答 题 密 封
年级：________班级： 考场：________ 座位号：_ _____姓名： __________ 学号：
姓 名：__暂时填写在本页面左端__
(姓名和班级填写在本页面左端以便密封)
总分：
此方框为缺考考生标记，由监考员用2B铅笔添涂
第Ⅰ卷 选择题（50分）
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
】
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
24.
（1）a：b：c为 ；
（2） ；
（3）K=
（4） ，
；
（5）
。
22．
（1）① ，② 。
(2) ；
(3) ，
。
23．
Ⅰ、（1） ；
（2） ， （填“增大””减小”或”不变”）
II.(1) _______________________________________。
(2) ΔH为________。
21．（1）
（2）第____周期第__________族。
（2） > > > (填元素符号)
（3） (填化学式)。
（4） 。
（5） 。
1.[A] [B] [C] [D] 6.[A] [B] [C] [D]
2.[A] [B] [C] [D] 7.[A] [B] [C] [D]
3.[A] [B] [C] [D] 8.[A] [B] [C] [D]
4.[A] [B] [C] [D] 9.[A] [B] [C] [D]
5.[A] [B] [C] [D] 10.[A] [B] [C] [D]
11.[A] [B] [C] [D] 16.[A] [B] [C] [D]
12.[A] [B] [C] [D] 17.[A] [B] [C] [D]
13.[A] [B] [C] [D] 18.[A] [B] [C] [D]
14.[A] [B] [C] [D] 19.[A] [B] [C] [D]
15.[A] [B] [C] [D] 20.[A] [B] [C] [D]
2015-1016学年南华一中高二上学期
期中检测（提高卷一）
化学答题卡
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
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注意事项
1．答题前，考生先将自己的姓名、座位号写清楚，并认真核准考场、班级、学号、姓名。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用黑色墨水的签字或黑色墨水钢笔书写，不得用铅笔或圆珠字作解答题字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
正确填涂
错误填涂
√
●
×2015-1016学年南华一中高二上学期期中检测
化 学 试 题（提高卷一）
相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Mg—24 S—32 Cl-35.5 Fe-56 Zn—65
一、选择题(共20小题，前10题每小题2分，后10题每小题3分，共50分。)
1．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
2．光导纤维的主要成分是( )
A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO3
3.下列各项表达中正确的是( )
A．F原子结构示意图：
B．氯化氢分子的电子式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．CH4分子的球棍模型：
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2O含有的原子数为NA
B．4gH2含有氢分子数4NA
C．1L 0.1 mol·L-1NaCl溶液中含Na+数0.1NA
D．常温常压下，11.2L O2中含有分子数为0.5NA
5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( ) ．
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气
D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
6．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A．NaOH B．NaCl C．Cl2 D．NH3
7．下列排列顺序正确的是( )
A．热稳定性：H20>HF>H2S B．最高正化合价：F>N>C
C．酸性：H2C03>H3P04>H2S04 D．非金属性：Cl>S>Si
8．关于如右图所示装置的叙述，正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32－+2H+ = H2O+CO2 ↑
B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2 ↑
C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl + OH－ = H2O + C1－
D．稀硝酸滴在石灰石上：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2 ↑
10．下列各图中，表示吸热反应的是( )
11．有关（化学反应进行的方向）下列说法不正确的是( )
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
C．NH4HCO3(s) == NH3( ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
D．反应2Mg(s)＋CO2(g) == C (s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＜0
12.已知H—H键键能为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g),ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则N≡N键键能是( )
A．431 kJ·mol－1 B．945.6 kJ·mol－1
C．649 kJ·mol－1 D．869 kJ·mol－1
13．含有11.2 g KOH的稀溶液与 ( http: / / www.21cnjy.com )1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为( )
A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l); ΔH＝－11.46 kJ·mol－1
B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l); ΔH＝－11.46 kJ·mol－1
C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l); ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l); ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
14.我国成功发射了第一艘载人航天飞船—— ( http: / / www.21cnjy.com )“神州五号”。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：
N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；△H = + 67.7kJ/mol。
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；△H = – 534kJ/mol。
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）
A．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol
B．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol
C．N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol
D．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol
15.一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H22NH3,2 min时测得剩余N2 1 mol，下列化学反应速率不正确的是( )
A.v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B.v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
C.v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1
D.v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1
16.可逆反应：2NO22NO＋O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦
C.①③④⑤ D.全部
17.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )
①、增加压强 ②、降低温 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )度 ③、增大CO的浓度
④、更换催化剂 ⑤、增大水蒸气的浓度 ⑥、升高温度
⑦、定时移走二氧化碳 ⑧、减小压强
A．①③④ B．②⑤⑦ C．①⑤⑦ D．⑤⑦⑧
18.下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是( )
A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
19.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，下列分析中不正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
20．在10 L密闭容器中，A、B、C三种 ( http: / / www.21cnjy.com )气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二
( http: / / www.21cnjy.com )
下列分析不正确的是( )
A． 该反应的平衡常数表达式为：K＝
B．0～4 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)
C．由T1向T2变化时，v正>v逆
D．平衡后升高温度，K值增大
二、非选择题(共50分)
21．（11分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。请用钠、铝、硫、氯四种元素回答下列问题。
①用元素符号标出这四种元素在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。
②比较这四种元素的原子半径大小： > > > (填元素符号)
③上述四种元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)。
④硫、氯两种元素中最稳定氢化物的电子式是 。
⑤写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
—————————————————————————————————。
22．（11分）下图是铜与浓硫酸反应的实验装置图。
请回答下列问题：
(1)写出有标号仪器的名称：① ②
(2)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ；
(3)过量SO2通人品红溶液中的现象是： ，
加热变化后的溶液又出现的现象是： 。
23. （14分）Ⅰ、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示．
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；
（2）达到平衡时Y的转化率是 ，增大压强，X的转化率 （填“增大””减小”或”不变”）
II (1)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
ΔH1＝－197 kJ·mol－1；
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)
ΔH3＝－545 kJ·mol－1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_____________________________
________________________________________________________。
(2)已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为________。
24. （14分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；
（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为 ；
(3) 第I阶段反应K=
（4）由第一次平衡到第二次 ( http: / / www.21cnjy.com )平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；
（5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低：
(填“＞、＝、＜” ）判断的理由是
试卷答案
一、单项选择题（每小题只是一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D C B A D D A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B D D C A B C C D
二、填空题
21．(1)
Na Al S Cl
②原子半径大小： Na > Al > S > Cl (填元素符号)
③碱性最强的是 NaOH (填化学式)。
④硫、氯两种元素中最稳定氢化物的电子式是 。
⑤写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。
22．(1) ① 酒精灯 ② 试管
(2)：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)： 溶液褪色， 溶液又变红色。
23. Ⅰ、
（1）3X+Y2Z；
（2 ） 10% ， 增大
(1)SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1
(2)12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1
24答案
【答案】（1）1：3：2 （2）vⅠ(A) ＞vⅡ(A) ＞vⅢ(A)
αⅢ 0.19 （4）向右移动 ( http: / / www.21cnjy.com )将C从平衡混合物中液化分离出去（5）＞ 由于平衡正向移动，且反应放热，在恒容条件下只能降低温度，故Ｔ２＞ Ｔ３
