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第3章 烃的衍生物
3.3 醛 酮
选择题（共10小题）
1．下列关于乙醛的说法错误的是
A．一个乙醛子有6个σ键，1个π键
B．乙醛分子中存在非极性键
C．乙醛在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醇
D．乙醛晶体属于分子晶体
2．关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是
A．乙醛的银镜反应 B．乙醛制乙醇
C．乙醛与新制氢氧化铜的反应 D．乙醛的燃烧反应
3．下列说法正确的是( )
A．乙醛的分子式为CH3CHO
B．乙醛的结构式为
C．乙醛是一种有刺激性气味的气体
D．乙醛易溶于有机溶剂，不溶于水
4．已知：乙醇的沸点为78. 5°C, 乙醛的沸点为 20. 8°C；乙醛易溶于乙醇，可使酸性高锰酸钾溶液褪色。某化学课外兴趣小组的同学设计了如图装置以验证乙醇可被灼热的 CuO 氧化为乙醛 ，其中设计不合理的为（ ）
A．制备乙醇气体
B．CuO 氧化乙醇气体
C．收集乙醛并尾气处理
D．检验乙醛
5．下列说法正确的是（ ）
A．乙醛和甲醛分子中都有醛基
B．乙醛由乙基和醛基组成，甲醛由甲基和醛基组成
C．乙醇经催化还原可生成乙醛
D．乙醛的官能团是醛基，醛基可表示为—COH
6．乙醇进入人体内经过乙醇脱氢酶的作用转化为乙醛，然后在乙醛脱氢酶作用下转化为乙酸，最后生成CO2和水。下列说法正确的是
A．乙醛转化为乙酸发生了还原反应
B．乙醇不能被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸
C．利用银氨溶液可以鉴别乙醇溶液和乙醛溶液
D．乙醇、乙酸均能与氢氧化钠溶液发生反应
7．某人在做乙醛的还原性实验时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL乙醛溶液，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是（ ）
A．加入乙醛太多 B．加入乙醛太少
C．加入NaOH溶液的量不够 D．加入CuSO4溶液的量不够
8．已知乙醛是无色易流动液体，有刺激性气味。熔点-121℃，沸点 20.8℃，相对密度小于 1，可与水和乙醇等一些有机物质互溶。要从水与乙醛的混合物中将乙醛分离出来，应选用（ ）
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
9．下列关于常见醛和酮的说法中正确的是
A．甲醛和乙醛都是有刺激性气味的无色液体
B．丙酮是结构最简单的酮，也可以发生银镜反应和加氢还原
C．丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂
D．人体缺乏维生素A时，难以氧化生成视黄醛，而引起夜盲症
10．下列各组物质中，既不互为同系物又不互为同分异构体的是（ ）
A．甲醛、丁醛 B．丙酮、丙醛
C．乙醛、丙酮 D．苯甲醛、对甲基苯甲醛
第II卷（非选择题）
二、填空题（共2题）
11．乙醛的化学性质与甲醛相似，试写出有关乙醛的化学反应方程式，并注明反应类型。
(1) 乙醛与氢气在镍作催化剂，加热条件下的反应
_________________________________________________，________________
(2) 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热条件下的反应
_______________________________________________，_________________；
(3) 乙醛蒸气在足量氧气中充分燃烧
_______________________________________________，_________________。
12．某学习小组共同学习乙醛的化学性质，以下是他们的学习过程，请填空：
（1）根据乙醛的结构对性质进行预测
乙醛的结构特点 可能的化学性质
有双键，不饱和 与H2发生 反应，乙醛表现 性
CHO中C-H键极性较强 CHO中C—H键被氧化，变为C—OH
（2）写出乙醛与氢气反应的方程式
（3）设计实验验证乙醛的还原性，请填全表格。
实验 现象 结论
取适量乙醛溶液，滴加高锰酸钾酸性溶液 乙醛能被高锰酸钾氧化
向新制银氨溶液中加入几滴乙醛溶液，水浴加热 试管壁上出现 乙醛将银氨溶液还原
向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量乙醛溶液，加热 乙醛被氢氧化铜氧化
根据上表及所学知识回答：
①乙醛被高锰酸钾溶液氧化为 （填结构简式）
②写出乙醛发生银镜反应的方程式
（4）某有机物只含C、H、O三种元素，该有机物对氢气的相对密度为15，完全燃烧 0.1mol该有机物生成4.4gCO2和1.8gH2O,该有机物的分子式为 ，若红外光谱显示该分子中有醛基，则3g该物质与足量的新制氢氧化铜反应，生成沉淀的质量为 g
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第3章 烃的衍生物
3.3 醛 酮
选择题（共10小题）
1．下列关于乙醛的说法错误的是
A．一个乙醛子有6个σ键，1个π键
B．乙醛分子中存在非极性键
C．乙醛在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醇
D．乙醛晶体属于分子晶体
【答案】C
【解析】
单键都是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，一个乙醛子有6个σ键，1个π键，故A正确；乙醛分子中的碳碳键是非极性键，故B正确；乙醇在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醛，故C错误；乙醛由分子构成，属于分子晶体，故D正确。
2．关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是
A．乙醛的银镜反应 B．乙醛制乙醇
C．乙醛与新制氢氧化铜的反应 D．乙醛的燃烧反应
【答案】B
【解析】
乙醛含有醛基，既能被氧化，也能被还原。选项A、C、D都是发生的氧化反应，而选项B则是还原反应，答案选B。
3．下列说法正确的是( )
A．乙醛的分子式为CH3CHO
B．乙醛的结构式为
C．乙醛是一种有刺激性气味的气体
D．乙醛易溶于有机溶剂，不溶于水
【答案】B
【解析】
A.乙醛的分子式为C2H4O，结构简式为CH3CHO，故A错误；
B.乙醛的结构式为：，故B正确；
C.乙醛是一种有刺激性气味的液体，故C错误；
D.乙醛不但易溶于有机溶剂，也易溶于水，故D错误。
故选B。
4．已知：乙醇的沸点为78. 5°C, 乙醛的沸点为 20. 8°C；乙醛易溶于乙醇，可使酸性高锰酸钾溶液褪色。某化学课外兴趣小组的同学设计了如图装置以验证乙醇可被灼热的 CuO 氧化为乙醛 ，其中设计不合理的为（ ）
A．制备乙醇气体
B．CuO 氧化乙醇气体
C．收集乙醛并尾气处理
D．检验乙醛
【答案】D
【解析】
A.乙醇易挥发，沸点低于水，则可以用水浴加热制得乙醇蒸汽，故A正确；
B.氧化铜具有氧化性，能与乙醇发生氧化还原反应生成乙醛、铜和水，故B正确；
C.乙醛的沸点低，乙醛蒸汽在冰水混合物中冷凝转化为液态，便于收集，故C正确；
D.乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙醛的检验，应选用银氨溶液检验乙醛，故D错误；
故选D。
5．下列说法正确的是（ ）
A．乙醛和甲醛分子中都有醛基
B．乙醛由乙基和醛基组成，甲醛由甲基和醛基组成
C．乙醇经催化还原可生成乙醛
D．乙醛的官能团是醛基，醛基可表示为—COH
【答案】A
【解析】
A．乙醛和甲醛都为醛类物质，都含有醛基，故A正确；
B．乙醛由甲基和醛基组成，甲醛由氢原子和醛基组成，故B错误；
C．乙醇经催化氧化生成乙醛，故C错误；
D．醛基应表示为-CHO，故D错误；
故答案为A。
6．乙醇进入人体内经过乙醇脱氢酶的作用转化为乙醛，然后在乙醛脱氢酶作用下转化为乙酸，最后生成CO2和水。下列说法正确的是
A．乙醛转化为乙酸发生了还原反应
B．乙醇不能被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸
C．利用银氨溶液可以鉴别乙醇溶液和乙醛溶液
D．乙醇、乙酸均能与氢氧化钠溶液发生反应
【答案】C
【解析】
A．乙醛转化为乙酸，是醛基中加入氧原子，是氧化反应，故A错误；
B．乙醇遇酸性的K2Cr2O7溶液会迅速被氧化成乙酸，反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4═2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，故B错误；
C．乙醛中含有醛基，与银氨溶液反应产生银镜现象，乙醇与银氨溶液不反应，利用银氨溶液可以鉴别乙醇溶液和乙醛溶液，故C正确；
D．乙酸可以和氢氧化钠发生中和反应生成乙酸钠和水，而乙醇不能和氢氧化钠反应，故D错误；
答案为C。
7．某人在做乙醛的还原性实验时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL乙醛溶液，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是（ ）
A．加入乙醛太多 B．加入乙醛太少
C．加入NaOH溶液的量不够 D．加入CuSO4溶液的量不够
【答案】C
【解析】
乙醛和新制的Cu(OH)2反应的条件是碱性,加入乙醛多少和反应现象无直接关系,只要有醛基在碱性条件下加热反应就会出现红色沉淀。
根据上述分析可知加入乙醛太多或加入乙醛太少，都不会影响沉淀的产生，故AB错误；C.根据已知n(CuSO4)= 0.5mol/L1mL/1000=0.0005mol,加入NaOH的物质的量为 n(NaOH)= 1mol/L 1mL/1000=0.001mol根据反应:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可以知道n(NaOH)=2n(CuSO4)，两者恰好反应，不符合醛与新制的Cu(OH)2反应的条件，故不会产生红色沉淀；故C正确；D. CuSO4是用来制取Cu(OH)2，加入的CuSO4溶液恰好与加入的氢氧化钠反应，其物质的量是足够的，是加入的氢氧化钠的量不足，故D错误；答案：C。
8．已知乙醛是无色易流动液体，有刺激性气味。熔点-121℃，沸点 20.8℃，相对密度小于 1，可与水和乙醇等一些有机物质互溶。要从水与乙醛的混合物中将乙醛分离出来，应选用（ ）
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
【答案】A
【解析】水和乙醛相互混溶，但沸点存在差异，可利用蒸馏操作进行分离，故答案为A。
9．下列关于常见醛和酮的说法中正确的是
A．甲醛和乙醛都是有刺激性气味的无色液体
B．丙酮是结构最简单的酮，也可以发生银镜反应和加氢还原
C．丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂
D．人体缺乏维生素A时，难以氧化生成视黄醛，而引起夜盲症
【答案】D
【解析】
A.甲醛是气体，乙醛为液体，A不正确；
B.丙酮中没有醛基，只有羰基，不能发生银镜反应，可以发生加成反应，B不正确；
C.丙酮和水互溶，C不正确；
D. 人体内缺乏维生素A会使人患夜盲症，原因是维生素A在人体内易被氧化为视黄醛，而视黄醛的缺乏是引起视觉障碍的主要原因，故D正确；
故答案选D。
10．下列各组物质中，既不互为同系物又不互为同分异构体的是（ ）
A．甲醛、丁醛 B．丙酮、丙醛
C．乙醛、丙酮 D．苯甲醛、对甲基苯甲醛
【答案】C
【解析】
A.甲醛、丁醛互为同系物，A项错误；
B.丙酮、丙醛互为同分异构体，B项错误；
C.乙醛、丙酮分子式不同，不互为同分异构体，尽管分子组成相差一个CH2原子团，但是所含官能团不同，因此不互为同系物，C项正确；
D.苯甲醛、对甲基苯甲醛互为同系物，D项错误；
故选C。
第II卷（非选择题）
二、填空题(共2题)
11．乙醛的化学性质与甲醛相似，试写出有关乙醛的化学反应方程式，并注明反应类型。
(1) 乙醛与氢气在镍作催化剂，加热条件下的反应
_________________________________________________，________________
(2) 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热条件下的反应
_______________________________________________，_________________；
(3) 乙醛蒸气在足量氧气中充分燃烧
_______________________________________________，_________________。
【答案】（1）CH3CHO＋H2CH3CH2OH 加成反应
（2）CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 氧化反应
（3）2CH3CHO＋5O24CO2＋4H2O 氧化反应
【解析】
试题分析：乙醛中含有醛基，能和氢气发生加成反应生成乙醇；也能和新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成乙酸；乙醛燃烧则生成CO2和水。
考点：考查乙醛的化学性质、方程式的书写、有机反应类型的判断
点评：该题是基础性试题的考查，学生只要熟练记住即可，难度不大。该题有利于培养学生的规范答题能力，有利于调动学生的学习积极性。
12．某学习小组共同学习乙醛的化学性质，以下是他们的学习过程，请填空：
（1）根据乙醛的结构对性质进行预测
乙醛的结构特点 可能的化学性质
有双键，不饱和 与H2发生 反应，乙醛表现 性
CHO中C-H键极性较强 CHO中C—H键被氧化，变为C—OH
（2）写出乙醛与氢气反应的方程式
（3）设计实验验证乙醛的还原性，请填全表格。
实验 现象 结论
取适量乙醛溶液，滴加高锰酸钾酸性溶液 乙醛能被高锰酸钾氧化
向新制银氨溶液中加入几滴乙醛溶液，水浴加热 试管壁上出现 乙醛将银氨溶液还原
向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量乙醛溶液，加热 乙醛被氢氧化铜氧化
根据上表及所学知识回答：
①乙醛被高锰酸钾溶液氧化为 （填结构简式）
②写出乙醛发生银镜反应的方程式
（4）某有机物只含C、H、O三种元素，该有机物对氢气的相对密度为15，完全燃烧 0.1mol该有机物生成4.4gCO2和1.8gH2O,该有机物的分子式为 ，若红外光谱显示该分子中有醛基，则3g该物质与足量的新制氢氧化铜反应，生成沉淀的质量为 g
【答案】（1）加成、氧化；（2）CH3CHO+H2CH3CH2OH；（3）现象分别是高锰酸钾溶液紫色变浅(褪去)、银镜、出现红色沉淀；①CH3COOH；②CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（4）CH2O，28.8g。
【解析】
试题分析：（1）（1）C=O不饱和，和氢气发生加成反应生成醇，得氢或去氧在有机物中称为还原反应，因此醛体现氧化；（2）CH3CHO＋H2CH3CH2OH；（3）根据结论，乙醛被高锰酸钾氧化了，说明高锰酸钾参加反应，因此现象是紫色变浅或褪去；乙醛将银氨溶液还原，Ag＋→Ag，因此试管壁上有银镜出现；氢氧化铜转变成Cu2O，出现砖红色沉淀；①乙醛被氧化成乙酸，其结构简式为CH3COOH；②发生的反应方程式为： CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（4）对氢气的相对密度为15，根据密度比等于摩尔质量之比，则该有机物的分子量为15×2=30，1mol该有机物中含有C的物质的量为4.4×1/(44×0.1)mol=1mol，该有机物中含有的氢原子的物质的量为：1.8×2×1/(18×0.1)mol=2mol，根据分子量推出该有机物含有1molO，因此化学式为CH2O，含有醛基，此有机物为甲醛，1mol甲醛能产生2molCu2O，则沉淀质量为：3×2×144/30g=28.8g。
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