故填：+3。
（2）盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子结合形成的化合物，FeCO3与盐酸反应生成FeCl2、CO2、H2O，则产物中的盐是FeCl2，故填：FeCl2。
（3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。
（4）A、NaCl与H+不反应，不能消耗H+，A错误；
B、NaOH中含有OH-，OH-与H+反应生成H2O，可以消耗H+，B正确；
C、Cu的金属活动性比H弱，不能与H+反应，不能消耗H+，C错误。
故选：B。
（5）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。根据已知资料，流程中“沉淀”步骤过滤后得到的滤渣应是FeO(OH)，高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，其中一种是Fe2O3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则另一种氧化物含有H元素，所以该氧化物是H2O，该反应是FeO(OH)在高温下分解生成Fe2O3、H2O，化学方程式为：。
17．【答案】（1）80
（2）解：消耗氧化钙的质量为x。
x=5.6g
碱石灰中CaO的质量分数=
答：碱石灰中CaO的质量分数为56%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，生成10g碳酸钙沉淀，化学反应前后物质质量总和不变，则所得溶液的质量为10g+80g-10g=80g；
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据生成碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氧化钙质量，由此计算碱石灰中氧化钙质量分数分析。
（1）根据质量守恒定律，10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，生成10g碳酸钙沉淀，则所得溶液的质量为10g+80g-10g=80g；
（2）见答案。
18．【答案】（1）能
（2）D；a
（3）酒精灯；
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器B为试管；
（2）用大理石与稀盐酸来制取CO2， 应选择固液常温型发生装置，所需仪器有D、E、C；二氧化碳密度比空气大，应从长管a端进入；
（3）氯酸钾制取氧气需加热，要补充的仪器是酒精灯；氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据二氧化碳制取选择固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大分析；
（3）根据氯酸钾制取氧气需加热，氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气分析。
（1）仪器B为试管，能直接加热；
（2）大理石是固体，稀盐酸是液体，反应条件是常温，发生装置是固液常温型，故选择的仪器是D、E、C；
二氧化碳密度比空气大，应从长管a端进入；
（3）氯酸钾制取氧气的发生装置是固体加热型，需要补充的仪器是酒精灯；
反应的化学方程式为：。
19．【答案】吸附；盐酸；久置的氯水不可以用于消毒杀菌；；自来水中的OH-和H+结合生成了水分子
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）净水中活性炭起吸附作用；
（2） 由查阅资料可知，次氯酸不稳定，见光易分解 ，化学变化中元素种类不变，则生成的是酸性更强的盐酸；
（3）该实验是探究久置的氯水是否可以用于消毒杀菌，由题中信息可知，次氯酸具有强氧化性，可消毒杀菌，但次氯酸不稳定，见光易分解，由此得出久置的氯水不可以用于消毒杀菌；
（4）氢氧化钠和次氯酸反应生成次氯酸钠和水，化学方程式为：；
（5）当自来水通过阳、阴离子交换柱后，OH-和H+结合生成了水分子，所以与通入前相比，水分子数目将增多。
【分析】（1）根据活性炭的吸附作用分析；
（2）根据次氯酸不稳定，见光易分解及化学反应前后元素种类不变分析；
（3）根据次氯酸具有强氧化性，且易分解分析；
（4）根据氢氧化钠和次氯酸反应生成次氯酸钠和水分析；
（5）根据OH-和H+结合生成了水分子分析。
1 / 12024年四川省广安市中考化学真题
1．（2024九下·广安）2024年广安市博物馆开馆运行。现代的3D数字画卷与传统的铁犁、石磨、风车等展品让广大市民大饱眼福。下列选项中涉及化学变化的是
A．铁犁生锈 B．纺纱织布 C．石磨磨豆 D．风车吹谷
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化。铁犁生锈过程中有铁锈等新物质生成，属于化学变化，纺纱织布、石磨磨豆、风车吹谷等过程中没有新物质生成，属于物理变化；
故答案为：A。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
2．（2024九下·广安）生态优先，绿色发展。下列做法符合该理念的是
A．经常使用一次性木质餐筷 B．污水未经处理直接排放
C．合理开发使用新能源 D．大量使用化肥和农药
【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、经常使用一次性木质餐筷，需要耗费大量的森林资源，且会造成浪费及环境污染，不符合题意；
B、 污水未经处理直接排放会污染水资源，不符合题意；
C、合理开发使用新能源，有利于减少使用化石燃料，从而减少污染，符合题意；
D、大量使用化肥和农药，会污染水资源，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据环境、水、空气污染的原因分析，由此确定各做法是否符合绿色环保理念。
3．（2024九下·广安）下列图示实验操作中，正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、正确闻气体气味要用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
C、试管安装橡皮塞，要手持试管，将橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，不符合题意；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据扇闻法闻药品气味分析；
B、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
C、根据试管安装橡皮塞旋转塞入分析；
D、根据量筒正确读数的方法分析。
4．（2024九下·广安）安全责任重如山，防火防灾记心间。下列说法错误的是
A．冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风
B．由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火
C．实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭
D．纸箱着火时用水浇灭，降低了可燃物的着火点
【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A.冬季在家里用木炭生火取暖，容易因不充分燃烧造成CO中毒，应注意开窗通风，不符合题意；
B.电线因老化短路而起火时，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火，不符合题意；
C.实验中不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭，使燃着的酒精隔离氧气而熄灭，不符合题意；
D.纸箱着火时，可用水扑灭，灭火是降低可燃物温度到着火点以下，着火点是物质属性不能降低，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据用木炭取暖要防止CO中毒分析；
B、根据电失火的急救方法分析；
C、根据隔离氧气的灭火原理分析；
D、根据物质着火点不能改变分析。
5．（2024九下·广安）作为我国传统节日之一的端午节，不仅承载着“端午安康”“一举高‘棕’”等美好祝愿，而且其中的节日习俗还蕴含着化学知识。下列说法正确的是
选项 习俗 化学知识
A 悬挂艾叶 闻到艾叶清香是因为分子在不断运动
B 赛龙舟 运动员大量出汗后需及时补充蛋白质，无需补充水分和无机盐
C 包粽子 糯米中营养素含量最多的是油脂
D 喝雄黄酒 酒精属于无机化合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康；分子的定义与分子的特性；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、闻到艾叶清香是因为分子在不断运动，符合题意；
B、运动员大量出汗后会使水、无机盐流失，需补充水分和无机盐，不符合题意；
C、糯米中营养素含量最多的是糖类，不符合题意；
D、酒精属于有机化合物，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据流汗会使水、无机盐流失分析；
C、根据米、面中富含糖类分析；
D、根据酒精属于有机化合物分析。
6．（2024九下·广安）二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素【CO（NH2）2】吸收，其反应的化学方程式为：。下列说法正确的是
A．CO（NH2）2的相对分子质量是60g
B．该反应可减缓温室效应
C．二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的
D．X的化学式为N2
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、CO(NH2)2的相对分子质量为，单位是“1”，省略不写，不符合题意；
B、该反应中有二氧化碳，二氧化碳为温室效应的主要气体，该反应不可以减缓温室效应，不符合题意；
C、二氧化氮是由二氧化氮分子构成，一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的，不符合题意；
D、所给方程式中，原子种类和个数反应前为：14个N、16个O、4个C、16个H，反应后为：4个C、16个O、16个H，化学反应前后原子的个数、种类均不变，则7X中含有14个氮原子，X的化学式为N2，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
B、根据二氧化碳在反应物作生成物分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
7．（2024九下·广安）下表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是
选项 名称 化学式 类别 用途
A 硫酸 HSO4 酸 可用于金属除锈
B 一氧化碳 CO 氧化物 可用于冶金工业
C 碳酸氢钠 NaHCO3 碱 可用于治疗胃酸过多症
D 氢氧化钙 Ca（OH）2 盐 可用于改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、硫酸的化学式为H2SO4，不符合题意；
B、一氧化碳化学式为：CO，属于氧化物，具有还原性，可用于冶炼金属，符合题意；
C、碳酸氢钠属于盐，不符合题意；
D、氢氧化钙中属于碱，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据硫酸的化学式书写分析；
B、根据CO物质类别、化学性质分析；
C、根据由金属离子和酸根离子构成的化合物为盐分析；
D、根据金属离子和氢氧根离子构成的化合物为碱分析。
8．（2024九下·广安）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源。下图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．反应前的物质属于纯净物
B．乙烯中碳、氢元素的质量比为1：2
C．反应前后原子的数目没有增减
D．该反应的化学方程式为：
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】 A.该反应物由两种物质组成，为混合物，不符合题意；
B.乙烯的化学式为C2H4，其中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意；
C.该反应为化学变化，化学反应前后，原子种类和数目不变，符合题意；
D.由图示可知该反应的化学方程式为：，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
D、根据图示中各物质分子构成，确定反应物和生成物化学式，从而书写反应方程式分析。
9．（2024九下·广安）学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是
A．金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同
B．置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应
C．化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应
D．点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯
【答案】D
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；碳单质的性质和用途；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，但碳原子排列方式不同，物理性质相差很大，不符合题意；
B、有单质参与的化合反应也有化合价改变，不符合题意；
C、有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，不符合题意；
D、氢气具有可燃性，混有空气的氢气遇到明火，容易发生爆炸，点燃氢气前需要检验纯度，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳单质碳原子排列不同分析；
B、根据有些化合或分解反应也有元素化合价变化分析；
C、根据物理变化、化学变化都可能有能量的改变分析；
D、根据点燃氢气等可燃性气体需验纯，防止发生爆炸分析。
10．（2024九下·广安）KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同
B．在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3
C．d点对应的KNO3溶液为饱和溶液
D．e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、a点为氯化钾、硝酸钾溶解度曲线交点，表示在22℃时KCl和KNO3的溶解度相同，不符合题意；
B、70℃时KNO3的溶解度为138g，则70℃时238gKNO3的饱和溶液中硝酸钾的质量为138g，溶剂的质量为100g，40℃时KNO3的溶解度为64g，在70℃时将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，则析出KNO3的质量为，符合题意；
C、d点在硝酸钾溶解度曲线下方，说明d点对应的KNO3溶液为不饱和溶液，不符合题意；
D、e点对应的KCl饱和溶液，溶质的质量分数为，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线交点是对应温度下两物质溶解度相等分析；
B、根据溶解度确定各温度下一定量溶剂中最多溶解的物质质量，由此确定改变温度析出晶体质量分析；
C、根据溶解度曲线下方的点为不饱和溶液分析；
D、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
11．（2024九下·广安）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
B 探究敞口放置的氢氧化钠是否变质 加过量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4 加过量的BaCl2溶液，过滤
D 比较铝片和硬铝片（铝合金）的硬度 互相刻划
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条正常燃烧的集气瓶内气体是空气，木条燃烧更旺的集气瓶内气体是氧气，木条熄灭的集气瓶内气体是二氧化碳，不符合题意；
B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，加入过量稀盐酸观察是否产生气泡，可探究敞口放置的氢氧化钠是否变质，不符合题意；
C、加入过量氯化钡，可除去硫酸铵杂质，但会引入新杂质氯化钡，符合题意；
D、合金的硬度大于纯金属，通过互相刻划可比较铝片和硬铝片的硬度，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气的助燃性、二氧化碳不支持燃烧的性质分析；
B、根据氢氧化钠与碳酸钠与盐酸反应现象分析；
C、根据除杂不能引入新杂质分析；
D、根据合金的硬度大于纯金属分析。
12．（2024九下·广安）向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B．a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1
C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g
D．b-c段的反应为：
【答案】B
【知识点】碱的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生反应生成氯化钠和水，然后再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，溶质为氯化镁和盐酸，向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，不符合题意；
B、a-b段为盐酸与氢氧化钠的反应，设消耗氢氧化钠的质量为x，
b-c段为氯化镁与氢氧化钠的反应，设消耗氢氧化钠的质量为y，
a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比即为溶质质量比，为4g：8g=1：2，符合题意；
C、d点溶液氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由氯元素质量守恒可知，溶液中氯元素质量即为氯化镁和氯化氢中氯元素质量，为，不符合题意；
D、b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式为，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生反应生成氯化钠和水，然后再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，结合图示中反应时pH变化确定反应情况，结合方程式中物质间质量关系及反应前后元素质量守恒计算分析。
13．（2024九下·广安）2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，之后准确进入地月转移轨道，由此开启月背“挖宝”之旅。长征五号的推进剂有煤油、液氢、液氧。
回答下列问题：
（1）煤油燃烧会 （填“放出”或“吸收”）热量。
（2）液氢汽化成氢气，分子间的间隔 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）上述推进剂所含的C、H、O三种元素可组成多种酸，任意写出其中一种酸的化学式 。
（4）嫦娥六号用到了钛合金、塑料、碳纤维等多种材料，其中塑料属于 （填“合成材料”或“金属材料”）。
【答案】（1）放出
（2）增大
（3）H2CO3
（4）合成材料
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；化石燃料的利用与保护；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）煤油燃烧会放出热量。
（2）液氢汽化成氢气，是氢分子间的间隔增大。
（3） C、H、O三种元素组成的酸有 CH3COOH、H2CO3。
（4）钛合金属于金属材料；塑料属于合成材料；碳纤维属于复合材料。
【分析】（1）根据燃烧放热分析；
（2）根据状态的变化是分子间隔改变分析；
（3）根据酸的定义，碳酸、醋酸等化学式书写分收入
（4）根据塑料属于合成材料分析。
（1）燃料燃烧放出热量，煤油是由化石燃料石油炼制的一种燃料，所以煤油燃烧会放出热量。故填：放出。
（2）液氢汽化成氢气体积变大，是由于氢分子间的间隔增大。故填：增大。
（3）酸的溶液中含有氢离子和酸根离子，不同的酸的溶液中含有相同的氢离子。醋酸溶液中含有氢离子和醋酸根离子，化学式CH3COOH；碳酸溶液中含有氢离子和碳酸根离子，化学式H2CO3。醋酸、碳酸等都是由C、H、O三种元素组成的酸。故填：H2CO3。
（4）钛合金属于金属材料；塑料属于合成材料；碳纤维属于复合材料。故填：合成材料。
14．（2024九下·广安）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。
回答下列问题：
（1）镓元素位于元素周期表第 周期。
（2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 （填“相同”或“不同”）。
（3）上图中，一共涉及 种元素。
（4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 。
【答案】（1）四
（2）不同
（3）五
（4）Al3+
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）镓原子核外有4个电子层，镓元素位于第四周期；
（2）A为氯元素，为非金属元素，镓为金属元素，由题中信息可知，在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同；
（3）元素种类由质子数决定，图示中A、C质子数相同，属于同种元素，所以共涉及五种元素；
（4）E的质子数为13，为铝元素，铝原子失去最外层3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，符号为Al3+。
【分析】（1）根据元素周期数即为原子核外电子层数分析；
（2）根据元素周期表中金属元素和非金属颜色不同，氯元素为非金属元素，镓元素为金属元素分析；
（3）根据元素种类由质子数决定分析；
（4）根据铝离子符号书写分析。
（1）镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于第四周期；
（2）在元素周期表中，金属和非金属颜色不同。由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，A是17号元素，是氯元素，由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，故在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同；
（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中涉及五种元素；
（4）质子数=原子序数，E的质子数为13，13号元素是铝元素，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，表示为：Al3+。
15．（2024九下·广安）历史上与合成氨（NH3）有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。已知锂（Li）的金属活动性与镁相似。回答下列问题：
（1）图中反应③所属的基本反应类型为 。
（2）锂（Li） （填“能”或“不能”）与稀硫酸反应生成氢气。
（3）如图所示的反应历程中，除生成NH3外，还生成了一种单质气体，该气体为 。
（4）NH3与H2O、CO2反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢铵属于______（填字母）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
【答案】（1）分解反应
（2）能
（3）O2
（4）A
【知识点】金属的化学性质；常见化肥的种类和作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由图示可知，反应③为氢氧化锂在通电条件下生成锂、氧气和水，属于分解反应；
（2）锂的金属活动性与镁相似，能与稀硫酸反应生成氢气；
（3）N2与H2O除生成NH3外，还生成了一种单质气体，化学反应前后元素的种类不变，则该气体为O2；
（4）碳酸氢铵含有植物所需氮元素，属于氮肥，A正确。
【分析】（1）根据“一变多”的反应为分解反应分析；
（2）根据镁能与酸发生反应分析；
（3）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（4）根据碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥分析。
（1）反应③为氢氧化锂在通电条件下生成锂、氧气和水，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（2）锂（Li）的金属活动性与镁相似，金属活动性在氢之前，能与稀硫酸反应生成氢气；
（3）如图所示的反应历程中，N2与H2O除生成NH3外，还生成了一种单质气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该气体为O2；
（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选：A。
16．（2024九下·广安）铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如下图所示：
已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。
回答下列问题：
（1）FeO（OH）中Fe的化合价为 。
（2）“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为 （填化学式）。
（3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
（4）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需加入物质X消耗H+。物质X可能是______（填字母）。
A．NaCl B．NaOH C．Cu
（5）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）+3
（2）FeCl2
（3）漏斗
（4）B
（5）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）FeO(OH)中O显-2价，H显+1价，设Fe的化合价为x，由化合物中元素化合价代数和为0可知，，x=+3。
（2）FeCO3与盐酸反应生成FeCl2、CO2、H2O，其中FeCl2为盐，CO2、H2O属于氧化物。
（3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。
（4）沉淀时产生盐酸，为 始终保持溶液的pH为3.0~4.5， 应加入能与盐酸反应的物质，NaCl和Cu不与盐酸反应，A、C错误；NaOH与盐酸反应，B正确。
（5）高温“煅烧”只生成两种氧化物，其中一种是Fe2O3，由FeO(OH)的元素组成及化学反应前后元素种类不变可知，另一种氧化物是H2O，反应方程式为：。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数力为0分析；
（2）根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析；
（3）根据过滤所需仪器分析；
（4）根据酸的化学性质分析；
（5）根据化学反应前后元素种类不变分析。
（1）化合物中元素化合价之和为零。FeO(OH)中O显-2价，H显+1价，设Fe的化合价为x，则有，解得x=+3，故填：+3。
（2）盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子结合形成的化合物，FeCO3与盐酸反应生成FeCl2、CO2、H2O，则产物中的盐是FeCl2，故填：FeCl2。
（3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。
（4）A、NaCl与H+不反应，不能消耗H+，A错误；
B、NaOH中含有OH-，OH-与H+反应生成H2O，可以消耗H+，B正确；
C、Cu的金属活动性比H弱，不能与H+反应，不能消耗H+，C错误。
故选：B。
（5）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。根据已知资料，流程中“沉淀”步骤过滤后得到的滤渣应是FeO(OH)，高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，其中一种是Fe2O3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则另一种氧化物含有H元素，所以该氧化物是H2O，该反应是FeO(OH)在高温下分解生成Fe2O3、H2O，化学方程式为：。
17．（2024九下·广安）碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，发生反应：。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO3固体的质量为10g。
回答下列问题：
（1）除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为 g。
（2）求该碱石灰中CaO的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）80
（2）解：消耗氧化钙的质量为x。
x=5.6g
碱石灰中CaO的质量分数=
答：碱石灰中CaO的质量分数为56%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，生成10g碳酸钙沉淀，化学反应前后物质质量总和不变，则所得溶液的质量为10g+80g-10g=80g；
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据生成碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氧化钙质量，由此计算碱石灰中氧化钙质量分数分析。
（1）根据质量守恒定律，10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，生成10g碳酸钙沉淀，则所得溶液的质量为10g+80g-10g=80g；
（2）见答案。
18．（2024九下·广安）化学兴趣小组的同学们在进行气体制取过程中，从实验员处领取了如下实验仪器：
（1）仪器B （填“能”或“不能”）直接加热。
（2）若用大理石与稀盐酸来制取CO2，为组装气体发生装置，应选择的仪器是 、E、C（填字母）；若用如图所示装置收集CO2，应从 端进气（填“a”或“b”）。
（3）若用KClO3和MnO2制取O2，除用上述部分仪器外，还必需补充的仪器是 （填仪器名称）。该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）能
（2）D；a
（3）酒精灯；
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器B为试管；
（2）用大理石与稀盐酸来制取CO2， 应选择固液常温型发生装置，所需仪器有D、E、C；二氧化碳密度比空气大，应从长管a端进入；
（3）氯酸钾制取氧气需加热，要补充的仪器是酒精灯；氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据二氧化碳制取选择固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大分析；
（3）根据氯酸钾制取氧气需加热，氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气分析。
（1）仪器B为试管，能直接加热；
（2）大理石是固体，稀盐酸是液体，反应条件是常温，发生装置是固液常温型，故选择的仪器是D、E、C；
二氧化碳密度比空气大，应从长管a端进入；
（3）氯酸钾制取氧气的发生装置是固体加热型，需要补充的仪器是酒精灯；
反应的化学方程式为：。
19．（2024九下·广安）“上善若水，水善利万物而不争”我们应弘扬水之德，善用水之益。化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。
任务一：咨询水处理过程
【咨询专家】同学们通过数字化平台，向水处理专家进行咨询。专家介绍了两种水处理技术：
①常规处理技术：天然水→加絮凝剂反应沉淀→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。
（1）其中活性炭起 作用。
②高分子膜分离技术
任务二：探究水处理中的消毒剂
【查阅资料】①Cl2通入H2O中，形成氯水，Cl2与H2O反应生成次氯酸（HClO）和HCl。
②次氯酸（HClO）具有强氧化性，可消毒杀菌。
③次氯酸（HClO）不稳定，见光易分解。
【提出问题】久置的氯水是否可以用于消毒杀菌？
【进行实验】在教师的指导下，同学们设计实验方案，利用左下图装置探究新制氯水在光照下溶液的pH、氯离子浓度随时间的变化，通过实验，最终获得如下图（1）（2）所示数据。
【数据处理】
（2）通过图（1）（2）数据分析，氯水在光照下pH变小的原因是HClO见光分解生成了 ，使溶液酸性增强。
【得出结论】
（3）通过讨论，同学们得出的结论是 。
【分享交流】
（4）若将Cl2通入水中，再加入NaOH溶液，可制得一种新的消毒剂。其中次氯酸（HClO）与NaOH反应的化学方程式为 。
任务三：自制纯净水
【设计制作】通过查阅资料，同学们设计如下图所示装置对自来水再次净化获得纯净水。
（5）当自来水通过上图所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目将增多，简述其理由。 。
【答案】吸附；盐酸；久置的氯水不可以用于消毒杀菌；；自来水中的OH-和H+结合生成了水分子
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）净水中活性炭起吸附作用；
（2） 由查阅资料可知，次氯酸不稳定，见光易分解 ，化学变化中元素种类不变，则生成的是酸性更强的盐酸；
（3）该实验是探究久置的氯水是否可以用于消毒杀菌，由题中信息可知，次氯酸具有强氧化性，可消毒杀菌，但次氯酸不稳定，见光易分解，由此得出久置的氯水不可以用于消毒杀菌；
（4）氢氧化钠和次氯酸反应生成次氯酸钠和水，化学方程式为：；
（5）当自来水通过阳、阴离子交换柱后，OH-和H+结合生成了水分子，所以与通入前相比，水分子数目将增多。
【分析】（1）根据活性炭的吸附作用分析；
（2）根据次氯酸不稳定，见光易分解及化学反应前后元素种类不变分析；
（3）根据次氯酸具有强氧化性，且易分解分析；
（4）根据氢氧化钠和次氯酸反应生成次氯酸钠和水分析；
（5）根据OH-和H+结合生成了水分子分析。
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