2024-2025学年度北京育才学校高二（上）期中化学（选考班）（PDF版，无答案）

北京育才学校2024-2025年度第一学期
高二化学期中试卷
(满分100分考试时间90分钟)
第一部分选择题（共42分）
本部分共14题，每题3分，共42分。每题只有一项符合题目要求。
1,下列物质中，属于强电解质的是
A.BaSO4
B.H20
C.CH3COOH
D.NH3·H2O
2.关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是
A,有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多
B.增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞
C,升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大
D.使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大
3.下列事实不能说明HCN是弱电解质的是
A.常温下NaCN溶液的pH大于T
B.常温下0.1moL1的HCN溶液的pH为3
C.pH=1】的NaCN溶液加水稀释到100倍，pH大于9
D.用HCN溶液作导电实验，灯泡很暗
4.2S02(g)+02(g)产2S03(g)AH<0是工业制疏酸的重要反应，下列说法不正确的是
A.其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率
B.其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低
C.其他条件不变，通入过量空气能提高S02的平衡转化率，但化学平衡常数不变
D.其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本
增加
5.常温下，下列溶液中，水电离出的c(H)=1×102mol·L的是
A.0.01mol·L盐酸
B.0.01mol·LNaOH溶液
C.pH=2NH4CI溶液
D.pH=2 NaHSO4溶液
6,下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A,实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
B.工业合成氨N(g)+3Hz(g)=2NH(g)△H<0,采用400℃~500℃的高温条件
C.配制FeCl,溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中
D.工业制备TiO2:TiCl4+(x+2)H20=TiO2·xH20↓+4HCl,加入大量水，同时加
热
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7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.由水电离的c(H)=102molL的溶液中：Na、NHH、C1、K
B.无色溶液中：Na+、K*、Cr0;、NO
C.含有的溶液中：HH、Na、CI、NO
D.pH=14的浴液中：K+、CIO、CO、C
8,已知反应：3M(g)+N(g)=P(s)+4Q(g)△H<0。右图a、b
曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率随时间的变化
情况。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是
A.增大压强
B.增加N的浓度
C.加少量固体PD.升高温度
时向
9.下列由实验现象得出的结论不正确的是
操作
现象及结论
A
硫化氢溶液呈酸性
H2S亡Ht+HS
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
玻璃球中红棕色加深，说明反应
2NO2(g)±N204(g)的AH<0
稀盐酸的导电性大于稀醋酸的导电
C
测量相同条件下，相同体积的0.1mo/L的
性，说明稀盐酸中一定存在的主要粒
稀盐酸和稀醋酸溶液的电导率
子为H+、CI、H2O,一定不存在HCI
D
选用酚酞做指示剂，用0.lmol/L的NaOH
溶液变红，且半分钟不褪色，说明达
溶液滴定未知浓度的盐酸
到滴定终点
10.
下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是
A
B
C
D
实验测定锌与稀硫酸
测定中和反应
比较AgCI和Ag2S溶解度由FeCl36H20制取无
目的反应速率
的反应热
大小
水FeCl3固体
几滴0.1mo1L1
实验
”玻璃
NaCl溶液
温度计
搅井器
几滴0.1molL1
NaS溶液
装置
1 mL 0.1 mol-L
AgNO溶液
11.己知反应：X(g)+Y(g)亡2Z(g)△H<0,400℃时该反应的化学平衡常数K=1。一定
条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y,反应体系中各物质的
物质的量浓度的相关数据如下：
容器
温度
起始时物质的浓度
10分钟时物质的浓度
℃
(molL-1)
(mol.L-1)
c(X)
c(Y)
c(Z)
甲
400
1
1
0.5
乙
T
1
1
0.4
丙
400
1
2
a
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