2015-1016学年南华一中高二选修4复习检测
化 学 试 题
相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Mg—24 S—32 Cl-35.5 Fe-56 Zn—65
一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分)
1.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是 ( )
A．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO2
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒
D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等,有利于我们的健康
2．下列物质中，属于弱电解质的是( )
A．盐酸 B．碳酸氢钠 C．氨水 D．金属铜
3．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为( )
A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L
C．(1×10－14)/(2.4×10－7)mol/L D．无法确定
4．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O H2CO3
C．CO＋H2O HCO＋OH－ D．HCO3－＋H2O CO ＋H3O＋
5．已知Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是( )
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C． 25℃时，Mg(OH)2在20 m ( http: / / www.21cnjy.com )L 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
6．下列有关实验的选项正确的是( )
A．配制0.10 mol·L－1NaOH溶液 B.除去CO中的CO2 C.苯萃取碘水中的I2,分出水层后的操作 D.记录滴定终点读数为12.20 mL
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7．在恒容密闭容器中，NH3和NO在一定条件下发生如下反应：
2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH<0 下列有关说法正确的是（ ）
A 其它条件不变时，使用高效催化剂，不可以使NO的转化率增大
B 平衡时，其它条件不变，充入NH3，平衡向右移动，NH3的转化率增大
C 当混合气体的密度不变了，则反应达到化学平衡状态
D 平衡时，其它条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
8．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( )
A.pH＝7的溶液一定呈中性 B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1
C. 在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性D. c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性
9．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值增大，可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液 B. 加水
C.加少量冰醋酸 D. 加CH3COONa(s)
10．常温下,将等体积、等物质的量浓度的N ( http: / / www.21cnjy.com )H4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )
A．<1.0×10－7mol·L－1
B．c(Na＋)=c(HC)＋c(C)＋c(H2CO3)
C．c(H＋)＋c(N)=c(OH－)＋c(HC)＋2c(C)
D．c(Cl－)>c(N)>c(HC)>c(C)
11．已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1（Q＞０），下列说法正确的是( )
A在一定条件下，1个氢气与1个氯气反应生成2个氯化氢放出Q kJ热量
B在一定条件下，1 mol氢气与1 mol氯气反应生成2 mol液态氯化氢放出Q kJ热量
C在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氯气的能量总和大于2 mol氯化氢气体的能量
D在标准状况下，1L氢气和1 L氯气完全反应生成2L氯化氢气体放出QkJ热量
2． 已知丙烷的 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )燃烧热ΔH=－2 215 kJ·mol－1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水,则放出的热量约为 ( )
A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ
13．黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH=xkJ·mol－1
已知:碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1
S(s)＋2K(s)K2S(s) ΔH2=bkJ·mol－1
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=ckJ·mol－1则x为( )
A．3a＋b－c B ．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b
14． 可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)；ΔH＝Q kJ·mol－1在反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数Φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A T1 > T2 P1 > P2
B Q > 0
C m+n < p+q
D该反应一定具有自发性15．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
16．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 ( )
A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1 mol CH4转移12 mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：
H2＋2OH－－2e－2H2O
C．电池工作时,C向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：
O2＋2CO2＋4e－2C
二、非选择题(共5个大题，52分)
17、根据要求填空(6分)
（1）已知:Al2O3(s)＋3C(s)2Al(s)＋3CO(g)； ΔH1=＋1 344.1 kJ·mol－1
2AlCl3(g)2Al(s)＋3Cl2(g)； ΔH2=＋1 169.2 kJ·mol－1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。
(2)贮氢合金ThNi5可催化 ( http: / / www.21cnjy.com )由CO、H2合成CH4的反应,温度为T时,该反应的热化学方程式为 。
已知温度为T时:CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) ； ΔH=＋165 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)； ΔH=－41 kJ·mol－1
18．（12分）某实验中，用0.1000 mol·L-1标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准盐酸润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1
标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数V1。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V2。
④重复以上过程2-3次。
试回答下列问题：
（1）滴定到达终点的现象是： 。
（2）该实验操作在步骤① 中有一处错误是
此错误会造成的实验测定结果 (填“偏高、偏低、无影响”)；下列操作对实验结果的影响和上述错误操作的影响一样的是：
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用标准盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分初读数时有气泡,末读数时气泡消失。
（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，
其读数为V= mL。
（4）实验记录
序号 待测液体积(mL) 标准盐酸体积（mL）
滴定前读数V1（mL） 滴定后读数V2（mL）
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
第三次 20.00 5.15 30.15
根据上表数据请计算待测烧碱溶液的浓度为 。
19．(12分) (1) 图中A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。
①电源A中a点为________极。
②滤纸B上发生的总反应的离子方程式为 。
③欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为
，电镀槽中盛放的电镀液可以是________或________。
(2)加碘盐中的KIO3也可以用电化学 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化法制取：电解KI溶液可以制取KIO3。则电解时阳极材料可选用 (填“石墨”或“铜”)。写出该电极反应方程式
20．（10分）银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题:
(1)久存的银制品表面会变黑,失去银白色光泽,原因是 。
(2)已知Ksp(AgCl ( http: / / www.21cnjy.com ))=1.8×10－10,若向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸,混合后溶液中Ag＋的浓度为 mol·L－1,pH为 。
( http: / / www.21cnjy.com )
(3)AgNO3光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解反应的化学方程式为 。
(4)右图所示原电池正极的反应式为 。
21．（12分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:
(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 (用离子方程式表示),
0.1 mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液的pH (填“升高”或“降低”);若加入少量明矾,溶液中N的浓度 (填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到N ( http: / / www.21cnjy.com )2O和H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为 ,
平衡常数表达式为 ;若有1 mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为 mol。
(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1 mol N2,其
ΔH= kJ·mol－1。
22．（14分）金属钨用途广泛，主要用 ( http: / / www.21cnjy.com )于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)
请回答下列问题：
⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
⑵ 某温度下反应达平衡时，H2与水 ( http: / / www.21cnjy.com )蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃
主要成份 WO3 W2O5 WO2 W
第一阶段反应的化学方程式为____ ( http: / / www.21cnjy.com )_______________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。
⑷ 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；
WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g) ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1
WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g) ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1
则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
⑸ 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有________________。
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A C B B A D B C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C A A D B D
1、【解析】选D。硫在空气中或纯氧中燃烧产物均为 ( http: / / www.21cnjy.com )SO2,不是SO3,A错误;明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性,铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3,Cu2(OH)2CO3可以溶于酸性溶液,B正确;水杨酸为邻羟基苯甲酸,官能团中有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳,C正确;肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠,高级脂肪酸钠会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙,从而使肥皂失去去污能力, 使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等会造成自然资源的浪费,还会引起环境污染,D项错误。
2、选C。3、选A4、选C。5、选B。
6、【解析】选B。不能在容量 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )瓶中直接加水配制氢氧化钠溶液,A错误;可以利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而除去CO中的CO2,B正确;苯的密度比水小,水层在下,从分液漏斗的下端放出,含碘的苯溶液从上口倒出,不能从下端放出,C错误;滴定管的刻度由上到下逐渐增大,故根据图知终点读数是11.80 mL,D错误。
【误区提醒】如果没有仔细看图而忽视容量瓶先放有氢氧化钠固体,则易错选A;同理没有看清C项的烧杯是含碘的苯溶液也易错选或无从解答。
7、答案 A
8．答案 D解析 A项中运用pH判断溶液的酸 ( http: / / www.21cnjy.com )碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；在中性溶液中c(H＋)和c(OH－)一定相等，但并不一定是1.0×10－7mol·L－1，所以B项错，D项正确；100℃的纯水中，虽然pH<7，但c(H＋)＝c(OH－)，还是中性，所以C错误。
9答案 B
解析 CH3COOHCH3COO－＋H＋，Ka＝。A项，加少量烧碱溶液时，OH－消耗了H＋，c(H＋)降低，平衡右移，达新平衡时c(CH3COO－)增大，而Ka不变，故c(H＋)/c(CH3COOH)减小；B项，加CH3COONa(s)，c(H＋)减小，c(CH3COOH)增大，其比值减小；C项，加入少量冰醋酸，c(H＋)、c(CH3COOH)的浓度均增大，但c(H＋)增大的幅度小于c(CH3COOH)增大的幅度，故c(H＋)/c(CH3COOH)比值减小；D项，加水稀释，平衡右移，H＋的量增多，CH3COOH的量减小，故c(H＋)/c(CH3COOH)的比值增大。
10、【解析】选C。水的离子积KW=c(H＋)×c(OH－),所以=c(OH－),因pH<7,故c(OH－)<1.0×10－7mol·L－1,A正确;因两物质是等体积、等物质的量浓度加入,故当未发生任何反应时,钠与碳应是恒等关系,而发生发应并析出晶体时,钠与碳同样是以1∶1的比例析出,故滤液中的钠与碳仍应恒等,B正确;选项C是电荷守恒,但忽略了阳离子中还有钠离子,C错误;D中因氯离子不发生水解反应,故浓度应最大,而HC部分析出,故应小于N,C由HC电离而来,反应微弱,故浓度最小,D正确。
11、选C。
12、【解析】选A。丙烷的分子式是C3H8,1 mol丙烷燃烧会产生4 mol水,则丙烷完全燃烧产生1.8 g水,消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)=n(H2O)=m(H2O)÷M=1.8 g÷18 g·mol－1÷4=0.025 mol,所以反应放出的热量是Q=2 215 kJ·mol－1×
0.025 mol=55.375 kJ,因此大约数值与选项A接近。
13、【解析】选A。已知碳的燃烧热为ΔH1=akJ·mol－1,则碳的燃烧热化学方程式为①C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH1=akJ·mol－1,②S(s)＋2K(s)K2S(s) ΔH2=bkJ·mol－1,③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=ckJ·mol－1,根据盖斯定律,可得ΔH=3ΔH1＋ΔH2－ΔH3,即x=3a＋b－c。
14、【解析】选D。15【解析】选B。A项未对滴定管进行润洗;随 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )着NaOH溶液滴入,盐酸逐渐被中和,所以对应的pH逐渐变大,B正确;C项滴定终点应该是溶液由无色变成红色;D项实验测得的标准溶液的体积偏大,所以测定结果偏大。16、【解析】选D。根据化学反应方程式,每有1 mol甲烷参与反应转移电子数为6 mol,A项错误;因为电解质为熔融态的碳酸盐,所以电极A上H2参与的电极反应式为H2－2e－＋CH2O＋CO2,B项错误;根据原电池工作原理,电极A是负极,电极B是正极,阴离子向负极移动,碳酸根离子向负极移动(A电极),C项错误;电极B上氧气得电子与二氧化碳结合生成碳酸根离子,因此电极反应式为O2＋4e－＋2CO22C,D项正确。
二、非选择题(共5个大题，52分)
17、（1）根据盖斯定律,由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式,可得Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)2AlCl3(g)＋3CO(g) ΔH=＋1 344.1 kJ·mol－1－
1 169.2 kJ·mol1=＋174.9 kJ·mol－1。
(2)设题给热化学方程式的反应热分别为ΔH1、ΔH2,写出由CO、H2合成CH4的化学方程式并注明状态:CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g),然后根据盖斯定律可得该反应的ΔH=ΔH2－ΔH1=－206 kJ·mol－1。
CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH=－206 kJ·mol－1
18．（2分×6=12分）
（1）当滴入最后一滴盐酸，锥形瓶中溶液由浅红(粉红)变为无色，且半分钟内颜色不恢复
（2）用待测溶液润洗锥形瓶 偏高 B.
（3）22.60
（4）0.1250 mol·L-1
(1) ①正 (1分) ②2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ (2分)
③Zn－2e－= ( http: / / www.21cnjy.com )==Zn2＋ (2分) ZnSO4溶液、 ZnCl2溶液 (各1分) (2) 石墨 (2分) I- －6e- + 3H2O = IO3- + 6H+ (3分)
20\【解析】(1)根据金属的腐蚀原理可知Ag变黑是发生了化学腐蚀的缘故;
(2)根据反应中HCl和硝酸银的物质的量可知HCl过量,则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为(0.02－0.018)mol·L－1/2=0.001 mol·L－1,根据AgCl的溶度积的表达式计算即可,即c(Ag＋)==mol·L－1=1.8×10－7mol·L－1;因为该反应中氢离子未参加反应,所以溶液的体积变为100 mL时,氢离子的浓度为
0.01 mol·L－1,则pH=2;
(3)根据氧化还原反应理论, ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体,元素化合价均降低,因此该反应中有氧气生成(氧化还原反应中化合价有降必有升,氧元素化合价升高)。
(4)该原电池的实质是Cu与银离子发生置换反应生成Ag单质,所以正极是生成Ag单质的还原反应。
答案:(1)Ag在空气中易与氧气和含硫化合物反应,发生化学腐蚀
(2)1.8×10－7 2
(3)2AgNO32Ag↓＋2NO2↑＋O2↑
(4)Ag＋＋e－Ag
21【解析】(1)氨水中一水合氨部分电离生成铵根离子和氢氧根离子,使溶液呈碱性;若加入氯化铵,铵根离子浓度增大,电离平衡逆向移动,氢氧根离子浓度减小,pH减小;若加入明矾,Al3＋水解消耗OH－,使NH3·H2O的电离反应正向移动,c(N)增大。
(2)硝酸铵分解生成N2O和H2O为可逆反应,因此化学方程式为NH4NO3(s)N2O(g)＋2H2O(g)(250℃时,水为气态),则K=c(N2O)c2(H2O);硝酸铵中氮元素化合价分别从－3和＋5价均变为＋1价,因此转移电子数为4个,每有1 mol硝酸铵反应转移电子数为4 mol。
(3)N2O＋NON2＋NO2,根据图示每生成1 mol氮气,
ΔH=209 kJ·mol－1－348 kJ·mol－1=－139 kJ·mol－1。
答案:(1)NH3·H2ON＋OH－ 降低 增大
(2)NH4NO3N2O↑＋2H2O↑ K=c(N2O)c2(H2O) 4
(3)－139
22【答案】：（1）k= ；（2）60%；吸热；（3）2WO3+H2W2O5+H2O；W2O5、WO2；1:1:4；（4）+203.9kJ·mol-1；（5）ab。
【解析】：（1）根据题给的化学方程式，其中的WO3和W均为固体，平衡常数中不写入，故k= ；（2）由方程式：WO3+3H2W+3H2O，两物质的化学计量数相同，又知平衡时两者的体积比为2:3，故氢气的平衡转化率为：（3/5）×100%=60%；温度升高时，氢气和水蒸气的体积比减小，说明平衡向正向移动，说明该反应正向吸热；（3）根据表格中给出的反应的三个阶段，第一阶段，WO3转化为W2O5，方程式可表示为：2WO3+H2W2O5+H2O；在580℃时，反应进入第二阶段，固体物质的主要成分是：W2O5、WO2；第二阶段的方程式可表示为：W2O5+H22WO2+H2O、第三阶段的方程式为： WO2+2H2W+2H2O；故三阶段消耗的氢气的物质的量为：1:1:4；（4）根据题给的两个热化学方程式：WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H= +66.0 kJ·mol-1①； WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H=-137.9kJ·mol-1②；将反应①-②得到：WO2(s) WO2(g) △H= +203.9kJ·mol-1；（5）根据钨丝灯管的反应原理，可知灯管内的碘单质可循环使用，a对；加入碘单质的作用是减缓灯丝变细，故b对；由于四碘化钨是在1400℃生成，高于3000℃时分解，故应在灯丝上形成，c错；温度升高时，不管是分解速率和化合速率都加快，d错。
【考点定位】此题为以金属钨的制取为基础，综合考查了化学平衡常数、平衡转化率、化学平衡的移动、盖斯定律、化学方程式的书写等知识。
C3(H2O)
C3(H2)
C3(H2O)
C3(H2)答 题 密 封
年级：________班级： 考场：________ 学号：_ _____姓名： __________ 座位号：
姓 名：__暂时填写在本页面左端__
(姓名和班级填写在本页面左端以便密封)
总分：
此方框为缺考考生标记，由监考员用2B铅笔添涂
第Ⅰ卷 选择题（48分）
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
】
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
20．（10分）
(1) 。
(2) mol·L－1,pH为 。
(3) 。
(4) 。
21．（12分）
(1) (用离子方程式表示),
pH (填“升高”或“降低”);
(填“增大”或“减小”)。
(2) ,
; mol。
(3)ΔH= kJ·mol－1。
19.
（1）① 。
②
③ ，________或________。
(填“石墨”或“铜”)。
17. (6分)
（1） 。
(2) 。
18.
（1） 。
（2）
(填“偏高、偏低、无影响”)；
（3）V= mL。
（4） 。
1.[A] [B] [C] [D] 6.[A] [B] [C] [D]
2.[A] [B] [C] [D] 7.[A] [B] [C] [D]
3.[A] [B] [C] [D] 8.[A] [B] [C] [D]
4.[A] [B] [C] [D] 9.[A] [B] [C] [D]
5.[A] [B] [C] [D] 10.[A] [B] [C] [D]
11.[A] [B] [C] [D] 16.[A] [B] [C] [D]
12.[A] [B] [C] [D]
13.[A] [B] [C] [D]
14.[A] [B] [C] [D]
15.[A] [B] [C] [D]
2015-1016学年南华一中高二化学
选修4复习检测答题卡
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
注意事项
1．答题前，考生先将自己的姓名、座位号写清楚，并认真核准考场、班级、学号、姓名。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用黑色墨水的签字或黑色墨水钢笔书写，不得用铅笔或圆珠字作解答题字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
正确填涂
错误填涂
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