答 题 密 封
年级：________班级： 考场：________ 座位号：_ _____姓名： __________ 学号：
姓 名：__暂时填写在本页面左端__
(姓名和班级填写在本页面左端以便密封)
总分：
此方框为缺考考生标记，由监考员用2B铅笔添涂
第Ⅰ卷 选择题（50分）
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
】
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
。（3）
kJ
24.（14分）
（1） ；
（2） ；
（3）K=
，
；
（5） （填“＞、＝、＜”）
判断的理由是
。
22．
（1） ，
；
（2） ；
（3） 。
（4） 。
23．
Ⅰ、（1） ；
（2） ， （填“增大””减小”或”不变”）
II.（1） (填“大于”“等于”或“小于”)
21．（1）① ，⑥ ，⑦ 。
（2）⑧ 。
（2）第____周期第__________族。
（3） ， ， 。（均填元素符号）
（4）
（5）
1.[A] [B] [C] [D] 6.[A] [B] [C] [D]
2.[A] [B] [C] [D] 7.[A] [B] [C] [D]
3.[A] [B] [C] [D] 8.[A] [B] [C] [D]
4.[A] [B] [C] [D] 9.[A] [B] [C] [D]
5.[A] [B] [C] [D] 10.[A] [B] [C] [D]
11.[A] [B] [C] [D] 16.[A] [B] [C] [D]
12.[A] [B] [C] [D] 17.[A] [B] [C] [D]
13.[A] [B] [C] [D] 18.[A] [B] [C] [D]
14.[A] [B] [C] [D] 19.[A] [B] [C] [D]
15.[A] [B] [C] [D] 20.[A] [B] [C] [D]
2015-1016学年南华一中高二上学期
期中检测（提高卷三）
化学答题卡
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
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注意事项
1．答题前，考生先将自己的姓名、座位号写清楚，并认真核准考场、班级、学号、姓名。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用黑色墨水的签字或黑色墨水钢笔书写，不得用铅笔或圆珠字作解答题字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
正确填涂
错误填涂
√
●
×2015-1016学年南华一中高二上学期期中检测
化 学 试 题（提高卷三）
相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Mg—24 S—32 Cl-35.5 Fe-56 Zn—65
一、选择题(共20小题，前10题每小题2分，后10题每小题3分，共50分。)
1.下列各项中表达正确的是（ ）
A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式：:N≡N:
下列反应中属于吸热反应的是( )
A．活泼金属与酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
C．酸碱中和反 D．镁条燃烧
3.下列是一些同学在化学实验操作考试中的做法，你认为正确的是( )
A．胶头滴管伸入量筒内滴加液体
B．用酒精灯的外焰给盛有液体（液体体积约占试管体积的1/4）的试管加热
C．称量完药品后，将药匙内剩余的药品放回试剂瓶
D．过滤时漏斗的末端在烧杯的中央新 课 标 第 一 网 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )
4. 下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类顺序正确的是（ ）
A．小苏打、液态氨、氢氧化钾、食盐水 B．食盐水、液态氨、氢氧化钾、小苏打
C．食盐水、液态氨、液态氨、小苏打 D．食盐水、小苏打、氢氧化钾、液态氨
5.下列化学反应的离子方程式其中正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+ 2H+ = CO2↑ + H2O
B．氨水与盐酸反应：OH－+ H+ = H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－= BaSO4↓+ H2O
D．铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
6.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（ ）
A．H+ 、K+ 、CO32－ 、SO42－
B．Na+ 、OH－、NH4+ 、 Cl－
C．Fe3+ 、Na+ 、OH－ 、NO3－
D．K+ 、Al3+ 、Cl－ 、SO42－
7.设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．在常温常压下，22.4 L 氧气所含的分子数目为NA
B．44 g 二氧化碳所含的原子数目为NA
C．18 g 水所含的电子数目为9 NA
D．1 mol 钠作为还原剂所提供的电子数为NA
8.宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载 ( http: / / www.21cnjy.com )，“银针验毒”的原理是4Ag + 2H2S + O2 ═ 2Ag2S + 2H2O，下列说法正确的是（ ）
Ag是还原剂
B．银针验毒时，空气中氧气失去电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．Ag2S既是氧化产物又是还原产物
9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元 ( http: / / www.21cnjy.com )素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）
X Y
Z W
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
D．W的单质能与水反应，生成具有漂白性的物质
10. 关于如右图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A．铜是负极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
11.在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol
B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol
C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol
D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol
．2003年10月15日我国成功发射了第一 ( http: / / www.21cnjy.com )艘载人航天飞船——“神州五号”。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：
N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；△H = + 67.7kJ/mol。
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；△H = – 534kJ/mol。
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）
A．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol
B．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol
C．N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol
D．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol
13. 有关（化学反应进行的方向）下列说法不正确的是( )
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
C．NH4HCO3(s) == NH3( ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
D．反应2Mg(s)＋CO2(g) == C (s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＜0
14. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )
①、增加压强 ②、降低温 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )度 ③、增大CO的浓度
④、更换催化剂 ⑤、增大水蒸气的浓度 ⑥、升高温度
⑦、定时移走二氧化碳 ⑧、减小压强
A．①③④ B．②⑤⑦ C．①⑤⑦ D．⑤⑦⑧
15.一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为( )
A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)
16. 在10 L密闭容器 ( http: / / www.21cnjy.com )中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二
( http: / / www.21cnjy.com )
下列分析不正确的是( )
A． 该反应的平衡常数表达式为：K＝
B．0～4 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)
C．由T1向T2变化时，v正>v逆
D．平衡后升高温度，K值增大
17.100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。
下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．②③⑤⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧
18.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )
A、氨水应密闭保存，放置低温处
B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质
C、生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
19.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a > c＋d
20.已知某可逆反应mA（g）+ nB ( http: / / www.21cnjy.com )（g） pC（g）。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )
A、T1
P2、m+n>P，⊿H < 0；
B、T1>T2、P1P、⊿H > 0；
C、T1P2、m+nD、T1>T2、P1 0；
二、非选择题(共50分)
21.(11分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ 。
（2）画出原子的结构示意图：⑧ 。
（3）在这12种元素中，金属性最强 ( http: / / www.21cnjy.com )的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。（均填元素符号）
（4）写出①的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：
（5）写出⑧最高价氧化物对应水化物跟⑤的最高 ( http: / / www.21cnjy.com )价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
22.（11分）用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（）的组成，实验装置如下图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
根据上图回答：
（1）甲装置的作用是__ ( http: / / www.21cnjy.com )______ _____ _ ，
反应的化学反应方程式为________ __；
（2）如果将甲装置与乙装置的顺序调换，对实验有无影响？______ ______；
（3）实验过程中丁装置中没有明显的变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是______ ___________。
（4）当丙装置中的全部被还原后，剩余固体的质量为16.8克，同时测得戊装置的质量增加了17.6克。则的化学式为__________________。
23.(14分) Ⅰ、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示．
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；
（2）达到平衡时Y的转化率是 ，增大压强，X的转化率 （填“增大””减小”或”不变”）
II.把煤作为燃料可通过下列两种途径： ( http: / / www.21cnjy.com )
途径Ⅰ
C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②
再燃料水煤气：
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)； ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
（3）在标准状况下的11．2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444．8KJ热量（298K），其热化学方程式为___________________已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745KJ/mol，O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为_____________kJ
24.（14分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；
（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为 ；
(3) 第I阶段反应K=
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移 ( http: / / www.21cnjy.com )动的方向是 ，采取的措施是 ；
（5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低：
填“＞、＝、＜”判断的理由是
2015-1016学年南华一中高二上学期期中检测
化 学 试 题（提高卷三答案）
一、选择题(共20小题，前10题每小题2分，后10题每小题3分，共50分。)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B B B D D D A D D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D B B C D B B A D
二、非选择题(共50分)
21.(11分)
(1)① N ，⑥ Si ，⑦ Cl
(2)
(3)K，F，Ne（均填元素符号）
(4)HNO3 + NH3 = NH4NO3
(5) Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
22.（11分）
(1)除去混合气体中的二氧化碳气体 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
(2)有影响
(3)CO
(4)Fe3O4
23.(14分)
Ⅰ（1）3X+Y 2Z
（2）10％，增大
II（1）等于
ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（l）；△H=– 889.6kJ/mol
67.1
24.（14分）
(1)1：3：2
(2)vⅠ(A) ＞vⅡ(A) ＞vⅢ(A)
(3)
(4)向右移动（正反应方向移动） 将C从平衡混合物中液化分离出去
(5)＞ 由于平衡正向移动，且反应放热，在恒容条件下只能降低温度，故Ｔ２＞ Ｔ３
T1P1
t
B%
T1P2
T2P2