四川省自贡市2024年中考化学模拟适应性训练试卷
1．（2024·自贡模拟）下列有关“化学之最”的叙述不正确的是（ ）
A．人体中含量最多的物质是水
B．相对分子质量最小的气体是氢气
C．地壳中含量最多的金属元素是铝
D．空气中体积分数最大的是氧气
2．（2024·自贡模拟）2022年2月，在我国北京举办了冬奥会，期间多道菜品供运动员食用，下列菜品中富含蛋白质的是（ ）
A．清炒芥兰 B．滑蛋虾仁 C．燕麦粥 D．焗红薯
3．（2024·自贡模拟）化学来源于生活，又服务于生活，下列说法不科学的是（ ）
A．削皮苹果未及时吃掉，露置于空气中一段时间后“生锈”，是“氮气作崇”
B．家用不黏锅涂层的主要成分是聚四氟乙烯，聚四氟乙烯是有机高分子合成材料
C．吃皮蛋时加适量白醋可以去除苦涩的味道，利用了酸碱中和反应的原理
D．为预防甲状腺肿大，在超市购买的加碘食盐中的碘是指碘元素
4．（2024·自贡模拟）推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
B．化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
5．（2024·自贡模拟）如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析错误的是（ ）
A．生成物均为化合物
B．参加反应的甲、乙分子个数比 ：
C．反应前后分子个数减少
D．反应实质是分子的破裂，原子的重新组合
6．（2024·自贡模拟）茶叶中含有的茶氨酸可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等．下列有关茶氨酸的说法中，正确的是（ ）
A．茶氨酸属于有机高分子化合物
B．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为：
C．茶氨酸中碳元素的质量分数最大
D．一个茶氨酸分子中含有一个氮分子和一个臭氧分子
7．（2024·自贡模拟）建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ）
A． 空气组成
B． 原子结构
C． 微粒与元素关系
D． 地壳中元素含量
8．（2024·自贡模拟）据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断，你认为正确的是（ ）
（1火星大气是混合物；（2）火星大气与地球大气成分相似；（3）火星环境适宜人类生存）
A．（1）（2） B．（1）（3）
C．（1）（2）（3） D．（1）
9．（2024·自贡模拟）金属活动性顺序在科学研究中有重要应用，已知、铁、三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应；则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是（ ）
A． B． C． D．
10．（2024·自贡模拟）在a、b两支干燥试管中加入体积相同的同种生铁块．在a中加入水，塞上橡皮塞，如图．U型玻璃管内为植物油（开始时两端液面等高）．放置一段时间后，下列叙述有关错误是的（ ）
A．生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳
B．植物油柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中只有a中生铁被锈蚀
D．生铁是一种铁的合金
11．（2024·自贡模拟）下列叙述与事实或实验规则不相符的是（ ）
A．未说明用量时固体药品只需铺满试管底部
B．民房着火时用高压水枪进行灭火
C．电解水时，H2和O2的体积比约为1：2
D．Na2CO3溶液显碱性但它不属于碱
12．（2024·自贡模拟）某有限公司违规生产的“染色”馒头中用铬酸铅代替柠檬黄，已知铬酸铅的化学式为 PbCrO4，会使人体致癌，已被明文禁用，已知铅元素（Pb）化合价为＋2，则铬元素（Cr）的化合价为（ ）
A．+6 B．+4 C．+2 D．+1
13．（2024·自贡模拟）下列化学实验基本操作，正确的是（ ）
A．滴加液体
B． 闻气体气味
C． 倾倒液体
D． 测溶液的值
14．（2024·自贡模拟）推理是一种重要的思想方法。下列推理合理的是（ ）
A．原子最外层电子数决定化学性质，所以最外层电子数相等的原子化学性质一定相似
B．分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子
C．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
15．（2024·自贡模拟）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．图中点所示溶液成酸性
B．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
C．点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．图中点所示溶液中所含的溶质有和
16．（2024·自贡模拟）年月日纪录片穹顶之下播出后，“雾霾”再次成为人们关注的焦点，下列措施中不利于雾霾治理的是（ ）
A．鼓励使用太阳能热水器 B．净化汽车尾气
C．冬天烧煤炭取暖 D．加强建筑工地的扬尘控制
17．（2024·自贡模拟）变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．研磨胆矾
B．溶洞的形成
C．树根“变”根雕
D．冰融化
18．（2024·自贡模拟）实验室用高锰酸钾于试管中加热一段时间后，测得生成氧气的质量为，则剩余固体为（ ）
A．高锰酸钾 B．高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰
C．锰酸钾和二氧化锰 D．高锰酸钾和二氧化锰
19．（2024·自贡模拟）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列有关表述正确的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等
B．t1℃时，分别将10g甲和10g乙配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多
C．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出晶体甲多
20．（2024·自贡模拟）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去二氧化碳气体中含有的少量一氧化碳 点燃混合气体
B 制备Cu(OH)2 向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤
C 检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠 滴加无色酚酞试液，观察颜色
D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
21．（2024·自贡模拟）化学基础与常识。
（1）生活中可通过 的方法来降低水的硬度。
（2）硫在氧气中燃烧实验中，集气瓶底部事先留有少量的水，其作用是 。
（3）保持水的化学性质的最小粒子是 用符号表示。
（4）氯化铁中的阳离子 填离子符号。
22．（2024·自贡模拟）潼南推进交通基础设施互联互通，加快融入双城经济圈建设。交通基础设施建设需要用到大量钢铁。
（1）工业上用一氧化碳与赤铁矿来炼铁的化学方程式为 ，该反应中 （填化学式）发生了氧化反应。
（2）钢铁制品表面喷漆可有效防止与空气中的 （填化学式）接触而生锈。
（3）锰钢的主要成分是锰、铁、碳，可用于制造钢轨。如图所示，将两块大小相同的锰片、铁片分别放入甲、乙两支试管中，一段时间后取出，发现只有甲试管的锰片表面有固体析出，则金属活动性 Mn Fe(填“>”或“<”)。谭松同学认为将甲、乙两试管中的硫酸锌溶液换成等体积、等浓度的 ，通过观察现象，也可比较 Mn 和 Fe 的活动性强弱。
23．（2024·自贡模拟）选用符合要求的物质的字母填空：
A.食盐 小苏打 硫酸铜 石灰石 甲烷 武德合金
可用做燃料的是 ；
腌制鱼肉等常用 ；
治疗胃酸过多的是 ；
常用于保险丝的是 ；
24．（2024·自贡模拟）（1）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，化合物的是 ，混合物的是 ，氧化物的是 填代号．
（2）写出符合下列要求的化学用语元素符号或化学式．
地壳中含量最高的金属元素 ；稀硫酸中含有的阴离子 ；
空气中含量最高的气体分子 ；用作氮肥的盐 ．
科学家最新研究发现，碳一种物质在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料每个碳分子由个碳原子构成，呈橄榄球状则碳的化学式为 ．
25．（2024·自贡模拟）小红对暗紫色消毒粉进行实验，实验过程如下图。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： ； ；
（2）写出受热分解的化学方程式： 。
（3）白色固体在加热条件下生成的反应属于 反应。
26．（2024·自贡模拟）在下面物质转化的关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质；甲、乙是酒精燃烧时产生的两种物质；丁是常用建筑材料的主要成分； G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊溶液变蓝； J是赤铁矿的主要成分。
（1）写出化学式：乙是 ，G是 ；
（2）写出H与J反应的化学方程式： ；
（3）J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向所得溶液中加入足量纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色， 写出有关变化的方程式： 。
27．（2024·自贡模拟）化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题：
（1）钛和钛合金被认为是世纪的重要金属材料，现在可以用钛合金制造人造骨，使病人不用进行二次手术，减少痛苦，这是利用了钛合金的什么性质？ 。
（2）在家自制汽水，需要用到食品级的小苏打、柠檬酸、白糖、果汁和凉开水，其中小苏打起到的作用是什么？ 。
（3）室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺，为什么？ 。
28．（2024·自贡模拟）以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器．
（1）在实验室里，用高锰酸钾来制取氧气，并用排水法收集．写出化学方程式 ，基本反应类型是 ；制取装置中除选择的、、、、、、、 外，还应选择上图所给仪器中的 ，
实验时，判断氧气收集满所依据的现象是 ；
上述组装的装置，还可用于加热氯酸钾制取此选择需要考虑 、反应条件和气体的性质．
（2）实验室用 制取若要生成氢气，理论上至少消耗的质量为
29．（2024·自贡模拟）初中化学实验分为定性实验和定量实验两部分，据图回答问题。
（1）Ⅰ定性实验
图中仪器名称为 。
（2）小明使用锌粒和稀硫酸制备氢气时，在锥形瓶中加入了一定量的锌粒和稀硫酸，写出该反应的化学方程式 。实验中小明发现反应过了半小时仍然没有停止。为了实验安全并节约药品，需要及时终止反应，此时应选择的最佳发生装置为 填字母。
（3）Ⅱ定量实验
小组设计实验探究质量守恒定律的装置如图。在至中可选的装置是 填序号。
（4）图可用于空气中氧气含量测定，冷却室温后，量筒中液面理论上约降低到 刻度线处。
30．（2024·自贡模拟）（1）敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质：溶液溶液溶液，上述反应的化学方程式为 。
（2）某学习小组发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖瓶盖，对其是否变质进行探究。
【提出问题】是否变质？
【做出猜想】猜想：该溶液没有变质。猜想：该溶液部分变质。猜想： 。
（3）【制定计划】经老师初步探究，上述氢氧化钠溶液中没有。学生在老师探究的基础上进一步探究。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验分析及结论
学生实验 取一定量的待测液于试管中，加入过量溶液 产生白色沉淀 反应的化学方程式为
充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液 溶液变红 综上所述，猜想 成立
（4）【表达交流】上述实验中，可否将溶液可改为澄清石灰水，为什么？ 。
（5）【思考评价】某一同学另取少量待测液，滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，他得出：该溶液没有变质，你认为他的说法 选填“正确”或“不正确”原因： 。
31．（2024·自贡模拟）我国民间在端午节有一些习俗，如赛龙舟、吃粽子、挂艾草等。已知艾草中含有丰富的黄酮素化学式为，其药用价值非常高。请回答下列问题：
（1）黄酮素组成中含 种元素，其中质量分数最大的元素是 。
（2）黄酮素的相对分子质量是 ，其中氢、氧元素的质量比为 。
（3）计算出黄酮素中含碳元素的质量。
32．（2024·自贡模拟）稀硫酸是初中化学实验常用的一种酸，实验室将质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为的稀硫酸，需加入水 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】有关化学之最
【解析】【解答】A、人体重量的三分之二是水，水中氢氧元素的质量比是1：8，故人体中含量最多的物质是水，该说法正确，不符合题意；
B、相对原子质量最小的原子是氢原子，那么相对分子质量最小的气体是氢气，该说法正确，不符合题意；
C、地壳中元素含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾等，故地壳中含量最多的金属元素是铝，该说法正确，不符合题意；
D、空气中各成分的体积分数分别是氮气占78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%，故该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据人体体重的三分之二是水来解答；
B、根据氢原子是质量最小的原子，相对分子质量最小的物质是氢气来解答；
C、根据地壳中元素含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾等来解答；
D、根据空气的组成成分是氮气占78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%来解答。
2．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、清炒芥兰富含维生素。A答案错误；
B、虾中富含蛋白质。B答案正确；
C、燕麦粥中富含糖类。C答案错误；
D、焗红薯中富含糖类。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据六大营养素分析。
3．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；中和反应及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、氧气具有氧化性，食物放在空气中一段时间会被氧气所氧化而腐蚀，故该说法错误，符合题意；
B、不黏锅涂层的主要成分是聚四氟乙烯，聚四氟乙烯是有机高分子合成材料，该说法正确，不符合题意；
C、皮蛋是碱石灰制作而成，含有大量的碱性物质，食用时加入醋酸来进行酸碱中和，中和碱的涩味，故该说法正确，不符合题意；
D、碘元素在人体中可以预防甲状腺肿大，故该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氧气具有氧化性，氧化露置于空中中的食物来解答；
B、根据含碳的化合物是有机物，聚乙烯是合成高分子材料来解答；
C、根据碱与酸发生中和反应来解答；
D、根据碘元素在人体中可以预防甲状腺肿大来解答。
4．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；原子和离子的相互转化；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、原子是化学变化中的最小微粒，化学变化遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，物理变化不遵守质量守恒定律，故该说法错误，不符合题意；
B、化合物是由多种元素组成的纯净物，由多种元素组成的纯净物就是化合物的推理正确，符合题意；
C、带电的微粒有电子，质子、离子，故离子是带电的原子团或原子，C推理错误，不符合题意；
D、酸和碱反应生成盐和水就是中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，碳酸盐和酸反应生成盐和水等等的反应都有盐和水生成，它们不是中和反应，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据化学变化遵守质量守恒定律，物理变化不遵守质量守恒定律来解答；
B、根据化合物的概念是由多种元素组成的纯净物的理解来解答；
C、根据带电的微粒有电子，质子、离子来解答；
D、根据酸和碱反应生成盐和水的反应就是中和反应的概念来解答。
5．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】解：根据反应模型图分析可知，该反应的方程式为。
A、生成物是二氧化硫和水，均是化合物，该说法正确，不符合题意；
B、参加反应的硫化氢分子和氧分子的个数比是2：3，故该说法错误，符合题意；
C、参加反应的分子个数是5个，生成2个二氧化硫分子和2个水分子，生成4个分子，故反应后分子数减少，该说法正确，不符合题意；
D、在化学变化中原子不变，分子分解生原子，原子从新组合成新的分子，故该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据反应模型图分析出两种生成物均是由两种元素组成组成的纯净物是化合物来解答；
B、根据模型图分析书写出方程式是来解答；
C、根据模型图分析书写出方程式是来解答；
D、根据原子的概念是原子是化学变化中的最小微粒来解答。
6．【答案】C
【知识点】物质的微粒性；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、茶氨酸 属于有机化合物，分子式量为174，高分子有机物的式量是几十万，故茶氨酸不是高分子有机物，而是低分子有机物，故该说法错误，不符合题意；
B、茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为，故该说法错误，不符合题意；
C、茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量分数分别是：故该化合物中碳元素的质量分数最大，说法正确，符合题意；
D、一个茶氨酸分子由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子、2个氮原子构成，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据高分子有机物的式量是几十万来解答；
B、根据茶氨酸中元素的质量来解答；
C、根据氨酸中元素的质量占总质量的百分含量来解答；
D、根据一个分子由几个原子构成来解答。
7．【答案】A
【知识点】空气的组成；原子的定义与构成；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故符合题意；
B、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故不符合题意；
C、氧离子和氧原子都属于氧元素，故C不符合题意；
D、地壳中元素含量由多到少前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，故D错。
故答案为：A。
【分析】A、根据空气中各成分的体积分数进行分析
B、根据原子是由原子核和核外电子构成的分析
C、根据决定元素种类的是质子数分析
D、根据地壳中元素的含量进行分析
8．【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，是由多种物质组成的，是混合物，所以符合题意；（2）火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，而空气的组成按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，所以不符合题意；（3）人生存就必须呼吸，氧气能供给呼吸，火星大气中无氧气，所以不符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据由多种物质组成的为混合物及火星大气中各成分的含量分析。
9．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解： 已知、铁、三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应，在反应中，M能置换出硫酸亚铁中的铁，则M比铁活泼； 在反应中，铁能置换出硫酸R中的R，说明铁比R活泼，故M、铁、R三种金属的活泼性由强到弱的顺序是。
故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据金属活泼性顺序，活泼性强的金属能置换出活泼性弱的金属来解答。
10．【答案】B
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】解：A、生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳．正确；
B、植物油柱两边的液面变为左高右低，因为a中的生铁容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，所以液体会左高右低，而非左低右高．错误；
C、两试管中只有a中生铁被锈蚀，因为b中缺少水，不容易生锈．正确；
D、生铁是一种铁的合金．正确．
故选B．
【分析】铁与水和氧气充分接触时容易生锈；生铁和钢是铁的两种主要的合金，含有碳等物质的铁属于铁的合金．
11．【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 未说明用量时固体药品只需铺满试管底部，不符合题意；
B. 民房着火时用高压水枪进行灭火，以降低可燃物的温度，不符合题意；
C. 电解水时，H2和O2的体积比约为2：1，符合题意；
D. Na2CO3溶液显碱性，但不属于碱，属于盐，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】电解水时正氧负氢，氢二氧一。
12．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】铅元素的化合价为+2价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×4=0，则x=+6；
故答案为：A。
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零以及氧和铅元素的化合价进行计算。
13．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、用滴管滴加少量液体时注意滴管不能深入容器内，以免污染滴管，从而污染药品，该操作错误，不符合题意；
B、闻气体气味时用手轻轻扇闻，该图操作错误，不符合题意；
C、液体药品的取用时，瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签，该图操作正确，符合题意；
D、测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数，该图示操作错误，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据滴管滴加少量液体时注意滴管不能深入容器内，以免污染滴管来解答；
B、根据闻气体气味时用手轻轻扇闻来解答；
C、根据液体药品的取用时，瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答；
D、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答。
14．【答案】C
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系；化合价规律和原则；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、原子最外层电子数决定元素的化学性质，故最外层电子数相等的原子化学性质不一定相似，例如氦原子最外层电子数是2，处于稳定结构，而镁原子的最外层电子数也是2，却容易失去2个电子而带正电，故该推理错误，不符合题意；
B、不带电的微粒有分子、原子、中子，故该推理错误，不符合题意；
C、有新分子生成的变化是化学变化，故推理正确，符合题意；
D、在同一化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，有些非金属元素也可能显正价，例如在Na2SO4中，钠元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据在原子中，最外层电子数决定元素的化学性质来解答；
B、根据不带电的微粒有分子、原子、中子来解答；
C、根据有新分子生成的变化是化学变化来解答；
D、根据在同一化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，有些非金属元素也可能显正价来解答。
15．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】解：根据pH值的变化图示分析可知，向盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH值由小于7到二者刚好完全反应时pH=7，氢氧化钠过剩时，，溶液呈碱性。
A、图中点的pH=7，故盐酸和氢氧化钠刚好完全反应，该溶液中的溶质是呈中性的氯化钠，故所示溶液成酸性错误，不符合题意；
B、该实验是向盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，故该说法错误，不符合题意；
C、点表示盐酸早已完全反应，氢氧化钠大量剩余，溶液呈碱性，故该说法错误，不符合题意；
D、图中点表示氢氧化钠过剩，故所示溶液中所含的溶质有和，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据a点的pH=7，溶液呈中性来解答；
B、根据图示分析，溶液的pH值由小于7变成等于7，到大于7来解答；
C、根据b点的pH值大于7，氢氧化钠过剩来解答；
D、根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，而b点是氢氧化钠过剩，那么b点中的溶质是氯化钠和氢氧化钠的混合物来解答。
16．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】解：防止空气污染的错误有减少化石燃料的燃烧，开发新能源，处理汽车尾气，工厂废气处理达标后再排放，禁止燃放烟花爆竹，防止粉尘对空气的污染，大量植树造林等等。
故ABD措施有利于雾霾治理，而C会向空气中排放大量的粉尘和有毒的二氧化硫气体污染空气。
故答案为：C.
【分析】根据空气污染物的组成成分来采取措施防止空气污染的措施有：减少化石燃料的燃烧，开发新能源，处理汽车尾气，工厂废气处理达标后再排放，禁止燃放烟花爆竹，防止粉尘对空气的污染，大量植树造林来解答。
17．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、研磨胆矾的过程是将块状固体变成粉末状，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、溶洞的形成原理是碳酸钙、水、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，该过程属于化学变化，符合题意；
C、树根“变”根雕的过程是物体的形态变化，该过程没有新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、冰融化的过程是固态水变成液态水，该过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
18．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方程式中已知氧气的质量来计算参加反应的高锰酸钾的质量。
设x克高锰酸钾受热分解生成3.1克氧气
故31.6g高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和3.1g氧气后高锰酸钾还剩余，则剩余固体中有生成的锰酸钾和二氧化锰，还有没反应完全的高锰酸钾。
故答案为：B.
【分析】根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方程式中已知氧气的质量来计算参加反应的高锰酸钾的质量分析反应后的固体中是否有高锰酸钾来解答。
19．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、没有指明是饱和溶液，t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数不一定相等，表述不符合题意；
B、t1℃时，甲的溶解度小于乙，分别将10g甲和10g乙配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多，表述符合题意；
C、温度下降乙的溶解度下降，有溶质析出，仍为饱和溶液，将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，不可采取降温的方法不符合题意，表述不符合题意；
D、没有说明溶液的质量，将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，无法判断析出晶体多少，表述不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
20．【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
B、氧化铜和氢氧化钠不反应，不能用于制取氢氧化铜，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法用无色酚酞试液检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠，不符合题意；
D、将锌和银放入硫酸铜溶液中，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳不支持燃烧的性质分析；
B、根据氧化铜不与氢氧化钠反应分析；
C、根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性分析；
D、根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析。
21．【答案】（1）煮沸
（2）吸收二氧化硫，防止它污染空气
（3）
（4）
【知识点】水的性质和应用；硬水与软水；物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）生活中可通过煮沸的方法来降低水的硬度，实验室采用蒸馏来降低水的硬度。
（2）硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，故在做硫燃烧实验时，通常在集气瓶中装有水来吸收二氧化硫，使其生成亚硫酸来防止空气的污染。
（3）分子是保持物质化学性质的最小微粒，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，水的化学式为： 。
（4）氯化铁是由铁离子和氯离子构成的，故氯化铁中的阳离子是： 。
【分析】（1）根据生活中通常采用煮沸来降低水的硬度来解答；
（2）根据二氧化硫有毒气体溶解于水生成亚硫酸来解答；
（3）根据分子是保持物质化学性质的最小微粒来解答；
（4）根据氯化铁由氯离子和铁离子构成来解答。
22．【答案】（1）；CO
（2）H2O、O2
（3）＞；稀硫酸
【知识点】金属活动性顺序及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳与赤铁矿炼铁是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ；
在该反应中，一氧化碳得到氧，发生了氧化反应，故填：CO；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，故钢铁制品表面喷漆可有效防止与空气中的H2O、O2接触而生锈；
（3）将两块大小相同的锰片、铁片分别放入甲、乙两支试管中，一段时间后取出，发现只有甲试管的锰片表面有固体析出，说明锰能与硫酸锌反应，锰比锌活泼，铁与硫酸锌不反应，锌比铁活泼，故金属活动性：Mn＞Fe；
将甲、乙两试管中的硫酸锌溶液换成等体积、等浓度的稀硫酸，通过观察反应的剧烈程度，可以比较 Mn 和 Fe 的活动性强弱。
【分析】（1）根据一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳及一氧化碳的还原性分析；
（2）根据铁生锈是铁与氧气和水反应分析；
（3）根据金属能与盐溶液反应可证明金属单质的活动性强分析。
23．【答案】E；A；B；F
【知识点】常见金属的特性及其应用；常用盐的用途；基础知识点归纳；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】解：食盐是氯化钠，常用作食品中的调味剂来腌制鱼肉、猪肉等；小苏打是碳酸氢钠，常用作发酵剂来蒸馒头、制作糕点或治疗胃酸等；硫酸铜可以配制农药波尔多液，也可湿法炼铜；石灰水常用作建筑材料，也可实验室制取二氧化碳；甲烷是常用的燃料，是天然气的主要成分； 武德合金常用作保险丝，具有导电性。
故可用做燃料的是E；腌制鱼肉等常用 A；治疗胃酸过多的是B；常用于保险丝的是 F。
【分析】根据食盐、小苏打、硫酸铜、石灰石、甲烷、武德合金的性质和用途来解答。
24．【答案】（1）A；D；BCE；CDE
（2）；；；；
【知识点】有关化学之最；常见化肥的种类和作用；单质和化合物；纯净物和混合物；物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）解：A是单质，可以陈放单质；B是由单质组成的混合物；C是两种气态氧化物组成的混合物；D是纯净物中的氧化物；E是由同种元素组成的不同液体的混合物。
故答案为： 所盛物质属于单质的是 A， 化合物的是D，混合物的是BCE ，氧化物的是CDE.填代号．
(2)、写出符合下列要求的化学用语元素符号或化学式．
地壳中元素的含量由高到低的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾等，故地壳中含量最高的金属元素是 ；
稀硫酸由硫酸分子构成，而硫酸中的阴离子是硫酸根离子，则符号是 ；
空气中物质的含量由高到低的顺序是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，故空气中含量最高的气体分子是氮气分子，则氮气的化学式为 ；
用作氮肥的盐有碳酸铵、碳酸氢铵、氯化铵、硫酸铵、硝酸铵等等，故其中一种物质的化学式为： ．
科学家最新研究发现，碳一种物质在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料每个碳分子由个碳原子构成，呈橄榄球状则碳的化学式为：
【分析】 （1）根据物质的类别有混合物、纯净物、单质、氧化物、化合物的概念来解答；
（2）根据地壳中元素的含量由高到低的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾等来解答；
根据稀硫酸由硫酸分子构成，而硫酸中的阴离子是硫酸根离子来解答；
根据空气中物质的含量由高到低的顺序是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质来解答；
根据氮肥的盐有碳酸铵、碳酸氢铵、氯化铵、硫酸铵、硝酸铵等等来解答；
根据一个分子由几个原子构成，每个碳分子由个碳原子构成来解答。
25．【答案】（1）；
（2）
（3）分解
【知识点】氧气的实验室制法；反应类型的判定；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：根据物质的转换流程图分析可知，暗紫色固体高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故A是高锰酸钾，B是氧气，固体物质是锰酸钾和二氧化锰。锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，通过过滤分离出锰酸钾和二氧化锰，故C是二氧化锰，D是锰酸钾。白色固体F和二氧化锰的混合物受热分解生成氧气B，则固体F是氯酸钾。无色液体G和二氧化锰混合物产生氧气B，则G是过氧化氢。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁E。
（1）为 ；为 。
（2）是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式： 。
（3）白色固体是氯酸钾在加热条件下分解生成氧气和氯化钾，该反应是由一种物质参与反应生成两种物质的反应就是分解反应，故该反应属于分解反应。
【分析】（1）根据物质的性质和物质的转换分析出该图示中的物质来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（3）根据分解反应的概念是由一种物质参与反应生成两种或两种以上物质的反应就是分解反应来解答。
26．【答案】（1）H2O；NH3
（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O， 2FeCl3+Fe=3FeCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】甲、乙是酒精燃烧时产生的两种物质，则为二氧化碳和水，A和B、C和B燃烧生成二氧化碳或水，则B为氧气，A和C为氢气和碳的一种；二氧化碳和水生成丙，则丙为碳酸，丙与F生成丁，丁是常用建筑材料的主要成分，高温生成甲，则丁为碳酸钙，由此确定甲为二氧化碳，乙为水，则A为碳，C为氢气，二氧化碳和碳反应生成H，H为一氧化碳，乙G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊溶液变蓝，则G为氨气， E为氧化钙，乙为水， J是赤铁矿的主要成分，则J为氧化铁，D为铁。（1）乙的化学式为H2O；G化学式为NH3；（2）H与J反应的化学方程式Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，再加入铁后生成浅绿色溶液，则说明铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O， 2FeCl3+Fe=3FeCl2。
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。
27．【答案】（1）与人体有很好的相容性
（2）与柠檬酸反应生成二氧化碳气体
（3）打开门窗，空气流通，使氧气更充足
【知识点】合金与合金的性质；常用盐的用途；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）钛合金具有与人体很好的相容性，具有和人体皮肤相似的性质，故答案为： 与人体有很好的相容性 。
（2）家庭小实验常用小苏打、柠檬酸、白糖、果汁和凉开水来制作汽水，原因是小苏打碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳、水和柠檬酸钠，故小苏打的作用是： 与柠檬酸反应生成二氧化碳气体 。 （3）室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺的原因是： 打开门窗，空气流通，使氧气更充足，燃烧根据旺盛，火势更大。
【分析】（1）根据钛合金具有和人体皮肤相似的性质，与人体有很好的相容性来解答；
（2）根据小苏打碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳、水和柠檬酸钠来解答；
（3）根据物质燃烧现象与氧气的浓度有关来解答。
28．【答案】（1）；分解反应；；集气瓶口有大量气泡冒出；反应物的状态
（2）9.8
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方程式为： ，该反应属于由一种物质参与反应生成三种物质物质的反应，符号分解反应的概念，故属于分解反应； 制取装置中除选择的、、、、、、、 外，还应选择上图所给仪器中的加热装置为酒精灯e装置，排水法收集氧气时，判断收集满的现象是 集气瓶口有大量气泡冒出 ；则上述组装的装置，还可用于加热氯酸钾制取此选择需要考虑反应物的状态，反应条件和气体的性质。
（2）解：实验室用 制取若要生成氢气，理论上至少消耗的质量为x
答：若要生成氢气，理论上至少消耗的质量为9.8g。
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，收集气体的性质来选择收集装置来解答；
（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方程式中，已知氢气的质量和式量，硫酸的式量来计算硫酸的质量来解答。
29．【答案】（1）分液漏斗
（2）；
（3）
（4）24
【知识点】实验室常见的仪器及使用；测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图中仪器名称为分液漏斗。
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方程式为： 。该反应是固体和液体反应不加热，可以选择B或C装置为发生装置，要控制反应的发生和停止则选择C装置。
（3）质量守恒定律是化学变化的特有规律。故图2的实验是讨论质量守恒定律的验证，那么实验1是氯化钠和硫酸铜混合并没有发生化学反应，不能验证质量守恒定律；实验2是白磷在密闭的容器内燃烧生成五氧化二磷任然在密闭的容器中，可以验证质量守恒定律；实验3是碳酸钠粉末与稀盐酸在敞开容器中反应生成的二氧化碳扩散到空气中，故天平上称的质量比反应前的质量小，不能验证质量守恒定律；实验4是测定空气中氧气的含量，并不能测定反应前后的总质量，故不能验证质量守恒定律。
故答案为：小组设计实验探究质量守恒定律的装置如图。在至中可选的装置是 。
（4）红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，根据氧气占空气体积的五分之一，故消耗氧气的体积为，故量筒中液面理论上约降低到的刻度线处。故答案为：24mL。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，选择C装置可以控制反应是发生和停止来解答；
（3）根据质量守恒定律是化学变化遵守的原则，验证质量守恒定律必须能在天平上能称得出反应物和生成物的总质量来解答；
（4）根据空气中氧气的含量约占空气体积的五分之一来解答。
30．【答案】（1）
（2）该溶液全部变质
（3）；2
（4）不可以，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，影响溶液的酸碱性，无法判断氢氧化钠是否存在
（5）不正确；溶液部分变质，滴加少量盐酸先与氢氧化钠反应，不会有碳酸钠反应，因此不会看到气泡产生
【知识点】酸碱盐的应用；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液首先吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水；碳酸钠敞口放于空气中会和空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠。故反应1的方程式为：。
（2）敞口放置的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。假如完全反应，则氢氧化钠完全变质；假如部分反应，则部分变质；假如没有反应，则没有变质。故答案为： 猜想该溶液全部变质为碳酸钠。
（3）实验a，向待测溶液中滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中含有碳酸根。故是碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则氢氧化钠已经变质。该反应的方程式为： 。
实验a中过量的氯化钙的目的是检验碳酸钠的同时除去碳酸钠。故实验b，取上述实验a完全反应后的上层清液，加入无色酚酞溶液，酚酞变红色，说明原溶液中含有碱性物质，则含有氢氧化钠溶液。故猜想2成立，氢氧化钠部分变质。
（4）【表达交流】上述实验中，不能将溶液改为澄清石灰水，原因是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠阻碍了原溶液中是否有氢氧化钠的鉴别。
（5）稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有盐酸和碳酸钠反应，故没有气泡产生；该实验无现象，则某一同学的说法错误。
【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水来解答；
（2）根据敞口放置的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应程度给出猜想来解答；
（3）根据氯化钙与碳酸钠反应有白色沉淀碳酸钙和水生成，酚酞遇碱变红色来解答；
（4）根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，阻碍了原溶液中是否有氢氧化钠的鉴别来解答；
（5）根据盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，多余的盐酸才与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。
31．【答案】（1）三；碳
（2）222；5：16
（3）黄酮素中含碳元素的质量为：。
答：黄酮素中含碳元素的质量是。
【知识点】物质的元素组成；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）黄酮素化学式为 中含有碳、氢、氧三种元素，则碳、氢、氧三种元素的质量分数分别是：，故该物质碳元素的质量分数最大。
（2）黄酮素的相对分子质量是 ，其中氢、氧元素的质量比为。
（3）解：黄酮素中含碳元素的质量为：。
答：黄酮素中含碳元素的质量是。
【分析】（1）根据物质由元素组成，各元素的质量占总质量的百分含量来解答；
（2）根据化合物中各元素的质量总和，以及元素的质量比来解答；
（3）根据一定质量的化合物乘以化合物中某元素的质量分数就是该元素的质量来解答。
32．【答案】880
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：根据溶液的稀释是将浓溶液加水变成稀溶液，或者蒸发水将稀溶液变成浓溶液，稀释前后溶质的质量不变来分析解答。
故将质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为的稀硫酸，需加入水的质量为：。
故答案为：880mL的水。
【分析】根据改变水的质量来进行溶液的稀释问题，稀释前后溶质不变，稀溶液的质量与浓溶液的质量差值就是增加水或减少水的质量，质量除以密度就是体积来解答。
1 / 1四川省自贡市2024年中考化学模拟适应性训练试卷
1．（2024·自贡模拟）下列有关“化学之最”的叙述不正确的是（ ）
A．人体中含量最多的物质是水
B．相对分子质量最小的气体是氢气
C．地壳中含量最多的金属元素是铝
D．空气中体积分数最大的是氧气
【答案】D
【知识点】有关化学之最
【解析】【解答】A、人体重量的三分之二是水，水中氢氧元素的质量比是1：8，故人体中含量最多的物质是水，该说法正确，不符合题意；
B、相对原子质量最小的原子是氢原子，那么相对分子质量最小的气体是氢气，该说法正确，不符合题意；
C、地壳中元素含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾等，故地壳中含量最多的金属元素是铝，该说法正确，不符合题意；
D、空气中各成分的体积分数分别是氮气占78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%，故该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据人体体重的三分之二是水来解答；
B、根据氢原子是质量最小的原子，相对分子质量最小的物质是氢气来解答；
C、根据地壳中元素含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾等来解答；
D、根据空气的组成成分是氮气占78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%来解答。
2．（2024·自贡模拟）2022年2月，在我国北京举办了冬奥会，期间多道菜品供运动员食用，下列菜品中富含蛋白质的是（ ）
A．清炒芥兰 B．滑蛋虾仁 C．燕麦粥 D．焗红薯
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、清炒芥兰富含维生素。A答案错误；
B、虾中富含蛋白质。B答案正确；
C、燕麦粥中富含糖类。C答案错误；
D、焗红薯中富含糖类。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据六大营养素分析。
3．（2024·自贡模拟）化学来源于生活，又服务于生活，下列说法不科学的是（ ）
A．削皮苹果未及时吃掉，露置于空气中一段时间后“生锈”，是“氮气作崇”
B．家用不黏锅涂层的主要成分是聚四氟乙烯，聚四氟乙烯是有机高分子合成材料
C．吃皮蛋时加适量白醋可以去除苦涩的味道，利用了酸碱中和反应的原理
D．为预防甲状腺肿大，在超市购买的加碘食盐中的碘是指碘元素
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；中和反应及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、氧气具有氧化性，食物放在空气中一段时间会被氧气所氧化而腐蚀，故该说法错误，符合题意；
B、不黏锅涂层的主要成分是聚四氟乙烯，聚四氟乙烯是有机高分子合成材料，该说法正确，不符合题意；
C、皮蛋是碱石灰制作而成，含有大量的碱性物质，食用时加入醋酸来进行酸碱中和，中和碱的涩味，故该说法正确，不符合题意；
D、碘元素在人体中可以预防甲状腺肿大，故该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氧气具有氧化性，氧化露置于空中中的食物来解答；
B、根据含碳的化合物是有机物，聚乙烯是合成高分子材料来解答；
C、根据碱与酸发生中和反应来解答；
D、根据碘元素在人体中可以预防甲状腺肿大来解答。
4．（2024·自贡模拟）推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
B．化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；原子和离子的相互转化；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、原子是化学变化中的最小微粒，化学变化遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，物理变化不遵守质量守恒定律，故该说法错误，不符合题意；
B、化合物是由多种元素组成的纯净物，由多种元素组成的纯净物就是化合物的推理正确，符合题意；
C、带电的微粒有电子，质子、离子，故离子是带电的原子团或原子，C推理错误，不符合题意；
D、酸和碱反应生成盐和水就是中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，碳酸盐和酸反应生成盐和水等等的反应都有盐和水生成，它们不是中和反应，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据化学变化遵守质量守恒定律，物理变化不遵守质量守恒定律来解答；
B、根据化合物的概念是由多种元素组成的纯净物的理解来解答；
C、根据带电的微粒有电子，质子、离子来解答；
D、根据酸和碱反应生成盐和水的反应就是中和反应的概念来解答。
5．（2024·自贡模拟）如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析错误的是（ ）
A．生成物均为化合物
B．参加反应的甲、乙分子个数比 ：
C．反应前后分子个数减少
D．反应实质是分子的破裂，原子的重新组合
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】解：根据反应模型图分析可知，该反应的方程式为。
A、生成物是二氧化硫和水，均是化合物，该说法正确，不符合题意；
B、参加反应的硫化氢分子和氧分子的个数比是2：3，故该说法错误，符合题意；
C、参加反应的分子个数是5个，生成2个二氧化硫分子和2个水分子，生成4个分子，故反应后分子数减少，该说法正确，不符合题意；
D、在化学变化中原子不变，分子分解生原子，原子从新组合成新的分子，故该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据反应模型图分析出两种生成物均是由两种元素组成组成的纯净物是化合物来解答；
B、根据模型图分析书写出方程式是来解答；
C、根据模型图分析书写出方程式是来解答；
D、根据原子的概念是原子是化学变化中的最小微粒来解答。
6．（2024·自贡模拟）茶叶中含有的茶氨酸可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等．下列有关茶氨酸的说法中，正确的是（ ）
A．茶氨酸属于有机高分子化合物
B．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为：
C．茶氨酸中碳元素的质量分数最大
D．一个茶氨酸分子中含有一个氮分子和一个臭氧分子
【答案】C
【知识点】物质的微粒性；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、茶氨酸 属于有机化合物，分子式量为174，高分子有机物的式量是几十万，故茶氨酸不是高分子有机物，而是低分子有机物，故该说法错误，不符合题意；
B、茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为，故该说法错误，不符合题意；
C、茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量分数分别是：故该化合物中碳元素的质量分数最大，说法正确，符合题意；
D、一个茶氨酸分子由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子、2个氮原子构成，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据高分子有机物的式量是几十万来解答；
B、根据茶氨酸中元素的质量来解答；
C、根据氨酸中元素的质量占总质量的百分含量来解答；
D、根据一个分子由几个原子构成来解答。
7．（2024·自贡模拟）建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ）
A． 空气组成
B． 原子结构
C． 微粒与元素关系
D． 地壳中元素含量
【答案】A
【知识点】空气的组成；原子的定义与构成；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故符合题意；
B、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故不符合题意；
C、氧离子和氧原子都属于氧元素，故C不符合题意；
D、地壳中元素含量由多到少前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，故D错。
故答案为：A。
【分析】A、根据空气中各成分的体积分数进行分析
B、根据原子是由原子核和核外电子构成的分析
C、根据决定元素种类的是质子数分析
D、根据地壳中元素的含量进行分析
8．（2024·自贡模拟）据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断，你认为正确的是（ ）
（1火星大气是混合物；（2）火星大气与地球大气成分相似；（3）火星环境适宜人类生存）
A．（1）（2） B．（1）（3）
C．（1）（2）（3） D．（1）
【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，是由多种物质组成的，是混合物，所以符合题意；（2）火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，而空气的组成按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，所以不符合题意；（3）人生存就必须呼吸，氧气能供给呼吸，火星大气中无氧气，所以不符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据由多种物质组成的为混合物及火星大气中各成分的含量分析。
9．（2024·自贡模拟）金属活动性顺序在科学研究中有重要应用，已知、铁、三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应；则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解： 已知、铁、三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应，在反应中，M能置换出硫酸亚铁中的铁，则M比铁活泼； 在反应中，铁能置换出硫酸R中的R，说明铁比R活泼，故M、铁、R三种金属的活泼性由强到弱的顺序是。
故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据金属活泼性顺序，活泼性强的金属能置换出活泼性弱的金属来解答。
10．（2024·自贡模拟）在a、b两支干燥试管中加入体积相同的同种生铁块．在a中加入水，塞上橡皮塞，如图．U型玻璃管内为植物油（开始时两端液面等高）．放置一段时间后，下列叙述有关错误是的（ ）
A．生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳
B．植物油柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中只有a中生铁被锈蚀
D．生铁是一种铁的合金
【答案】B
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】解：A、生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳．正确；
B、植物油柱两边的液面变为左高右低，因为a中的生铁容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，所以液体会左高右低，而非左低右高．错误；
C、两试管中只有a中生铁被锈蚀，因为b中缺少水，不容易生锈．正确；
D、生铁是一种铁的合金．正确．
故选B．
【分析】铁与水和氧气充分接触时容易生锈；生铁和钢是铁的两种主要的合金，含有碳等物质的铁属于铁的合金．
11．（2024·自贡模拟）下列叙述与事实或实验规则不相符的是（ ）
A．未说明用量时固体药品只需铺满试管底部
B．民房着火时用高压水枪进行灭火
C．电解水时，H2和O2的体积比约为1：2
D．Na2CO3溶液显碱性但它不属于碱
【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 未说明用量时固体药品只需铺满试管底部，不符合题意；
B. 民房着火时用高压水枪进行灭火，以降低可燃物的温度，不符合题意；
C. 电解水时，H2和O2的体积比约为2：1，符合题意；
D. Na2CO3溶液显碱性，但不属于碱，属于盐，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】电解水时正氧负氢，氢二氧一。
12．（2024·自贡模拟）某有限公司违规生产的“染色”馒头中用铬酸铅代替柠檬黄，已知铬酸铅的化学式为 PbCrO4，会使人体致癌，已被明文禁用，已知铅元素（Pb）化合价为＋2，则铬元素（Cr）的化合价为（ ）
A．+6 B．+4 C．+2 D．+1
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】铅元素的化合价为+2价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×4=0，则x=+6；
故答案为：A。
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零以及氧和铅元素的化合价进行计算。
13．（2024·自贡模拟）下列化学实验基本操作，正确的是（ ）
A．滴加液体
B． 闻气体气味
C． 倾倒液体
D． 测溶液的值
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、用滴管滴加少量液体时注意滴管不能深入容器内，以免污染滴管，从而污染药品，该操作错误，不符合题意；
B、闻气体气味时用手轻轻扇闻，该图操作错误，不符合题意；
C、液体药品的取用时，瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签，该图操作正确，符合题意；
D、测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数，该图示操作错误，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据滴管滴加少量液体时注意滴管不能深入容器内，以免污染滴管来解答；
B、根据闻气体气味时用手轻轻扇闻来解答；
C、根据液体药品的取用时，瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答；
D、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答。
14．（2024·自贡模拟）推理是一种重要的思想方法。下列推理合理的是（ ）
A．原子最外层电子数决定化学性质，所以最外层电子数相等的原子化学性质一定相似
B．分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子
C．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
【答案】C
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系；化合价规律和原则；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、原子最外层电子数决定元素的化学性质，故最外层电子数相等的原子化学性质不一定相似，例如氦原子最外层电子数是2，处于稳定结构，而镁原子的最外层电子数也是2，却容易失去2个电子而带正电，故该推理错误，不符合题意；
B、不带电的微粒有分子、原子、中子，故该推理错误，不符合题意；
C、有新分子生成的变化是化学变化，故推理正确，符合题意；
D、在同一化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，有些非金属元素也可能显正价，例如在Na2SO4中，钠元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据在原子中，最外层电子数决定元素的化学性质来解答；
B、根据不带电的微粒有分子、原子、中子来解答；
C、根据有新分子生成的变化是化学变化来解答；
D、根据在同一化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，有些非金属元素也可能显正价来解答。
15．（2024·自贡模拟）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．图中点所示溶液成酸性
B．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
C．点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．图中点所示溶液中所含的溶质有和
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】解：根据pH值的变化图示分析可知，向盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH值由小于7到二者刚好完全反应时pH=7，氢氧化钠过剩时，，溶液呈碱性。
A、图中点的pH=7，故盐酸和氢氧化钠刚好完全反应，该溶液中的溶质是呈中性的氯化钠，故所示溶液成酸性错误，不符合题意；
B、该实验是向盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，故该说法错误，不符合题意；
C、点表示盐酸早已完全反应，氢氧化钠大量剩余，溶液呈碱性，故该说法错误，不符合题意；
D、图中点表示氢氧化钠过剩，故所示溶液中所含的溶质有和，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据a点的pH=7，溶液呈中性来解答；
B、根据图示分析，溶液的pH值由小于7变成等于7，到大于7来解答；
C、根据b点的pH值大于7，氢氧化钠过剩来解答；
D、根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，而b点是氢氧化钠过剩，那么b点中的溶质是氯化钠和氢氧化钠的混合物来解答。
16．（2024·自贡模拟）年月日纪录片穹顶之下播出后，“雾霾”再次成为人们关注的焦点，下列措施中不利于雾霾治理的是（ ）
A．鼓励使用太阳能热水器 B．净化汽车尾气
C．冬天烧煤炭取暖 D．加强建筑工地的扬尘控制
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】解：防止空气污染的错误有减少化石燃料的燃烧，开发新能源，处理汽车尾气，工厂废气处理达标后再排放，禁止燃放烟花爆竹，防止粉尘对空气的污染，大量植树造林等等。
故ABD措施有利于雾霾治理，而C会向空气中排放大量的粉尘和有毒的二氧化硫气体污染空气。
故答案为：C.
【分析】根据空气污染物的组成成分来采取措施防止空气污染的措施有：减少化石燃料的燃烧，开发新能源，处理汽车尾气，工厂废气处理达标后再排放，禁止燃放烟花爆竹，防止粉尘对空气的污染，大量植树造林来解答。
17．（2024·自贡模拟）变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．研磨胆矾
B．溶洞的形成
C．树根“变”根雕
D．冰融化
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、研磨胆矾的过程是将块状固体变成粉末状，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、溶洞的形成原理是碳酸钙、水、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，该过程属于化学变化，符合题意；
C、树根“变”根雕的过程是物体的形态变化，该过程没有新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、冰融化的过程是固态水变成液态水，该过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
18．（2024·自贡模拟）实验室用高锰酸钾于试管中加热一段时间后，测得生成氧气的质量为，则剩余固体为（ ）
A．高锰酸钾 B．高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰
C．锰酸钾和二氧化锰 D．高锰酸钾和二氧化锰
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方程式中已知氧气的质量来计算参加反应的高锰酸钾的质量。
设x克高锰酸钾受热分解生成3.1克氧气
故31.6g高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和3.1g氧气后高锰酸钾还剩余，则剩余固体中有生成的锰酸钾和二氧化锰，还有没反应完全的高锰酸钾。
故答案为：B.
【分析】根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方程式中已知氧气的质量来计算参加反应的高锰酸钾的质量分析反应后的固体中是否有高锰酸钾来解答。
19．（2024·自贡模拟）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列有关表述正确的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等
B．t1℃时，分别将10g甲和10g乙配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多
C．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出晶体甲多
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、没有指明是饱和溶液，t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数不一定相等，表述不符合题意；
B、t1℃时，甲的溶解度小于乙，分别将10g甲和10g乙配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多，表述符合题意；
C、温度下降乙的溶解度下降，有溶质析出，仍为饱和溶液，将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，不可采取降温的方法不符合题意，表述不符合题意；
D、没有说明溶液的质量，将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，无法判断析出晶体多少，表述不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
20．（2024·自贡模拟）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去二氧化碳气体中含有的少量一氧化碳 点燃混合气体
B 制备Cu(OH)2 向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤
C 检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠 滴加无色酚酞试液，观察颜色
D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
B、氧化铜和氢氧化钠不反应，不能用于制取氢氧化铜，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法用无色酚酞试液检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠，不符合题意；
D、将锌和银放入硫酸铜溶液中，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳不支持燃烧的性质分析；
B、根据氧化铜不与氢氧化钠反应分析；
C、根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性分析；
D、根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析。
21．（2024·自贡模拟）化学基础与常识。
（1）生活中可通过 的方法来降低水的硬度。
（2）硫在氧气中燃烧实验中，集气瓶底部事先留有少量的水，其作用是 。
（3）保持水的化学性质的最小粒子是 用符号表示。
（4）氯化铁中的阳离子 填离子符号。
【答案】（1）煮沸
（2）吸收二氧化硫，防止它污染空气
（3）
（4）
【知识点】水的性质和应用；硬水与软水；物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）生活中可通过煮沸的方法来降低水的硬度，实验室采用蒸馏来降低水的硬度。
（2）硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，故在做硫燃烧实验时，通常在集气瓶中装有水来吸收二氧化硫，使其生成亚硫酸来防止空气的污染。
（3）分子是保持物质化学性质的最小微粒，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，水的化学式为： 。
（4）氯化铁是由铁离子和氯离子构成的，故氯化铁中的阳离子是： 。
【分析】（1）根据生活中通常采用煮沸来降低水的硬度来解答；
（2）根据二氧化硫有毒气体溶解于水生成亚硫酸来解答；
（3）根据分子是保持物质化学性质的最小微粒来解答；
（4）根据氯化铁由氯离子和铁离子构成来解答。
22．（2024·自贡模拟）潼南推进交通基础设施互联互通，加快融入双城经济圈建设。交通基础设施建设需要用到大量钢铁。
（1）工业上用一氧化碳与赤铁矿来炼铁的化学方程式为 ，该反应中 （填化学式）发生了氧化反应。
（2）钢铁制品表面喷漆可有效防止与空气中的 （填化学式）接触而生锈。
（3）锰钢的主要成分是锰、铁、碳，可用于制造钢轨。如图所示，将两块大小相同的锰片、铁片分别放入甲、乙两支试管中，一段时间后取出，发现只有甲试管的锰片表面有固体析出，则金属活动性 Mn Fe(填“>”或“<”)。谭松同学认为将甲、乙两试管中的硫酸锌溶液换成等体积、等浓度的 ，通过观察现象，也可比较 Mn 和 Fe 的活动性强弱。
【答案】（1）；CO
（2）H2O、O2
（3）＞；稀硫酸
【知识点】金属活动性顺序及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳与赤铁矿炼铁是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ；
在该反应中，一氧化碳得到氧，发生了氧化反应，故填：CO；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，故钢铁制品表面喷漆可有效防止与空气中的H2O、O2接触而生锈；
（3）将两块大小相同的锰片、铁片分别放入甲、乙两支试管中，一段时间后取出，发现只有甲试管的锰片表面有固体析出，说明锰能与硫酸锌反应，锰比锌活泼，铁与硫酸锌不反应，锌比铁活泼，故金属活动性：Mn＞Fe；
将甲、乙两试管中的硫酸锌溶液换成等体积、等浓度的稀硫酸，通过观察反应的剧烈程度，可以比较 Mn 和 Fe 的活动性强弱。
【分析】（1）根据一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳及一氧化碳的还原性分析；
（2）根据铁生锈是铁与氧气和水反应分析；
（3）根据金属能与盐溶液反应可证明金属单质的活动性强分析。
23．（2024·自贡模拟）选用符合要求的物质的字母填空：
A.食盐 小苏打 硫酸铜 石灰石 甲烷 武德合金
可用做燃料的是 ；
腌制鱼肉等常用 ；
治疗胃酸过多的是 ；
常用于保险丝的是 ；
【答案】E；A；B；F
【知识点】常见金属的特性及其应用；常用盐的用途；基础知识点归纳；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】解：食盐是氯化钠，常用作食品中的调味剂来腌制鱼肉、猪肉等；小苏打是碳酸氢钠，常用作发酵剂来蒸馒头、制作糕点或治疗胃酸等；硫酸铜可以配制农药波尔多液，也可湿法炼铜；石灰水常用作建筑材料，也可实验室制取二氧化碳；甲烷是常用的燃料，是天然气的主要成分； 武德合金常用作保险丝，具有导电性。
故可用做燃料的是E；腌制鱼肉等常用 A；治疗胃酸过多的是B；常用于保险丝的是 F。
【分析】根据食盐、小苏打、硫酸铜、石灰石、甲烷、武德合金的性质和用途来解答。
24．（2024·自贡模拟）（1）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，化合物的是 ，混合物的是 ，氧化物的是 填代号．
（2）写出符合下列要求的化学用语元素符号或化学式．
地壳中含量最高的金属元素 ；稀硫酸中含有的阴离子 ；
空气中含量最高的气体分子 ；用作氮肥的盐 ．
科学家最新研究发现，碳一种物质在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料每个碳分子由个碳原子构成，呈橄榄球状则碳的化学式为 ．
【答案】（1）A；D；BCE；CDE
（2）；；；；
【知识点】有关化学之最；常见化肥的种类和作用；单质和化合物；纯净物和混合物；物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）解：A是单质，可以陈放单质；B是由单质组成的混合物；C是两种气态氧化物组成的混合物；D是纯净物中的氧化物；E是由同种元素组成的不同液体的混合物。
故答案为： 所盛物质属于单质的是 A， 化合物的是D，混合物的是BCE ，氧化物的是CDE.填代号．
(2)、写出符合下列要求的化学用语元素符号或化学式．
地壳中元素的含量由高到低的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾等，故地壳中含量最高的金属元素是 ；
稀硫酸由硫酸分子构成，而硫酸中的阴离子是硫酸根离子，则符号是 ；
空气中物质的含量由高到低的顺序是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，故空气中含量最高的气体分子是氮气分子，则氮气的化学式为 ；
用作氮肥的盐有碳酸铵、碳酸氢铵、氯化铵、硫酸铵、硝酸铵等等，故其中一种物质的化学式为： ．
科学家最新研究发现，碳一种物质在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料每个碳分子由个碳原子构成，呈橄榄球状则碳的化学式为：
【分析】 （1）根据物质的类别有混合物、纯净物、单质、氧化物、化合物的概念来解答；
（2）根据地壳中元素的含量由高到低的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾等来解答；
根据稀硫酸由硫酸分子构成，而硫酸中的阴离子是硫酸根离子来解答；
根据空气中物质的含量由高到低的顺序是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质来解答；
根据氮肥的盐有碳酸铵、碳酸氢铵、氯化铵、硫酸铵、硝酸铵等等来解答；
根据一个分子由几个原子构成，每个碳分子由个碳原子构成来解答。
25．（2024·自贡模拟）小红对暗紫色消毒粉进行实验，实验过程如下图。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： ； ；
（2）写出受热分解的化学方程式： 。
（3）白色固体在加热条件下生成的反应属于 反应。
【答案】（1）；
（2）
（3）分解
【知识点】氧气的实验室制法；反应类型的判定；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：根据物质的转换流程图分析可知，暗紫色固体高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故A是高锰酸钾，B是氧气，固体物质是锰酸钾和二氧化锰。锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，通过过滤分离出锰酸钾和二氧化锰，故C是二氧化锰，D是锰酸钾。白色固体F和二氧化锰的混合物受热分解生成氧气B，则固体F是氯酸钾。无色液体G和二氧化锰混合物产生氧气B，则G是过氧化氢。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁E。
（1）为 ；为 。
（2）是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式： 。
（3）白色固体是氯酸钾在加热条件下分解生成氧气和氯化钾，该反应是由一种物质参与反应生成两种物质的反应就是分解反应，故该反应属于分解反应。
【分析】（1）根据物质的性质和物质的转换分析出该图示中的物质来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（3）根据分解反应的概念是由一种物质参与反应生成两种或两种以上物质的反应就是分解反应来解答。
26．（2024·自贡模拟）在下面物质转化的关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质；甲、乙是酒精燃烧时产生的两种物质；丁是常用建筑材料的主要成分； G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊溶液变蓝； J是赤铁矿的主要成分。
（1）写出化学式：乙是 ，G是 ；
（2）写出H与J反应的化学方程式： ；
（3）J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向所得溶液中加入足量纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色， 写出有关变化的方程式： 。
【答案】（1）H2O；NH3
（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O， 2FeCl3+Fe=3FeCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】甲、乙是酒精燃烧时产生的两种物质，则为二氧化碳和水，A和B、C和B燃烧生成二氧化碳或水，则B为氧气，A和C为氢气和碳的一种；二氧化碳和水生成丙，则丙为碳酸，丙与F生成丁，丁是常用建筑材料的主要成分，高温生成甲，则丁为碳酸钙，由此确定甲为二氧化碳，乙为水，则A为碳，C为氢气，二氧化碳和碳反应生成H，H为一氧化碳，乙G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊溶液变蓝，则G为氨气， E为氧化钙，乙为水， J是赤铁矿的主要成分，则J为氧化铁，D为铁。（1）乙的化学式为H2O；G化学式为NH3；（2）H与J反应的化学方程式Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，再加入铁后生成浅绿色溶液，则说明铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O， 2FeCl3+Fe=3FeCl2。
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。
27．（2024·自贡模拟）化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题：
（1）钛和钛合金被认为是世纪的重要金属材料，现在可以用钛合金制造人造骨，使病人不用进行二次手术，减少痛苦，这是利用了钛合金的什么性质？ 。
（2）在家自制汽水，需要用到食品级的小苏打、柠檬酸、白糖、果汁和凉开水，其中小苏打起到的作用是什么？ 。
（3）室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺，为什么？ 。
【答案】（1）与人体有很好的相容性
（2）与柠檬酸反应生成二氧化碳气体
（3）打开门窗，空气流通，使氧气更充足
【知识点】合金与合金的性质；常用盐的用途；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）钛合金具有与人体很好的相容性，具有和人体皮肤相似的性质，故答案为： 与人体有很好的相容性 。
（2）家庭小实验常用小苏打、柠檬酸、白糖、果汁和凉开水来制作汽水，原因是小苏打碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳、水和柠檬酸钠，故小苏打的作用是： 与柠檬酸反应生成二氧化碳气体 。 （3）室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺的原因是： 打开门窗，空气流通，使氧气更充足，燃烧根据旺盛，火势更大。
【分析】（1）根据钛合金具有和人体皮肤相似的性质，与人体有很好的相容性来解答；
（2）根据小苏打碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳、水和柠檬酸钠来解答；
（3）根据物质燃烧现象与氧气的浓度有关来解答。
28．（2024·自贡模拟）以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器．
（1）在实验室里，用高锰酸钾来制取氧气，并用排水法收集．写出化学方程式 ，基本反应类型是 ；制取装置中除选择的、、、、、、、 外，还应选择上图所给仪器中的 ，
实验时，判断氧气收集满所依据的现象是 ；
上述组装的装置，还可用于加热氯酸钾制取此选择需要考虑 、反应条件和气体的性质．
（2）实验室用 制取若要生成氢气，理论上至少消耗的质量为
【答案】（1）；分解反应；；集气瓶口有大量气泡冒出；反应物的状态
（2）9.8
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方程式为： ，该反应属于由一种物质参与反应生成三种物质物质的反应，符号分解反应的概念，故属于分解反应； 制取装置中除选择的、、、、、、、 外，还应选择上图所给仪器中的加热装置为酒精灯e装置，排水法收集氧气时，判断收集满的现象是 集气瓶口有大量气泡冒出 ；则上述组装的装置，还可用于加热氯酸钾制取此选择需要考虑反应物的状态，反应条件和气体的性质。
（2）解：实验室用 制取若要生成氢气，理论上至少消耗的质量为x
答：若要生成氢气，理论上至少消耗的质量为9.8g。
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，收集气体的性质来选择收集装置来解答；
（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方程式中，已知氢气的质量和式量，硫酸的式量来计算硫酸的质量来解答。
29．（2024·自贡模拟）初中化学实验分为定性实验和定量实验两部分，据图回答问题。
（1）Ⅰ定性实验
图中仪器名称为 。
（2）小明使用锌粒和稀硫酸制备氢气时，在锥形瓶中加入了一定量的锌粒和稀硫酸，写出该反应的化学方程式 。实验中小明发现反应过了半小时仍然没有停止。为了实验安全并节约药品，需要及时终止反应，此时应选择的最佳发生装置为 填字母。
（3）Ⅱ定量实验
小组设计实验探究质量守恒定律的装置如图。在至中可选的装置是 填序号。
（4）图可用于空气中氧气含量测定，冷却室温后，量筒中液面理论上约降低到 刻度线处。
【答案】（1）分液漏斗
（2）；
（3）
（4）24
【知识点】实验室常见的仪器及使用；测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图中仪器名称为分液漏斗。
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方程式为： 。该反应是固体和液体反应不加热，可以选择B或C装置为发生装置，要控制反应的发生和停止则选择C装置。
（3）质量守恒定律是化学变化的特有规律。故图2的实验是讨论质量守恒定律的验证，那么实验1是氯化钠和硫酸铜混合并没有发生化学反应，不能验证质量守恒定律；实验2是白磷在密闭的容器内燃烧生成五氧化二磷任然在密闭的容器中，可以验证质量守恒定律；实验3是碳酸钠粉末与稀盐酸在敞开容器中反应生成的二氧化碳扩散到空气中，故天平上称的质量比反应前的质量小，不能验证质量守恒定律；实验4是测定空气中氧气的含量，并不能测定反应前后的总质量，故不能验证质量守恒定律。
故答案为：小组设计实验探究质量守恒定律的装置如图。在至中可选的装置是 。
（4）红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，根据氧气占空气体积的五分之一，故消耗氧气的体积为，故量筒中液面理论上约降低到的刻度线处。故答案为：24mL。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，选择C装置可以控制反应是发生和停止来解答；
（3）根据质量守恒定律是化学变化遵守的原则，验证质量守恒定律必须能在天平上能称得出反应物和生成物的总质量来解答；
（4）根据空气中氧气的含量约占空气体积的五分之一来解答。
30．（2024·自贡模拟）（1）敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质：溶液溶液溶液，上述反应的化学方程式为 。
（2）某学习小组发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖瓶盖，对其是否变质进行探究。
【提出问题】是否变质？
【做出猜想】猜想：该溶液没有变质。猜想：该溶液部分变质。猜想： 。
（3）【制定计划】经老师初步探究，上述氢氧化钠溶液中没有。学生在老师探究的基础上进一步探究。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验分析及结论
学生实验 取一定量的待测液于试管中，加入过量溶液 产生白色沉淀 反应的化学方程式为
充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液 溶液变红 综上所述，猜想 成立
（4）【表达交流】上述实验中，可否将溶液可改为澄清石灰水，为什么？ 。
（5）【思考评价】某一同学另取少量待测液，滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，他得出：该溶液没有变质，你认为他的说法 选填“正确”或“不正确”原因： 。
【答案】（1）
（2）该溶液全部变质
（3）；2
（4）不可以，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，影响溶液的酸碱性，无法判断氢氧化钠是否存在
（5）不正确；溶液部分变质，滴加少量盐酸先与氢氧化钠反应，不会有碳酸钠反应，因此不会看到气泡产生
【知识点】酸碱盐的应用；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液首先吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水；碳酸钠敞口放于空气中会和空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠。故反应1的方程式为：。
（2）敞口放置的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。假如完全反应，则氢氧化钠完全变质；假如部分反应，则部分变质；假如没有反应，则没有变质。故答案为： 猜想该溶液全部变质为碳酸钠。
（3）实验a，向待测溶液中滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中含有碳酸根。故是碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则氢氧化钠已经变质。该反应的方程式为： 。
实验a中过量的氯化钙的目的是检验碳酸钠的同时除去碳酸钠。故实验b，取上述实验a完全反应后的上层清液，加入无色酚酞溶液，酚酞变红色，说明原溶液中含有碱性物质，则含有氢氧化钠溶液。故猜想2成立，氢氧化钠部分变质。
（4）【表达交流】上述实验中，不能将溶液改为澄清石灰水，原因是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠阻碍了原溶液中是否有氢氧化钠的鉴别。
（5）稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有盐酸和碳酸钠反应，故没有气泡产生；该实验无现象，则某一同学的说法错误。
【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水来解答；
（2）根据敞口放置的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应程度给出猜想来解答；
（3）根据氯化钙与碳酸钠反应有白色沉淀碳酸钙和水生成，酚酞遇碱变红色来解答；
（4）根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，阻碍了原溶液中是否有氢氧化钠的鉴别来解答；
（5）根据盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，多余的盐酸才与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。
31．（2024·自贡模拟）我国民间在端午节有一些习俗，如赛龙舟、吃粽子、挂艾草等。已知艾草中含有丰富的黄酮素化学式为，其药用价值非常高。请回答下列问题：
（1）黄酮素组成中含 种元素，其中质量分数最大的元素是 。
（2）黄酮素的相对分子质量是 ，其中氢、氧元素的质量比为 。
（3）计算出黄酮素中含碳元素的质量。
【答案】（1）三；碳
（2）222；5：16
（3）黄酮素中含碳元素的质量为：。
答：黄酮素中含碳元素的质量是。
【知识点】物质的元素组成；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）黄酮素化学式为 中含有碳、氢、氧三种元素，则碳、氢、氧三种元素的质量分数分别是：，故该物质碳元素的质量分数最大。
（2）黄酮素的相对分子质量是 ，其中氢、氧元素的质量比为。
（3）解：黄酮素中含碳元素的质量为：。
答：黄酮素中含碳元素的质量是。
【分析】（1）根据物质由元素组成，各元素的质量占总质量的百分含量来解答；
（2）根据化合物中各元素的质量总和，以及元素的质量比来解答；
（3）根据一定质量的化合物乘以化合物中某元素的质量分数就是该元素的质量来解答。
32．（2024·自贡模拟）稀硫酸是初中化学实验常用的一种酸，实验室将质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为的稀硫酸，需加入水 。
【答案】880
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：根据溶液的稀释是将浓溶液加水变成稀溶液，或者蒸发水将稀溶液变成浓溶液，稀释前后溶质的质量不变来分析解答。
故将质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为的稀硫酸，需加入水的质量为：。
故答案为：880mL的水。
【分析】根据改变水的质量来进行溶液的稀释问题，稀释前后溶质不变，稀溶液的质量与浓溶液的质量差值就是增加水或减少水的质量，质量除以密度就是体积来解答。
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