精品-迈向名师之星级题库-选修4第二章第四节化学反应进行的方向一星题
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| 名称 | 精品-迈向名师之星级题库-选修4第二章第四节化学反应进行的方向一星题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 394.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-03-08 21:31:36 | ||
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文档简介
精品-迈向名师之星级题库-
选修4第二章第四节化学反应进行的方向一星题
1．下列变化过程中， S<0的是
A．蔗糖溶于水 B．氢气与氯气合成氯化氢
C．氨气与氯化氢合成氯化铵 D．加热KMnO4制O2
【答案】C
【解析】
试题分析：混乱度的大小：固态<液态<气态。A、蔗糖溶于水，固体转化成液体，熵增，不符合题意；B、H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反应前后气体系数之和相等，熵不变，不符合题意；C、NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)，由气体转化成固体，熵减，符合题意；D、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，固体生成气体，是熵增，不符合题意。
考点：考查熵的相关知识。
2．能用能量判断下列过程的方向的是
A、水总是自发地由高处往低处流
B、有序排列的火柴散落时成为无序排列
C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行
D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大
【答案】A
【解析】
试题分析：A、水自发地从高处流向低处，是释放能量的，可根据能量判据来判断。B、火柴散落，体系由有序变成无序，熵值增大，能量不一定增加，错误；C、吸热反应也可以自发进行，如Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应，错误； D、体系由有序变成无序，多次洗牌的结果，熵值增加，但能量不一定增加，属于利用熵判据判断反应过程的自发性，错误。
考点：考查能量判据与熵判据。
3．下列说法中不正确的是
A．体系有序性越高，熵值就越低 B．自发过程将导致体系的熵增大
C．吸热反应不可以自发进行 D．同种物质气态时熵值最大
【答案】C
【解析】
试题分析：A．体系有序性越高，即体系的混乱程度越小，熵值就越低，正确；B．自发过程将导致体系的熵增大，即熵增原理，正确；C．吸热反应△H＞0，若△S＞0，反应在高温下△H-T△S＜0，反应能自发进行，错误；D．同种物质熵值：气态＞液态＞固态，所以同种物质气态时熵值最大，正确；选C。
考点：考查化学反应自发进行的判断。
4．下列说法中正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现
【答案】C
【解析】
试题分析：A、有些吸热反应也是自发的Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，错误；B、自发反应不一定是熵增，如2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)，是自发反应，错误；C、△G=△H-T△S，自发反应需要恰当条件下才能实现，正确；D、错误。
考点：考查焓判据、熵判据等相关知识。
5．关于冰融化为水的过程判断正确的是
A、ΔH>0，ΔS>0 B、ΔH<0，ΔS>0
C、ΔH>0，ΔS<0 D、ΔH<0，ΔS<0
【答案】A
【解析】
试题分析：冰融化为水，吸收热量，ΔH>0，且混乱度增大，即ΔS>0，答案选A。
考点：考查焓变和熵变。
6．下列情况下的反应一定能自发进行的是
A.△H＞0 △S＜0 B.△H＞0 △S＞0
C.△H＜0 △S＜0 D.△H＜0 △S＞0
【答案】D
【解析】
试题分析：反应能自发进行，则△G=△H—T△S<0.则△H＜0 △S＞0就一定可以自发进行，因此选项是D。
考点：考查反应自发进行的判据的知识。
7．过程的自发性的作用是
A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应
【答案】A
【解析】
试题分析：在一定温度压强下，熵变和焓变共同决定反应的自发性，判断过程的自发性的本质是判断过程的方向，与反应速率、热效应是否发生无关，选A。
考点：考查自发性的作用。
8．下列反应中，在高温下不能自发进行的是( )
A．CO(g)C(s)+O2(g)
B．NH4Cl(s)NH3(g)↑+HCl(g)↑
C．(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)
D．MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)
【答案】A
【解析】
试题分析： A、B、C、D都是分解反应，为吸热反应；A项不是熵增的反应，在高温下不能自发进行。
考点：化学反应进行的方向
9．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )
A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行
B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行
C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行
D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行
【答案】C
【解析】
试题分析：ΔG<0的反应为自发反应，若ΔH>0，ΔS>0，为保证ΔG=ΔH-TΔS<0，只有在高温下才能是自发反应。
考点：化学反应进行的方向
10．吸热反应一定是( )
A．非自发的化学反应
B．释放能量
C．储存能量
D．反应需要加热
【答案】C
【解析】
试题分析：考查吸热反应的实质。
考点：化学反应进行的方向
11．过程的自发性的作用是( )
A．判断过程的方向
B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率
D．判断过程的热效应
【答案】A
【解析】
试题分析：考查自发性的理解。
考点：化学反应进行的方向
12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A．图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
B．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性的变化
C．图③表示在1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化
D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系
【答案】C
【解析】
试题分析：因为D是固体，则2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的正反应是气体体积减小的反应，其它条件不变，减小容器容积增大压强时，反应速率加快、平衡向正反应方向移动，则平衡时反应物百分含量减小，而不是保持不变，故A错误；乙酸是弱酸，也是弱电解质，与氨气反应生成乙酸铵，乙酸铵是可溶性盐，也是强电解质，因此乙酸溶液吸收氨气后导电性逐渐增大，当氨气过量之后，继续通入的氨气溶于水，且与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱碱或弱电解质，则此后溶液的导电性几乎保持不变，导电性不可能为0，故B错误；由于n=c V，则含有1mol溴化亚铁溶液中铁离子和溴离子都有还原性，都能被氯气氧化，但是亚铁离子的还原性比溴离子强，则氯气先氧化1mol亚铁离子，后氧化2mol溴离子，即Fe2++1/2Cl2=Fe3++Cl－、2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，则先通入1/2molCl2时，溴离子的物质的量保持不变，通入的Cl2为1/2mol～3/2mol时，溴离子的物质的量逐渐减小至0，当氯气大于3/2mol时，溴离子的物质的量为0，故C正确；碳酸钠溶液中滴加盐酸时，先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，无二氧化碳内气体放出，当碳酸钠完全变为碳酸氢钠后，继续滴入的盐酸与碳酸氢钠反应，生成氯化钠、二氧化碳气体和水，即Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故D错误。
考点：考查常用的化学反应原理，涉及压强对反应速率和平衡移动的影响、乙酸溶液导电性变化、氯气与溴化亚铁溶液反应、碳酸钠与盐酸反应先后等。
13．某温度下，浓度都为1 mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过一段时间后c（X2）为0.4 mol·L-1， c (Y2)为0.8 mol·L-1， c (Z)为0.4 mol·L-1，则反应为( )
A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2Y
C．3X2+Y22X3Y D．X2+3Y22XY3
【答案】C
【解析】
试题分析：根据浓度的变化计算反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比来确定反应式。X2、Y2浓度都是1mol L-1，达到平衡时c（X2）=0.4mol L-1、c（Y2）=0.8mol L-1、c（Z）=0.4mol L-1，则X2、Y2、Z的反应速率之比为＝3：1：2。根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，该反应式为3X2+Y22X3Y，因此答案选C。
考点：考查可逆反应方程式的确定
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率与化学计量数的关系是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力。
14．对化学反应限度的叙述，错误的是
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度是不可改变的
【答案】D
【解析】
试题分析：A、可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，故A正确；B、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等，物质的浓度不再发生变化，因此选项B正确；化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关，故C正确；当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，故D错误，答案选D。
考点：考查化学反应的限度与可逆反应的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对可逆反应限度以及影响限度的外界条件的了解掌握情况，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。答题时注意理解可逆反应的特征和化学反应的限度，注意相关知识的总结和积累。
15．下列反应中不属于可逆反应的是
A．
B．
C． HCl + HClO
D．
【答案】D
【解析】
试题分析：在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应是可逆反应，所以选项ABC都是可逆反应。D中反应条件不同，不属于可逆反应，答案选D。
考点：考查可逆反应的判断
点评：该题是常识性知识的考查，主要是考查学生对可逆反应含义以及可逆反应特点的熟悉了解程度，难度不大。该题的关键是抓住“在相同条件下”。
16．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是
A.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
B.X的生成速率与Z的生成速率相等
C.X、Y、Z的浓度相等
D.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
【答案】D
【解析】
试题分析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项A和C都是错误的；B中反应速率的方向是相反的，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，因此B不正确。D中反应速率的方向是相反的，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确，答案选D。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断和应用
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，主要是考查学生对可逆反应平衡状态的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是理解并能熟练记住可逆反应的平衡状态特点，然后结合具体的方程式灵活运用即可。有利于调到学生的学习兴趣和学习积极性。
17．在一定温度下，将CO和水蒸汽各1mol放在密闭容器中反应：，达平衡后测得为0.6mol，再通入4mol水蒸汽，达新的平衡后，物质的量
A.等于0.6mol B.等于1mol
C.大于0.6mol，小于1mol D.大于1mol
【答案】C
【解析】
试题分析：再通入4mol水蒸汽，则可以提高CO的转化率。但CO的转化率不可能达到100%，所以达新的平衡后，CO2的物质的量应该是大于0.6mol，小于1mol，答案选C。
考点：考查可逆反应的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重答题的灵活性。该题的关键是明确可逆反应的特点，即转化率不可能是100%，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，也有助于提高想的应试能力。
18．对可逆反应2SO2+O2≒2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后， 18O原子（ ）
A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中
C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中
【答案】D
【解析】
试题分析：氧气和二氧化硫反应生成三氧化硫，但生成的三氧化硫又同时分解生成二氧化硫和氧气，所以足够长的时间后， 18O原子存在于O2、SO2和SO3中，答案选D。
考点：考查可逆反应的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对可逆反应特点的掌握情况。试题注重基础，和解题的灵活性，有利于培养学生的发散思维能力和抽象思维能力。
19．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应一定达到平衡状态的是（ ）
A．A的物质的量浓度 B．混合气体的总物质的量
C．容器内气体的压强 D．混合气体的密度
【答案】D
【解析】
试题分析：A项错误，物质A为固体，其物质的量浓度始终为0；B项错误，混合气体的总物质的量从反应开始一直保持不变；C项错误，可逆反应两边的气体压强始终相同，容器内气体的压强也始终相同，不能表明该反应达到平衡状态 。当容器中混合气体的密度保持不变是，表明该反应一定达到平衡状态，选项D正确。
考点：可逆反应、化学平衡状态
点评：化学反应速率平衡为高考重要考点，全面的要求考生对可逆反应、化学反应速率平衡等的理解与熟练掌握，具有一定的分析力度与考查难度，考生平时应当多注重化学反应速率平衡相关知识的实践练习。
20．对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是( )
A．混合气体的颜色不再变化
B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂
D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1
【答案】A
【解析】
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色的深浅和浓度有关系，所以选项A可以说明。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量和压强始终是不变的，B不能说明。C中反应速率的方向是相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立的，C不能说明。密平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，D不能说明，因此答案选A。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断
点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。
21．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B．容器中气体的密度不随时间变化
C．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
【答案】D
【解析】
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D可以说明。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量和压强始终是不变的。A中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，B不能说明。任何可逆反应中反应物和生成物必然同时存在，C不能说明，因此答案选D。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断
点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。
22．对于可逆反应： 2A(气) + B(气) 3C(气) + D(固)，减少压强产生的影响的是（ ）
A．正、逆反应速率都减慢，平衡向不移动
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动
C．逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都不变，平衡向逆反应方向移动
【答案】A
【解析】
试题分析：降低越强，正逆反应速率都是降低，由于正反应是体积不变的可逆反应，所以平衡不移动，答案选A。
考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。
23．对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（ ）
A．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡
B．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大
C．往容器中加入少量A，反应速率增大
D．若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大
【答案】D
【解析】
试题分析：该反应是体积不变的可逆反应，即压强始终是不变的，A不能说明；往容器中通入稀有气体He，压强增大，但物质的浓度不变，因此反应速率不变，B不正确；A是固体，改变固体的质量，反应速率不变，C不正确；升高温度，反应速率一定是增大的，D正确，答案选D。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断、外界条件对反应速率的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。该题的关键是明确浓度对反应速率影响的条件是不能适用于固体或纯液体，且压强对反应速率对影响是通过改变浓度实现的，需要具体问题、具体分析。
24．在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g)pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB = a/15 mol/ (L min)， C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（ ）
A．3：1：2：2 B．1：3：2：2 C．1：3：2：1 D．1：1：1：1
【答案】A
【解析】
试题分析：B的平均反应速率VB = a/15 mol/ (L min)，则B的浓度减少a/15 mol/ (L min)×5min＝a/3 mol/L。又因为浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比，所以ABC的化学计量数之比是3:1:2。由于增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，这说明反应前后气体的体积是不变的，反映在化学计量数上，即反应前后化学计量数之和是相等的，所以答案选A。
考点：考查可逆反应的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对反应速率与化学计量数关系的熟悉了解掌握程度，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是记住反应速率之比和化学计量数之比的关系，并能灵活运用即可。
25．在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（ ）
A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB
B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2
D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B2
【答案】C
【解析】
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确；根据反应的化学方程式可知，反应前后气体的体积是不不变的，因此反应容器中压强始终是不变的，B不正确；C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；D中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立，不正确，答案选C。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题综合性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
26．投入一定量的物质A和B发生可逆反应：2A(g)＋nB(g) mC(g) ，在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的物质的量与时间的关系如右图所示, 有关该反应的说法正确的是
A. n+2< m 该反应正反应为放热反应
B. n+2 < m 该反应正反应为吸热反应
C. n+2 > m 该反应正反应为放热反应
D. n+2 > m 该反应正反应为吸热反应
【答案】A
【解析】
试题分析：根据图中信息可知，T1>T2，P2>P1。升高温度，化学平衡逆向移动，故总反应为放热反应。增大压强，化学平衡逆向移动，故n+2< m。故选A。
考点：化学平衡的移动 图像分析
点评：本题考查的是化学平衡的移动和图像分析的相关知识，题目浓度不大，注意图中的线，谁先拐谁的值大。
27．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）
2Z（g）， 不能标志该反应达平衡状态的是 （ ）
A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D．X的生成速率和Z的生成速率之比为1︰2
【答案】C
【解析】
试题分析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以B正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，C不正确；反应是体积减小的可逆反应，所以容器内压强不随时间变化时，可以说明达到了平衡状态；D中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明，答案选C。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断
点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。
28．下列过程是非自发的是
A．汽油的燃烧 B．水由高处向低处流
C．食物的变质 D．室温下水结成冰
【答案】D
【解析】
试题分析：室温下水结成冰是熵值减小的过程，是非自发，其余选项都是自发进行的，答案选D。
考点：考查过程自发性的正误判断
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。主要是考查学生对过程自发性的了解掌握程度，有助于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。
29．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】
试题分析：根据方程式可知，该反应是体积减小的可逆反应，所以减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，答案选C。
考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题侧重对基础性知识的巩固与检验，有助于调动学生的学习积极性，培养学生的应试能力。该题的关键是记住压强对反应速率和平衡状态的影响，然后灵活运用即可。
30．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 ( )
A ．14CO2 B．14CO2，14CO C．14CO2，14CO，14C D．14CO
【答案】C
【解析】
试题分析：由于该反应是可逆反应，在CO的同时，CO又分解生成CO2和C，所以选项C正确，答案选C。
考点：考查可逆反应的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，易于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题基础性强，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，该题的关键是理解可逆反应的特点，有利于培养学生的逻辑推理能力。
31．氢气是一种高能、清洁的能源，且是重要的工业原料。煤的气化过程存在如下反应：
CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0
反应达到平衡后，采用如下措施可提高CO转化率的是
A．更换高效催化剂 B．增大CO 的浓度 C．降低温度 D．增大压强
【答案】C
【解析】
试题分析：A项：催化剂不能使化学平衡移动，故错；B项：平衡是正向移动，但是转化的远没有剩余的多，故错；D项：反应前后气体的体积无变化，改变压强平衡不移动，故错。故选C。
考点：转化率 化学平衡移动
点评：本题考查转化率以及温度温度、压强、催化剂对平衡移动的影响，题目难度中等，学习中注意加强该方面能力的培养。
32．常温下，下列不属于自发进行的变化是
A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水
C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈
【答案】C
【解析】
试题分析：C项：NaHCO3转化为Na2CO3需要加热条件，故不属于自发进行的变化。故选C。
考点：自发反应
点评：本题是一道生活常识考查题，旨在考查提取信息的能力和对基础知识的掌握、运用化学知识解决实际问题的能力，难度较小，体现化学与社会生活的密切联系。
33．已知：体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行。下列反应中，一定不能自发进行的是( )
A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.03kJ/mol ΔS=1110 J/(mol·K)
B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g) ΔH=110.5kJ/mol ΔS=-89.36 J/(mol·K)
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ/mol ΔS=-280.1 J/(mol·K)
D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
ΔH=37.301kJ/mol ΔS=184.05 J/(mol·K)
【答案】B
【解析】
试题分析：体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行。根据以上已知条件计算ΔH-TΔS判断是否小于零，即可判断反应是否自发。故本题答案选B。
考点：化学反应进行的方向
点评：本题考查化学反应进行的方向，题目难度不大，可根据题意进行解答。
34．一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO 2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)=1.2 mol。下列说法正确的是 ( )
A．反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol
B．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态
C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小
D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1
【答案】A
【解析】
试题分析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以A不正确，B正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，B不正确；升高温度正逆反应速率都是增大的，C不正确；4 min内氧气的平均反应速率为，所以选项D不正确，答案选A。
考点：考查可逆反应的有关计算、平衡状态的判断外界条件对平衡状态的影响
点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，贴近高考，有助于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
35．一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是
A．2Q2=Q1=92.4 B．Q2C．Ql【答案】B
【解析】
试题分析：由于氢气和氮气的反应是可逆反应，转化率得不到100%，所以Q1＜92.4。根据题意可知，另外一容器中反应物的转化率小于最初的容器，因此发出的热量减少，所以正确的答案选B。
考点：考查可逆反应的应用和反应热的判断、计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。
36．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
A．反应物的多少 B．反应进行的方向
C．反应进行的限度 D．反应的快慢
【答案】A
【解析】
试题分析：反应进行的限度、反应的快慢和反应进行的方向是我们讨论化学反应原理的三个方面，而与反应物的多少是无关系的，答案选A。
考点：考查化学反应原理的有关正误判断和应用
点评：本题是常识性知识的考查，学生只需要记住即可。本题有利于培养学生的逻辑推理能力，有利于调动学生的学习积极性。
37．下列说法正确的是
A、可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率
B、 S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子
C、氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱
D、 Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5，d亚层处于半充满状态，稳定
【答案】D
【解析】
试题分析：可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以增大活化分子的百分数，加快反应速率，A错；S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表电子出现的几率，B错；氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，这个根据结构化学来解释。氮的结构是1S2 2S2 2P3。P轨道正好为半满结构，比碳和氧都稳定。然后还要注意除了第五主族和第六主族，第二主族和第三主族也会出现电能不规则排布。C错。故选D。
考点：结构化学中的原子、离子的电子排布规律
点评：熟练掌握原子、离子的电子排布规律，尤其是半满，全满的离子排布给离子带来的特殊性质。
原子核外电子排布有3大原则1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。
2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道
3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的：全充满---p6或d10 或f14半充满----p3或d5或f7
Ni的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2符合半满全满规则，而离子外围就是全满的所以满足的，很稳定。
38．平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时,将容器体积增大一倍,若A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的 物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度,该反应的化学反应平衡常数增大,说明该反应的ΔH>0,其中正确的是（ ）
A. ②④ B.②③ C. ①④⑤ D. ①②③
【答案】A
【解析】
试题分析：容器体积增大一倍，A浓度变为原来的一半，平衡时A浓度变为原来的0.48倍，说明扩大体积平衡向右移动，所以m+n考点：勒沙特特列原理 等效平衡
点评：浓度加倍，等效于增大压强；生成物浓度增大，平衡不一定向右移动。
39．下列图示与对应的叙述相符的是
图1 图2 图3 图4
A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2表示0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
【答案】D
【解析】
试题分析：A项根据弱电解质稀释后浓度变化较小的原理，其中曲线I为盐酸，且b点溶液的导电性比a点弱；B项图2应该表示的是0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定pH=1的CH3COOH溶液所得到的滴定曲线；C项图3乙比甲的反应速率快，但是平衡没有移动，说明表示催化剂对平衡的影响；D项正确
考点：考查学生对图像的理解能力及综合应用能力。
点评：对于图像问题，一定要先观察图像的拐点、起点，横坐标与纵坐标，然后再分析题意。
40．可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施
A．减小容器体积 B．降低温度 C．加入催化剂 D．充入H2气体
【答案】A
【解析】要是颜色加深，就是是碘蒸气的浓度增大，有两种可能，一是体积不变，平衡正向移动，另是体积减小，浓度增大。故答案选A。B、D平衡逆向移动，C平衡不移动。
41．将1molCO(g)和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)达到一定反应限度时有2/3的CO转化成CO2，在相同条件下，将1molCO(g)和2molH2O(g)充入同一反应器中，当反应达到同一反应限度时，混合气体CO2的体积分数可能是（ ）
A．22.2% B．28.2% C．33.3% D．37.8%
【答案】B
【解析】
42．在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)；△H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是
①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动
③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
【答案】A
【解析】
43．下列说法正确的是
A．化学反应中化学能只能转化为热能
B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0
C. SO2和O2反应达到平衡后，无SO2或O2剩余
D．化学反应中一定有化学键的断裂和生成
【答案】D
【解析】
44． 在固定体积的密闭容器中，发生：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） H＝－92.2 kJ·mo1-1 ，下图表示在时间t0～t7中反应速率与反应过程的曲线图，则容器内氨的百分含量最高的一段时间是（只改变单一的条件）
A． t0～t1 B． t2～t3 C． t4～t5 D． t6～t7
【答案】C
【解析】
45．金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如，则有关KI3的叙述中，错误的是
A．I3-在溶液中存在平衡：
B．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-
C．KI3溶液遇淀粉不呈蓝色；
D．将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小
【答案】C
【解析】
46．家用管道煤气的成分是CO、H2、CH4，10 L这种管道煤气充分燃烧，生成CO2和H2O， 同温同压下消耗空气50 L（空气中氧气的体积分数为0.2）。 则该管道煤气中CO、H2、CH4的体积之比可能是 ( )
A．1:1:1 B．3:5:4
C．2:4:5 D．1:6:4
【答案】AB
【解析】
【答案】A
【解析】 A为完全反应，Z无剩余。不符合题意，可逆反应。
48．可逆反应2SO2 + O2 2SO3在一定条件下达到化学反应的限度时( )
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A.①② B.①③ C.只有③ D.只有①
【答案】C
【解析】本题能力层次为B。判断化学反应达到限度的重要依据：（1）正、逆反应速率相等。这里的正、逆反应速率相等是对同一物质来说的，不同物质要一个代表正反应方向，另一个代表逆反应方向，数值之比等于方程式中化学计量数之比。（2）“各物质的含量保持不变”。这里的“含量保持不变”含义很多，既可以是物质的量浓度不变，也可以是百分含量不变（物质的量、质量、体积分数）等。本题中①均为正反应方向，②是SO2、O2与SO3在反应中物质的量的变化量之比。答案：C
学法指导：本题考查化学反应限度的判断标志。 判断一反应是否达到限度，依据有两个：一是微观（实质）：V（正）=V（逆）；二是宏观（特征）：各组成成分的含量保持一定。
49．在298K，下列反应中△H－T△S与△H最接近的是（ ）
A．CCl4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4HCl（g）
B．CaO（s）＋CO2（g）＝CaCO3（s）
C．Cu2＋（aq）＋Zn（s）＝Cu（s）＋Zn2＋（aq）
D．Na（s）＋H＋（aq）＋H2O（l）＝Na＋（aq）＋H2（g）＋OH－（aq）
【答案】C
【解析】要使△H－T△S与△H最接近，则△S的值应比较小，使T△S的值也比较小，这样△H－T△S与△H最接近。A、B、D选项都是气体的物质的量增加的，即熵值增加的；而C选项中物质的量及物质的状态变化不大，所以，△S值比较小，使△H－T△S与△H最接近。
50．在298K，往1mL的水中加入1mol NaCl（s），则溶解过程的（ ）
A． △H－T△S＞0 △S＞0 B．△H－T△S＜0 △S＞0
C． △H－T△S＞0 △S＜0 D．△H－T△S＜0 △S＜0
【答案】B
【解析】固体的溶解是一个自发过程，且也是一个熵值增加的过程，故B正确。
51．考察下列自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是（ ）
A．都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行
B．都可以用来作功，自发过程一旦发生后体系作功的本领就会降低
C．有一定进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态
D．有一定的数据差来自发变化能否发生
【答案】C
【解析】由图示可得，这些自发的变化，都是由高到低自发进行的，都有一定的方向性，都会对外作功，自发反应总是单向地趋向于平衡状态。
52．关于熵值（S）的叙述不正确的是（ ）
A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关
B．同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同
C．不同种物质，同一状态（T、P）下，熵值不同
D．同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大
【答案】A
【解析】熵值是一个物理量，同一物质的熵值与其聚集状态及外界条件有关。例如：同一物质，不同的聚集状态：S(g)>S(l)>S(s)；同一物质，同一聚集状态：S(T高)>S(T低)，S(P高)>S(P低)。
53．可用于判断化学反应的自发与否的是（ ）
A．仅用焓变 B．仅用熵变
C．仅用温度差 D．用△H－T△S
【答案】D
【解析】在温度、压强一定的条件下，化学反应自发进行是由焓变和熵变两个因素共同决定的，即用△H－T△S这个判据来判断反应是否自发。
54．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s) ΔＨ＝－444.3 kJ·mol-1 ΔＳ＝－280.3 kJ·mol-1 ·K -1，在常温、常压下反应能自发进行，对反应方向起决定性作用的是（ ）
Ａ．熵变 Ｂ．温度 Ｃ．压强 Ｄ．焓变
【答案】D
【解析】依据△H－T△S＜0，反应能自发进行。说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素，但当△H ＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用。
55．下列反应中，一定不能自发进行的是（ ）
Ａ．２KClO3(s)＝2KCl(s) ＋Ｏ2(g)
ΔＨ＝－78.03 kJ·mol－1 ΔＳ＝1110 J·mol－1·K－1
Ｂ．CO(g)＝C(s石墨) ＋1/2Ｏ2(g)
ΔＨ＝110.05 kJ·mol－1 ΔＳ＝－89.36 J·mol－1·K －1
Ｃ．４Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s)
ΔＨ＝－444.3 kJ·mol－1 ΔＳ＝－280.3 J·mol－1 ·K－1
Ｄ．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)＝CO2(g)＋CH3COO NH4(aq)＋H2O(l)
ΔＨ＝37.30 kJ·mol－1 ΔＳ＝184.05 J·mol－1 ·K－1
【答案】B
【解析】依据反应自发的判据：△H－T△S＜0进行判断，A项△H ＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行；B项△H ＞0，△S＜0，所有的温度下反应都不自发进行； C项△H ＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行；D项△H ＞0，△S＞0，只有在高温下反应自发进行。
56．下列说法正确的是（ ）
Ａ．能自发进行的反应一定能迅速发生反应
Ｂ．非自发进行的反应一定不可能发生反应
Ｃ．能自发进行的反应实质可能没有发生反应
Ｄ．常温下，2 H2O2 H2↑＋ O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应
【答案】C
【解析】△H－T△S这个判据指的是在温度、压强一定的条件下，化学反应自动发生的趋势，即反应发生的可能性，它并不能说明在该条件下一个可能自发进行的化学反应能否实际发生，因为化学反应能否实际发生还设计到反应速率问题，所以，A不正确。非自发不含有“不可能”之意，所以B错误。水在常温、常压下电解才会发生分解，即需要外界对它作功才能分解，所以是非自发的反应，故D错误。
57．对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（ ）
A．△H <0，△S>0，所有温度下反应自发进行
B．△H >0，△S>0，所有温度下反应自发进行
C．△H <0，△S<0，低温下反应自发进行
D．△H >0，△S<0，所有温度下反应不能自发进行
【答案】B
【解析】依据△H－T△S＜0，反应能自发进行。△H <0，△S>0，所有温度下反应自发进行，则A项正确；△H >0，△S>0，高温下反应能自发进行，则B项不正确；△H <0，△S<0，低温下反应自发进行，则C项正确；△H >0，△S<0，所有温度下反应都不自发进行，则D项正确。
58．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（ ）
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，放热的熵增加的反应一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应是否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程与焓变有关
【答案】AB
【解析】此题考查反应方向的判据△H－T△S的应用及应用时的注意事项。特别是简单地只用焓变和熵变中的一个因素来判断同一个反应，往往会出现相反的结果。△H－T△S＜0，常温、常压下反应能自发进行，所以焓变与熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，所以A项正确，C项错误；放热反应的焓变小于零，熵增加的反应熵变大于零，都对△H－T△S＜0作出贡献。显然放热的熵增加的反应一定能自发进行，所以B项正确；固体的溶解过程，体系混乱度增大，它知识熵增加的过程，所以D项不正确。
59．关于自发过程的叙述正确的是（ ）
A．其逆过程在相同条件下也必定是自发的
B．其逆过程在相同条件下也可能是自发的
C．其逆过程在其它条件下也可能是自发的
D．自发过程与外界条件无关
【答案】C
【解析】自发过程是不借助外力就能自动进行的过程，但并不是没有条件；同时自发反应有一定的方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，但其逆反应方向在该条件下肯定不反应。
60．判断下列体系的熵变小于0的是 （ ）
Ａ．水蒸气冷凝成水 Ｂ．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)
C．乙烯聚合成聚乙烯 Ｄ．N2O4(g) 2NO2(g)
【答案】AC
【解析】B、D项气体的分子数增加，熵值增加；A、C项气体的分子数减少，熵值减少。
61．列说法正确的是（ ）
A．放热反应一定是自发进行的反应
B．吸热反应一定是非自发进行的反应
C．自发反应在恰当的条件下才能自发
D．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
【答案】C
【解析】自发过程是不借助外力就能自动进行的过程，但并不是没有任何条件的，而是必须在一定温度和压强前提下不借助外力，故C正确；自发反应多数是放热反应，反应放热有利于反应的的自发进行，但也有些吸热反应在常温下也能自发进行，故A、B、D是错误的。
62．下列反应中，熵显著增加的是（ ）
A．CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g)
B．CaCO3(s) +2HCI(g)=CaCl2(s)+CO2(g)+H2O(l)
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
D．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)
【答案】D
【解析】A、B、C项气体分子数减少，熵值减少；D项气体分子数增加，熵值增加。
63．下列过程是自发进行的吸热反应的使（ ）
A．NaOH与HCl 反应 B．CO与O2点燃
C．Ba（OH）2·8H2O与NH4NO3反应 D．SO3与H2O反应
【答案】C
【解析】以上四个反应都可自发进行，但A、B、D三个反应都为放热反应，只有C项是吸热反应。
64．下列说法正确的是（ ）
A．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
B．固体溶解过程与焓变有关
C．温度、压强一定时，熵增加的反应一定自发进行的反应
D．自发反应在恰当的条件下才能自发
【答案】D
【解析】自发反应并不是没有任何条件的，而是必须在一定温度和压强前提下不借助外力而自动的发生的，故D正确；反应焓变及反应熵变都不是决定反应能否自发进行的唯一因素，而只是其中因素之一，故A、C不对；固体溶解过程是混乱度增加的过程，与焓变没有直接关系，故B不对。
65．以下自发反应可用△H判据来解释的是（ ）
A．硝酸铵自发的溶于水
B．2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g） △H＝＋56.7kJ·mol－1
C．（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g） △H＝＋74.9kJ·mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－56.7kJ·mol－1
【答案】D
【解析】A项可用熵的增加来解释其自发过程；B、C项反应前后气体的增加，其自发过程可结合熵的增加来解释；D项是放热反应，由于反应放热有利于反应的的自发进行，故可用焓变△H来解释说明。
66．（1）科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 和由 变为 的自然现象，提出了互相关联的 判据和 判据，为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。
（2）在密闭条件下，体系有有序自发地转变为无序的倾向，因为与有序体系相比，无序体系更加稳定，科学家把这种因素称作 。
【答案】 （1）最低 有序 无序 焓 熵 （2）熵
【解析】
试题分析：考查化学反应方向的两个判据。
考点：化学反应进行的方向
67．汽车尾气中的主要污染物是 及燃料不完全燃烧所产生的 。前者产生的原因是（用化学方程式表示） 。经计算，反应2NO (g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)的△H－T△S＜0，即这一反应应该是自发进行的，为什么常温常压下大气中的NO和CO不能转化为N2和CO2而净化？
。
【答案】NO；CO；N2＋O2 2NO；该反应虽然能自发进行，但速率太慢，必须选择合适的催化剂，加快反应速率。
【解析】△H－T△S这个判据指的是在温度、压强一定的条件下，化学反应自动发生的趋势，即反应发生的可能性，它并不能说明在该条件下一个可能自发进行的化学反应能否实际发生，因为化学反应能否实际发生还设计到反应速率问题。该反应必须选择合适的催化剂，加快反应速率。
68．对于汽车尾气的净化反应：2NO (g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)
ΔＨ＝－113.0 kJ·mol－1 ΔＳ＝－145.3 J·mol－1·K －1，在298Ｋ、101kPa下，假定反应焓变与熵变不随温度变化，通过计算说明该反应在室温下能不能自发进行？并求此反应自发进行的温度？
【答案】⑴该反应在室温下能自发进行。⑵在小于777K时反应可均可自发进行。
【解析】⑴在298Ｋ、101kPa下，该反应的ΔＨ＝－113.0 kJ·mol－1，ΔＳ＝－145.3 J·mol－1·K－1，由△H－T△S＝－69.68 kJ·mol－1＜0，因此该反应在室温下能自发进行。
⑵要使反应自发进行，则△H－T△S＜0，即：
T＜＝＝777K
69．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.8kJ/mol自发进行的原因是：( )
A、是吸热反应；
B、是放热反应；
C、是熵减少的反应；
D、熵增大效应大于能量效应。
【答案】D
【解析】由于是吸热反应，因此如果是自发进行的，则根据△G=△H-T·△S可知，反应一定是熵值增大的，答案选D。
70．对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ΔH<0，下列图像正确的
【答案】AB
【解析】正反应是体积增大的、放热的可逆反应，所以升高温度或增大压强平衡都向逆反应方向移动，因此AB正确，CD不正确。答案选AB。
71．在一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 m ( http: / / www. / )ol，C增加了0.25 mol/L。则m ∶ n ∶ p应为 （ ）
A．4∶ 5∶ 2 B．2∶ 5∶ 4 C．1∶ 3∶ 2 D．3∶ 2∶ 1
【答案】A
【解析】根据在化学反应过程中，物质的变化量之比等于相应的物质化学计量数之比，所以可求得m ∶ n ∶ p＝4∶ 5∶ 2，答案选A。
72．一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 （ ）
A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L
【答案】B
【解析】根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，氨气的反应速率是0.3mol／(L·s），所以生成氨气是0.3mol／(L·s）×2s＝0.60mol／L，答案选B。
73．下列有关自发反应的说法正确的是（ ）
A．自发反应一定是S＞0的反应
B．自发反应一定是H＜0的反应
C．自发反应在任何条件下都能自动进行
D．H＜0，S＞0的反应一定是是自发反应
【答案】D
【解析】反应是否自发进行，关键是△G＝△H－T·△S＜0，所以只有选项D是正确的，答案选D。A、B、C叙述都以偏概念。
74．判断反应过程自发性的目的是 ( )
A．判断反应的方向 B．确定反应是否一定发生
C．判断反应过程发生的速率 D．判断反应过程的热效应
【答案】A
【解析】反应自发进行的方向就是能量减小、熵增大的方向
75．下列有利于反应自发进行的是（ ）
①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
【答案】A
【解析】根据△G＝△H－T·△S可知，只有△G＜0，反应才是自发的，即放热反应和熵值增加的反应是有利于自发的。所以选项A是正确的，答案选A。
76．下列说法正确的是
A.所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应
B.向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度
C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢
D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
【答案】D
【解析】
A.所有放热反应均是ΔH<0，也是熵增大的反应；
B.向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgI的溶解度小于有AgCl的溶解度；
C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末,构成原电池，会使产生氢气的速度加快；
77．对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)；ΔH＞0 （图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是
【答案】C
【解析】对于可逆反应2AB3（g） A2（g）+3B2（g）△H＞0，反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．
反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数比你反应速率大，平衡向正反应方向移动，故A正确；
B．反应吸热，升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，故B正确；
C．升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量增大，故C错误；
D．升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量增大，故D正确．
故选C．
点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据化学方程式的特点以及反应的吸热、放热等特点判断温度、压强对化学平衡移动的影响．
78．常温下，已知pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则下列说法中正确的是
A．HIO4是一元强酸
B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-)
C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2
D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性
【答案】C
【解析】pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，可推出HIO4为一元弱酸，A 错；c(H＋)>c(OH－),可推出c(Na＋)0
0
1.5
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选修4第二章第四节化学反应进行的方向一星题
1．下列变化过程中， S<0的是
A．蔗糖溶于水 B．氢气与氯气合成氯化氢
C．氨气与氯化氢合成氯化铵 D．加热KMnO4制O2
【答案】C
【解析】
试题分析：混乱度的大小：固态<液态<气态。A、蔗糖溶于水，固体转化成液体，熵增，不符合题意；B、H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反应前后气体系数之和相等，熵不变，不符合题意；C、NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)，由气体转化成固体，熵减，符合题意；D、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，固体生成气体，是熵增，不符合题意。
考点：考查熵的相关知识。
2．能用能量判断下列过程的方向的是
A、水总是自发地由高处往低处流
B、有序排列的火柴散落时成为无序排列
C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行
D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大
【答案】A
【解析】
试题分析：A、水自发地从高处流向低处，是释放能量的，可根据能量判据来判断。B、火柴散落，体系由有序变成无序，熵值增大，能量不一定增加，错误；C、吸热反应也可以自发进行，如Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应，错误； D、体系由有序变成无序，多次洗牌的结果，熵值增加，但能量不一定增加，属于利用熵判据判断反应过程的自发性，错误。
考点：考查能量判据与熵判据。
3．下列说法中不正确的是
A．体系有序性越高，熵值就越低 B．自发过程将导致体系的熵增大
C．吸热反应不可以自发进行 D．同种物质气态时熵值最大
【答案】C
【解析】
试题分析：A．体系有序性越高，即体系的混乱程度越小，熵值就越低，正确；B．自发过程将导致体系的熵增大，即熵增原理，正确；C．吸热反应△H＞0，若△S＞0，反应在高温下△H-T△S＜0，反应能自发进行，错误；D．同种物质熵值：气态＞液态＞固态，所以同种物质气态时熵值最大，正确；选C。
考点：考查化学反应自发进行的判断。
4．下列说法中正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现
【答案】C
【解析】
试题分析：A、有些吸热反应也是自发的Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，错误；B、自发反应不一定是熵增，如2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)，是自发反应，错误；C、△G=△H-T△S，自发反应需要恰当条件下才能实现，正确；D、错误。
考点：考查焓判据、熵判据等相关知识。
5．关于冰融化为水的过程判断正确的是
A、ΔH>0，ΔS>0 B、ΔH<0，ΔS>0
C、ΔH>0，ΔS<0 D、ΔH<0，ΔS<0
【答案】A
【解析】
试题分析：冰融化为水，吸收热量，ΔH>0，且混乱度增大，即ΔS>0，答案选A。
考点：考查焓变和熵变。
6．下列情况下的反应一定能自发进行的是
A.△H＞0 △S＜0 B.△H＞0 △S＞0
C.△H＜0 △S＜0 D.△H＜0 △S＞0
【答案】D
【解析】
试题分析：反应能自发进行，则△G=△H—T△S<0.则△H＜0 △S＞0就一定可以自发进行，因此选项是D。
考点：考查反应自发进行的判据的知识。
7．过程的自发性的作用是
A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应
【答案】A
【解析】
试题分析：在一定温度压强下，熵变和焓变共同决定反应的自发性，判断过程的自发性的本质是判断过程的方向，与反应速率、热效应是否发生无关，选A。
考点：考查自发性的作用。
8．下列反应中，在高温下不能自发进行的是( )
A．CO(g)C(s)+O2(g)
B．NH4Cl(s)NH3(g)↑+HCl(g)↑
C．(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)
D．MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)
【答案】A
【解析】
试题分析： A、B、C、D都是分解反应，为吸热反应；A项不是熵增的反应，在高温下不能自发进行。
考点：化学反应进行的方向
9．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )
A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行
B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行
C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行
D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行
【答案】C
【解析】
试题分析：ΔG<0的反应为自发反应，若ΔH>0，ΔS>0，为保证ΔG=ΔH-TΔS<0，只有在高温下才能是自发反应。
考点：化学反应进行的方向
10．吸热反应一定是( )
A．非自发的化学反应
B．释放能量
C．储存能量
D．反应需要加热
【答案】C
【解析】
试题分析：考查吸热反应的实质。
考点：化学反应进行的方向
11．过程的自发性的作用是( )
A．判断过程的方向
B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率
D．判断过程的热效应
【答案】A
【解析】
试题分析：考查自发性的理解。
考点：化学反应进行的方向
12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A．图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
B．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性的变化
C．图③表示在1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化
D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系
【答案】C
【解析】
试题分析：因为D是固体，则2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的正反应是气体体积减小的反应，其它条件不变，减小容器容积增大压强时，反应速率加快、平衡向正反应方向移动，则平衡时反应物百分含量减小，而不是保持不变，故A错误；乙酸是弱酸，也是弱电解质，与氨气反应生成乙酸铵，乙酸铵是可溶性盐，也是强电解质，因此乙酸溶液吸收氨气后导电性逐渐增大，当氨气过量之后，继续通入的氨气溶于水，且与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱碱或弱电解质，则此后溶液的导电性几乎保持不变，导电性不可能为0，故B错误；由于n=c V，则含有1mol溴化亚铁溶液中铁离子和溴离子都有还原性，都能被氯气氧化，但是亚铁离子的还原性比溴离子强，则氯气先氧化1mol亚铁离子，后氧化2mol溴离子，即Fe2++1/2Cl2=Fe3++Cl－、2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，则先通入1/2molCl2时，溴离子的物质的量保持不变，通入的Cl2为1/2mol～3/2mol时，溴离子的物质的量逐渐减小至0，当氯气大于3/2mol时，溴离子的物质的量为0，故C正确；碳酸钠溶液中滴加盐酸时，先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，无二氧化碳内气体放出，当碳酸钠完全变为碳酸氢钠后，继续滴入的盐酸与碳酸氢钠反应，生成氯化钠、二氧化碳气体和水，即Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故D错误。
考点：考查常用的化学反应原理，涉及压强对反应速率和平衡移动的影响、乙酸溶液导电性变化、氯气与溴化亚铁溶液反应、碳酸钠与盐酸反应先后等。
13．某温度下，浓度都为1 mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过一段时间后c（X2）为0.4 mol·L-1， c (Y2)为0.8 mol·L-1， c (Z)为0.4 mol·L-1，则反应为( )
A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2Y
C．3X2+Y22X3Y D．X2+3Y22XY3
【答案】C
【解析】
试题分析：根据浓度的变化计算反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比来确定反应式。X2、Y2浓度都是1mol L-1，达到平衡时c（X2）=0.4mol L-1、c（Y2）=0.8mol L-1、c（Z）=0.4mol L-1，则X2、Y2、Z的反应速率之比为＝3：1：2。根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，该反应式为3X2+Y22X3Y，因此答案选C。
考点：考查可逆反应方程式的确定
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率与化学计量数的关系是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力。
14．对化学反应限度的叙述，错误的是
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度是不可改变的
【答案】D
【解析】
试题分析：A、可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，故A正确；B、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等，物质的浓度不再发生变化，因此选项B正确；化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关，故C正确；当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，故D错误，答案选D。
考点：考查化学反应的限度与可逆反应的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对可逆反应限度以及影响限度的外界条件的了解掌握情况，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。答题时注意理解可逆反应的特征和化学反应的限度，注意相关知识的总结和积累。
15．下列反应中不属于可逆反应的是
A．
B．
C． HCl + HClO
D．
【答案】D
【解析】
试题分析：在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应是可逆反应，所以选项ABC都是可逆反应。D中反应条件不同，不属于可逆反应，答案选D。
考点：考查可逆反应的判断
点评：该题是常识性知识的考查，主要是考查学生对可逆反应含义以及可逆反应特点的熟悉了解程度，难度不大。该题的关键是抓住“在相同条件下”。
16．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是
A.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
B.X的生成速率与Z的生成速率相等
C.X、Y、Z的浓度相等
D.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
【答案】D
【解析】
试题分析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项A和C都是错误的；B中反应速率的方向是相反的，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，因此B不正确。D中反应速率的方向是相反的，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确，答案选D。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断和应用
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，主要是考查学生对可逆反应平衡状态的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是理解并能熟练记住可逆反应的平衡状态特点，然后结合具体的方程式灵活运用即可。有利于调到学生的学习兴趣和学习积极性。
17．在一定温度下，将CO和水蒸汽各1mol放在密闭容器中反应：，达平衡后测得为0.6mol，再通入4mol水蒸汽，达新的平衡后，物质的量
A.等于0.6mol B.等于1mol
C.大于0.6mol，小于1mol D.大于1mol
【答案】C
【解析】
试题分析：再通入4mol水蒸汽，则可以提高CO的转化率。但CO的转化率不可能达到100%，所以达新的平衡后，CO2的物质的量应该是大于0.6mol，小于1mol，答案选C。
考点：考查可逆反应的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重答题的灵活性。该题的关键是明确可逆反应的特点，即转化率不可能是100%，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，也有助于提高想的应试能力。
18．对可逆反应2SO2+O2≒2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后， 18O原子（ ）
A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中
C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中
【答案】D
【解析】
试题分析：氧气和二氧化硫反应生成三氧化硫，但生成的三氧化硫又同时分解生成二氧化硫和氧气，所以足够长的时间后， 18O原子存在于O2、SO2和SO3中，答案选D。
考点：考查可逆反应的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对可逆反应特点的掌握情况。试题注重基础，和解题的灵活性，有利于培养学生的发散思维能力和抽象思维能力。
19．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应一定达到平衡状态的是（ ）
A．A的物质的量浓度 B．混合气体的总物质的量
C．容器内气体的压强 D．混合气体的密度
【答案】D
【解析】
试题分析：A项错误，物质A为固体，其物质的量浓度始终为0；B项错误，混合气体的总物质的量从反应开始一直保持不变；C项错误，可逆反应两边的气体压强始终相同，容器内气体的压强也始终相同，不能表明该反应达到平衡状态 。当容器中混合气体的密度保持不变是，表明该反应一定达到平衡状态，选项D正确。
考点：可逆反应、化学平衡状态
点评：化学反应速率平衡为高考重要考点，全面的要求考生对可逆反应、化学反应速率平衡等的理解与熟练掌握，具有一定的分析力度与考查难度，考生平时应当多注重化学反应速率平衡相关知识的实践练习。
20．对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是( )
A．混合气体的颜色不再变化
B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂
D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1
【答案】A
【解析】
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色的深浅和浓度有关系，所以选项A可以说明。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量和压强始终是不变的，B不能说明。C中反应速率的方向是相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立的，C不能说明。密平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，D不能说明，因此答案选A。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断
点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。
21．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B．容器中气体的密度不随时间变化
C．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
【答案】D
【解析】
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D可以说明。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量和压强始终是不变的。A中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，B不能说明。任何可逆反应中反应物和生成物必然同时存在，C不能说明，因此答案选D。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断
点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。
22．对于可逆反应： 2A(气) + B(气) 3C(气) + D(固)，减少压强产生的影响的是（ ）
A．正、逆反应速率都减慢，平衡向不移动
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动
C．逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都不变，平衡向逆反应方向移动
【答案】A
【解析】
试题分析：降低越强，正逆反应速率都是降低，由于正反应是体积不变的可逆反应，所以平衡不移动，答案选A。
考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。
23．对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（ ）
A．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡
B．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大
C．往容器中加入少量A，反应速率增大
D．若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大
【答案】D
【解析】
试题分析：该反应是体积不变的可逆反应，即压强始终是不变的，A不能说明；往容器中通入稀有气体He，压强增大，但物质的浓度不变，因此反应速率不变，B不正确；A是固体，改变固体的质量，反应速率不变，C不正确；升高温度，反应速率一定是增大的，D正确，答案选D。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断、外界条件对反应速率的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。该题的关键是明确浓度对反应速率影响的条件是不能适用于固体或纯液体，且压强对反应速率对影响是通过改变浓度实现的，需要具体问题、具体分析。
24．在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g)pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB = a/15 mol/ (L min)， C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（ ）
A．3：1：2：2 B．1：3：2：2 C．1：3：2：1 D．1：1：1：1
【答案】A
【解析】
试题分析：B的平均反应速率VB = a/15 mol/ (L min)，则B的浓度减少a/15 mol/ (L min)×5min＝a/3 mol/L。又因为浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比，所以ABC的化学计量数之比是3:1:2。由于增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，这说明反应前后气体的体积是不变的，反映在化学计量数上，即反应前后化学计量数之和是相等的，所以答案选A。
考点：考查可逆反应的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对反应速率与化学计量数关系的熟悉了解掌握程度，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是记住反应速率之比和化学计量数之比的关系，并能灵活运用即可。
25．在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（ ）
A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB
B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2
D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B2
【答案】C
【解析】
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确；根据反应的化学方程式可知，反应前后气体的体积是不不变的，因此反应容器中压强始终是不变的，B不正确；C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；D中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立，不正确，答案选C。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题综合性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
26．投入一定量的物质A和B发生可逆反应：2A(g)＋nB(g) mC(g) ，在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的物质的量与时间的关系如右图所示, 有关该反应的说法正确的是
A. n+2< m 该反应正反应为放热反应
B. n+2 < m 该反应正反应为吸热反应
C. n+2 > m 该反应正反应为放热反应
D. n+2 > m 该反应正反应为吸热反应
【答案】A
【解析】
试题分析：根据图中信息可知，T1>T2，P2>P1。升高温度，化学平衡逆向移动，故总反应为放热反应。增大压强，化学平衡逆向移动，故n+2< m。故选A。
考点：化学平衡的移动 图像分析
点评：本题考查的是化学平衡的移动和图像分析的相关知识，题目浓度不大，注意图中的线，谁先拐谁的值大。
27．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）
2Z（g）， 不能标志该反应达平衡状态的是 （ ）
A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D．X的生成速率和Z的生成速率之比为1︰2
【答案】C
【解析】
试题分析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以B正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，C不正确；反应是体积减小的可逆反应，所以容器内压强不随时间变化时，可以说明达到了平衡状态；D中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明，答案选C。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断
点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。
28．下列过程是非自发的是
A．汽油的燃烧 B．水由高处向低处流
C．食物的变质 D．室温下水结成冰
【答案】D
【解析】
试题分析：室温下水结成冰是熵值减小的过程，是非自发，其余选项都是自发进行的，答案选D。
考点：考查过程自发性的正误判断
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。主要是考查学生对过程自发性的了解掌握程度，有助于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。
29．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】
试题分析：根据方程式可知，该反应是体积减小的可逆反应，所以减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，答案选C。
考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题侧重对基础性知识的巩固与检验，有助于调动学生的学习积极性，培养学生的应试能力。该题的关键是记住压强对反应速率和平衡状态的影响，然后灵活运用即可。
30．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 ( )
A ．14CO2 B．14CO2，14CO C．14CO2，14CO，14C D．14CO
【答案】C
【解析】
试题分析：由于该反应是可逆反应，在CO的同时，CO又分解生成CO2和C，所以选项C正确，答案选C。
考点：考查可逆反应的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，易于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题基础性强，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，该题的关键是理解可逆反应的特点，有利于培养学生的逻辑推理能力。
31．氢气是一种高能、清洁的能源，且是重要的工业原料。煤的气化过程存在如下反应：
CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0
反应达到平衡后，采用如下措施可提高CO转化率的是
A．更换高效催化剂 B．增大CO 的浓度 C．降低温度 D．增大压强
【答案】C
【解析】
试题分析：A项：催化剂不能使化学平衡移动，故错；B项：平衡是正向移动，但是转化的远没有剩余的多，故错；D项：反应前后气体的体积无变化，改变压强平衡不移动，故错。故选C。
考点：转化率 化学平衡移动
点评：本题考查转化率以及温度温度、压强、催化剂对平衡移动的影响，题目难度中等，学习中注意加强该方面能力的培养。
32．常温下，下列不属于自发进行的变化是
A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水
C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈
【答案】C
【解析】
试题分析：C项：NaHCO3转化为Na2CO3需要加热条件，故不属于自发进行的变化。故选C。
考点：自发反应
点评：本题是一道生活常识考查题，旨在考查提取信息的能力和对基础知识的掌握、运用化学知识解决实际问题的能力，难度较小，体现化学与社会生活的密切联系。
33．已知：体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行。下列反应中，一定不能自发进行的是( )
A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.03kJ/mol ΔS=1110 J/(mol·K)
B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g) ΔH=110.5kJ/mol ΔS=-89.36 J/(mol·K)
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ/mol ΔS=-280.1 J/(mol·K)
D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
ΔH=37.301kJ/mol ΔS=184.05 J/(mol·K)
【答案】B
【解析】
试题分析：体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行。根据以上已知条件计算ΔH-TΔS判断是否小于零，即可判断反应是否自发。故本题答案选B。
考点：化学反应进行的方向
点评：本题考查化学反应进行的方向，题目难度不大，可根据题意进行解答。
34．一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO 2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)=1.2 mol。下列说法正确的是 ( )
A．反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol
B．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态
C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小
D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1
【答案】A
【解析】
试题分析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以A不正确，B正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，B不正确；升高温度正逆反应速率都是增大的，C不正确；4 min内氧气的平均反应速率为，所以选项D不正确，答案选A。
考点：考查可逆反应的有关计算、平衡状态的判断外界条件对平衡状态的影响
点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，贴近高考，有助于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
35．一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是
A．2Q2=Q1=92.4 B．Q2
【解析】
试题分析：由于氢气和氮气的反应是可逆反应，转化率得不到100%，所以Q1＜92.4。根据题意可知，另外一容器中反应物的转化率小于最初的容器，因此发出的热量减少，所以正确的答案选B。
考点：考查可逆反应的应用和反应热的判断、计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。
36．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
A．反应物的多少 B．反应进行的方向
C．反应进行的限度 D．反应的快慢
【答案】A
【解析】
试题分析：反应进行的限度、反应的快慢和反应进行的方向是我们讨论化学反应原理的三个方面，而与反应物的多少是无关系的，答案选A。
考点：考查化学反应原理的有关正误判断和应用
点评：本题是常识性知识的考查，学生只需要记住即可。本题有利于培养学生的逻辑推理能力，有利于调动学生的学习积极性。
37．下列说法正确的是
A、可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率
B、 S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子
C、氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱
D、 Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5，d亚层处于半充满状态，稳定
【答案】D
【解析】
试题分析：可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以增大活化分子的百分数，加快反应速率，A错；S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表电子出现的几率，B错；氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，这个根据结构化学来解释。氮的结构是1S2 2S2 2P3。P轨道正好为半满结构，比碳和氧都稳定。然后还要注意除了第五主族和第六主族，第二主族和第三主族也会出现电能不规则排布。C错。故选D。
考点：结构化学中的原子、离子的电子排布规律
点评：熟练掌握原子、离子的电子排布规律，尤其是半满，全满的离子排布给离子带来的特殊性质。
原子核外电子排布有3大原则1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。
2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道
3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的：全充满---p6或d10 或f14半充满----p3或d5或f7
Ni的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2符合半满全满规则，而离子外围就是全满的所以满足的，很稳定。
38．平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时,将容器体积增大一倍,若A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的 物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度,该反应的化学反应平衡常数增大,说明该反应的ΔH>0,其中正确的是（ ）
A. ②④ B.②③ C. ①④⑤ D. ①②③
【答案】A
【解析】
试题分析：容器体积增大一倍，A浓度变为原来的一半，平衡时A浓度变为原来的0.48倍，说明扩大体积平衡向右移动，所以m+n
点评：浓度加倍，等效于增大压强；生成物浓度增大，平衡不一定向右移动。
39．下列图示与对应的叙述相符的是
图1 图2 图3 图4
A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2表示0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
【答案】D
【解析】
试题分析：A项根据弱电解质稀释后浓度变化较小的原理，其中曲线I为盐酸，且b点溶液的导电性比a点弱；B项图2应该表示的是0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定pH=1的CH3COOH溶液所得到的滴定曲线；C项图3乙比甲的反应速率快，但是平衡没有移动，说明表示催化剂对平衡的影响；D项正确
考点：考查学生对图像的理解能力及综合应用能力。
点评：对于图像问题，一定要先观察图像的拐点、起点，横坐标与纵坐标，然后再分析题意。
40．可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施
A．减小容器体积 B．降低温度 C．加入催化剂 D．充入H2气体
【答案】A
【解析】要是颜色加深，就是是碘蒸气的浓度增大，有两种可能，一是体积不变，平衡正向移动，另是体积减小，浓度增大。故答案选A。B、D平衡逆向移动，C平衡不移动。
41．将1molCO(g)和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)达到一定反应限度时有2/3的CO转化成CO2，在相同条件下，将1molCO(g)和2molH2O(g)充入同一反应器中，当反应达到同一反应限度时，混合气体CO2的体积分数可能是（ ）
A．22.2% B．28.2% C．33.3% D．37.8%
【答案】B
【解析】
42．在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)；△H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是
①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动
③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
【答案】A
【解析】
43．下列说法正确的是
A．化学反应中化学能只能转化为热能
B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0
C. SO2和O2反应达到平衡后，无SO2或O2剩余
D．化学反应中一定有化学键的断裂和生成
【答案】D
【解析】
44． 在固定体积的密闭容器中，发生：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） H＝－92.2 kJ·mo1-1 ，下图表示在时间t0～t7中反应速率与反应过程的曲线图，则容器内氨的百分含量最高的一段时间是（只改变单一的条件）
A． t0～t1 B． t2～t3 C． t4～t5 D． t6～t7
【答案】C
【解析】
45．金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如，则有关KI3的叙述中，错误的是
A．I3-在溶液中存在平衡：
B．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-
C．KI3溶液遇淀粉不呈蓝色；
D．将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小
【答案】C
【解析】
46．家用管道煤气的成分是CO、H2、CH4，10 L这种管道煤气充分燃烧，生成CO2和H2O， 同温同压下消耗空气50 L（空气中氧气的体积分数为0.2）。 则该管道煤气中CO、H2、CH4的体积之比可能是 ( )
A．1:1:1 B．3:5:4
C．2:4:5 D．1:6:4
【答案】AB
【解析】
【答案】A
【解析】 A为完全反应，Z无剩余。不符合题意，可逆反应。
48．可逆反应2SO2 + O2 2SO3在一定条件下达到化学反应的限度时( )
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A.①② B.①③ C.只有③ D.只有①
【答案】C
【解析】本题能力层次为B。判断化学反应达到限度的重要依据：（1）正、逆反应速率相等。这里的正、逆反应速率相等是对同一物质来说的，不同物质要一个代表正反应方向，另一个代表逆反应方向，数值之比等于方程式中化学计量数之比。（2）“各物质的含量保持不变”。这里的“含量保持不变”含义很多，既可以是物质的量浓度不变，也可以是百分含量不变（物质的量、质量、体积分数）等。本题中①均为正反应方向，②是SO2、O2与SO3在反应中物质的量的变化量之比。答案：C
学法指导：本题考查化学反应限度的判断标志。 判断一反应是否达到限度，依据有两个：一是微观（实质）：V（正）=V（逆）；二是宏观（特征）：各组成成分的含量保持一定。
49．在298K，下列反应中△H－T△S与△H最接近的是（ ）
A．CCl4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4HCl（g）
B．CaO（s）＋CO2（g）＝CaCO3（s）
C．Cu2＋（aq）＋Zn（s）＝Cu（s）＋Zn2＋（aq）
D．Na（s）＋H＋（aq）＋H2O（l）＝Na＋（aq）＋H2（g）＋OH－（aq）
【答案】C
【解析】要使△H－T△S与△H最接近，则△S的值应比较小，使T△S的值也比较小，这样△H－T△S与△H最接近。A、B、D选项都是气体的物质的量增加的，即熵值增加的；而C选项中物质的量及物质的状态变化不大，所以，△S值比较小，使△H－T△S与△H最接近。
50．在298K，往1mL的水中加入1mol NaCl（s），则溶解过程的（ ）
A． △H－T△S＞0 △S＞0 B．△H－T△S＜0 △S＞0
C． △H－T△S＞0 △S＜0 D．△H－T△S＜0 △S＜0
【答案】B
【解析】固体的溶解是一个自发过程，且也是一个熵值增加的过程，故B正确。
51．考察下列自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是（ ）
A．都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行
B．都可以用来作功，自发过程一旦发生后体系作功的本领就会降低
C．有一定进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态
D．有一定的数据差来自发变化能否发生
【答案】C
【解析】由图示可得，这些自发的变化，都是由高到低自发进行的，都有一定的方向性，都会对外作功，自发反应总是单向地趋向于平衡状态。
52．关于熵值（S）的叙述不正确的是（ ）
A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关
B．同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同
C．不同种物质，同一状态（T、P）下，熵值不同
D．同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大
【答案】A
【解析】熵值是一个物理量，同一物质的熵值与其聚集状态及外界条件有关。例如：同一物质，不同的聚集状态：S(g)>S(l)>S(s)；同一物质，同一聚集状态：S(T高)>S(T低)，S(P高)>S(P低)。
53．可用于判断化学反应的自发与否的是（ ）
A．仅用焓变 B．仅用熵变
C．仅用温度差 D．用△H－T△S
【答案】D
【解析】在温度、压强一定的条件下，化学反应自发进行是由焓变和熵变两个因素共同决定的，即用△H－T△S这个判据来判断反应是否自发。
54．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s) ΔＨ＝－444.3 kJ·mol-1 ΔＳ＝－280.3 kJ·mol-1 ·K -1，在常温、常压下反应能自发进行，对反应方向起决定性作用的是（ ）
Ａ．熵变 Ｂ．温度 Ｃ．压强 Ｄ．焓变
【答案】D
【解析】依据△H－T△S＜0，反应能自发进行。说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素，但当△H ＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用。
55．下列反应中，一定不能自发进行的是（ ）
Ａ．２KClO3(s)＝2KCl(s) ＋Ｏ2(g)
ΔＨ＝－78.03 kJ·mol－1 ΔＳ＝1110 J·mol－1·K－1
Ｂ．CO(g)＝C(s石墨) ＋1/2Ｏ2(g)
ΔＨ＝110.05 kJ·mol－1 ΔＳ＝－89.36 J·mol－1·K －1
Ｃ．４Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s)
ΔＨ＝－444.3 kJ·mol－1 ΔＳ＝－280.3 J·mol－1 ·K－1
Ｄ．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)＝CO2(g)＋CH3COO NH4(aq)＋H2O(l)
ΔＨ＝37.30 kJ·mol－1 ΔＳ＝184.05 J·mol－1 ·K－1
【答案】B
【解析】依据反应自发的判据：△H－T△S＜0进行判断，A项△H ＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行；B项△H ＞0，△S＜0，所有的温度下反应都不自发进行； C项△H ＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行；D项△H ＞0，△S＞0，只有在高温下反应自发进行。
56．下列说法正确的是（ ）
Ａ．能自发进行的反应一定能迅速发生反应
Ｂ．非自发进行的反应一定不可能发生反应
Ｃ．能自发进行的反应实质可能没有发生反应
Ｄ．常温下，2 H2O2 H2↑＋ O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应
【答案】C
【解析】△H－T△S这个判据指的是在温度、压强一定的条件下，化学反应自动发生的趋势，即反应发生的可能性，它并不能说明在该条件下一个可能自发进行的化学反应能否实际发生，因为化学反应能否实际发生还设计到反应速率问题，所以，A不正确。非自发不含有“不可能”之意，所以B错误。水在常温、常压下电解才会发生分解，即需要外界对它作功才能分解，所以是非自发的反应，故D错误。
57．对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（ ）
A．△H <0，△S>0，所有温度下反应自发进行
B．△H >0，△S>0，所有温度下反应自发进行
C．△H <0，△S<0，低温下反应自发进行
D．△H >0，△S<0，所有温度下反应不能自发进行
【答案】B
【解析】依据△H－T△S＜0，反应能自发进行。△H <0，△S>0，所有温度下反应自发进行，则A项正确；△H >0，△S>0，高温下反应能自发进行，则B项不正确；△H <0，△S<0，低温下反应自发进行，则C项正确；△H >0，△S<0，所有温度下反应都不自发进行，则D项正确。
58．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（ ）
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，放热的熵增加的反应一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应是否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程与焓变有关
【答案】AB
【解析】此题考查反应方向的判据△H－T△S的应用及应用时的注意事项。特别是简单地只用焓变和熵变中的一个因素来判断同一个反应，往往会出现相反的结果。△H－T△S＜0，常温、常压下反应能自发进行，所以焓变与熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，所以A项正确，C项错误；放热反应的焓变小于零，熵增加的反应熵变大于零，都对△H－T△S＜0作出贡献。显然放热的熵增加的反应一定能自发进行，所以B项正确；固体的溶解过程，体系混乱度增大，它知识熵增加的过程，所以D项不正确。
59．关于自发过程的叙述正确的是（ ）
A．其逆过程在相同条件下也必定是自发的
B．其逆过程在相同条件下也可能是自发的
C．其逆过程在其它条件下也可能是自发的
D．自发过程与外界条件无关
【答案】C
【解析】自发过程是不借助外力就能自动进行的过程，但并不是没有条件；同时自发反应有一定的方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，但其逆反应方向在该条件下肯定不反应。
60．判断下列体系的熵变小于0的是 （ ）
Ａ．水蒸气冷凝成水 Ｂ．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)
C．乙烯聚合成聚乙烯 Ｄ．N2O4(g) 2NO2(g)
【答案】AC
【解析】B、D项气体的分子数增加，熵值增加；A、C项气体的分子数减少，熵值减少。
61．列说法正确的是（ ）
A．放热反应一定是自发进行的反应
B．吸热反应一定是非自发进行的反应
C．自发反应在恰当的条件下才能自发
D．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
【答案】C
【解析】自发过程是不借助外力就能自动进行的过程，但并不是没有任何条件的，而是必须在一定温度和压强前提下不借助外力，故C正确；自发反应多数是放热反应，反应放热有利于反应的的自发进行，但也有些吸热反应在常温下也能自发进行，故A、B、D是错误的。
62．下列反应中，熵显著增加的是（ ）
A．CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g)
B．CaCO3(s) +2HCI(g)=CaCl2(s)+CO2(g)+H2O(l)
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
D．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)
【答案】D
【解析】A、B、C项气体分子数减少，熵值减少；D项气体分子数增加，熵值增加。
63．下列过程是自发进行的吸热反应的使（ ）
A．NaOH与HCl 反应 B．CO与O2点燃
C．Ba（OH）2·8H2O与NH4NO3反应 D．SO3与H2O反应
【答案】C
【解析】以上四个反应都可自发进行，但A、B、D三个反应都为放热反应，只有C项是吸热反应。
64．下列说法正确的是（ ）
A．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
B．固体溶解过程与焓变有关
C．温度、压强一定时，熵增加的反应一定自发进行的反应
D．自发反应在恰当的条件下才能自发
【答案】D
【解析】自发反应并不是没有任何条件的，而是必须在一定温度和压强前提下不借助外力而自动的发生的，故D正确；反应焓变及反应熵变都不是决定反应能否自发进行的唯一因素，而只是其中因素之一，故A、C不对；固体溶解过程是混乱度增加的过程，与焓变没有直接关系，故B不对。
65．以下自发反应可用△H判据来解释的是（ ）
A．硝酸铵自发的溶于水
B．2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g） △H＝＋56.7kJ·mol－1
C．（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g） △H＝＋74.9kJ·mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－56.7kJ·mol－1
【答案】D
【解析】A项可用熵的增加来解释其自发过程；B、C项反应前后气体的增加，其自发过程可结合熵的增加来解释；D项是放热反应，由于反应放热有利于反应的的自发进行，故可用焓变△H来解释说明。
66．（1）科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 和由 变为 的自然现象，提出了互相关联的 判据和 判据，为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。
（2）在密闭条件下，体系有有序自发地转变为无序的倾向，因为与有序体系相比，无序体系更加稳定，科学家把这种因素称作 。
【答案】 （1）最低 有序 无序 焓 熵 （2）熵
【解析】
试题分析：考查化学反应方向的两个判据。
考点：化学反应进行的方向
67．汽车尾气中的主要污染物是 及燃料不完全燃烧所产生的 。前者产生的原因是（用化学方程式表示） 。经计算，反应2NO (g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)的△H－T△S＜0，即这一反应应该是自发进行的，为什么常温常压下大气中的NO和CO不能转化为N2和CO2而净化？
。
【答案】NO；CO；N2＋O2 2NO；该反应虽然能自发进行，但速率太慢，必须选择合适的催化剂，加快反应速率。
【解析】△H－T△S这个判据指的是在温度、压强一定的条件下，化学反应自动发生的趋势，即反应发生的可能性，它并不能说明在该条件下一个可能自发进行的化学反应能否实际发生，因为化学反应能否实际发生还设计到反应速率问题。该反应必须选择合适的催化剂，加快反应速率。
68．对于汽车尾气的净化反应：2NO (g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)
ΔＨ＝－113.0 kJ·mol－1 ΔＳ＝－145.3 J·mol－1·K －1，在298Ｋ、101kPa下，假定反应焓变与熵变不随温度变化，通过计算说明该反应在室温下能不能自发进行？并求此反应自发进行的温度？
【答案】⑴该反应在室温下能自发进行。⑵在小于777K时反应可均可自发进行。
【解析】⑴在298Ｋ、101kPa下，该反应的ΔＨ＝－113.0 kJ·mol－1，ΔＳ＝－145.3 J·mol－1·K－1，由△H－T△S＝－69.68 kJ·mol－1＜0，因此该反应在室温下能自发进行。
⑵要使反应自发进行，则△H－T△S＜0，即：
T＜＝＝777K
69．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.8kJ/mol自发进行的原因是：( )
A、是吸热反应；
B、是放热反应；
C、是熵减少的反应；
D、熵增大效应大于能量效应。
【答案】D
【解析】由于是吸热反应，因此如果是自发进行的，则根据△G=△H-T·△S可知，反应一定是熵值增大的，答案选D。
70．对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ΔH<0，下列图像正确的
【答案】AB
【解析】正反应是体积增大的、放热的可逆反应，所以升高温度或增大压强平衡都向逆反应方向移动，因此AB正确，CD不正确。答案选AB。
71．在一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 m ( http: / / www. / )ol，C增加了0.25 mol/L。则m ∶ n ∶ p应为 （ ）
A．4∶ 5∶ 2 B．2∶ 5∶ 4 C．1∶ 3∶ 2 D．3∶ 2∶ 1
【答案】A
【解析】根据在化学反应过程中，物质的变化量之比等于相应的物质化学计量数之比，所以可求得m ∶ n ∶ p＝4∶ 5∶ 2，答案选A。
72．一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 （ ）
A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L
【答案】B
【解析】根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，氨气的反应速率是0.3mol／(L·s），所以生成氨气是0.3mol／(L·s）×2s＝0.60mol／L，答案选B。
73．下列有关自发反应的说法正确的是（ ）
A．自发反应一定是S＞0的反应
B．自发反应一定是H＜0的反应
C．自发反应在任何条件下都能自动进行
D．H＜0，S＞0的反应一定是是自发反应
【答案】D
【解析】反应是否自发进行，关键是△G＝△H－T·△S＜0，所以只有选项D是正确的，答案选D。A、B、C叙述都以偏概念。
74．判断反应过程自发性的目的是 ( )
A．判断反应的方向 B．确定反应是否一定发生
C．判断反应过程发生的速率 D．判断反应过程的热效应
【答案】A
【解析】反应自发进行的方向就是能量减小、熵增大的方向
75．下列有利于反应自发进行的是（ ）
①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
【答案】A
【解析】根据△G＝△H－T·△S可知，只有△G＜0，反应才是自发的，即放热反应和熵值增加的反应是有利于自发的。所以选项A是正确的，答案选A。
76．下列说法正确的是
A.所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应
B.向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度
C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢
D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
【答案】D
【解析】
A.所有放热反应均是ΔH<0，也是熵增大的反应；
B.向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgI的溶解度小于有AgCl的溶解度；
C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末,构成原电池，会使产生氢气的速度加快；
77．对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)；ΔH＞0 （图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是
【答案】C
【解析】对于可逆反应2AB3（g） A2（g）+3B2（g）△H＞0，反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．
反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数比你反应速率大，平衡向正反应方向移动，故A正确；
B．反应吸热，升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，故B正确；
C．升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量增大，故C错误；
D．升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量增大，故D正确．
故选C．
点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据化学方程式的特点以及反应的吸热、放热等特点判断温度、压强对化学平衡移动的影响．
78．常温下，已知pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则下列说法中正确的是
A．HIO4是一元强酸
B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-)
C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2
D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性
【答案】C
【解析】pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，可推出HIO4为一元弱酸，A 错；c(H＋)>c(OH－),可推出c(Na＋)
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