8.1.2 海水资源的开发利用 课件(共18张PPT)高中化学 人教版（2019） 必修 第二册

(共18张PPT)
第2课时
海水资源的开发利用
第八章 第1节 化学与可持续发展
海水资源 · 认识
地球表面约 71 % 被海水覆盖着，海洋资源拥有巨大的开发潜力
海水成分
H2O
水储量约为1.3×1018 t，约占地球上总水量的97%
溶解的盐：Cl-、Na+、Mg2+、Br-……
海水资源 · 开发
海洋资源
开发思路
提取H2O
提取物质
海水淡化
蒸馏法
反渗透法
电渗析法
氯碱工业
金属冶炼
海水提溴
海水制盐
海带提碘
直接利用
利用海水对核反应堆进行循环冷却
潮汐发电
生物资源
侯氏制碱
海水淡化
海水资源 · 淡化
海水资源 · 淡化
酒精灯
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管
牛角管
锥形瓶
沸石
思考
①、蒸馏烧瓶与圆底烧瓶有什么区别？烧瓶加热时是否需要陶土网(石棉网)？
③、温度计的摆放位置有什么特点
④、冷凝管中，冷凝水的方向有什么要求？
②、沸石有什么作用？
海水制盐
海水资源 · 制盐
海水
食盐
蒸发结晶
粗盐提纯
思考
①、如何利用海水制得食盐
海水资源 · 制盐
思考
②、NaCl不仅可作为食盐食用，同时也是重要的化工原料。
结合元素组成进行分析，以NaCl为原料可以制得哪些产品？
NaCl
电解熔融NaCl
侯氏制碱法
电解饱和食盐水
（氯碱工业）
2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
电解
NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑ ＋2NaOH
电解
“两气一液 氢氯碱”
▲
海水资源 · 制盐
海水
电厂冷却水
淡水
食盐（NaCl)
纯碱
（Na2CO3)
烧碱
(NaOH)
Cl2
H2
Na
84消毒液
漂白液
HCl
溴
海水提溴
海水资源 · 提溴
Br
地球中99%的溴元素存在于海洋中，因此溴被称为“海洋元素”
溴及其化合物广泛应用于制备镇静剂、抗生素、胶卷、汽油防燥剂等
物理性质特点：
Br2是唯一在常温下为液态的非金属单质
【常温下为易挥发的红棕色液体】
化学性质特点：
Br2作为卤素有较强氧化性；
卤素氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
海水资源 · 提溴
思考
①、观察图表，分析溴元素在海水中的存在形式与特点
Br -
所处体系复杂
离子浓度低
海水资源 · 提溴
思考
②、如何将海水中的溴离子（Br -）转化为溴单质（Br2）
Br -
Br2
氧化剂
+Cl2
（液态）
制备
提取
Cl2+2Br - = 2Cl-+Br2
Br2是具有挥发性的红棕色液体，
沸点为58.76℃。
资料卡片1
低浓度溴
原理：蒸馏
海水资源 · 提溴
思考
③、阅读<思考与讨论>，归纳海水提溴的工艺步骤,分析各环节中溴元素发生了哪些形态变化？
工艺步骤 溴元素形态变化 离子方程
氧化
(热空气）吹出
吸收
氧化、蒸馏
Br - → Br2
Br2 （液态）→ Br2（气态）
Br2 （气态）→ Br -（HBr）
Br - → Br2（液态）→ Br2（气态）
④、根据溴元素变化，写出吸收环节主要反应的离子方程
Cl2+2Br - = 2Cl-+Br2
Cl2+2Br - = 2Cl-+Br2
Br2+SO2+2H2O = 4H++SO42-+2Br -
海水资源 · 提溴
思考
⑤、Cl2氧化生成的Br2,为什么要用SO2还原为Br –吸收，再经历二次氧化，
“吸收”这一步有何意义？
Br -
海水
Br2
氧化剂
+Cl2
空气
Br2
热空气
吹出
吸收液Br -
SO2、H2O
吸收
Br2
Cl2氧化
蒸馏
低浓度溴
高浓度溴
富集
（0.0672 g/L)
难以实现
分离空气和Br2；提高溴元素浓度，利于后续蒸馏
海水资源 · 提溴
（30 g/L)
（0.0672 g/L)
物理富集
化学富集
海水资源 · 开发思路
寻找自然资源
化工产品
富集元素
分离提纯
物质转化