重庆市第四十九中学校高2025届高三上期第一学月考试
化学试卷
(完卷时间：75分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ni-59
一、选择题(每小题3分，共42分。每小题均只有1个选项符合题意。)
1. 下列物质的有关用途及对应性质的描述错误的是
A. 氨气—制冷剂—溶解性 B. 明矾—净水剂—水解
C. 小苏打—发酵粉—受热分解 D. Fe3O4—打印机墨粉—磁性
2. 对物质分类有助于化学学习和研究。下列分类全部正确的是
选项 单质 酸性氧化物 碱 酸式盐 电解质
A 白磷 NO2 纯碱 NH4HS H2O
B 金刚石 SiO2 C2H5OH NH4Cl 石墨
C 石墨烯 CO Cu2(OH)2CO3 NaH HI
D C60 SO3 NH3·H2O 小苏打 BaSO4
A. A B. B C. C D. D
3. 关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A. 蒸馏法分离苯和硝基苯 B. 重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸
C. 萃取法从咖啡中分离咖啡因 D. 过滤法分离蛋白质和溶液
4. 下列反应中，气体只作氧化剂的是
A. 溶液中通入少量Cl2 B. NO2通入足量水
C. 品红溶液中通入足量SO2 D. 氨化的饱和食盐水中通入过量CO2
5. 用如图装置能制取干燥的气体R的是
选项 气体R a中试剂 b中试剂
A Cl2 浓盐酸 二氧化锰
B NO2 浓硝酸 铝片
C SO2 浓硫酸 亚硫酸钠
D NH3 浓氨水 生石灰
A. A B. B C. C D. D
6. 若箭头表示能一步转化的常见反应，下列所示的物质间的转化不能实现的是
A.
B.
C.
D.
7. 下列操作一段时间后，固体物质增重的是
A. 将大理石块放入新制氯水
B. 将放入盛满SO2的集气瓶中
C. 将铜丝在酒精灯外焰灼烧后立即伸入盛有无水乙醇的烧杯中
D. 将一小块生铁放入溶液中
8. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1.0 mol·L-1氯化钡溶液中：Mg2+、K+、Br-、
B. pH=11的氨水中：Fe2+、Na+、、ClO-
C. 1.0 mol·L-1稀硫酸中：Al3+、Na+、Cl-、
D. pH=0的盐酸中：Fe3+、K+、、
9. 下列颜色变化与氧化还原反应无关是
A. 在稀硫酸中加入红色Cu2O固体，溶液逐渐变蓝
B. 在滴有酚酞的纯碱溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去
C. 铜与稀硝酸反应生成的无色气体在试管口变红棕色
D. 红色鲜花遇氯气变成白色
10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 二氧化硫通入碘水褪色：
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：
C. 1L 1mol·L-1 FeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为2NA时：
D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：
11. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物()。常温下，将烟气与H2的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示，下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ的离子方程式为
B. 反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4
C. 该转化过程的实质是NO被H2氧化
D. 反应过程中混合溶液内和离子总数一定保持不变
12. 下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验操作 目的
A 取适量葡萄酒加热，将产生气体通入少量酸性KMnO4溶液 检验葡萄酒中的SO2
B 取少量Na2O2样品，加入稀硫酸 检验Na2O2否变质
C 向某待测液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液 检验待测液含
D 将H2O2溶液滴入少量酸性高锰酸钾溶液 证明H2O2具有还原性
A. A B. B C. C D. D
13. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 15.6g Na2O2固体中阴阳离子总数为0.6NA
B. 常温下，将5.6g无锈铁丝插入足量浓硫酸中充分反应后转移的电子数为0.3NA
C. 4.6g钠用铝箔包裹并扎很多小孔放入足量水中，生成气体分子数为0.1NA
D. NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
14. 将17.9g由Al、Fe、Cu组成合金粉碎后投入足量的NaOH溶液中，充分反应后产生标准状况下3.36L H2。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若HNO3的还原产物仅有N2O，则生成标准状况下N2O的体积为
A. 1.12L B. 2.52L C. 3.36L D. 4.48L
二、填空题(共4个小题，58分)
15. Ⅰ.已知A、B、C、D均为中学化学常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是______。
（2）若A是一种碱性气体，B是汽车尾气之一，遇空气会变色。将B、C的混合气体按体积比1:1混合通入氢氧化钠溶液中恰好完全反应生成一种钠盐，则该钠盐的化学式是______。
（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B既能与强酸反应又能与强碱反应，则反应③的离子方程式是______。
（4）若B是固体， A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
Ⅱ.某强酸性溶液X，可能大量含有Ba2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+、、、、中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：
依据以上信息，回答下列问题：
（5）上述离子中，溶液X中肯定含有的有_____。对不能确定是否存在的离子；可以另取Ⅹ溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入Ⅹ溶液中根据现象就可判断，则该试剂是_____(填数字标号)。
①AgNO3溶液②K3[Fe(CN)6]溶液③石蕊试液
④稀硝酸⑤KSCN溶液⑥KMnO4溶液
（6）气体F的化学式为____，沉淀K的化学式为____。
（7）写出步骤①生成气体A的离子方程式____。
16. 卡尔·威廉·舍勒发现了氨气并确定了其化学性质。受此启发，某小组探究NH3还原Fe2O3的固体产物。装置如下图所示。
回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价层电子排布式是_____。
（2）装置D中倒置漏斗的作用是_____。
（3）装置B中试剂宜选择_____(填字母)。
a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水CuSO4
（4）写出装置A中反应的化学方程式：_____。
实验中观察到装置C中硬质玻璃管中红色粉末变为黑色粉末(M)，硬质玻璃管内壁有水珠。小组进一步探究M成分：
[提出假设]
假设1：M是Fe；假设2：M是FeO和Fe3O4混合物；
假设3：M是Fe、FeO和混合物。假设4：--- ---
[设计实验]
（5）甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末，他认为假设1成立，丁同学认为他的观点不合理，原因是_____。
（6）乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未见溶液变红色，他认为假设3一定不成立。乙的观点是否合理_____(填“合理”或“不合理”)。
（7）丙同学设计如图装置定量分析M的成分。
若硬质玻璃管中黑色粉末状固体M完全反应(还原产物只有Fe)，测得装置F净增增重b g，且，则M的成分是_____(填化学式)。
17. 镍的氧化物M是蓄电池材料。某小组用含镍废料(成分为NiO、Ni2O3、FeO、MgO和SiO2等)制备M的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）固体2的主要成分是_____(填化学式)。提高“酸浸”速率宜采用的措施有_____(答两条)。
（2）“酸浸”中有O2生成，分析该反应中的氧化剂为_____(填化学式)。
（3）已知25℃时：，。若浸出液中，当离子浓度≤1×10-5mol·L-1时认为已完全沉淀。用Na2CO3调节pH范围为_____。
（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、______、过滤、乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是____。
（5）灼烧NiSO4·7H2O时，剩余固体的质量与温度的变化关系如图1所示。
写出B→C的化学方程式：_____。
18. 药物中间体二酮H的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。
已知：①(R、R′、R″表示烃基)
②。
回答下列问题：
（1）H中所有官能团的名称___________。
（2）D→E的反应类型为___________反应。写出E在一定条件下发生聚合反应的化学方程式___________。
（3）G的系统命名为___________。
（4）与D含有相同官能团的同分异构体有___________种(不包含D)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为___________。
（5）有人设计了一种以为指定有机原料合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)如下图所示。请回答下列问题：
①J的结构简式为___________。
②由生成Ⅰ的反应方程式为___________(要写出具体反应条件)。重庆市第四十九中学校高2025届高三上期第一学月考试
化学试卷
(完卷时间：75分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ni-59
一、选择题(每小题3分，共42分。每小题均只有1个选项符合题意。)
1.
【答案】A
2.
【答案】D
3.
【答案】D
4.
【答案】A
5.
【答案】C
6.
【答案】A
7.
【答案】B
8.
【答案】C
9.
【答案】B
10.
【答案】A
11.
【答案】D
12.
【答案】D
13.
【答案】A
14.
【答案】B
二、填空题(共4个小题，58分)
15.
【答案】（1）FeCl3
（2）NaNO2 （3）Al3+ +3+6H2O=4Al(OH)3↓ 或Al3+ +3Al[(OH)4]- =4Al(OH)3↓
（4）1：2 （5） ①. Al3+、、Fe2+、 ②. ⑤
（6） ①. NH3 ②. Al(OH)3
（7）3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
16.
【答案】（1）3d64s2
（2）防止倒吸 （3）b
（4）NH3˙H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2(或CaO+H2O=Ca(OH)2、NH3˙H2O=NH3↑+H2O)
（5）不合理，强磁铁能吸附铁粉、四氧化三铁
（6）不合理 （7）Fe3O4
17.
【答案】（1） ①. Fe(OH)3 ②. 粉碎矿渣、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等(任答2条)
（2）Ni2O3 （3）3.2 ≤ pH＜6.65
（4） ①. 降温结晶(或冷却结晶) ②. 降低产品溶解度，减小损失，便于快速干燥
（5）
18.
【答案】（1）碳碳双键、羰基
（2） ①. 消去反应 ②.
（3）2-甲基-1，3-丁二烯
（4） ①. 7 ②.
（5） ① ②.
PAGE
第2页
