四川省攀枝花市2023年九年级中考化学试题（无答案）

2023年初中学业水平考试暨高中阶段教育学校招生统一考试
化 学
注意事项：
1．考生作答前必须将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定位置上，并使用2B铅笔将考号对应数字涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再将正确考号对应数字涂黑。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，先用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5 mm黑色墨迹签字笔作答在答题卡对应题目规定的位置上，作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5 mm黑色墨迹签字笔描绘清楚。
4．答在本试题卷上、草稿纸上的答案无效。考试结束，将本试题卷及答题卡一并交回。
5．可能用到的元素相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5
K—39 Ca—40 Fe—56 Mn—55 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一、选择题（本大题包括1~16题，每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．开发和利用新能源是解决能源和环境问题的重要途径。下列属于新能源的是
A．石油 B．氢能 C．煤 D．天然气
2．下列水杯所使用材料中，属于金属材料的是
A．不锈钢水杯 B．玻璃水杯 C．塑料水杯 D．陶瓷水杯
3．芒果树在开花之前花芽的分化期需要施用一种含氮、钾的复合肥。下列化肥中，满足条件的是
A．KNO3 B．NH4H2PO4 C．NH4NO3 D．K2SO4
4．下列化学用语书写正确的是
A．4个硫原子：S4 B．五氧化二磷：P5O2
C．两个过氧化氢分子：H2O2 D．由三个氧原子构成的单质分子：O3
5．下面是人体内一些液体的正常pH范围，碱性最强的是
A．胆汁（7.1～7.3） B．唾液（6.6～7.1）
C．胰液（7.5～8.0） D．血液（7.35～7.45）
6．下列有关碳和碳的化合物说法中，错误的是
A．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质 B．常温下，碳的化学性质很活泼
C．二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同 D．金刚石硬度大，可用于裁切玻璃
7．根据铁锈蚀的条件判断，下列情况中，铁钉最容易生锈的是
8．防范火灾风险，增强安全意识。下列做法或说法中，错误的是
A．发现厨房天然气泄漏时，应立即关闭天然气阀门，并开窗通风
B．如果遭遇火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域
C．电器电线老化短路，引起火灾，立即用泡沫灭火器扑灭，再切断电源
D．扑灭森林火灾的有效方法之一，是在大火蔓延路线前快速建立隔离带
9．工业制氧气的流程如下图（已知：氧气的沸点为-183℃，氮气的沸点为-196℃，其余气体忽略不计）。下列说法正确的是
A．该过程中发生了化学变化
B．低温蒸发的温度区间为-196℃ ~ -183℃
C．空气液化后，氮分子停止运动
D．降温过程中，气体分子间的间隔变大
10．布洛芬常用于镇痛、解热，其化学式为C13H18O2 。下列说法正确的是
A．布洛芬属于氧化物
B．1个布洛芬分子中含有1个氧分子
C．布洛芬的相对分子质量是190
D．布洛芬中氧元素与氢元素的质量比为16∶9
11．下列应用对应的化学方程式中，不正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
B．用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
C．加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
D．用含小苏打的药物治疗胃酸过多症：Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + CO2↑ + H2O
12．正确的实验操作是进行科学探究的先决条件。下列图示实验操作正确的是
13．金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为：2AgNO3 + M2Ag + M(NO3)2 。下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应 B．金属M可能是铝
C．若M是铜，则反应后溶液质量变小 D．反应前后相比较，M的化合价降低
14．在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入不同溶质质量分数的NaOH溶液，在相同电压下电解3 min，电解时NaOH的质量不发生变化，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是
A．上述反应中分子的种类和数目都不变
B．a管中产生的气体能支持燃烧，b管中产生的气体能燃烧
C．该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快
D．电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值
15．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气后，分离并回收反应后的物质，实验流程如下图所示（注：不考虑实验过程中的损失）。
下列说法正确的是
A．固体A属于纯净物 B．生成氧气的质量为11.8 g
C．实验中得到5.5 g黑色固体C D．原混合物中含有25.5 g氯酸钾
16．在一定条件下，氨与氧气发生反应：a NH3 + b O2 4X + d H2O（其中a、b、d为化学计量数）。反应过程中NH3 、H2O的质量（g）随消耗O2 的质量(g )变化如下图。下列说法错误的是
A．最终生成60 g X物质
B．X物质为NO2
C．a、d之比为2∶3
D．b、d之比为5∶6
二、非选择题（本大题包括17~26题，共60分）
17．（4分）科学食养，助力成长。每100 g菠菜、芹菜中的主要营养成分数据如下表：
营养成分 蛋白质 脂肪 糖类 维生素C 钙 铁 磷
菠菜 2.4 g 0.5 g 3.1 g 39 mg 72 mg 1.8 mg 53 mg
芹菜 2.2 g 0.3 g 1.9 g 6 mg 160 mg 8.5 mg 61 mg
据上表，回答下列问题：
（1）钙、铁、磷中，属于人体微量元素的是 。
（2）经常摄入适量 ，可预防得坏血病。
（3）菠菜中蛋白质、脂肪、糖类以及 的含量更高，芹菜中 的含量约为菠菜的2倍。
18．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
回答下列问题：
（1）图1中，共有 种元素，①表示的微粒符号是 。
（2）图2中，X元素原子的核电荷数为12，它的元素符号是 。
（3）图2中，不能直接获取有关Na的信息是______（填选项）。
A．元素名称 B．元素的相对原子质量
C．原子序数 D．原子核内的中子数
（4）图1中⑤是镓元素(Ga)的原子结构示意图，它与图2中铝元素化学性质相似的原因是 。
（5）蚀刻芯片的微观示意图如下，其中甲、丙、丁均为气体，该反应的化学方程式是 。
19．（5分）阅读短文，回答问题。
在日常生活中，人们打开直饮水机就可以获取安全的饮用水。某品牌的直饮水机处理水的过程如下图所示：
超滤膜的孔径为0.002 ~ 0.1 μm（微米），能有效地去除（截留）水体中的悬浮物以及细菌、病毒等微生物，也能有效去除（截留）相对分子质量大于68000的大分子有机物。
KDF是一种铜锌合金，通过化学反应将水体中的余氯（包括Cl2 、HClO等）转化为对人体无害的Cl- ，Zn转化成Zn2+ 进入水体，Cu不发生反应。KDF还能去除水体中的Pb2+ 、Cd2+ （镉离子）等对人体有害重金属离子。
（1）超滤膜能去除细菌、病毒等微生物的原因是 。
（2）若自来水中含有下列物质，超滤膜能有效去除的是 （填选项）。
选项 A B C D
物质名称 γ-球蛋白 细胞色素 维生素B12 葡萄糖
相对分子质量 156000 13000 1355 180
（3）活性炭的作用是 。
（4）若水体中Pb2+ 以氯化物形式存在，KDF去除Pb2+ 的化学方程式是 。
20．（5分）KNO3 和KCl的溶解度曲线如下图。
回答下列问题：
（1）t1℃时，将25 g KC1加入到100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（2）t2℃时，KNO3 饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（3）将t1℃时的KNO3 、KCl两种饱和溶液分别升温到t2℃，KNO3 溶液的溶质质量分数 （选填“大于”、“小于”或“等于”）KCl溶液的溶质质量分数（忽略水分蒸发）。
（4）KNO3 样品含有少量KCl杂质，提纯KNO3 样品的操作是： ，过滤，得到KNO3 晶体。
21．（4分）我国科学家在ZrO2（氧化锆）中掺杂ZnO后形成一种新型催化剂，化学式表示为ZnxZr1-xOy，它使高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇(CH3OH)得以实现。
（1）掺杂前后各元素的化合价未发生变化，ZnxZr1-xOy中y = （用x表达）。
（2）以ZnxZr1-xOy作催化剂，二氧化碳与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式是 。
22．（6分）“化学链燃烧”是燃料不直接与空气接触的燃烧，是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在相对低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下：
（1）与传统燃烧方式相比，有利于捕集CO2 ，防止其大量排入空气，造成 。
（2）CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应 8CuO + CH4 4 Cu2O +CO2 + 2H2O，生成的Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下发生反应 （填化学方程式），实现载氧体的循环再生。
（3）已知：空气中O2的体积分数约为21%。从空气反应器排出的气体中O2的体积分数随反应温度变化的关系如图所示。
①随着温度的升高，排除的气体中N2的体积分数 （选填“增大”或“减小”）。
②空气反应器中最适宜的反应温度范围是 （填选项）。
A．800 ~ 900℃ B．900 ~ 1000℃ C．1000 ~ 1030℃
23．（6分）海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。
（1）某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量如下表（其他微量盐类忽略不计）。该工厂一套淡化装置每小时产生5000 L浓盐水，其中含有NaCl kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500 mg/L，则所得淡盐水中盐类物质的总含量 （选填“达到”或“未达到”）生活用水的标准。
水样 盐类物质的含量/（g·L-1）
氯化钠 氯化镁 硫酸镁 硫酸钙
淡盐水 0.17 0.012 4.8×10-4 8.5×10-4
浓盐水 45.0 3.6 3.3 0.14
（2）用淡化海水所得的浓盐水可制备金属镁，主要物质间的转化关系如下图：
①浓盐水经过步骤1和步骤2两步反应后又获得了MgCl2 ，设计这两步的目的是 。
②图中未涉及的反应类型为 （填选项）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
24．（8分）过氧化钠（Na2O2）可将人们呼出的CO2转化为O2，常用作特殊环境中的供氧剂。某课外活动小组设计了下列实验验证“CO2与Na2O2反应需要与水接触”。
【查阅资料】过氧化钠易与水、CO2、盐酸反应，化学方程式为：
2Na2O2 + 2H2O4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2
2Na2O2 + 4HCl4NaCl + O2↑+ 2H2O
Ⅰ．装置分析
（1）装置①中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。
（3）装置⑥中碱石灰的作用：一是避免空气中的二氧化碳、水蒸气进入④⑤，影响实验结论；二是 。
Ⅱ．进行实验
步骤1：打开K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞缓缓加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。
步骤2：打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞缓缓加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。
Ⅲ．实验反思
（4）有同学提出：“步骤2实验不足以证明氧气是二氧化碳与过氧化钠反应产生的。”
其理由是 。
（5）为验证⑤中生成了Na2CO3 ，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸至溶液呈酸性， 。
25．（8分）碱式碳酸镁【Mg2(OH)2CO3】可用于制造防火保温材料。用蛇纹石（含MgO、Fe2O3 、Al2O3 、SiO2）制取碱式碳酸镁的一种流程如下图：
已知：在上述流程条件下，几种氢氧化物沉淀、溶解时的pH如下图所示。
回答下列问题：
（1）“除杂”时，沉淀物A中含有 、 。
（2）“除杂”时，若加入熟石灰过多，可能导致的后果是 （填化学式，下同）溶解和产生 沉淀。
（3）“热解”时，反应的化学方程式是 。
（4）用1000 t含MgO质量分数为46.0%的蛇纹石理论上可制得 t 碱式碳酸镁。
26．（6分）Cu2O是一种重要的化工原料，也常用作大型船舶防污漆。
已知：工业Cu2O产品质量指标（HG/T 2961—2010）如下表：
质量指标名称 优等品 一等品 合格品
Cu2O质量分数（≥） 97.0% 96.0% 95.0%
Cu2O + H2SO4 Cu + CuSO4 + H2O
某学习小组用工业Cu2O产品进行如下实验：（注：产品中杂质全部视为Cu；不考虑实验过程中的损失）
步骤一：称取37.0 g产品放入500.0 g 10%的（足量）稀硫酸中；
步骤二：充分反应后过滤，用280.0 g蒸馏水洗涤固体（洗涤液全部并入滤液）；
步骤三：干燥，称得固体质量为17.0 g。
通过计算，回答下列问题：
（1）步骤二最终所得溶液中硫酸铜的质量分数是多少？
（2）判断该产品达到的质量指标。