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5.2.1化学方程式
化学观念：通过了解化学方程式的概念，学生初步掌握了化学反应的符号表征形式。这有助于他们建立起对化学变化定量关系的基础理解。通过具体的化学反应分析，加深了学生对化学方程式的理解，使其能够认识到化学反应的本质和化学变化的规律。这一过程有助于学生形成化学观念，理解物质的结构与性质之间的关系。
科学思维:学生从定性和定量、宏观和微观的多视角理解化学方程式的含义，初步形成对化学方程式含义的结构化认识。这培养了学生的科学思维能力，使他们能够灵活运用不同层次的概念进行分析和推理。了解书写化学方程式应遵守的原则，并能正确书写简单的化学方程式。这一过程中，学生需要运用逻辑思维和推理能力，遵循质量守恒定律，进行定量配平，从而提升其科学思维能力。
科学探究与实践:学生学会基于质量守恒和比例关系正确推断化学方程式中的相关信息，初步建立“宏观-微观-符号”的三重表征的学科思维。这一过程不仅培养了他们的科学探究能力，还提升了他们在实际问题中应用化学知识的能力。通过对书写原则和配平方法的讨论，学生在讨论和实践中学会了遵从客观规律。这不仅培养了他们的探究能力和实践能力,还提升了他们在实际问题中应用化学知识的能力。
科学态度与责任:在理解和推断化学方程式的过程中，学生需要严谨地遵循科学规律，培养了他们认真细致、一丝不苟的科学态度。同时，通过学习质量守恒定律和化学方程式，学生进一步认识到自然界的规律性和科学探究的重要性，增强了他们对科学研究的责任感和使命感。
1.化学方程式概念：用 的式子，叫做化学方程式。
2.意义和读法
意义 以2H2 + O22H2O为例 读法（2H2 + O22H2O）
质的 方面 表明 、 和 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
量的方面 宏观 各物质间反应时的 参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量之比为 每 的氢气和 的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成 的水。
微观 各物质间反应时的 反应中氢气、氧气与水的分子个数之比为 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
3.书写步骤
——左写反应物，右写生成物，中间连短线；
——配平；使反应前后各原子总数相等；
——短线改等号；
——在等号的上方或下方注明反应条件（ 、 “△”、 、 、 等）；
——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“ ”：反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标）
反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；沉淀符号“ ”：溶液中反应如果生成物是固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）
——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。
4.化学方程的配平方法
1.
找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；
使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；
2.
（1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。
3.
先配平化合物中各元素的原子；
用分数配平单质元素的原子；
去分母，使配平后的化学计量数为整数。
4.
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
任务一:化学方程式。
1、氧气化学性质活泼，很多物质能与氧气发生反应，如碳、氢气等，回忆木炭在氧气中燃烧的实验现象:： 。有哪些方式能表示“木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳”这一化学反应呢 这些表示方式的优缺点有哪些
2、化学方程式集结了三种表达式的优点，你觉得什么是化学方程式 化学方程式是 。观察部分物质与氧气反应的化学方程式，你发现了什么 为什么要这样写
4P+5O22P205 3Fe+2O2Fe3O4
3、元素符号、化学式、化学方程式都是化学用语，你能类比化学式的意义，从宏观、微点燃观两方面来描述化学方程式C+O2CO2的含义吗
①请同学们尝试从宏观定性的角度进行描述。提示:表明了反应物、生成物和反应条件。
②请同学们尝试从定量的角度进行描述。提示:表明了反应中各粒子的相对数量关系(即粒子个数比);表明了反应中各物质的质量比例关系(即各物质之间的质量比)。
4、从定性和定量的角度分析以下反应的化学方程式，你能从中获得哪些信息
（1）我国早在西汉时期就发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为:
Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
（2）氢气是有广阔发展前途的清洁能源，氢气在氧气中燃烧生成水的反应是氢能利用的化学基础，该反应的化学方程式为：2H2 + O22H2O
任务二:探究化学方程式的书写原则。
1、阅读教材 P97，总结化学方程式的书写原则
2、氢气在氧气中燃烧生成水，分析下列三个式子，哪个可以正确表示上述反应 并说明原因。
(1)H2+O2=点燃H2O
(2)H2+O2=点燃 H2O
(3)H2+O2=点燃H2O2
3、交流讨论:怎样才能使H2+O2H2O体现质量守恒定律呢
任务三:探究化学方程式的书步骤
1、阅读教材 P119，总结化学方程式的书写步骤
2、请结合以上反应，思考为什么要配平化学方程式，如何判断化学方程式已配平。
总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。
1.关于化学反应方程式2CO+O22CO2，叙述错误的是
A．2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个二氧化碳分子
D．56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成88份质量的二氧化碳
2.如图是同学们在讨论某一化学方程式，他们所描述的化学方程式是
A．3Fe＋2O2Fe3O4 B．2C＋O22CO
C．2H2＋O22H2O D．CH4＋2O22H2O＋CO2
3.下列化学方程式中书写完全正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O22MgO
C．过氧化氢分解：H2O2H2↑+O2↑
D．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2
4.下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
5.某科学小组用锂元素的转化过程来持续合成氨原理如图。下列说法正确的是
A．反应前后元素的化合价均改变
B．合成氨前后分子数目不变
C．在合成氨过程中，需要不断加入金属Li
D．该反应的化学方程式为
6.抗击“新型冠状病毒”，学以致用。“84消毒液”和洁厕灵混合使用时，会生成有毒气体X，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，X的化学式为
A．Cl B．Cl2 C．H2 D．CO
7.在化学方程式aC2H2 + bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是
A．a=2n B．m=2a C．a+b=m+n D．b=3n
8.有一位同学写出了下列几个化学方程式，用序号回答问题。
①C+O2CO2↑
②S+O2↑SO2
③4P+2O52P2O5
④HgOHg+O2↑
⑤ Mg+O2MgO2
(1)化学式书写错误的是 。
(2)未注明或注错反应条件的是 。
(3)没有配平的是 。
(4)“↑”或“↓”符号使用不当的是 。
9.写出下列反应的化学方程式和基本反应类型：
(1)镁条在空气中燃烧 (_______)
(2)电解水 (_______)
(3)铁丝燃烧 (_______)
10.写出下列要求的化学方程式：
(1)生成有刺激性气味气体的燃烧反应 。
(2)一种金属在氧气中燃烧生成一种黑色固体 。
(3)燃烧产生浓厚白烟的反应 。
(4)一种液体与一种黑色固体混合制氧气 。
(5)一种白色固体与一种黑色固体制氧气 。
11.配平下列化学方程式
(1) Al+ O2 Al2O3。
(2) CH4+ O2 CO2+ H2O。
(3) Cu2(OH)2CO3 CuO＋ H2O＋ CO2↑。
(4) Mg+ CO2 MgO+ C。
(5) C4H10＋ O2 CO2＋ H2O。
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5.2.1化学方程式
化学观念：通过了解化学方程式的概念，学生初步掌握了化学反应的符号表征形式。这有助于他们建立起对化学变化定量关系的基础理解。通过具体的化学反应分析，加深了学生对化学方程式的理解，使其能够认识到化学反应的本质和化学变化的规律。这一过程有助于学生形成化学观念，理解物质的结构与性质之间的关系。
科学思维:学生从定性和定量、宏观和微观的多视角理解化学方程式的含义，初步形成对化学方程式含义的结构化认识。这培养了学生的科学思维能力，使他们能够灵活运用不同层次的概念进行分析和推理。了解书写化学方程式应遵守的原则，并能正确书写简单的化学方程式。这一过程中，学生需要运用逻辑思维和推理能力，遵循质量守恒定律，进行定量配平，从而提升其科学思维能力。
科学探究与实践:学生学会基于质量守恒和比例关系正确推断化学方程式中的相关信息，初步建立“宏观-微观-符号”的三重表征的学科思维。这一过程不仅培养了他们的科学探究能力，还提升了他们在实际问题中应用化学知识的能力。通过对书写原则和配平方法的讨论，学生在讨论和实践中学会了遵从客观规律。这不仅培养了他们的探究能力和实践能力,还提升了他们在实际问题中应用化学知识的能力。
科学态度与责任:在理解和推断化学方程式的过程中，学生需要严谨地遵循科学规律，培养了他们认真细致、一丝不苟的科学态度。同时，通过学习质量守恒定律和化学方程式，学生进一步认识到自然界的规律性和科学探究的重要性，增强了他们对科学研究的责任感和使命感。
1.化学方程式概念：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.意义和读法
意义 以2H2 + O22H2O为例 读法（2H2 + O22H2O）
质的 方面 表明反应物、生成物和反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
量的方面 宏观 各物质间反应时的质量比 参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量之比为1:8:9 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
微观 各物质间反应时的微粒个数比 反应中氢气、氧气与水的分子个数之比为2:1:2 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
3.书写步骤
写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；
配——配平；使反应前后各原子总数相等；
等——短线改等号；
注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）；
标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标）
反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物是固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）
查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。
4.化学方程的配平方法
1.最小公倍数法
找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；
使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；
2.观察法
（1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。
3.分数配平法
先配平化合物中各元素的原子；
用分数配平单质元素的原子；
去分母，使配平后的化学计量数为整数。
4.定一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
任务一:化学方程式。
1、氧气化学性质活泼，很多物质能与氧气发生反应，如碳、氢气等，回忆木炭在氧气中燃烧的实验现象:： 。有哪些方式能表示“木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳”这一化学反应呢 这些表示方式的优缺点有哪些
【答案】。
1.文字表达式:能表示化学反应事实，但不能体现质量守恒定律，不便于书写和交流。2.微观示意图:能直观体现出化学反应前后粒子的种类和数量关系，但表示复杂结构时很烦琐。3.符号表达式:比文字表达式更直观，国际通用，但用化学式和反应条件直接写出的符号表达式，大部分不符合质量守恒定律。
2、化学方程式集结了三种表达式的优点，你觉得什么是化学方程式 化学方程式是 。观察部分物质与氧气反应的化学方程式，你发现了什么 为什么要这样写
4P+5O22P205 3Fe+2O2Fe3O4
【答案】用化学式来表示化学反应的式子;有些化学方程式中，化学式前面有数字，这是为了使等号两边同种原子的数量相等，使化学方程式遵守质量守恒定律。
3、元素符号、化学式、化学方程式都是化学用语，你能类比化学式的意义，从宏观、微点燃观两方面来描述化学方程式C+O2CO2的含义吗
①请同学们尝试从宏观定性的角度进行描述。提示:表明了反应物、生成物和反应条件。
②请同学们尝试从定量的角度进行描述。提示:表明了反应中各粒子的相对数量关系(即粒子个数比);表明了反应中各物质的质量比例关系(即各物质之间的质量比)。
【答案】①碳与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳;
定性:碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
②反应中的碳原子、氧分子、二氧化碳分子的粒子个数比为 1:1:1。每 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳。
4、从定性和定量的角度分析以下反应的化学方程式，你能从中获得哪些信息
（1）我国早在西汉时期就发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为:
Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
【答案】 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
定性:铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁
定量:微粒个数比 1： 1： 1： 1
相对质量： 56:(64+32+16x4):64:(56+32+16x4)
质量守恒： 56+160=64+152
物质质量比： 56:160:64: 152
（2）氢气是有广阔发展前途的清洁能源，氢气在氧气中燃烧生成水的反应是氢能利用的化学基础，该反应的化学方程式为：
2H2 + O22H2O
【答案】2H2 + O22H2O
定性:氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水
定量:微粒个数比2：1：2
相对质量(2x2)：(16x2)：(2x18)
质量守恒： 4+ 32 = 36
物质质量比：4：32：36
任务二:探究化学方程式的书写原则。
1、阅读教材 P97，总结化学方程式的书写原则
【答案】(1)符合客观事实;(2)遵守质量守恒定律。
2、氢气在氧气中燃烧生成水，分析下列三个式子，哪个可以正确表示上述反应 并说明原因。
(1)H2+O2=点燃H2O
(2)H2+O2=点燃 H2O
(3)H2+O2=点燃H2O2
【答案】(1)氧气的化学式写错:(2)不遵守质量守恒定律:(3)不符合客观事实。
交流讨论:怎样才能使H2+O2H2O体现质量守恒定律呢
【答案】在这个式子中，反应前H原子的个数是 2，◎原子的个数是 2，而反应后H原子的个数是 2，0 原子的个数是 1，反应前后原子个数不相等，不符合质量守恒定律。所以需要在 H和 HO 的化学式前面都加上“2”，反应前后原子个数就相等了，化学方程式就配平了。
任务三:探究化学方程式的书步骤
1、阅读教材 P119，总结化学方程式的书写步骤
【答案】1.描述反应事实:写出反应物和生成物的化学式，若不止一种，就分别用加号连接起来;在反应物和生成物之间画一条短线，上方注明化学反应发生的条件，如加热(常用“△’号表示)、点燃、催化剂等。
2.配平化学方程式:检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律，再将短线改为等号。
3.标注生成物的状态:标明生成物状态“↑”’或“↓”
思考与讨论:(1)实验室和某些供氧器以二氧化锰为催化剂，利用过氧化分解制取氧气。请写出该反应的化学方程式。
2、请结合以上反应，思考为什么要配平化学方程式，如何判断化学方程式已配平。
【答案】2H2O22H2O+O2↑；配平化学方程式是为了遵守质量守恒定律，检查左右各元素原子的种类和数目是否相同，如果相同则化学方程式配平了
总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。
1.关于化学反应方程式2CO+O22CO2，叙述错误的是
A．2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个二氧化碳分子
D．56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成88份质量的二氧化碳
【答案】A
【详解】A、化学方程式可以体现反应中反应物和生成物的各种粒子的相对数量关系。给出化学方程式可以表示每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，错误；B、化学方程式可以表面反应物、生成物和反应条件，给出化学方程式可表述为一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。正确；C、根据A可知，给出化学方程式可表示两个一氧化碳分子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个二氧化碳分子，正确；D、化学方程式可以表示各物质之间的质量关系，给出化学方程式可表述为56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成88份质量的二氧化碳，正确；故选A。
2.如图是同学们在讨论某一化学方程式，他们所描述的化学方程式是
A．3Fe＋2O2Fe3O4 B．2C＋O22CO
C．2H2＋O22H2O D．CH4＋2O22H2O＋CO2
【答案】C
【详解】A、，反应在点燃条件下进行，各物质的粒子个数比为3:2:1。A不符合题意；B、，反应在点燃条件下进行，各物质的粒子个数比为2:1:2，符合化合反应多变一特征，属于化合反应，各物质质量比=（12×2）：（16×2）：（12+16）×2=3:4:7。B不符合题意；C、，反应在点燃条件下进行，各物质的粒子个数比为2:1:2，符合化合反应多变一特征，属于化合反应，各物质质量比=（1×2）×2：（16×2）：（1×2+16）×2=1:8:9。C符合题意；D、，反应在点燃条件下进行，各物质的粒子个数比为1:2:2:1。D不符合题意。综上所述：选择C。
3.下列化学方程式中书写完全正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O22MgO
C．过氧化氢分解：H2O2H2↑+O2↑
D．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2
【答案】D
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的方程式，故A错误；B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应条件错误，故B错误；C、过氧化氢分解生成水和氧气，正确的化学方程式为：，故C错误；D、硫燃烧生成二氧化硫，化学方程式正确，故D正确。故选D。
4.下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A、镁与氧反应生成氧化镁，但是该方程式等号左右氧原子数量不一致，化学方程式未配平，书写错误，不符合题意；B、铁与氧在点燃的条件下生成的是四氧化三铁（Fe3O4），该方程式生成物错误，书写错误，不符合题意；C、KClO3需要在催化剂的参与下生成氯化钾和氧气，该反应式缺少催化剂，书写错误，不符合题意；D、磷与氧在点燃的条件下生成五氧化二磷，书写正确，符合题意。故选D。
5.某科学小组用锂元素的转化过程来持续合成氨原理如图。下列说法正确的是
A．反应前后元素的化合价均改变
B．合成氨前后分子数目不变
C．在合成氨过程中，需要不断加入金属Li
D．该反应的化学方程式为
【答案】D
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是氮气和水在锂的催化作用下反应生成氨气和氧气，化学方程式为：
【详解】A.反应前后水中氢元素化合价为价，反应后氨气中氢元素的化合价为价，则反应前后氢元素的化合价不变，故选项说法错误，不符合题意；B.由化学方程式可知，该反应的微观粒子数目为：2个氮气分子和6个水分子在锂的催化作用下反应生成4个氨气分子和3个氧气分子，反应前后分子总数目减少，故选项说法错误，不符合题意；C.在合成氨过程中金属是催化剂，反应中不需要不断加入金属，故选项说法错误，不符合题意；D.该反应的化学方程式为：，故选项说法正确，符合题意；故选：D。
6.抗击“新型冠状病毒”，学以致用。“84消毒液”和洁厕灵混合使用时，会生成有毒气体X，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，X的化学式为
A．Cl B．Cl2 C．H2 D．CO
【答案】B
【详解】由质量守恒定律，反应前后，原子种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、1、2；反应后已知物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2；则物质X中含有2个氯原子，化学式为Cl2。故选：B。
7.在化学方程式aC2H2 + bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是
A．a=2n B．m=2a C．a+b=m+n D．b=3n
【答案】B
【分析】化学反应前后原子的种类和数目不变，则给出化学方程式配平为；
则a=2，b=5，m=4，n=2。
【详解】A、a=2，2n=2×2，不相等。B、m=4，2a=2×2=4，相等；C、a+b=2+5=7，m+n=4+2=6，不相等；D、b=5，2a=3×2=6，不相等；故选B。
8.有一位同学写出了下列几个化学方程式，用序号回答问题。
①C+O2CO2↑
②S+O2↑SO2
③4P+2O52P2O5
④HgOHg+O2↑
⑤ Mg+O2MgO2
(1)化学式书写错误的是 。
(2)未注明或注错反应条件的是 。
(3)没有配平的是 。
(4)“↑”或“↓”符号使用不当的是 。
【答案】(1)③⑤ (2)② (3)④ (4)①②
【分析】①碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，反应物有气体，无需标注气体符号；②硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为：，反应条件标注错误，反应物无需标注气体符号；③磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，氧气的化学式书写错误；④氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：，未配平；⑤镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的化学方程式为：，氧气镁的化学式书写错误；
【详解】（1）由分析可知，化学式书写有错误的是③⑤；
（2）由分析可知，未注明或注错反应条件的是②；
（3）由分析可知，没有配平的是④；
（4）由分析可知，“↑”或“↓”符号使用不当的是①②。
9.写出下列反应的化学方程式和基本反应类型：
(1)镁条在空气中燃烧 (_______)
(2)电解水 (_______)
(3)铁丝燃烧 (_______)
【答案】(1)；化合反应 (2)；分解反应 (3)；化合反应
【详解】（1）镁条在空气中燃烧生产氧化镁，化学方程式为，该反应具有“多变一”的特征，属于化合反应。（2）水通电分解为氢气和氧气，化学方程式为，该反应具有“一变多”的特征，属于分解反应，（3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，，化学方程式为，该反应具有“多变一”的特征，属于化合反应。
10.写出下列要求的化学方程式：
(1)生成有刺激性气味气体的燃烧反应 。
(2)一种金属在氧气中燃烧生成一种黑色固体 。
(3)燃烧产生浓厚白烟的反应 。
(4)一种液体与一种黑色固体混合制氧气 。
(5)一种白色固体与一种黑色固体制氧气 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是具有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：；（2）铁是一种金属，铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；（3）红磷燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟，该反应的化学方程式为：；（4）过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是黑色固体，过氧化氢溶液和二氧化锰混合，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；（5）氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色固体，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：。
11.配平下列化学方程式
(1) Al+ O2 Al2O3。
(2) CH4+ O2 CO2+ H2O。
(3) Cu2(OH)2CO3 CuO＋ H2O＋ CO2↑。
(4) Mg+ CO2 MgO+ C。
(5) C4H10＋ O2 CO2＋ H2O。
【答案】(1) 4 3 2
(2) 1 2 1 2
(3) 1 2 1 1
(4) 2 1 2 1
(5) 2 13 8 10
【详解】（1）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2O3的化学计量数定为1，则Al、O2前面的化学计量数分别为2、；同时扩大2倍，则Al、O2、Al2O3前面的化学计量数分别为4、3、2；（2）本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、1、2 ，则CH4、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为1、2、1、2；（3）本题可利用“定一法”进行配平，把Cu2(OH)2CO3的化学计量数定为1，则CuO、H2O、CO2前面的化学计量数分别为2、1、1 ，则Cu2(OH)2CO3、CuO、H2O、CO2前面的化学计量数分别为1、2、1、1；（4）本题可利用“奇偶配平法”进行配平，选氧原子作为配平的起点，则Mg、CO2、MgO、C前面的化学计量数分别为2、1、2、1；（5）本题可利用“定一法”进行配平，把C4H10的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为、4、5 ；同时扩大2倍，则C4H10、O2 、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、13、8、10。
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