(共30张PPT)
第六单元 金属和金属材料
6.1 金属的物理性质
第1课时 金属物理性质的共性与差异性
知识点1：金属物理性质的共性
1.下列性质不属于金属物理性质的共性的是( )
A.金属光泽 B.导电性
C.延展性 D.硬度大
D
2.(武威凉州区二模)金属材料在生产生活中使用很广泛。下列用途是利用了金属的导电性的是( )
A.铁制铁锅
B.金制项链
C.铜制导线
D.铝制易拉罐
C
知识点2：金属物理性质的差异性
3.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制,主要是因为( )
A.钨的导电性好 B.钨的熔点高
C.钨的硬度大 D.钨的密度大
B
4.(抚州临川区二模)如图是抚州文昌里某铜工艺品店的铜丝编制的摇钱树,在编制过程中工匠时而将铜丝扭成麻花状,时而将麻花状铜丝捶打成一根根细线,说明铜具有的物理性质是( )
A.密度大
B.熔点高
C.延展性好
D.导电性好
C
5.铜镜是我国古代青铜艺术的瑰宝。背面纹饰考究,辞铭温雅；正面光清如水,清晰照面。其正面主要利用的青铜物理性质是( )
A.导热好
B.硬度大
C.有光泽
D.密度大
C
6.[传统文化](宣城一模)郎溪磨盘山遗址入围2023年度全国十大考古新发现终评。该遗址见证了多元一体的中华文明在皖南地区的演进方式。下列该遗址出土的文物中主要材料属于金属材料的是( )
C
7.铁、铜、铝是我们日常生活中用得最多的三种金属材料。下列物理性质中,不是这三种金属所共同具有的是( )
A.常温下都是固体
B.都有良好的延展性
C.都有导电性
D.都有银白色金属光泽
D
8.考虑物质的用途时,要综合考虑很多因素,下列物质的用途,除了考虑性质外,还需考虑储量多少和价格高低的是( )
A.刀具用铁制而不用铅制
B.用铜制导线而不用银制
C.保险丝不能用铁丝来代替
D.炒菜锅用铁制而不用铝制
B
9．[生活情境]青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具，如图是一种照明用台灯。
(1)图中标示的各部件中，用金属材料制成的有①②④(填序号)。
(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。
(3)铜质插头是利用了金属铜的导电性。
①②④
延展
导电
第2课时 合金的特性
1.合金的组成及性质
(1)从组成来讲,合金中一定含有金属元素,可能含有非金属元素,如铁的合金生铁和钢中都含有碳元素。
(2)从物质的分类来看,合金大多数是混合物。
(3)金属具有特性,如导电性、导热性等。
(4)合金形成后会影响各组成金属的物理性质,如合金的熔点一般比组成金属低,而硬度、机械强度一般比组成金属高；但一般来说各组成金属均保持了其原有的化学性质。
2.合金的形成条件
(1)金属与金属形成合金时,合金是金属在熔化状态时相互熔合形成的,熔化时的温度需达到组成金属中熔点最高的金属的熔点,但又不能高于组成金属中沸点最低的金属的沸点。一种金属的熔点高于另一种金属的沸点时不能形成合金。
(2)金属与非金属形成合金时：部分不活泼非金属与金属可形成合金,活泼非金属与活泼金属则不能形成合金。
1.含金属元素的物质不一定是合金,如金属单质、金属的化合物不属于合金。
2.合金不是各物质的简单混合,而是熔合而成。
知识点1：合金及其特性
1.(常州二模)下列物质不属于合金的是( )
A.黄铜 B.氧化铁 C.不锈钢 D.伍德合金
B
2.[中国科技](长沙中考)我国自主研制的大型灭火、水上救援的水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞?制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是( )
A.铝锂合金的熔点比纯铝更高
B.铝锂合金的抗腐蚀性能非常差
C.铝锂合金是混合物
D.铝锂合金的硬度比纯铝小
C
知识点2：常见的合金及其用途
3.我国国产C919大型客机(如图)用到了大量的铝合金,选用铝合金作为飞机制造材料的最大优点是( )
A.硬度较大 B.密度较小
C.强度较高 D.颜色美观
B
4.金属材料的性质决定了它们的用途。下列说法中不正确的是( )
A.不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械
B.钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造关节等
C.铝合金轻而坚韧,可作制造汽车、飞机和火箭的材料
D.铅锑合金的熔点较低,电阻率较大,常用于制成发热体
D
易错点：不能正确认识合金的特点
5.(滁州凤阳县一模)我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功试航,航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。下列有关金属的说法正确的是( )
A.常温下金属都是固体 B.碳素钢和锰钢属于纯净物
C.生活中使用合金较多 D.铝合金的熔点比铝高
C
6.(长沙二模)在冶金工业中,通常加入一些稀土元素,不仅能除去硫和氧,还能改进合金的性能。下列关于金属材料的说法正确的是( )
A.金属的硬度都很大,坚固耐磨
B.金属的熔点都很高,不易熔化
C.焊锡(锡铅合金)的熔点低于纯锡的熔点
D.合金的性质与组成它的金属的性质完全不同
C
7.金属及其合金的用途很大程度上取决于它们的特性。下列对钛及其合金性质与用途对应关系的描述,错误的是( )
A.钛的韧性强——作导线
B.钛合金强度高、耐腐蚀——作医疗器械
C.钛合金具有良好的生物相容性——制造人造骨骼
D.钛合金密度小、强度高、耐高温——用作航空航天材料
A
8.(吕梁模拟)杭州第19届亚运会奖牌“湖山”(如图)采用压印成型、数铣外形及槽坑、修整刷抛、镀金镀银、表面防护等工艺。制作该奖牌时,不需要考虑的因素是（ ）
A.可塑性好
B.有金属光泽
C.抗腐蚀性好
D.导电性好
D
9.[中国科技]我国“神舟十八号”已于4月25日成功发射。“神舟十八号”飞船中的部分装置使用了钛合金等金属材料。下列有关金属和合金材料的说法正确的是（ ）
A.铜是导电性最好的金属
B.合金中至少含有两种金属
C.纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好
D.钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等
D
10.柯柯同学在学习“金属的物理性质”一课后对以下问题进行了探究,她将如图所示的两种金属片相互刻划。
(1)她这样做的目的是 。
(2)她观察到的现象是 。
(3)从该现象中可得出的结论是 。
(4)柯柯通过查阅资料,获得了更多的信息。在许多方面,合金的性能比组成它们的纯金属要 (选填“好”或“差”),因此 (选填“纯金属”或“合金”)具有更广泛的用途。
比较纯金属和合金的硬度
纯铜片表面有明显划痕
合金的硬度比组成它们的纯金属的大
好
合金
11.人们日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(1)地壳中含量最高的金属元素是 。
(2)锂电池是一种新型的高能电池,其质量轻,电容量大,颇受手机、手提电脑等制造商的青睐。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2===LiMnO2,其中化合价发生变化的元素是 。
(3)根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有 1
。
铝
Li和Mn
良好的导电性、良
好的延展性、良好的导热性(合理即可)
(4)日常使用的金属材料多数属于合金,如表列出了一些常见合金的主要成分和性能。由表推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有 (填字母序号)。
A.强度更低 B.硬度更大 C.熔点更高 D.抗腐蚀性更好
BD
合金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能
焊锡 熔点183 ℃ 锡：熔点232 ℃；铅：熔点327 ℃
硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等硬度小,质软
不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢(共20张PPT)
6.2 金属的化学性质
第1课时 金属化学性质的共性与差异性
1.影响金属与氧气反应剧烈程度的因素：①金属的活动性：金属越活泼,反应越剧烈。②氧气的浓度：氧气的浓度越大,反应越剧烈。③金属与氧气的接触面积：金属与氧气的接触面积越大,反应越剧烈。如粉末状的金属比块状的金属反应剧烈。
2.“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
3.并不是所有的金属都能与稀酸反应生成氢气,只有镁、铝、铁等较活泼金属能与稀酸反应放出氢气。
4.金属与酸反应产生氢气的特点：(1)金属越活泼反应速率越快；(2)金属与酸反应生成氢气的量既与酸的种类和量有关,也跟金属的种类和量有关。当金属足量时,生成的氢气量由酸决定；当酸足量时,生成氢气的量可用下列简式确定氢气质量：m(H2)＝。
铁与稀酸发生反应,生成的不是＋3价铁的化合物,如铁与稀HCl(或H2SO4)反应生成浅绿色的FeCl2(或FeSO4)溶液。
知识点1：金属与氧气反应
1.(泰安岱岳区期末)下列关于金属与氧气反应的说法不正确的是( )
A.镁带在空气中燃烧时发出耀眼的白光
B.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射
C.铜在空气中加热,变成了黑色的固体
D.“真金不怕火炼”
B
2.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是( )
A.红热的铁丝在空气中能燃烧
B.各种金属在常温下都能与氧气反应
C.根据金属与氧气反应的难易程度,可以初步比较一些金属的活动性
D.在较高温度下能与氧气反应的金属,在常温下也能与氧气反应
C
3.[传统文化]我国古代炼丹家魏伯阳著有的《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火,色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热的条件下( )
A.熔点高 B.较活泼 C.易氧化 D.不与氧气反应
D
知识点2：金属与稀酸反应
4.下列不能与稀硫酸反应产生氢气的是( )
A.Mg B.Al C.Fe D.Cu
D
5.(河南中考改编)铝与稀硫酸反应的化学方程式为 1
；若分别用等质量的镁和铝与足量的稀硫酸反应制得氢气的质量比为 。
2Al＋3H2SO4===
Al2(SO4)3＋3H2↑
3∶4
6.四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸,将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中。小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通画,每个卡通人物表示一种金属(如图),周围的小黑点表示反应中生成的气体。
(1)A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 。
(2)B是常见金属,写出B和盐酸反应的化学方程式：
。
A＞B＞C
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
易错点：错误理解铁与酸反应生成铁离子
7.下列化学方程式中书写正确的是( )
A.4Fe＋3O22Fe2O3
B.2Cu＋O22CuO
C.2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
D.2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑
B
8.把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中,下列叙述错误的是（ ）
A.铁钉的质量减轻
B.溶液的质量减轻
C.在铁钉表面产生气泡
D.溶液由无色逐渐变为浅绿色
B
9.黄金和黄铜(铜锌合金)是生活中常见的物质,下列试剂或方法不能将其区分的是（ ）
A.稀硫酸
B.稀盐酸
C.观察颜色
D.灼烧
C
10.(济南钢城区期中)设计实验方案是科学探究的重要环节。下列实验方案中,能达到实验目的的是（ ）
A.制备CuSO4溶液——将洁净的铜片放入适量稀硫酸中即可
B.比较黄铜和纯铜的硬度——用黄铜片和铜片相互刻划,观察现象
C.分离Fe和Cu的混合物——加入足量稀盐酸,充分反应后过滤
D.鉴别氮气和二氧化碳——将燃着的木条分别伸入集气瓶中,观察现象
B
11.(北流期中改编)下列实验现象描述正确的是（ ）
A.铁丝在空气中燃烧火星四射
B.锌与稀硫酸反应,产生气泡,无色溶液变为浅绿色
C.铝和稀硫酸反应,铝的表面有气泡产生
D.金属镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成氧化镁
C
12.(石家庄期中)小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验,实验结束后,绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2 的关系图象(如图所示)。
(1)两个图象中存在有错误的图象是 1
,图象不同的原因是 1
。
(2)由该实验可以得到的结论：
①金属与酸反应的速率与 有关。
②金属与酸反应中若生成化合物中金属价态相同,则生成的氢气量与
有关。
小红的图象,判断错误的理由是Zn的
反应速率较Fe快,因此图象中Fe与Zn标反了
小刚取的金属
量较少,金属反应完,而小红取的酸量较少,酸完全反应完
金属活动性
金属相对原子质量
13.[流程图题]我国钒钛磁铁矿床分布广泛,储量丰富。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺流程如下,请回答问题。
(1)钒钛磁铁矿主要成分为钛酸亚铁,钛酸亚铁的化学式用FeTiOx表示,其中钛元素的化合价为＋4价,则化学式中x＝ 。
(2)为了增大钛铁矿与木炭粉的接触面积,使反应更快速,可以将钛铁矿 。
(3)得到的金属钛中会混有少量镁和铁,可以用稀盐酸除去,写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 。
3
粉碎
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(共14张PPT)
第2课时 金属的活动性顺序
知识点1：金属与某些金属化合物溶液的反应
1.[教材情境素材改编]有关如图所示反应,说法错误的是( )
A.铝丝需用砂纸打磨
B.硫酸铜溶液由蓝色变为无色
C.金属活动性强弱：Al>Cu
D.反应的化学方程式为Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4
D
2.《黄白第十六》中记载：“曾青涂铁,铁赤如铜”,“曾青”指的是硫酸铜溶液。硫酸铜中铜元素的化合价为＋2价。“曾青涂铁”是指铁与硫酸铜溶液反应,该反应的化学方程式为 。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
知识点2：金属活动性顺序
3.(南宁模拟)金属活动性顺序由强到弱排列正确的是( )
A.Na Fe Cu Mg
B.K Zn Hg Au
C.Al Mg Na Fe
D.Ca Cu Fe Zn
B
4.(菏泽鄄城县三模)现有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。根据以上事实,判断X、Y、Z的金属活动性顺序为( )
A.X＞Y＞Z B.Z＞Y＞X
C.X＞Z＞Y D.Y＞X＞Z
A
知识点3：置换反应
5.下列反应属于置换反应的是( )
A.CH4＋2O2CO2＋2H2O
B.H2O＋CO2===H2CO3
C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D.2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
D
6.铜与硝酸银的化学反应方程式为2Ag(NO3)2＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag,下列说法错误的是（ ）
A.AgNO3属于氧化物
B.Cu(NO3)2中铜元素的化合价为＋2
C.该反应是置换反应
D.该反应说明铜的金属活动性比银强
A
7.金属M与AgNO3溶液发生反应的化学方程式为M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag,下列说法中不正确的是（ ）
A.M可能是铝
B.M的金属活动性比Ag强
C.M在反应中失去了电子
D.M可能与稀硫酸反应生成氢气
A
8.(武威凉州区三模)现有X、Y、Z三种金属,其中只有金属X常温下易被氧化；把金属Y、Z分别放入CuSO4溶液中,只有金属Y表面析出红色固体。下列推测合理的是（ ）
A.金属X可能是金
B.Y放入Z的化合物溶液中有固体析出
C.金属Z可能是铁
D.金属活动性由强至弱依次为Y、Z、X
B
9.(重庆中考改编)我国应用的湿法炼铜技术是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是（ ）
①反应能证明两种金属的活动性
②反应后固体的总质量增加
③反应生成的物质为硫酸铁
④反应后固体表面附着一层红色物质
A.①④ B.②③ C.①②④ D.②③④
C
10.向AgNO3溶液中加入过量铜粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A.滤液呈无色
B.滤液中一定含有Cu(NO3)2
C.滤渣只含有Ag
D.向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生
B
11.(滨州中考)下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是（ ）
A.CuSO4溶液、Fe、Ag
B.FeSO4溶液、稀H2SO4、Cu、Ag
C.AgNO3溶液、稀H2SO4、Fe、Cu
D.AgNO3溶液、FeSO4溶液、Cu
B
12.(重庆中考)锂(Li)离子电池应用广泛,有利于电动汽车的不断发展。
(1)Li (选填“得到”或“失去”)电子变成Li＋。
(2)锂离子电池中含有铝箔,通常由铝锭打造而成,说明铝具有良好的 性。
(3)锂离子电池中还含有铜箔,为验证铝和铜的金属活动性顺序,设计了如下实验：
失去
延展
【方案一】将铝片和铜片相互刻划,金属片上出现划痕者更活泼。
【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后,同时放入5 mL相同的稀盐酸中,金属丝表面产生气泡者更活泼。
【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后,同时放入5 mL相同的硝酸银溶液中,金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。
以上方案中,你认为能达到实验目的的是 (填方案序号),该方案中发生反应的化学方程式： 。
方案二
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(共11张PPT)
小专题(一) 金属活动性顺序的应用
【知识储备】
金属活动性顺序的应用
(1)比较不同金属的活动性强弱。在金属活动性顺序中,位置越靠前,金属的活动性越强。
(2)判断金属与酸反应。在金属活动性顺序中,只有位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应产生氢气,且金属活动性越强,反应速率越快。
(3)判断金属跟金属的化合物溶液反应。在金属活动性顺序中,位于前面的金属一般能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来,但K、Ca、Na除外。
(4)解决实际生产生活中的问题。
【针对训练】
类型1：比较金属的活动性强弱
1.下列金属中,活动性最强的是（ ）
A.锌 B.铝 C.铁 D.铜
B
2.(无锡中考)现有X、Y、Z三种金属,将X和Y分别放入盐酸中, X溶解并产生H2, Y不反应,将Y和Z分别放入AgNO3溶液中,一段时间后,在Y表面有Ag析出,而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是（ ）
A.X>Y>Z B.X>Z>Y
C.Y>X>Z D.Z>Y>X
A
类型2：判断金属与酸的反应
3.下列化合物中不能由金属和盐酸直接反应制得的是（ ）
A.MgCl2 B.ZnCl2
C.FeCl3 D.AlCl3
C
4.某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量浓度相同的稀硫酸反应,都生成＋2价的金属化合物溶液,反应情况如图所示。下列对该图象解释的叙述正确的是（ ）
A.生成氢气的质量：X＞Z＞Y
B.相对原子质量：X＞Y＞Z
C.金属活动性强弱：X＞Z＞Y
D.X、Y、Z可能依次是Mg、Zn、Fe
C
类型3：判断金属与金属化合物溶液的反应
5.将过量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后过滤,滤纸上留有（ ）
A.铜 B.铁
C.铁和铜 D.没有固体
C
类型4：利用金属的活动性回收金属
6.(海口中学期末)金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。将打磨过的铁丝插入含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中,铁丝表面会覆盖一层物质,这层物质是（ )
A.银和锌 B.银 C.锌 D.银和铁
B
7.[流程图题]某工厂废液中含有CuSO4(其他成分不含铜元素)?现通过以下流程回收金属铜：
(1)写出向废液中加入铁粉后发生反应的化学方程式：
。
(2)操作a的名称是 ,在进行该操作时需要注意的是 1
(写出一点即可)。
(3)回收过程中,加入过量稀硫酸的目的是 。
(4)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥,其原因是 1
。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
过滤
需要用玻璃棒引流
(合理即可)
将过量的铁粉除去
加热时铜会与氧气反
应生成氧化铜?导致回收的铜不纯(合理即可)(共19张PPT)
第2课时 合金的特性
1.合金的组成及性质
(1)从组成来讲,合金中一定含有金属元素,可能含有非金属元素,如铁的合金生铁和钢中都含有碳元素。
(2)从物质的分类来看,合金大多数是混合物。
(3)金属具有特性,如导电性、导热性等。
(4)合金形成后会影响各组成金属的物理性质,如合金的熔点一般比组成金属低,而硬度、机械强度一般比组成金属高；但一般来说各组成金属均保持了其原有的化学性质。
2.合金的形成条件
(1)金属与金属形成合金时,合金是金属在熔化状态时相互熔合形成的,熔化时的温度需达到组成金属中熔点最高的金属的熔点,但又不能高于组成金属中沸点最低的金属的沸点。一种金属的熔点高于另一种金属的沸点时不能形成合金。
(2)金属与非金属形成合金时：部分不活泼非金属与金属可形成合金,活泼非金属与活泼金属则不能形成合金。
1.含金属元素的物质不一定是合金,如金属单质、金属的化合物不属于合金。
2.合金不是各物质的简单混合,而是熔合而成。
知识点1：合金及其特性
1.(常州二模)下列物质不属于合金的是( )
A.黄铜 B.氧化铁 C.不锈钢 D.伍德合金
B
2.[中国科技](长沙中考)我国自主研制的大型灭火、水上救援的水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞?制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是( )
A.铝锂合金的熔点比纯铝更高
B.铝锂合金的抗腐蚀性能非常差
C.铝锂合金是混合物
D.铝锂合金的硬度比纯铝小
C
知识点2：常见的合金及其用途
3.我国国产C919大型客机(如图)用到了大量的铝合金,选用铝合金作为飞机制造材料的最大优点是( )
A.硬度较大 B.密度较小
C.强度较高 D.颜色美观
B
4.金属材料的性质决定了它们的用途。下列说法中不正确的是( )
A.不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械
B.钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造关节等
C.铝合金轻而坚韧,可作制造汽车、飞机和火箭的材料
D.铅锑合金的熔点较低,电阻率较大,常用于制成发热体
D
易错点：不能正确认识合金的特点
5.(滁州凤阳县一模)我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功试航,航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。下列有关金属的说法正确的是( )
A.常温下金属都是固体 B.碳素钢和锰钢属于纯净物
C.生活中使用合金较多 D.铝合金的熔点比铝高
C
6.(长沙二模)在冶金工业中,通常加入一些稀土元素,不仅能除去硫和氧,还能改进合金的性能。下列关于金属材料的说法正确的是( )
A.金属的硬度都很大,坚固耐磨
B.金属的熔点都很高,不易熔化
C.焊锡(锡铅合金)的熔点低于纯锡的熔点
D.合金的性质与组成它的金属的性质完全不同
C
7.金属及其合金的用途很大程度上取决于它们的特性。下列对钛及其合金性质与用途对应关系的描述,错误的是( )
A.钛的韧性强——作导线
B.钛合金强度高、耐腐蚀——作医疗器械
C.钛合金具有良好的生物相容性——制造人造骨骼
D.钛合金密度小、强度高、耐高温——用作航空航天材料
A
8.(吕梁模拟)杭州第19届亚运会奖牌“湖山”(如图)采用压印成型、数铣外形及槽坑、修整刷抛、镀金镀银、表面防护等工艺。制作该奖牌时,不需要考虑的因素是（ ）
A.可塑性好
B.有金属光泽
C.抗腐蚀性好
D.导电性好
D
9.[中国科技]我国“神舟十八号”已于4月25日成功发射。“神舟十八号”飞船中的部分装置使用了钛合金等金属材料。下列有关金属和合金材料的说法正确的是（ ）
A.铜是导电性最好的金属
B.合金中至少含有两种金属
C.纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好
D.钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等
D
10.柯柯同学在学习“金属的物理性质”一课后对以下问题进行了探究,她将如图所示的两种金属片相互刻划。
(1)她这样做的目的是 。
(2)她观察到的现象是 。
(3)从该现象中可得出的结论是 。
(4)柯柯通过查阅资料,获得了更多的信息。在许多方面,合金的性能比组成它们的纯金属要 (选填“好”或“差”),因此 (选填“纯金属”或“合金”)具有更广泛的用途。
比较纯金属和合金的硬度
纯铜片表面有明显划痕
合金的硬度比组成它们的纯金属的大
好
合金
11.人们日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(1)地壳中含量最高的金属元素是 。
(2)锂电池是一种新型的高能电池,其质量轻,电容量大,颇受手机、手提电脑等制造商的青睐。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2===LiMnO2,其中化合价发生变化的元素是 。
(3)根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有 1
。
铝
Li和Mn
良好的导电性、良
好的延展性、良好的导热性(合理即可)
(4)日常使用的金属材料多数属于合金,如表列出了一些常见合金的主要成分和性能。由表推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有 (填字母序号)。
A.强度更低 B.硬度更大 C.熔点更高 D.抗腐蚀性更好
BD
合金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能
焊锡 熔点183 ℃ 锡：熔点232 ℃；铅：熔点327 ℃
硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等硬度小,质软
不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢(共14张PPT)
6.3 金属矿物与金属冶炼
知识点1：几种金属矿物
1.下列金属中,在自然界以单质形式存在的是( )
A.Fe
B.Al
C.Cu
D.Au
D
2.常见的金属矿石如图所示,回答相关问题。
(1)从物质分类角度来看,如图矿石的主要成分属于氧化物的是 (填字母)。
(2)赤铁矿的主要成分Fe2O3中铁的质量分数为 。
(3)钢铁因含硫、磷而会变脆,不利于制作加工。据此分析,炼铁所用的矿石不宜采用 (填字母)。
AC
70%
B
知识点2：铁的冶炼
3.[九下P17实验6－6改编]如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图,
下列有关说法错误的是( )
A.实验中可观察到玻璃管内粉末由红棕色变成黑色
B.需要在玻璃管前增加盛有澄清石灰水的装置,对比说明反应生成了二氧化碳
C.熄灭酒精喷灯后继续通入一氧化碳可防止石灰水倒吸导致玻璃管炸裂
D.酒精灯可以用气球替代,防止一氧化碳污染空气
B
4.[教材情境素材改编]下列关于高炉炼铁的说法中正确的是( )
A.图中高炉炼铁的主要反应是3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑
B.焦炭通过反应2C＋O22CO提供了冶铁所
需的热能,同时生成了还原剂CO
C.炉气经过合理处理之后可用作气体燃料
D.高炉炼铁的产品是纯铁,可用来炼钢
C
知识点3：含杂质物质的有关计算
5.某钢铁厂购进含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石3 000 t,准备用这些赤铁矿石炼制含杂质4%的生铁,利用化学方程式计算生铁的质量。
解：设理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
160 112
3 000 t×80% (1－4%)x ＝ x＝1 750 t
答：生铁的质量为1 750 t。
6.[传统技艺](重庆中考)某火龙表演是国家级非物质文化遗产。其中的“打铁花”是先将生铁熔化成铁水,再用工具将铁水向空中用力抛出,形成“火树银花落,万点星辰开”的精彩场景。
(1)生铁的含碳量 (选填“＜”“＞”或“＝”)钢的含碳量。工业上可用赤铁矿与CO在高温下反应来冶炼生铁,该反应主要利用了CO的 (填字母序号)。
A.可燃性 B.还原性 C.密度比空气小
(2)铁花冷却后得到黑色固体,写出生成该固体的化学方程式：
。
(3)表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与 接触从而达到灭火的目的。
＞
B
3Fe＋2O2Fe3O4
空气
7.我国很多典籍中记载了金属的化学知识。
(1)《周礼·考工记》中记载青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片,说明青铜具有良好的 。铜和青铜的相关性质见表,推断铜冶炼过程中熔入锡的作用： 、 。
延展性
降低了铜的熔点
提高了铜的硬度
铜 青铜(含25%的锡)
熔点 1 085 ℃ 800 ℃
硬度 3.0 5～6.6
(2)《天工开物》中记载了“古法炼铁”(如图1)和“炒钢法”(如图2)。
在图1的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气,“逆流而行”的目的是 1
；现代高炉炼铁中CO还原Fe2O3的化学方程式是 。图2“炒钢法”即“持柳棍疾搅,即时炒成熟铁”,不断翻炒液态生铁,将 量降低,最终得到钢。
增大反应物
的接触面积,使反应更快更充分
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
含碳(共15张PPT)
第六单元 金属和金属材料
金属和金属材料
金属和金属材料
金属和金属材料
1.(苏州中考)下列建筑材料中属于金属材料的是（ ）
A.旧城墙的青砖
B.古城门的铜钉
C.火车站立柱的水泥
D.博物馆天窗的玻璃
B
2.下列有关金属的说法正确的是（ ）
A.常温下,所有金属单质均是固体
B.工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁
C.铁的锈蚀只与空气中的氧气有关
D.废旧铁制用品应该直接填埋处理
B
3.为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性顺序,小明做了如图所示的实验,发现A试管中镍丝表面无现象,B试管中镍丝表面出现红色物质,则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.Ni、Zn、Cu
B.Zn、Cu、Ni
C.Zn、Ni、Cu
D.Cu、Ni、Zn
C
4.[组合实验](成都中考)有关金属的实验如下,能达到相应目的的是（ ）
A.比较合金与其组分金属的硬度 B.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
C.证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D.验证质量守恒定律
B
5.[项目式学习](云南中考节选)铜是重要的金属资源,它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
(1)铜的认识：生活中常用铜作导线,体现了铜的延展性和 性。
(2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2,根据其主要成分的组成元素,推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是 (填化学式)。
导电
SO2
(3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金,其主要成分是铜和锡。如表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔,合两柔则刚”,据此判断A是 。
注：硬度以金刚石的硬度为10作标准,1表示很软,10表示很硬。
铜
物质 A B
硬度 2.5～3 5～6.6
(4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu＋O2＋H2O＋X===Cu2(OH)2CO3,X的化学式为 。
CO2
6.[项目式学习](烟台中考)在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动,请你一起参与下列任务。
【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板
(1)区分铝片和铁片的物理方法是 (写1种)。
【任务二】预处理金属底板
(2)用砂纸打磨掉铝片和铁片表面的氧化膜。
用磁体吸引(合理即可)
【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻
(3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上,然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中,将铁片浸入足量的乙蚀刻液中,一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案,没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的 (填序号)。
①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液
③①
【任务四】金属蚀刻画的后处理
(4)将蚀刻好的金属片清洗掉废液,去掉不干胶保护膜,进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈,可采取的措施是 1(写1种方法)。
保持铁片蚀刻画表面清洁干燥(合理即可)
【任务五】废液回收利用
(5)铝片蚀刻废液处理,可加入足量铝片,得到 溶液,回收保存。
(6)铁片蚀刻废液处理,如图所示：
过程①加入的物质X是 ,过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是
。
氯化铝
铁粉
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
