高二化学试题（A） 2016．1
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl：35.5
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
选择题（1—6每题2分，7—16每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．放热反应在任何条件都能自发进行
B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关
C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
2．某溶液中由水电离出来的c（OH－）=10－12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ）
A．HCl B．NaOH C．H2SO4 D．NH4Cl
3．下列有关金属腐蚀与防护的叙述错误的是（ ）
A．生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
D．轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀
4．对于化学平衡与化学反应速率关系的叙述正确的是（ ）
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．只有使用催化剂才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况．
5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．相同温度下，1 mol·L－1氨水与0.5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1
6．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（ ）
A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
C．电解精炼铜时，溶液中c（Cu2+）会略有减小
D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．使pH试纸显深红色的溶液：NH、Mg2+、Cl－、NO
B．由水电离的c(H+)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2+、K+、HCO、SO
C．c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K+、ClO－、SO、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Fe2+、NO、AlO2－
8．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关
说法正确的是（ ）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
9．下列有关实验说法正确的是（ ）
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．中和热测定时，用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌器，测定的实验结果不变
D．室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小
10．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂 ( http: / / www.21cnjy.com )网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O2+6H2O ＝ 4Al(OH)3。下列说法不正确的是（ ）
A．正极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－
B．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
C．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
C．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．等物质的量浓度的①NH4Cl溶液 ②(NH4)2SO4 溶液 ③NH4HSO4 溶液 ④ (NH4)2 CO3
溶液中NH4+浓度的大小关系是②>④>①>③
12．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是（ ）
A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq) 平衡常数K≈816
13．在某2 L恒容密团容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：
2X（g）+ Y（g） 3Z（g）△H， ( http: / / www.21cnjy.com )反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（ ）
A． 升高温度，平衡常数增大
B． W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率
C． Q点时，Y的转化率最大
D． 平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
14．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸钠溶液的pH 大于7
②常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3
③乙酸能和碳酸钙反应放出CO2
④10 mL 1mol/L乙酸溶液与10 mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
⑤同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多
⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4
A．①②③ B．④⑤⑥ C．②③④ D．③④⑤
15．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入K ( http: / / www.21cnjy.com )OH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH－＝2CO32－+12H2O+14e－；14H2O+7O2+28e－＝28OH－，有关推断错误的是（ ）
A．通氧气的电极为正极
B．在电解质溶液中CO32－向正极移动
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7∶2
16．已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（ ）
酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸
电离平衡常数 Ka=1.75×10－5 Ka=4.2×10－8 Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11 Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10－7
A．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH最大的是亚硫酸
B．等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3
C．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为: CO2+H2O+2ClO－+2HClO
D．醋酸与NaHSO3溶液反应的离子方程式为: CH3COOH +HSO3－＝SO2+H2O+CH3COO－
第II卷 非选择题（共58分）
（提示：请将第Ⅱ卷试题的答案书写在答题卷上）
17．（6分）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
① 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；
② CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为___________________________ _。
（2）反应②中的能量变化如右图所示，则
ΔH2＝__________________。（填字母表达式）
（3）H2(g)的燃烧热为 。
18．（14分）碳和碳的 ( http: / / www.21cnjy.com )化合物在生产、生活中的应用非常广泛。 现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），得到如下三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
CO2 H2 CO
1 800 4 2.5 1.5 5
2 830 2 2 1 3
3 830 2 2 1 1
（1）实验1中，平衡常数K＝ ；v(H2) ＝
该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应；
（2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
（答一种情况即可）；若该反应符合右图所示的关系，则在图中Y轴表示 。
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO ) 不变
c．v(H2)正= v(H2O)逆 d．c(CO2) = c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2) c(H2) ＝c(CO) c(H2O)
由此可以判断此时的温度为 ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向
反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）若在该条件下，将0.4 mol ( http: / / www.21cnjy.com )CO与0.2 mol H2O（g）混合加热到830℃下达到平衡。平衡时CO的转化率 。
19．（10分）I．水的电离平衡曲线如图1所示：
（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电
离平衡状态到达B点，则此时水的离子积为_________。
（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
( http: / / www.21cnjy.com )
II．物质A～D为CH3COOH、 ( http: / / www.21cnjy.com )NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1 mL 稀释到1000mL，pH的变化关系如图2所示。请回答下列问题：
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B ，C 。
（2）写出A与C反应的离子方程式：
（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是
a．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO )
b．0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＜7
20．（14分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：
Ⅰ．（1）如左下图1为某实验小组依 ( http: / / www.21cnjy.com )据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为 。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式______________，
这是由于NH4Cl溶液显__ ( http: / / www.21cnjy.com )______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________________________________。
( http: / / www.21cnjy.com )
图1 图2
（3）如上图2，其他条件不 ( http: / / www.21cnjy.com )变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石 墨(1)为 极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为 。
（4）在图2乙装置中改为加入400 mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28 g，则此时溶液的pH为
21．（14分）铜及其化 ( http: / / www.21cnjy.com )合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O )的流程如下。
已知常温下，Cu2＋、Fe3＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
金属离子 Fe3+ Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 6.7
请回答下列问题：
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3＋且不引入杂质。
①试剂X可选用下列物质中的__________（填代号）。
a．CuO b．NaOH c．Cu d．．Cu(OH)2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是__________。
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2·2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、__________（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。
（3）向0.1 mol·L－1的CuCl2溶液中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式
解释其原因： 。
若KSP［CuS］＝1.2×10-36 ，则生成沉淀时需要S2－的浓度为 mol·L－1。
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2·2H2O样品的纯度（杂质不发生反应）。实验如下：
a．准确称取CuCl2 ( http: / / www.21cnjy.com )·2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 mL待测溶液。
（已知：2Cu2++4I－=2CuI+I2）
b．移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL。
（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①实验中使用的指示剂名称为____________，达到滴定终点时，溶液颜色变化为
。
②该样品中CuCl2·2H2O 的质量分数为_________（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。
高二化学试题（A）参考答案
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
选择题(1—6每题2分，7—16每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1．B 2．D 3．C 4．B 5．B 6．C 7．A 8．D 9．B 10．C
11．B 12．C 13．C 14．D 15．B 16．B
第II卷 非选择题（共58分）
17．（6分）（1）CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1（2分）
（2）ΔH2＝ E1－E2 （2分） （3） 285.9 kJ·mol－1（2分）
18．（14分） （1）0.9 （2分）； 0.15mol/ (L·min)（2分）； 吸 （1分）
（2）使用了催化剂；加大了压强（1分）； CO2或H2的百分含量（或其浓度、质量、物质的量等合理答案即可）（1分）
（3）bc（2分） （4）830（1分）； 正（1分）；不变（1分）
（5）33.3%（2分）
19．（10分）I ．（1）1×10－12（1分） （2）10︰1 （1分）
II．（1）NaOH（1分）； HCl （1分）
（2）NH3 H2O + H+＝H2O+ NH4+ （2分）
（3）c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) （2分） （4）b（2分）
20．（14分） I．（1）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）； 0.2（2分）
（2）2H++2e-＝H2（2分）； 酸性（1分）； NH4+ + H2O NH3 H2O + H+（2分）
（3）阴（1分）； 2Cl――2e－=Cl2 （2分） （4） 1（2分）
21．（14分）（1）① ad （2分） ② 3.2 ≤ pH ＜4.7（2分）
（2）冷却结晶（2分）
（3）H2S+ Cu2+＝CuS↓+2H+（2分）； 1.2×10－35 （2分）
（4）①淀粉溶液（1分）； 溶液由蓝色变为无色 （1分）
② （2分）
说明：以上答案仅供参考，若有其他合理答案均可得分。高二化学试题（B） 2016．1
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 S -32 Si -28 Na-23 Al-27
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
选择题（每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关化学反应能量的叙述正确的是（ ）
A．放热反应都不需要加热
B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关
C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
2．某溶液中由水电离出来的c（OH－）=10－12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ）
A．HCl B．NaOH C．NH4Cl D．H2SO4
3．下列与金属腐蚀有关的叙述错误的是（ ）
A．生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
D．轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀
4．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．相同温度下，1 mol·L－1氨水与0.5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1
6．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（ ）
A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
C．电解精炼铜时，溶液中c（Cu2+）基本保持不变
D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气
7．若溶液中由水电离产生的c（OH－）=1×10－14mol L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、Cl－、NO3－
C．K+、Na+、Cl－、AlO2－ D．K+、NH4+、SO42－、NO3－
8．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
9．下列有关实验说法正确的是（ ）
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．中和热测定时，用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌器，测得实验结果不变
D．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至室温，pH和KW均减小
10．我国首创的海洋电池以铝板为负 ( http: / / www.21cnjy.com )极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3。下列说法不正确的是（ ）
A．正极反应式为O2+2H2O+4e一===4OH－
B．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
C．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
11．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．可用碳酸钠与醋酸溶液制取少量二氧化碳
B．将NaHCO2与Al2(SO4)3两种溶液配制泡沫灭火剂
C．热的纯碱溶液的去污能力更强
D．实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体
12．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是（ ）
A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，
可使溶液由c点到b点
D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)
平衡常数K≈816
13．已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B． 该反应在T2温度时达到过化学平衡
C． 该反应的正反应是吸热反应
D． 升高温度，平衡会向正反应方向移动
14．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（ ）
A．醋酸钠溶液的PH 大于7
B．常温时，0.1mol/L乙酸溶液的PH约为3
C．乙酸能和碳酸钙反应放出CO2
D．PH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4
15．一种新型燃料电池，以镍板为电极 ( http: / / www.21cnjy.com )插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH－＝2CO32－+12H2O+14e－；14H2O+7O2+28e－＝28OH－，有关推断错误的是（ ）
A．通氧气的电极为正极
B．在电解质溶液中CO32－向正极移动
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7∶2
16．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．等物质的量浓度的 ①NH4Cl溶液② (NH4)2SO4 溶液 ③NH4HSO4 溶液 ④ (NH4)2CO3溶液中NH4+ 浓度的大小关系是 ②>④>①>③
第II卷 非选择题（共52分）
（提示：请将第Ⅱ卷试题的答案书写在答题卷上）
17．（6分）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
① 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；
② CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为
____________________________。
（2）反应②中的能量变化如右图所示，则
ΔH2＝__________________。（填字母表达式）
（3）H2(g)的燃烧热为 。
18．(10分)氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用仍是当前的重要研究内容之一．
化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0
（1）升高温度，正反应速率（V正） （填“增大”、“减小” 或“不变”） ，
化学平衡 （正向或逆向）移动。
（2）温度为T℃时，将5a mol H2和2a mol N2放入0.5L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡，测得N2的转化率为50%，则以H2表示的反应速率为 ；
反应的平衡常数为
（3）一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是
A．υ正（N2）=υ逆（NH3） B．各物质的物质的量相等
C．混合气体的物质的量不再变化 D．混合气体的密度不再变化
（4）右图表示合成氨反应在某一时间段中反应速率
υ与反应过程时间t的关系图．由图判断，NH3
的百分含量最高的一段时间是 ；
图中t3时改变的条件可能是 。
A．加了催化剂 B．扩大容器的体积
C．升高温度 D．增大压强
19．（12分）I．水的电离平衡曲线如图1所示：
（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电
离平衡状态到达B点，则此时水的离子积是 _________ _。
（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
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II．物质A～D为CH3COOH、Na ( http: / / www.21cnjy.com )OH、HCl、NH3·H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图2所示。请回答下列问题：
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B ，C 。
（2）写出A与C反应的离子方程式：
（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是
（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是
a．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO )
b．0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＜7
20．（12分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：
Ⅰ．（1）如左下图1为某实验小组依据氧化还原反应 (用离子方程式表示) ：
设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_______ _mol电子。
（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式_________________，
这是由于NH ( http: / / www.21cnjy.com )4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________________________________。
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图1 图2
（3）如右上图其他条件不变 ( http: / / www.21cnjy.com )，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石 墨(1)为________极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连石墨（2）电极上发生的反应式为__________________ 。
21．（12分）铜及其化合物在工农业生产及 ( http: / / www.21cnjy.com )日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O )的流程如下。
已知常温下，Cu2＋、Fe3＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
金属离子 Fe3+ Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 6.7
请回答下列问题：
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3＋且不引入杂质。
①试剂X可选用下列物质中的__________（填代号）。
a．CuO b．NaOH c．Cu d．．Cu(OH)2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是__________。
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2．2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、__________（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。
（3）室温下，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均 ( http: / / www.21cnjy.com )为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中，先生成的沉淀是 。
（室温时KSP［Mg(OH)2］=1.8×10－11， KSP［Cu(OH)2］=2.2×10－20）
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2·2H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）。实验如下：
a．准确称取CuCl2·2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 mL待测溶液。
（已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2）
b．移取25.00 mL待测 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL。
（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①实验中使用的指示剂名称为____________，达到滴定终点时的溶液颜色变化为
。
②该样品中C ( http: / / www.21cnjy.com )uCl2·2H2O 的质量分数为_________ （用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。
高二化学试题（B）参考答案 2016．1
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
选择题(每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意)
1．B 2．C 3．C 4．D 5．B 6．C 7．B 8．D 9．B 10．C 11．A 12．C 13．B
14．C 15．B 16．A
第II卷 非选择题（共52分）
17．（6分）（1） CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．7 kJ·mol－1（2分）
（2）ΔH2＝ E1－E2 （2分）。 （3） 285．9 kJ·mol－1。（2分）
18．（10分）（1）增大（1分）；逆向（1分）
（2）0.6a mol/(L·min) 或a mol/(L·min) （2分）； （2分）
（3）C （2分） （4）t2～t3 （1分）； C．（1分）
19．（12分） I ．（1） 1×10－12（2分） （2）10︰1（2分）
Ⅱ．（1）NaOH（1分）； HCl （1分）
（2） NH3 H2O + H+＝H2O+ NH4+ （2分）
（3）c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) （2分） （4）b （2分）
20．（12分） I．（1）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）； 0.2（2分）
（2）2H++2e－＝H2（2分）； 酸性（1分）； NH4+ + H2O NH3 H2O + H+（2分）
（3）阴（1分） ； 2Cl－-2e－＝Cl2 （2分）
21．（12分）（1） ① ad （2分） ② 3.2 ≤ PH ＜4.7（2分）
（2）冷却结晶（2分）
（3）Cu(OH)2 （2分）
（4）① 淀粉溶液 （1分） ； 溶液由蓝色变为无色 （1分）
② （2分）
说明：以上答案仅供参考，若有其他合理答案均可得分。
剂
