黑龙江省哈尔滨市德强高级中学2024-2025学年高三上学期10月试题 化学（含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省哈尔滨市德强高级中学2024-2025学年高三上学期10月试题 化学（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 873.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-11-01 18:32:10 | ||
图片预览
文档简介
德强高级中学2024-2025学年度上学期10月月考
化学试题(一卷)
答题时间：75min 满分：100分
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 Cl：35.5 Co：59
一、选题题：共15小题，每小题3分，共45分。每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A. 华为手机mate60使用的麒麟芯片，其主要成分是二氧化硅
B. 煤的干馏可以提高煤的利用率，该过程属于物理变化
C. 利用X射线衍射实验，可对玻璃制的假玉石进行无损鉴定
D. Si粉与反应生成的是一种传统无机非金属材料
2. 下列化学用语表示错误的是
A. 的结构式：
B. F2的共价键电子云轮廓图：
C. 原子核内有8个中子碳原子：
D. 熔融状态下NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++
3. 利用烟气中的SO2可回收废水中的I-，实现I2的再生，其反应原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 反应①～⑤均是氧化还原反应
B. NH3溶于水能导电，NH3属于电解质
C. 中Co的化合价为＋2价
D. 总离子反应方程式为：
4. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是
A. X表示
B. 可用替换
C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为
D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
5. 化学实验是化学学科的重要组成部分，下列实验操作正确的是
A．钾元素的焰色试验 B．实验室制备氯气
C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．中和反应反应热的测定
A A B. B C. C D. D
6. 下列物质转化错误的是
A. 工业制硝酸：
B. 侯氏制碱法：饱和
C. 工业制硫酸：黄铁矿
D. 工业制高纯硅：
7. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、Br-
B. 使甲基橙变红色的溶液：Na+、NH、Cl-、ClO-
C. 在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Ba2+、NO、CH3COO-
D. 常温下，的溶液：K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO
8. 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，的分子数为
B. 含水分子的冰晶体中氢键的数目为
C. 标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和为
D. ，当放出热量时，生成的数目为
9. 由同周期元素X、Y、Z、W构成的离子导体阴离子结构如图。已知Y、W的核外电子总数分别是X的最外层电子数的2倍和3倍。下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 简单氢化物的稳定性：
C. X的最高价氧化物对应的水化物具有两性
D. 化合物XW3是由极性共价键形成的极性分子
10. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向浓硫酸和少量铜反应后的溶液中加入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜和浓硫酸反应生成了硫酸铜
B 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe(NO3)2试样无法确定是否变质
C 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变色 某溶液中一定不含有
D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入到品红溶液中 品红溶液褪色 该溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
11. 下列热化学方程式或叙述正确的是
A. 使用高效催化剂能降低反应焓变，提高反应速率
B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
C. 稀硫酸与溶液反应：
D. 在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为
12. 科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是
芳烃 芘 并四苯 蒄
结构
结合常数 385 3764 176000
A. 芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子
B. 并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同
C. 从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘
D. 芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合
13. 实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。
已知：主反应为为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。
下列说法错误的是
A. 反应后加入少量草酸的目的是调节
B. 分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多
C. ①、②、③分别是含有硫酸和Cr3+的水相、含NaCl的水相、K2CO3水合物
D. 操作1为蒸馏，收集150~156℃的馏分；获取③的操作为过滤
14. 下列有关离子方程式错误的是
A. 向FeI2溶液中通入少量
B. Ca(OH)2溶液中加入少量的Mg(HCO3)2溶液：
C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：
D. TiCl4加入水中：
15. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池的负极材料，具有在充电的同时发生合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示，下列说法正确的是
A.
B. 晶体中的配位数是12
C. 若的晶胞参数为anm，则E、F间的距离为
D. 当完全转化为时，和转化为LiZn(合金相)，每转移理论上生成
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16. 亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水。某实验室制备亚硝酸钠装置如下图(部分夹持装置略，气密性已检验)：
已知：①
②酸性条件下，NO或，都能与反应生成和。
（1）仪器a的名称为___________。反应开始前，先通入N2至装置F中产生大量气泡，其目的是___________。
（2）装置B中盛放的试剂为水，其目的用化学方程式表示是___________。
（3）当Na2O2完全反应后，D中的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定NaNO2纯度的步骤如下：
i．配制0.1000mol/LKMnO4标准溶液，并进行酸化。
ⅱ．称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中进行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO4标准液
①步骤ⅱ中达到滴定终点的标志为___________。
②混合固体中NaNO2的质量分数为___________。(保留三位有效数字)
③若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得NaNO2的纯度___________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
17. I．
（1）下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。
①钠与冷水的反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③蓝矾失水变为白色粉末 ④干冰升华
⑤NH4NO3固体溶于水 ⑥盐酸与碳酸氢钠反应
（2）已知：25℃、101kPa时，
①
②
③
则___________。
Ⅱ．黄铜矿是工业炼铜，炼铁和制硫酸的重要原料。回答下列问题：
（3）基态Fe2+的价层电子轨道表示式为___________。
（4）①Cu2+可以形成多种配合物。将稀氨水逐滴滴加到CuSO4溶液中，出现蓝色沉淀，滴加一定量氨水后蓝色沉淀溶解，得深蓝色溶液，沉淀溶解的化学方程式为___________；阴离子中心原子是___________杂化方式。
②氨是一种极易溶于水的气体。氨气极易溶于水的主要原因是___________。
③所形成含铜配离子中键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)单个氨气分子中键角。
（5）改性是一种优良的磁性材料，晶胞的的结构如图所示，研究发现结构中的只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定在晶胞中的位置是___________(填“a”或“b”或“c”)。
18. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、、，还含有少量、CuO、FeO及杂质]制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示：
常温下，有关沉淀数据如表(完全沉淀时，金属离子浓度)。
沉淀
恰好完全沉淀时 10.1 9.4 6.7 2.8 5.2
回答下列问题：
（1）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是___________；浸出液中主要含有、和离子，写出“浸取”时，发生反应的化学方程式：___________。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________。
（3）常温下，“调节”得到的沉淀X的主要成分是___________。
（4）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：。反萃取时，应加入的物质是___________(填溶液名称)。
（5）钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与的混合物，该混合物中CoO与的物质的量之比为___________。
19. 某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索：
回答下列问题：
（1）C的名称为___________，它在酸溶液中用甲醇处理，可得到制备___________(填标号)的原料。
a．涤纶 b．尼龙 c．维纶 d．有机玻璃
（2）下列反应中不属于加成反应的有___________(填标号)。
a．A→B b．B→C c．E→F
（3）写出C→D化学方程式___________。
（4）已知(亚胺)。然而，E在室温下主要生成，原因是___________。
（5）已知亚胺易被还原。D→E中，催化加氢需在酸性条件下进行的原因是___________，若催化加氢时，不加入酸，则生成分子式为的化合物H，其结构简式为___________。
德强高级中学2024-2025学年度上学期10月月考
化学试题(一卷)
答题时间：75min 满分：100分
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 Cl：35.5 Co：59
一、选题题：共15小题，每小题3分，共45分。每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】AB
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共55分
【16题答案】
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 排尽装置内空气，防止产物不纯
（2）将A装置中生成的NO2转化为NO
（3） ①. 滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为淡紫红色，且半分钟内不褪色 ②. 86.3% ③. 偏高
【17题答案】
【答案】（1）②③⑥ （2）-248kJ/mol
（3） （4） ①. Cu(OH)2+4NH3= ②. sp3 ③. NH3与H2O之间能够形成氢键 ④. 大于
（5）c
【18题答案】
【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 ②.
（2）
（3）、、
（4）稀硫酸 （5）
【19题答案】
【答案】（1） ①. 2-甲基丙烯腈 ②. d
（2）bc （3）+ CH3COCH2COOCH2CH3
（4）亚胺不稳定，易发生重排反应而生成G
（5） ①. —CN与氢气发生加成反应的—NH2能和氢离子反应生成，不易与羰基反应生成亚胺 ②.
化学试题(一卷)
答题时间：75min 满分：100分
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 Cl：35.5 Co：59
一、选题题：共15小题，每小题3分，共45分。每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A. 华为手机mate60使用的麒麟芯片，其主要成分是二氧化硅
B. 煤的干馏可以提高煤的利用率，该过程属于物理变化
C. 利用X射线衍射实验，可对玻璃制的假玉石进行无损鉴定
D. Si粉与反应生成的是一种传统无机非金属材料
2. 下列化学用语表示错误的是
A. 的结构式：
B. F2的共价键电子云轮廓图：
C. 原子核内有8个中子碳原子：
D. 熔融状态下NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++
3. 利用烟气中的SO2可回收废水中的I-，实现I2的再生，其反应原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 反应①～⑤均是氧化还原反应
B. NH3溶于水能导电，NH3属于电解质
C. 中Co的化合价为＋2价
D. 总离子反应方程式为：
4. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是
A. X表示
B. 可用替换
C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为
D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
5. 化学实验是化学学科的重要组成部分，下列实验操作正确的是
A．钾元素的焰色试验 B．实验室制备氯气
C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．中和反应反应热的测定
A A B. B C. C D. D
6. 下列物质转化错误的是
A. 工业制硝酸：
B. 侯氏制碱法：饱和
C. 工业制硫酸：黄铁矿
D. 工业制高纯硅：
7. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、Br-
B. 使甲基橙变红色的溶液：Na+、NH、Cl-、ClO-
C. 在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Ba2+、NO、CH3COO-
D. 常温下，的溶液：K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO
8. 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，的分子数为
B. 含水分子的冰晶体中氢键的数目为
C. 标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和为
D. ，当放出热量时，生成的数目为
9. 由同周期元素X、Y、Z、W构成的离子导体阴离子结构如图。已知Y、W的核外电子总数分别是X的最外层电子数的2倍和3倍。下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 简单氢化物的稳定性：
C. X的最高价氧化物对应的水化物具有两性
D. 化合物XW3是由极性共价键形成的极性分子
10. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向浓硫酸和少量铜反应后的溶液中加入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜和浓硫酸反应生成了硫酸铜
B 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe(NO3)2试样无法确定是否变质
C 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变色 某溶液中一定不含有
D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入到品红溶液中 品红溶液褪色 该溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
11. 下列热化学方程式或叙述正确的是
A. 使用高效催化剂能降低反应焓变，提高反应速率
B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
C. 稀硫酸与溶液反应：
D. 在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为
12. 科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是
芳烃 芘 并四苯 蒄
结构
结合常数 385 3764 176000
A. 芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子
B. 并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同
C. 从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘
D. 芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合
13. 实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。
已知：主反应为为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。
下列说法错误的是
A. 反应后加入少量草酸的目的是调节
B. 分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多
C. ①、②、③分别是含有硫酸和Cr3+的水相、含NaCl的水相、K2CO3水合物
D. 操作1为蒸馏，收集150~156℃的馏分；获取③的操作为过滤
14. 下列有关离子方程式错误的是
A. 向FeI2溶液中通入少量
B. Ca(OH)2溶液中加入少量的Mg(HCO3)2溶液：
C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：
D. TiCl4加入水中：
15. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池的负极材料，具有在充电的同时发生合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示，下列说法正确的是
A.
B. 晶体中的配位数是12
C. 若的晶胞参数为anm，则E、F间的距离为
D. 当完全转化为时，和转化为LiZn(合金相)，每转移理论上生成
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16. 亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水。某实验室制备亚硝酸钠装置如下图(部分夹持装置略，气密性已检验)：
已知：①
②酸性条件下，NO或，都能与反应生成和。
（1）仪器a的名称为___________。反应开始前，先通入N2至装置F中产生大量气泡，其目的是___________。
（2）装置B中盛放的试剂为水，其目的用化学方程式表示是___________。
（3）当Na2O2完全反应后，D中的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定NaNO2纯度的步骤如下：
i．配制0.1000mol/LKMnO4标准溶液，并进行酸化。
ⅱ．称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中进行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO4标准液
①步骤ⅱ中达到滴定终点的标志为___________。
②混合固体中NaNO2的质量分数为___________。(保留三位有效数字)
③若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得NaNO2的纯度___________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
17. I．
（1）下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。
①钠与冷水的反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③蓝矾失水变为白色粉末 ④干冰升华
⑤NH4NO3固体溶于水 ⑥盐酸与碳酸氢钠反应
（2）已知：25℃、101kPa时，
①
②
③
则___________。
Ⅱ．黄铜矿是工业炼铜，炼铁和制硫酸的重要原料。回答下列问题：
（3）基态Fe2+的价层电子轨道表示式为___________。
（4）①Cu2+可以形成多种配合物。将稀氨水逐滴滴加到CuSO4溶液中，出现蓝色沉淀，滴加一定量氨水后蓝色沉淀溶解，得深蓝色溶液，沉淀溶解的化学方程式为___________；阴离子中心原子是___________杂化方式。
②氨是一种极易溶于水的气体。氨气极易溶于水的主要原因是___________。
③所形成含铜配离子中键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)单个氨气分子中键角。
（5）改性是一种优良的磁性材料，晶胞的的结构如图所示，研究发现结构中的只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定在晶胞中的位置是___________(填“a”或“b”或“c”)。
18. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、、，还含有少量、CuO、FeO及杂质]制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示：
常温下，有关沉淀数据如表(完全沉淀时，金属离子浓度)。
沉淀
恰好完全沉淀时 10.1 9.4 6.7 2.8 5.2
回答下列问题：
（1）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是___________；浸出液中主要含有、和离子，写出“浸取”时，发生反应的化学方程式：___________。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________。
（3）常温下，“调节”得到的沉淀X的主要成分是___________。
（4）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：。反萃取时，应加入的物质是___________(填溶液名称)。
（5）钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与的混合物，该混合物中CoO与的物质的量之比为___________。
19. 某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索：
回答下列问题：
（1）C的名称为___________，它在酸溶液中用甲醇处理，可得到制备___________(填标号)的原料。
a．涤纶 b．尼龙 c．维纶 d．有机玻璃
（2）下列反应中不属于加成反应的有___________(填标号)。
a．A→B b．B→C c．E→F
（3）写出C→D化学方程式___________。
（4）已知(亚胺)。然而，E在室温下主要生成，原因是___________。
（5）已知亚胺易被还原。D→E中，催化加氢需在酸性条件下进行的原因是___________，若催化加氢时，不加入酸，则生成分子式为的化合物H，其结构简式为___________。
德强高级中学2024-2025学年度上学期10月月考
化学试题(一卷)
答题时间：75min 满分：100分
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 Cl：35.5 Co：59
一、选题题：共15小题，每小题3分，共45分。每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】AB
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共55分
【16题答案】
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 排尽装置内空气，防止产物不纯
（2）将A装置中生成的NO2转化为NO
（3） ①. 滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为淡紫红色，且半分钟内不褪色 ②. 86.3% ③. 偏高
【17题答案】
【答案】（1）②③⑥ （2）-248kJ/mol
（3） （4） ①. Cu(OH)2+4NH3= ②. sp3 ③. NH3与H2O之间能够形成氢键 ④. 大于
（5）c
【18题答案】
【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 ②.
（2）
（3）、、
（4）稀硫酸 （5）
【19题答案】
【答案】（1） ①. 2-甲基丙烯腈 ②. d
（2）bc （3）+ CH3COCH2COOCH2CH3
（4）亚胺不稳定，易发生重排反应而生成G
（5） ①. —CN与氢气发生加成反应的—NH2能和氢离子反应生成，不易与羰基反应生成亚胺 ②.
同课章节目录