湖北省荆州市沙市中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题（PDF版，含答案）

2024—2025 学年度上学期高一
10 月月考化学试卷
时间：75分钟 满分：100分
考试时间：2024年 10月 10日
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题（本题包括 15个小题，每小 3分，共 45分，每小题只有 1个选项符合题意）
1．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）
A．纯硫酸、液氨、硫酸、干冰 B．胆矾、盐酸、铁、蔗糖
C．冰水混合物、氨水、碳酸钙、三氧化硫 D．氧化钠、大理石、氧化铜、碳酸钠
2．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)
的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（ ）
A．“水瓶”是纯净物 B．石墨和 C60互称为同位素
C．一定条件下石墨转化为 C60是氧化还原反应 D．磷酸钙是强电解质
3．下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A．将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中搅拌制备 Fe(OH)3胶体
B．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶体带电
C．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应
D．胶体粒子很小，但不能透过半透膜
4．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ）
A － ．澄清透明溶液：Na+、Cu2+、Cl 、NO3
B．酸性溶液：NH 4 、Fe2+、MnO
SO2 4、 4
C 2 ．遇紫色石蕊变红的溶液：Na+、K+、SO －4 、CH3COO
D．强碱性溶液：K+、Na+、SO2 －4 、HCO3
5．如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）
A．甲为 CuO、乙为 CO2、丙为 H2O
B．甲为 C、乙为 CO、丙为 CO2
C．甲为 CaCO3、乙为 CaO、丙为 Ca(OH)2
D．甲为 NaOH、乙为 Na2CO3、丙为 NaHCO3
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将 CO2通入 BaCl2 溶液中：CO 2+ Ba2++ H2O =BaCO3↓+ 2H+
B．向 Ca(HCO3) - －2溶液中加入过量 NaOH溶液：Ca2++HCO 3+OH =CaCO3↓+H2O
C．醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+ =Ca 2++H2O+CO2↑
D．NaHSO 2 4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至SO4 沉淀完全：
H++SO2 4 +Ba2++ OH BaSO4↓+ H2O
7 2- -．某溶液 X中可能含有下列离子中的若干种：SO - + 2+ 2+4 、Cl、HCO 3、Na 、Mg 、Ba ，所含离子的数目相同。为了
确定该溶液的组成，某同学取上述溶液 X，进行了如下实验：
①向溶液 X中加入足量的 Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；
②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。
下列说法正确的是( )
A．①中得到的白色沉淀是 BaCO3和 BaSO4的混合物
B．溶液 X中一定不存在 Ba2+、Cl-
C X SO 2- HCO -．溶液 中一定存在 、 ，可能存在Mg2+4 3
D．无法确定溶液 X中是否含有 Na+
8．已知 I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则
下列反应不能发生的是 ( )
A．2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO2 +4H+4
B．I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI
C．O2+2HCl H2O2+Cl2
D．2Fe3++2I- 2Fe2++I2
9．一定条件下，当溶液中 XO 4 与 H2O2个数比恰好为 2∶3时，溶液中 XO 4 被还原为较低价态，则 X 元素的化
合价变为 ( )
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
10．KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至 470℃左右，得到 KClO4(高氯酸钾)和 KCl。
下列关于①和②的说法不．正．确．的是（ ）
A．KCl都是还原产物 B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同 D．生成相同数目的 KCl转移电子数不同
11．用下列方法均可制得氧气:
①2KClO3 2KCl+3O2↑ ②2H2O2 2H2O +O2↑ ③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 ( )
A．3∶1∶1 B．2∶1∶2 C．1∶1∶1 D．2∶1∶1
12．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配
)MnO +C O 2-平 4 2 4 +H+ →CO2 ↑+Mn2++□。关于此反应的叙述中正确的是（ ）
A －．该反应右边方框内的产物是 OH
B．配平该反应后，H+的化学计量数是 8
C．该反应中氧化产物是 CO2
D －．配平该反应后，该反应电子转移总数是 5e
13．T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天 然气中的 H2S杂质，
其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该脱硫过程需要不断补充 Fe2(SO4)3溶液
B．反应ⅰ中，氧化产物 FeSO4与还原产物 S个数比为 2:1
C．脱硫过程实际上是 O2间接氧化 H2S的过程
D．天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强
14．已知有下列三个反应：
①Cl2+FeI2=FeCl +I ； ② 2Fe2+2 2 +Br2=2Fe
3++2Br- ； ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2 +3H2O
下列有关说法正确的是（ ）
A．反应①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3+、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C．可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2
D．在反应③中参加反应的 HCl和体现还原性的 HCl个数比为 3∶1
15．化工生产中用次磷酸钠(NaH2PO2 )进行化学镀铜，具有体系稳定性好、无毒性等优点，反应原理为
CuSO4 2NaH2PO2 2NaOH=Cu 2NaH2PO3 Na 2SO4 H2 。下列说法正确的是（ ）
A．已知 H3PO2与足量NaOH反应只生成 NaH2PO2，则 NaH2PO2为酸式盐
B．反应中CuSO4发生氧化反应
C．上述化学反应中每生成 1个 H2，转移 2个 e
D．每生成 104 gNaH 2PO3，被CuSO4氧化的NaH2PO2有 44 g
第Ⅱ卷（非选择题 共 55 分）
16．（14分）①Cl2 ②铝 ③Ba OH 2 溶液 ④二氧化碳气体
⑤固体 NaHSO4 ⑥BaSO4 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧NaHCO3溶液
⑨稀硝酸 ⑩纯醋酸（CH3COOH） 稀硫酸 乙醇
（1）上述物质中属于强电解质的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是___________
（2）向③中滴加少量⑧，反应离子方程式___ 。
（3）⑧与⑩的水溶液反应的离子反应方程式 。
（4）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积
变化的曲线如图所示。
①b点对应的溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②d点，溶液中大量存在的离子是________（填离子符号）。
③c点两溶液中含有相同量的离子是________（填离子符号）。
17．（14分）双氧水（H2O2 ）和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清
洗伤口。请回答下列问题：
（1）若把H2O2 看成是二元弱酸，在水溶液中分步电离，请写出第二步的电离方程式：____________________。
（2）鉴于H2O2 显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出H2O2 与
Ba(OH)2作用形成的“正盐”的化学方程式：____________________。
（3）对于下列 A～D涉及H2O2 的反应，填写空白：
A．Na2O2 2HCl 2NaCl H2O2
B． 2H2O2 2H2O O2
C．Ag2O H2O2 2Ag O2 H2O
D．3H2O2 Cr2 (SO4 )3 10KOH 2K2CrO4 3K2SO4 8H2O
E．MnO 4 H2O2 H Mn
2 O2 H2O（未配平）
①H2O2 仅体现还原性的反应是____________________（填代号）。
②配平 E反应并用单线桥法表示电子转移的方向与数目____________________。
③上述反应说明H2O2、Ag2O、K 2CrO4氧化性由弱到强的顺序是____________________。
（4）奥运会期间，由于工作人员将 84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原
因是 NaClO 与H2O2 反应产生O2促进藻类快速生长。该反应中氧化性：H2O2 ________NaClO（填“＞”或
“＜”）。反应的离子反应方程式为____________________。（产物中氯元素化合价为负一价）
18．（14分）回答下列问题
（1）已知：KClO +6HCl(浓）△3 KCl+3Cl2↑+3H2O
①上述反应中，氧化剂是___________，还原产物是___________。
②每生成 6个 Cl2被氧化 HCl的个数是___________。
（2）有些发达城市用 ClO2代替氯气给自来水消毒，已知 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实
验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H △2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目 。
（3）硫的多种化合物在工业中有重要的应用。连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，
其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶2时，
氧化产物为___________(填化学式)。
②将甲酸（HCOOH）和 NaOH溶液混合，再通入 SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为 CO2。该反应的
化学方程式为___________。
（4 2- 2-）铬会造成环境污染。某酸性废水中含有 Cr2O 7 ，处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将 Cr2O 7 转化为毒性较低的
Cr3＋。Na2S2O5参加反应的离子方程式为 。
19．（14分）Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得
高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+ 6Na2O2 = 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑，对此反应下列说法
中正确的是____
A．Na2O2只作氧化剂 B．Na 2FeO4 既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物 D．1个 FeSO4 发生反应时，反应中共有 5个电子转移
（2 － － －）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO42-、Cl 、H2O。
①碱性条件下，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
。
②若反应过程中转移了 4个电子，则还原产物的个数为__________。
Ⅱ ＋．已知：2Fe3 ＋2I－=2Fe2＋＋I ＋2，2Fe2 ＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，Cl － －2＋2Br =2Cl ＋Br2。
－
（3）I 、Br－、Fe2＋还原性由大到小顺序是
（4）含有 1个 FeI2和 2个 FeBr2的溶液中通入 2个 Cl2，此时被氧化的离子是______。
5 a FeI b FeBr c Cl I－ ＋ －（ ）若向含 个 2和 个 2的溶液中通入 个 2，当 、Fe2 、Br 完全被氧化时，c=
（用含 a、b的代数式表示）。
（6）某温度下将 Cl2通入 KOH溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定
ClO－与ClO 3 的个数比为11:1，则 Cl2与 KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子个数之比为________。
高一年级 10 月月考化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C D D A C D B C C D B C C D D
16．（14分，每空 2分）
（1）⑤⑥ ④ （改卷只有 0分和满分）
- －
（2）Ba2++HCO 3+OH =BaCO3↓+H2O
（3） CH3COOH + HCO -3= CH3COO
－+CO2↑+ H2O
4 2 2 （ ）①碱性 ②Na 、SO4 （改卷只有 0分和满分） ③SO4
17．（13分，除标注外每空 2分）（1）HO H O2 2 2
（2）H2O2 Ba(OH)2 BaO2 2H2O
（3）①CE
② 2MnO 5H O 6H 2Mn2 4 2 2 5O2 8H2O（2分）
③K2CrO4 H2O2 Ag2O
（4）＞（1分） ClO H2O2 Cl
H2O O2
18．（14分，每空 2分）
（1） ① KClO3 Cl2 ②10
（2）
（3）①NaHSO3 ②HCOOH＋2SO2＋2NaOH=Na2S2O4＋CO2＋2H2O
（4）3S O 2- ＋2 5 ＋2Cr2O
2-
7 ＋10H =6SO
2-
4 ＋4Cr
3＋＋5H2O
19．（14分，每空 2分）Ⅰ．（1） BD
（2）① 2Fe(OH) － －3 + 3ClO + 4OH ＝2FeO 2－4 + 3Cl－+ 5H2O ②2
Ⅱ．（3）I－＞Fe2+＞Br－ （4 －）I 、Fe2+ （5）c=3(a+b)/2 （6）4:3