(共27张PPT)
第七单元 溶液
7.2 物质溶解的量
第2课时 溶解度
课标要求 学业内容
1.知道绝大多数物质在溶剂中的溶 解是有限度的，了解溶解度的含 义。 2.了解固体的溶解度与气体的溶解 度概念的异同点。 1.能从定量的视角，说明溶解度的
含义。
2.能通过溶解度和溶解度曲线描述
物质的溶解程度，能根据溶解度曲
线判断饱和溶液与不饱和溶液的转
化方法。
课标要求 学业内容
3.了解影响固体和气体溶解度的因 素。 4.了解溶解度和溶解性的关系。 5.掌握溶解度曲线的含义及应用。 3.会根据物质在不同温度下的溶解
度画出对应的溶解度曲线。
4.能读懂溶解度曲线的含义，能说
出不同物质的溶解度受温度影响的
变化情况
续表
知识梳理
1.固体物质的溶解度是指在一定______下，某固态物质在_____ 溶剂里
达到______状态时所溶解的______，其单位为____。未指明溶剂时，通
常所说的溶解度是指物质在________中的溶解度。
温度
100
饱和
质量
克
水
2.根据固体物质在____ 时的溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能
力（又称________）分为四个等级，其中难溶物质习惯上叫作“不溶”物
质，即“不溶”是相对的。
20
溶解性
3.溶解度曲线表示某物质的溶解度随温度变化的情况，其横坐标表示
______，纵坐标表示________。
温度
溶解度
（1）不同物质的溶解度曲线并不相同，两条溶解度曲线的交点，表示
__________________________________。
对应温度下，两种物质的溶解度相同
（2）多数固体物质的溶解度随温度升高而______，如 ；少数固体
物质的溶解度受温度的影响很小，如________；极少数固体物质的溶解
度随温度升高而减小，如__________、硫酸锂等。
增大
氯化钠
氢氧化钙
4.气体物质的溶解度通常用______来表示，是指某气体在压强为
和一定_____时溶解在的______的溶剂中达到饱和状态时的____。
如时氮气在水中的溶解度为 ，就是指在压强为__________和温
度为 时，1体积的水中最多能溶解__________的氮气。
体积
温度
1体积
体积
0.015体积
5.气体的溶解度大小除了跟气体本身的性质和溶剂种类有关外，还跟外
界条件，如______、______等有关，气体的溶解度随温度的升高而
_______，随______的增大而增大。
温度
压强
减小
压强
问题导思
怎样通过改变温度，将一杯接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液？
提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，即温度越高，氢氧化钙的
溶解度越小，因此可通过降低温度的方法使接近饱和的氢氧化钙溶液变
为饱和溶液。
重点直击 导析
典例精析
知识点1 固体的溶解度
例1 时，氯化钾的溶解度为 。下列对这句话的理解错误的是( ) 。
A.时，水中最多能溶解氯化钾
B.时，氯化钾饱和溶液中含水
C.时，氯化钾饱和溶液中水与氯化钾的质量比为（即 ）
D.时，将氯化钾溶于 水中，所得溶液为氯化钾的饱和溶液
【分析与解】 时，氯化钾的溶解度为，表示该温度下 水
中最多能溶解氯化钾，形成 饱和溶液，其中溶质、溶剂与溶液
的质量比为（或 ）。
B
思维点拨 理解溶解度这个概念的“四个要素”和“两个误区”。①四个要
素：条件（温度一定）、溶剂标准 、溶液状态（饱和）、溶解
的溶质的质量。②两个误区：完全溶解 饱和状态，即固体完全溶
解的溶液不一定达到饱和状态；溶剂溶液，即 是指
溶剂质量，不是溶液质量。
知识点2 溶解度曲线及应用
图7-11
例2 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图7-11所示，下
列说法正确的是( ) 。
A. 时，甲、乙两物质的溶解度相等
B.乙的溶解度大于甲的溶解度
C.将时乙的饱和溶液降温至 ，该溶液变为不
饱和溶液
D.时，甲能溶解于水中形成 溶液
图7-11
【分析与解】 时，甲、乙两物质的溶解度曲线交
于一点，表示该温度下两种物质的溶解度相等；比较两
种物质的溶解度要在一定温度下进行，没有指明温度时
无法比较两种物质的溶解度大小；乙的溶解度随温度降
低而减小，将时乙物质的饱和溶液降温至 ，有
【答案】A
乙固体析出并形成时乙的饱和溶液；时，甲的溶解度为 ，
表示该温度下水最多可溶解甲，则该温度下 水最多可溶解
甲，形成 甲的饱和溶液。
思维点拨 溶解度曲线上的点表示对应温度下该物质的溶解度。溶解度
曲线较陡，说明该物质的溶解度受温度变化影响较大；溶解度曲线较
平缓，说明该物质的溶解度受温度变化影响不大。判断某温度时几种
物质的溶解度大小，可在坐标图中作该温度的垂线，观察几种物质的
溶解度曲线与垂线的交点，交点的位置越靠上，说明该温度下物质的
溶解度越大。
针对训练
1.时，某固体物质在水中最多溶解了 ，则该物质的溶解性属
于( ) 。
B
A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶
2. 时，恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生
变化的是( ) 。
D
A.溶剂的质量 B.溶质的质量
C.溶液中溶质的质量分数 D.食盐的溶解度
3.从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的蔗糖溶液甲，待其恢复至室
温，发现底部固体完全溶解，得到蔗糖溶液乙。下列说法不正确的是
( ) 。
A
A.乙一定是不饱和溶液 B.溶液中溶质的质量：甲 乙
C.溶液中溶剂的质量：甲 乙 D.蔗糖的溶解度随温度升高而增大
4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图7-12所示。
图7-12
（1）时，甲的溶解度是____ 。
50
（2） 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是
___________。
乙甲丙
（3） 点对应的乙的溶液是________（填“饱和”或
“不饱和”）溶液。
不饱和
（4）在压强为 时，氧气的溶解度随温度变化的趋势与图中____
物质相似。
丙
素养达标 导练
基础巩固
1.已知：时，水里最多溶解；时，溶于 水
中达到饱和。则和 的溶解度大小关系为( ) 。
D
A.二者溶解度相等 B.的溶解度小于 的
C.的溶解度大于 的 D.无法比较
2.时，硝酸钾的溶解度为。时将硝酸钾放入 水中
充分搅拌，所得溶液的质量是( ) 。
C
A. B. C. D.
3.夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，池塘中的鱼往往会浮
出水面。下列有关说法错误的是( ) 。
B
A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C.为了增加水中的含氧量，可以向池塘中通入空气
D.为了增加水中的含氧量，可以把池塘中的水喷向空中
图7-13
4.图7-13是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不
正确的是( ) 。
D
A.氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B. 时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C.将时的硝酸钾饱和溶液升温至 ，溶质质量
不变
D. 时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为
5.将固体投入盛有水的烧杯中，搅拌，测得、 、
、时烧杯中溶液的质量分别对应图7-14中的、、、 点。
图7-14
（1）时，的溶解度是____ 。
（2）由图可知， 的溶解度随温度升高而______（填“增大”或“减小”）。
20
增大
（3）、、、 四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是______
（填字母代号）。
、
（4） 时打开碳酸饮料瓶，有大量气泡冒出。饮料瓶打开前后，
的溶解度由图7-15中的点变化到__（填“”“”“”或“ ”）点。
图7-15
能力提升
6.兴趣小组的同学们配制氢氧化钠溶液制作叶脉书签。 时，他们称
取氢氧化钠固体，加入 水充分溶解；将准备好的植物叶片
浸泡在配好的溶液中 ，取出叶片清洗、晾干，贴上透明胶，
完成制作（如图7-16）。下列有关说法正确的是( ) 。
图7-16
温度/ 0 20 40 60
的溶解度/ 42 109 129 174
A.步骤Ⅱ中温度计的示数逐渐下降
B.步骤Ⅱ中使用玻璃棒搅拌可以增大氢氧化钠的溶解度
C.步骤Ⅳ中氢氧化钠溶液为不饱和溶液
D.步骤Ⅱ烧杯中还有少量氢氧化钠固体
√
素能拓展
7.小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度
表，回答下列问题。
温度/ 10 20 40 60
溶解度/ 191 204 238 287
（1）时，蔗糖的溶解度为_____ 。
（2）时，为了得到最甜的蔗糖溶液，两人决定配制 蔗糖饱和
溶液，则需要取用蔗糖的质量为____ （计算结果精确到整数）。
（3）配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有
____________________________（答出一点即可）。
204
54
加热（或搅拌等，合理即可）
图7-17
（4）取少量配好的饱和溶液品尝后，
小宁认为溶液过甜，小雨仍坚持做最
甜的冰棍。于是，二人倒出 溶液，
按图7-17所示方案（部分流程省略）
分别制作冰棍。
下列说法正确的是_______（填序号）。
A.和杯内溶液的甜度：
B.和杯内溶液的甜度：
C.冷却至时，模具 内没有晶体析出
D.冷却至时，模具、 内均有晶体析出
A、B(共40张PPT)
第七单元 溶液
7.4 跨学科实践活动：海洋资源的
综合利用与制盐
课标要求 学业内容
1.认识晶体与结晶现 象。 2.初步学会使用过 滤、蒸发的方法对混 合物进行分离。 3.学生必做实验—— 粗盐中难溶性杂质的 去除。 1.能利用溶解性的差异进行物质的分离、提纯，
设计粗盐提纯等物质分离的方案。
2.能通过小组合作，有意识地应用化学、技术、
工程及其他学科知识，完成实验探究及跨学科
实践活动，能体现创新意识和勇于克服困难的
品质。
3.能积极参加与化学有关的社会热点问题的讨论
并作出合理的价值判断。
新知预习 导学
知识梳理
1.海洋资源包括______资源、______资源、______资源、______资源等。
生物
化学
矿产
能源
2.海洋生物资源以______为主；海水中含有________、________、硫酸
镁等化学资源；海底蕴藏丰富的______和________资源，沿海的矿砂沉
积物中还含有石英砂、____、铂、金刚石、____砂、锡砂等矿产资源；
海洋还能产生______能、波浪能等能源资源。
鱼虾
氯化钠
氯化镁
石油
天然气
金
铁
潮汐
3.保护海洋资源的措施有建立________________、加强海洋监测、制定
《中华人民共和国______环境保护法（2017年修正）》等。
海洋自然保护区
海洋
4.__________析出晶体的过程叫作______。结晶方法一般有______结晶
法和__________结晶法两种。提纯溶解度受温度影响变化不大的固体物
质，一般采用__________结晶法；提纯溶解度受温度影响变化较大的固
体物质，一般采用______结晶法。
饱和溶液
结晶
冷却
蒸发溶剂
蒸发溶剂
冷却
5.海水晒盐是将海水引入蒸发池，经风吹日晒使其蒸发到______状态，
继续蒸发则会析出粗盐，同时得到______。粗盐中含______等难溶性杂
质及________等可溶性杂质。
饱和
母液
泥沙
氯化镁
6.（1）去除粗盐中难溶性杂质：溶解、______、蒸发结晶。
（2）去除粗盐中的可溶性杂质：如硫酸镁可通过加入一定量的 的
水______后趁热过滤除去；也可使用适量的____________溶液冲洗除去。
过滤
溶解
饱和氯化钠
7.物质分离的一般思路与方法：分析混合物______、比较各成分的
_______差异、明确__________。
8.海水淡化技术包括________法（膜法）和______________法（热法）。
成分
性质
分离方法
反渗透
低温多效蒸馏
问题导思
提纯含少量硝酸钾的氯化钠固体时需采用哪种结晶法？用该法提纯时，
为什么要趁热过滤？
提示：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可采用蒸发溶剂结晶法提
纯；硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，且其溶解度受温度影响变化较
大，为防止溶液中的硝酸钾冷却结晶导致所得氯化钠纯度降低，过滤时
要趁热过滤。
重点直击 导析
典例精析
知识点1 海洋资源及利用
例1 海洋是巨大的资源宝库。下列有关说法不正确的是( ) 。
A.海水淡化过程主要发生物理变化
B.海水制镁时，可以通过电解海水得到金属镁
C.可燃冰具有热值高、不产生残渣废气等优点，被称为“未来能源”
D.利用海水涨落推动水轮转动，从而可以发电
【分析与解】 海水淡化过程，主要是物质的状态发生改变，没有新物
质生成，属于物理变化；海水制镁时，先提纯海水中的氯化镁，然后电
解熔融状态的氯化镁，制得金属镁，而不是通过电解海水得到金属镁；
可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，可燃冰具有热值高，燃烧不产生残
渣废气等优点，被称为“未来能源”；利用海水涨落推动水轮转动，从而
可以发电。
【答案】B
知识点2 粗盐提纯
图7-20
例2 图7-20是某同学做去除粗盐中难溶性杂质实验的部分操作示意图。
下列有关该实验的叙述错误的是( ) 。
A.操作④中缺少玻璃棒引流待滤液体
B.操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加
速粗盐的溶解
C.改正图中错误后上述操作的正确顺
序为③①②④
D.进行操作②时，蒸发皿中出现较多晶体时停止加热
【分析与解】 粗盐的主要成分是氯
化钠，除去粗盐中难溶性杂质的步骤
包括溶解（把不溶物与食盐初步分
离）、过滤（把不溶物彻底除去）、
【答案】C
蒸发（使食盐从溶液中分离出来而得到食盐晶体）。改正图中错误后，
正确的操作顺序应为③①④②。
知识点3 海水淡化
图7-21
例3 海水淡化是解决淡水资源短缺的有效措
施，主要技术有热法和膜法。结合图7-21判
断，下列有关膜法的说法正确的是( ) 。
A.水分子通过分离膜后体积变小
B.用该分离法淡化海水时发生了化学变化
C.装置中氯化钠的质量逐渐减少
D.加压可增大水分子通过速率
【分析与解】 由膜分离微观示意图可知，
水分子通过分离膜后没有发生任何变化；用
膜分离法淡化海水过程中没有新物质生成，
【答案】D
没有发生化学变化；水分子通过分离膜进入淡水池，故右边海水池内溶液
的质量减小，但氯化钠质量不变；加压可增大水分子通过分离膜的速率。
针对训练
1.下列操作不能用来淡化海水的是( ) 。
D
A.多级闪急蒸馏 B.使海水结晶脱盐
C.加热蒸馏 D.过滤
2.海洋中含有丰富的化学资源，下列关于海水的说法不正确的是
( ) 。
D
A.海水蒸发说明水分子在不断运动
B.海水占全球总储水量的绝大多数
C.可以用蒸馏法从海水中获得淡水
D.相同条件下海水的导电能力比纯水弱
3.修订后的《中华人民共和国海洋环境保护法》自2024年1月1日起施行。
下列有关做法或说法正确的是( ) 。
B
A.海洋中含量最多的物质是氯化钠
B.海底的“可燃冰”属于不可再生资源
C.将船舶垃圾直接倾倒于海中
D.海洋资源非常丰富，可随意开发
4.混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。下列
做法运用了结晶法的是( ) 。
D
A.除去水中的泥沙 B.分离豆浆和豆渣
C.除去混在铜粉中的铁粉 D.提纯含少量硝酸钾的氯化钠
5.图7-22是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图。
图7-22
（1）仪器 的名称为________。
（2）图中各项操作中有错误的是_______（填操作代号）。
铁架台
B、D
（3）操作B还需用到的仪器是__________。
胶头滴管
图7-22
（4）操作C中玻璃棒的作用是______，若实验完毕所得液体依旧浑浊，
则应____________________。
（5）在操作D中，当蒸发皿中出现__________时停止加热。
引流
查找原因，重新过滤
较多晶体
素养达标 导练
基础巩固
1.下列有关海洋资源的说法不正确的是( ) 。
C
A.海水中含有大量的盐
B.可从海水中提取用途广泛的金属镁
C.海底蕴藏着丰富的煤、石油，但没有天然气
D.海底蕴藏着大量矿产资源
2.海洋对于人类的生存和发展具有重要意义，加强海洋生态保护，可让
浩瀚海洋持续造福人类。下列有关海洋保护的措施正确的是( ) 。
D
A.为满足人类需求，大肆捕捞海洋生物
B.船舶航行产生的少量垃圾可排入海洋
C.为防止工业废水污染淡水，可将其直接排入海洋
D.建立海洋自然保护区
3.海水晒盐得到食盐晶体利用的原理是( ) 。
C
A.冷却结晶 B.升温使氯化钠溶解度下降而析出
C.蒸发溶剂结晶 D.降温使氯化钠溶解度下降而析出
图7-23
4.能淡化海水的反渗透法，就是利用一定加压条
件下水分子能通过淡化膜进入淡水池，而海水中
的各种离子不能通过淡化膜，从而达到淡化海水
的目的。下列关于图7-23所示的海水淡化过程中，
甲处海水的说法正确的是( ) 。
A
A.溶剂质量减小 B.溶液质量不变
C.溶质质量增大 D.溶质质量分数不变
5.在粗盐提纯实验中，同学们称取 粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、
转移等步骤，除去泥沙得到精盐（室温下，氯化钠的溶解度为 ）。
下列操作正确的是( ) 。
D
A.溶解
B.过滤
C.蒸发
D.转移
6.2023年8月24日，日本福岛第一核电站启动核污水排海，这一行为可
能会对海洋生态系统造成不可逆转的影响。
（1）探究海洋污染的影响。
核污染水含氚等放射性元素。氚可能会诱发人体胃肠道损伤甚至致
癌。氚的原子核由1个质子和2个中子构成，原子核外有___个电子。符
号“”表示原子核含1个质子和0个中子的氢元素，“ ”表示原子核含1
个质子和1个中子的氢元素，推测氚的符号可表示为____。
（2）居民是否需要囤盐？
我国生产的食用盐主要有海盐、井矿盐、湖盐，其市场占比见下表。
类别 海盐 井矿盐 湖盐
占比/% 22 61 17
根据上表判断，我国居民是否需要囤盐
____（填“是”或“否”），理由是______________________________
_____________。
否
我国食盐主要来源于井矿盐，海盐占比并不高
图7-24
（3）海洋资源的利用和保护。
海水淡化工程在广东省取得快速发展，它可缓解淡
水资源匮乏。图7-24为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，没有发生变化的是______
（填序号）。
.分子运动快慢 .分子质量
.分子间的间隔 .分子种类
、
②利用图7-24所示装置得到淡水的方法与实验室的______（填一种净水
操作的名称）操作原理相同。
蒸馏
③国家通过海洋辐射环境数据监测，为评估海洋安全状况提供依据。作
为中学生，我们应如何保护海洋？________________________________
___________________（举一具体实例）。
不向海洋中乱扔垃圾（或清理海岸垃圾等，合理即可）
图7-24
能力提升
7.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据
判断，下列说法正确的是( ) 。
温度/ 0 10 20 30
溶解度/ 氯化钠
碳酸钠
温度/ 40 50 60 70
溶解度/ 氯化钠
碳酸钠
A.碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B.“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发溶剂结晶和降温结晶的原理
C.时，将氯化钠加入水中，形成的溶液质量为
D.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
√
图7-25
8.“盐”字最早见于《周礼·天官》，其古代写法如图7-25，该
字形象地概括出古人制盐的场景。
（1）在图7-25所示的“盐”字中，“卤”指的是让卤水通过编
织的竹篓，以去除卤水中的泥沙，这一过程类似于粗盐提
过滤
蒸发结晶
（2）《华阳国志·蜀志》中有“井有二，一燥一水。取井火煮之，一斛
水得五斗盐；家火煮之，得无几也”的记载。“井火煮之”指利用天然气
燃烧产生的热量熬制食盐，反应的化学方程式为
__________________________。
纯实验中的______操作；“皿”即把卤水用器皿熬制成盐，这一过程类似
于“粗盐提纯”实验中的__________操作。
（3）卤水中含有氯化镁等物质，如果在 时恒温蒸发卤水至刚有
晶体析出，所得溶液的组成为：溶液中含有水、 氯化
钠、氯化镁及 其他成分。请根据下表数据回答：将上述溶液
降温至 ，______（填“有”或“没有”）氯化镁析出。
温度/ 20 60 100
氯化镁的溶解度/ 54.5 61.0 73.0
没有
图7-25
素能拓展
9.21世纪我国海洋事业的总目标是建成现代化的海洋强国。化学兴趣小
组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，
就“海洋资源的综合利用与制盐”展开了项目式学习。
活动一：认识海洋资源
【参观场馆】同学们走进海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识，
参观结束时海洋馆的工作人员向同学们赠送了海水样品。
【归纳总结】
（1）海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是_______
_____________________________（写一种）。
化学资源（或矿产资源、生物资源等）
（2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种______（填“元素”“原子”或
“单质”），占海水所溶解物质总质量的 以上，从中可以提取50多
种化学物质。
元素
活动二：了解海水淡化
【采访专家】同学们来到某大学，聆听有关专家介绍海水淡化的常
用方法和最新研究成果：目前海水淡化的主流方法有低温多效蒸馏技术
和反渗透技术，除盐率可高达 。
【交流心得】
（3）将海水蒸发淡化的过程属于______变化。
（4）淡化后的海水中，可溶性钙、镁化合物的含量______
（填“增大”“减小”或“不变”）。
物理
减小
活动三：模拟海水晒盐
海水晒盐的目的是从海水中获取 。同学们在实验室中用海水样
品模拟海水晒盐。
【实验模拟】取少量海水过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点
燃酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有较多晶体析出，
停止加热。
【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表
（如下表），对海水晒盐的过程进行分析。
温度/ 0 20 40 60 80 100
溶解度 / 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1
（5）海水晒盐过程中析出的主要物质是__________________，原因是
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________ ；剩余海水为这种物质的______溶液
（填“饱和”或“不饱和”）。
（或氯化钠）
饱和
氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，蒸发过程中结晶析出；氯化
钙的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响变化较大，故在蒸发溶剂
的过程中氯化钙不易析出
（6）实验停止后，使剩余海水恢复至，此时海水中 的溶质质
量分数为_______（精确到 ）。
（7）若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是___________________
______________________________________________________________
_______________。
若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增大了除杂的难度和成本
【成果分享】通过此次项目式学习，同学们认识到，要学好知识，
用好知识，真正认识世界，合理开发资源，为报效祖国贡献自己的力量。(共34张PPT)
第七单元 溶液
7.1 物质的溶解
课标要求 学业内容
1.认识溶解现象。 2.了解常见的溶剂种类。 3.了解溶液的概念、组成及 特点。 4.了解物质溶解时的吸放 热。 5.了解影响物质溶解速率的 因素。 6.体会溶液在生产生活中的 应用价值。 1.知道常见物质的可溶与不可溶。
2.知道水是一种常见且重要的溶剂。
3.知道溶液是由溶质和溶剂组成的混合
物，具有均一性和稳定性。
4.会区分常见溶液的溶质和溶剂。
5.了解除溶质和溶剂的性质会影响溶解速
率外，温度等因素也会影响溶解速率。
6.会通过实验探究得出、 、
溶解时的吸热或放热情况。
知识梳理
1.溶液：由一种或一种以上的物质______到另一种物质中所形成的
_______且______的混合物。
2.溶液由______和______组成，能溶解其他物质的物质叫作______，被溶
解的物质叫作______；溶液的质量是溶液中所有溶质与______质量的总和。
分散
均一
稳定
溶质
溶剂
溶剂
溶质
溶剂
3.溶质与溶剂的划分。
（1）固体、气体分别溶于液体时，固体、气体是______，液体是______。
（2）两种液体互相溶解时，量少的一种叫作______，量多的一种叫作
______。其他液体和水相互溶解时，通常把水看作______。
（3）没有指明溶剂的溶液通常是指________。
溶质
溶剂
溶质
溶剂
溶剂
水溶液
4.影响固体物质溶解速率的因素除溶剂和溶质的种类外，还有______、
______________等。
温度
固体颗粒大小
5.物质溶解时常伴有______或______的现象。有的物质溶于水时溶液的
温度升高，如_______等；有的物质溶于水时溶液的温度降低，如
_________；还有的物质溶于水时溶液的温度无明显变化，如______。
吸热
放热
问题导思
均一、稳定且长期放置不分层的液体一定是溶液吗？澄清的溶液一定无
色吗？
提示：不一定。如酒精均一、稳定，长期放置也不分层，但它不是混合
物，因此不属于溶液。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯
化亚铁溶液呈浅绿色，高锰酸钾溶液呈紫红色等。
7.1 物质的溶解
重点直击 导析
典例精析
知识点1 溶液及其组成
例1 下列有关溶液的说法正确的是( ) 。
A.溶液都是无色的，且溶剂一定是水
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.从一杯糖水中取出一半，剩余糖水的浓度变小
D.溶液是均一、稳定的混合物
【分析与解】 溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；水是最常
见的溶剂，但溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒是碘的酒精溶液，其溶
剂是酒精。长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如蒸馏水长期放
置不分层，但不是溶液。溶液具有均一性，取出一半糖水，剩余糖水的
浓度不变。溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的
均一而稳定的混合物。
【答案】D
思维点拨 溶液具有三个特征：均一、稳定、混合物。溶液由溶质和溶
剂组成，水是最常用的溶剂，酒精、汽油等也可用作溶剂。
知识点2 影响固体溶解快慢的因素
图7-1
例2 为了探究固体在水中溶解速率的影响因素，某学习小组的同学设计
了图7-1所示实验。下列说法正确的是( ) 。
A.对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在
水中溶解速率的影响
B.对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在
水中溶解速率的影响
C.对比实验②和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响
D.对比实验①和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响
【分析与解】 实验①和②的区别是水温不相
同，可探究水温对溶解速率的影响；实验②和
③中，固体的形状和水的体积都不同，有两个
【答案】A
变量，不能形成对比实验；实验①和③中，固体的形状、水的体积和水
温均不同，二者不能形成对比实验。
思维点拨 根据控制变量法可知，设计对照实验时，除变量不同外，其
余条件均应相同，否则不能得出对比结论。影响固体物质溶解速率的
因素除溶质和溶剂的性质外，还有温度、固体形状和是否搅拌等，温
度越高、固体颗粒越小、表面积越大，溶解越快，而且搅拌能加快固
体的溶解。
知识点3 溶解时的吸热或放热现象
例3 如图7-2，往烧杯中加入一定量的某固体，会引起试管内白磷燃烧，
该固体可能是( ) 。
图7-2
A.氢氧化钠
B.硝酸铵
C.氯化钠
D.碳酸钙
【分析与解】 白磷的着火点为 ，试管中存在空
气，因此白磷要燃烧，需使温度达到白磷的着火点即
可。氢氧化钠溶于水时放热，能使水温升高，可以达
到实验目的。硝酸铵溶于水时吸热，使溶液温度降低；
【答案】A
氯化钠溶于水时溶液温度无明显变化；碳酸钙不溶于水，故这三种固体
不符合题意。
思维点拨 不同固体溶解时吸收或放出的热量不同，溶液温度的升降情
况也不同。
针对训练
1.将少量下列物质放入水中充分搅拌，不能形成溶液的是( ) 。
D
A.白糖 B.白酒 C.白醋 D.花生油
2.下列溶液的溶剂不是水的是( ) 。
D
A.稀硫酸 B.生理盐水 C.蔗糖溶液 D.碘酒
3.时，在盛有 水的烧杯中加入1药匙硝酸铵固体，充分搅拌，
此时溶液的温度可能为( ) 。
A
A. B. C. D.
4.在一定温度下，将食盐溶于水中，待完全溶解后，再加入 硝
酸钾，固体全部溶解，此时溶液的质量是( ) 。
D
A. B. C. D.
5.全面推进乡村振兴，大力发展农业生产。农业上常用溶质质量分数为
的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是( ) 。
A
A.溶液是混合物 B.溶液一定是无色的
C.均一、稳定的液体一定是溶液 D.植物油和水可以形成溶液
6.写出下列溶液中溶质的化学式。
（1）碘酒：___。
（2）硝酸铵溶液：_________。
（3）生理盐水：______。
（4）锌与过量的稀硫酸混合：______________。
和
7.1 物质的溶解
素养达标 导练
基础巩固
1.食堂里的下列饮品属于溶液的是( ) 。
A
A.矿泉水 B.西瓜汁 C.蒸馏水 D.绿豆汤
2.在室温下，将下列物质各分别放入 水中，现象最相似的是
( ) 。
A
A.蔗糖、 B.植物油、蔗糖
C.、 D.、
3.下列溶液的溶质不是固体的是( ) 。
C
A.食盐溶液 B.硝酸钾溶液 C.酒精溶液 D.蔗糖溶液
4.将食盐放入水中搅拌，食盐逐渐溶解，这一过程没有涉及的微观粒子
是( ) 。
A
A.氧分子 B.水分子 C.钠离子 D.氯离子
5.为增大固体物质在水中的溶解速率，下列措施不恰当的是( ) 。
A
A.降温 B.振荡容器内的固液混合物
C.将固体研成粉末 D.用玻璃棒不断搅拌
6.如图7-3所示，将 液体加入装有少量小粒固体的试管中，充分振荡，
现象如下表。下列所得结论错误的是( ) 。
实验编号 固体 液体 实验现象
Ⅰ 碘 水 固体不消失
Ⅱ 碘 汽油 固体消失
Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失
Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失
图7-3
A.对比实验Ⅰ和Ⅱ——碘几乎不溶于水，但能溶解在汽油中
B.对比实验Ⅱ和Ⅳ——汽油不能溶解高锰酸钾，但能溶解碘
C.对比实验Ⅱ和Ⅲ——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D.对比实验Ⅲ和Ⅳ——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
C
能力提升
7.下列有关溶液成分的判断正确的是( ) 。
D
A.硫酸镁溶液中的溶质是镁，溶剂是硫酸
B.将加入稀硫酸中恰好完全反应后，溶液中的溶质为
C.和过量溶液反应后，溶液中的溶质为
D.将少量加入水中形成溶液，溶质为
图7-4
8.将、、固体各 分别放
入盛有 水的烧杯中充分溶解。在不同时
间测量溶液的温度，绘制成图7-4所示的图像。
分析图示并回答下列问题。
（1）在、、 三种物质中，
溶解时吸热的是________（写名称）。
硝酸铵
（2）对而言， 点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液的温度
随时间推移而______（填“升高”或“降低”），其原因是______________
_____。
降低
溶液热量逐渐散失
图7-4
9.怎样使硝酸钾固体较快地溶于水中？
（1）提出以下可行性建议。
建议1：溶解前先将硝酸钾固体研碎，目的是______________________。
建议2：在溶解时进行加热，微观解释是_____________________________。
建议3：溶解时不断搅拌。
使硝酸钾固体颗粒变小
使构成物质的微观粒子运动加快
（2）由上述可行性建议可知影响硝酸钾在水中的溶解速率的因素有以
下几种。
由建议1可知影响因素①：固体颗粒的大小。预测该因素的影响是
______________________________。
由建议2可知影响因素②：______。预测该因素的影响是_________
_______________。
由建议3可知影响因素③：搅拌。预测该因素的影响是搅拌能增大
硝酸钾的溶解速率。
颗粒越小，固体的溶解速率越大
温度
温度越高，溶解速率越大
（3）设计实验验证因素③的影响。
实验方法 实验现象 实验结论
取两份颗粒大小、质量均相同的硝酸 钾固体，分别放入盛有等质量、等温 度的水的烧杯中，其中一个烧杯 ___________________ _________________ _________________ _________________ ____________ 搅拌可以
增大固体
物质的溶
解速率
用玻璃棒不断搅拌
用玻璃棒不断搅拌的烧杯内的固体溶解速度比另一个烧杯快
素能拓展
10.某化学兴趣小组的同学探究、、 三种物质溶于水过
程中的热量变化。
【试剂器材】
水、、、 、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】
将三种物质各取1药匙于3个相同的烧杯中，分别加入等量水，另取一
个烧杯只加等量水，用温度计测量液体的温度，并记录有关数据如下表：
实验编号 水的体积/ 所加物质 液体温度/
1 50 15
2 50 28
3 21
4 50 无 22
【数据分析】
（1）表中 的值为____。
（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是______________________。
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，那么上述三种物质中最合适作
为材料的是_______。
50
氯化钙溶解过程中放热
【反思提升】
（4）经讨论，同学们认为本实验操作中存在缺陷，包括_______
（填序号）。
A.实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B.加入物质的质量可能不相等
C.加入物质的种类不一样
A、B(共26张PPT)
第七单元 溶液
7.2 物质溶解的量
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
课标要求 学业内容
1.知道绝大多数物质在溶 剂中的溶解是有限度 的，了解饱和溶液与不 饱和溶液的含义。 2.了解一般情况下，饱和 溶液与不饱和溶液的转 化方法。 1.能从定性的视角，说明饱和溶液和不饱和
溶液的含义。
2.会通过直接观察或实验确定溶液是否饱和
或不饱和。
3.知道一般情况下，饱和溶液可通过改变温
度、加溶剂的方法转化为不饱和溶液，不饱
和溶液通过改变温度、恒温蒸发溶液或增加
溶质的方法转化为饱和溶液。
知识梳理
1.在一定______下，一定量的______里，不能____溶解某溶质的溶液，
叫作这种溶质的饱和溶液；还能______溶解某溶质的溶液，叫作这种溶
质的不饱和溶液。
温度
溶剂
再
继续
2.一般情况下，饱和溶液通过__________或________________________
可以转化为不饱和溶液；不饱和溶液通过__________、__________或
________________________可以转化为饱和溶液。其中增加______的量
一定会使饱和溶液转变为不饱和溶液；增加______的量一定会使不饱和
溶液转变为饱和溶液。
增加溶剂
改变温度（一般为升温）
增加溶质
蒸发溶剂
改变温度（一般为降温）
溶剂
溶质
问题导思
有同学说：“一定条件下的硝酸钾饱和溶液不能再继续溶解其他物质。”
这种说法对吗 为什么
提示：不对。一定条件下的硝酸钾饱和溶液不能再继续溶解硝酸钾，但
可以继续溶解其他物质，如氯化钠等。
典例精析
知识点1 饱和溶液与不饱和溶液
例1 下列说法正确的是( ) 。
A.在一定温度下，不能再溶解某种物质的溶液是饱和溶液
B.在一定量溶剂中，还能再溶解某种物质的溶液是不饱和溶液
C.某温度下的氯化钠饱和溶液不能再溶解蔗糖
D.析出晶体后剩余的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液
【分析与解】 溶液的饱和与否与温度、溶剂的量都有关，不限定溶剂
的量或不指明温度，都无法说明溶液是饱和的；某温度下的氯化钠饱和
溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解蔗糖等其他物质；有溶质从溶液中
结晶析出，说明此溶液已不能再溶解该溶质，是在同温度、同溶剂量的
条件下该溶质的饱和溶液。
【答案】D
思维点拨 ①判断饱和溶液要指明三要素，即温度、溶剂的量、溶质种
类及能否继续溶解。②某物质的饱和溶液不能再溶解该溶质，但可溶
解其他物质。③析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液。
知识点2 饱和溶液与不饱和 溶液的转化
例2 时，将一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方
法是( ) 。
①恒温蒸发溶剂；②降低溶液的温度；③向溶液中加入硝酸钾固体；
④加入一定量的水。
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
【分析与解】 接近饱和的硝酸钾溶液即为该温度下硝酸钾的不饱和溶
液，若要将其转化为饱和溶液，则可采取加入溶质、减少溶剂或改变温
度（一般为降低温度）三种方法。向接近饱和的硝酸钾溶液中加入一定
量的水，会降低溶液浓度，不能使溶液变饱和。
【答案】A
思维点拨 绝大多数不饱和溶液都可通过增加溶质、蒸发溶剂的方法达
到饱和；任何饱和溶液加溶剂都可转化为不饱和溶液。通过改变温度
实现饱和溶液与不饱和溶液的转化时，要考虑物质的溶解能力随温度
的变化情况。
针对训练
1.下列关于饱和溶液的说法正确的是( ) 。
D
A.含有很多溶质的溶液
B.还能继续溶解某种溶质的溶液
C.不能继续溶解某种溶质的溶液
D.在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
2.当温度不变时，在一瓶饱和溶液中加入少量 晶体，则
( ) 。
B
A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变
C.晶体的形状不变 D.晶体溶解一部分
3.在某温度下，将硫酸铜加入 水中，所得硫酸铜溶液的质量是
( ) 。
D
A. B.大于
C.小于 D.小于或等于
4.A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯
中加入某固体且固体质量依次减少（温度相同），充分溶解，现象如图
7-5所示，回答下列问题：
图7-5
（1）烧杯_____（填序号，下同）中盛的一定是饱和溶液。
（2）烧杯___中盛的可能是饱和溶液；烧杯___中盛的一定是不饱和溶液。
AB
C
（3）若该固体溶质是 ，则加热盛有饱和溶液的烧杯，随着温度的
升高，先变成不饱和溶液的是___。
B
图7-5
基础巩固
1.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入 氯化钠固体，充分搅拌
后，有部分固体未溶解，再加入 水后，固体全部溶解。下列判断正
确的是( ) 。
A
A.加水前一定是饱和溶液 B.加氯化钠前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后一定是不饱和溶液
2.某同学想知道 食盐的体积，他应该采用的方法是( ) 。
D
A.将食盐放入空量筒中，观察食盐表面对应的刻度
B.将食盐放入装有水的量筒中，观察液面对应刻度的变化
C.将食盐放入装有不饱和食盐水的量筒中，观察液面对应刻度的变化
D.将食盐放入装有饱和食盐水的量筒中，观察液面对应刻度的变化
3.图7-6所示四种溶液中，一定属于饱和溶液的是( ) 。
图7-6
A
A.乙、丙、丁 B.甲、乙、丙、丁
C.甲、丙 D.乙、丁
4.小明要配制一杯热的溶液，他将 置于烧杯中，向其中倒
入温度为的水，结果有剩余。小明得到的 溶液
的溶质质量和溶剂质量之比为( ) 。
D
A. B. C. D.
图7-7
5.某温度下，对 氯化钠饱和溶液进行
如图7-7所示实验。下列分析错误的是
( ) 。
D
A.实验1后，烧杯甲、乙中溶液的浓度相等
B.实验2后，烧杯甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
C.实验2后，烧杯乙中溶液为氯化钠的饱和溶液
D.实验2后，烧杯甲、乙中溶液所含溶质质量不相等
6.现有一杯一定温度下的饱和氯化钠溶液，对其进行下列操作，请用“不
变” “增大”或“减小”填空。
（1）加入少量氯化钠后，溶液的质量______。
（2）若向其中加入少量的水，则溶质的质量______，溶液的质量______。
（3）若保持温度不变蒸发掉少量的水，则溶质的质量______，溶液的
质量______。
不变
不变
增大
减小
减小
能力提升
图7-8
7.如图7-8所示，小明在一个大萝卜上挖了个孔，并向里
面加入一定量的饱和食盐水和少量食盐晶体。一段时间
后，小明将孔内的物质全部倒出。下列猜想和操作正确
的是( ) 。
A
A.倒出的物质中可能没有晶体
B.倒出的物质中一定有食盐晶体
C.将倒出的食盐水升温（不考虑溶剂蒸发），可使其变为饱和溶液
D.向倒出的食盐水中加入大量食盐，可判断其能否继续溶解食盐
8.时，向水中加入 固体并进行图7-9所示的一系列
操作，请回答相关问题：
图7-9
（1）烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液，理由是___________________。
溶液底部有固体剩余
（2）若烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中剩余固体的质量___
（填“”“”或“”） 。
图7-9
（3）操作 可采用的方法是______________________（答一条即可）。
升高温度（合理即可）
（4）向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少
量硫酸铜固体，充分搅拌后发现溶液变为蓝
色，由此可以得出的结论有__________
A、B、D
（填序号）。
A.一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其他物质
B.溶液不一定都是无色的
C.相同条件下，硫酸铜在水中的溶解能力比硝酸钾强
D.一种溶液中可以有多种溶质
素能拓展
图7-10
9.如图7-10所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在保
持温度不变的情况下，向烧杯内的溶液中分别加入下列物
质（悬挂物不与溶液发生化学反应），请预测弹簧测力计
示数的变化情况。（填“变大”“变小”或“不变”）
（1）加入氯化钠晶体，弹簧测力计的读数______。
不变
（2）加入蒸馏水，弹簧测力计的读数______。
变大
（3）加入氯化钾晶体，弹簧测力计的读数______。
变小(共35张PPT)
第七单元 溶液
7.3 溶液浓稀的表示
课标要求 学业内容
1.知道溶质质量分数可以表示浓度，认 识溶质质量分数的含义。 2.学习计算溶质质量分数和配制一定溶 质质量分数的溶液的基本方法，初步感 受定量研究的意义。 3.学生必做实验——一定溶质质量分数 的硝酸钾营养液的配制。 1.能从定量的视角，说明溶质
质量分数的含义。
2.能进行溶质质量分数的简单
计算。
3.能根据需要配制一定溶质质
量分数的溶液。
4.能用质量分数表示混合物体
系中物质的成分。
新知预习 导学
知识梳理
1.在溶液中，浓度是指一定量的______中所含______的量，常用______
___________表示浓度。
溶液
溶质
溶质的质量分数
2.溶液中__________与__________之比，叫作溶质的质量分数，通常以
________表示，可用下式计算：
_ __________________________________________________________。
溶质质量
溶液质量
百分数
溶质质量分数
3.配制一定溶质质量分数的溶液。
（1）实验仪器：托盘天平（带砝码）、药匙、______、______、胶头
滴管、玻璃棒、试剂瓶、标签。
烧杯
量筒
（2）仪器使用注意事项。
①托盘天平的分度值为______，称量物质时要遵循“__________”的放置
原则。
左物右码
②量筒只能用于量取液体的______，不能用于配制溶液；读数时视线要
与量筒内凹液面的______处保持水平。俯视读数偏____，实际量取的液
体体积偏____；仰视读数偏____，实际量取的液体体积偏____。
体积
最低
大
小
小
大
③该实验中玻璃棒的作用是______以加速固体溶解。
搅拌
（3）实验操作步骤：①______；②______；③______；④______。
计算
称量
溶解
装瓶
4.溶液加水稀释时，溶液的总质量__________，而稀释前后溶液中的
__________保持不变。
发生变化
溶质质量
问题导思
浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液，这种说法对吗？为
什么？
提示：不对。溶液的浓、稀是根据一定量的溶液里所含溶质的多少来区
分的，是相对的；溶液的饱和或不饱和是根据一定温度、一定量溶剂中
是否还能继续溶解某种溶质来区别的，是绝对的。浓溶液不一定是饱和
溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液；溶液的浓、稀与溶液是否饱和没
有直接关系。
重点直击 导析
典例精析
知识点1 对溶质质量分数的理解
例1 对于时溶质质量分数为的 不饱和溶液，下列说法正确
的是( ) 。
A.取出一半后剩余溶液的溶质质量分数为
B.溶剂和溶质的质量比为
C.一定条件下，该溶液可转化为饱和溶液
D.若再加硝酸钾，溶液的溶质质量分数一定变为
【分析与解】 溶液具有均一性，时溶质质量分数为的 不
饱和溶液，取出一半后剩余溶液的溶质质量分数仍是 ；溶质质量分
数为的溶液中，溶剂和溶质的质量比为； 的不饱
和溶液经降温或蒸发溶剂后，可转化为饱和溶液；向溶液中再加 硝
酸钾，由于在一定温度下溶质在溶剂中的溶解具有一定的限度，加入的
不一定能全部溶解，所以溶液的溶质质量分数不一定能变为 。
【答案】C
思维点拨 溶液是均一、稳定的混合物，溶液中的溶质质量分数是指溶
质质量与溶液质量之比。一定温度时，某物质饱和溶液的溶质质量分
数受溶解度的影响，不能无限制地增大。
知识点2 一定溶质质量分数溶液的配制
例2 某同学配制溶质质量分数为 的葡萄糖溶液，下列操作会
导致所配溶液溶质质量分数偏大的是( ) 。
A.用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘
B.转移葡萄糖时，称量纸上有少量残留
C.用量筒量取水时，俯视读数
D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
【分析与解】 配制溶质质量分数为 的葡萄糖溶液，用托盘天
平称葡萄糖时，砝码应放在右盘，否则会使所称得的葡萄糖质量偏小，
导致最终所配溶液的溶质质量分数偏小；转移葡萄糖时，称量纸上有少
量残留，即溶质的质量减小，使所配溶液溶质质量分数偏小；用量筒量
取水时，俯视液面，会使量取水的体积小于所需的体积，导致所配溶液
溶质质量分数偏大；将配好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，对所配
溶液的溶质质量分数无影响。
【答案】C
思维点拨 配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶
解、装瓶并贴标签，所需的主要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒
等。用托盘天平称量固体时，应遵循“左物右码”的原则；用量筒量取
液体，读数时，应将量筒放平，视线与量筒内凹液面最低处保持水
平；转移固体时，应保证将全部固体倒入烧杯内。
知识点3 有关溶质质量分数的基本计算
例3 农业上需要配制溶质质量分数为 的氯化钠溶液，用来选
种。请计算：
（1）需要氯化钠和水的质量分别为______，_____。
【分析与解】溶质质量溶液质量×溶质质量分数，则配制 质量分
数为的氯化钠溶液，需氯化钠的质量 ；溶剂
质量溶液质量-溶质质量，因此所需水的质量 。
（2）若将配制好的溶液加水稀释到 ，需加水的质量为______。
【分析与解】设需加水的质量为 ，根据溶液稀释前后溶质的质量不变
可得，解得 。
思维点拨 用（溶质）、（溶剂）、（溶液）和 分别表示溶质
质量、溶剂质量、溶液质量和溶质的质量分数。
（1）基本公式：、（溶液） （溶质） （溶剂）。
（2）溶液加水稀释或蒸发溶剂浓缩（无溶质析出）前后，溶质的总质量保持不变。可依据公式（浓溶液） （浓溶液） （稀溶液） （稀溶液）进行计算。
（3）计算时若涉及体积，要将体积转换为质量后再进行计算，转
换公式为 。
（4）一定温度下，若某固体物质的溶解度为 ，则该温度下该物
质的饱和溶液中，溶质的质量分数 。
续表
针对训练
1.把时的饱和溶液升温到 （不考虑水分蒸发），溶液的
溶质质量分数( ) 。
A
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
2.用硝酸钾固体配制溶质质量分数为的硝酸钾溶液 ，下列做法
不正确的是( ) 。
C
A.称量：用天平称量硝酸钾
B.量取：用量筒量取蒸馏水
C.溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解
D.装瓶：将配好的溶液装入试剂瓶中
3.若时氯化钠的溶解度为，则 时氯化钠的饱和溶液中溶质
的质量分数为( ) 。
B
A. B. C. D.
4.实验室需要溶质质量分数为 的过氧化氢溶液制取氧气，若用
的过氧化氢溶液来稀释，则需 的过氧化氢溶液的质量为
( ) 。
B
A. B. C. D.
5.常温下将氯化钠完全溶于 水中，所得溶液的溶质质量分数为
______。将所得溶液均分为3份，请计算：计算结果精确至
（1）向第一份溶液中再加入 氯化钠，固体完全溶解，所得溶液的
溶质质量分数为_______。
（2）向第二份溶液中再加入 水，所得溶液的溶质质量分数为____。
（3）将第三份溶液蒸发 水（无氯化钠析出），所得溶液的溶质质量
分数为_____。
素养达标 导练
基础巩固
1.现有溶质质量分数为的硫酸溶液，其密度为 ，
下列有关该溶液的说法正确的是( ) 。
B
A.含溶质 B.溶质质量∶溶液质量
C.溶质质量∶溶剂质量 D.溶剂质量∶溶液质量
图7-18
2.在不改变其他条件的情况下，对
硝酸钾溶液进行如图7-18所示处理，
下列有关各溶液的溶质质量分数大
小的比较正确的是( ) 。
C
A. B.
C. D.
3.将溶质质量分数为的浓盐酸稀释成 的稀盐酸，需加水的
质量为( ) 。
A
A. B. C. D.
4.配制的 溶液，用托盘天平称量固体质量时发现指针偏
左，接下来的操作应是( ) 。
B
A.减少砝码或游码 B.减少
C.增加砝码或游码 D.增加
5.现有溶质质量分数为的 溶液，欲将其溶质质量分数变为
，可以采用的方法是( ) 。
A
A.加入 溶剂
B.将溶液中的溶质减少一半
C.加入溶质质量分数为的 溶液
D.加入溶质质量分数为的 溶液
6.同学们在实验室配制溶质质量分数为的 溶液。
（1）计算：计算所需溶质及水的质量。
（2）称量及量取：用托盘天平称量氯化钠时，先在右盘放___ 砝码；
用_______（填“”“”或“ ”）的量筒量取所需要的水。
（3）溶解：溶解时玻璃棒的作用是____________________。
（4）装瓶贴标签：把配制好的溶液转移到________（填“广口瓶”或“细
口瓶”），并贴好标签，标签上填写的内容为_______________。
（5）反思：某同学量取水时仰视读数，则他所配制的溶液溶质质量分
数___（填“ ”“ ”或“”） 。
搅拌，加速固体溶解
细口瓶
溶液
能力提升
7.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图7-19所示。下列说法一定
正确的是( ) 。
图7-19
A.将时等质量的甲、乙、丙的溶液降温到 ，
析出晶体最多的是甲的溶液
B.时，将乙加入水中，再降温到 ，
所得溶液的溶质质量分数约为
C. 时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水
的质量大小关系为（乙）（甲） （丙）
D.时，甲、乙、丙的饱和溶液中所含溶质的质量大小关系为
（乙）（甲） （丙）
√
图7-19
8.为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组的同学取 该硫
酸溶液于烧杯中，加入 锌，充分反应后锌有剩余。测得反应后烧杯
中物质的总质量为 。计算：
（1）产生氢气的质量为____ 。
0.4
（2）该硫酸溶液的溶质质量分数。
解：设硫酸溶液中溶质的质量为 。
该硫酸溶液的溶质质量分数
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为 。
素能拓展
9.在花卉市场上经常见到用营养液培育的观赏植物。配制某植物营养液
的主要试剂之一是质量分数为 的硝酸钾溶液，现欲配制这种硝酸钾
溶液 。
（1）需硝酸钾固体____，需水______水的密度为 。
2.8
197.2
（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为：.计算；.称量（量取）； .溶解；
.装入试剂瓶。
现有以下实验仪器：托盘天平及砝码、量筒、药匙、蒸发皿、胶头
滴管、烧杯、试剂瓶。
在以上给出的仪器中，有一种仪器在配制溶液过程中不需要，该仪
器是________。同时，若要成功配制此溶液，则还缺少的一种重要仪器
是________，此仪器在配制过程中的作用是____________________。
蒸发皿
玻璃棒
搅拌，加速固体溶解
（3）下列方法能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的是________
（填序号）。
①加水 ②加 固体 ③恒温蒸发水 ④冷却 ⑤加热但保持溶液
质量不变 ⑥加饱和硝酸钾溶液
②③④
（4）现向硝酸钾饱和溶液中逐滴加水稀释，使其溶质质量分数降至 ，
在此过程中，符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是___（填序号）。
C
A. B. C. D.
