河北省唐山市开滦第二中学2024-2025学年高二上学期10月第一次月考化学试题（PDF版，含答案）

2024-2025 学年度高二上学期第一次月考考试
化学试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第 I卷（选择题）
说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2. 本试卷共 100 分，考试时间 75 分钟。
3. 可能用到的相对原子质量 H-1; C-12; O-16; Mg-24; Cu-64; Zn-65; Ag-108
一、单选题
1．“北溪”天然气管道是俄罗斯向欧洲输气的主要管道。2022 年 9 月 26 日，“北溪”天然气管道发现两个泄漏点，分
别位于丹麦和瑞典附近水域。下列说法错误的是
A．天然气的主要成分是CH4 B．天然气是一种清洁能源
C．甲烷的燃烧热数值与参加反应的甲烷的量有关 D．天然气是不可再生能源
2．分别放置在如图所示装置(都盛有 0.1mol·L－1的 H2SO4 溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是
Zn
Mg Zn Sn Zn Pt Zn
A． B． C． D．
3．下列化学反应过程中的能量变化符合如图所示的是
A．NH3+HCl=NH4Cl
B． B．N2+3H2
高 温高压 2NH3
催化剂
C．4NH3+5O
催化剂
2 4NO+6H2O D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
Δ
4．一定温度下，在 3 个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中，反应 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法
不正确的是
物质的起始浓度/mol L-1 物质的平衡浓度/mol L-1
容器 温度/℃
c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH)
Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080
Ⅱ 400 0.40 0.20 0
Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025
A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小
C．达到平衡时，容器Ⅱ中 c(H2)大于容器Ⅲ中 c(H2)的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
5．水蒸气冷凝的过程中，其焓变和熵变正确的是
A． H 0, S 0 B．ΔH<0,ΔS>0 C．ΔH 0,ΔS 0 D．ΔH 0,ΔS 0
6．反应 A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是
A．v(A)=0.15mol/(L·s) B．v(B)=0.6mol/(L·s)
C．v(C)=2.4mol/(L·min) D．v(D)=0.45mol/(L·s)
7．已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色)ΔH<0，将一定量的 NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸或压缩注射器
的过程中混合气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是
①b 点的操作为拉伸注射器
②d 点平衡逆向移动
③c 点与 a 点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小，
④若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 T(b)⑤若容器绝热，则平衡常数 Ka>Kc
A．①③⑤ B．②③④ C．①③④ D．②④⑤
8．硫酸(H2SO4)是一种重要的无机化工原料，工业生产硫酸的主要反应有：
点燃
①硫(或硫化物)煅烧得到 SO2：S+O2 SO2
②SO2 经催化氧化再得到 SO3：2SO2(g)+O2(g)
催化剂
2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1
Δ
③最后用水吸收即得 H2SO4：SO3+H2O=H2SO4
有关反应②的说法正确的是
A．使用催化剂不影响反应速率
B．升高温度总是能加快反应速率
C．若反应在密闭容器中进行，扩大容器体积可降低反应速率
D．若反应在密闭容器中进行，64gSO2和 32gO2反应放出 198kJ 的热量
9．科学家设计出质子膜 H2S 燃料电池，实现了利用 H2S 废气资源回收
能量并得到单质硫。质子膜 H2S 燃料电池的结构示意 图如图所示。下列
说法正确的是
A．该装置将电能转化为化学能
B．电极 b 上发生的反应式：O2+4e-+4H+=2H2O
C．电极 a 上发生的反应式：2H2S+4e-=S2-+4H+
D．电路中每通过 4mol 电子，理论上在电极 a 消耗 44.8LH2S
10．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)(b)所涉及的反应均为放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加
C．实验(c)测定反应热时，在不断搅拌的基础上缓慢加入反应液
D．实验(c)为稀硫酸和氢氧化钠稀溶液的反应，若稀硫酸改为浓硫酸测定反应热，测得反应热的数值偏大
11．向 10L 恒容密闭容器中充入 2 molCO 和 1molSO2，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g)ΔH<0，CO 和 CO2
的平衡体积分数(φ)与温度(T)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．图中表示 CO 的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为 L2
B．T1℃时，若反应经 5min 达平衡，则 0~5min 的平均反应速率 v (CO)=0.02 mol·L-1·min-1
C．T1℃时，CO 的平衡转化率等于 SO2 的平衡转化率，均为 50%
D．T1℃时，若向此平衡体系中再加入 2 mol CO2和 1mol S，平衡向逆反应方向移动，且 CO 的平衡体积分数增
大
12．已知： 2SO2 g O2 g 2SO3 g H，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度，该反应的平衡常数增大
B．由ΔG=ΔH -TΔS 可知，该反应低温能自发进行
C．过程 b 使用了催化剂，使反应的 H减小
D．恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内O2的 活化分子数增大
13．已知 25℃、101kPa 下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热 44.01kJ
2H2O(l) 2H2 (g) O2 (g) ΔH= 571.66kJ mol
1
C(s) H2O(g) CO(g) H2 (g) ΔH= 131.29kJ mol
1
则反应C(s)
1
O2 (g) CO(g)的反应热为2
A．ΔH 396.36kJ mol 1 B．ΔH 198.55kJ mol 1
C．ΔH 154.54kJ mol 1 D．ΔH 110.53kJ mol 1
14．某温度下，在 2L 密闭容器中投入一定量的 A、B 发生反应：3A(g) bB(g) cC(g)ΔH QkJ mol 1(Q 0) 。
12s 时反应达到平衡，反应初始与平衡时的压强比为 13：9，反应过程中 A、B 的物质的量浓度随时间的变化关系如
图所示。下列说法正确的是
A．前 12s 内，A 的平均反应速率为0.025mol L 1 s 1
B．12s 后，A 的消耗速率等于 B 的生成速率
C．化学计量数之比b : c 1: 2
D．12s 内，A 和 B 反应放出的热量为0.2QkJ
第 II 卷（非选择题，共 58 分）
二、填空题
15．电化学原理在现代工业中应用广泛，回答下列问题：
(1)氯碱工业上利用电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氯气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品，如图是离
子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
①离子交换膜的作用为 、 。
②氯氧化钠溶液从图中 (填“a”“b”“c”或“d”)处收集。
(2) MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4 溶液制得MnO2 ，其阳极的电极反应式为 。
(3)金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，故可用电解法制备高纯度的镍。(金属活动性：
Zn Fe Ni Cu Pt )
①电解过程中，阳极杂质的电极反应式为 。
②电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量 (填“相等”或“不相等”)，电解结束后，Pt 以
形式存在。
(4)图甲是一种将废水中的氯乙烯( CH2 CHCl )进行环境无害化处理的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀
铜。
①M 为 (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，镀铜时， (填“X”或“Y”)与铁电极相连，工作过程
中，N 极区域溶液中 pH 将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②若 M 极消耗 0.1mol 氯乙烯，则铁电极增重 g，硫酸铜溶液的浓度将 (填“增大”“减小”或“不
变”)。
16. 应用电化学原理，回答下列问题：
(1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是 。
(2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼胶的 KCl 饱和溶液)中离子移动的方向是 。
(3)乙中正极反应式为 ；若将 H2换成 CH4，则负极反应式为 。
(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池的
17．某体积为 1L 的密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应：A(g) xB(g) 2C(g)，达到平
衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，
(1)化学方程式中的 x= ，正反应为 (填放热反应或吸热反应)。
(2)0～8min，B 的平均反应速率为 。
(3)20min 达到平衡，该温度下的平衡常数为 (填数值)。
(4)30min 时改变的条件可能是 。
(5)54min 时，保持其它条件不变，再向容器中通入 1mol 的 A、1mol 的 B 和 1mol 的 C，平衡向 (正
反应方向移动、逆反应方向移动、不移动)。
18．甲醇是重要的化工原料，广泛应用于有机合成、医药生产等领域。在一定条件下，用 CO2 和 H2可以合成甲醇，
这对于减少 CO2排放，实现“碳中和”具有重要意义。合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H。
(1)已知 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.2kJ mol-1
②H2O(l) H2O(g) △H2=+44.0kJ mol-1
③CO 和 H2 的燃烧热分别为 283.0kJ mol-1 和 285.8kJ mol-1，则△H= kJ mol-1，该反应在 (填“高温”或“低
温”)下有利于自发进行。
(2)CO2 和 H2 在某催化剂表面合成甲醇的反应历程如图所示，其中“*”表示吸附在催化剂表面的物质，“TS”表示过渡
状态，该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为 。
(3)恒温条件下，在一体积固定的密闭容器中通入 1molCO2和 3molH2进行反应(初始容器内总压强为 400kPa)，CO2
的分压随时间的变化曲线如图所示，则图中 a= ，t1 时的反应平衡常数 Kp= (kPa)-2(Kp 为以分压表示的平
衡常数，列出计算式即可)。
(4)下列能说明上述容器内反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．c(CO2)：c(H2)=1：3
B．氢氢键不再断裂
C．容器内气体压强不再变化
D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内气体的密度不再变
参考答案：
选择题，每题 3 分，共 42 分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D C D D D C B D
题号 11 12 13 14
答案 D B D C
非选择题，58 分，每空 2 分
15.(1) 得到纯度较高的 NaOH 溶液 避免Cl2 与H2 混合发生反应而爆炸 d
(2) Mn2 2H O 2e 2 MnO2 4H

(3) Zn 2e Zn2 ，Fe 2e Fe2 不相等 阳极泥
(4) 负极 X 增大 32 不变
16.(1)失电子被氧化，具有还原性 (2)钾离子移向硫酸铜溶液、氯离子移向硫酸锌溶液
(3) O2＋4e-＋2H2O=4OH- CH4-8e-＋10OH-= CO2-3 ＋7H2O (4)负
17．(1) 1 放热反应 (2) 0.08mol L 1 min 1 (3)4(4)减小压强(扩大体积)或使用负催化剂 (5)不移动
18．(1) -49 低温 (2)CH2O*+H*=CH3O*或 CH2O*+OH*+3H*=CH3O*+OH*+2H*
25 25
(3) 1 3 (4)CD75 225
(5)乙酸甲酯不易与水形成氢键，而甲醇易与水形成氢键使甲醇沸点升高，使得乙酸甲酯容易从混合物中蒸