第二章 物质的量 第二节 物质的量浓度 2025年高考化学基础专项复习(共38张PPT)

(共38张PPT)
第二章 物质的量
2025年高考化学专项复习
第二节 物质的量浓度
目录
物质的量浓度的相关计算
一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
必做实验：配制一定物质的量浓度的溶液
壹
贰
叁
物质的量浓度的相关计算
第一章
教材知识萃取
教材素材变式
1.［人教版必修第一册P61第9题变式］有硫酸镁溶液，它的密度是，其中 的质量分数是
（不考虑 的水解）。下列有关该溶液的说法错误的是( )
D
A.溶质的质量分数是
B.溶液的物质的量浓度是
C.溶质和溶剂的物质的量之比约为
D.配制此溶液时，需用托盘天平称量 固体
【解析】由的质量分数可知的质量分数为 ，A项正确；溶液的物质的量浓度
，B项正确；溶质与溶剂的物质的量之比为 ，
C项正确；需要称量的质量 ，
计算固体质量时应把结晶水计算在内，托盘天平称量的质量应保留小数点后一位，D项错误。
2.［苏教版必修第一册P30图2-2变式］如图是、和 的溶
解度曲线。下列说法错误的是( )
C
A.时，饱和和 溶液中溶质的质量分数相同
B.时，饱和和 溶液的物质的量浓度不相同
C.分别将时的和饱和溶液降温至，析出的 晶体
质量大于 晶体
D.向饱和的溶液中通入和，会有 固体析出
【解析】时，和的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数溶解度/（溶解度） ，
则饱和和溶液中溶质的质量分数相同，A项正确； 时，和的溶解度相同，则饱和 和
溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度不同，溶液的体积不同，溶质的摩尔质量不同，故饱和 和
溶液的物质的量浓度不同，B项正确；两饱和溶液的质量不确定，无法确定析出晶体质量的大小关系，C项
错误；结合题图的溶解度曲线可知，在水中的溶解度不大，且溶解度比和 的溶解度小很
多，向饱和的溶液中通入和，会有 固体析出，D项正确。
3.［链接人教版必修第一册P57~58］在标准状况下，将气体溶于 水中，所得盐酸的密度为
，试计算：
（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_______、_____________。
【解题思路】标准状况下，氯化氢气体的物质的量为 ，质量为
，溶于水中所得溶液的质量为 ，溶液的体积为
，则所得盐酸的质量分数为 ，物质的量浓度为
。
（2）取这种盐酸，稀释至 ，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。
【解题思路】设稀释后稀盐酸的物质的量浓度为 ，根据稀释前后溶质的物质的量不变可得：
，解得 。
（3）在溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生
气体，加入稀盐酸的体积最多不超过____ 。
2.6
【解题思路】稀盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，反应的化学方程式为 ，
，若使反应不产生 气体，则只发生反应①，碳酸钠的物质的量为
，加入稀盐酸的体积最多不超过 。
（4）将不纯的样品（样品含少量和水），放入 的盐酸中，充分反应后，溶液呈
酸性，中和多余的酸又用去的溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_____ 固体。
5.85
【解题思路】由题意可知，中和后的溶液为氯化钠溶液，由氯原子个数守恒可知，氯化钠的物质的量与盐酸中氯
化氢的物质的量相等，则最终得到氯化钠的质量为 。
一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
第二章
教材知识萃取
1.一定物质的量浓度溶液的配制
2.误差分析
1.实验步骤
①计算 根据 （容量瓶）、
②称量或量取 用分析天平称量固体时，可精确到 ，用托盘天平称量固体
时，可精确到 。如果是用浓溶液配制，可用量筒或移液管量取
浓溶液的体积
③溶解 把称量好的 转移到 ______中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃
棒充分搅拌，冷却（恢复）至室温
④转移 将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，上端不与容量瓶瓶
口接触，将烧杯中的溶液沿 ________注入容量瓶内
⑤洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都要注
入容量瓶内。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
烧杯
玻璃棒
⑥定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面在容量瓶颈部的刻度线以下 ______
___时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
⑦摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑧装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
续表
1 2
cm
第一章
2.误差分析
步骤 误差分析依据： 操作
称量固体 或量取浓 溶液 药品和砝码位置颠倒（使用了游 码） 偏小 不变 偏小
砝码生锈或沾有其他物质 偏大 不变 偏大
溶质已潮解或含有其他杂质 偏小 不变 偏小
称量带结晶水的固体时，部分失去 结晶水 偏大 不变 偏大
用量筒量取浓溶液时仰视读数 偏大 不变 偏大
步骤 误差分析依据： 操作
溶解 有少量溶液溅出 偏小 不变 偏小
用蒸馏水洗涤量筒中残留的浓溶 液，将洗涤液也倒进烧杯里 偏大 不变 偏大
转移溶液 容量瓶中有少量水 不变 不变 不变
溶液未冷却就转入容量瓶进行定容 不变 偏小 偏大
转移时有少量液体洒在容量瓶外 偏小 不变 偏小
未洗涤烧杯和玻璃棒 偏小 不变 偏小
续表
步骤 误差分析依据： 操作
定容 仰视容量瓶刻度线 不变 偏大 偏小
液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 偏小 不变 偏小
摇匀后液面下降，又加入蒸馏水 不变 偏大 偏小
续表
教材素材变式
1.［链接人教版必修第一册P59【实验2-10】］配制
的 溶液，部分实验操作
示意图如下：
下列说法正确的是( )
B
A.需称量 固体
B.上述实验操作步骤的正确顺序为③①②④
C.将容量瓶洗涤干净，需干燥后才可使用
D.定容时仰视刻度线，使溶液浓度偏高
【解析】配制的溶液用容量瓶，需称量 固体，A错误；实验操作
步骤的正确顺序为③①②④，B正确；容量瓶洗涤干净，不用干燥，只要定容准确即可，C错误；定容时仰视刻度
线，会使溶液体积偏大，导致浓度偏低，D错误。
方法总结
定容时视线引起误差的分析方法
图1使所配溶液体积偏大，浓度偏低；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏高。
2.［链接人教版必修第一册P65实验活动1］用质量分数为的浓硫酸 配制
稀硫酸。下列说法正确的是( )
C
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B.需要的定量仪器有量筒、 容量瓶和托盘天平
C.量取浓硫酸的体积为
D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；没有固体需要称量，该实验不需要托盘
天平，B项错误；浓硫酸的物质的量浓度为 ，根据稀释前后溶质质量不变
可知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为 ，C项正确；不能在容量瓶中稀释浓硫酸，
应在烧杯中稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。
3.［苏教版必修第一册P43第6题变式］用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定 中的二价铁含量。若需
配制浓度为的 标准溶液，回答下列问题。
（1）配制溶液时需要准确称量的质量是_______ ［保留四位有效数字,
已知 。
0.7350
【解题思路】 ，
。
（2）配制该标准溶液时，下列仪器中不会用到的有______（填序号）。
①电子天平 托盘天平
③玻璃棒 量筒
容量瓶 胶头滴管
⑦滴定管 烧杯
②⑦
【解题思路】由于称量的 的质量要求保留四位有效数字，配制该标准溶液时，需要使用电子天平准确称量
其质量，用量筒盛装蒸馏水，然后在烧杯中溶解溶质，为加快物质溶解，要使用玻璃棒进行搅拌，待溶液冷却至
室温后通过玻璃棒引流，将溶液转移至容量瓶中，再洗涤烧杯和玻璃棒 次，洗涤液也转移至容量瓶中，
最后定容时要使用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，故配制该标准溶液需要使用的仪器是①③④⑤⑥
⑧，不需要使用的仪器是②⑦。
（3）配制溶液的操作步骤：计算 称量 ______ 移液 洗涤 ______ 摇匀等。
溶解
定容
【解题思路】根据（2）分析可知，配制溶液的操作步骤是：计算 称量 溶解 移液
洗涤 定容 摇匀等。
（4）配制 溶液过程中，若未洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液浓度______（填“偏高”“偏
低”或“无影响”）。
偏低
【解题思路】配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致所配溶液中溶质的物质的量减少，由于溶液的体积不变，则最终会使所配溶液的浓度偏低。
【解析】 知识总结
常见不当操作及造成的误差
引起误差的一些操作（以配制的 溶液为 例） 变量
砝码与药品颠倒（使用游码） 减小 — 偏低
用滤纸称 减小 — 向容量瓶转移溶液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水加多了用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 砝码上有其他物质或砝码已生锈 增大 — 偏高
未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 容量瓶洗涤后未干燥 — — 不变
定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降 — — 拓展必做实验：配制一定物质的量浓度的溶液
第三章
教材实验要点
溶液配制过程中的四个重要数据
数据 要求或解释
药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到 ，所以记录数据时只能
保留小数点后一位数字
容量瓶的规格 ①选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大。如需要 某溶液，则应该
选择 容量瓶。
#b#
②回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格
洗涤烧杯 次 洗涤烧杯 次是为了确保溶质全部转移到容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低
液面离容量瓶颈刻度 线下 定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下 时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易使液
体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低
必做实验拓展
1.[链接人教版必修第一册P65实验活动1，2022广东卷节选]食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸（用
表示）。
（1）配制的溶液,需溶液的体积为____ 。
5.0
【解题思路】根据配制前后溶质的物质的量不变，列式：， ，
得 。
（2）下列关于 容量瓶的操作,正确的是___。
C
A.&1& B.&2& C.&3& D.&4&
【解题思路】振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，A项错误；定容时眼睛应该平视刻度线且胶头滴管的尖嘴不能插入容量瓶内，B项错误；转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，C项正确；缺少另一只手托住瓶底，D项错误。
【解析】 知识总结
容量瓶使用中的“四个不能”
①固体或浓溶液不能直接在容量瓶中溶解或稀释；②不能作为反应容器或长期贮存溶液；③容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中；④只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的溶液。
2.［人教版必修第一册P64第12题变式］草酸、 均是重要的化学分析试剂，某实验小组需用到
的草酸溶液，试回答下列问题。
（1）实验中需要称取_____草酸晶体 。称量后________（填“需要”或“不需要”）加热除去晶体中
的结晶水。配制过程中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、量筒及____________________。
12.6
不需要
容量瓶、烧杯
【解题思路】因没有的容量瓶，故实际配制的是 溶液，因此所需要溶质的质量为
。结晶水不需要加热除去，因为溶解后结晶水会转化为溶剂。配
制溶液时还需要使用的玻璃仪器有 容量瓶、烧杯。
（2）假设称取草酸时使用的是托盘天平，称量中试剂与砝码的位置放颠倒了，则所配溶液中 ___（填“
”“”或“ ”，下同）。若定容时俯视刻度线，则所配溶液中___ 。
【解题思路】试剂与砝码位置放颠倒时，称量的试剂的质量小于 ，故最后所配溶液浓度小于
。若定容时俯视刻度线，则实际液面在刻度线以下，故所配溶液浓度大于 。
（3）若配制溶液时所用草酸晶体不纯（杂质无还原性），为测定草酸晶体的纯度，某同学量取 上述所配
溶液放入锥形瓶中，然后用的酸性标准溶液进行滴定（氧化产物是 ），达到滴定终点
时消耗 标准溶液。
①标准溶液应使用____（填“酸”或“碱”）式滴定管量取， 值可能为___（填序号）。
A.15.8 B.16.20
C.15.82 D.16.18
酸
C
【解题思路】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应使用酸式滴定管量取酸性
溶液。当样品为纯净物时，由关系式 可得，
， ，由于草酸晶体不纯（杂质无还原
性），故实际消耗酸性溶液的体积不可能大于 ，B、D项错误，用滴定管量取标准溶液，所得体积
以“ ”为单位时应保留两位小数，C项正确。
②达到滴定终点时溶液颜色的变化为_____________________________________，样品中草酸晶体的纯度为
________（用含 的式子表示）。
溶液由无色变为浅红色且在内不褪色
【解题思路】设所配溶液中 ，则有
， ，故样品中草酸晶体的纯度为
。
谢谢