7.3.1 乙醇的性质 课件(共26张PPT)高中化学 人教版（2019） 必修 第二册

(共26张PPT)
第1课时 乙醇
第七章 有机化合物
第三节　乙醇与乙酸
乙醇 · 应用
调制
56度茅台
75%
医用酒精
泡制药酒
90%乙醇
与10%汽油
混合成乙醇汽油
免洗
消毒凝胶
乙醇 · 应用
乙醇的生活事实 乙醇的应用 乙醇表现的性质
调制茅台 饮品 无色、有特殊香味、液体
免洗消毒凝胶 消毒 杀菌消毒、易挥发
75%医用酒精 医用消毒 杀菌消毒、与水任意比互溶
泡制药酒 溶剂 可以溶解无机物、有机物
乙醇汽油 燃料、溶剂 可以溶解有机物（汽油）、
可燃烧（具有还原性）
决定
体现
乙醇 · 应用
【问题1】 医用酒精“75%” 表示的意义？
体积分数，100 mL的酒精溶液中含酒精75 mL
【问题2】工业酒精约含乙醇96%以上。如何检验酒精中含有水？
【问题3】 如何由工业酒精制取无水酒精？
用工业酒精与新制生石灰混合再进行蒸馏
知识扩展：通过蒸馏法分离乙醇和水时，当乙醇的体积分数达到95%左右时，乙醇和水会形成共沸物。应在体积分数为95%的乙醇中先加生石灰，再蒸馏。
无水硫酸铜
思考
乙醇 · 结构
乙
醇
分子式：
决定物质类别
（官能团）
决定碳链长度（C原子数）
结构式：
结构简式：
C2H6O
H—C—C—O—H
H
H
H
H
CH3CH2OH
C
C
O
H
H—C—C—O—H
H
H
H
H
H—C—C—H
H
H
H
H
乙烷
乙醇
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代后生成的化合物
官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团叫做官能团
烃
烃的衍生物
乙醇 · 结构
乙醇 · 结构
【例题1】比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是(　　)
A．两个碳原子都以单键相连
B．分子里都含有6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
【答案】C
【解析】乙醇分子中6个氢原子不完全相同，
羟基上的氢原子与其余5个氢原子有本质区别。
常见官能团
物质 CH3Cl CH3CH2OH CH2＝CH2 CH≡CH
所含官 能团 —C≡C—
官能团的 名称 _____ _________ ________
—OH
羟基
碳碳双键
碳碳三键
碳氯键
特别提醒　烷基(—CnH2n＋1，如—CH3、—C2H5等)不是官能团，苯基( 或—C6H5)也不是官能团。
乙醇 · 结构
羟基 氢氧根离子
不 同 点 电子式
电子数
电性
稳定程度
存在 不能独立存在，必须与其他基团结合在一起 能独立存在
书写方法
相同点 组成元素相同；质子数相同，均为___
羟基(—OH)和氢氧根离子(OH－) 的区别和联系
9
10
电中性
负电性
不稳定
较稳定
—OH
OH－
9
乙醇 · 结构
1.判断正误
(1)常用无水CuSO4检验乙醇中是否有水(　　)
(2)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物(　　)
(3)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根离子(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性(　　)
(4)乙烷可看作甲烷中1个氢原子被甲基取代，因此乙烷是烃的衍生物(　　)
√
√
×
×
乙醇 · 结构
颜色 气味 挥发性 状态 密度 溶解性
无色透明 特殊香味 易挥发 液体 比水小 与水以任意比互溶
物理性质
乙醇 · 物理性质
乙醇 · 化学性质
实验1-乙醇与钠反应
乙醇 · 化学性质
性质1：醇类物质中，-OH上的H原子与活泼金属发生取代反应
实验操作

实验现象
实验结论
①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体；
②烧杯内壁有水珠产生；
③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊
乙醇与钠反应生成氢气
本质：Na置换了-OH中的H，生成H2和乙醇钠
2CH3CH2OH+2Na ―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑
CH3CH2O H + Na → CH3CH2ONa +H2↑
2 2 2
H—C —C—O—H
H H
H H
①
①、钠与乙醇反应原理中是如何断键的？
思考
应用：此反应可检验—OH的存在，
断键机理：脱去羟基上的氢原子
反应类型： 取代反应
乙醇 · 化学性质
归纳：乙醇和金属钠反应的数量关系1 mol 乙醇～1 mol Na～0.5 mol H2。
乙醇 · 化学性质
②、根据钠与水和乙醇反应的剧烈程度分析，
乙醇 和水分子的羟基中的H原子哪个较活泼？
思考
提示：乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
羟基氢的活泼性：H—OH > C2H5—OH
水是弱电解质，乙醇为非电解质
乙醇 · 化学性质
（1）乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼。
（2） 乙醇分子中有-OH所以乙醇的水溶液显碱性
（3）乙醇与钠反应可以生成氢气，所以乙醇溶于水显酸性
（4）乙醇分子中含有六个氢原子，故1 mol乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol的氢气。
×，只看羟基上的H
×
×
×
判断正误
乙醇 · 化学性质
B
乙醇 · 化学性质
性质2：乙醇可燃烧（氧化还原反应）
现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
乙醇燃烧时断裂哪些化学键？
思考
所有化学键均断裂
乙醇 · 化学性质
性质3：乙醇在Cu/Ag催化下，可氧化生成乙醛（醇的催化氧化）
乙醇 · 化学性质
实验操作

实验现象
红色的铜丝 变为黑色 变为红色，闻到刺激性气味
性质3：乙醇在Cu/Ag催化下，可氧化生成乙醛（醇的催化氧化）
乙醇 · 化学性质
性质3：乙醇在Cu/Ag催化下，可氧化生成乙醛（醇的催化氧化）
铜丝红
△
变黑
有刺激性气味
插入乙醇溶液中
又变红
2Cu+O2=== 2CuO
Cu
乙醇
乙醛
氧原子
水
C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
乙醇 · 化学性质
性质3：乙醇在Cu/Ag催化下，可氧化生成乙醛（醇的催化氧化）
总反应：2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
催化剂
乙醛的官能团为醛基( ，或写作—CHO)，乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)
醇
（-OH）
醛
（-CHO）
羧
（-COOH）
氧化剂
氧化剂
还原剂
还原剂
乙醇 · 化学性质
性质3：乙醇在Cu/Ag催化下，可氧化生成乙醛（醇的催化氧化）
①、Cu在乙醇的催化氧化中起什么作用？
思考
催化剂，反应前后质量不变
②、乙醇的催化氧化中，断裂哪些化学键？
羟基中的O-H键，α-C上的C-H键
③、下图物质属于醇类吗？能与钠反应吗？能发生催化氧化吗？
属于醇类、能与钠取代，但不能催化氧化
因为α-C上没有H原子
乙醇 · 化学性质
性质4：羟基赋予了醇一定的还原性，能够和氧化剂反应
KMnO4（紫色）
MnSO4
（无色）
Cr2(SO4)3
硫酸铬 (绿色)
K2Cr2O7
重铬酸钾(橙色)
重铬酸钾、高锰酸钾是极强的氧化剂，可以直接将乙醇氧化生成乙酸
酒驾检测
乙醇 · 化学性质
①、乙醇的燃烧、催化氧化、与重铬酸钾反应中，乙醇均表现什么性质？
思考
还原性
②、重铬酸钾检测酒驾，利用了乙醇的哪些性质？
还原性、挥发性
SD-400 型酒精检测仪工作原理：被测人呼出的气体被抽入燃料电池后，会产生微小的电压，被测者酒精含量越高，电压就越高，检测仪就会得到被测者血液中酒精含量的数值。
酒精在人体中的转化
乙醇 · 化学性质