2.1.1 化学反应速率 课件(共12张PPT)高中化学 人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 2.1.1 化学反应速率 课件(共12张PPT)高中化学 人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 47.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-11-01 18:37:27 | ||
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文档简介
(共12张PPT)
第一节 化学反应速率
第1课时 化学反应速率与影响因素
第二章 化学反应速率与化学平衡
1.定义:用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。
一般用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示。(多-少）
化学反应速率
2. 公式:
3.常用单位:
mol/(L·s) 、mol/(L·min) 、mol·L-1·min-1
(1)Δc表示指定物质反应前后的浓度变化量，均取正值;
(2)Δt 为一段时间，故υ表示平均反应速率
(3)固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
复习回顾 · 反应速率
(4)同一个反应，用不同物质表示速率时，数值可能不同，但表示的意义相同。
正误判断。(对的打“√”，错的打“×”)
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。 ( )
(2)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。 ( )
(3)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。( )
(4)由 计算平均速率，用反应物表示速率时为正值，用生成物表示速率时为负值。 ( )
v＝
Δc
Δt
复习回顾 · 反应速率
(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 ( )
(6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行快慢。 ( )
反应速率 · 计算
【练习1】在某一化学反应里，反应物A的浓度在20 s内从8.0 mol/L变成3.0 mol/L。试求在这20 s内该反应的化学反应速率为多少？
t
(A)＝
c(A)
=
（8.0-3.0）mol/L
20 s
＝0.25 mol/(L·s)
第2０s的反应速率为多少？
无法确定
在密闭容器中发生反应： ，反应开始时N2的浓度0.8mol/L，5 min 后N2的浓度变为0.7mol/L。计算用各个物质表示的化学反应速率。
N2 + 3H2 2NH3
N2 + 3H2 2NH3
c(mol/L)
c0
Δc
c5min
0.8 0
0.1
0.7
反应速率 · 计算
思考1
三段式法
起
转
末
转化量与方程系数成正比
同一反应，用不同物质表示的速率，与方程系数成正比
0.2
0.3 0.2
对于一个化学反应:mA +nB=pC+qD，
可用任一种物质的物质的量浓度随时间的变化来表示该化学反应的速率。
v(A )＝
Δc(A)
Δt
v(B )＝
Δc(B)
Δt
v(C )＝
Δc(C)
Δt
v(D )＝
Δc(D)
Δt
且有：
v(A )
m
＝
v(B )
n
v(C )
p
v(D )
q
＝
＝
反应速率 · 计算
结论
也可写成：
反应速率之比 = 计量数之比
v(A )：
v(B )：
v(C )：
v(D )
= m : n : p : q
反应速率 · 计算
【练习2】向4L容器中充入0.7moL SO2和 0.4moL O2，在一定条件下反应， 4s末测得容器内剩余SO2 是0.3moL。
①、求4s内用SO2表示的反应速率
②、求4s内，用O2、SO3表示的反应速率
【练习3】已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，则下列关系式正确的是（ ）
A. 4v (NH3)=5v(O2) B. 4v (NO)=6v(H2O)
C. 5v (O2)=6v(H2O) D. 4v (O2)=5v(NO)
D
反应速率 · 计算
【练习4】某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
分析图中数据，回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2 min 末，X的反应速率为 。
（3）Z的转化率为 。
反应速率 · 计算
反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率为：
①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1
则该反应速率的快慢顺序为( )
A.④>③=②>① B.④<③=②<①
C.①>②=③>④ D.④>③>②>①
A
归一法：将不同物质表示的速率转化为用同一种物质表示，再比较
比值法：用该物质表示的速率，除以该物质方程计量数，再比较
【练习5】
单位统一
反应速率 · 计算
用实验的方法测量化学反应速率时，除了测量浓度变化，还可以测量哪些物理量的变化 请举例说明。
任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用，如气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。
例如，对于在溶液中进行的反应，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，可以利用颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率。
反应速率 · 测量
思考2
内因：反应物本身的性质（决定性因素）
外因：浓度 、温度（显著因素） 、压强 、催化剂等
反应速率 ·影响因素
影响化学反应速率的因素有哪些？
思考3
注意：
①、改变固体、纯液体的浓度，不会影响反应速率
②、温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2~4倍
②、有气体参与的反应，压强如何影响速率，取决于压强改变对反应物浓度的影响
增大压强的方法
压缩体积
或充入气态反应物
体积不变，
充入无关气体
压强增大，反应物浓度增大，
化学反应速率加快
压强增大，
但反应物浓度不发生变化，
故化学反应速率不变
第一节 化学反应速率
第1课时 化学反应速率与影响因素
第二章 化学反应速率与化学平衡
1.定义:用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。
一般用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示。(多-少）
化学反应速率
2. 公式:
3.常用单位:
mol/(L·s) 、mol/(L·min) 、mol·L-1·min-1
(1)Δc表示指定物质反应前后的浓度变化量，均取正值;
(2)Δt 为一段时间，故υ表示平均反应速率
(3)固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
复习回顾 · 反应速率
(4)同一个反应，用不同物质表示速率时，数值可能不同，但表示的意义相同。
正误判断。(对的打“√”，错的打“×”)
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。 ( )
(2)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。 ( )
(3)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。( )
(4)由 计算平均速率，用反应物表示速率时为正值，用生成物表示速率时为负值。 ( )
v＝
Δc
Δt
复习回顾 · 反应速率
(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 ( )
(6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行快慢。 ( )
反应速率 · 计算
【练习1】在某一化学反应里，反应物A的浓度在20 s内从8.0 mol/L变成3.0 mol/L。试求在这20 s内该反应的化学反应速率为多少？
t
(A)＝
c(A)
=
（8.0-3.0）mol/L
20 s
＝0.25 mol/(L·s)
第2０s的反应速率为多少？
无法确定
在密闭容器中发生反应： ，反应开始时N2的浓度0.8mol/L，5 min 后N2的浓度变为0.7mol/L。计算用各个物质表示的化学反应速率。
N2 + 3H2 2NH3
N2 + 3H2 2NH3
c(mol/L)
c0
Δc
c5min
0.8 0
0.1
0.7
反应速率 · 计算
思考1
三段式法
起
转
末
转化量与方程系数成正比
同一反应，用不同物质表示的速率，与方程系数成正比
0.2
0.3 0.2
对于一个化学反应:mA +nB=pC+qD，
可用任一种物质的物质的量浓度随时间的变化来表示该化学反应的速率。
v(A )＝
Δc(A)
Δt
v(B )＝
Δc(B)
Δt
v(C )＝
Δc(C)
Δt
v(D )＝
Δc(D)
Δt
且有：
v(A )
m
＝
v(B )
n
v(C )
p
v(D )
q
＝
＝
反应速率 · 计算
结论
也可写成：
反应速率之比 = 计量数之比
v(A )：
v(B )：
v(C )：
v(D )
= m : n : p : q
反应速率 · 计算
【练习2】向4L容器中充入0.7moL SO2和 0.4moL O2，在一定条件下反应， 4s末测得容器内剩余SO2 是0.3moL。
①、求4s内用SO2表示的反应速率
②、求4s内，用O2、SO3表示的反应速率
【练习3】已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，则下列关系式正确的是（ ）
A. 4v (NH3)=5v(O2) B. 4v (NO)=6v(H2O)
C. 5v (O2)=6v(H2O) D. 4v (O2)=5v(NO)
D
反应速率 · 计算
【练习4】某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
分析图中数据，回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2 min 末，X的反应速率为 。
（3）Z的转化率为 。
反应速率 · 计算
反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率为：
①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1
则该反应速率的快慢顺序为( )
A.④>③=②>① B.④<③=②<①
C.①>②=③>④ D.④>③>②>①
A
归一法：将不同物质表示的速率转化为用同一种物质表示，再比较
比值法：用该物质表示的速率，除以该物质方程计量数，再比较
【练习5】
单位统一
反应速率 · 计算
用实验的方法测量化学反应速率时，除了测量浓度变化，还可以测量哪些物理量的变化 请举例说明。
任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用，如气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。
例如，对于在溶液中进行的反应，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，可以利用颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率。
反应速率 · 测量
思考2
内因：反应物本身的性质（决定性因素）
外因：浓度 、温度（显著因素） 、压强 、催化剂等
反应速率 ·影响因素
影响化学反应速率的因素有哪些？
思考3
注意：
①、改变固体、纯液体的浓度，不会影响反应速率
②、温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2~4倍
②、有气体参与的反应，压强如何影响速率，取决于压强改变对反应物浓度的影响
增大压强的方法
压缩体积
或充入气态反应物
体积不变，
充入无关气体
压强增大，反应物浓度增大，
化学反应速率加快
压强增大，
但反应物浓度不发生变化，
故化学反应速率不变