第一章物质结构 元素周期律 单元检测题（二）（含解析）

第一章物质结构 元素周期律-单元检测题（二）
第I卷（选择题，共45分）
1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　）
A．原子半径呈周期性变化
B．元素化合价呈周期性变化
C．电子层数逐渐增加
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
2．下列叙述中，正确的是（ ）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
C．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
D．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
3．F和F－两种粒子中，不相同的是（ ）
①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数
A． ①② B． ②③ C． ②④ D． ③④
4．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中X的原子序数为35的是（ ）

A B C D
5．.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－ 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是21世纪教育网版权所有
A．原子半径：A＞B＞D＞C
B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C3－＞D－＞B+＞A2+
D．单质还原性：A＞B＞D＞C
6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
7．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　)21cnjy.com
A．它是一种共价化合物
B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C．这种化合物不能跟碱反应
D．该化合物可以由PH3和HI化合而成
8．下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子电子层数多
C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多
D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能
9．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中，正确的是(　）www.21-cn-jy.com
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HX
D．原子序数：Z＞Y＞X
10．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ）
A．I2升华
B．NaCl颗粒被粉碎
C．HCl溶于水得盐酸
D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
11．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成CO2气体，这两个变化过程中CO2需要克服的作用分别是【版权所有：21教育】
A．共价键，共价键
B．共价键，分子间作用力
C．分子间作用力，共价键
D．分子间作用力，分子间作用力
12．下列表达方式正确的是 ( ）
A 氯化氢分子的电子式：H＋[]－
B 氨气的电子式
C O－18原子的符号：O
D CO2分子的结构式：O－C－O
13．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．8个中子的碳原子的符号：14C
B．N2的电子式∶N∶∶∶N∶
C．Cl－离子的结构示意图：
D．HF的电子式：H＋
14．X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是(　　)
A．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY
B．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY
C．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ
D．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2[
15．A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是(　　)21·cn·jy·com
A．ⅤA和ⅠA族
B．ⅥA和ⅤA族
C．ⅥA和ⅣA族
D．ⅦA和ⅡA族
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16．(6分)A＋和B2－都与Ar具有相同的电子层结构，则A的元素符号为________，B元素的原子结构示意图为____________，它们形成的化合物的电子式为________________，A＋和B2－离子半径大小比较为________________。21教育名师原创作品
17．(9分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等
(1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。
(2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。
(3）C的原子结构示意图为 ，用电子式表示C的单质与H2反应的过程： 。21*cnjy*com
(4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。
18．(12分)在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式）
①原子半径最小的元素是 ，原子半径最大的元素是 ；
②非金属性最强的元素是 ，金属性最强的元素是 ；
③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ，它对应的氧化物的化学式 ；
④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，它对应的氢化物的化学式 ；
⑤气态氢化物中最稳定的是 ，最不稳定的是 ；
⑥氧化物中呈两性的是 ，③中氧化物和④中氢化物反应的化学方程式 。
19．(12分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为________。
(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________。
(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为________；Z分子的结构呈________。21·世纪*教育网
②A的化学式是________。
(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是______________________________________________。【来源：21cnj*y.co*m】
20．(16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语
回答下列问题：
(1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
(2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a．MnO2　　　　　　 b．FeCl 3　　　　　 c．Na2SO3　　　　　 d．KMnO4
若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时，可放出2.9kJ能量，写出该反应的热化学方程式：
(3）工业上常采用电解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶炼制备⑥的单质，请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na3AlF6)的原因 。 并写出电解时的电极反应式： 。
(4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质。则B电子式 ，乙的结构式 ，甲的组成元素的原子结构示意图 ，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实 。(任举一例即可)
参考答案及解析
1．D
解析：【解答】选D。元素性质呈现周期性变化的根本原因是原子的核外电子排布呈周期性变化。
【分析】本题主要考查元素周期表性质递变规律的原因。
2．C
解析：【解答】两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如Na＋和F－；原子最外层电子数为2的元素可以是He或者是副族、第Ⅷ族元素；离子化合物中可
键。
5．C
解析：【解答】四元素在周期表中的相对位置如下所示：
微粒半径主要是电子层数及核电荷数决定。
【分析】本题主要对元素周期律的考查，难点在于离子半径的判断。
6．C
解析：【解答】首先应清楚是8电子结构而不是稳定结构，这样可排除B项，因为氢原子稳定结构中最外层应有2个电子；A项中硼原子最外层有3个电子，与3个氟原子形成三个共价键，最外层为6个电子；而D项中P最外层有5个电子，与5个氯原子形成化合物时，P不会是8电子结构。2·1·c·n·j·y
【分析】8电子结构是指每个原子的最外层电子数都达到八个，据此解答。
7．D
解析：【解答】化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似。PH4I为离子化合物，A项错误；由于HI不稳定，PH4I受热分解时，应生成PH3、H2和I2，B项错误；由NH4Cl的性质和生成可知，C项错误，D项正确。【出处：21教育名师】
【分析】结合元素周期表，同主族元素，性质相似。
8．D
解析：【解答】A选项中不知道周期，B中不知道主族数，无法确定，AB错误。
金属性的强弱不在于得失电子的多少，而在于得失电子的难易程度。C错误，D正确。
【分析】本题主要考查金属活动性的比较，结合元素周期律分析。
9．B
解析：【解答】选B。从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知三种元素的非金属性强弱顺序为X＞Y＞Z，则这三种元素在元素周期表中的排列顺序为。则原子序解析：【解答】CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，属于化学变化，克服的是化学键即为共价键。干冰形成CO2气体属于物理变化，克服的分子间作用力，所以答案是B。
【分析】明确共价键、分子间作用力的概念。
12．C
解析：【解答】考查化学用语的书写。氯化氢是由共价键构成的共价化合物，电子式为。氨气中的氮原子还有1对电子没有参与成键，正确的电子式为。在CO2分子中碳原子和氧原子形成的是双键，所以结构式为,所以正确的答案是C。
【分析】本题主要是对电子式和结构式的考查，熟记常见物质的电子式和结构式是正确解答此题的关键。
13．A
解析：【解答】碳属于6号元素，中子数为8的碳原子，其质量数为6＋8＝14，A正确；氮气分子氮原子与氮原子之间有3对共用电子对，B不正确，N2的电子式应为 ；Cl－离子的核电荷数是17，C不正确，Cl－离子的结构示意图应为：；HF属于共价化合物，电子式应为：
【分析】明确共价化合物、离子化合物的不同，正确掌握常见物质电子式的书写。
14．B
解析：【解答】XYZ4中三种元素原子序数之和为44，且Y和Z同主族，可推知XYZ4为CaSO4，则XY为CaS，是离子化合物。21教育网
【分析】根据题干信息确定XYZ4的化学式，根据化学式结合物质性质进行选项分析。
15．A
解析：【解答】短周期元素组成AB2型化合物，A、B元素可能有以下组合：ⅡA(Mg)、ⅦA(Cl)，ⅤA(N)、ⅥA(O)和ⅣA(C)、ⅥA(O)等，对常见化合物化学式熟记很重要。
【分析】短周期元素只有前三周期元素，根据AB2确定化合价，由化合价与最外层电子数确定元素在周期表中的位置。【来源：21·世纪·教育·网】
16．K 　 r(S2－)＞r(K＋)
解析：【解答】A＋和B2－都与Ar具有相同的电子层结构，说明分别为第四周期第IA的K元素及第三周期第VIA的硫元素。两者可形成离子化合物K2S：；两离子
素，A为氮元素，C是氟元素。元素A、C及氢元素形成的化合物是NH4F，属于离子化合物，含有极性键和离子键。2-1-c-n-j-y
【分析】短周期元素只有前18号元素。熟记各个元素在周期表中的位置，是解答此题的关键。
18．
解析：【解答】非金属性越强气态氢化物越稳定，非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强。金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强.
【分析】此题是对元素周期表的综合考查，要求同学们对基础知识要掌握扎实。
19．　(1)
(2)Al3＋＋4OH－===AlO2—＋2H2O
(3)①　三角锥形
②AlN
(4)4Al＋3TiO2＋3C高温,2Al2O3＋3TiC
解析：【解答】　(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，可知X为铝元素，原子结构示意图为；　　21*cnjy*com
(2)Al2(SO4)3与过量NaOH反应：Al3＋＋4OH－===AlO2—＋2H2O；
(3)Y与Al处于不同周期，Y的氢化物为NH3分子且可被H2O2氧化为Y单质，可知Y为氮元素，则A为AlN。www-2-1-cnjy-com
【分析】本题是对元素周期表、化学键、金属的性质的综合考查。要求同学们在学习的过程中，应注意加强基础知识的综合应用。
20．（１）Na＞Al＞ F　 HClO4＞H2CO3＞H2SiO3
解析：【解答】考查周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的相对位置可以得出，①是氢元素，②碳元素，③氧元素，④氟元素，⑤钠元素，⑥铝元素，⑦硅元素，⑧氯元素，⑨硫元素。
【分析】此题时对周期表结构、元素周期律的综合考查，解答此题时，应结合元素走周期表中的位置，确定元素符号；再结合元素周期律进行问题的分析、解答。