第六单元 金属和金属材料
[满分：100分 时间：90分钟 姓名：________]
可能用到的相对原子质量：C—12 O —16 Fe—56
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1.以下用品中，主要利用金属导热性的是（B）
A.铁质菜刀 B.铜火锅
C.银导线 D.铝合金门窗
2.金属大规模开发利用的先后顺序与下列哪些因素有关（B）
①金属的活动性 ②金属在地壳中的含量
③金属冶炼的难易程度
A.①②③ B.①③ C.②③ D.③
3.近几年我国加快地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（D）
A.锰钢 B.生铁 C.硬铝 D.混凝土
4.港珠澳大桥的建造使用了大量钢材。下列对钢铁采取的防腐措施不合理的是（C）
A.表面镀锡、锌等 B.表面喷涂油漆
C.用水清洗 D.表面烧涂搪瓷
5.工业用 2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti来冶炼金属钛，该反应属于 （C）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.氧化反应
6.铁、铝、铜是生活中常用的金属。铁、铝、铜都具有的性质是（C）
①有银白色的光泽 ②导热性 ③与氧气反应
④与稀硫酸反应 ⑤与硝酸银溶液反应
A.①②③ B.①②④ C.②③⑤ D.②③④⑤
7.下列合金(括号内是组成该合金的物质)中，不能被稀硫酸腐蚀的是（D）
A.硬铝(铝、铜、镁、硅) B.焊锡(锡、铅)
C.黄铜(铜、锌) D.18K黄金(金、银、铜)
8.(辽宁中考)下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是（C）
A.铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀
B.将铁制成不锈钢能减缓锈蚀
C.锈蚀的铁制品没有任何利用价值
D.铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀
9.(广西中考)广西铝土矿资源丰富。铝土矿的主要成分是（B）
A.SiO2 B.Al2O3 C.Fe3O4 D.CaCO3
10.有X、Y、Z、W四种金属，只有X在自然界主要以单质形式存在。W 的化合物溶液不能用Y制的容器盛装，但可以用Z制的容器盛装。由此可知这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（D）
A.X>Y>Z>W B.Z>W>Y>X
C.X>W>Z>Y D.Y>W>Z>X
11.如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（B）
A.X B.Y C.Z D.W
12.废旧计算机的某些部件中含有 Zn、Fe、Ag、Cu 等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，过滤，剩余的固体中不应有的金属是（C）
A.Ag、Cu B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Zn、Cu
13.某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是（D）
A.该实验装置应增加尾气处理装置
B.加热前应先通入一段时间的CO 以排尽装置内的空气
C.用澄清石灰水的目的是检验产生的CO2气体
D.反应后的固体颜色由红棕色变成银白色
14.下列物质间的转化可以一步实现的是（D）
A.CuCuSO4 B.FeFeCl3
C.FeSO4―→CuSO4 D.Fe―→Cu
15.推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（C）
A.单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B.活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
C.化学变化伴随着能量的变化，所以锌粒和稀硫酸的反应过程中也有能量的变化
D.置换反应会生成一种单质和一种化合物，所以有一种单质和一种化合物生成的反应一定是置换反应
16.(烟台中考)中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是（D）
A.《梦溪笔谈》——石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧
B.《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C.《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D.《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
17.在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，两种金属活动性差异越大，水果电池的电压越大。下列柠檬电池中电压最大的是（B）
18.用下列各组物质进行实验，能验证Zn、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是（A）
A.Zn、Ag、CuSO4溶液
B.Zn、Ag、Cu、稀硫酸
C.Ag、Cu、ZnCl2溶液
D.Ag、CuSO4溶液、ZnCl2溶液
19.下列实验方案不能达到实验目的的是(D)
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中混有的少量铁粉 加足量的稀硫酸充分反应后过滤
B 除去铁粉中混有的少量铜粉 用磁铁吸引
C 除去FeCl2 溶液中混有的少量CuCl2 加足量的铁粉充分反应后过滤
D 除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2 加足量的铜粉充分反应后过滤
20.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（C）
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。)
21.(5分)请用化学用语填空。
(1)镁离子Mg2＋；
(2)地壳中含量最多的金属元素是Al；
(3)3个汞原子3Hg；
(4)磁铁矿的主要成分是Fe3O4；
(5)标出氧化亚铁中铁元素的化合价O。
22.(5分)化学与我们的生产和生活密切相关。请用下列物质的序号填空。
①赤铁矿 ②钛合金 ③稀有气体
④金刚石 ⑤稀盐酸
(1)可用于制作霓虹灯的是③；
(2)能制作装饰品的物质是④；
(3)可用于制造人造骨的是②；
(4)可以清理金属表面的铁锈的是⑤；
(5)可用于工业炼铁的是①。
23.(6分)《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题。
(1)炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应。Fe2O3中Fe的化合价为＋3。
(2)“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的大(选填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施：在铁制品表面刷漆、涂油(合理即可)。
(3)人类对铁的利用比铜晚了1 500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的强(选填“强”或“弱”)。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。
24.(5分)中华典籍中包含很多化学知识。
(1)《周易参同契》中最早系统地记载了炼丹术。炼丹时发生反应的化学方程式为Pb3O4＋4HNO3===PbO2＋2Pb(NO3)2＋2X，则X的化学式为H2O 。
(2)《外丹本草》记载炉甘石可作外用药使用，其主要成分为碳酸锌和碱式碳酸锌，两者都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分是 锌元素 (选填“锌单质”或“锌元素”)。
(3)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方，青铜的硬度比纯铜的 大 (选填“大”或“小”)；青铜的熔点比纯铜的低(选填“高”或“低”)。
(4)《本草纲目》记载了四种无机药物：①水银(Hg)、②朱砂(Hg)、③升丹(HgO)、④轻粉(Hg2Cl2)，其成分中Hg元素的化合价相同的是②③(填序号)。
25.(5分)某化学兴趣小组为了验证Al、Cu、Zn的金属活动性顺序，小明设计了如图实验方案。(已知：该实验方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀硫酸的质量、浓度均相同)
(1)写出图甲中反应的化学方程式：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑；甲、乙实验得出Al的金属活动性比Zn强，依据的实验现象是甲比乙反应更剧烈。
(2)甲、乙两个实验无法得出另外两种金属的活动性强弱，小聪同学补充设计了丙实验来证明，他发现X片表面有红色固体析出，则X是锌，Y可能是CuSO4。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。)
26.(6分)从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。工艺流程如图所示：
(1)图中“操作”的名称是过滤。
(2)所得贵重金属的成分是Au、Pt(填物质化学式)
(3)①中发生反应的基本类型为置换反应。反应后滤液颜色是浅绿色。
(4)写出②中发生反应的化学方程式：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。
27.(6分)在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。
(1)高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，一氧化碳(或CO)夺取了Fe2O3里的氧，将铁还原(选填“置换”或“还原”)出来。
(2)一种“氢能炼钢”的工艺流程如图所示。
①高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为3H2＋Fe2O33H2O＋2Fe。
②“氢能炼钢”的主要优点有 不排放二氧化碳，无污染(合理即可)。
③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的：调节钢中的含碳量。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
28.(7分)某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸铬(CrSO4)。
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu； 猜想②：Cr＞Cu＞Al；
猜想③：Al＞Cr＞Cu； 猜想④：Al＞Cu＞Cr。
【讨论交流】(1)根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想②和猜想④。(填序号)
【实验设计及过程】(2)请将表中的内容填写完整。
实验操作 实验现象 实验结论
室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别浸入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中 铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面没有气泡 猜想③(填序号)成立
【实验反思】
(3)将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物，有利于直接反应。
(4)有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与金属化合物溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
①把甲放入乙的化合物溶液中
②把乙放入丙的化合物溶液中
③把甲放入丙的化合物溶液中
你认为该方案中的③(填序号)没有必要做。
【归纳总结】(5)探究金属在金属活动性顺序中相对位置关系的方法：
①利用金属与酸(稀盐酸或稀硫酸)反应探究。
②利用金属与金属化合物的溶液反应探究。
29.(9分)某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对金属饰品的分类、成分、锈蚀及保存等展开了项目化学习。
任务一：调查金属饰品的分类
【查阅资料】金属饰品按材质可分为黄金、银、铂金、不锈钢、黄铜等。三星堆遗址出土的“鸟形金饰品”，整体厚度在0.12毫米左右，金能打制成如此之薄，是利用了金的 延展性。银首饰多为925银，是指做首饰时在银中加入7.5%的铜。这种含银92.5%、含铜7.5%的合金在国际上称为标准银，925银属于金属材料。
任务二：探究金属饰品的主要成分
某同学从家中拿来一枚银白色戒指，询问妈妈后得知，该戒指的成分可能是925银、白铜(主要成分是铜、镍)、不锈钢(主要成分是铁)中的一种。
【查阅资料】
Ⅰ.镍能与稀硫酸或稀盐酸反应，生成硫酸镍或氯化镍和氢气；
Ⅱ.硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色，其中镍(Ni)为＋2价；
Ⅲ.铁比镍的金属活动性强。
【进行实验】同学们为确定该戒指的成分，设计了如表实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①将戒指打磨后置于烧杯中，滴入足量稀硫酸，充分反应后，过滤 戒指部分溶解，并产生气泡，溶液由无色变为绿色 该戒指 的成分 为白铜
②将①中得到的滤渣洗涤后，向其中加入适量硝酸银溶液 有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色
【反思评价】
(1)步骤①中发生的反应的化学方程式为Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑。
(2)老师对同学们设计的实验提出赞许，但同时也提出，步骤②还可以改为“向①中得到的滤液中加入足量某物质，根据金属活动性判断戒指的成分”。你认为可以添加的“某物质”是铁。
任务三：分析金属饰品的锈蚀
【查阅资料】含铜的金属饰品大多数都会因氧化而在表面生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成，由此可以推测铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳共同作用形成的。
任务四：保存金属饰品的注意事项
【小组讨论】为了防止金属饰品锈蚀，在保存时应注意的是保持表面的洁净和干燥(写一条)。
五、计算题 (6分)
30.若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%(其他成分不含铁)，600 t这样的赤铁矿可以炼出含杂质为4%的生铁多少吨？(写出计算过程)
解：600 t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量为600 t×80%＝480 t。
设理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
160 112
480 t (1－4%)x)
＝ x＝350 t
答：可以炼出含杂质4%的生铁的质量为350 t。第六单元 金属和金属材料
[满分：100分 时间：90分钟 姓名：________]
可能用到的相对原子质量：C—12 O —16 Fe—56
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1.以下用品中，主要利用金属导热性的是（ ）
A.铁质菜刀 B.铜火锅
C.银导线 D.铝合金门窗
2.金属大规模开发利用的先后顺序与下列哪些因素有关（ ）
①金属的活动性 ②金属在地壳中的含量
③金属冶炼的难易程度
A.①②③ B.①③ C.②③ D.③
3.近几年我国加快地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（ ）
A.锰钢 B.生铁 C.硬铝 D.混凝土
4.港珠澳大桥的建造使用了大量钢材。下列对钢铁采取的防腐措施不合理的是（ ）
A.表面镀锡、锌等 B.表面喷涂油漆
C.用水清洗 D.表面烧涂搪瓷
5.工业用 2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti来冶炼金属钛，该反应属于 （ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.氧化反应
6.铁、铝、铜是生活中常用的金属。铁、铝、铜都具有的性质是（ ）
①有银白色的光泽 ②导热性 ③与氧气反应
④与稀硫酸反应 ⑤与硝酸银溶液反应
A.①②③ B.①②④ C.②③⑤ D.②③④⑤
7.下列合金(括号内是组成该合金的物质)中，不能被稀硫酸腐蚀的是（ ）
A.硬铝(铝、铜、镁、硅) B.焊锡(锡、铅)
C.黄铜(铜、锌) D.18K黄金(金、银、铜)
8.(辽宁中考)下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是（ ）
A.铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀
B.将铁制成不锈钢能减缓锈蚀
C.锈蚀的铁制品没有任何利用价值
D.铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀
9.(广西中考)广西铝土矿资源丰富。铝土矿的主要成分是（ ）
A.SiO2 B.Al2O3 C.Fe3O4 D.CaCO3
10.有X、Y、Z、W四种金属，只有X在自然界主要以单质形式存在。W 的化合物溶液不能用Y制的容器盛装，但可以用Z制的容器盛装。由此可知这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A.X>Y>Z>W B.Z>W>Y>X
C.X>W>Z>Y D.Y>W>Z>X
11.如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（ ）
A.X B.Y C.Z D.W
12.废旧计算机的某些部件中含有 Zn、Fe、Ag、Cu 等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，过滤，剩余的固体中不应有的金属是（ ）
A.Ag、Cu B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Zn、Cu
13.某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是（ ）
A.该实验装置应增加尾气处理装置
B.加热前应先通入一段时间的CO 以排尽装置内的空气
C.用澄清石灰水的目的是检验产生的CO2气体
D.反应后的固体颜色由红棕色变成银白色
14.下列物质间的转化可以一步实现的是（ ）
A.CuCuSO4 B.FeFeCl3
C.FeSO4―→CuSO4 D.Fe―→Cu
15.推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（ ）
A.单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B.活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
C.化学变化伴随着能量的变化，所以锌粒和稀硫酸的反应过程中也有能量的变化
D.置换反应会生成一种单质和一种化合物，所以有一种单质和一种化合物生成的反应一定是置换反应
16.(烟台中考)中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是（ ）
A.《梦溪笔谈》——石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧
B.《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C.《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D.《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
17.在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，两种金属活动性差异越大，水果电池的电压越大。下列柠檬电池中电压最大的是（ ）
18.用下列各组物质进行实验，能验证Zn、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）
A.Zn、Ag、CuSO4溶液
B.Zn、Ag、Cu、稀硫酸
C.Ag、Cu、ZnCl2溶液
D.Ag、CuSO4溶液、ZnCl2溶液
19.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中混有的少量铁粉 加足量的稀硫酸充分反应后过滤
B 除去铁粉中混有的少量铜粉 用磁铁吸引
C 除去FeCl2 溶液中混有的少量CuCl2 加足量的铁粉充分反应后过滤
D 除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2 加足量的铜粉充分反应后过滤
20.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（ ）
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。)
21.(5分)请用化学用语填空。
(1)镁离子 ；
(2)地壳中含量最多的金属元素是 ；
(3)3个汞原子 ；
(4)磁铁矿的主要成分是 ；
(5)标出氧化亚铁中铁元素的化合价 。
22.(5分)化学与我们的生产和生活密切相关。请用下列物质的序号填空。
①赤铁矿 ②钛合金 ③稀有气体
④金刚石 ⑤稀盐酸
(1)可用于制作霓虹灯的是 ；
(2)能制作装饰品的物质是 ；
(3)可用于制造人造骨的是 ；
(4)可以清理金属表面的铁锈的是 ；
(5)可用于工业炼铁的是 。
23.(6分)《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题。
(1)炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应。Fe2O3中Fe的化合价为 。
(2)“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的 (选填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施： 。
(3)人类对铁的利用比铜晚了1 500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的 (选填“强”或“弱”)。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因： 。
24.(5分)中华典籍中包含很多化学知识。
(1)《周易参同契》中最早系统地记载了炼丹术。炼丹时发生反应的化学方程式为Pb3O4＋4HNO3===PbO2＋2Pb(NO3)2＋2X，则X的化学式为 。
(2)《外丹本草》记载炉甘石可作外用药使用，其主要成分为碳酸锌和碱式碳酸锌，两者都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分是 (选填“锌单质”或“锌元素”)。
(3)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方，青铜的硬度比纯铜的 (选填“大”或“小”)；青铜的熔点比纯铜的 (选填“高”或“低”)。
(4)《本草纲目》记载了四种无机药物：①水银(Hg)、②朱砂(Hg)、③升丹(HgO)、④轻粉(Hg2Cl2)，其成分中Hg元素的化合价相同的是 (填序号)。
25.(5分)某化学兴趣小组为了验证Al、Cu、Zn的金属活动性顺序，小明设计了如图实验方案。(已知：该实验方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀硫酸的质量、浓度均相同)
(1)写出图甲中反应的化学方程式： ；甲、乙实验得出Al的金属活动性比Zn强，依据的实验现象是 。
(2)甲、乙两个实验无法得出另外两种金属的活动性强弱，小聪同学补充设计了丙实验来证明，他发现X片表面有红色固体析出，则X是 ，Y可能是 。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。)
26.(6分)从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。工艺流程如图所示：
(1)图中“操作”的名称是 。
(2)所得贵重金属的成分是 (填物质化学式)
(3)①中发生反应的基本类型为 。反应后滤液颜色是 。
(4)写出②中发生反应的化学方程式： 。
27.(6分)在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。
(1)高炉炼铁的主要反应原理是在高温下， 夺取了Fe2O3里的氧，将铁 (选填“置换”或“还原”)出来。
(2)一种“氢能炼钢”的工艺流程如图所示。
①高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为 。
②“氢能炼钢”的主要优点有 。
③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的： 。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
28.(7分)某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸铬(CrSO4)。
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu； 猜想②：Cr＞Cu＞Al；
猜想③：Al＞Cr＞Cu； 猜想④：Al＞Cu＞Cr。
【讨论交流】(1)根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想 和猜想 。(填序号)
【实验设计及过程】(2)请将表中的内容填写完整。
实验操作 实验现象 实验结论
室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别浸入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中 铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面没有气泡 猜想③(填序号)成立
【实验反思】
(3)将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是 。
(4)有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与金属化合物溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
①把甲放入乙的化合物溶液中
②把乙放入丙的化合物溶液中
③把甲放入丙的化合物溶液中
你认为该方案中的 (填序号)没有必要做。
【归纳总结】(5)探究金属在金属活动性顺序中相对位置关系的方法：
①利用 反应探究。
②利用 反应探究。
29.(9分)某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对金属饰品的分类、成分、锈蚀及保存等展开了项目化学习。
任务一：调查金属饰品的分类
【查阅资料】金属饰品按材质可分为黄金、银、铂金、不锈钢、黄铜等。三星堆遗址出土的“鸟形金饰品”，整体厚度在0.12毫米左右，金能打制成如此之薄，是利用了金的 。银首饰多为925银，是指做首饰时在银中加入7.5%的铜。这种含银92.5%、含铜7.5%的合金在国际上称为标准银，925银属于 材料。
任务二：探究金属饰品的主要成分
某同学从家中拿来一枚银白色戒指，询问妈妈后得知，该戒指的成分可能是925银、白铜(主要成分是铜、镍)、不锈钢(主要成分是铁)中的一种。
【查阅资料】
Ⅰ.镍能与稀硫酸或稀盐酸反应，生成硫酸镍或氯化镍和氢气；
Ⅱ.硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色，其中镍(Ni)为＋2价；
Ⅲ.铁比镍的金属活动性强。
【进行实验】同学们为确定该戒指的成分，设计了如表实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①将戒指打磨后置于烧杯中，滴入足量 ，充分反应后，过滤 戒指部分溶解，并产生气泡，溶液由无色变为绿色 该戒指 的成分 为白铜
②将①中得到的滤渣洗涤后，向其中加入适量 有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色
【反思评价】
(1)步骤①中发生的反应的化学方程式为 。
(2)老师对同学们设计的实验提出赞许，但同时也提出，步骤②还可以改为“向①中得到的滤液中加入足量某物质，根据金属活动性判断戒指的成分”。你认为可以添加的“某物质”是 。
任务三：分析金属饰品的锈蚀
【查阅资料】含铜的金属饰品大多数都会因氧化而在表面生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成，由此可以推测铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和 共同作用形成的。
任务四：保存金属饰品的注意事项
【小组讨论】为了防止金属饰品锈蚀，在保存时应注意的是 (写一条)。
五、计算题 (6分)
30.若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%(其他成分不含铁)，600 t这样的赤铁矿可以炼出含杂质为4%的生铁多少吨？(写出计算过程)
