鲁科版化学选修三 第一章《原子结构》单元测试题
文档属性
| 名称 | 鲁科版化学选修三 第一章《原子结构》单元测试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 37.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-03-08 21:23:40 | ||
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文档简介
第一章 《原子结构》 测试题
Ⅰ卷
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。共48分，每小题只有一个正确答案）
1、下列说法正确的是
A.电子在s轨道上做绕核的圆周运动 B.电子在p轨道上运动是电子绕核做∞形运动
C.同一电子层中的不同p轨道其能量相同 D.电子云图象中黑点的疏密是指电子数多少
2、下列符号正确的是
A．2d B．3p C．3f D．1p
3、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是
A． B．
C． D．
4、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A．He B． C．1s2 D．
5．下列原子中第一电离能最大的是
A. Be B. C C. Al D. Si
6．氢原子的3d和4s能级的能量高低是
A. 3d＞4s B. 3d＜4s C. 3d＝4s D. 无3d、4s轨道，无所谓能量高低
7．在下面的电子结构中,第一电离能最大的原子可能是
A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns1 D. ns2np6
8．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
9．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成
A. 310 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2
10．下列原子或离子中,半径最大的是
A. P B. S2－ C. Mg2＋ D. Cl－
11、一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有
A．原子序数为7 B．电负性最大 C．原子半径最大 D．第一电离能最大
12. 现有四种基态原子的电子排布式
下列比较中，正确的是
A.第一电离能：④＞③＞②＞① B.原子半径：④＞③＞②＞①
C.电负性：④＞③＞②＞① D.最高正化合价：④＞③＝②＞①
13．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，电子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是：
A、两粒子的1s能级上的电子能量相同
B、两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C、两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D、两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
14.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是：
① 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
② 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
③ 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
④ 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
A、①② B、②④ C、①③ D、③④
15 .对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：
A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3
B、第一电离能：Na< MgC、电负性：Na> Mg >Al
D、还原性：Na> Mg >Al
16、具有下列电子构型的原子中，第一、第二电离能相差最大的是
A、1s22s22p5 B、1s22s22p6 C、1s22s22p63s1 D、1s22s22p63s2
Ⅱ卷
答题卡：将选择题答案填入以下表格，否则不得分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二、填空题：（本题共5小题，共52分。）
17、（8分）按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式： ；其价电子层为—————————，其所在主族的价电子层为： ；，最高化合价为： ，最低化合价为：———
18、（6分）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为 ，价电子构型为 。3d轨道半充满的元素分别为
和 。
19、（9分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
20、（14分）1．有第四周期的A，B，C，D四种元素,其价电子数依次为1，2，12，7。其原子序数按A，B，C，D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构判断并用元素符号或化学式回答下列问题：
⑴ 哪些是金属元素？
⑵ D与A的简单离子是什么
⑶ 哪一种元素的氢氧化物碱性最强
⑷ B与D二原子间能形成何种化合物 写出其化学式。
21、（15分）3．阅读资料，获取信息，回答问题。
(A) A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D2+的电子排布式和Ar相同。
(B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键；小于1. 7,原子间一般形成共价键。
(C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I1 (KJ·mol-1)：
（1）.A原子的轨道表示式为 ，B原子的价电子排布式为 ，C原子的电
子排布式为 ，D在周期表中的位置为________周期________族。
(2). 电负性最小的元素位于 族，第一电离能最大的元素是（填元素符号） ；
锂元素的电负性取值范围为 ＜x（Li）＜ ；A12S3属 化合物
答 案
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。共48分，每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B A D B B D A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C B B A C C D C
二、填空题：（本题共5小题，共52分。）
17、[Ar] 3d104S24p5 、4S24p5、nS2np5、+7、-1
18、[Ar] 3d34S2、 3d34S2、Cr、Mn
19、（1）Ｎ （2）Cl、K （3）Fe [Ar] 3d64S2 (4) Cu [Ar] 3d104S1
20、(1) K、Ca、Zn； (2) Br—，K＋； (3) KOH； (4) 离子化合物，CaBr2
21、(1) 略；2S22P5；[Ar]3d54s1；4；IIA (2) IA； He； 0.9； 1.5 ；共价
Ⅰ卷
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。共48分，每小题只有一个正确答案）
1、下列说法正确的是
A.电子在s轨道上做绕核的圆周运动 B.电子在p轨道上运动是电子绕核做∞形运动
C.同一电子层中的不同p轨道其能量相同 D.电子云图象中黑点的疏密是指电子数多少
2、下列符号正确的是
A．2d B．3p C．3f D．1p
3、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是
A． B．
C． D．
4、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A．He B． C．1s2 D．
5．下列原子中第一电离能最大的是
A. Be B. C C. Al D. Si
6．氢原子的3d和4s能级的能量高低是
A. 3d＞4s B. 3d＜4s C. 3d＝4s D. 无3d、4s轨道，无所谓能量高低
7．在下面的电子结构中,第一电离能最大的原子可能是
A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns1 D. ns2np6
8．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
9．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成
A. 310 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2
10．下列原子或离子中,半径最大的是
A. P B. S2－ C. Mg2＋ D. Cl－
11、一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有
A．原子序数为7 B．电负性最大 C．原子半径最大 D．第一电离能最大
12. 现有四种基态原子的电子排布式
下列比较中，正确的是
A.第一电离能：④＞③＞②＞① B.原子半径：④＞③＞②＞①
C.电负性：④＞③＞②＞① D.最高正化合价：④＞③＝②＞①
13．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，电子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是：
A、两粒子的1s能级上的电子能量相同
B、两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C、两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D、两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
14.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是：
① 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
② 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
③ 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
④ 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
A、①② B、②④ C、①③ D、③④
15 .对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：
A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3
B、第一电离能：Na< Mg
D、还原性：Na> Mg >Al
16、具有下列电子构型的原子中，第一、第二电离能相差最大的是
A、1s22s22p5 B、1s22s22p6 C、1s22s22p63s1 D、1s22s22p63s2
Ⅱ卷
答题卡：将选择题答案填入以下表格，否则不得分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二、填空题：（本题共5小题，共52分。）
17、（8分）按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式： ；其价电子层为—————————，其所在主族的价电子层为： ；，最高化合价为： ，最低化合价为：———
18、（6分）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为 ，价电子构型为 。3d轨道半充满的元素分别为
和 。
19、（9分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
20、（14分）1．有第四周期的A，B，C，D四种元素,其价电子数依次为1，2，12，7。其原子序数按A，B，C，D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构判断并用元素符号或化学式回答下列问题：
⑴ 哪些是金属元素？
⑵ D与A的简单离子是什么
⑶ 哪一种元素的氢氧化物碱性最强
⑷ B与D二原子间能形成何种化合物 写出其化学式。
21、（15分）3．阅读资料，获取信息，回答问题。
(A) A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D2+的电子排布式和Ar相同。
(B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键；小于1. 7,原子间一般形成共价键。
(C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I1 (KJ·mol-1)：
（1）.A原子的轨道表示式为 ，B原子的价电子排布式为 ，C原子的电
子排布式为 ，D在周期表中的位置为________周期________族。
(2). 电负性最小的元素位于 族，第一电离能最大的元素是（填元素符号） ；
锂元素的电负性取值范围为 ＜x（Li）＜ ；A12S3属 化合物
答 案
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。共48分，每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B A D B B D A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C B B A C C D C
二、填空题：（本题共5小题，共52分。）
17、[Ar] 3d104S24p5 、4S24p5、nS2np5、+7、-1
18、[Ar] 3d34S2、 3d34S2、Cr、Mn
19、（1）Ｎ （2）Cl、K （3）Fe [Ar] 3d64S2 (4) Cu [Ar] 3d104S1
20、(1) K、Ca、Zn； (2) Br—，K＋； (3) KOH； (4) 离子化合物，CaBr2
21、(1) 略；2S22P5；[Ar]3d54s1；4；IIA (2) IA； He； 0.9； 1.5 ；共价