2016年陕西省中考化学复习备考方法与策略
文档属性
| 名称 | 2016年陕西省中考化学复习备考方法与策略 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 5.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-03-10 15:14:40 | ||
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文档简介
课件131张PPT。西北大学附中 刘亮亮中考复习备考方法与策略 一、把握试题的“稳”与“变 二、明确知识层次，确定复习方向主题一：身边的化学物质
一、我们周围的空气
二、水与常见的溶液
三、金属与金属矿物
四、生活中常见的化合物命题点：
1、空气的成分及其用途；
2、空气污染与防治（常考）；
3、空气中氧气含量的测定（常考）；
4、氧气的性质（常考）；
5、实验室制取氧气（必考）；
6、催化剂和催化作用；
7、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的转化、性质和用途等（必考）；
8、实验室制取二氧化碳（必考）。一、1 我们周围的空气稳！ 示例1：实验室制氧气的化学方程式
2015年台州：利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”……（1）写出装置中发生反应的化学方程式：_________，MnO2在此反应中起____作用。一、1 我们周围的空气如何“变”？2015年北京：实验小组同学做了如下实验
（1） A中反应的化学方程式是_____。 2012年18.(4分)分类归纳是化学学习的重要方法。下面是某同学对所 学物质的分类归纳，请仔细分析并回答下列问题。 （3）选择分类物质中的一种，写出一个有单质生成的分解反应的化学方程式（条件所需物质不受所列物质限制）________________。 2011年18 .(4分)下图是实验室制取氧气的两种装置，请回答下列问题。
（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式______。 示例2：空气中氧气的测定
2012年11、氧气是与人类关系最密切的一种气体。下列与氧气有关的说法正确的是【B】
2014年14、下列实验能达到目的的是（ D ）
2015年福州：空气中氧气含量测定的再认识。
……
【实验改进】
Ⅰ. 根据铁在空气中生镑的原理设计图10实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。 命题点3、空气中氧气含量的测定。
（基础）实验的步骤、现象、原理、结论。
（进阶）实验的注意事项（包括药品的用量、选择，结果小于1/5的原因），剩余气体的成分和性质等。
（高级）改进实验或装置的原理、现象等。
复习方向：实验图！ 命题点4、氧气的性质
（基础）镁、铁、铜、磷、碳、氢气、一氧化碳、甲烷等物质与氧气反应的化学方程式。
（进阶）实验现象，操作要点（铁+氧气），反应的应用（照明弹，烟雾弹）等。
文字叙述，或实验图。
复习方向： 命题点5、实验室制取氧气。
（基础）①给出反应物，写化学方程式；②发生装置的选择；③收集方法的选择；④高锰酸钾制氧气的步骤。
（进阶）①根据装置写化学方程式；②发生装置的选择依据（固液常温，固固加热）；③收集方法选择的依据；④高锰酸钾制氧气实验的注意事项，错误操作的后果等；⑤氧气的验满方法。
复习方向：实验图！★ 命题点7、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的转化、性质和用途等。
（基础）①金刚石、石墨、木炭、活性炭等碳单质的物理性质及相应用途；②一氧化碳和二氧化碳的物理、化学性质，区分与鉴别，用途，产生途径，对环境的影响等；③澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式；④自然界中的碳循环和氧循环 。复习方向： 命题点7、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的转化、性质和用途等。
（进阶）①二氧化碳与石灰水反应的其他应用；②“碳三角”四个化学方程式的对应书写和应用；③教材中有关二氧化碳性质的实验现象，解释等。
（高级）①“碳三角”与“石灰三角”转化关系、规律的运用；②有关二氧化碳性质的创新和改进实验，解释与评价。
文字叙述、实验图、转化关系图。 复习方向： 示例： “碳三角”与“石灰三角”转化关系的运用 2015年副题14．如图是部分含碳物质的转化关系图，根据图示判断下列说法正确的是【 C 】A．①②③⑧都只能通过化合反应实现
B．⑤⑦均可用于实验室制取CO2
C．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，可用④来解释原因
D．图中物质均为含碳元素的化合物 示例：二氧化碳性质的创新和改进实验
例：2015年北京、右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明 CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（D）
A．①变红，③不变红
B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红
D．④比①先变红，②、③不变红 命题点8、实验室制取二氧化碳。
（参考：命题点5、实验室制取氧气）
（基础）（进阶）（略）
（高级）①实验室制取二氧化碳的药品选择问题。——示例：2014年10、实验室制取CO2的有关操作如下图，不正确的是（ B ）
A.检查气密性 B.制气 C.收集 D.验满复习方向：实验图！★一、2 水与常见的溶液命题点：
1、水的净化，硬水及其软化（常考）；
2、水的组成——电解水实验（常考）；
3、溶液的形成，饱和与不饱和溶液（必考）；
4、溶解度及溶解度曲线（必考）；
5、溶质质量分数的计算（必考）；
6、配制一定溶质质量分数的溶液（常考）；
7、粗盐中难溶性杂质的去除（常考） 。 命题点1、水的净化，硬水及其软化。
（基础）①知道常见的净水方法；②鉴别软、硬水的方法；③将硬水软化的方法（生活）。
（进阶）①不同净水方法所能除去的杂质范围或类别、净化程度的高低、属于化学变化还是物理变化、实验室操作时所用的仪器及作用等；②软、硬水的区别；③鉴别软、硬水时的现象和结论；④除去水垢的方法。
（高级）①硬水的危害；②水垢的成分，以及用酸溶液除去水垢的原理。
文字叙述为主，实验图辅助复习方向： 命题点2、水的组成——电解水实验
（基础）正、负极气体的判断，体积比，气体的验证，实验结论，化学方程式。
（进阶）实验的宏观与微观解释（与“质量守恒定律”、“微粒构成物质”联系）
可结合氢能源，或氢燃料电池来考查。
实验装置图，坐标图。
复习方向： 命题点3、溶液的形成，饱和与不饱和溶液
（基础）①溶液的形成（即常见物质能否形成溶液），溶液的特征（均一、稳定的混合物）；②影响固体物质溶解快慢的因素；③饱和与不饱和溶液的判断。
（进阶）①溶质与溶剂的判断（质量、种类）；②溶质、溶剂的质量及其他相关量变化的判断；③“上升型溶质”饱和与不饱和溶液的转化；④溶解过程的吸、放热现象，及其实验应用。
（高级）①不同除污方法的原理、判断与应用，常见的乳浊液等；②“下降型溶质”饱和与不饱和溶液的转化。复习方向：坐标图、实验图。形式多变 示例、2015年14．将某温度下，热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是【 D 】
示例： 2013年莱芜（3）水是常用的溶剂。向20g水中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题： A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是__________ ，一定是不饱和溶液的是_____；当X= _____g时，B中恰好没有固体剩余。 命题点4、溶解度及溶解度曲线
（基础）①溶解度概念的运用；②固体物质溶解度的影响因素；②溶解度曲线图中“点”的含义（曲线上的点、下方的点、交点）；③典型物质的溶解度曲线类型（氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙）；④溶解度曲线倾斜程度的理解与简单运用。
复习方向： 示例：2015年襄阳、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）_____ ℃时， A和B两种物质的溶解度相同；
（2）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，分别蒸发5g水，析出晶体最多的是_____ 。
命题点4、溶解度及溶解度曲线
（基础）①溶解度概念的运用；②固体物质溶解度的影响因素；②溶解度曲线图中“点”的含义（曲线上的点、下方的点、交点）；③典型物质的溶解度曲线类型（氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙）；④溶解度曲线倾斜程度的理解与简单运用。
（进阶）①气体溶解度的影响因素；②曲线图中“点”的移动；③由曲线图判断溶液中的现象；④有关溶解度的简单计算。
（高级）① 不同结晶方法的选择运用；②利用溶解度知识解释生产生活中的现象；③溶解度曲线、表格、实验图的综合分析运用。复习方向： 示例：2014年18（4分）下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。曲线图表格实验流程图 示例：2015年十堰16（4）向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中C中的饱和溶液变浑浊。请解释原因_______________。曲线图实验图复习时需注意： 1、逆向思维的培养与运用。 例1、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质配成饱和溶液（A、B、C均不与水反应，且不考虑溶解时的温度变化），需要水的质量关系是_________________。（2）将三者的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶质质量分数的关系是________________。复习时需注意： 2、分析问题本质，运用基础知识作答。 例2：2013年17（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是 。复习时需注意： 2、分析问题本质，运用基础知识作答。 例3：为除去氯化钠中少量的硝酸钾，可采用的结晶方法是__________ （“冷却结晶”或“蒸发结晶”）。 例4：小明发现，固体甲在热水中比在冷水中溶解的更快，则下列说法正确的是（ ）
A、甲的溶解度随温度升高而增大
B 、甲的溶解度随温度升高而减小
C、以上都不对 例5：2015年18、下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。
A．随温度升高而增大
B．随温度升高而减小
C．无法判断复习时需注意： 2、分析问题本质，运用基础知识作答。 例6（基础训练）：用“不变”、“增大”或“减小”填空。
（1）在一定温度下，向KNO3的饱和溶液中加入少量KNO3固体后，溶液中溶质的质量_________，溶剂的质量__________，溶液的质量____________，溶质质量分数____________。
（2）在一定温度下，向KNO3的饱和溶液中加入少量水后，溶液中……
（3）在一定温度下，将KNO3的饱和溶液中恒温蒸发少量水后，溶液中……
（4）在一定温度下，向KNO3的不饱和溶液中加入少量KNO3固体后，溶液中……复习时需注意： 2、分析问题本质，运用基础知识作答。 例6（基础训练）：用“不变”、“增大”或“减小”填空。
（5）在一定温度下，向KNO3的不饱和溶液中加入少量水后，溶液中……
（6）在一定温度下，将KNO3的不饱和溶液恒温蒸发少量水后，无晶体析出，溶液中……
（7）在一定温度下，将KNO3的饱和溶液恒温蒸发少量水后，溶液中……
（8）在t℃时，将KNO3的饱和溶液降温后，溶液中……
（9）在t℃时，将KNO3的饱和溶液升温后，溶液中……复习时需注意： 3、联系所学知识，锻炼发散思维。 例7：20℃时，向一烧杯的水中加入一定质量的氢氧化钠固体，充分搅拌后，固体全部溶解。静置一段时间后，发现烧杯底部又有晶体析出，请解释其原因。 联系氢氧化钠溶解时放热现象，答：氢氧化钠固体溶解时溶液温度升高，溶解度较大；静置后，溶液温度降低，溶解度降低，故有溶质晶体析出。 联系氢氧化钠在空气中变质问题，答：氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应而变质，生成的碳酸钠溶解度较小，故有碳酸钠晶体析出。 命题点5、溶质质量分数的计算
计算题——结合化学方程式计算
★计算所用溶液的溶质质量分数
复习方向： 命题点6、配制一定溶质质量分数的溶液
命题点7、粗盐中难溶性杂质的去除
（基础）①实验步骤；②仪器的选用；③辨别正确或错误的操作。
（进阶）①各个仪器的作用；②溶液稀释的步骤、仪器及计算（冷）。
（高级）配制溶液的误差分析（冷）。
实验图，常与实验基本操作结合考查。
复习方向：一、3 金属与金属矿物命题点：
1、金属材料与物理通性（常考）；
2、金属的化学性质（必考）；
3、金属矿物与冶炼；
4、金属的锈蚀与保护（常考）。 命题点1、金属材料与物理通性
（基础）①合金所属的物质分类（金属材料，混合物），合金的特性（熔点降低、硬度增大）；②金属的物理通性（导电、导热、延展性、有金属光泽），及其应用；③生产生活中常见、常用金属的颜色、特性和用途等（如金属铜为紫红色，用作导线；铝合金密度小，制飞机等）。
（进阶）用途所体现的金属性质。
复习方向： 命题点2、金属的化学性质复习方向：★ 2015年19 （1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是 。
2014年19（2）将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为_______________。
（3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是______（填序号）。
A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸
B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液
2013年19（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是____ （填一种即可）。 2012年20.下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述A中的实验现象 ______________。
（2）写出C中反应的化学方程式______________ 。
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 ______________(填序号)。
命题点2、金属的化学性质
（基础）①镁、铁、铜等金属分别与氧气反应的化学方程式、现象；②不同活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式、现象（铁→亚铁离子）。
复习方向：★ 命题点2、金属的化学性质
（进阶）①利用金属活动性顺序，判断置换反应（金属+酸，金属+盐）能否发生，判断金属与酸反应的剧烈程度，与氧气反应的难易程度，大量使用年代的早晚等。或对相关判断和应用事例进行解释（如铝、铁、铜的锈蚀等）；②根据反应能否发生，或反应剧烈程度等现象，或金属在生产生活中应用事例，判断不同金属的活动性强弱；③选择合适的试剂验证金属的活动性顺序（选择形式）。复习方向：★ 命题点2、金属的化学性质
（高级）设计实验，验证金属的活动性顺序（填空形式）。
（超级）①不同金属与酸反应时生成氢气的质量和相关判断问题（坐标图）；②金属与盐溶液发生置换反应时的优先顺序问题，分析所得滤液的溶质及滤渣成分等。（不必投入过多时间）
实验示意图！复习方向：★ 命题点3、金属矿物与冶炼；
（基础）①赤铁矿，磁铁矿的主要成分；②实验室模拟炼铁的现象、化学方程式，以及尾气处理的原因、操作等。
（进阶）实验室模拟炼铁的步骤。
（高级）①模拟炼铁若干步骤的解释；②工业炼铁高炉中的反应，可与“碳三角”联系。复习方向：实验图（冷） 命题点4、金属的锈蚀与保护复习方向： 2015年重庆（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的 （填 两种
物质名称）接触而生锈。
2015年19（2） B中铁钉最易生锈的
部位是______（填“a”、“b”或“c”）。
命题点4、金属的锈蚀与保护复习方向： 2014年重庆16、 “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（D）
A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D.对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加①②③ 2014年14、下列实验能达到目的的是（ D ） 命题点4、金属的锈蚀与保护复习方向： 2012年20（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可) 命题点4、金属的锈蚀与保护复习方向： 2014年副题22、某小组同学对“一次性发热贴” 产生了兴趣，便打开用过的发热贴（标签如图1） ，发现内部是褐色固体，于是展开探究。
【查阅资料】发热贴的发热原理是铁粉在空气中发生缓慢氧化放出热量。
………… 【探究1】取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，无气泡产生，充分反应后过滤，滤液为黄色，滤渣为黑色。用化学方程式表示溶液变黄的原因___________。【探究3】同学们结合资料，回顾相关知识，联想到铁锈蚀不仅与水和氧气有关，还可能与盐分有关，设计并进行如图2实验，观察到B中铁粉生锈较快。 命题点4、金属的锈蚀与保护
（基础）①铁生锈的条件；②防锈的方法，原理；③金属资源的保护。
（进阶）①铁生锈条件的探究——结合实验图，控制变量法，或对比试验；②铁锈蚀反应的应用，如食品脱氧剂、测定空气中氧气的含量、发热剂等；③铁锈的成分，除锈的方法、化学方程式、现象等。
复习方向：一、4 生活中常见的化合物命题点：
1、溶液的酸碱性与酸碱度（必考）。
2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质
（必考）。
3、常见的碱，“石灰三角”，碱的化学性质
（必考）。
4、常见的盐和化肥（必考）。
5、常见的有机物。 命题点1、溶液的酸碱性与酸碱度
（基础）①利用石蕊、酚酞两种指示剂的颜色变化判断溶液的酸碱性；②酸碱度，即pH值与酸碱性的关系。
（进阶）①酸性溶液与酸溶液，碱性溶液与、碱溶液的区别与联系；② pH试纸使用时的注意事项；③ pH值变化坐标图的判断。
（高级）pH值变化坐标图的应用。复习方向： 命题点1、溶液的酸碱性与酸碱度
pH值变化坐标图的判断，例：
2014年副题5 ．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ B ）
A．等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应 B．向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸
C．向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉
D．加热一定量高锰酸钾固体制氧气复习方向： 命题点1、溶液的酸碱性与酸碱度
pH值变化坐标图的应用，例：2013年山西，2015年《考试说明》实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。
（1）a点溶液中含有的离子有_______________。
（2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。
（3）计算稀硫酸的溶质质量分数。
复习方向： 命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质复习方向： 基础考法：
2015年22、下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。
【交流反思】甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是_______________。 命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质复习方向： 基础考法：
2014年大庆：如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。
（1）稀硫酸中阳离子的符号是 ；
（2）反应①中石蕊溶液变为
色；
（3）反应⑤的化学方程式
为 ；
（4）图中只生成盐和水的反应有
（填序号）。
命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质复习方向： 进阶考法：
2015年黄冈：李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸
的pH，则结果会_______。 （2）图中①的现象是：_______。
（3）写出一个符合图中③的化学
方程式____________。
（4）图中性质④属于______反应。
（5）图中⑤的性质在工业上可用
于______ ______ 。 命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质复习方向： 进阶考法：
2013年22、对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。
【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3
②Na2SO4、Na2CO3、NaOH
③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3
④Na2SO4、 H2SO4 ⑤Na2SO4
【实验探究】 ⑵小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是 。
命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质复习方向： 高级考法：
2015年13．下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是【 B】
A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液
C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液
D．铝片、铁片、银片
命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质
（基础）①盐酸的挥发性及应用；②浓硫酸的吸水性及应用，稀释浓硫酸的方法；③常见、典型的与酸有关反应的化学方程式、现象；④酸的用途及对应性质，或解释；⑤中和反应的定义。
（进阶）①由现象和应用，写出相应反应的化学方程式，或予以解释；②中和反应进行程度和反应实质的探究，中和反应的应用；③酸与指示剂、碱、盐、金属氧化物、金属单质之间的反应规律。
（高级）利用酸的性质解决鉴别、制取、除杂、区分、保存等问题。 复习方向：★ 命题点3、常见的碱，“石灰三角”，碱的化学性质 复习方向：★ 2015年武汉、有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“——”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（D）
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②是一定有盐参加反应
C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所
得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的所有反应均不属于置换反应 命题点3、常见的碱，“石灰三角”，碱的化学性质 复习方向：★ 2015年20、工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。
（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列 （填字母）发生化学反应。 A． 水 B．盐酸 C．二氧化碳
（2）步骤④发生反应的化学方程式是 。 命题点3、常见的碱，“石灰三角”，碱的化学性质 复习方向：★ 2015年怀化：A、C、D是三种常见的含钙化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分．将A高温分解得到一种常见的温室气体B和一种氧化物C，将C溶于水得到一种常见的碱D．根据你的推断，回答下列问题：
（1）D俗称熟石灰或消石灰；
（2）袋装食品中常放入小袋装（透气）C，其作用是吸水干燥；
（3）写出B与D的水溶液反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；该反应产生的现象是有白色沉淀产生．
命题点3、常见的碱，“石灰三角”，碱的化学性质
（基础）①氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙的俗称；②氧化钙做干燥剂，及变质的原因；③氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式及应用；④氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式、现象及应用。⑤其他常见、典型反应的化学方程式和现象。
（进阶）①探究氢氧化钠与二氧化碳反应的实验评价、解释；②“石灰三角”的转化规律和应用。
（高级）①氢氧化钠变质程度的探究方法，以及除去碳酸钠的方法；②利用碱的性质，解决鉴别、除杂、区分等问题。
文字叙述、实验图，流程图等复习方向：★ 命题点4、常见的盐和化肥 2015年16 （4）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是 （填字母）。
A．NH4HCO3 B．KCl C．NH4H2PO4
2014年15、下列实验所对应的两种方案均正确的是
命题点4、常见的盐和化肥 2012年齐齐哈尔：菜地里绿色蔬菜叶片边缘发黄，小豆根据所学化学知识建议父母买化肥改善现状，以获得好收成，他提出买的化肥是（ ） A．NH4Cl B．Ca3(PO4)2 C．KCl D．CO(NH2))2 命题点4、常见的盐和化肥 2014年副题12、工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质），精制的工艺流程如下：
（1）X中含有的阳离子是 ；沉淀C的化学式是 。
（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式 。
命题点4、常见的盐和化肥
（基础）①知道氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等盐的俗名、常见用途、存在或来源，以及它们的溶解性、溶液的酸碱性等特性；②能分辨化肥的类别，知道合理使用化肥的必要性；③涉及碳酸钠、碳酸钙的典型反应的化学方程式、现象、应用等；④与盐有关的其他典型反应。
复习方向：
命题点4、常见的盐和化肥
（进阶）①能根据现象或应用，判断反应物，书写化学方程式；②知道不同化肥的效果；③知道铵态氮肥的检验方法，知道其不能与碱性物质混用，并能解释原因。
（高级）①检验铵态氮肥的实验方法和现象；②利用物质的颜色，反应现象，置换反应和复分解反应的规律，解决酸碱盐、单质、氧化物之间反应的综合性问题，包括除杂、区分、鉴别、转化等。复习方向：
示例1、2015年长春：鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。
（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液。取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是 产生蓝色沉淀 ；
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为 H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 BC 。
A．酚酞溶液 B．Mg C．CuO
D．Ba（OH）2溶液 E．AgNO3溶液．
复习建议：有关《生活中常见的化合物》的内容，考查方式多样，综合性强，可适当增加练习量和练习形式。由于酸碱盐、单质、氧化物之间能写出来的反应特别多，所以复习时，一定要重点把握教材中出现的反应的化学方程式和现象，物质的用途等。
若学生能够接受，也可在复习的时候，适当引入离子反应的观念，使学生从本质上理解置换反应、以及复分解反应的规律，进而判断反应能否发生，推断参加反应的物质，设计转化关系，解释实验现象等。
复习方法推荐：化学式接龙
例：O2 游戏要求：接龙过程中尽量使用初中化学常见的物质。
重点掌握：14种物质的相关性质、用途、转化等
三种单质：O2、C、Fe
四种氧化物：CO2、CO、H2O、CaO
两种酸：HCl、H2SO4
两种碱：NaOH、Ca(OH) 2
三种盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3主题一：身边的化学物质重点掌握：五条主线
1、以空气、氧气为主线
2、以碳及其化合物为主线
3、以溶液为主线
4、以金属为主线
5、以酸、碱、盐为主线主题一：身边的化学物质以教材为主，构建知识网络主题二：物质构成的奥秘
一、化学物质的多样性
二、微粒构成物质
三、认识化学元素
四、物质组成的表示 示例：2015年黔东南、在元素周期表中，硫元素的信息如右下图所示，下列从图中获得的信息 不正确 的是（D）
A、在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8
B、硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2-
C、硫原子里，质子数=中子数=电子数=16
D、一个硫原子的相对原子质量是32.06克
2015年厦门：“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
（1）从宏观知微观。
①50mL水与50mL乙醇混合后，体积小于100mL，微观解释为______；
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是___和____（填符号）。
（2）从微观知宏观。
①微粒A最外层电子数是______，在化学反应中容易_____电子；
②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_____（填编号，下同），属于同一种元素的是________和________
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式_________________。
2015年副题11、对下面符号、数字、示意图的理解正确的是（ D ）
A．2H和H2中数字“2”均表示两个氢原子
B．Fe2+和Fe3+是铁原子形成的同种离子
C． 和 两种粒子核外电子数相同，属于同种元素的粒子
D． 中“-3”和“+5”表示硝酸铵中氮元素的化合价 2015年乐山：婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是（D）
A．它是有机高分子化合物
B．其中氧元素与氢元素的质量比为9：1
C．其中碳元素的质量分数为50%
D．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成命题点：
1、物质类别的判断（必考）。
2、微粒构成物质（必考）。
3、元素相关知识的运用（必考）。
4、化学式的相关信息（必考）。主题二：物质构成的奥秘 主题二：物质构成的奥秘
（基础） ①能根据宏观（化学式、名称）和微观（微观示意图）进行纯净物或混合物，单质或化合物，金属或非金属，酸、碱、盐或氧化物，有机物或无机物、的判断； ②知道常见、典型物质是由何种微粒构成的； ③知道分子的特征，并进行相关解释； ④知道化学变化中分子、原子之间的关系，能用微粒的观点解释物理变化与化学变化；⑤能根据微观示意图判断反应类型，书写化学式，计算化合价等；⑥能根据化学式计算元素的化合价、元素的质量比、相对原子质量、正确描述分子的原子构成、和物质的元素组成（易错）等；⑦按顺序熟记1~20号元素，并对元素周期表中相关信息进行解读和运用；⑧知道地壳中含量前四位的元素。
复习方向： 主题二：物质构成的奥秘
（进阶）①根据原子或离子结构示意图，进行有关元素种类、阴阳离子、化合价、得失电子等相关信息的解读与判断；②离子符号和常见原子团的书写，③能根据化学式计算元素的质量分数，以及所得单质的质量。复习方向： 2008年23、为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸20g与足量锌粒完全反应，收集到0.08g氢气。
（2）按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数。
方法一：根据化学式进行计算
方法二：根据化学方程式进行计算
?
题型特点：
1、多为选择题，偶尔填空题中出现；
2、微观示意图（必考）；
3、粒子结构示意图、元素周期表（高频）；
4、注意微观与宏观的联系。复习建议： 有针对性的多找含有图像的题练习，尤其是多练微观示意图的理解和相关判断。
对于有关化学式的描述，即化学式的意义的题目，要记住典型的正确说法，也要知道典型的错误说法。主题三：物质的化学变化
一、化学变化的基本特征；
二、认识几种化学反应；
三、质量守恒定律。常见命题点：
1、物理、化学变化或性质的判断（必考）。
2、四种基本反应类型的判断（必考）。
3、质量守恒定律的运用（必考）。
4、化学方程式的计算（必考）。主题三：物质的化学变化示例： 2011年10、下列物质的用途利用了其物理性质的是【A】
A. 生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃
B. 农业上常用熟石灰改良酸性土壤
C. 工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属
D. 化工生产中以煤为原料制取甲醇(CH3OH) 2014年16（1）水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程发生的是______（选填“物理”或“化学”）变化。 2013年13.雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫， 灾区使用了大量的消毒剂ClO2。工业上制取ClO2的原理之一是：2NaClO3+4X=2NaCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O。下列有关说法正确的是（C）
A.上述反应属于复分解反应
B.ClO2中氯元素和氧元素的质量比为1：2
C.X的化学式为HCl
D.上述反应的生成物都是由分子构成的 2010年23题、我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 。
?(1)上述反应不是置换反应的理由是： 反应物中没有单质? 。
2014年副题17、某反应在密闭容器中进行，测得反应前后各物质的质量如下表，分析并回答问题。
（1）物质甲中一定含有 种元素。
（2）该反应的基本反应类型是 。
（3）反应中生成CO2和H2O的质量比为 。 2015年年南京：在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量
变化之比为7：5
D．该反应中，甲、乙的质量
变化之比为1：4复习方向： （基础）①能分辨两种“变化”和“性质”；②能根据化学方程式判断四种基本反应类型；③知道质量守恒定律的适用范围（所有的化学变化），并能利用质量守恒定律解释一些现象，进行简单的推导或计算；④能正确书写课本上重要化学反应的化学方程式。
（进阶）①能根据微观示意图分辨四种基本反应类型；②能说出置换反应、复分解反应不能（或能够）发生的理由；③知道质量守恒定律的实质，能根据质量守恒定律进行较复杂计算，进而判断反应物和生成物，以及反应类型；④能根据化学方程式进行计算。近三年中考正题的化学方程式（5个，9分）2013年
19、Fe2O3 +3CO 高温 2Fe + 3CO2
（炼铁）
20、Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
（碱 + 盐，复分解）
21、2H2O2 2H2O+ O2 ↑
（制氧气，分解）
22、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
（金属氧化物 + 酸，复分解）
23、Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
（活泼金属 + 酸，置换）近三年中考正题的化学方程式（5个，9分）2014年
19、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
（金属 + 盐，置换）
20、NaOH+HCl=NaCl+H2O
或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（酸 + 碱，中和，复分解）
21、2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（制氧气，分解）
22、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（制二氧化碳，分解）
23、2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
（碱 + 盐，复分解）近三年中考正题的化学方程式（5个，9分）2015年
19、Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
（金属氧化物 + 酸，复分解）
20、Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
（碱 + 盐，复分解）
21、2H2O2 2H2O+ O2 ↑
（制氧气，分解）
22、HCl + NaOH = NaCl +H2O
（酸 + 碱，中和，复分解）
23、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（活泼金属 + 酸，置换）化学方程式复习建议 1、让学生自己总结近几年试题中出现的化学方程式。
2、重要的化学方程式，次次考。
3、以不同的方式提问考查。 例如： 2H2O2 2H2O+ O2 ↑
①过氧化氢溶液制氧气；
②双氧水与二氧化锰混合制氧气；
③固液常温制氧气（结合实验图或装置）；
④实验室制氧气的最简单方法；
⑤有氧气生成的分解反应；
…………重要的化学方程式
1、实验室制氧气（双氧水和高锰酸钾）。
2、与二氧化碳相关反应，包括检验、吸收、 产生等。
3、金属与酸或盐溶液的置换反应。
4、与酸有关的反应。
5、与氢氧化钙、碳酸钠有关的复分解反应。
6、其它酸碱盐之间的复分解反应。落实课本，多面总结有关化学方程式的计算的复习常见类型：
①基本计算
②涉及质量分数的计算
（重点是溶质质量分数）
③分析表格数据计算
④根据标签信息计算
⑤根据坐标图信息计算
⑥表格、坐标图综合计算注意计算题的格式主题四：化学与社会发展
一、化学与能源和资源利用；
二、常见的化学合成材料；
三、化学物质与健康；
四、保护好我们的环境。命题点：
1、水、化石燃料等资源状况和保护。
2、燃烧与灭火（必考）。
3、常见的化学材料（必考）。
4、化学与人体健康（必考）。
5、身边常见化学知识、化学产品对生活的作用（必考）。主题四：化学与社会发展 示例1、2015年副题9．化学源于生活，也服务于生产、生活。下列说法不正确的是【 】
A．合成纤维制成的衣服结实耐磨，不易褶皱
B．农作物的丰收，需要化肥、农药的大量使用
C．合金、水泥、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料
D．新能源汽车的开发与使用，可减少汽车尾气对空气的污染
2014年副题16．以煤、石油、天然气为主要原料可以加工制成有机合成材料。
（1）煤、石油、天然气都属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）加工有机合成材料的过程属于 变化。
（3）常见的三大有机合成材料有塑料、 、合成橡胶。
示例2、2015年副题22（3）丙组中能达到实验目的的是________（填字母）。
2014年14．下列实验能达到目的的是
复习方向： （基础）①知道燃烧条件和灭火原理及方法，并解释常见现象或实验，知道常见的消防安全常识；②知道三种化石燃料的分类，元素组成等信息；③知道环境保护的必要性和常见做法；④能根据名称区分合成纤维和天然纤维，知道简单的鉴别方法，知道它们各自的优缺点（重点是合成纤维的优点）；⑤能根据材料的用途推测其性质；⑥知道重要营养元素和六大营养素的名称及来源存在（重点是钙、铁、锌、碘和四种有机营养素）；⑦知道一些常见的化学毒害品。复习方向： （进阶）①能看懂有关燃烧条件的探究实验（控制变量或对比试验）；②理解燃烧、缓慢氧化、爆炸的区别与联系；③知道营养元素和有机营养素的作用。题型：选择、填空命题点：
1、常见仪器及化学实验基本操作（必考）。
2、常见气体（二氧化碳和氧气）的制备与收集（必考）。
3、控制变量法（对比实验）的应用。
4、物质的检验、鉴别、分离或除杂（必考）。主题五：科学探究 示例1、2015年10、进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（D）
A．检验溶液酸碱性 B．溶解固体 C．倾倒液体 D．熄灭酒精灯
复习方向： 命题点1、常见仪器及化学实验基本操作
与生活相联系，把握基本实验原则：
安全第一，实验能成功，专业
不污染药品，不损坏仪器，复习方向： 命题点1、常见仪器及化学实验基本操作
近年常见多个小实验组合的题目，复习时，
强烈建议：
1、重视每一个实验，多方面“拆解”、“变形”！
2、重点把握《考试说明》中要求的8个实验！ 命题点2、常见气体（二氧化碳和氧气）的制备与收集
（高级）①不同固液常温装置的评价，使用时的注意事项、解释等；②改进或创新装置的特点、适用范围等；③多功能瓶的使用。复习方向：复习建议：
摆出实验用品，让学生自行感受 命题点3、控制变量法（对比实验）的应用
——燃烧条件，铁的锈蚀复习方向： 示例：
下列实验中，能证明可燃物燃烧一定需要氧气是______； 能证明可燃物燃烧需要达到着火点是______。 规律：
①两组实验探究一个条件，且一个是成功的。②只有一个变量，变啥就是探究啥。 命题点4、物质的检验、鉴别、分离或除杂
重点：①常见黑色固体；②固液常温，液液混合能产生气体的反应；③常见的沉淀，以及产生沉淀的反应；④H+、OH-、CO32-的检验方法和现象；⑤“分离”、“除杂”、“转化”等实验的目的；⑥利用元素守恒，判断可燃气体中的元素种类……复习方向： 命题点4、物质的检验、鉴别、分离或除杂复习方向：复习建议： 2、以酸和碱的性质为切入点
3、引入离子反应的观念 5、培养探究意识，尤其是“进行实验?观察现象?得出结论”的思维，即：
实验?现象?结论 1、初中化学六种常见沉淀 探究题热点：复习方向：1、有关变质程度的探究（碱、金属等）；
2、有关溶液中溶质成分的探究（中和程度，缺损标签等）；
3、有关固体成分的探究（黑色粉末）；
4、有关气体成分的探究（H2、CO、CH4）；
——1、2、3、4均属于物质成分的探究！ 探究题热点：复习方向：5、有关金属性质的探究（金属活动性）；
6、有关气体制取的探究（药品、装置选择）；7、其他类别的探究示例：2015年副题23、 CO2通入澄清石灰水……
【提出问题】溶液又变澄清的原因是什么？——实质多为物质成分的探究。复习方向： 关于物质成分探究：
①酸碱盐等物质间反应的规律；
②置换反应、复分解反应发生条件的判断；
③质量守恒定律的运用（元素种类不变）。解答探究题建议：1、认真读题，做到“瞻前顾后”，分析问题本质，牢记“实验?现象?结论”
2、用化学语言回答，表达准确，切忌“画蛇添足”整体复习建议 1、结合课程标准、《中考说明》和教材，根据初中化学的核心主干知识制定切实可行复课计划。 2、自己命题、组题，落实中考常考的知识点，避免无意义的重复。 3、发挥学生的主观能动性，转变复习方式，提高复习效率。 4、复习课不是习题课！探索多种课型的复习模式和复习策略。 抓好核心主干知识的复习，以不变应万变通过自主命题，提升复习效率——几点建议 1、上课时，重点知识和重点题目，直接告诉学生，下次考试要考！月考或模考的时候，把这些题目稍加改动加入到试题中。让学生明白课后作业和课堂的重要性。 示例：（原题）小新拿来一片黄色的金属向同学炫耀说他捡到了黄金。
【提出问题】这块黄色金属是黄金？还是铜锌合金？
【猜想】：小新认为是黄金；小宝认为是铜锌合金
【查询资料】合金中的金属保持各自的化学性质；金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体；
【设计实验】
（1）小新：截取一小片黄色的金属用酒精灯加热
（2）小宝：截取一小片黄色的金属放入稀盐酸中
【现象与结论】
（1）小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想_________（填“正确”或“不正确”），黑色物质是_________ （填化学式）。
（2）小宝在实验中观察到的现象是_________ ，该反应的化学反方程式为_________________ 。
【反思与应用】假如你的观点与小宝的观点相同，你认为还可以设计一个怎样的实验来判断该黄色金属是黄金还是铜锌合金？（简述操作、现象和结论） ___________________________。 （改编后）小新拿来一片黄色的金属向同学炫耀说他捡到了黄金。
【提出问题】这块黄色金属是黄金？还是铜锌合金？
【猜想】：小新认为是黄金；小宝认为是铜锌合金
【查询资料】合金中的金属保持各自的化学性质；金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体；
【设计实验】
（1）小新：截取一小片黄色的金属用酒精灯加热
（2）小宝：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中
【现象与结论】
（1）小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想_________（填“正确”或“不正确”），变黑的物质是_________ （填化学式）。
（2）小宝在实验中观察到的现象是_________ ，该反应的化学反方程式为_________________ 。
【反思与应用】假如你的观点与小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片黄色的金属放入_________中（填序号）。
A．稀硫酸 B．氯化镁溶液 C．硫酸锌溶液
通过自主命题，提升复习效率——几点建议 1、上课时，重点知识和重点题目，直接告诉学生，下次考试要考！月考或模考的时候，把这些题目稍加改动加入到试题中。让学生明白课后作业和课堂的重要性。
作用：①巩固重点，强化要点；②可以提升学生的听讲效率和完成作业的认真程度；③避免惯性思维，锻炼学生认真审题、细心答题的习惯。通过自主命题，提升复习效率——几点建议 2、试题背景要新，要有用，要“与时俱进”，符合当前学生特点——体现“身边的化学”。
示例1：新能源汽车越来越得到以其出色的性价比和对环境的友好，越来越受到人们的喜爱和追捧。比亚迪公司与2013年推出了一款油电混合动力汽车“秦”，该汽车采用了以磷酸铁锂（LiFePO4）为主要原料的电池，充满一次电能跑50公里，0～100km加速只需6秒，百公里耗油仅1.6升，得到了人们的一致好评，为我国新能源汽车的发展开拓了道路。下列有关磷酸铁锂（LiFePO4）的说法正确的是 示例2： 2014年诺贝尔化学奖授予了“超高分辨率荧光显微镜”的贡献者，该技术通过荧光分子，将光学显微镜带进了纳米尺度，从而可以观察到单个分子的运动。“异硫氰酸荧光素”是一种常用的荧光物质，其化学式为C21H11NO5S。下列有关说法错误的是
A．异硫氰酸荧光素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是21:11:5
B．异硫氰酸荧光素中，碳元素的质量分数最大
C．异硫氰酸荧光素由五种非金属元素组成
D．“超高分辨率荧光显微镜”使得人们能够看清化学变化里分子中原子的变化 示例3：2014年初，电视剧《来自星星的你》风靡亚洲，也在我国刮起一股“韩流”，带动了很多产品的热销。
（1）片中的经典饮食“炸鸡配啤酒”成了很多年轻人的最爱。该食品组合中富含水分、矿物质、糖类、脂肪和蛋白质，为了更完善合理的营养搭配，可以再食用一些_________（填序号）。
①水果 ②烤肉 ③红酒
（2）网络上热销的“千颂伊同款连衣裙”是用合成纤维制成，具有不易褶皱、免熨烫的特点，除此之外，合成纤维与棉纤维相比还具有的优点是_____________________（写出一点即可）。
（3）都教授上课时所用粉笔的主要成分为CaSO4，其中硫元素的化合价为_______。 示例4：2015年江西17．《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识。
(1)节目最刺激的游戏是“撕名牌”。“名牌”是贴在队员衣服后面，标存自己姓名的标牌，制作材料有棉布、塑料等。塑料属于________(填“有机化合物”或“无机化合物”)；鉴别棉布和涤纶布的方法是________________________________； (2)其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，“名牌”立即变红色。事先浸泡“名牌”的溶液可能是________；
A．白酒 B．柠檬酸 C．食盐溶液 D．纯碱溶液
(3)另一期节目，蓝色的“污水”中注入“神秘水”后立即变得澄清透明。“污水”是单宁酸和硫酸亚铁溶液混合后发生一系列化学反应形成的，加入无色的“神秘水”草酸后，污水变澄清。其中的一个反应为：2C76H49O46Fe + H2C2O4 = 2C76H50O46Fe + 2X，则X的化学式为________；草酸(H2C2O4)中碳元素的化合价为________。 示例5： “我们恨化学”——这句广告语被评为2015年最差、“毫无基本科学素养，反科学、破坏化学教育”的广告语，但也反映了公众对化学科学的误解。下列与化学知识相关的说法正确的是
A、食盐水能和水垢成分反应，可用于除去水垢
B、熟石灰有碱性，可用于改良酸性土壤
C、生铁中含有少量炭和其它杂质，炼成钢后就没有杂质了
D、空气中的二氧化碳增多，是导致酸雨的主要原因 示例6： 2015年，电影《火星救援》再一次引燃了人们对火星以及太空探索的热情。
（1）影片中，主人公种植了大量的土豆，缓解了食品短缺的危机。土豆中含有大量的淀粉，属于人体所需营养素中的________________。
（2）种植土豆需要大量的水分，主人公利用火箭的燃料——“联氨（N2H4）”分解得到氢气，再将氢气引燃，得到了水。联氨分解的微观示意图如下左图所示，X的化学式为______。
（3）为了抵御低温，主人公用含放射性元素“钚”的发电机取暖。钚元素的相关信息如上右图所示，它的原子核内的质子数是________。通过自主命题，提升复习效率——几点建议 2、试题背景要新，要有用，要“与时俱进”，符合当前学生特点——体现“身边的化学”。
培养学生对化学学科的兴趣和解题的乐趣；培养学生的化学学科意识，和科学素养。
平时多收集素材和好的题目，积少成多。
每次考试后，尤其是自己命题的考试后，在电脑上把试卷反映出问题，错误较多的题目等，包括这次考试的均分等等信息进行备注，第二年讲到这里时，就可以对学生有一些预估，也方便纵向对比。
谢谢聆听
一、我们周围的空气
二、水与常见的溶液
三、金属与金属矿物
四、生活中常见的化合物命题点：
1、空气的成分及其用途；
2、空气污染与防治（常考）；
3、空气中氧气含量的测定（常考）；
4、氧气的性质（常考）；
5、实验室制取氧气（必考）；
6、催化剂和催化作用；
7、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的转化、性质和用途等（必考）；
8、实验室制取二氧化碳（必考）。一、1 我们周围的空气稳！ 示例1：实验室制氧气的化学方程式
2015年台州：利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”……（1）写出装置中发生反应的化学方程式：_________，MnO2在此反应中起____作用。一、1 我们周围的空气如何“变”？2015年北京：实验小组同学做了如下实验
（1） A中反应的化学方程式是_____。 2012年18.(4分)分类归纳是化学学习的重要方法。下面是某同学对所 学物质的分类归纳，请仔细分析并回答下列问题。 （3）选择分类物质中的一种，写出一个有单质生成的分解反应的化学方程式（条件所需物质不受所列物质限制）________________。 2011年18 .(4分)下图是实验室制取氧气的两种装置，请回答下列问题。
（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式______。 示例2：空气中氧气的测定
2012年11、氧气是与人类关系最密切的一种气体。下列与氧气有关的说法正确的是【B】
2014年14、下列实验能达到目的的是（ D ）
2015年福州：空气中氧气含量测定的再认识。
……
【实验改进】
Ⅰ. 根据铁在空气中生镑的原理设计图10实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。 命题点3、空气中氧气含量的测定。
（基础）实验的步骤、现象、原理、结论。
（进阶）实验的注意事项（包括药品的用量、选择，结果小于1/5的原因），剩余气体的成分和性质等。
（高级）改进实验或装置的原理、现象等。
复习方向：实验图！ 命题点4、氧气的性质
（基础）镁、铁、铜、磷、碳、氢气、一氧化碳、甲烷等物质与氧气反应的化学方程式。
（进阶）实验现象，操作要点（铁+氧气），反应的应用（照明弹，烟雾弹）等。
文字叙述，或实验图。
复习方向： 命题点5、实验室制取氧气。
（基础）①给出反应物，写化学方程式；②发生装置的选择；③收集方法的选择；④高锰酸钾制氧气的步骤。
（进阶）①根据装置写化学方程式；②发生装置的选择依据（固液常温，固固加热）；③收集方法选择的依据；④高锰酸钾制氧气实验的注意事项，错误操作的后果等；⑤氧气的验满方法。
复习方向：实验图！★ 命题点7、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的转化、性质和用途等。
（基础）①金刚石、石墨、木炭、活性炭等碳单质的物理性质及相应用途；②一氧化碳和二氧化碳的物理、化学性质，区分与鉴别，用途，产生途径，对环境的影响等；③澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式；④自然界中的碳循环和氧循环 。复习方向： 命题点7、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的转化、性质和用途等。
（进阶）①二氧化碳与石灰水反应的其他应用；②“碳三角”四个化学方程式的对应书写和应用；③教材中有关二氧化碳性质的实验现象，解释等。
（高级）①“碳三角”与“石灰三角”转化关系、规律的运用；②有关二氧化碳性质的创新和改进实验，解释与评价。
文字叙述、实验图、转化关系图。 复习方向： 示例： “碳三角”与“石灰三角”转化关系的运用 2015年副题14．如图是部分含碳物质的转化关系图，根据图示判断下列说法正确的是【 C 】A．①②③⑧都只能通过化合反应实现
B．⑤⑦均可用于实验室制取CO2
C．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，可用④来解释原因
D．图中物质均为含碳元素的化合物 示例：二氧化碳性质的创新和改进实验
例：2015年北京、右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明 CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（D）
A．①变红，③不变红
B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红
D．④比①先变红，②、③不变红 命题点8、实验室制取二氧化碳。
（参考：命题点5、实验室制取氧气）
（基础）（进阶）（略）
（高级）①实验室制取二氧化碳的药品选择问题。——示例：2014年10、实验室制取CO2的有关操作如下图，不正确的是（ B ）
A.检查气密性 B.制气 C.收集 D.验满复习方向：实验图！★一、2 水与常见的溶液命题点：
1、水的净化，硬水及其软化（常考）；
2、水的组成——电解水实验（常考）；
3、溶液的形成，饱和与不饱和溶液（必考）；
4、溶解度及溶解度曲线（必考）；
5、溶质质量分数的计算（必考）；
6、配制一定溶质质量分数的溶液（常考）；
7、粗盐中难溶性杂质的去除（常考） 。 命题点1、水的净化，硬水及其软化。
（基础）①知道常见的净水方法；②鉴别软、硬水的方法；③将硬水软化的方法（生活）。
（进阶）①不同净水方法所能除去的杂质范围或类别、净化程度的高低、属于化学变化还是物理变化、实验室操作时所用的仪器及作用等；②软、硬水的区别；③鉴别软、硬水时的现象和结论；④除去水垢的方法。
（高级）①硬水的危害；②水垢的成分，以及用酸溶液除去水垢的原理。
文字叙述为主，实验图辅助复习方向： 命题点2、水的组成——电解水实验
（基础）正、负极气体的判断，体积比，气体的验证，实验结论，化学方程式。
（进阶）实验的宏观与微观解释（与“质量守恒定律”、“微粒构成物质”联系）
可结合氢能源，或氢燃料电池来考查。
实验装置图，坐标图。
复习方向： 命题点3、溶液的形成，饱和与不饱和溶液
（基础）①溶液的形成（即常见物质能否形成溶液），溶液的特征（均一、稳定的混合物）；②影响固体物质溶解快慢的因素；③饱和与不饱和溶液的判断。
（进阶）①溶质与溶剂的判断（质量、种类）；②溶质、溶剂的质量及其他相关量变化的判断；③“上升型溶质”饱和与不饱和溶液的转化；④溶解过程的吸、放热现象，及其实验应用。
（高级）①不同除污方法的原理、判断与应用，常见的乳浊液等；②“下降型溶质”饱和与不饱和溶液的转化。复习方向：坐标图、实验图。形式多变 示例、2015年14．将某温度下，热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是【 D 】
示例： 2013年莱芜（3）水是常用的溶剂。向20g水中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题： A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是__________ ，一定是不饱和溶液的是_____；当X= _____g时，B中恰好没有固体剩余。 命题点4、溶解度及溶解度曲线
（基础）①溶解度概念的运用；②固体物质溶解度的影响因素；②溶解度曲线图中“点”的含义（曲线上的点、下方的点、交点）；③典型物质的溶解度曲线类型（氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙）；④溶解度曲线倾斜程度的理解与简单运用。
复习方向： 示例：2015年襄阳、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）_____ ℃时， A和B两种物质的溶解度相同；
（2）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，分别蒸发5g水，析出晶体最多的是_____ 。
命题点4、溶解度及溶解度曲线
（基础）①溶解度概念的运用；②固体物质溶解度的影响因素；②溶解度曲线图中“点”的含义（曲线上的点、下方的点、交点）；③典型物质的溶解度曲线类型（氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙）；④溶解度曲线倾斜程度的理解与简单运用。
（进阶）①气体溶解度的影响因素；②曲线图中“点”的移动；③由曲线图判断溶液中的现象；④有关溶解度的简单计算。
（高级）① 不同结晶方法的选择运用；②利用溶解度知识解释生产生活中的现象；③溶解度曲线、表格、实验图的综合分析运用。复习方向： 示例：2014年18（4分）下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。曲线图表格实验流程图 示例：2015年十堰16（4）向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中C中的饱和溶液变浑浊。请解释原因_______________。曲线图实验图复习时需注意： 1、逆向思维的培养与运用。 例1、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质配成饱和溶液（A、B、C均不与水反应，且不考虑溶解时的温度变化），需要水的质量关系是_________________。（2）将三者的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶质质量分数的关系是________________。复习时需注意： 2、分析问题本质，运用基础知识作答。 例2：2013年17（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是 。复习时需注意： 2、分析问题本质，运用基础知识作答。 例3：为除去氯化钠中少量的硝酸钾，可采用的结晶方法是__________ （“冷却结晶”或“蒸发结晶”）。 例4：小明发现，固体甲在热水中比在冷水中溶解的更快，则下列说法正确的是（ ）
A、甲的溶解度随温度升高而增大
B 、甲的溶解度随温度升高而减小
C、以上都不对 例5：2015年18、下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。
A．随温度升高而增大
B．随温度升高而减小
C．无法判断复习时需注意： 2、分析问题本质，运用基础知识作答。 例6（基础训练）：用“不变”、“增大”或“减小”填空。
（1）在一定温度下，向KNO3的饱和溶液中加入少量KNO3固体后，溶液中溶质的质量_________，溶剂的质量__________，溶液的质量____________，溶质质量分数____________。
（2）在一定温度下，向KNO3的饱和溶液中加入少量水后，溶液中……
（3）在一定温度下，将KNO3的饱和溶液中恒温蒸发少量水后，溶液中……
（4）在一定温度下，向KNO3的不饱和溶液中加入少量KNO3固体后，溶液中……复习时需注意： 2、分析问题本质，运用基础知识作答。 例6（基础训练）：用“不变”、“增大”或“减小”填空。
（5）在一定温度下，向KNO3的不饱和溶液中加入少量水后，溶液中……
（6）在一定温度下，将KNO3的不饱和溶液恒温蒸发少量水后，无晶体析出，溶液中……
（7）在一定温度下，将KNO3的饱和溶液恒温蒸发少量水后，溶液中……
（8）在t℃时，将KNO3的饱和溶液降温后，溶液中……
（9）在t℃时，将KNO3的饱和溶液升温后，溶液中……复习时需注意： 3、联系所学知识，锻炼发散思维。 例7：20℃时，向一烧杯的水中加入一定质量的氢氧化钠固体，充分搅拌后，固体全部溶解。静置一段时间后，发现烧杯底部又有晶体析出，请解释其原因。 联系氢氧化钠溶解时放热现象，答：氢氧化钠固体溶解时溶液温度升高，溶解度较大；静置后，溶液温度降低，溶解度降低，故有溶质晶体析出。 联系氢氧化钠在空气中变质问题，答：氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应而变质，生成的碳酸钠溶解度较小，故有碳酸钠晶体析出。 命题点5、溶质质量分数的计算
计算题——结合化学方程式计算
★计算所用溶液的溶质质量分数
复习方向： 命题点6、配制一定溶质质量分数的溶液
命题点7、粗盐中难溶性杂质的去除
（基础）①实验步骤；②仪器的选用；③辨别正确或错误的操作。
（进阶）①各个仪器的作用；②溶液稀释的步骤、仪器及计算（冷）。
（高级）配制溶液的误差分析（冷）。
实验图，常与实验基本操作结合考查。
复习方向：一、3 金属与金属矿物命题点：
1、金属材料与物理通性（常考）；
2、金属的化学性质（必考）；
3、金属矿物与冶炼；
4、金属的锈蚀与保护（常考）。 命题点1、金属材料与物理通性
（基础）①合金所属的物质分类（金属材料，混合物），合金的特性（熔点降低、硬度增大）；②金属的物理通性（导电、导热、延展性、有金属光泽），及其应用；③生产生活中常见、常用金属的颜色、特性和用途等（如金属铜为紫红色，用作导线；铝合金密度小，制飞机等）。
（进阶）用途所体现的金属性质。
复习方向： 命题点2、金属的化学性质复习方向：★ 2015年19 （1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是 。
2014年19（2）将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为_______________。
（3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是______（填序号）。
A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸
B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液
2013年19（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是____ （填一种即可）。 2012年20.下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述A中的实验现象 ______________。
（2）写出C中反应的化学方程式______________ 。
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 ______________(填序号)。
命题点2、金属的化学性质
（基础）①镁、铁、铜等金属分别与氧气反应的化学方程式、现象；②不同活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式、现象（铁→亚铁离子）。
复习方向：★ 命题点2、金属的化学性质
（进阶）①利用金属活动性顺序，判断置换反应（金属+酸，金属+盐）能否发生，判断金属与酸反应的剧烈程度，与氧气反应的难易程度，大量使用年代的早晚等。或对相关判断和应用事例进行解释（如铝、铁、铜的锈蚀等）；②根据反应能否发生，或反应剧烈程度等现象，或金属在生产生活中应用事例，判断不同金属的活动性强弱；③选择合适的试剂验证金属的活动性顺序（选择形式）。复习方向：★ 命题点2、金属的化学性质
（高级）设计实验，验证金属的活动性顺序（填空形式）。
（超级）①不同金属与酸反应时生成氢气的质量和相关判断问题（坐标图）；②金属与盐溶液发生置换反应时的优先顺序问题，分析所得滤液的溶质及滤渣成分等。（不必投入过多时间）
实验示意图！复习方向：★ 命题点3、金属矿物与冶炼；
（基础）①赤铁矿，磁铁矿的主要成分；②实验室模拟炼铁的现象、化学方程式，以及尾气处理的原因、操作等。
（进阶）实验室模拟炼铁的步骤。
（高级）①模拟炼铁若干步骤的解释；②工业炼铁高炉中的反应，可与“碳三角”联系。复习方向：实验图（冷） 命题点4、金属的锈蚀与保护复习方向： 2015年重庆（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的 （填 两种
物质名称）接触而生锈。
2015年19（2） B中铁钉最易生锈的
部位是______（填“a”、“b”或“c”）。
命题点4、金属的锈蚀与保护复习方向： 2014年重庆16、 “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（D）
A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D.对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加①②③ 2014年14、下列实验能达到目的的是（ D ） 命题点4、金属的锈蚀与保护复习方向： 2012年20（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可) 命题点4、金属的锈蚀与保护复习方向： 2014年副题22、某小组同学对“一次性发热贴” 产生了兴趣，便打开用过的发热贴（标签如图1） ，发现内部是褐色固体，于是展开探究。
【查阅资料】发热贴的发热原理是铁粉在空气中发生缓慢氧化放出热量。
………… 【探究1】取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，无气泡产生，充分反应后过滤，滤液为黄色，滤渣为黑色。用化学方程式表示溶液变黄的原因___________。【探究3】同学们结合资料，回顾相关知识，联想到铁锈蚀不仅与水和氧气有关，还可能与盐分有关，设计并进行如图2实验，观察到B中铁粉生锈较快。 命题点4、金属的锈蚀与保护
（基础）①铁生锈的条件；②防锈的方法，原理；③金属资源的保护。
（进阶）①铁生锈条件的探究——结合实验图，控制变量法，或对比试验；②铁锈蚀反应的应用，如食品脱氧剂、测定空气中氧气的含量、发热剂等；③铁锈的成分，除锈的方法、化学方程式、现象等。
复习方向：一、4 生活中常见的化合物命题点：
1、溶液的酸碱性与酸碱度（必考）。
2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质
（必考）。
3、常见的碱，“石灰三角”，碱的化学性质
（必考）。
4、常见的盐和化肥（必考）。
5、常见的有机物。 命题点1、溶液的酸碱性与酸碱度
（基础）①利用石蕊、酚酞两种指示剂的颜色变化判断溶液的酸碱性；②酸碱度，即pH值与酸碱性的关系。
（进阶）①酸性溶液与酸溶液，碱性溶液与、碱溶液的区别与联系；② pH试纸使用时的注意事项；③ pH值变化坐标图的判断。
（高级）pH值变化坐标图的应用。复习方向： 命题点1、溶液的酸碱性与酸碱度
pH值变化坐标图的判断，例：
2014年副题5 ．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ B ）
A．等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应 B．向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸
C．向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉
D．加热一定量高锰酸钾固体制氧气复习方向： 命题点1、溶液的酸碱性与酸碱度
pH值变化坐标图的应用，例：2013年山西，2015年《考试说明》实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。
（1）a点溶液中含有的离子有_______________。
（2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。
（3）计算稀硫酸的溶质质量分数。
复习方向： 命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质复习方向： 基础考法：
2015年22、下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。
【交流反思】甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是_______________。 命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质复习方向： 基础考法：
2014年大庆：如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。
（1）稀硫酸中阳离子的符号是 ；
（2）反应①中石蕊溶液变为
色；
（3）反应⑤的化学方程式
为 ；
（4）图中只生成盐和水的反应有
（填序号）。
命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质复习方向： 进阶考法：
2015年黄冈：李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸
的pH，则结果会_______。 （2）图中①的现象是：_______。
（3）写出一个符合图中③的化学
方程式____________。
（4）图中性质④属于______反应。
（5）图中⑤的性质在工业上可用
于______ ______ 。 命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质复习方向： 进阶考法：
2013年22、对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。
【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3
②Na2SO4、Na2CO3、NaOH
③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3
④Na2SO4、 H2SO4 ⑤Na2SO4
【实验探究】 ⑵小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是 。
命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质复习方向： 高级考法：
2015年13．下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是【 B】
A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液
C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液
D．铝片、铁片、银片
命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质
（基础）①盐酸的挥发性及应用；②浓硫酸的吸水性及应用，稀释浓硫酸的方法；③常见、典型的与酸有关反应的化学方程式、现象；④酸的用途及对应性质，或解释；⑤中和反应的定义。
（进阶）①由现象和应用，写出相应反应的化学方程式，或予以解释；②中和反应进行程度和反应实质的探究，中和反应的应用；③酸与指示剂、碱、盐、金属氧化物、金属单质之间的反应规律。
（高级）利用酸的性质解决鉴别、制取、除杂、区分、保存等问题。 复习方向：★ 命题点3、常见的碱，“石灰三角”，碱的化学性质 复习方向：★ 2015年武汉、有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“——”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（D）
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②是一定有盐参加反应
C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所
得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的所有反应均不属于置换反应 命题点3、常见的碱，“石灰三角”，碱的化学性质 复习方向：★ 2015年20、工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。
（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列 （填字母）发生化学反应。 A． 水 B．盐酸 C．二氧化碳
（2）步骤④发生反应的化学方程式是 。 命题点3、常见的碱，“石灰三角”，碱的化学性质 复习方向：★ 2015年怀化：A、C、D是三种常见的含钙化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分．将A高温分解得到一种常见的温室气体B和一种氧化物C，将C溶于水得到一种常见的碱D．根据你的推断，回答下列问题：
（1）D俗称熟石灰或消石灰；
（2）袋装食品中常放入小袋装（透气）C，其作用是吸水干燥；
（3）写出B与D的水溶液反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；该反应产生的现象是有白色沉淀产生．
命题点3、常见的碱，“石灰三角”，碱的化学性质
（基础）①氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙的俗称；②氧化钙做干燥剂，及变质的原因；③氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式及应用；④氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式、现象及应用。⑤其他常见、典型反应的化学方程式和现象。
（进阶）①探究氢氧化钠与二氧化碳反应的实验评价、解释；②“石灰三角”的转化规律和应用。
（高级）①氢氧化钠变质程度的探究方法，以及除去碳酸钠的方法；②利用碱的性质，解决鉴别、除杂、区分等问题。
文字叙述、实验图，流程图等复习方向：★ 命题点4、常见的盐和化肥 2015年16 （4）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是 （填字母）。
A．NH4HCO3 B．KCl C．NH4H2PO4
2014年15、下列实验所对应的两种方案均正确的是
命题点4、常见的盐和化肥 2012年齐齐哈尔：菜地里绿色蔬菜叶片边缘发黄，小豆根据所学化学知识建议父母买化肥改善现状，以获得好收成，他提出买的化肥是（ ） A．NH4Cl B．Ca3(PO4)2 C．KCl D．CO(NH2))2 命题点4、常见的盐和化肥 2014年副题12、工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质），精制的工艺流程如下：
（1）X中含有的阳离子是 ；沉淀C的化学式是 。
（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式 。
命题点4、常见的盐和化肥
（基础）①知道氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等盐的俗名、常见用途、存在或来源，以及它们的溶解性、溶液的酸碱性等特性；②能分辨化肥的类别，知道合理使用化肥的必要性；③涉及碳酸钠、碳酸钙的典型反应的化学方程式、现象、应用等；④与盐有关的其他典型反应。
复习方向：
命题点4、常见的盐和化肥
（进阶）①能根据现象或应用，判断反应物，书写化学方程式；②知道不同化肥的效果；③知道铵态氮肥的检验方法，知道其不能与碱性物质混用，并能解释原因。
（高级）①检验铵态氮肥的实验方法和现象；②利用物质的颜色，反应现象，置换反应和复分解反应的规律，解决酸碱盐、单质、氧化物之间反应的综合性问题，包括除杂、区分、鉴别、转化等。复习方向：
示例1、2015年长春：鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。
（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液。取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是 产生蓝色沉淀 ；
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为 H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 BC 。
A．酚酞溶液 B．Mg C．CuO
D．Ba（OH）2溶液 E．AgNO3溶液．
复习建议：有关《生活中常见的化合物》的内容，考查方式多样，综合性强，可适当增加练习量和练习形式。由于酸碱盐、单质、氧化物之间能写出来的反应特别多，所以复习时，一定要重点把握教材中出现的反应的化学方程式和现象，物质的用途等。
若学生能够接受，也可在复习的时候，适当引入离子反应的观念，使学生从本质上理解置换反应、以及复分解反应的规律，进而判断反应能否发生，推断参加反应的物质，设计转化关系，解释实验现象等。
复习方法推荐：化学式接龙
例：O2 游戏要求：接龙过程中尽量使用初中化学常见的物质。
重点掌握：14种物质的相关性质、用途、转化等
三种单质：O2、C、Fe
四种氧化物：CO2、CO、H2O、CaO
两种酸：HCl、H2SO4
两种碱：NaOH、Ca(OH) 2
三种盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3主题一：身边的化学物质重点掌握：五条主线
1、以空气、氧气为主线
2、以碳及其化合物为主线
3、以溶液为主线
4、以金属为主线
5、以酸、碱、盐为主线主题一：身边的化学物质以教材为主，构建知识网络主题二：物质构成的奥秘
一、化学物质的多样性
二、微粒构成物质
三、认识化学元素
四、物质组成的表示 示例：2015年黔东南、在元素周期表中，硫元素的信息如右下图所示，下列从图中获得的信息 不正确 的是（D）
A、在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8
B、硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2-
C、硫原子里，质子数=中子数=电子数=16
D、一个硫原子的相对原子质量是32.06克
2015年厦门：“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
（1）从宏观知微观。
①50mL水与50mL乙醇混合后，体积小于100mL，微观解释为______；
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是___和____（填符号）。
（2）从微观知宏观。
①微粒A最外层电子数是______，在化学反应中容易_____电子；
②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_____（填编号，下同），属于同一种元素的是________和________
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式_________________。
2015年副题11、对下面符号、数字、示意图的理解正确的是（ D ）
A．2H和H2中数字“2”均表示两个氢原子
B．Fe2+和Fe3+是铁原子形成的同种离子
C． 和 两种粒子核外电子数相同，属于同种元素的粒子
D． 中“-3”和“+5”表示硝酸铵中氮元素的化合价 2015年乐山：婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是（D）
A．它是有机高分子化合物
B．其中氧元素与氢元素的质量比为9：1
C．其中碳元素的质量分数为50%
D．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成命题点：
1、物质类别的判断（必考）。
2、微粒构成物质（必考）。
3、元素相关知识的运用（必考）。
4、化学式的相关信息（必考）。主题二：物质构成的奥秘 主题二：物质构成的奥秘
（基础） ①能根据宏观（化学式、名称）和微观（微观示意图）进行纯净物或混合物，单质或化合物，金属或非金属，酸、碱、盐或氧化物，有机物或无机物、的判断； ②知道常见、典型物质是由何种微粒构成的； ③知道分子的特征，并进行相关解释； ④知道化学变化中分子、原子之间的关系，能用微粒的观点解释物理变化与化学变化；⑤能根据微观示意图判断反应类型，书写化学式，计算化合价等；⑥能根据化学式计算元素的化合价、元素的质量比、相对原子质量、正确描述分子的原子构成、和物质的元素组成（易错）等；⑦按顺序熟记1~20号元素，并对元素周期表中相关信息进行解读和运用；⑧知道地壳中含量前四位的元素。
复习方向： 主题二：物质构成的奥秘
（进阶）①根据原子或离子结构示意图，进行有关元素种类、阴阳离子、化合价、得失电子等相关信息的解读与判断；②离子符号和常见原子团的书写，③能根据化学式计算元素的质量分数，以及所得单质的质量。复习方向： 2008年23、为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸20g与足量锌粒完全反应，收集到0.08g氢气。
（2）按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数。
方法一：根据化学式进行计算
方法二：根据化学方程式进行计算
?
题型特点：
1、多为选择题，偶尔填空题中出现；
2、微观示意图（必考）；
3、粒子结构示意图、元素周期表（高频）；
4、注意微观与宏观的联系。复习建议： 有针对性的多找含有图像的题练习，尤其是多练微观示意图的理解和相关判断。
对于有关化学式的描述，即化学式的意义的题目，要记住典型的正确说法，也要知道典型的错误说法。主题三：物质的化学变化
一、化学变化的基本特征；
二、认识几种化学反应；
三、质量守恒定律。常见命题点：
1、物理、化学变化或性质的判断（必考）。
2、四种基本反应类型的判断（必考）。
3、质量守恒定律的运用（必考）。
4、化学方程式的计算（必考）。主题三：物质的化学变化示例： 2011年10、下列物质的用途利用了其物理性质的是【A】
A. 生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃
B. 农业上常用熟石灰改良酸性土壤
C. 工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属
D. 化工生产中以煤为原料制取甲醇(CH3OH) 2014年16（1）水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程发生的是______（选填“物理”或“化学”）变化。 2013年13.雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫， 灾区使用了大量的消毒剂ClO2。工业上制取ClO2的原理之一是：2NaClO3+4X=2NaCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O。下列有关说法正确的是（C）
A.上述反应属于复分解反应
B.ClO2中氯元素和氧元素的质量比为1：2
C.X的化学式为HCl
D.上述反应的生成物都是由分子构成的 2010年23题、我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 。
?(1)上述反应不是置换反应的理由是： 反应物中没有单质? 。
2014年副题17、某反应在密闭容器中进行，测得反应前后各物质的质量如下表，分析并回答问题。
（1）物质甲中一定含有 种元素。
（2）该反应的基本反应类型是 。
（3）反应中生成CO2和H2O的质量比为 。 2015年年南京：在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量
变化之比为7：5
D．该反应中，甲、乙的质量
变化之比为1：4复习方向： （基础）①能分辨两种“变化”和“性质”；②能根据化学方程式判断四种基本反应类型；③知道质量守恒定律的适用范围（所有的化学变化），并能利用质量守恒定律解释一些现象，进行简单的推导或计算；④能正确书写课本上重要化学反应的化学方程式。
（进阶）①能根据微观示意图分辨四种基本反应类型；②能说出置换反应、复分解反应不能（或能够）发生的理由；③知道质量守恒定律的实质，能根据质量守恒定律进行较复杂计算，进而判断反应物和生成物，以及反应类型；④能根据化学方程式进行计算。近三年中考正题的化学方程式（5个，9分）2013年
19、Fe2O3 +3CO 高温 2Fe + 3CO2
（炼铁）
20、Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
（碱 + 盐，复分解）
21、2H2O2 2H2O+ O2 ↑
（制氧气，分解）
22、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
（金属氧化物 + 酸，复分解）
23、Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
（活泼金属 + 酸，置换）近三年中考正题的化学方程式（5个，9分）2014年
19、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
（金属 + 盐，置换）
20、NaOH+HCl=NaCl+H2O
或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（酸 + 碱，中和，复分解）
21、2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（制氧气，分解）
22、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（制二氧化碳，分解）
23、2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
（碱 + 盐，复分解）近三年中考正题的化学方程式（5个，9分）2015年
19、Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
（金属氧化物 + 酸，复分解）
20、Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
（碱 + 盐，复分解）
21、2H2O2 2H2O+ O2 ↑
（制氧气，分解）
22、HCl + NaOH = NaCl +H2O
（酸 + 碱，中和，复分解）
23、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（活泼金属 + 酸，置换）化学方程式复习建议 1、让学生自己总结近几年试题中出现的化学方程式。
2、重要的化学方程式，次次考。
3、以不同的方式提问考查。 例如： 2H2O2 2H2O+ O2 ↑
①过氧化氢溶液制氧气；
②双氧水与二氧化锰混合制氧气；
③固液常温制氧气（结合实验图或装置）；
④实验室制氧气的最简单方法；
⑤有氧气生成的分解反应；
…………重要的化学方程式
1、实验室制氧气（双氧水和高锰酸钾）。
2、与二氧化碳相关反应，包括检验、吸收、 产生等。
3、金属与酸或盐溶液的置换反应。
4、与酸有关的反应。
5、与氢氧化钙、碳酸钠有关的复分解反应。
6、其它酸碱盐之间的复分解反应。落实课本，多面总结有关化学方程式的计算的复习常见类型：
①基本计算
②涉及质量分数的计算
（重点是溶质质量分数）
③分析表格数据计算
④根据标签信息计算
⑤根据坐标图信息计算
⑥表格、坐标图综合计算注意计算题的格式主题四：化学与社会发展
一、化学与能源和资源利用；
二、常见的化学合成材料；
三、化学物质与健康；
四、保护好我们的环境。命题点：
1、水、化石燃料等资源状况和保护。
2、燃烧与灭火（必考）。
3、常见的化学材料（必考）。
4、化学与人体健康（必考）。
5、身边常见化学知识、化学产品对生活的作用（必考）。主题四：化学与社会发展 示例1、2015年副题9．化学源于生活，也服务于生产、生活。下列说法不正确的是【 】
A．合成纤维制成的衣服结实耐磨，不易褶皱
B．农作物的丰收，需要化肥、农药的大量使用
C．合金、水泥、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料
D．新能源汽车的开发与使用，可减少汽车尾气对空气的污染
2014年副题16．以煤、石油、天然气为主要原料可以加工制成有机合成材料。
（1）煤、石油、天然气都属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）加工有机合成材料的过程属于 变化。
（3）常见的三大有机合成材料有塑料、 、合成橡胶。
示例2、2015年副题22（3）丙组中能达到实验目的的是________（填字母）。
2014年14．下列实验能达到目的的是
复习方向： （基础）①知道燃烧条件和灭火原理及方法，并解释常见现象或实验，知道常见的消防安全常识；②知道三种化石燃料的分类，元素组成等信息；③知道环境保护的必要性和常见做法；④能根据名称区分合成纤维和天然纤维，知道简单的鉴别方法，知道它们各自的优缺点（重点是合成纤维的优点）；⑤能根据材料的用途推测其性质；⑥知道重要营养元素和六大营养素的名称及来源存在（重点是钙、铁、锌、碘和四种有机营养素）；⑦知道一些常见的化学毒害品。复习方向： （进阶）①能看懂有关燃烧条件的探究实验（控制变量或对比试验）；②理解燃烧、缓慢氧化、爆炸的区别与联系；③知道营养元素和有机营养素的作用。题型：选择、填空命题点：
1、常见仪器及化学实验基本操作（必考）。
2、常见气体（二氧化碳和氧气）的制备与收集（必考）。
3、控制变量法（对比实验）的应用。
4、物质的检验、鉴别、分离或除杂（必考）。主题五：科学探究 示例1、2015年10、进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（D）
A．检验溶液酸碱性 B．溶解固体 C．倾倒液体 D．熄灭酒精灯
复习方向： 命题点1、常见仪器及化学实验基本操作
与生活相联系，把握基本实验原则：
安全第一，实验能成功，专业
不污染药品，不损坏仪器，复习方向： 命题点1、常见仪器及化学实验基本操作
近年常见多个小实验组合的题目，复习时，
强烈建议：
1、重视每一个实验，多方面“拆解”、“变形”！
2、重点把握《考试说明》中要求的8个实验！ 命题点2、常见气体（二氧化碳和氧气）的制备与收集
（高级）①不同固液常温装置的评价，使用时的注意事项、解释等；②改进或创新装置的特点、适用范围等；③多功能瓶的使用。复习方向：复习建议：
摆出实验用品，让学生自行感受 命题点3、控制变量法（对比实验）的应用
——燃烧条件，铁的锈蚀复习方向： 示例：
下列实验中，能证明可燃物燃烧一定需要氧气是______； 能证明可燃物燃烧需要达到着火点是______。 规律：
①两组实验探究一个条件，且一个是成功的。②只有一个变量，变啥就是探究啥。 命题点4、物质的检验、鉴别、分离或除杂
重点：①常见黑色固体；②固液常温，液液混合能产生气体的反应；③常见的沉淀，以及产生沉淀的反应；④H+、OH-、CO32-的检验方法和现象；⑤“分离”、“除杂”、“转化”等实验的目的；⑥利用元素守恒，判断可燃气体中的元素种类……复习方向： 命题点4、物质的检验、鉴别、分离或除杂复习方向：复习建议： 2、以酸和碱的性质为切入点
3、引入离子反应的观念 5、培养探究意识，尤其是“进行实验?观察现象?得出结论”的思维，即：
实验?现象?结论 1、初中化学六种常见沉淀 探究题热点：复习方向：1、有关变质程度的探究（碱、金属等）；
2、有关溶液中溶质成分的探究（中和程度，缺损标签等）；
3、有关固体成分的探究（黑色粉末）；
4、有关气体成分的探究（H2、CO、CH4）；
——1、2、3、4均属于物质成分的探究！ 探究题热点：复习方向：5、有关金属性质的探究（金属活动性）；
6、有关气体制取的探究（药品、装置选择）；7、其他类别的探究示例：2015年副题23、 CO2通入澄清石灰水……
【提出问题】溶液又变澄清的原因是什么？——实质多为物质成分的探究。复习方向： 关于物质成分探究：
①酸碱盐等物质间反应的规律；
②置换反应、复分解反应发生条件的判断；
③质量守恒定律的运用（元素种类不变）。解答探究题建议：1、认真读题，做到“瞻前顾后”，分析问题本质，牢记“实验?现象?结论”
2、用化学语言回答，表达准确，切忌“画蛇添足”整体复习建议 1、结合课程标准、《中考说明》和教材，根据初中化学的核心主干知识制定切实可行复课计划。 2、自己命题、组题，落实中考常考的知识点，避免无意义的重复。 3、发挥学生的主观能动性，转变复习方式，提高复习效率。 4、复习课不是习题课！探索多种课型的复习模式和复习策略。 抓好核心主干知识的复习，以不变应万变通过自主命题，提升复习效率——几点建议 1、上课时，重点知识和重点题目，直接告诉学生，下次考试要考！月考或模考的时候，把这些题目稍加改动加入到试题中。让学生明白课后作业和课堂的重要性。 示例：（原题）小新拿来一片黄色的金属向同学炫耀说他捡到了黄金。
【提出问题】这块黄色金属是黄金？还是铜锌合金？
【猜想】：小新认为是黄金；小宝认为是铜锌合金
【查询资料】合金中的金属保持各自的化学性质；金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体；
【设计实验】
（1）小新：截取一小片黄色的金属用酒精灯加热
（2）小宝：截取一小片黄色的金属放入稀盐酸中
【现象与结论】
（1）小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想_________（填“正确”或“不正确”），黑色物质是_________ （填化学式）。
（2）小宝在实验中观察到的现象是_________ ，该反应的化学反方程式为_________________ 。
【反思与应用】假如你的观点与小宝的观点相同，你认为还可以设计一个怎样的实验来判断该黄色金属是黄金还是铜锌合金？（简述操作、现象和结论） ___________________________。 （改编后）小新拿来一片黄色的金属向同学炫耀说他捡到了黄金。
【提出问题】这块黄色金属是黄金？还是铜锌合金？
【猜想】：小新认为是黄金；小宝认为是铜锌合金
【查询资料】合金中的金属保持各自的化学性质；金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体；
【设计实验】
（1）小新：截取一小片黄色的金属用酒精灯加热
（2）小宝：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中
【现象与结论】
（1）小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想_________（填“正确”或“不正确”），变黑的物质是_________ （填化学式）。
（2）小宝在实验中观察到的现象是_________ ，该反应的化学反方程式为_________________ 。
【反思与应用】假如你的观点与小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片黄色的金属放入_________中（填序号）。
A．稀硫酸 B．氯化镁溶液 C．硫酸锌溶液
通过自主命题，提升复习效率——几点建议 1、上课时，重点知识和重点题目，直接告诉学生，下次考试要考！月考或模考的时候，把这些题目稍加改动加入到试题中。让学生明白课后作业和课堂的重要性。
作用：①巩固重点，强化要点；②可以提升学生的听讲效率和完成作业的认真程度；③避免惯性思维，锻炼学生认真审题、细心答题的习惯。通过自主命题，提升复习效率——几点建议 2、试题背景要新，要有用，要“与时俱进”，符合当前学生特点——体现“身边的化学”。
示例1：新能源汽车越来越得到以其出色的性价比和对环境的友好，越来越受到人们的喜爱和追捧。比亚迪公司与2013年推出了一款油电混合动力汽车“秦”，该汽车采用了以磷酸铁锂（LiFePO4）为主要原料的电池，充满一次电能跑50公里，0～100km加速只需6秒，百公里耗油仅1.6升，得到了人们的一致好评，为我国新能源汽车的发展开拓了道路。下列有关磷酸铁锂（LiFePO4）的说法正确的是 示例2： 2014年诺贝尔化学奖授予了“超高分辨率荧光显微镜”的贡献者，该技术通过荧光分子，将光学显微镜带进了纳米尺度，从而可以观察到单个分子的运动。“异硫氰酸荧光素”是一种常用的荧光物质，其化学式为C21H11NO5S。下列有关说法错误的是
A．异硫氰酸荧光素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是21:11:5
B．异硫氰酸荧光素中，碳元素的质量分数最大
C．异硫氰酸荧光素由五种非金属元素组成
D．“超高分辨率荧光显微镜”使得人们能够看清化学变化里分子中原子的变化 示例3：2014年初，电视剧《来自星星的你》风靡亚洲，也在我国刮起一股“韩流”，带动了很多产品的热销。
（1）片中的经典饮食“炸鸡配啤酒”成了很多年轻人的最爱。该食品组合中富含水分、矿物质、糖类、脂肪和蛋白质，为了更完善合理的营养搭配，可以再食用一些_________（填序号）。
①水果 ②烤肉 ③红酒
（2）网络上热销的“千颂伊同款连衣裙”是用合成纤维制成，具有不易褶皱、免熨烫的特点，除此之外，合成纤维与棉纤维相比还具有的优点是_____________________（写出一点即可）。
（3）都教授上课时所用粉笔的主要成分为CaSO4，其中硫元素的化合价为_______。 示例4：2015年江西17．《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识。
(1)节目最刺激的游戏是“撕名牌”。“名牌”是贴在队员衣服后面，标存自己姓名的标牌，制作材料有棉布、塑料等。塑料属于________(填“有机化合物”或“无机化合物”)；鉴别棉布和涤纶布的方法是________________________________； (2)其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，“名牌”立即变红色。事先浸泡“名牌”的溶液可能是________；
A．白酒 B．柠檬酸 C．食盐溶液 D．纯碱溶液
(3)另一期节目，蓝色的“污水”中注入“神秘水”后立即变得澄清透明。“污水”是单宁酸和硫酸亚铁溶液混合后发生一系列化学反应形成的，加入无色的“神秘水”草酸后，污水变澄清。其中的一个反应为：2C76H49O46Fe + H2C2O4 = 2C76H50O46Fe + 2X，则X的化学式为________；草酸(H2C2O4)中碳元素的化合价为________。 示例5： “我们恨化学”——这句广告语被评为2015年最差、“毫无基本科学素养，反科学、破坏化学教育”的广告语，但也反映了公众对化学科学的误解。下列与化学知识相关的说法正确的是
A、食盐水能和水垢成分反应，可用于除去水垢
B、熟石灰有碱性，可用于改良酸性土壤
C、生铁中含有少量炭和其它杂质，炼成钢后就没有杂质了
D、空气中的二氧化碳增多，是导致酸雨的主要原因 示例6： 2015年，电影《火星救援》再一次引燃了人们对火星以及太空探索的热情。
（1）影片中，主人公种植了大量的土豆，缓解了食品短缺的危机。土豆中含有大量的淀粉，属于人体所需营养素中的________________。
（2）种植土豆需要大量的水分，主人公利用火箭的燃料——“联氨（N2H4）”分解得到氢气，再将氢气引燃，得到了水。联氨分解的微观示意图如下左图所示，X的化学式为______。
（3）为了抵御低温，主人公用含放射性元素“钚”的发电机取暖。钚元素的相关信息如上右图所示，它的原子核内的质子数是________。通过自主命题，提升复习效率——几点建议 2、试题背景要新，要有用，要“与时俱进”，符合当前学生特点——体现“身边的化学”。
培养学生对化学学科的兴趣和解题的乐趣；培养学生的化学学科意识，和科学素养。
平时多收集素材和好的题目，积少成多。
每次考试后，尤其是自己命题的考试后，在电脑上把试卷反映出问题，错误较多的题目等，包括这次考试的均分等等信息进行备注，第二年讲到这里时，就可以对学生有一些预估，也方便纵向对比。
谢谢聆听
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