1.2.1电解质的电离--课件(共21张PPT)-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册-(1)
文档属性
| 名称 | 1.2.1电解质的电离--课件(共21张PPT)-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册-(1) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 43.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-11-05 07:58:28 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
第一章 第二节 第1课时
人教版高中化学必修第一册
电解质的电离
资料： 药用泡腾片
某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。泡腾片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻产生大量二氧化碳气体。在气体的作用下，泡腾片在水中翻腾，加速了药物的分散和溶解。同时，由于二氧化碳气体溶于水中，使药水喝起来像“汽水”，改善了口感。
疑问：为什么固体泡腾片本身不产生气体，放入水中就会立刻释放出二氧化碳气体 这其中发生了什么变化
物质 NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液
KNO3溶液
不亮
不亮
亮
否
否
是
灯泡
是否导电
注：严格的说蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，上述装置测不出。
学习任务1：观看实验1-2，记录实验现象。
探究物质导电性
问题1：为什么NaCl固体不能形成自由移动的离子？
NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着。
微观探析-NaCl固体
问题2：为什么NaCl溶液能形成自由移动的离子？
在水分子作用下Na+、Cl-脱离NaCl固体的表面，形成自由移动的水合氯离子与水合钠离子
微观探析-NaCl溶液
除了盐溶液能导电，盐还能通过怎样的方式导电呢？
实验分析：固态盐不能导电，但是熔融状态下可以导电
探究物质导电性
问题3：为什么熔融NaCl固体能形成自由移动的离子？
受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，
克服了离子间的作用，形成自由移动的氯离子与钠离子
NaCl 晶体
熔融NaCl
熔点 = 808℃
微观探析-熔融NaCl
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物
化合物
宏观辨识-电解质与非电解质
概念对象：化合物
概念条件：水溶液里或熔融状态下能否导电
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
如：酸、碱、盐、大多数金属氧化物、水等
宏观辨识-电解质
【例】H2SO4、NaOH、NaCl、CaO、H2O等
1、酸(如H2SO4、HCl) 只在水溶液中能导电，而在熔融状态时不导电
【注意】
2、难溶性盐(如BaSO4)的水溶液导电能力弱，但熔融状态能导电，是电解质
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物。
多数非金属氧化物（除H2O）
大多有机化合物（除有机酸）
部分非金属氢化物 NH3、PH3等
宏观辨识-非电解质
【例】蔗糖、酒精、CO2、SO2、SO3、NH3等
【注意】
① 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
② 能导电的物质不一定是电解质
1.盐酸能导电，盐酸是电解质
2.铁能导电，铁是电解质
3.纯醋酸熔融状态下不能导电，纯醋酸不是电解质
4.BaSO4 、AgCl 、CuO难溶于水，所以它们不是电解质
5.CO2的水溶液能导电，CO2是电解质
电解质的对象：化合物
溶解性与是否是电解质无必然关系
CO2与水反应生成的H2CO3,H2CO3在水溶液中电离出自由移动的离子
注意：酸在熔融状态下不导电，在水溶液中导电
宏观辨识-错误概念修正
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
大部分有机物：酒精、蔗糖等
非金属氧化物：CO、CO2、SO2等
部分非金属氢化物 NH3、PH3
水
金属氧化物
酸、
盐
【归纳总结】
Cu、石墨
碱、
既不是电解质
也不是非电解质
1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？
①Mg ②固态Na2S ③NO2 ④CaCO3 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖
能导电：
电解质：
非电解质：
②④⑧
③⑨
①⑤⑦⑧
判断依据：是否存在自由移动的带电微粒
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质！
应用体验
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程
电离的条件是：溶于水或加热熔融
不需要通电！
电离：
微观探析
电离方程式：
Na+ + Cl-
①必须遵守原子守恒、电荷守恒
②原子团不能拆开 SO42-、NO3-、CO32-、NH4+ 、OH-
NaCl
电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子
HCl HNO3 H2SO4 HBr HI HClO4
H2CO3 H2S CH3COOH等
KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
NH3·H2O Fe(OH)3 等
(CH3COO)2Pb
强电解质：
强酸
强碱
绝大多数的盐
弱电解质：
弱酸
弱碱
水
极少数盐
常见的强电解质和弱电解质
金属氧化物
第一组：HCl 、HNO3 、H2SO4
第二组：NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2
第三组：NaCl、KNO3 、MgCl2 、NH4NO3
请写出下列物质的电离方程式：
【思考】从电离角度分析，如何给酸、碱、盐重新定义？
【练习+合作交流】
H2SO4 = 2 H+ + SO42-
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
酸：电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物
1、酸的电离
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH-
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
2、碱的电离
思考与讨论
(教材P17）
NaCl = Na+ + Cl-
KNO3 = K+ + NO3-
MgCl2= Mg2+ + 2 Cl-
盐：电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物
NH4NO3 =NH4+ + NO3-
3、盐的电离
特殊物质的电离（拓展）
1.请写出NaHSO4 、NaHCO3在水溶液中的电离方程式
2.请写出NaHSO4 、NaHCO3在熔融状态下的电离方程式
NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3 Na+ + HCO3-
NaHSO4 Na+ + HSO4-
NaHCO3 Na+ + HCO3-
水溶液下
强酸酸式根可拆
弱酸酸式根不可拆
熔融状态下
强酸酸式根与弱酸酸式根均不可拆
酸式盐
谢谢大家！
谢 谢 大 家
第一章 第二节 第1课时
人教版高中化学必修第一册
电解质的电离
资料： 药用泡腾片
某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。泡腾片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻产生大量二氧化碳气体。在气体的作用下，泡腾片在水中翻腾，加速了药物的分散和溶解。同时，由于二氧化碳气体溶于水中，使药水喝起来像“汽水”，改善了口感。
疑问：为什么固体泡腾片本身不产生气体，放入水中就会立刻释放出二氧化碳气体 这其中发生了什么变化
物质 NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液
KNO3溶液
不亮
不亮
亮
否
否
是
灯泡
是否导电
注：严格的说蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，上述装置测不出。
学习任务1：观看实验1-2，记录实验现象。
探究物质导电性
问题1：为什么NaCl固体不能形成自由移动的离子？
NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着。
微观探析-NaCl固体
问题2：为什么NaCl溶液能形成自由移动的离子？
在水分子作用下Na+、Cl-脱离NaCl固体的表面，形成自由移动的水合氯离子与水合钠离子
微观探析-NaCl溶液
除了盐溶液能导电，盐还能通过怎样的方式导电呢？
实验分析：固态盐不能导电，但是熔融状态下可以导电
探究物质导电性
问题3：为什么熔融NaCl固体能形成自由移动的离子？
受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，
克服了离子间的作用，形成自由移动的氯离子与钠离子
NaCl 晶体
熔融NaCl
熔点 = 808℃
微观探析-熔融NaCl
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物
化合物
宏观辨识-电解质与非电解质
概念对象：化合物
概念条件：水溶液里或熔融状态下能否导电
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
如：酸、碱、盐、大多数金属氧化物、水等
宏观辨识-电解质
【例】H2SO4、NaOH、NaCl、CaO、H2O等
1、酸(如H2SO4、HCl) 只在水溶液中能导电，而在熔融状态时不导电
【注意】
2、难溶性盐(如BaSO4)的水溶液导电能力弱，但熔融状态能导电，是电解质
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物。
多数非金属氧化物（除H2O）
大多有机化合物（除有机酸）
部分非金属氢化物 NH3、PH3等
宏观辨识-非电解质
【例】蔗糖、酒精、CO2、SO2、SO3、NH3等
【注意】
① 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
② 能导电的物质不一定是电解质
1.盐酸能导电，盐酸是电解质
2.铁能导电，铁是电解质
3.纯醋酸熔融状态下不能导电，纯醋酸不是电解质
4.BaSO4 、AgCl 、CuO难溶于水，所以它们不是电解质
5.CO2的水溶液能导电，CO2是电解质
电解质的对象：化合物
溶解性与是否是电解质无必然关系
CO2与水反应生成的H2CO3,H2CO3在水溶液中电离出自由移动的离子
注意：酸在熔融状态下不导电，在水溶液中导电
宏观辨识-错误概念修正
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
大部分有机物：酒精、蔗糖等
非金属氧化物：CO、CO2、SO2等
部分非金属氢化物 NH3、PH3
水
金属氧化物
酸、
盐
【归纳总结】
Cu、石墨
碱、
既不是电解质
也不是非电解质
1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？
①Mg ②固态Na2S ③NO2 ④CaCO3 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖
能导电：
电解质：
非电解质：
②④⑧
③⑨
①⑤⑦⑧
判断依据：是否存在自由移动的带电微粒
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质！
应用体验
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程
电离的条件是：溶于水或加热熔融
不需要通电！
电离：
微观探析
电离方程式：
Na+ + Cl-
①必须遵守原子守恒、电荷守恒
②原子团不能拆开 SO42-、NO3-、CO32-、NH4+ 、OH-
NaCl
电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子
HCl HNO3 H2SO4 HBr HI HClO4
H2CO3 H2S CH3COOH等
KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
NH3·H2O Fe(OH)3 等
(CH3COO)2Pb
强电解质：
强酸
强碱
绝大多数的盐
弱电解质：
弱酸
弱碱
水
极少数盐
常见的强电解质和弱电解质
金属氧化物
第一组：HCl 、HNO3 、H2SO4
第二组：NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2
第三组：NaCl、KNO3 、MgCl2 、NH4NO3
请写出下列物质的电离方程式：
【思考】从电离角度分析，如何给酸、碱、盐重新定义？
【练习+合作交流】
H2SO4 = 2 H+ + SO42-
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
酸：电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物
1、酸的电离
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH-
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
2、碱的电离
思考与讨论
(教材P17）
NaCl = Na+ + Cl-
KNO3 = K+ + NO3-
MgCl2= Mg2+ + 2 Cl-
盐：电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物
NH4NO3 =NH4+ + NO3-
3、盐的电离
特殊物质的电离（拓展）
1.请写出NaHSO4 、NaHCO3在水溶液中的电离方程式
2.请写出NaHSO4 、NaHCO3在熔融状态下的电离方程式
NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3 Na+ + HCO3-
NaHSO4 Na+ + HSO4-
NaHCO3 Na+ + HCO3-
水溶液下
强酸酸式根可拆
弱酸酸式根不可拆
熔融状态下
强酸酸式根与弱酸酸式根均不可拆
酸式盐
谢谢大家！
谢 谢 大 家