第一章物质结构 元素周期律 单元检测题（一）

第一章物质结构 元素周期律—单元检测题（一）
第I卷（选择题，共45分）
1．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到( )
A．制农药的元素
B．制催化剂的元素
C．做半导体的元素
D．制耐高温合金材料的元素
2．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是(　　)
A．电子有得失
B．共用电子对有偏移
C．电子既有得失又有电子对偏移
D．有金属元素的存在
3．下列说法中正确的是(　　)
A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．离子化合物不可能只含非金属元素
C．离子化合物均能溶于水
D．离子化合物在一定条件下可以转化成分子
4．白磷和红磷可以相互转化，它们在氧气中燃烧后都生成五氧化二磷，这一事实说明了白磷和红磷互为
A． 同一单质
B． 同位素
C． 同素异形体
D． 同分异构体
5．下列说法正确的是
A．O 与 C互为同位素
B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
C．I和Cl是同族元素，HCl比HI稳定
D．从海带中提取I2的过程只发生物理变化
6．X、Y是元素周期表ⅠA族中的两种金属元素，下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是（ ）
A．Y与水反应比X与水反应更剧烈
B．Y+离子的氧化性比X+离子强
C．YOH的碱性比XOH强
D．Y的原子半径比X大
7．下列各元素性质的递变规律错误的是（　）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
8．某主族元素R的原子其电子式可用表示。该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是
A．最高价氧化物分子式为R2O5
B．含氧酸分子式为 HRO3
C．含氧酸分子式为H3RO4
D．气态氢化物分子式为RH5
9．下列具有相同电子层数的一组原子是（ ）
A．H、He、Li B．Li、Na、K C．Na、Si、Ar D．O、S、Cl
10．X、Y、Z为短周期元素，它们依次位于ⅠA族、ⅣA族、ⅥA族，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）21cnjy.com
A．XYZ B．XYZ2 C．X2YZ3 D．X2YZ4
11．下列物质的电子式书写正确的是 ( )
A.
B.
C.
D.
12．下列用电子式表示的形成过程正确的是(　　)
A.
B.
C.
D.
13．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是www.21-cn-jy.com
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物
C．由X元素形成的单质有的可以导电
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键
14．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）
A．加热I2使其升华?????
B．加热NaCl使其熔融
C．将HCl通入水中 ????
D．NaHSO4固体溶于水发生电离
15．X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是(　　)2-1-c-n-j-y
A．NaF B．MgCl2 C．NaCl D．CaCl2
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16．(5分)根据要求回答下列问题：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO
⑧I2 ⑨He ⑩ Al____
(1）只含有离子键的是（用序号回答）_____
(2) 含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_________
(3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）______________
(4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）_______________
(5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）____________
17．(8分)A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。则A+是　　　 ，B―是　　 ，C是______，D是______。
18．(12分)(1）写出下列微粒的电子式：
CO2 ， H2O2
Na2O2 ，NH4+
(2）用电子式表示下列物质的形成过程：
H2S
CaF2
19．(7分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和
(1）写元素符号：A为　 　，C为　 　，D的最高价氧化物的水化物化学式是 。
(2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：　　　　　　　　　　
(3）E属于 (“离子”或“共价”）化合物。
(4）C与D两元素可形成化合物 。
20．(11分)（12分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。?? 用化学用语回答下列问题：21教育网
(1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为____________________。
(2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_________________(写化学式)。
(3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________???????? __。 21·cn·jy·com
(4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。
(5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。www-2-1-cnjy-com
21．(12分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为______________。
(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_________________________________________________，
已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：_________________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________________。　　21*cnjy*com
参考答案及解析
1．C
解析：【解答】金属和非金属的分界线附近应是导体和绝缘体的分界线，也就是半导体元素居多。
【分析】本题考查元素周期表的应用，题目较为基础。
2．B
解析：【解答】共价键的形成不存在电子的得失，只有电子的共用，共用电子对的偏移使元素的化合价有正负之别。【来源：21cnj*y.co*m】
【分析】明确共价化合物的概念是正确解答此题的关键。
渐减弱，氢化物稳定性越来越不稳定，则HCl比HI稳定，C正确；海带中的碘不是单质，因此从海带中提取I2的过程肯定发生化学变化，D错。【出处：21教育名师】
【分析】注意同位素是指由质子数相同、中子数不同的一类原子的总称。
6．B
解析：【解答】非金属性强弱的依据：
1．依据非金属单质与H2反应的剧烈程度
2．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。
3．金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱
针对IA族元素，半径越大，越易失电子，金属性越强，故答案为B
【分析】根据元素周期律进行分析即可，题目难度不大。
7．C
解析：【解答】选C。Li、Be、B原子的最外层电子数分别为1，2，3，A正确；P、S、Cl的最高正价，即它们的最外层电子数，分别是+5，+6，+7，B正确；B、C、N、O、F原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多，则原子半径依次减小，C错误；Li、Na、K、Rb的最外层电子数相同，原子半径依次增大，则金属性依次增强，D正确。
【分析】此题主要考查元素周期律，题目简单，只需要掌握好元素周期表的性质递变规律即可得出正确答案。
8．D
解析：【解答】依据主族元素R原子的电子式可知，最外层有5个电子，属于ⅤA元素，最高价是＋5价，最低价是－3价，因此选项D不正确，气态氢化物分子式应为RH3
【分析】根据电子式确定元素所在位置，结合该主族元素性质进行分析。
9．C
解析：【解答】Na、Si、Ar均为三层电子。
【分析】同一周期元素，其电子层数相同。
10．C
解析：【解答】由化合物可知其中X为+1、Y为+4、Z—2价，只有C答案正确。
【分析】根据“族序数与化合价的关系，确定化合价”是解答此题的关键。
11．B
解析：【解答】氮气中氮原子还有1对未参与成键的电子，正确的为。二氧化碳分子中碳和氧原子形成的是双键，正确的是。氯化钙中的氯离子是不能合并的，正确的电子式应为，所以答案是B。2·1·c·n·j·y
【分析】此题主要考查电子式的书写，熟记常见物质电子式的书写规则是正确解答此题的关键。
12．D
解析：【解答】A项中，HCl为共价化合物，HCl电子式书写错误；B项中NaBr为离子化合物，B项错误；C项中MgF2电子式书写错误，应分开书写两个F－。
【分析】明确离子化合物、共价化合物的形成过程是正确解答此题的关键。
13．C
解析：【解答】Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为0.76×22.4=17，是氨气，则Y为氮，M为氢，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，则X、Z分别是碳、氧，W质子数为11，是钠，原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M（同周期原子半径由左向右逐渐减小），A错；XZ2、M2Z2、W2Z2分别含极性键、离子键和非极性键、极性键非极性键，B错；碳单质有石墨（可导电）、金刚石、C60等，C正确；由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物如NH4HCO3含离子键，D错。
据X、Y形成离子的电子层结构相同，则Y位于X的下一周期。综上所述，答案为D。
【分析】根据题干信息确定元素符号，从而锁定正确选项。
16．
解析：【解答】一般活泼金属与活泼非金属形成离子键，还有铵盐也形成离子键。碘单质熔化破坏分子间的作用力，He没有化学键 Al中只有金属键。21世纪教育网版权所有
【分析】本题是对相关概念的考查，解答此题时，应注意物质发生变化时所破坏的化学键。
17．A+是　NH4+ ，B―是　 OH－ 　 ，C是_NH3___ ，D是__H2O_____。
解析：【解答】电子总数为10个的粒子一般在氖原子附近寻找，然后跟氢元素搭配，把含10电子的元素都一一写出来，然后带入题目，结合溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D，此反应应为NH4+ + OH－ = NH3 + H2O,不难得出上述答案。
【分析】熟记常见的“10电子微粒”是正确解答此题的关键。
解析：【解答】（1）在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。在书写电子式时必须首先分清楚化学键的类型和微粒特点，金属阳离子的电子式就是微粒符号，阴离子需要〔〕，并且注明电荷数。21·世纪*教育网
（2）用电子式表示物质的形成过程时，也必须首先分清楚是离子键还是共价键，左侧是原子的电子式，右侧是物质的电子式，中间用“→”连接。若是离子键还需要用箭头表示电子的得失方向。【版权所有：21教育】
【分析】熟记常见物质类型电子式的书写以及用电子式表达物质的形成过程。
19．（1）C、Na H2SO4
（2）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 ↑
（3）离子化合物
（4）离子化合物
解析：【解答】各元素分别为C O Na S ,E为Na2O2
【分析】根据题干信息确定元素符号，再结合设问进行分析。
20．（1）Si? （2分）??? 第三周期第ⅦA族（2分）
（2）H2SiO3＜H2CO3＜HClO4???? （2分）
（3）2H2O2 ??2H2O+ O2↑（2分）
（4）Al（OH）3 +OH－－ ==AlO2－－ +2H2O（2分） （5）Si3N4 （2分）
解析：【解答】X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素分别为：H、C、Na、Al、Si、
解析：【解答】　(1)A是短周期金属，D为短周期非金属单质，金属能置换出的非金属常见有2种：H2和C，由于原子序数A是D的2倍，且最外层电子数D是A的2倍，则A为Mg，D为C，反应①必定为2Mg＋CO22MgO＋C，进而可推知F为硝酸。
(2)在溶液中金属置换非金属，则D必定为H2，B为酸，又因F为气体，则B为HCl，F为Cl2；结合A为变价金属，可推知A为Fe。【来源：21·世纪·教育·网】
(3)A、D为同主族非金属之间的置换反应，且F为非金属单质，A、F同周期，可推知A为C，B为SiO2，D为Si，C为CO，F为O。21教育名师原创作品
【分析】此题是对元素周期表以及必修一内容的综合考查， 题库综合度较大。要求同学们在学习的过程中注意加强知识的综合应用。