第六章金属和金属材料复习题（含解析）2024-2025学年科粤版（2024）九年级化学下册

第六章金属和金属材料复习题
一、选择题
1．化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成新分子的过程。如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观示意图。

关于上述反应图示，下列说法错误的是
A．该反应属于置换反应
B．化学变化中分子可以分为原子，原子是化学变化中的最小粒子
C．反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变
D．该反应中三种物质的化学计量数之比可以是2：1：2
2．探究。锌、铜、镁与盐酸反应时，下列现象、分析或结论不正确的是
A．盐酸的浓度越大反应越快
B．铜片表面有少量气泡
C．盛镁片的试管表面发烫
D．镁的活动性比锌强
3．用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是
A．铜片表面可以观察到气泡 B．放锌片的试管比镁片的试管反应更剧烈
C．三支试管中盐酸溶液的浓度可以不同 D．金属活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜
4．下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 验证二氧化碳与水发生了反应 探究分子的运动速率与温度有关 测定空气中氧气的含量 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
5．如图所示实验，装置中出现的现象是
A．试管中的液面不变化 B．试管中的液面上升
C．铁丝不变化 D．铁丝逐渐消失
6．下列金属与稀硫酸（H2SO4）反应最剧烈的是 。
A．Cu
B．Zn
C．Mg
D．Fe
7．提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。下列分析错误的是
A．洗涤剂清洗油污--洗涤剂有乳化功能
B．自行车链条涂油--防止自行车链条生锈
C．活性炭吸附水中的异味--活性炭有疏松多孔的结构
D．干冰可用于人工降雨--二氧化碳的化学性质不活泼
8．如图为治理汽车尾气反应的微观示意图，下列有关说法正确的是

A．图中只有两种氧化物 B．该反应属于置换反应
C．相对分子质量最大的是NO D．生成丙和丁的质量比为7:22
9．下列描述正确的是
A．煤是不可再生的化石燃料，其燃烧时排放的CO2、SO2和NO2都是大气污染物，也是形成酸雨的主要气体
B．CO是无色无味的有毒气体，是水煤气的主要成分，如果发现家用煤气泄露，应立即打开换气扇将其排到室外
C．原子是由原子核和核外高速运动的电子构成的，原子不显电性是因为质子数等于电子数
D．金属铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，主要是因为铝化学性质较稳定，常温下很难与氧气反应
10．在 Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。根据上述现象分析，下列结论正确的是（　　）
A．滤渣中一定有Fe和Cu B．滤渣中一定有Mg
C．滤液中一定有Cu（NO3）2 D．滤液中一定没有Fe（NO3）2
11．向一定质量的和的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是
A．滤液M中一定存在 B．滤渣N中只含有Fe和Cu
C．滤液M呈浅绿色 D．滤渣N的质量大于加入铁粉的质量
12．将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是
A．滤渣是Ag、Cu、Zn
B．滤液中含有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
C．滤渣是Ag、Cu、Mg
D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
二、科学探究题
13．某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,设计实验探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃绕生成CO；②白色无CuSO4
粉末遇水变蓝色；③CO与人体内的血红蛋白结合,会造成人中毒缺氧。
【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证：
(1)实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色,B、E中澄清石灰水变浑浊,D中红棕色粉末变成黑色,由此推断猜想 成立。
(2)实验过程中B装置的作用是 ;该反应的化学方程式是 。
(3)D装置中发生反应的化学方程式是 。
(4)实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是 。
(5)实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是 。
【反思与交流】日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止 中毒。
三、计算题
14．如图甲所示，向一定量的铜锌合金中，逐滴加入稀盐酸，反应过程中固体与稀盐酸的质量变化如图乙所示。请计算：
（1）铜锌合金中，铜的质量分数；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
四、填空与简答
为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验．将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质．老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁．小阳同学对此进行了分析验证．
（l）从反应物的组成分析．因为有 15 元素，反应后可能生成单质铁．
（2）将黑褐色物质故人稀盐酸中．发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁．请写出相关的化学方程式： 16 。
（3）证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法．请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的方法： 17 ．
18．北宋《梦溪笔谈》记载：“信州铅山有苦泉，流以为润，挹其水熬之则成胆矾(化学式为CuSO4 5H2O)，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
(1)“苦泉”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)胆矾由 种元素组成，其中氢、氧原子的个数比为 ，质量分数最大的元素是 (填元素符号)。
(3)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，写出该反应的化学方程式： ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。
19．金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列有关的问题。
（1）工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石提炼金属，以下金属矿石中可用于冶炼铝的是 （填序号）。
（2）①金属材料包括纯金属以及它们的 。
②铁制品锈蚀的主要条件是铁与 和 接触。
（3）已知Cr+FeSO4=Fe+CrSO4，则Fe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
20．如图是日常生活中使用的铁钉，请用化学用语表示下列加点的部分：

（1）铁钉的主要成分是 ；
（2）铁钉在潮湿的空气中易生成+3价的铁的氧化物（铁锈）是 ；
（3）铁钉与酸反应生成的亚铁离子是 ；
（4）若将生锈的铁钉放入稀硫酸中，表面的铁锈和酸反应生成的硫酸铁是 。
（5）将铁粉投入AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中一定有 ，写出产生气泡的化学方程式 。
21．如图所示某些物质间的转化关系（反应条件均略去）。其中为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，为红棕色粉末，为年产量最高的金属。均为无色气体。请回答：
(1)是 （填化学式）。
(2)B物质固态时的名称是 ，该固态物质在实际生活中的一种用途是 。
(3)写出下列反应的化学方程式：： 。
(4)G和酸发生的反应属于是 反应（ “放热”或“吸热”）。
22．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属铁、铜、镁的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，甲车间做了如下实验：
（1）操作a的名称是 ；步骤②所涉及的化学反应方程式 ，步骤②中除了用稀硫酸还可以用 达到相同的目的（填字母）。
A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．硝酸银溶液
（2）小明同学探究铁、铜、镁三种金属的活动性顺序，设计了如下图的实验方案：
①试管乙中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
②小红同学们认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的。最后两个同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】由质量守恒定律可知，该反应的微观示意图为： 。
【详解】A、由微观反应示意图可知，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故说法错误；
B、由微粒的变化可知，分子在化学反应中可以再分，原子是化学反应中最小的微粒不能再分，故说法正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，故说法正确；
D、由微观反应示意图可知，该反应中三种物质的化学计量数之比可以是2：1：2，故说法正确。
故选A。
2．B
【详解】A、反应物的浓度越大，反应速率越快，所以盐酸的浓度越大反应越快，故A正确；
B、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故B错误；
C、镁的活动性排在氢前，镁可以与盐酸反应生成氯化镁和氢气，金属与酸的反应属于放热反应，镁片的试管表面发烫，故C正确；
D、根据金属活动性顺序，活动性Mg＞Zn，故D正确；
故选：B。
3．D
【详解】A、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，说法错误；
B、由于金属的活动性Mg＞Zn，金属活动性越强与酸反应越剧烈，镁反应更剧烈，说法错误；
C、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则盐酸的浓度必须相同，说法错误；
D、金属活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜，说法正确；
答案：D。
4．B
【详解】A、中性溶液和酸性溶液均不能使酚酞溶液变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，不能使酚酞变色，故该装置不能验证二氧化碳与水发生了反应，不符合题意；
B、其它条件不变，只改变水的温度，通过观察品红扩散的速度，可以探究分子的运动速率是否与温度有关，符合题意；
C、木炭与氧气反应生成二氧化碳，消耗氧气的同时，又生成了二氧化碳气体，集气瓶内气压不降低，反应结束后，打开止水夹，水不能倒流，不能测定空气中氧气的含量，不符合题意；
D、左边试管：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的金属活动性强于铜；右边试管：铁丝表面有银白色固体析出，溶液变为浅绿色，说明铁的金属活动性强于银，两组实验无法判断铜和银的金属活动性强弱，不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】铁丝与氧气和水同时接触，易生锈，由于氧气被消耗，试管内的压强变小，故试管内液面会上升，观察选项，故选B。
点睛：防止铁生锈的措施：保持铁制品表面洁净干燥；涂油；刷油漆；镀其他金属；形成合金等。
6．C
【详解】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，镁最活泼，与稀硫酸反应最剧烈。
故选C。
7．D
【详解】A、洗涤剂清洗油污是洗涤剂有乳化功能，将油污以小液滴的形式分散到水中，正确；
B、自行车链条涂油，隔绝氧气和水，防止自行车链条生锈，正确；
C、活性炭吸附水中的异味是因为活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，正确；
D、干冰可用于人工降雨因为固体二氧化碳升华吸热温度降低，水蒸气冷凝，错误；
故选D。
8．D
【分析】由图可知，该反应是NO与CO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、NO、CO、CO2都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故图中有三种氧化物，不符合题意；
B、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、NO的相对分子质量为：14+16=30，CO的相对分子质量为：12+16=28；N2的相对分子质量为：14×2=28；CO2的相对分子质量为：12+16×2=44，故相对分子质量最大的是CO2，不符合题意；
D、根据化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：（14×2）：（2×44）=7:22，符合题意。
故选D。
9．C
【详解】A、煤是不可再生的化石燃料，其燃烧时排放的SO2和NO2都是大气污染物，也是形成酸雨的主要气体，但产生的CO2不属于大气污染物，也不是形成酸雨的气体，A不正确；
B、CO是无色无味的有毒气体，是水煤气的主要成分，如果发现家用煤气泄露，应开窗通风，不能立即打开换气扇将其排到室外，防止电火花引燃煤气，B不正确；
C、原子是由原子核和核外高速运动的电子构成的，原子不显电性是因为质子数等于电子数，质子带正电，电子带负电，电性相反，电量相等，C正确；
D、金属铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，主要是因为铝化学性质较活泼，常温下很容易与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，保护好铝，D不正确。故选C。
10．A
【分析】由于金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，故向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与硝酸镁不反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明铁过量，硝酸铜已经完全反应。
【详解】A、由分析可知，铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，且铁过量，故滤渣中一定含有Fe和Cu，符合题意；
B、铁与硝酸镁不反应，滤渣中不含镁，不符合题意；
C、由分析可知，铁过量，硝酸铜已经完全反应，滤液中不含硝酸铜，不符合题意；
D、铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁，滤液中一定含有硝酸亚铁，不符合题意。
故选A。
11．B
【详解】在金属活动性顺序中，铁、铜、银的金属活动性顺序为铁>铜>银。向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先与硝酸银发生反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完后，且铁还有剩余时，铁再与硝酸铜发生反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，铁将硝酸银和硝酸铜反应完全，滤渣N中含有铁、铜、银，滤液M中只有硝酸亚铁。根据分析，滤液M中一定存在，A正确；根据分析，滤渣N中含有铁、铜、银，B错误；根据分析，滤液M中溶质只有硝酸亚铁，则滤液M呈浅绿色，C正确；依据反应的化学方程式可知，每56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，每56份质量的铁可以置换出216份质量的银，则滤渣N的质量大于加入铁粉的质量，D正确。
知识归纳 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析。
Ⅰ．金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析方法：
第1步：把涉及的金属按照金属活动性顺序排序；
第2步：根据“远距离先置换”的原则写出先后发生反应的化学方程式；
第3步：根据反应物的不同用量(反应进程)分析滤液、滤渣的可能成分；
第4步：根据题给信息分析滤液、滤渣的具体成分。
Ⅱ．金属与盐溶液反应的规律总结：
(1)滤液中一定存在活动性最强的金属离子；滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质：
(2)向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有位于氢前的金属。
(3)向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，说明滤液中含有。
(4)溶液的特殊颜色：蓝色一定含有，浅绿色一定含有。
(5)滤液和滤渣中不能存在能相互反应的物质，如滤液中存在，则滤渣中一定不存在Fe．
12．C
【详解】镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，说明锌过量；
A、锌过量时，滤渣是Ag、Cu、Zn，该选项说法正确；
B、锌过量时，滤液中含有反应生成的硝酸锌和没有反应的硝酸镁，该选项说法正确；
C、因为硝酸镁没有反应，因此滤渣中不含有镁，该选项说法不正确；
D、金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg，该选项说法正确。
故选：C。
【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
13． 三 证明燃烧产物中含有二氧化碳 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 空气中含有二氧化碳和水蒸气干扰燃烧产物的验证 颠倒后将无法验证二氧化碳是否存在 一氧化碳
【详解】实验探究：
(1)根据资料提供知识，实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，说明反应中有水生成；B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；C中的氢氧化钠溶液将燃烧产物中的二氧化碳除去，但剩余气体经过D装置后，D中红棕色粉末变成黑色，E中澄清石灰水变浑浊，说明生成铁和二氧化碳，推理可知燃烧产物中含有一氧化碳。由此推断猜想燃烧产物中含有水、二氧化碳、一氧化碳，猜想三成立。
(2)实验过程中B装置的作用是证明燃烧产物中含有二氧化碳，该反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(3)D装置中发生反应的化学方程式是。
(4)实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有二氧化碳和水蒸气干扰燃烧产物的验证。
(5)实验操作中如果先将气体通过氢氧化钠溶液，二氧化碳被完全吸收，气体再经过澄清石灰水，不会出现浑浊现象，无法判断是否有二氧化碳存在。因此实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是颠倒后将无法验证二氧化碳是否存在。
反思与交流：
根据实验结论，燃料燃烧如果不充分就可能生成一氧化碳气体。因此日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止一氧化碳中毒。
【点睛】本题的难度不大，在解题过程中需要认真分析每个装置的作用，根据装置内的现象得出结论。
14．35%；7.3%
【详解】（1）铜的活动性位于金属活动性顺序中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，所以铜锌合金中与稀盐酸反应的是锌，由图甲可知，完全反应后剩余的3.5g固体为铜，所以铜锌合金中，铜的质量分数为×100%=35%
（2）由（1）可知，参加反应的锌的质量为10g 3.5g=6.5g，由图可知，锌完全反应时消耗的稀盐酸的质量为100g
设所用稀盐酸的溶质质量分数是x
65：73= 6.5：100gx
x=7.3%
答：（1）铜锌合金中，铜的质分数为35%；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。
【点睛】根据化学方程式的计算中，带入的物质的质量均为纯净物的质量，如果题目中给出的是混合物的质量，应将其转化为纯净物的质量带入相应的化学式的下方，如本题稀盐酸中参加反应的是溶液中的溶质氯化氢，而不是100g溶液，即在化学式HCl的下方不能直接写100g。
15．Fe/铁 16． 17．用磁铁吸引
【解析】15．根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，由于反应物中含有铁元素，所以可能生成铁单质。
故答案为：铁。
16．该黑褐色物质中含有单质铁，铁和盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，其反应的化学方程式为：；
故答案为：。
17．铁粉可以被磁铁吸引，可用磁铁来吸引该黑褐色固体，若磁铁上有残留的粉末，则说明该粉末中含有铁单质；
故答案为：用磁铁吸引。
18．(1)混合物
(2) 4/四 10：9 O
(3) 置换
【详解】（1）苦泉熬之则成胆矾，则含有硫酸铜、水等物质，是混合物；
（2）胆矾(化学式为CuSO4 5H2O)是由铜、硫、氧、氢四种元素组成的，化学式中元素符号的右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则氢、氧原子的个数比为10：9；胆矾中铜、硫、氧、氢元素的质量比为，质量分数最大的元素是O；
（3）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
19． ③ 合金 氧气 水 Cr>Fe>Hg
【详解】（1）铝土矿中含有铝元素，可用来冶炼金属铝；其他矿石中不含铝元素，不能用来冶炼铝；故选③；
（2）①金属材料包括纯金属以及它们的合金。
②铁制品锈蚀的主要条件是铁与氧气和水接触；
（3）已知铁的活动性大于铜，由Cr+FeSO4═Fe+CrSO4可知，Cr的活动性大于Fe，所以Fe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是Cr＞Fe＞Hg。
【点睛】常见金属在溶液中的活动性顺序由强至弱是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”。
20． Fe Fe2O3 Fe2+ Fe2(SO4)3 Ag、Fe
【详解】（1）铁钉的主要成分是铁，铁是一种金属单质，是由原子直接构成的，所以其化学式为Fe，故填Fe。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，其中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，其化学式写为Fe2O3，故填Fe2O3。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1省略不写，1个亚铁离子带2个单位的正电荷，则亚铁离子可写为Fe2+，故填Fe2+。
（4）若将生锈的铁钉放入稀硫酸中其表面的铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应生成硫酸铁，其中铁元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为﹣2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，硫酸铁的化学式写为Fe2(SO4)3，故填Fe2(SO4)3。
（5）将铁粉投入AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明铁粉有剩余，则硝酸银中的银已被完全置换出来，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，所以滤渣的成分是银和铁，其化学式分别为Ag、Fe，故填Ag、Fe；
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
21．(1)Fe2O3
(2) 干冰 人工降雨（合理即可）
(3)
(4)放热
【分析】A 为天然气的主要成分，则A为甲烷，C为相对分子质量最小的氧化物，则C为水，甲烷和无色气体反应生成C（水）和无色气体B，初中阶段只有甲烷的燃烧反应，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，因此E是氧气，B是二氧化碳；G为年产量最高的金属，则G为铁，F为红棕色粉末，B和X反应可生成B（二氧化碳）和G（铁），一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，或碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故X为碳或一氧化碳，F为氧化铁，铁和酸反应可生成H和D，铁和酸反应生成亚铁盐和氢气， C（水）能生成无色气体D和E（氧气），水通电分解生成氢气和氧气，所以D是氢气，代入验证，推论合理。
【详解】（1）F为氧化铁，化学式为Fe2O3；
（2）B为二氧化碳，固态二氧化碳的名称为干冰，干冰易升华吸热，可用于人工降雨（合理即可）；
（3）A+E→B+C ，即为甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
（4）G为铁，铁和酸发生的反应，放出热量，属于放热反应。
22． 过滤 B 铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 丙 Mg>Fe>Cu
【详解】（1）将不溶的固体与溶液分离的方法是过滤；步骤②所涉及的反应是镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为。步骤②中除了加入硫酸溶液外，还可选用的试剂是硫酸铜溶液，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，不会引入新的杂质，故选B。
（2）①铁比铜活泼，故铁可以置换出硫酸铜中的铜，同时得到硫酸亚铁，反应的化学方程式为。②试管甲可以证明镁的金属活动性比铁强，试管乙可以证明铁的金属活动性比铜强，从而便可得出三种金属的金属活动性顺序为Mg>Fe>Cu，故丙试管的实验是多余的。
答案第1页，共2页
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