6.1.1 化学反应与热能 课件 (共14张PPT) 高中化学 人教版（2019）必修 第二册

(共14张PPT)
第1课时
化学反应 与 热能
第六章 第1节 化学反应中的能量变化
化学反应伴随着物质和能量的变化
化学反应与热能
化学能
光能、热能、电能……
化学反应与热能
实验一
Mg 与 HCl 反应
化学反应与热能
实验二
Ba(OH)2 · 8H2O 与 NH4Cl 反应
实验 操作
实验 现象
实验 结论 该反应 能量 该反应 能量
(1)闻到刺激性气味;
(2)用手拿起烧杯，木片粘结到烧杯的底部；
(3)烧杯内反应物呈糊状
(1)看到有气泡产生;
(2)温度计指示溶液温度升高
释放
吸收
化学反应与热能
Ba(OH)2 · 8H2O＋2NH4Cl = BaCl2＋10H2O＋2NH3↑
化学反应与热能
放热反应——释放热量的化学反应。
吸热反应——吸收热量的化学反应。
化学能 热能
热能 化学能
思考
①、放出热量的变化一定是放热反应吗？吸收热量的变化一定是吸热反应吗？
②、吸热反应一定需要加热才能发生吗？
不一定
例如浓H2SO4、NaOH固体等溶于水放热，NH4NO3、KNO3、NH4Cl等固体溶于水吸热，
以上变化过程均为物理变化，不是吸、放热反应。
不一定，吸、放热反应与反应是否需要加热等条件没有直接联系
金属与水或酸反应
铝热反应
大多数化合反应
酸碱中和反应
缓慢氧化
所有的燃烧反应
大多数分解反应
较典型的反应：
①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
②C+CO2
③C+H2O（g）、CO+H2O（g）
④H2+CuO
⑤H+ + NaHCO3
铵盐溶于水、水的电离（吸热过程）
放
热
反
应
吸热
反
应
化学反应与热能
常见的放热反应和吸热反应
化学反应过程中为什么会有能量变化？
为什么有的化学反应释放能量，有的化学反应吸收能量？
化学反应与热能
思考
从微观视角分析：化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量
吸收 > 释放
释放 > 吸收
放热反应
吸热反应
化学反应与热能
H2(g)＋Cl2(g)=== 2HCl(g) 的反应过程如图所示：
吸收
释放
吸收
根据上图计算1 mol H2和1 mol Cl2断键吸收的总能量为 kJ，
形成2 mol HCl共释放 kJ能量，
断键吸收的总能量 成键释放的总能量，因此该反应为 反应。
679
862
放热
<
化学反应与热能
能量
H2 Cl2
H H Cl Cl
HCl HCl
断键
吸收679 kJ
成键
释放862kJ
整体放出能量183kJ
从宏观视角分析：反应前后，物质的总能量不同
键能越大，键越牢固，该分子越稳定,该分子本身具有的能量就越低
【键能越大越稳定、能量越高越不稳定】
化学反应与热能
反应物的总能量 > 生成物的总能量
放热反应
生成物的总能量 > 反应物的总能量
吸热反应
断键吸收总能量 成键放出总能量
反应物的总能量 生成物的总能量
放热反应
吸热反应
微观： 化学键断裂与形成的能量差
宏观：反应物总能量与生成物总能量的差
>
>
断键吸收总能量 成键放出总能量
<
反应物的总能量 生成物的总能量
<
化学反应与热能
放热反应和吸热反应的判据
化学反应与热能
1.下列说法中正确的是（ ）
A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D
已知断裂1 mol化学键吸收的能量如下表：
则由N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)的能量变化是(　　)
A．吸收46 kJ能量 B．释放46 kJ能量
C．吸收92 kJ能量 D．释放92 kJ能量
化学键 H—H N≡N H—O H—N
能量/kJ 436 946 463 391
化学反应与热能
B