第一章 物质及其转化 第二节 离子反应 2025年高考化学基础专项复习(共76张PPT)

(共76张PPT)
第一章 物质及其转化
2025年高考化学专项复习
第二节 离子反应
目录
知识点1 电解质的电离
壹
知识点2 离子方程式的书写及正误判断
贰
知识点3 离子共存
叁
知识点4 离子的检验与推断
肆
知识点1 电解质的电离
壹
教材知识萃取
电解质的电离
1.电解质的电离
2.电离方程式的书写
强电解质的电离方程式中用“ ”，弱电解质的电离方程式中用“ ”。
类别 书写原则 实例
多元弱酸 分步电离,且第一步的电离程度 远远大于第二步,电离方程式必 须分步书写或只写第一步的 ____________________、
___________________
多元弱碱 一般一步写成 ______________________
酸式盐 强酸的酸式盐在溶液中完全电 离 _______________________
____ 熔融状态下，
]




类别 书写原则 实例
酸式盐 弱酸的酸式盐中酸式酸根离子 在溶液中不能完全电离 ______________________
、 ___________________
复盐 能完全电离 _____________________
_________
两性氢氧 化物 存在酸式电离和碱式电离 _________________
_____________





续表
教材素材变式
1.［链接鲁科版必修第一册P53等］下列说法正确的是( )
B
A.是强电解质，故的电离方程式为
B.常温下，的溶液的，则的电离方程式为
C.常温下，溶液的，则的电离方程式为
D.的饱和水溶液导电性很弱，故的电离方程式为
【解析】的电离方程式应为，A项错误；由题目可以判断 为弱碱，电离过程可
逆，B项正确；常温下，溶液的，则为强碱弱酸盐，为弱酸，电离过程可逆，C项错误；
难溶，但溶解的部分全部电离，属于强电解质，电离方程式为 ,D项错误。
2.[链接鲁科版必修第一册P55观察·思考，2021北京卷]使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光
变化不可能出现“亮 暗（或灭） 亮”现象的是 ( )
A B C D
试剂
试剂
D
【解析】 向溶液中逐滴滴入溶液，因生成和 沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐
变暗至熄灭，当溶液过量时，溶液中离子浓度增大，灯泡又逐渐变亮，A项不符合题意；向 溶液中
滴入溶液，因生成沉淀、氨水和，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当 溶液过
量时，溶液中离子浓度增大，灯泡又逐渐变亮，B项不符合题意；向溶液中逐滴滴入 溶液，因生成
沉淀和水，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗至熄灭，当 溶液过量时，溶液中离子浓度增大，灯泡
又逐渐变亮，C项不符合题意；是弱碱，部分电离，开始时灯泡较暗，滴入后， 与
反应生成强电解质，灯泡变亮，当 过量时灯泡的亮度略减弱，D项符合题意。
解后反思
影响溶液导电性的因素有①离子浓度：溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强；②离子所带电荷数：相同条件
下，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。
3.［链接人教版必修第一册P15图1-10、P16图1-12］图a、、
分别为在不同状态下导电实验的微观示意图（X、 为石
墨电极）。下列分析正确的是( )
D
A.图a中每个吸引4个
B.图b说明通电后 才电离
C.图c中 与电源负极相连
D.图c中上产生
【解析】根据粒子半径判断，氯离子半径大于钠离子，图a中
为钠离子， 为氯离子，在氯化钠晶体中，同层中每个
周围有4个氯离子，上下层各有1个氯离子，每个钠离子共
吸引6个氯离子，A项错误； 电离不需要通电，图b是通电后离子发生定向移动，B项错误；电解池中阴离子向
阳极移动，图c中氯离子向极运动，则极为阳极，与电源正极相连，C项错误；图c中极为阴极， 极上水电离出
的氢离子发生还原反应产生 ，D项正确。
4.［链接鲁科版选择性必修1P92观察·思考等］室温下， 时刻向两个盛有
蒸馏水的烧杯中分别加入、 蔗糖，搅拌，最终分别得到
悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
下列分析不正确的是( )
B
A.该实验可证明蔗糖不是电解质
B.该实验可证明碳酸钙是强电解质
C.当①中导电能力不变时， 达到平衡
D.时刻，①中再加 ，导电能力不变
【解析】蔗糖溶解过程中分散系的导电能力基本不变，说明蔗糖为非电解质，A项正确；由题图知，溶于水的碳酸
钙发生了电离，但不能判断其是否完全电离，故不能证明碳酸钙属于强电解质，B项错误；碳酸钙溶解过程中分散
系的导电能力增强，当导电能力不变时，说明达到平衡，C项正确； 时刻，①
中碳酸钙在水中已达到溶解平衡，再加 碳酸钙，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变，D项正确。
概念辨析
强电解质：在水中或熔融状态下能完全电离的化合物。弱电解质：在水中或熔融状态下部分电离的化合物。非电
解质：在水中和熔融状态下均不电离的化合物。
知识点2 离子方程式的书写及正误判断
贰
教材知识萃取
1.离子方程式书写的一般步骤
2.离子方程式正误判断的思维流程
（1）离子方程式的书写要点
①要符合书写总原则：符合客观事实，符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
②注意物质拆分：单质、氧化物、气体、难溶物（如 、 、 、、
等）、弱电解质（如 、 、 、 、 、 、 等）、
多元弱酸的酸式酸根离子等不能拆分。对微溶物的处理方式如表所示：
处理方式 例证
澄清溶液中作反应物 写成离子 形式 将少量 通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为

悬浊液中作反应物 写化学式 向石灰乳中加入 溶液，反应的离子方程式为

作生成物且能判断出大量生成 写化学式 且标“ ” 向饱和 溶液中加入过量饱和 溶液，反应的离子方程式为
处理方式 例证
澄清溶液中作反应物 写成离子 形式 将少量 通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为

悬浊液中作反应物 写化学式 向石灰乳中加入 溶液，反应的离子方程式为

作生成物且能判断出大量生成 写化学式 且标“ ” 向饱和 溶液中加入过量饱和 溶液，反应的离子方程式为
（3）“七看”法判断离子方程式正误
看反应是否符 合事实 与稀盐酸、稀硫酸、 溶液、 溶液反应都生成 ，而不会生成 。
（2）铁与稀硝酸（过量）反应生成 ，过量铁与稀硝酸反应生成。
（3）向漂白粉溶液中通入 ，产物不是 ，因为 能被 氧化成 。
（4）漂白粉与浓盐酸的反应为 。
与 反应生成 是一种常见的设错方式，因为 能把 氧化，所以其产物是 、 和 。
（6）向 溶液中通入 ，若写成 ，就与事实相悖，因为 溶于盐酸，所以此反应不能发生。
、 、 、 、 与盐溶液反应时，均先与水反应，再考虑产物与盐的反应
看物质拆分是 否正确 （1）一般单质、氧化物、气体、难溶盐（如 、 、 、、 等）、弱电解质（如 、 、 、 等）、多元弱酸的酸式酸根离子等不能拆分。如
，应为 。
（2）微溶物作为反应物时，若是澄清溶液则拆写成离子形式，若是悬浊液则写成化学式；微溶物作为生成物时一般写化学式。
（3）浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸中，只有浓硫酸（ 主要以分子形式存在）不能拆写成离子形式
续表
看是否符合“三 大守恒” 如 ，虽原子守恒，但电荷不守恒、得失电子不守恒，离子方程式书写错误，正确的离子方程式应为
看离子之间配 比是否正确 如稀 与 溶液反应，若写成 ，就是离子配比错误，应该写成
看用量对反应 的影响 如“少量”“等物质的量”“过量”“任意量”等对反应的离子方程式的影响
续表
看反应符号是 否正确 溶液中存在 的水解 此反应不彻底，写“ ”， 后不加“ ”。
（2）用 饱和溶液制 胶体
此反应彻底，写“ ”， 后不加“ ”，而标明为胶体。
溶液与 溶液混合 水解相互促进，反应进行彻底，写“ ”， 后加“ ”， 后加“ ”
看反应的环境 问题 书写离子方程式时应考虑反应环境问题，酸性环境应用 保证电荷守恒，碱性环境应用 保证电荷守恒。如向 溶液中滴加少量的 溶液，离子方程式不应该是 ，而是
续表
教材素材变式
类型1 离子反应与离子方程式的正误判断
1.［链接人教版必修第一册P18等］下列各组物质混合，滴加顺序不同时，一定能用同一离子方程式表示的是 ( )
B
A.碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 B.溶液与 溶液
C.溶液与氨水 D.溶液与 溶液
【解析】将少量碳酸氢钠溶液滴入澄清石灰水中，离子方程式是 ，而将少
量澄清石灰水滴入碳酸氢钠溶液中，离子方程式为 ，A项不符合
题意；溶液与溶液的反应与滴加顺序无关，均为 ，
B项符合题意；将少量氨水滴入溶液中有沉淀生成，而将少量 溶液滴入氨水中无沉淀生成，C项不符
合题意；将少量溶液滴入溶液中，与发生氧化还原反应生成与，将少量 溶液滴入
溶液中，过量的还会与反应生成 沉淀，D项不符合题意。
2.[链接人教版必修第二册P15等，2023浙江卷6月]下列反应的离子方程式正确的是( )
B
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:
C.铜与稀硝酸:
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:
【解析】还原性强于，与反应时，先被氧化，正确的离子方程式为 ，A错误；酸
性：，故向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳生成和 ，B正确；铜与稀硝酸反应
生成 ，C错误；硫化钠与足量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为
，D错误。
3.[链接人教版必修第一册P47等，2022福建卷]实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程
式均错误的是( )
B
A.用硫黄处理洒落在地上的水银：
B.用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
C.用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：
D.用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：
【解析】水银有毒，可用硫黄处理洒落在地上的水银，发生的反应为 ，处理方法正确，反应方程式
正确，A不符合题意；处理银镜反应后试管内壁的金属银，应选用稀硝酸，发生的反应为
，处理方法和反应方程式均错误，B符合题意；蔗糖与浓硫酸反应产生
的刺激性气体为，其与发生的反应为 ，处理方法正确，反应方程式错误，C
不符合题意；电解饱和食盐水时阳极产生的气体为 ，可用烧碱溶液吸收，发生的反应为
，处理方法正确，反应方程式正确，D不符合题意。
4.［链接人教版必修第一册P17~19］下列与量有关的离子方程式书写正确的是( )
C
A.溶液与少量溶液反应：
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
C.向酸性溶液中滴加少量溶液，溶液紫色褪去：
D.向溶液中通入过量
【解析】溶液与溶液反应，先和反应，再和反应，由于 量少，则
只和反应，离子方程式为，A项错误； 溶液
少量时，反应的离子方程式为，B项错误；酸性 溶液具有强氧化性，
与反应的离子方程式为，C项正确；向 溶液中
通入过量生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为 ，D项错误。
方法总结
与量有关的离子方程式的书写方法
（1）书写基本原则
按照“以少定多”的原则来书写，量少的离子完全反应，化学计量数定为“1”，以此来确定量多的离子的化学计量数。
（2）常见反应类型
①连续型：指反应生成的离子因又能与剩余（过量）的反应物继续反应而与用量有关。
如与 溶液的反应。
少量: ；
过量: 。
②先后型：一种反应物的两种或两种以上的组成离子都能与另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而
与用量有关，又可称为竞争型。
如溶液与 溶液的反应。
少量： ；
过量： 。
③配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式
盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而与用量有关。
如溶液与 溶液的反应。
溶液呈中性时： ；
完全沉淀时： 。
5.［链接人教版必修第一册P36探究等］化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的离子方程式错误的是
( )
A
A.向食醋和淀粉的混合溶液中加入碘酸钾，溶液变蓝：
B.将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去：
C.将小块钠投入滴有酚酞的水中，溶液变红色：
D.加热溶液，溶液由蓝色变为黄色：
【解析】为弱酸，书写离子方程式时不能拆开，A项错误；在酸性条件下，能将 氧化为无色的
，B项正确；和水反应生成，溶液显碱性，滴入酚酞变红色，C项正确；加热 溶液，部分
转化为 ，D项正确。
6.［链接人教版必修第一册P17~19］下列离子方程式对应的评价正确的是( )
选项 离子方程式 评价 选项 离子方程式 评价
A 向 中加入氢碘酸溶液： 正确，酸与碱反应 生成盐和水 C 饱和溶液中加入少量 ，产生浅黄色沉淀： 错误，
与水反应生
成 ，没
有硫单质产
生
B 溶液和 溶液等体积混 合： 正确，混合后最终 生成 与生成 消耗 的 物质的量之比为 4：1 D 溶液与足量 溶 液反应： 错误，
与 反应
生成
B
【解析】 具有氧化性，具有还原性，两者会发生氧化还原反应生成和 ，正确的离子方程式为
，A项不符合题意；的溶液和 的
溶液等体积混合，设溶液的体积均为，和的物质的量分别为、 ，
消耗生成氢氧化铝沉淀，剩余的能够溶解 氢氧化铝，反应的
离子方程式为，最终生成与生成消耗的 的物质的量
之比为，B项符合题意；向饱和溶液中加入少量，过量，产物中不会有 ，
正确的离子方程式为，C项不符合题意； 溶液与足量的
溶液反应，由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶，反应生成 沉淀，离子方程式为
，D项不符合题意。
7.［链接人教版必修第一册P71~72］铝和氧化铁混合物（通常加入少量 ，插入镁条引燃，创造高温条件）在
高温下发生剧烈的置换反应。某实验小组想探究熔融态产物的组成，设计如下实验操作，并记录现象。
编号 实验操作 实验现象
1 取一定量熔融态产物，用足量烧碱溶液溶解，过滤，得滤渣1和滤液1 有气体逸出
2 滤渣1用 溶液浸泡，过滤，得滤渣2和滤液2 滤渣1明显溶解
3 向滤液2中滴加 溶液 产生蓝色沉淀
4 滤渣2用盐酸浸泡 滤渣全部溶解，溶液变黄色
上述主要反应的离子方程式书写不正确的是( )
A
A.1中有气体逸出，反应的离子方程式为
B.2中主要反应的离子方程式为
C.3中主要反应的离子方程式为
D.4中溶液变黄的原因为
【解析】综合分析
将铝粉和氧化铁粉末混合，加入一些，插入镁条引燃，生成和，产物中一定有和 ，可能含有
未反应的和，以及少量的和 等物质。
实验1主要涉及、和 溶液的反应，产生气体的离子方程式为
，故A错误。滤渣1中含有、及等，用 溶液浸泡，
发生的主要反应的离子方程式为，故B正确。滤液2中含有，滴加 溶液，有蓝
色沉淀生成，离子方程式为，故C正确。滤渣2中含有和 ，
加入盐酸，溶解，溶液变黄的原因为 ，故D正确。
类型2 离子方程式的书写
8.［链接人教版必修第一册P73等］铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。
（1）①电子工业中，人们常用 溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，写出反应的离子方程式
_______________________________。腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现 溶液的再生。
废液溶液 溶液
步骤Ⅰ所加试剂和操作分别为__________、______。可实现步骤Ⅱ转化的物质是____（填化学式，合理即可）。
过量铁粉
过滤
【解题思路】溶液具有氧化性， 单质具有还原性，二者会发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为
。向反应后的废液中加入过量铁粉，发生反应： 、
，过滤，得到的滤液为溶液，向其中通入，发生反应： ，
从而使腐蚀液得到再生，所以步骤Ⅰ所加试剂是过量铁粉，操作方法为过滤，实现步骤Ⅱ转化的物质可以是 。
②向溶液中加入过量的溶液，欲证明溶液中存在可逆反应“ ”，需要使用的两种试
剂分别是____________________（合理即可）。
溶液、淀粉溶液
【解题思路】向溶液中加入过量的溶液，若要证明存在可逆反应 ，则可检验其中
含有铁离子及碘单质。检验其中含有，可选用溶液；若要证明溶液中含有 ，可选用淀粉溶液。
（2）向的溶液中加入的溶液至恰好转化为 为止，写出反应的
离子方程式_________________________________________。
【解题思路】在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，被还原为气体，同时产生 ，根
据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可写出反应的离子方程式为
。
（3）是一种新型水处理剂，将溶液、溶液与溶液混合可得到 。发生反应的离子
方程式为______________________________________________，当有 生成时，反应中转移的电子数
目为___（设 为阿伏加德罗常数的值）。
3
【解题思路】将溶液、溶液与溶液混合可得到，的化合价升高，则 的化合价降低，
根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为
。由价变为价，则反应中每产生 ,转移电
子的数目是 。
知识点3 离子共存
叁
教材知识萃取
1.离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ________________；若离子
之间 ____________，则不能大量共存。
不发生任何反应
能发生反应
2.判断离子能否大量共存的要点
（1）溶液颜色
“透明溶液” 意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液 ______
有色溶液 常见的有色离子有 （蓝色）、 （浅绿色）、
（棕黄色）、 （紫红色）、 （橙色）
无色
（2）溶液的酸碱性
根据浓度判 断 常温下 或 ，溶
液呈 ______
根据指示剂 颜色变化判 断 使紫色石蕊试液或甲基橙溶液变红的溶液呈 ______；使紫色石蕊试
液变蓝、酚酞溶液变红的溶液呈 ______
根据 判断 ，溶液呈 ______， ，溶液呈 ______
酸性
酸性
碱性
酸性
碱性
根据 或 判断 如果常温下 ，则水的电离受到抑制，溶液是
酸溶液或碱溶液或某些盐（如 ）溶液；如果常温下
，则水的电离受到促进，溶液为强酸弱碱盐
溶液（酸性）或强碱弱酸盐溶液（碱性）或弱酸弱碱盐（如碳酸氢
铵）溶液
根据其他隐 含条件判断 如通入足量氨气、氯气、加入 等
续表
&1& 常见的表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述: （1）与铝粉反应放出氢气
的溶液; （2）常温下, 水电离出的 的溶液；（3）与
反 应能产生气体的溶液。
（3）溶液中离子发生复分解反应、氧化还原反应、相互促进的水解反应、络合反应。
①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阳离子 不能大量共存的阴离子
、 、 、 、 、 、
、 、 、 、 、
、
②生成气体或挥发性物质的离子不能大量共存
离子 不能大量共存的离子
、 、 、 、 、 、
（浓溶液并加热）
③生成难电离物质（水、弱酸、一水合氨等）的离子不能大量共存
与 、 、 、 等生成弱酸不能大量共存； 与 （稀
溶液）生成弱碱不能大量共存； 与 生成水不能大量共存。
④发生氧化还原反应不能大量共存
强氧化性离子 还原性离子
、 、 、 、 、 （可与 共存）、 、 、
、 、
⑤发生相互促进的水解反应不能大量共存
与 、 ; 与 、 、 、 、 、 ; 与
、 、 、 。
⑥发生络合反应不能大量共存
与 ； 与 。
&2& （1） 与 不能大量共存，发生的离子反应为
（相当于弱酸制更弱酸，不是因为发生相
互促进的水解反应）。
（2） 与 、 与 等组合中，依然存在相互促进的水
解反应，但因水解程度很小，仍可大量共存。
教材素材变式
类型1 简单的离子共存判断
1.[苏教版必修第一册P77第7题变式，2022天津卷] 时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是( )
D
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
【解析】和可结合为而不能大量共存，且、、发生反应 而
不能大量共存，A项错误；、、发生氧化还原反应 而不能大量
共存，B项错误；、 因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；题给四种离子可以大量共存，
D项正确。
类型2 限定条件下的离子共存判断
2.[链接人教版必修第一册P20第4题等，2022上海卷]常温下，在 的溶液中可以大量共存的是( )
A
A.、、 B.、、 C.、、 D.、、
【解析】常温下，的溶液中存在大量。、、可以与大量共存，A正确；能和 反应
生成水，二者不能大量共存，B错误；可以与反应生成或，二者不能大量共存，C错误； 在酸性
条件下具有强氧化性，能将氧化为 ，不能大量共存，D错误。
3.[鲁科版必修第一册P78第8题变式，2022湖北卷]下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
C
A.在氨水中：、、、
B.在氯化钠溶液中：、、、
C.在醋酸溶液中：、、、
D.在硝酸银溶液中：、、、
【解析】氨水呈碱性，、不能大量存在，且、均与 发生反应生成沉淀，A项错误；在中性溶
液中，不能大量存在，且与、均能反应而不能大量共存，B项错误； 溶液中不能大量存在
、 ，D项错误。
拓展设问 判正误：在氢氧化钡溶液中：、、、 ( )
√
【解析】 氢氧化钡溶液中,、、、 能大量共存。
归纳总结
（1）离子共存题目的三步解题流程
（2）离子共存题目中的五大易忽视点
①注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。
②注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑的存在，碱性溶液应考虑 的存在。
③注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。
④注意正确理解“透明溶液”：如溶液、溶液是无色透明溶液，溶液、 溶液是有色透明溶液，
不能认为“有色”就不透明。
⑤注意题干中提示的水的电离程度：常温下，当由水电离出的或小于 时，溶液可能
为酸溶液或碱溶液；当由水电离出的或大于 时，溶液可能为强碱弱酸盐溶液或强酸
弱碱盐溶液。
4.［链接人教版必修第一册P20第4题等］下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或通入） 试剂后发生反
应的离子方程式书写正确的是( )
选项 离子组 试剂 离子方程式
A 、、 少量 #b#
B 、、 澄清 #b# 石灰水
#b#
C 、 、 #b# 、 #b# 溶液
D 、 、 #b# 、 少量
B
【解析】 、、之间不发生反应，能大量共存，溶液中加入少量，则和 按化学计量数
之比为发生反应，正确的离子方程式为，A错误。 、
、 之间不发生反应，能大量共存，澄清石灰水作为反应物时可拆分为离子形式，若是氢氧化钙悬浊液则写
为化学式，B正确。、、、之间不发生反应，能大量共存，酸性条件下 具有氧化性，还原产物
为，而不是，正确的离子方程式为；生成的与 反应
得到红色的络合物,C错误。、、、之间不发生反应，能大量共存，还原性 ,加入
少量时，发生反应 ,D错误。
知识点4 离子的检验与推断
肆
教材知识萃取
离子检验的常见方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种：沉淀法、气体法和显色法。
（1）沉淀法
离子 试剂 现象 离子方程式
、 、 溶液和稀 分别产生 ___色沉淀 ______色沉淀 、 ____色沉淀


稀盐酸和 溶液 加稀盐酸不产生沉淀，加 溶液后生成 ____色沉淀
白
浅黄
黄
白
离子 试剂 现象 离子方程式
溶液 ____色沉淀→灰绿色 沉淀 ______色沉淀


溶液 生成 ____色沉淀

溶液 产生 ______色沉淀
溶液 产生 ____色沉淀， 溶液过量时沉淀 ______


白
红褐
蓝
红褐
白
溶解
续表
离子 试剂 现象 离子方程式
硝酸酸化的 溶液 产生 ____色沉淀
氨水 产生 ____色沉淀，氨 水过量时沉淀 ______



白
白
溶解
续表
（2）气体法
离子 试剂 现象 离子方程式
浓 溶液和 湿润的红色石蕊 试纸 在加热条件下，产生有刺激性气 味的气体，且气体能使湿润的红 色石蕊试纸变 ____

氯化钡溶液、稀 硝酸 加氯化钡溶液生成白色沉淀，加 稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无 色无味气体



蓝
离子 试剂 现象 离子方程式
氯化钡溶液、盐 酸、品红溶液 加氯化钡溶液生成白色沉淀，加 盐酸后白色沉淀溶解，将生成的 气体通入品红溶液中，溶液褪色


续表
（3）显色法
离子 试剂 现象 离子方程式或说明
淀粉溶液和氯 水 溶液显 ______

，淀粉遇碘变蓝
溶液和 氯水 滴加 溶液后无变化，再滴 加氯水后溶液变为 ______


蓝色
红色
离子 试剂 现象 离子方程式或说明
溶液 溶液变为 ______

、 、 丝（或 丝）和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色（透过蓝 色钴玻璃）、 ________
红色
砖红色
续表
教材素材变式
类型1 简单的离子检验
1.［链接人教版必修第二册P6等］下列关于离子检验的说法正确的是( )
C
A.取少量溶液加入溶液,产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含
B.取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中一定含有或
C.取少量溶液加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀，则证明该溶液中含有
D.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则证明该溶液中有、无
【解析】白色沉淀可能为碳酸银、硫酸银等，则原溶液中不一定含 ，A项错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体
可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫，则原溶液中也可能只含或 ，B项错误；先加入足量稀盐酸,无明显
现象，排除了、、的干扰，再加入溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，则说明原溶液中含有 ，
C项正确；的黄色火焰可以覆盖的紫色火焰，检验 需要透过蓝色钴玻璃观察，D项错误。
知识总结
离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
待检离子 干扰离子 排除措施
加过量的 溶液
加稀硝酸酸化
加盐酸酸化
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水
中，溶液变浑浊
类型2 离子的检验与推断
2.［鲁科版必修第一册P62第5题变式］某 溶液可能
含有、、、、、 中的若干种，取
该溶液进行连续实验，实验过程如图所示（所加试剂均过
量，气体全部逸出）
下列说法错误的是( )
B
A.原溶液中一定存在 ，理由是沉淀①在盐酸中部分溶解
B.是否存在 只有通过焰色试验才能确定
C.原溶液中一定不存在，可能存在
D.原溶液中
【解析】综合分析
加入溶液之后，有沉淀生成，且加入过量的盐酸之后，沉淀质量减少，则说明原溶液中一定有、 ，
一定没有和会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，且沉淀②为 ，
，沉淀①为和, ，
；滤液中加入溶液并加热产生 （标准状况）气体，则原溶液中含有
，，则；和 所带的负电荷的物质的量为
，所带的正电荷的物质的量为 ，根据溶液呈电
中性，可以推断出原溶液中一定含有，且最少为（无法判断原溶液中是否含有，如果含有 ，需
要更多的 去保持溶液的电中性）。
由上述分析可知，原溶液中一定有，A项正确；根据溶液呈电中性，可以推断出溶液中一定含有 ，不必通
过焰色试验确定，B项错误；原溶液中一定有，和 会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，则
一定不存在，原溶液中一定含有，但含量不确定，若大于，需要 去保持溶液的电中性，故
可能存在，C项正确；若原溶液中不存在，则，若原溶液中存在 ，则
，即原溶液中 ，D项正确。
3.［链接人教版必修第一册P32第13题等］常温下，的某溶液中可能含有、、、、 、
、中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等，现取 该溶液进行如图所示实验（假设该溶液中能
与反应的离子恰好完全反应）。已知：氧化性 。下列说法正确的是( )
D
A.该溶液中一定存在、，一定不存在和 B.该溶液中一定不存在，可能存在
C.若向水层溶液中加入溶液，溶液不变红 D.通入的体积为 （标准状况下）
【解析】解题关键
由上述分析可知，该溶液中铁元素的物质的量为，若原溶液中含，则通入的 仅需要氧化
该溶液中的，根据反应及可知，生成的 ,又知溶
液中,则原溶液中，与题干信息不符，则原溶液中存在 。根据反
应①、可得，生成的 ,则原溶液中
,，因为存在，故原溶液中一定不存在 。
根据溶液呈电中性可知，原溶液中还存在和，且 ，A错误，B错误。结合已知
信息可得，还原性，通入可先后发生反应①、反应②，水层溶液中一定含有，加 溶液后，
溶液变红，C错误。根据反应①和反应②可得消耗的，在标准状况下的体积为 ，D正确。
谢谢