答 题 密 封
年级：________班级： 考场：________ 座位号：_ _____姓名： __________ 学号：
姓 名：__暂时填写在本页面左端__
(姓名和班级填写在本页面左端以便密封)
总分：
此方框为缺考考生标记，由监考员用2B铅笔添涂
第Ⅰ卷 选择题（50分）
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
】
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
24.
（1）a：b：c为 ；
（2） ；
（3）K=
（4） ，
；
（5）
22．
（1） ， 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
（5） 。
23．
Ⅰ、（1） ；
（2） ， （填“增大””减小”或”不变”）
II.(1) _______________________________________。
(2) ΔH为________。
21．（1）
（2）第____周期第__________族。
（3） 。
（4） 。
（5） 。
（6） 。
1.[A] [B] [C] [D] 6.[A] [B] [C] [D]
2.[A] [B] [C] [D] 7.[A] [B] [C] [D]
3.[A] [B] [C] [D] 8.[A] [B] [C] [D]
4.[A] [B] [C] [D] 9.[A] [B] [C] [D]
5.[A] [B] [C] [D] 10.[A] [B] [C] [D]
11.[A] [B] [C] [D] 16.[A] [B] [C] [D]
12.[A] [B] [C] [D] 17.[A] [B] [C] [D]
13.[A] [B] [C] [D] 18.[A] [B] [C] [D]
14.[A] [B] [C] [D] 19.[A] [B] [C] [D]
15.[A] [B] [C] [D] 20.[A] [B] [C] [D]
2015-1016学年南华一中高二上学期
期中检测（提高卷二）
化学答题卡
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
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注意事项
1．答题前，考生先将自己的姓名、座位号写清楚，并认真核准考场、班级、学号、姓名。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用黑色墨水的签字或黑色墨水钢笔书写，不得用铅笔或圆珠字作解答题字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
正确填涂
错误填涂
√
●
×2015-1016学年南华一中高二上学期期中检测
化 学 试 题（提高卷二）
相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Mg—24 S—32 Cl-35.5 Fe-56 Zn—65
一、选择题(共20小题，前10题每小题2分，后10题每小题3分，共50分。)
1．下列反直中不属于放热反应的是( )
A．酸碱中和反应
B．NH4Cl晶体与晶体反应
C．镁条的燃烧
D．活泼金属与酸的反应
2．下列表示化学用语或模型正确的是( )
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3．下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是( )
A．石油、液氯、氢氧化钠、纯碱 B．石油、液氯、纯碱、氢氧化钠
C．氢氧化钠、液氯、石油、纯碱 D．纯碱、氢氧化钠、液氯、石油
4．化学是一门以实验为基础的自然科学，掌 ( http: / / www.21cnjy.com )握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。下列实验所选用的仪器合理的是( ) ①用50mL量筒量取5 2mL稀硫酸
②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物
③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶
A．①② B②③ C．③④ D．②④
5．医学研究证明，用放射性；》治疗肿瘤可收到一定疗效。下列有关叙述正确的是( )
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6．在下列反应中，HC1作氧化剂的是( )
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7．在溶液中能大量共存的离子组是( )
8．下列各组物质性质比较不正确的是( )
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9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
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10．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，
下列叙述正确的是（ ）
A. 产生气泡的速率甲比乙快
B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C. 甲中铜被氧化，乙中锌被氧化
D. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
11．某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应： H2(g)+I2(g) 2HI（g）下列情况一定能说明已达到化学反应限度的是（ ）
A．压强不再随时间而改变时
B．气体的总质量不再改变时
C．混合气体中各组分的含量不再改变时
D．单位时间内每消耗1mol I2(g),同时有2mol HI生成
12．有关（化学反应进行的方向）下列说法不正确的是( )
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
C．NH4HCO3(s) == NH3( ( http: / / www.21cnjy.com )g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
D．反应2Mg(s)＋CO2(g) == C (s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＜0
13．已知H—H键键能为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g),ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则N≡N键键能是( )
A．431 kJ·mol－1 B．945.6 kJ·mol－1
C．649 kJ·mol－1 D．869 kJ·mol－1
14．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol
B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H= +1367kJ/mol
C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol
D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H= +2734kJ/mol
15．在密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g) ΔH<0．如图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量．则下列说法中不正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．t3时减小了压强 B．t1-t6时间段 t6时X的转化率最高
C．t5时升高了温度 D．t2时使用了催化剂
16．我国成功发射了第一艘载人航天飞船—— ( http: / / www.21cnjy.com )“神州五号”。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：
N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；△H = + 67.7kJ/mol。
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；△H = – 534kJ/mol。
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）
A．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol
B．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol
C．N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol
D．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol
17．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )
①、增加压强 ②、降低温 ( http: / / www.21cnjy.com )度 ③、增大CO的浓度
④、更换催化剂 ⑤、增大水蒸气的浓度 ⑥、升高温度
⑦、定时移走二氧化碳 ⑧、减小压强
A．①③④ B．②⑤⑦ C．①⑤⑦ D．⑤⑦⑧
18．可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）ΔH，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
图1 图2
A．升高温度、增大压强，平衡都向正反应方向移动
B．使用催化剂，C的物质的量分数增加
C．化学方程式系数a＜c＋d
D．ΔH>0，升高温度平衡常数K值增大
19．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
D．对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅
20．在10 L密闭容器中，A、B、C三种 ( http: / / www.21cnjy.com )气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二
( http: / / www.21cnjy.com )
下列分析不正确的是( )
A．平衡后升高温度，K值增大
B．该反应的平衡常数表达式为：K＝
C．由T1向T2变化时，v正>v逆
D． 0～4 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)
二、非选择题(共50分)
21．（12分）元素周期表 ( http: / / www.21cnjy.com )是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。请用氧、钠、铝、硫、氯五种元素回答下列相关问题。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）用元素符号标出这些元素在周期表中对应位置（以上为周期表的一部分）。
（2）硫元素处于周期表中第____周期第__________族。
（3）这五种元素中原子半径最大的是 。
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 。
（5）写出过氧化钠的电子式________。
（6）写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 （填元素符号）。
22．（14分）有一包白色粉末，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3。现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量衡硝酸，振荡，白色同淀消失并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，完成下列各题：
（1）原白色粉末中肯定含有的物质为 ，可能含有的物质为 。
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式 。
（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式为 。
（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式 。
（5）进一步确认可能含有的物质的实验方法是 。
23．（10分）Ⅰ、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示．
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；
（2）达到平衡时Y的转化率是 ，增大压强，X的转化率 （填“增大””减小”或”不变”）
II.(1)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH1＝－197 kJ·mol－1
H2O(g)===H2O(l)； ΔH2＝－44 kJ·mol－1；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)；ΔH3＝－545 kJ·mol－1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_____________________________
________________________________________________________。
(2)已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH2
C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为______。
24．（12分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；
（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为 ；
(3) 第I阶段反应K=
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移 ( http: / / www.21cnjy.com )动的方向是 ，采取的措施是 ；
（5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低：
（填“＞、＝、＜” ）
2015-1016学年南华一中高二上学期期中检测
提高卷二参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A C D B B D C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B B A B D B C B A
12.答案 B
解析：ΔH<0、ΔS>0，则ΔH- ( http: / / www.21cnjy.com )TΔS<0，任何温度下反应都能自发进行，A正确；某些熵增的吸热反应也能自发进行，B错误； C项，ΔH ＞0，能自发，说明ΔS ＞0，正确；D项，反应的ΔS＜0，能自发，说明ΔH＜0，正确．
15.答案 B
解析：t1时反应达到平衡，t2时正逆反应速率同等倍数的增大，应该是使用了催化剂；t3时
正逆反应速率都减小，但V（逆）＞V(正），应该是缩小体积减小压强；t5时正逆反应速率
都增大，但V（逆）＞V(正），向逆 ( http: / / www.21cnjy.com )反应方向（吸热方向）移动，应该是升温；t1-t6时间段 两次平衡移动都是向逆反应方向移动，所以 t6时X的转化率最低．
17.答案 B
解析：该反应为气体物质的量不变的 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )放热反应，压强改变对平衡无影响，①⑥错误；催化剂不影响平衡，④错误，增大CO的浓度，CO的转化率减小，增大水蒸气的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，③错误⑤正确，，移走二氧化碳有利于平衡正向移动，⑦正确，故选B.
18.答案 C
解析：根据图1判断，T2>T1，温度越 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )高，C的含量越少，则正反应为放热反应，ΔH＜0 ，D项错误，根据图2判断，P2>P1，压强越大，C的含量越少，则正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c＋d，C项正确，升高温度和增大压强平衡都向向逆反应方向，A项错误，使用催化剂不影响平衡，C的物质的量分数不变，B项错误．
19.答案：B
解析：勒夏特列原理即化学平衡移动原理，必须是化学平衡移动问题，才能用该原理解释，催化剂不影响平衡，故选B．
20.答案 A
解析：根据图一所示A、B、C物质的量的变化，可知该可逆反应为：2A(g)＋B(g) C(g)，由此可知B正确； 由图一知在4 min时A消耗0.4 mol，故0～4 min时，A的平均反应速率为：0.4 mol/(10 L×4 min)＝0.01 mol/(L·min)；由图二知在T3时反应达到平衡，故在T3前，反应一直正向进行，v正>v逆；由T3升温到T4时，C%减小，说明平衡逆向进行，故可判知正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小
非选择题（共32分）
二、填空题（共2道题，共28分）
21.
O
Na Al S Cl
( http: / / www.21cnjy.com )
23. Ⅰ、（1）3X+Y2Z (2)10% 增大
(1)SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1
(2)12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1
24答案 （1）1：3：2 （2）vⅠ(A) ＞vⅡ(A) ＞vⅢ(A)
αⅢ 0.19
向右移动 将C从平衡混合物中液化分离出去
）＞ 由于平衡正向移动，且反应放热，在恒容条件下只能降低温度，故Ｔ２＞ Ｔ３
