四川省部分学校2024-2025学年高三上学期10月联考化学试卷 （PDF版，含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省部分学校2024-2025学年高三上学期10月联考化学试卷 （PDF版，含答案） |  | |
| 格式 | |||
| 文件大小 | 706.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-11-03 21:47:37 | ||
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文档简介
四川省 2025 届高三上学期 10 月阶段检测考 C 科学家利用Si制作各种芯片 Si的熔点高、硬度大
D 工人利用铝热反应焊接钢轨 铝热反应放出大量的热
化学试卷 4.下列选项中的相邻两种物质能按图示路径实现一步转化的是（ ）
试卷共 8 页，18 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 选项 X Y Z
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 A NH3 N2 NO2
上。写在本试卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 B SO2 SO3 H2SO4
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 Cl 35.5 Co 59 Cu 64
C Fe
Au 197 Fe(NO3 )3 Fe(NO3 )2
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只 D C CO CO2
有一项是最符合题目要求的。
1.文物是历史的产物，记录了人类历史的发展过程。下列文物属于硅酸盐材料的是（ ） 5.下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.泡沫灭火器工作原理：Al3 3HCO 3 Al(OH)3 3CO2
B.工业上，用漂白精溶液吸收尾气中SO 2 2：Ca 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClO
C.实验室用氨水浸泡试管中AgCl：Ca 2 2ClO SO 2 H 2O CaSO3 2HClO
A.纳西族羊皮披肩 B.三支俑铜灯 C.木雕窗棂 D.鸡形陶壶
2.化学与美丽中国息息相关。下列说法中错误的是（ ） △D.实验室制备 Fe(OH) 胶体： Fe3 3 3H2O Fe(OH)3(胶体) 3H
A.化学让天更蓝：催化剂作用下，汽车尾气中的CO可氧化NO得到无污染气体
B.化学让水更净：污水中加入聚合氯化铝经沉淀、过滤，可使水质清澈
6.已知 NH3 极易溶于水，HCl易溶于乙醇。某同学用收集满的 NH3 或HCl进行喷泉实验，设计了多
C.化学变废为宝：可用 FeCl3溶液回收废旧电路板中的铜
个装置如下，图 1装置实验前先关闭止水夹。下列说法错误的是（ ）
D.化学美化生活：SO2漂白纸浆可使生产的纸更白
3.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动过程中，没有运用相应化学原理的是（ ）
选项 劳动过程 化学原理
A 技师向模具注入钢水前将模具充分干燥 铁高温下会与水蒸气反应
B
农民夏天用NH4HCO3 施肥后，用土盖住化肥 NH4HCO3 温度高时易分解
A.标准状况下图 1 1喷泉试验后，烧瓶内氨水的物质的量浓度约为 mol L 1 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。部分含氮的物质有如图转化关系。下列叙述正确的是（ ）22.4
B.利用图 1进行喷泉实验，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，立即形成喷泉
C.利用图 2进行喷泉实验，用冰冷的毛巾覆盖烧瓶可引发形成喷泉
D.图 3锥形瓶内盛有乙醇，水槽中加入热水加热可引发喷泉
7.焦亚硫酸钠 (Na2S2O5 )是常用的抗氧化剂，常加入葡萄酒中以防止酒中的一些成分被氧化，起到保
质作用。以工业废气中回收SO2为原料制备焦亚硫酸钠的微型流程如图所示。已知：常温下，H2SO3
A.常温常压下， 2.24LN 含原子数为 0.2N
的电离平衡常数 Ka 1.54 10
2， Ka 1.02 10
7 2 A。下列叙述错误的是（ ）
1 2
B.3.7gNH4F固体含离子总数为 0.1NA
C.3.2gN2H4 中含极性键总数为 0.5NA
D.反应①中，生成 0.1mol还原产物，则需要HNO2 分子数为 0.3NA
10.溴化物介导的以水为氧源的烯烃光电化学环氧化反应，转化效率和选择性高达 100%，反应过程
A.上述过程没有发生氧化还原反应
中未使用含贵金属的催化剂或有毒氧化剂，为生产增值化学品和太阳能燃料发电提供了一种节能环
B.反应①表明H2SO3 酸性比H2CO3强 保的方法，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
C.饱和NaHSO3溶液呈碱性
D.“脱水、结晶”后采用“过滤、洗涤、干燥”的操作获得产品
8.含 Na 或Al元素的部分物质的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.添加的溴化物只起导电作用
B. Pt极附近溶液 pH降低
C.BiVO4极的电极反应式为 2Br
2e Br2
A.d、e与 c反应的产物相同
B.若常温下可用 a的单质制作的容器来盛放浓硝酸，说明 a与浓硝酸不反应
D.生成 0.5mol 时外电路理论上转移1mol电子
C.若 b在常温下为淡黄色固体，则向酚酞溶液中加入 b，溶液变红
11.某溶液可能含 Fe2 、Cl 、Br 、 I 、S2 中的若干种离子，标准状况下，向 400mL该混合液中缓
D.能与水反应生成 c的物质只有 b
慢通入Cl2 ，混合溶液中部分离子的物质的量与氯气通入体积的关系如图所示。下列叙述正确的是
（ ）
A.HCOONa溶液中 c(OH ) c(HCOOH) B. Kb (HCOO
)的数量级为10 10
A.通入标准状况下 4.48LCl2 时总反应为 2Fe
2 Cl 2Fe3 2 2Cl
C. K (HCOOH) 10 3.75a D. 0.1mol L
1HCOOH 溶液 pH 4.75
B.通入标准状况下8.96LCl2时，此时溶液 c(Cl
) 2mol L 1
14. K rp 为相对压力平衡常数，表达式为在浓度平衡常数表达中，用相对分压代替气体浓度，气体的
C.该溶液中一定不存在S2
1
D.图像中 b为 0.6 相对分压等于其分压 (kPa)除以 p0 ( p0 100kPa)。反应X(g) Z(s) 2Y(g) 的 lnK
r
p 随温度 变化T
12.金是一种贵金属，很多世纪以来一直被用作货币、保值物及珠宝，其晶胞结构如图所示。已知晶
如图曲线 a，反应Q(g) R(g) 2S(g) 2U(g) 的 lnK r
1
p 随温度 变化如图曲线 b。M 点对应温度
胞参数为 anm ，设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
T
下，将1molAr （不参与反应）和1molX(g)充入恒容密闭容器甲中。初始总压为100kPa。下列说法
正确的是（ ）
A.1个晶胞含 4个Au原子
B. 3两个Au原子最近距离为 anm
2
C.1个Au原子周围有 12个最近且等距离的Au原子
D. 197 4
A.反应Q(g) R(g) 2S(g) 2U(g) 的 H 0
晶体密度 3
N (a 10 7
g cm
A )
3
2
1 B.X(g) Z(s) 2Y(g)
p(Z) p (Y)
的表达式 K r
13. 常 温 下 ， 向 0.1mol L HCOOH 溶 液 加 入 少 量 NaOH p固 体 ， 保 持 p(X) 104
c(HCOOH) c HCOO 0.1mol L 1 pH C.容器甲中平衡时分压 p(X) 25kPa。含碳粒子浓度与 关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
D.容器甲中平衡时 Y的体积分数为 50%
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（14分）氮化锂 (Li3N)常用作固体电解质、催化剂等，某实验小组利用锂的氮气的反应设计实验 （5）向装有足量稀硫酸的试管中加入少量 Li3N样品，若________（填实验现象），则产品混有锂。
制备氮化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。
（6）为了测定实验后 B中固体 (CoCl2 xH2O)组成，进行如下实验：
取 2.38gB中固体溶于去离子水，配制成 250mL溶液，准确量取 25.00mL配制的溶液于锥形瓶，向其
中加入 0.1mol L 1AgNO3溶液，测得消耗AgNO3 溶液体积为 20.00mL。
①实验室中用棕色试剂瓶盛放AgNO3 溶液，其原因是________。
② x ________。
已知部分信息如下：
16.（15分）五氟化锑 (SbF5 )是一种高能氟化剂，用于制药业；硼化钛 (TiB2 )是新型无机非金属材料
①几种含铬的化合物颜色如下表所示：
物 Cr O (s) Na[Cr(OH) ](aq) Cr (SO ) (aq) (NH ) Cr O (s) K Cr O (aq) 用于机械制造业。工业上，以一种含钛的矿渣（主要含TiO2、Sb2O3、ZnO、PbO、NiO和CoO等）2 3 4 2 4 3 4 2 2 7 2 2 7
质
颜 绿色 绿色 棕红色 橘黄色 橙红色 为原料制取TiB2和SbF5，流程如图所示。
色
②Li3N极易潮解。
回答下列问题：
（1）D装置的名称是________；实验室将锂贮存于________中。
（2）实验时，先点燃 A处酒精灯，后点燃 C处酒精灯，这样操作的目的是________。
（3）当 A装置中黄色粉末全部变为绿色时熄灭 A处酒精灯，写出该反应的化学方程式：________。
（4）实验完毕后，取 A装置中绿色粉末 X进行如下实验：
序号 操作 现象 已知：①TiO2性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成TiO
2 ；②高温下，B2O3易挥发；③常温
Ⅰ 向 X中加入稀硫酸，振荡 溶液变为棕红色
24 28
Ⅱ 向 X中加入NaOH溶液，振荡 溶液变为绿色 下， Ksp (ZnS) 2.0 10 ， Ksp (PbS) 8.0 10 。
Ⅲ X KMnO 绿色粉末溶解，产生黑色沉淀 Y，溶液变为橙红色向 中加入 溶液，煮沸 回答下列问题：4
（1）“酸解”中，浓硫酸表现出的性质是________（填字母）。
①根据上述实验推知，Cr2O3 性质与下列物质最相似的是________（填字母）。 A.强氧化性 B.强酸性 C.脱水性 D.吸水性
（2）“水解”中，为了提高水解率宜选择下列措施________（填字母）。
a. Fe2O3 b.Al2O3 c.MgO d. P2O5 A.加入稀硫酸 B.通入水蒸气 C.加入少量氨水
②已知：黑色固体 Y常用于实验室制备Cl2 和O2 。写出实验Ⅲ中离子方程式：________，由此推 “水解”中离子方程式为________。
（3）“电解”中，在________极析出Sb；另一极上生成的气体可以循环用于________工序。
知，该反应中氧化性：KMnO4 ________K2Cr2O7（填“ ”“ ”或“ ”）。 （4）“热还原”中反应的化学方程式为________。
（5）“氟化”中，不选用玻璃仪器，其原因是________。
（ 6）已知：“除 Co 、 Ni ”后，滤液含 c(Zn2 ) c(Pb2 ) 0.1mol L 1 。当金属离子浓度
滴定终点，三次平行实验，平均消耗Na S O 溶液体积为 bmL。已知： 2Cu2 4I 2 2 3 2CuI I2 ，
c(Mn+) 1.0 10 5mol L 1时表明金属已完全沉淀。“除 Zn、Pb”中，当 PbS刚好完全沉淀时，ZnS
2 2
沉淀率为________%。 ClO4 8I 8H 4I2 Cl 4H2O， I2 2S2O3 2I S4O6 。
17（. 14分）高氯酸铜 [Cu(ClO4 )2 ]应用于电子工业、催化剂制备。以铜屑为原料制备 [Cu(ClO4 )2 6H2O] （5）滴定终点标志是________。
并测定其纯度。 （6）该产品纯度为________（列出计算表达式即可）；如果加入硫酸过多，测定结果偏高，其原因
是________（用离子方程式表示）。
实验（一）制备Cu(ClO4 )2 6H2O。
18.（15分）G作为一种医药中间体，在药物合成中扮演着重要角色，以甲苯为原料制备 G的流程
步骤 1按如图装置制备CuCl2。已知：CuCl2熔点为 620℃，易潮解。 如下：
请回答下列问题：
（1）A B的反应试剂与条件是________；X的名称为________。
步骤 2 将1.35gCuCl2 转入150mL烧杯中，加 50mL水溶解，在搅拌下加入15mL2.0mol L
1NaOH 溶
（2）D中官能团的名称是________；E F的反应类型是________。
液，中火（电陶炉温度约为 300℃）加热至沉淀完全变黑，不断搅拌，煮沸。稍冷后，抽滤（减压
（3）D E发生反应时的另一产物为 P(OH)Br2 ，写出该反应的化学方程式：________。
过滤），用少量去离子水淋洗沉淀。
步骤 3用玻璃棒将氧化铜和滤纸一起转移到盛有10mL水的100mL蒸发血中，滴加 3.30g高氯酸，微 （4）下列叙述正确的是________（填字母）。
热至氧化铜溶解后将滤纸完整挑出（避免将滤纸捣碎），小火（电陶炉温度约为 200℃）蒸发至表面 a.A、B、C都能使酸性KMnO4溶液褪色 b.E、F中碳原子都有 2种杂化类型
形成一层膜为止。冷却、抽滤，得到浅蓝色六水合高氯酸铜。
c.D、G均可形成分子间氢键 d. F G的副产物为氨气
（1）步骤 1中，B装置中试剂是________（填名称）。D装置的作用是________。
（5）A的二氯代物有________种，其中在核磁共振氢谱上有 3组峰的结构简式为________（写出一
（2）写出 A装置中化学方程式：________。
种即可）。
（3）步骤 2中，相对普通过滤，抽滤的优点是________（答一条）。
（4）步骤 3中，“蒸发至表面形成一层膜”，这样操作的目的是________。
（6）根据上述流程，以 和 为原料合成 ，设计合成路线：
实验（二）测定 [Cu(ClO4 )2 6H2O]产品纯度。
________（其他无机试剂自选）。
取 3.30g产品溶于水配制100mL溶液，准确量取 25.00mL配制溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和
过量的KI，塞紧瓶塞，放置在暗室中充分反应。滴入 2滴淀粉溶液，用 amol L 1Na2S2O3 标准溶液
四川省 2025 3 1 100届高三上学期 10 月阶段检测考 ab 10 371
（6） 17 25 100%（2分） 2H S 2 2O3 S SO2 H O（2分）3.3 2
化学参考答案
18.（1）Cl2、光照（2分） 环氧乙烷（1分）
一、选择题
（2）羟基（1分） 取代反应（1分）
1-5.DACDB 6-10.BCADD 11-14.CBCC
15.（1）球形干燥管（1分） 石蜡油或石蜡（1分） （3） PBr3 P(OH)Br2 （2分）
（2）排尽装置内空气（1分） （4）ac（2分）
△
（3） (NH4 )2Cr2O7 N2 Cr2O3 4H2O（2分）
（5）10（2分） （1分）
（4）①b（1分） ②Cr2O3 2MnO
4 MnO2 Cr2O
2
7 （2分） >（1分）
（5）产生气泡（2分） （6）
（3分）
（6）①AgNO3见光易分解（1分） ②6（2分）
16.（1）B（1分）
（2）BC（2分） TiO2 (x 1)H2O TiO2 xH2O 2H
（2分）
（3）阴（2分） 氯化（2分）
高温
（4）TiO2 xH2O B2O3 5C TiB2 5CO xH2O （2分）
（5）玻璃中的SiO2和HF反应（2分）
（6）75（2分）
17.（1）浓硫酸（1分） 吸收尾气中的Cl2 和HCl，防止污染环境，防止外界的水蒸气进入装置 C
中（2分）
（2）Ca(ClO)2 4HCl(浓) CaCl2 2Cl2 2H2O（2分）
（3）过滤较快、固体较干燥、固体和液体易分离等（1分）
（4）制备热饱和溶液，防止过度蒸发导致目标产物损失（2分）
（5）滴入最后半滴溶液，溶液刚好由蓝色变为无色且半分钟不褪色（2分）
D 工人利用铝热反应焊接钢轨 铝热反应放出大量的热
化学试卷 4.下列选项中的相邻两种物质能按图示路径实现一步转化的是（ ）
试卷共 8 页，18 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 选项 X Y Z
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 A NH3 N2 NO2
上。写在本试卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 B SO2 SO3 H2SO4
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 Cl 35.5 Co 59 Cu 64
C Fe
Au 197 Fe(NO3 )3 Fe(NO3 )2
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只 D C CO CO2
有一项是最符合题目要求的。
1.文物是历史的产物，记录了人类历史的发展过程。下列文物属于硅酸盐材料的是（ ） 5.下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.泡沫灭火器工作原理：Al3 3HCO 3 Al(OH)3 3CO2
B.工业上，用漂白精溶液吸收尾气中SO 2 2：Ca 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClO
C.实验室用氨水浸泡试管中AgCl：Ca 2 2ClO SO 2 H 2O CaSO3 2HClO
A.纳西族羊皮披肩 B.三支俑铜灯 C.木雕窗棂 D.鸡形陶壶
2.化学与美丽中国息息相关。下列说法中错误的是（ ） △D.实验室制备 Fe(OH) 胶体： Fe3 3 3H2O Fe(OH)3(胶体) 3H
A.化学让天更蓝：催化剂作用下，汽车尾气中的CO可氧化NO得到无污染气体
B.化学让水更净：污水中加入聚合氯化铝经沉淀、过滤，可使水质清澈
6.已知 NH3 极易溶于水，HCl易溶于乙醇。某同学用收集满的 NH3 或HCl进行喷泉实验，设计了多
C.化学变废为宝：可用 FeCl3溶液回收废旧电路板中的铜
个装置如下，图 1装置实验前先关闭止水夹。下列说法错误的是（ ）
D.化学美化生活：SO2漂白纸浆可使生产的纸更白
3.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动过程中，没有运用相应化学原理的是（ ）
选项 劳动过程 化学原理
A 技师向模具注入钢水前将模具充分干燥 铁高温下会与水蒸气反应
B
农民夏天用NH4HCO3 施肥后，用土盖住化肥 NH4HCO3 温度高时易分解
A.标准状况下图 1 1喷泉试验后，烧瓶内氨水的物质的量浓度约为 mol L 1 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。部分含氮的物质有如图转化关系。下列叙述正确的是（ ）22.4
B.利用图 1进行喷泉实验，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，立即形成喷泉
C.利用图 2进行喷泉实验，用冰冷的毛巾覆盖烧瓶可引发形成喷泉
D.图 3锥形瓶内盛有乙醇，水槽中加入热水加热可引发喷泉
7.焦亚硫酸钠 (Na2S2O5 )是常用的抗氧化剂，常加入葡萄酒中以防止酒中的一些成分被氧化，起到保
质作用。以工业废气中回收SO2为原料制备焦亚硫酸钠的微型流程如图所示。已知：常温下，H2SO3
A.常温常压下， 2.24LN 含原子数为 0.2N
的电离平衡常数 Ka 1.54 10
2， Ka 1.02 10
7 2 A。下列叙述错误的是（ ）
1 2
B.3.7gNH4F固体含离子总数为 0.1NA
C.3.2gN2H4 中含极性键总数为 0.5NA
D.反应①中，生成 0.1mol还原产物，则需要HNO2 分子数为 0.3NA
10.溴化物介导的以水为氧源的烯烃光电化学环氧化反应，转化效率和选择性高达 100%，反应过程
A.上述过程没有发生氧化还原反应
中未使用含贵金属的催化剂或有毒氧化剂，为生产增值化学品和太阳能燃料发电提供了一种节能环
B.反应①表明H2SO3 酸性比H2CO3强 保的方法，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
C.饱和NaHSO3溶液呈碱性
D.“脱水、结晶”后采用“过滤、洗涤、干燥”的操作获得产品
8.含 Na 或Al元素的部分物质的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.添加的溴化物只起导电作用
B. Pt极附近溶液 pH降低
C.BiVO4极的电极反应式为 2Br
2e Br2
A.d、e与 c反应的产物相同
B.若常温下可用 a的单质制作的容器来盛放浓硝酸，说明 a与浓硝酸不反应
D.生成 0.5mol 时外电路理论上转移1mol电子
C.若 b在常温下为淡黄色固体，则向酚酞溶液中加入 b，溶液变红
11.某溶液可能含 Fe2 、Cl 、Br 、 I 、S2 中的若干种离子，标准状况下，向 400mL该混合液中缓
D.能与水反应生成 c的物质只有 b
慢通入Cl2 ，混合溶液中部分离子的物质的量与氯气通入体积的关系如图所示。下列叙述正确的是
（ ）
A.HCOONa溶液中 c(OH ) c(HCOOH) B. Kb (HCOO
)的数量级为10 10
A.通入标准状况下 4.48LCl2 时总反应为 2Fe
2 Cl 2Fe3 2 2Cl
C. K (HCOOH) 10 3.75a D. 0.1mol L
1HCOOH 溶液 pH 4.75
B.通入标准状况下8.96LCl2时，此时溶液 c(Cl
) 2mol L 1
14. K rp 为相对压力平衡常数，表达式为在浓度平衡常数表达中，用相对分压代替气体浓度，气体的
C.该溶液中一定不存在S2
1
D.图像中 b为 0.6 相对分压等于其分压 (kPa)除以 p0 ( p0 100kPa)。反应X(g) Z(s) 2Y(g) 的 lnK
r
p 随温度 变化T
12.金是一种贵金属，很多世纪以来一直被用作货币、保值物及珠宝，其晶胞结构如图所示。已知晶
如图曲线 a，反应Q(g) R(g) 2S(g) 2U(g) 的 lnK r
1
p 随温度 变化如图曲线 b。M 点对应温度
胞参数为 anm ，设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
T
下，将1molAr （不参与反应）和1molX(g)充入恒容密闭容器甲中。初始总压为100kPa。下列说法
正确的是（ ）
A.1个晶胞含 4个Au原子
B. 3两个Au原子最近距离为 anm
2
C.1个Au原子周围有 12个最近且等距离的Au原子
D. 197 4
A.反应Q(g) R(g) 2S(g) 2U(g) 的 H 0
晶体密度 3
N (a 10 7
g cm
A )
3
2
1 B.X(g) Z(s) 2Y(g)
p(Z) p (Y)
的表达式 K r
13. 常 温 下 ， 向 0.1mol L HCOOH 溶 液 加 入 少 量 NaOH p固 体 ， 保 持 p(X) 104
c(HCOOH) c HCOO 0.1mol L 1 pH C.容器甲中平衡时分压 p(X) 25kPa。含碳粒子浓度与 关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
D.容器甲中平衡时 Y的体积分数为 50%
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（14分）氮化锂 (Li3N)常用作固体电解质、催化剂等，某实验小组利用锂的氮气的反应设计实验 （5）向装有足量稀硫酸的试管中加入少量 Li3N样品，若________（填实验现象），则产品混有锂。
制备氮化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。
（6）为了测定实验后 B中固体 (CoCl2 xH2O)组成，进行如下实验：
取 2.38gB中固体溶于去离子水，配制成 250mL溶液，准确量取 25.00mL配制的溶液于锥形瓶，向其
中加入 0.1mol L 1AgNO3溶液，测得消耗AgNO3 溶液体积为 20.00mL。
①实验室中用棕色试剂瓶盛放AgNO3 溶液，其原因是________。
② x ________。
已知部分信息如下：
16.（15分）五氟化锑 (SbF5 )是一种高能氟化剂，用于制药业；硼化钛 (TiB2 )是新型无机非金属材料
①几种含铬的化合物颜色如下表所示：
物 Cr O (s) Na[Cr(OH) ](aq) Cr (SO ) (aq) (NH ) Cr O (s) K Cr O (aq) 用于机械制造业。工业上，以一种含钛的矿渣（主要含TiO2、Sb2O3、ZnO、PbO、NiO和CoO等）2 3 4 2 4 3 4 2 2 7 2 2 7
质
颜 绿色 绿色 棕红色 橘黄色 橙红色 为原料制取TiB2和SbF5，流程如图所示。
色
②Li3N极易潮解。
回答下列问题：
（1）D装置的名称是________；实验室将锂贮存于________中。
（2）实验时，先点燃 A处酒精灯，后点燃 C处酒精灯，这样操作的目的是________。
（3）当 A装置中黄色粉末全部变为绿色时熄灭 A处酒精灯，写出该反应的化学方程式：________。
（4）实验完毕后，取 A装置中绿色粉末 X进行如下实验：
序号 操作 现象 已知：①TiO2性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成TiO
2 ；②高温下，B2O3易挥发；③常温
Ⅰ 向 X中加入稀硫酸，振荡 溶液变为棕红色
24 28
Ⅱ 向 X中加入NaOH溶液，振荡 溶液变为绿色 下， Ksp (ZnS) 2.0 10 ， Ksp (PbS) 8.0 10 。
Ⅲ X KMnO 绿色粉末溶解，产生黑色沉淀 Y，溶液变为橙红色向 中加入 溶液，煮沸 回答下列问题：4
（1）“酸解”中，浓硫酸表现出的性质是________（填字母）。
①根据上述实验推知，Cr2O3 性质与下列物质最相似的是________（填字母）。 A.强氧化性 B.强酸性 C.脱水性 D.吸水性
（2）“水解”中，为了提高水解率宜选择下列措施________（填字母）。
a. Fe2O3 b.Al2O3 c.MgO d. P2O5 A.加入稀硫酸 B.通入水蒸气 C.加入少量氨水
②已知：黑色固体 Y常用于实验室制备Cl2 和O2 。写出实验Ⅲ中离子方程式：________，由此推 “水解”中离子方程式为________。
（3）“电解”中，在________极析出Sb；另一极上生成的气体可以循环用于________工序。
知，该反应中氧化性：KMnO4 ________K2Cr2O7（填“ ”“ ”或“ ”）。 （4）“热还原”中反应的化学方程式为________。
（5）“氟化”中，不选用玻璃仪器，其原因是________。
（ 6）已知：“除 Co 、 Ni ”后，滤液含 c(Zn2 ) c(Pb2 ) 0.1mol L 1 。当金属离子浓度
滴定终点，三次平行实验，平均消耗Na S O 溶液体积为 bmL。已知： 2Cu2 4I 2 2 3 2CuI I2 ，
c(Mn+) 1.0 10 5mol L 1时表明金属已完全沉淀。“除 Zn、Pb”中，当 PbS刚好完全沉淀时，ZnS
2 2
沉淀率为________%。 ClO4 8I 8H 4I2 Cl 4H2O， I2 2S2O3 2I S4O6 。
17（. 14分）高氯酸铜 [Cu(ClO4 )2 ]应用于电子工业、催化剂制备。以铜屑为原料制备 [Cu(ClO4 )2 6H2O] （5）滴定终点标志是________。
并测定其纯度。 （6）该产品纯度为________（列出计算表达式即可）；如果加入硫酸过多，测定结果偏高，其原因
是________（用离子方程式表示）。
实验（一）制备Cu(ClO4 )2 6H2O。
18.（15分）G作为一种医药中间体，在药物合成中扮演着重要角色，以甲苯为原料制备 G的流程
步骤 1按如图装置制备CuCl2。已知：CuCl2熔点为 620℃，易潮解。 如下：
请回答下列问题：
（1）A B的反应试剂与条件是________；X的名称为________。
步骤 2 将1.35gCuCl2 转入150mL烧杯中，加 50mL水溶解，在搅拌下加入15mL2.0mol L
1NaOH 溶
（2）D中官能团的名称是________；E F的反应类型是________。
液，中火（电陶炉温度约为 300℃）加热至沉淀完全变黑，不断搅拌，煮沸。稍冷后，抽滤（减压
（3）D E发生反应时的另一产物为 P(OH)Br2 ，写出该反应的化学方程式：________。
过滤），用少量去离子水淋洗沉淀。
步骤 3用玻璃棒将氧化铜和滤纸一起转移到盛有10mL水的100mL蒸发血中，滴加 3.30g高氯酸，微 （4）下列叙述正确的是________（填字母）。
热至氧化铜溶解后将滤纸完整挑出（避免将滤纸捣碎），小火（电陶炉温度约为 200℃）蒸发至表面 a.A、B、C都能使酸性KMnO4溶液褪色 b.E、F中碳原子都有 2种杂化类型
形成一层膜为止。冷却、抽滤，得到浅蓝色六水合高氯酸铜。
c.D、G均可形成分子间氢键 d. F G的副产物为氨气
（1）步骤 1中，B装置中试剂是________（填名称）。D装置的作用是________。
（5）A的二氯代物有________种，其中在核磁共振氢谱上有 3组峰的结构简式为________（写出一
（2）写出 A装置中化学方程式：________。
种即可）。
（3）步骤 2中，相对普通过滤，抽滤的优点是________（答一条）。
（4）步骤 3中，“蒸发至表面形成一层膜”，这样操作的目的是________。
（6）根据上述流程，以 和 为原料合成 ，设计合成路线：
实验（二）测定 [Cu(ClO4 )2 6H2O]产品纯度。
________（其他无机试剂自选）。
取 3.30g产品溶于水配制100mL溶液，准确量取 25.00mL配制溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和
过量的KI，塞紧瓶塞，放置在暗室中充分反应。滴入 2滴淀粉溶液，用 amol L 1Na2S2O3 标准溶液
四川省 2025 3 1 100届高三上学期 10 月阶段检测考 ab 10 371
（6） 17 25 100%（2分） 2H S 2 2O3 S SO2 H O（2分）3.3 2
化学参考答案
18.（1）Cl2、光照（2分） 环氧乙烷（1分）
一、选择题
（2）羟基（1分） 取代反应（1分）
1-5.DACDB 6-10.BCADD 11-14.CBCC
15.（1）球形干燥管（1分） 石蜡油或石蜡（1分） （3） PBr3 P(OH)Br2 （2分）
（2）排尽装置内空气（1分） （4）ac（2分）
△
（3） (NH4 )2Cr2O7 N2 Cr2O3 4H2O（2分）
（5）10（2分） （1分）
（4）①b（1分） ②Cr2O3 2MnO
4 MnO2 Cr2O
2
7 （2分） >（1分）
（5）产生气泡（2分） （6）
（3分）
（6）①AgNO3见光易分解（1分） ②6（2分）
16.（1）B（1分）
（2）BC（2分） TiO2 (x 1)H2O TiO2 xH2O 2H
（2分）
（3）阴（2分） 氯化（2分）
高温
（4）TiO2 xH2O B2O3 5C TiB2 5CO xH2O （2分）
（5）玻璃中的SiO2和HF反应（2分）
（6）75（2分）
17.（1）浓硫酸（1分） 吸收尾气中的Cl2 和HCl，防止污染环境，防止外界的水蒸气进入装置 C
中（2分）
（2）Ca(ClO)2 4HCl(浓) CaCl2 2Cl2 2H2O（2分）
（3）过滤较快、固体较干燥、固体和液体易分离等（1分）
（4）制备热饱和溶液，防止过度蒸发导致目标产物损失（2分）
（5）滴入最后半滴溶液，溶液刚好由蓝色变为无色且半分钟不褪色（2分）
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