课件174张PPT。2016高考备考策略研讨 石家庄二中 武丽华
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友好城市守正出新，稳健发展， 向着创建“全国著名、世界一流”现代化学校的宏伟目标阔步迈进！ 2015年高考化学试卷分析（河北省）2016高考备考策略研讨 2016年高考化学复习指导意见在高三复习课堂上的一些尝试2015年高考化学试卷分析只有：离子共存、离子浓度大小比较、基本实验操作、电解原理，15年新课标Ⅰ卷没有涉及。 2015年化学新课标卷试题特点：
注重对基础知识、主干知识考查,考点稳定。14、15年客观题得分情况及试题分析 2015年河北省考生客观题情况统计2015客观题分析10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）D知识：硝酸与过量铁的反应，Fe3+的检验，Cu与Fe3+的反应，
铝的性质，沉淀转化。
能力：以物质性质为基础，考察对实验操作、现象的分析能力得分率：52.99%12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增
加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，
它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）
A. 单质的沸点：W>X
B. 阴离子的还原性：W>Z
C.氧化物的水化物的酸性：Y D. X与Y不能存在于同一离子化合物中 B知识：元素推断、原子结构、单质沸点比较、元素周期律、酸性
比较、常见化合物。
能力：根据相关信息推断未知元素的能力；迁移运用元素周期律
知识分析、解决相关问题的能力。2015客观题分析得分率：42.88%
13. 浓度为0.10 mol﹒L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别
加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示，下列叙述错误
的是（ ）
A. MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度：b点大于a点
C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）
相等
D.当lg =2时，若两溶液同时升温，则
增大。
D知识：弱电解质的电离及平衡移动、碱性强弱比较
能力：图表分析能力、根据掌握的有关电离平衡知识分析
pH、碱性强弱的能力。得分率：56.49%2015客观题分析2014年河北省客观题答题情况统计7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）
A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯A知识：有机物同分异构体，包括碳链异构，
位置异构和类别异构2014客观题分析得分率：49.98%9．已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I－的
溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+ I － H2O+IO－ 慢
H2O2+ IO－ H2O+O2+ I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应速率与I－浓度有关 Ｂ．IO－也是该反应的催化剂
Ｃ．反应的活化能等于98kJ/mol D.A知识：化学反应速率、催化剂催化机理、反应热、活化能。
能力：新的情境下，对知识灵活运用的能力。2014客观题分析得分率：35.17%课本知识选修四 序言 第3页13．利用右图装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）B2014客观题分析得分率：36.64%知识：相关元素化合物知识、溶度积常数
能力：以物质性质为基础，分析实验装置
和实验操作，得出结论的能力。一、以元素化合物、反应原理、有机化合物等知识为
基础的实验，对装置、操作、现象的分析与评价。
（正答率分别为：36.64、52.99）
二、同分异构体（正答率为：49.98）
三、沉淀溶解平衡（两年的选择题中都有涉及）需要加强的知识2015年主观题答题情况及试题分析2015年高考化学试卷分析 2015年河北省考生化学主观题情况统计 2015年河北省考生化学选做题选做率26.（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其
K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其
钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4·H2O）无色，熔点为101℃，
易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的
分解产物。装置C中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体
分解的产物中有 。装置B的主要作用是 ________________。 2015主观题分析得分率：48.77%①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 。
装置H反应管中盛有的物质是______________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强 。
②草酸为二元酸 。（2）乙组同学认为草酸晶体的分解产物中还有CO，为进行验证，
选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)
进行实验，2015主观题分析 本题以草酸（乙二酸）受热分解为背景，让考生根据题目信息推断反应主要产物、
检验CO2、CO的存在、分析装置的作用、设计实验仪器的连接。
以及证明草酸和碳酸酸性强弱、草酸是二元酸的实验方案设计。
题目难度适中，问题要求明确，答案绝大部分是文字叙述，开放性较强，应答域宽泛。分数分布情况 26 前两个空基本都能得分，
典型错误：“浑浊”写成“混浊”不给分。
第三个空：只要答出了冷凝就给分。答题情况分析 26题26题区分度比较好的是：
装置的连接顺序，设计实验方案证明草酸为二元酸。（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置B的主要作用是 _____。 答题情况分析 26（2）题①连接顺序为：A B F D G H D I
合理答案：①A B F G H D I 认为 NaOH为浓溶液已除尽CO2，无必要检验；
② A B F D G H D F I 尾气处理吸收了CO2 ；
典型错误有：①缺少尾气吸收装置，如“FDGHD”；
②用澄清石灰水吸收CO2，如“DGHD”；
③先除水再除CO2，如“GFDHD”；
④有多余装置，如“EFGHDI”、“EDFDGHDI”；
⑤缺少后续的D装置，如“FGHI”。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理
顺序为A、B、 。装置H反应管中盛有的
物质是 。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象
是 。
（2）乙组同学认为草酸晶体的分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验：（3）①证明酸性强弱
法一：向盛有NaHCO3的试管中，加入草酸溶液有气泡产生。
法二：pH试纸或者pH计测量同浓度的Na2CO3、Na2C2O4溶液或者是NaHCO3、 NaHC2O4溶液的pH
典型错误有：
1、将CO2气体通入草酸溶液中产生碳酸；
2、取同浓度、同体积的草酸、碳酸用pH试纸检测；
3、在草酸和碳酸中分别加入NaOH溶液，反应速率快，则酸性强；
4、等量草酸与碳酸中分别加入等量NaOH固体，比较固体析出速率。
答题情况分析 26（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强 ②草酸为二元酸②设计实验证明草酸为二元酸
合理答案：
1、用NaOH（或KOH）标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH（或
KOH）物质的量为草酸的2倍（或相同含义）
2、一定量的草酸溶液与足量NaHCO3或KHCO3溶液反应产生的
二氧化碳的物质的量是草酸的两倍。
3、草酸氢钠或草酸氢钾的水溶液pH＜7”（或相同含义）。
典型错误：
1、用一元碱滴定一定体积的草酸溶液恰好中和后，所用碱的体
积为草酸体积的一半”，
2、方案不严谨，如“向试管中加一定量蒸馏水，再加入1mol草酸 和1molNaOH，测其混合溶液的pH，若是酸性，则证明草酸
为二元酸”。 4、利用酯化反应的。答题情况分析 26启示 26一、以物质的性质为基础，提供连接好的装置，进行
定性分析问题不大。
二、实验方案的设计能力有待提高。
三、设计实验方案需要：原理要对、操作明确可行、
叙述严谨（有操作、现象、结论）。
由作答情况看出学生对这些要求的意识淡薄。27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料
制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式 。
为提高浸出速率除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 （写两条）。
（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是 。
（写化学式）
（3）“净化除杂”需要加H2O2溶液，作用是 。然后再调节溶液的pH约
为5，目的是 。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，
其电子式为 。
（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可
制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。试题分析 27 本题以铁硼矿为原料制备硼酸的工艺流程为背景，考察了与硼酸制备相关的元素及化合物的知识、硼酸镁与硫酸的反应、化学反应速率的影响因素、Fe2+与Fe3+的相互转化、Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀生成的条件、硼氢化钠的电子式以及用硼酸和金属镁制取单质硼的化学方程式。
试题难度适中，问题要求明确，应答域较窄得分率：52.62%分数分布 27（1）第1空考查写出硼镁矿与硫酸反应的化学方程式，正确答案是
也给分了。
典型错误：不配平、产物写成B2O3、H4B2O5、 B2（SO4）3，
写最后一种的很多。
由此可见学生的审题能力较差，题干明确给到了信息：由二者
为原料制备硼酸。答题分析 27（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式 。
为提高浸出速率除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有
（写两条）。 第2空要求写出为了提高浸出速率，除了适当增加硫酸的浓度外的两条措施？
合理答案有：提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径、加催化剂、搅拌、增加接触面积
绝大部分考生能想到提高温度，另一条措施的作答结果多样，如“加压”、“多次浸出”、“加水”是不能给分的。
两条措施，答对一条给一分。答题分析 27答题分析 27（2）第1空应答“Fe3O4”，第2空应答“SiO2和CaSO4”，
此三处答案写汉字不得分。
典型错误：第1空把“Fe3O4”写成“Fe2O3”、“铁”、
“金属”、“硼”等；
第2空只写“SiO2”，不写“CaSO4”。丢CaSO4的很多。（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是 。（写化学式）（4）粗硼酸中的主要杂质？答案是“硫酸镁”。
典型错误为：SiO2、Mg3(BO3)2、硼酸铝、硫酸铝、
硫酸钙等。错误率较高。
值得注意的是，即使考生（2）能正确做答，此处回
答依然有错误，说明考生没能正确理解题意，尤其是对
化工生产流程的理解不到位。此处答案在题干中已经明
确提示，流程中交待最后过滤后有“含镁盐”母液。答题分析 27（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。答题分析 27（6）要求写出用硼酸和金属镁为原料制取单质硼的化
学方程式，正确答案为：或是合写成一个方程式，也给分。 多数写成一个。、典型错误为：写错产物，如写成“MgBO2”。或启示 27、化工流程题：
要有固定成熟的审题、读题、做题的思路、模式、方法。解题核心：弄清楚研究的物质都有什么？
经过各步化学反应或实际操作后物质的变化，
以目的为指导，结合题意分析。
我们做的：借鉴课件，结合自己的学生进行调整，
化工流程题导学案。试题分析 2828．（15分）碘及化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用
途。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加
MnO2和H2SO4，即可得到I2,。该反应的还原产物为 。
（2）上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，
向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为 。已知KSP(AgCl)=1.8×10-10，KSP(AgI)=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI(g)=H2（g）+I2(g)的 △H=+11kJ·mol-1,
1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收
436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需要
吸收的能量为 kJ。得分率：29.22%试题分析 28（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H2（g）+I2(g)，①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为 。
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为
v逆=k逆x（H2）x(I2),其中k正、k逆为速率常数则k逆为
（以K和k正表示）。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正= 。
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时
间t的关系如下表：
③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可
用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点
分别为 （填字母）。
试题分析 28 本题以碘及其化合物的有关性质为背景，考查了由海藻制取单质碘的氧化还原反应、AgI和AgCl溶度积计算、根据化学键计算反应热、根据实验数据（表格和图像）计算化学平衡常数、速率常数等知识。试题难度呈现明显的层次性，区分度很高，符合选拔考试的要求，能很好地考查学生对基础知识的掌握程度，特别是运用知识解决问题的能力。分数分布 28答题分析 28（1）（2）（3）小题是备考的重点，常规题型，得分
率较高。（2）小题因为没有要求有效数字，故答案为
“4.7×10-7”或“4.72×10-7” 均可。
（4）整体陌生度高
①根据实验结果，求平衡常数K的计算式，跳出了课
本定义式。
14年Ⅰ卷，分压代替平衡浓度求平衡常数；13年Ⅱ卷
给出压强数据，求算转化率、平衡常数等。
典型错误为：只列出一般的计算公式
c（H2）c（I2）/c2(HI)”、或（1-x）2/x2
答题分析 28第1空给出正逆反应速率表达式，要求用K和K正计
算K逆，正确答案为K正/K，
典型错误为：K/K正 （计算错误）、K正（没弄清关系）。
第2空关于V正的计算数据，正确答案为1.95×10-3，
此空难度较大，正答率较低。
③ 要求根据图像找出重新达到平衡时相应的点，
正确答案是“A、E”，
此空难度较大，正答率很低。
图表、图像信息的处理、分析、运用能力需重视。试题分析 3737.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
碳及化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象
化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。
（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ， 写出两个与
CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体
属于 晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个
六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。本题为《物质结构与性质》选考模块试题，主要考查了原子结构、元素性质与原子结构、化学键、等电子体、晶体类型、晶体结构、杂化理论等核心知识点。得分率：50.00%分数分布 37答题分析 37（2）小题考查碳在形成化合物时，以共价键为主的原因，
正确答案：碳有4个价电子且半径小，难以通过得失电子达到稳定
电子结构。
典型错误有：1、只从电负性角度作答，
例如：电负性与其他元素相差不大<1.7，
2、从元素金属性、非金属性角度答题，
如：碳元素非金属性不强，金属性也不强，所以易形成共价键，
3、答碳原子核外有两个孤电子，不能形成离子键。
究其原因是没有抓住结构决定性质的核心本质。 答题分析 37（3）正确答案是“δ键和∏键，sp， CO2、SCN－等”。
第1空只答极性共价键不给分，还有另一部分考生δ不
不会写；
第3空很多考生只得一分，是因为错写了 SiO2，
说明等电子体的概念没有掌握住；
写：N3－、OCN－、BeCl2、N2O、COS给分，
但是写成：CNO－不给分。
答题分析 37（5）考查石墨烯和金刚石的晶体结构，正确答案为
“3 2 12 4”，
②正答率非常低，满分率0.3%左右，即180个左右的
人，学生没有真正掌握透彻金刚石的结构，给了现成的
图也不能想象空间构型。 晶体结构的教学依旧是难点和重点。反思 37和晶体有关的知识是结构题的重点和难点。
如何突破？
1、整合各种晶体类型，总结共同点。
2、整理高考题，总结考点。
3、借鉴外来经验。
4、体验模拟拼插晶体的微观结构。面心立方紧密堆积ZnS金刚石CaF2SiO2几种晶体结构试题分析 38
A（C2H2）是基本有机化工原料，由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯
的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称是 ，B含有的官能团是 。
（2）①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。
（3）C和D的结构简式分别为 、 。
（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共面，顺式聚异戊二烯的结构简式为___
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （填结构简式）
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备
1,3-丁二烯的合成路线 。
38．该题以乙炔为起始反应物，制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的流程为命题背景，主要考查了乙炔的命名、官能团的名称、有机反应类型、酯的水解反应、聚合物的表达书写、有机物的空间构型、有机合成路线等知识点。得分率：46.81%分数分布 38答题分析 38（1）小题：考查乙炔的命名及碳碳双键和酯基官能团。
典型错误有：
碳碳双键和酯基的表达不规范，
如：1、碳碳双键中碳原子未补足4个价键；
2、酯基汉字写成“脂基”；
3、结构简式的表达氧原子的右端少写R。（3）小题要求写出C和D的结构简式，正确答案为：
CH3CH2 CH2CHO
典型错误为：1、少写n， 即 ： 2、写两个链节：即： 3、没有想到是酯基的水解反应，约有1/6
的考生认为生成了：
D的结构简式：得分率20%左右。答题分析 38答题分析 38 （4）考查异戊二烯分子中最多有多少个原子共平面，
及顺式异戊二烯的结构简式，正确答案为：11，典型错误有：第1空答9、10、12 的很多，只有约1 /3 的
人得分。第2空写成；。答题分析 38
（6）要求写出由A和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的
合成路线，
典型错误为：
许多考生误认为原料是乙烯醇或者是乙烯，没有看到
题干已经给了A的分子式：C2H2，审题不清楚，导致整
个题不得分。
多氢、少氢、官能团位置错，都不给分。
收获 38 1、有机合成题的训练。
有机合成题已经好几年没有考。练习的基础上，
对题型特点和书写格式给学生以指导。
2、同分异构体训练。1、规范的书写能减少误判（不必要的失误）3、对所学知识真正的理解是准确作答的前提2、对信息的挖掘、提取能力要提高从学生卷面看我们的备考4、结合考纲、考试说明，利用好高考题是关键。5、多学习、拓宽知识面，观念的与时俱进很重
要。2016年高考化学复习指导意见三个问题的思考：
1.化学学科要培养学生什么能力？
2.高考怎样考察学生的这些能力？
我们的学生具备么？
3.我们采取哪些策略来达成？明确方向 化学学科要培养学生什么能力？关注学科知识关注
学生关注学
习能力关注自
主学习考查方式关注学
习潜能知识考查能力考查观察能力
实验能力
思维能力
自学能力（1）接受、吸收、整合化学信息的能力
（2）分析问题和解决（解答）化学问题的能力
（3）化学实验与科学探究能力学科能力学习能力关注学科关注学习能力和方式科学研究
必备的能力2012年河北省考生必做题能力结构得分率统计2015年河北省考生必做题能力结构得分率统计“短板”（1）接受、吸收、整合化学信息的能力
① 能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
② 能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察获取有关的信息，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
③ 能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。对知识的要求信息呈现形式信息处理的要求（2）分析问题和解决（解答）化学问题的能力 ① 能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析和综合、比较和论证、归纳和演绎等方法，解决简单化学问题的能力。
② 能够将分析问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。解决问题的方法回答问题的方式特别关注（3）化学实验与探究能力
① 了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握
化学实验的基本方法和技能。
② 在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，
初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合
理的解释。 了解需要高考怎样考察学生的这些能力？学生是否具备？一轮前的整体规划《考纲》的具体要求
学生答题暴露出的问题历年高考试题的研究及分析
还要关注：以2015年高考化学试题为例：实验题：全国课标卷首次出现了比较开放性的实验方案设计题。需要研究的是：
试题特点是什么？标准答案的给分点是什么？
学生出现的问题有什么？
复习中哪些内容可以设计成这样的试题？高考需要原题：设计实验证明：
（1）草酸的酸性比碳酸强；（2）草酸为二元酸。标准答案：（1）向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生；
（2）用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍。答案要点：操作（简明）—定量思想—结论主要问题：1.实验原理的选择； 2.描述的规范高考需要75分析问题和解决（解答）化学问题的能力接受、吸收、整合化学信息的能力化学实验与探究能力学生需要学生在答题过程中体现出来的共性问题为：
（1）读题技巧有待提高（如何抓关键词、句）
（2）实验设计思想有待培养
（3）对题目的实质内容理解不准确
（4）化学基本功有待加强（公式掌握、原理应用、
切入点选取、化学方程式的书写等）
（5）计算能力有待提升
（6）有效数字的概念有待加深
（7）语言表达能力有待大幅度提升。
这些很多都是考纲特别强调的
除了能力，还要注意：77 规范化学用语教学，重视细节
历年来，化学用语在高考化学试题中均占有很大的比重，今年也不例外。从今年的答题情况来看，因化学用语书写不规范、不正确导致失分的考生很多。因此，在教学过程要注意加强化学用语的训练，应充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写；强化有机化学方程式书写（小分子不丢）；强化有机结构式、结构简式书写中键和基团的准确连接；强化官能团位于左边的正确书写。学生需要确定策略我们采取哪些策略来达成？79沿袭传统，三轮复习
夯实基础，地毯扫描
立足教材，回归课本
宁可超纲，广种薄收
按部就班，强调系统回顾一下我们熟悉的工作：80一轮
二轮
三轮
n轮回顾一下我们熟悉的工作：
①8月中~ 来年1月底
一轮基础知识复习
②1月中 ~ 4月中
二轮专题突破+综合训练
③4月中 ~ 5月底
综合强化训练+查漏补缺
④6月初
自我调整
总体策略
一轮复习：以章节或知识逻辑关系为主线，形成知识网络和知识体系，知识能力一步到位，滚动复习，不留死角，加强基础训练和模块训练。
二轮复习：以专题模块为主线，构架知识网络和知识体系，知识点全覆盖，加强综合训练。
三轮复习：以重点知识和主干知识为主线，强化知识网络和知识体系，回归课本，地毯式搜索，查缺补漏，加强模拟性综合训练。
从“加强基础训练”到“加强综合训练”再到“加强模拟性综合训练”是一个层层递进的过程，前者是后者的基础，后者是前者的总结和综合，所以三轮复习是一个统一体；
但每一轮复习所承载的功能又各不相同，因此还需要区别对待。
83一轮复习与二轮复习的区别
①一轮复习是逐个知识点的记忆，初步掌握知识结构；
二轮复习是系统的知识网络的记忆，熟练掌握知识结构。
②一轮复习的记忆倾向于展开；侧重于点。
二轮复习的记忆倾向于浓缩；侧重于网。
③一轮复习是会——记；
二轮复习是记——熟。对一轮复习与二轮复习的思考84
一轮复习的特点是“知识单项”、“跨度小”、 “解题思路较为单一”。能力要求：低----中。
二轮复习的特点是“知识多项”，“跨度大”、“解题思路多变”。能力要求：中----高。对一轮复习与二轮复习的思考85
一轮复习侧重于做“对”。
二轮复习既要“对”，又要“快”。
为了“快”，必须“准” 。
为了“准”，必须要“熟”、“巧”。
“快”、“准”、“熟”、“巧”缺一不可。对一轮复习与二轮复习的思考以上是我们复习的切入点、关注点和总体策略，只要用合适合理的反应和载体将知识和能力融入其中，就能达到好的备考效果！
87课堂教学——课堂教学的效率、效果
课外管理——学生管理
◎抓课堂是方向，轻负担，高水平，困难大，风险大；
◎抓课外最实惠，重负担，低水平，简单易行。
提升学生能力的途径？我们在高三复习课上的一些尝试以新课程理念为指导
提高高三课堂复习效率 贯彻生本原则，提高学生课堂注意力和学习主动性
关注学习过程，培养学生的理解和变通能力
以问题解决为核心，突出课堂主线
把握三维目标，课堂多元定向
重视公民教育，做好信息优化处理
训练精细思维，打造规范课堂 一、贯彻生本原则，提高学生课堂注意力和学习主动性学习的主动性建立自己的知识和能力结构的自主性教师1.知识的建构由学生完成，课堂上学生展示交流，老师适当补充。一、贯彻生本原则，提高学生课堂注意力和学习主动性碱金属的复习—— 碱金属及其化合物的代表物是什么？它们之间如何相互转化？卤族元素的复习： 从化和价的角度归纳自己见过的氯元素的各种存在形式，小结其性质。对比卤素中的其他元素是否也具备这些存在形式，比较其性质上的异同。物质结构的复习：
找出你认为特殊的元素或物质，指出它的特殊性。H H+ H-
C O F Al Na
Cl-
CH4 NH3 H2O HF NH4+ H3O+ OH-
He O3
AlCl3 NaOH NH4Cl
CO2 H2O2 Na2O2
C2H6 C2H4
HCHO HCOOH H2C2O4 2.精讲多思
学生讲解习题，让学生展示思考过程和结果 ，了解学生的思考现状。教师重点讲规律、讲方法、讲思路；讲易混点、讲易忘点。 一、贯彻生本原则，提高学生课堂注意力和学习主动性晶体类型晶体中粒子间的力（三键一力）晶体熔沸点判定粒子间作用力强弱的判定离子半径、离子所带电荷原子半径金属离子半径、价电子数氢键、相对分子质量等3.转换视角，从学生的角度看问题，讲问题
一、贯彻生本原则，提高学生课堂注意力和学习主动性 固体物质NH5所有原子的最外层都符合稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解出两种气体。则NH5是______化合物，其电子式是__________
学生：
N与5H直接相连
思路：
NH3→NH4+→NH4H（离子化合物）N的成键方式 在25°c时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极上溢出a mol气体，同时有w g十水合硫酸钠晶体析出。若温度不变，求剩余溶液中溶质的质量分数。amol2amolamolamol2amolamol二、关注学习过程，提高学生的理解和变通能力 1.关注思维过程，找准切入点。
书写离子方程式
NaOH+Ca(HCO3)2或 NaHCO3+Ca(OH)2过量Ca(OH)2与少量NaHCO3溶液反应
Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓+ CO32- + H2O
少量Ca(OH)2与过量NaHCO3溶液反应
Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- == CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
过量Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应
Ca2+ + HCO3- + OH- == CaCO3↓+ H2O
少量Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- == CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
2.关注规律方法形成过程，及时清除学习暗礁
官能团异构→官能团位置异构→碳链异构
粒子观二、关注学习过程，提高学生的理解和变通能力 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属为m2g，则m1和m2之间的关系是（??? ）
A、m1一定大于m2
B、m1一定大于m2
C、m1一定大于m2
D、m1一定大于m23Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O 将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中，配成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。
（1）当生成的沉淀质量刚好最大时，消耗CO2的体积在标准状况下为224mL，请问生成沉淀的最大质量为?_____ g，沉淀刚好全部溶解时消耗CO2的总体积为_____mL。
（2）混合物中KOH的质量为____ g。CO2+2OH- +Ca2+=CaCO3↓+H2O
CO2+2OH- =CO32- +H2O
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
三、以问题解决为核心，突出课堂主线 画出任一电解池并写出电极反应方程式
交流，小结电解池的组成及离子放电顺序
巩固电解理论电解 以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量是0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为
A．0.64g??????? ?B．1.28g??????????????????
C．2.56 g??????????????????D．5.12 g电解计算的本质是电子转移守恒 电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A.0.10mol/L Ag+?????? B.0.20mol/L Zn2+
C.0.20mol/L Cu2+????? D.0.20mol/L Pb2+放电顺序与电子转移的灵活运用 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为＿＿＿＿＿＿极；②电极b上发生的电极反应为＿＿＿＿＿＿；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：＿＿＿＿④电极c的质量变化是＿＿＿＿g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液＿＿＿＿；乙溶液＿＿＿；丙溶液＿＿＿；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。电解池串联
电解池电极产物、pH值、溶液浓度大小定性判断与计算 用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液250mL，经过一段时间后，两极均生成11.2L（标准状况）气体。求原溶液中Cu2+和Cl-的物质的量浓度。混合溶液的电解计算 蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：
NiO2+Fe+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2
用该蓄电池进行电解M(NO3)x溶液时：
(1)电解池的阳极(惰性)应连接_____(填序号)。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g水。
(2)电解M(NO3)x溶液时某一极增至mg,金属M的相对原子质量的计算式为 _________(用m、x表示) 。
(3)用此蓄电池电解含有0.01mol CuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生气体_____L（标准状况），电解后溶液加水释至1L，溶液的pH为 _____。四、把握三维目标，课堂多元定向 1.知识定向
2.能力定向
3.学习策略定向
4.科学素养定向钠、氧化钠、过氧化钠五、重视公民教育，做好信息优化处理读取和筛选数据、信息
正确读图并绘制图表
撰写实验报告读图绘图信息型 资料一：KClO3单独加热到363℃时熔融，在380℃时发生两个反应：①4KClO3=3KClO4+KCl;②2KClO3=2KCl+3O2↑;
加热至400℃以上时KClO4又发生分解，放出大量的O2。
资料二：若用MnO2作催化剂，则KClO3在200℃时就能迅速分解，但制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略带紫红色，认为反应过程如下：
③2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2↑+O2↑;
④2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑;
⑤Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2。
资料三：部分物质的物理性质
物质 颜色和状态 密度/g·cm-3 0℃时溶解度/g 100℃时溶解度/g
KCl 无色晶体 1.98 27.6 56.7
KClO3 无色晶体 2.32 3.3 57
KClO4 无色晶体 2.52 0.75 21.8
请回答下列问题：数据分析 学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
50 mL盐酸 50mL盐酸 50mL 盐酸
m(混合物) 9．2g 15.7 g 2.76 g
V(CO2)(标况) 2.24 L 3.36 L 3.36 L
计算…标签、检验单…六、训练精细思维，打造规范的课堂 复习课案例问题教学在解决问题的过程中：温习旧知，有效内化知识；
在解决问题的过程中：学会归纳，构建知识网络；
在解决问题的过程中：锻炼思维，体验学习方法；
在解决问题的过程中：生成新知，提升学科素养。教学环节类比硝酸——
你可以从哪几个方面研究亚硝酸钠
可能具有的性质 ？问题一物质从化合物分类的角度考虑研究物质化学性质的一般方法: 从这几个方面看，亚硝酸钠类似学过的哪些氮的化合物呢？
这些化合物又有哪些性质呢？问题二氮及其化合物知识网络图如何来确认亚硝酸钠是否
具有这几方面的性质呢？问题三“隐形杀手”亚硝酸钠小资料NaNO2俗称“工业盐”，是白色或浅黄
色的晶体，有咸味，易溶于水。
NaNO2对应酸为HNO2（Ka=4×10-4）
NaNO2是一种重要食品添加剂广泛应
用于食品的保鲜。但过多的摄入会使
血液中正常携氧的低铁血红蛋白转化
成高铁血红蛋白，从而失去携氧能力
引起组织缺氧而中毒。问题四如何用实验来鉴别亚硝酸钠
和氯化钠呢？实验方案设计?方法归纳氧化还原型离子方程式书写方法完成离子方程式的书写走弯路胜过抄近路！问题五根据所学知识提出误食亚硝酸钠
后方便快速的解毒方法？ 维生素C若工厂排放的污水中含有亚硝酸钠，
应怎样处理使其转化为无毒无污染的
物质呢？拓展误食亚硝酸盐中毒水的电离和溶液的酸碱性 这也是一节复习课从化学视角谈谈你对水
及其酸碱性的认识1、使纯水变为“神奇”的碱性水，你有什么办法？问题一2、纯水变为碱性水，对水的电离程度和Kw有何影响？完成学案
自主总结 影响水的电离程度和Kw的因素问题二随堂巩固？上述五份溶液中由水电离出的c(H+)分别为多少？你能从这句话中得到该溶液的哪些信息？ 基于这些信息，将这道题补充
完整并请你的同桌来解答交流合作3 、“神奇碱性水”真的显碱性么？
你如何判断？问题三PH≈8 的弱碱性水+-DIY常温下，以下水溶液的PH为8吗？①将PH=5的稀盐酸1mL稀释至1000mL
②将PH=10的氨水10mL稀释至1000 mL
③将PH=9的NaOH溶液10mL稀释至100mL
④将PH=10的NaOH溶液和PH=4的盐酸等体积混合随堂巩固水弱碱性水弱碱性水的PH↓↓水的电离、水的离子积常数影响水的电离和Kw的因素判断溶液的酸碱性和
PH的简单计算考纲解读专家解读弱碱水期望我们的学生能够在轻松的氛围中学习能够在探究创新中成长！辅助提高课堂复习效率之课外管理1.加强集体教研，确定教研主题
2.把授课进度和效率协调好
3.分类练习，及时反馈，随时提升
（1）课前检测
（2）课时作业
（3）拓展作业
（4）单元检测 160学生管理三无（无声、无转身、无移位）的自习课
每天的40分钟效能训练（作业）训练
励志教育
专家引领
……161【体会】 在整个复习过程中离不开“练”，练什么、怎么练？这是我们值得商讨的问题。认真分析近几年各地高考试题的特点，重视基础知识的掌握，注重能力的培养，才能以不变应万变。【做法】 每周一练，每月一考。每周练习约90min，分值100分，题量25题，Ⅰ卷18题，Ⅱ卷7题，类型有选择、推断、实验、讨论、计算等。主要考近来复习过的内容。内容的基调向高考靠拢，因此，探究高考化学命题特点?，是我们高三老师的一大课题。162教师在教学中要牢固树立“让教师下海，让学生上岸”的教学理念，即教师在教学中要占有大量的资料，通过精心研究、分析比较、筛选，把一些优秀的、有代表性的、典型的习题推荐给学生，并有计划、分阶段地进行训练。 163四条原则及时性
针对性
把出现的问题归类排队
找出失误的集中点
分析出错的原因、知识的遗漏欠缺
重点讲评得分率30%~70%的题目
适度性
鼓励性辅助提高课堂复习效率之习题讲评164习题讲评的内容 全班出错率较高、得分率较低的题目及相应的知识点
具有典型性、针对性和综合性的题目
已多次接触、多次矫正，但学生仍未掌握的难点
关系到后续学习的重点知识、重点技能
平时教学中疏忽的“教学盲区”165学生在哪些问题上出错了
学生掌握知识所处的目标层次（识记、理解、应用、分析综合、探究）
学生成绩不良的症结，对症下药
知识方面
思维方面
心理方面习题讲评的关注点 166习题讲评忌就题论题讲深讲透知识缺陷、能力训练上的问题
结合出现错误的性质，找出发生的根源
讲出每类习题的解题思路和方法
归纳出一题多解中的最佳方法予以推广
结合典型习题借题发挥（变换、拓展、延伸、提升）167习题讲评宜借题发挥改一改：改变提问角度、方式和题型
扩一扩：所含的知识内容扩大使用范围
变一变：从某一原题衍生出许多新题
代一代：把某一数据用其它数据替代
反一反：把习题因果关系倒过来
合一合：把几个题目组合在一起
分一分：把某一题目分解为几个小题168习题讲评的四个层次讲参考答案
讲解题思路，对同一类型的题目，形成较为规范的信息获取、分析归纳的方法
讲命题思路，这道题考查的目标是什么
分析本班学生的“致错因子”，有针对性地提出堵漏方法169习题讲评后的反思更重要 训 练 反 思 班级 姓名 学号备考无定法，仅供商榷，
不妥之处，恳请指正！谢谢大家！ 石家庄二中 武丽华
wulihua0212@163.com
课件52张PPT。高三化学复习中的 总 与 分 兰州二中 吕晓燕
2015年10月18日
总与分复习目标总扎实的知识储备 熟练的方法技能 良好的心态分时间的掌控任务的明确方法的调整复习的总与分元素化合物2015年高考全国Ⅱ化学试卷分析开展名中医夜间门诊[2013高考?全国Ⅱ卷?10]
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32—+2H+＝H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+高考题实例总分以SO2的复习为例SO2酸碱性角度氧化还原角度特性角度漂白剂总结SO2与 Cl2漂白对比品红试液； SO2使有色溶液褪色
（相关离子方程式书写）SO2与 CO2对比; 除去SO2的方法 紫色石蕊试液;
一起通入复习内容
的展开复习的总与分化学反应原理2015年高考全国Ⅱ化学试卷分析总分理解知识间的内在联系【示例】平衡常数KKa 与Kb、 Kh、 Ksp分对比学习【示例1】电离平衡的影响因素与
盐类水解的影响因素【示例2】盖斯定律应用中”ΔH”与
“K”的计算分抓核心进行拓展【示例】
“H2O”的电离C水（H+）=C水（OH-）
酸碱盐溶液中由H2O电离的C（ H+ ）或
C（ OH- ）计算
电解过程中溶液pH值计算复习中的总与分化学实验2015年高考全国Ⅱ化学试卷分析开展名中医夜间门诊2013 26 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。
a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定
2013 27 ( 3 ) 反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。高考题实例开展名中医夜间门诊[2013高考?全国Ⅱ卷?10]
2015 7 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂高考题实例开展名中医夜间门诊2015 28 Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝ 2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。高考题实例总熟悉基本流程
重视基本技能
深究实验原理分建议1 贯穿复习 综合训练
【示例】Fe（OH）2制取电解池知识浓H 2 SO4干燥剂小结分建议2 归类复习，形成体系【示例】水浴加热的实验使用温度计的实验用到棉花团的实验需检漏的实验仪器实验仪器的精确度分建议3 深入理解，准确表达【示例】滴定终点现象分析的方法及表述
实验方法表述复习的总与分化学计算开展名中医夜间门诊2015 8 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为
A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C16H22O5 D．C16H20O5高考题实例总贯穿化学思想熟知对应方法熟悉常用数据分建议1 应用内在等量关系计算【示例】氧化还原反应计算电解时溶液pH计算建议2 定性分析与定量计算结合【示例】NaHCO3固体与Na2O2固体混合 加热的定性分析与定量计算 CO2与NaOH反应的定性分析与定量计算分建议3 关注基本思路的形成，
多种方法的综合应用 【示例】关于“守恒”的计算终态法极值法差量法复习中的“总”与“分”有机化学2015年高考全国Ⅱ化学试卷分析（不包括选考内容）开展名中医夜间门诊2015 11 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种高考题实例转化
关系重要反应官能团总示例：
活泼氢原子的比较学习找同求异建议1分建议2
重视基本功的训练羟醛结合建议3
适度拓展分格氏试剂双烯合成臭氧氧化的“总”与“分”能力与方法培养总：重视方法的训练，关注学生自主学习开展名中医夜间门诊2014 27（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ：高考题实例建议1 重视方法的训练
【示例】氧化还原反应方程式的配平
利用电子转移守恒计算的方法和步骤分：建议2 培养学生知识拓展能力
【示例】Na与H2O反应的延伸
分：建议3 抓住“着眼点”，善比较，会总结
【示例】电化学的学习 的“总”与“分”良好习惯培养总审题严谨落笔有序表达准确分建议1：
善抓“关键词”建议3：
重视纠错建议2：
专项训练，
加强计算的“总”与“分”综合科目教师间总分工合作分建议1：
寻找答卷方法建议2：
加强熟练程度建议3：
重视卷面分析的“总”与“分”良好心态培养总换位思考关心爱护多方鼓励分建议1：
加强学习，充足“底气”建议2：
以诚相待，给予学生实质性帮助建议3：
更多与学生“面对面”交流水的电离和溶液的酸碱性 学案
问题1.使纯水变为“神奇”的碱性水，你有什么办法？
问题2.纯水变为碱性水，对水的电离程度和Kw有何影响？
办法
水的电离程度
c(OH-)
c(H+)
Kw
1
2
3
4
（填写“增大”、“减小”或“不变”）
总结：影响水的电离的因素——
影响水的离子积常数的因素——
将题补充完整并交予你的同桌请他（她）作答——
问题3.“神奇碱性水”真的显碱性么？ 你如何来判断呢？
问题4. 弱碱性水真的有那么“神奇”吗？专家解读
谈新课程背景下高效的高三课堂复习
各位老师：
大家好！
今年9月，河北省全体高一新生加入到了新课程改革中，作为高三的我们，虽然没有使用新教材实施新课改，但是近年来课改实验区高考试题的陆续登场，也使我们体会到：高考不会是一个突变过程，而是一个渐变过程，如果没有对新课改做好充分的准备，势必在这渐变过程中逐渐被淘汰，高三一年辛苦的复习成果会付之东流，因此，研讨新课程背景下高效的高三课堂复习是必然的选择。
我们学校是我市化学新课程培训基地校，在与高一的老师们共同接受培训、参与研讨的过程中，我们深深体会到，高三的课堂不应只是枯燥的、重复练习的课堂，新课程理念的渗入是提高高三课堂复习效率的助推剂。我们的体会主要有以下几点：
一、贯彻生本原则，提高学生课堂注意力和学习主动性
所谓生本原则，通俗地讲就是以学生为本的原则，是指在教学中主要依靠学生的学，强调学生独立学习，学会学习，强调学生学习的主动性和建立自己的知识和能力结构的自主性，教师在教学中要调动学生主动学习的积极性，同时加强学生自我学习的相互促进和交流，这是新课程改革中非常重要的一个原则。
高三学生时间紧，任务重，思想压力大，课堂形式相对单一（以复习、习题为主），因此很容易造成学习疲劳，课堂注意力不集中，学习主动性不强，喜欢记老师总结好的规律、技巧，听老师讲老师的思路，久之，思维惰性愈演愈烈，学习动力不足，课堂效率不高，复习收获小。
生本原则的运用是解决以上问题的有效方法，在课堂上，采用多种形式，让学生动起来，思考起来，把学生的注意力始终吸引到课堂复习的内容上来，让其在思考中不断提高，在提高中收获自信，在自信中更加主动。
为达成以上效果，我们尝试了以下做法：
1.知识的建构由学生完成，课堂上学生展示交流，老师适当补充。
化学知识琐碎，各族元素的性质既相似又递变，相互之间互有联系，这种知识要形成网络、系统，必须由学生亲自动手完成，如果课堂上展示老师的成果，学生就会忙着记投影，失去了思考的时间和空间，相反，如果学生课下自行整理，就是一个自我学习的过程，无论多少、好坏，整理出的这些就成为学生自己难以忘却的知识，课上的交流，同学们彼此对照，将自己做得好的地方贡献给大家分享，同时能评价同学的成果，发现并修正同学的错误，不足的加以改善，好的地方则补充在自己的知识网络中，最后老师再加以评点和补充，这样，对每个同学来说，各自的重点都十分突出，对课堂的关注度会更高，课堂效率也相应提高。考虑到学生对建构知识尚处于起步阶段，在布置任务时，老师可以适当提示归纳总结的角度，避免学生丧失信心。时间久了，再慢慢放开。如复习碱金属时，归纳的角度是“碱金属及其化合物的代表物是什么？它们之间如何相互转化？”卤素一章则是“从化和价的角度归纳自己见过的氯元素的各种存在形式，小结其性质。对比卤素中的其他元素是否也具备这些存在形式，比较其性质上的异同。”物质结构一章为“找出你认为特殊的元素或物质，指出它的特殊性。”这样，也便于学生了解章节特点，更好地掌握知识。
2.精讲多思
课堂不能是教师1人的课堂，复习不是满堂灌，在高三课堂上，学生的主动思考至关重要，而学生思考的结果得到了老师的尊重与认可，才能激励他继续深入思考，因此，老师的讲是学生思考后的精讲，精讲能引发学生更积极的思考。因此，学生能讲的让学生讲，学生讲对的老师不要重复过多。为此，我们把全班学生按4-5人一组分成若干小组，每组包干一节内容，负责对本节习题的讲解。其他同学在课上对未听懂的内容进行讯问，这组同学要负责解答。这种形式使得每位同学既有压力，也有动力，每个人都想讲好，每个人也想看看其他同学的风采，同学见没什么顾忌，想起什么疑问尽可以问。课堂上老师的任务是及时纠正错误的说法，解答同学们解答不了的疑难。所以，课堂很活跃。这样的好处是，老师能充分了解学生的思考现状，让学生展示思考过程和结果，搞清楚学生究竟在什么地方最需要教师指导，在关键处讲规律、讲方法、讲思路；讲易混点、讲易忘点；讲清讲透，使学生掌握要领，自己解决问题，促使学生研究知识的本质，探索内在的规律和方法，勤动脑，会动脑，真正将知识内化为学科素养。
3.转换视角，从学生的角度看问题，讲问题
经常反思自己的教学行为与学生的成长之间有什么样的落差，讲解问题时的思维方式与学生接受问题时的思维方式有哪些差距，我们既要以自己的较优化的思维方式去矫正学生的不良思维方式，更要从学生的角度去关注实现这种跨越所必备的台阶，善于搭建这个台阶并帮助学生顺利跨上这个台阶，才能实现高效的课堂教学，否则就会是老师说得头头是道，学生听得句句在理，就是用起来一头雾水或错误百出，导致学生不得不放弃老师的思维方式，转而继续自己的思维方式。
例如在讲电解时涉及到的溶液浓度计算，需要计算溶液质量。做电极电解饱和溶液，析出 ，放出气体，求剩余溶液质量分数，总反应式,以前我讲溶液变化时，站在自己的角度，想，放出，就消耗2，所以溶液减少，学生听得似乎明白了，但是在做 时，往往套用这种说法，于是溶液减少、的质量，出了这种错误又补救，说溶液质量的减少应是脱离溶液的质量，这样一来二去学生感觉迷迷糊糊，其实我们都知道第二种讲法说到了本质上，但学生对第一种总感觉也有理，此时，如果请学生思考：第一个反应中，哪些物质脱离了溶液？就能帮学生澄清认识，所谓减少，是脱离溶液的物质2H+2OH相当于2，这样学生就不会怀疑正确的思维方式，敢于大胆使用这种思维。
关注学习过程，提高学生的理解和变通能力
学生不是记忆知识的容器，学生需要内化知识并灵活运用，因此，加强学生对知识的理解是我们大家的共识，新课程强调知识获取的过程，这种理念下，我们是否也应该关注学生复习时的学习过程呢？答案是肯定的。
1.关注思维过程，找准切入点。
例如，在书写或判断离子方程式正误时，经常遇到或反应问题，而且伴随反应物量的变化，学生一看到就头晕，经常是靠蒙。其实，如果关注一下学生的思维过程，会发现学生的注意力集中在产物上，对如何生成产物全凭直觉，没有从根本上搞清楚过量与否与化学计量数的内在关系，若由此入手，解决学生理解上的盲点，事半功倍。把少量反应物的化学计量数定为1，把过量的定为2，使其消耗完少量的反应物，若达不到目的，过量的反应物的化学计量数再增至3，以此类推，直至实现目的，未反应的剩余的微粒消掉，很快得出正确答案，再也不用死记硬背。
2.关注规律方法形成过程，及时清除暗礁
同分异构体的书写是高考的必考内容，也是区分度较好的考试内容。写准、写全同分异构体，关键在于书写时的次序，从官能团异构→官能团位置异构→碳链异构，有时同分异构体比较简单，学生一眼就能看出，就忽略了书写规律，直奔答案而去，如果老师不注重观察学生书写答案的次序并及时提醒、矫正，就会助长这种混乱的书写方法，到问题复杂时，必然会丢三落四，所以，无论学生口述或书面写出，一定要让学生遵循规律，按次序写。还有化学是从微观研究物质变化的，从微粒的观点研究规律有助于更好地掌握规律。如溶液中的反应用离子方程式可以体现反应的本质，而化学方程式有时会造成一些假象。这样不断稳定、强化规律方法的形成过程，把隐藏在平静海面下的暗礁及时清除，使学生在复习备考及高考中一路顺利航行到终点。
三、问题解决与课堂主线
高效的课堂必然是主线清晰的课堂，当学生回忆起这节课一定能找到明确的主题，知道自己40分钟的学习是围绕什么在进行，换句话说，清晰的主线带给学生的是深刻的记忆和难忘的回味，杂乱的、知识点堆砌的课堂只能带给老师暂时的安慰（我讲完了，完成任务了）和长久的怅惘（为什么讲过了还不会？为什么昨天刚说了今天还不知道？）高三复习时间紧，任务重，更加迫切需要扣人心弦的课堂主线。
问题解决是新课程学习中所倡导的学习方式，通过一个问题的解决过程，使学生体验科学探究，进而培养各种能力。
高三复习课堂中，我们也可以借鉴问题解决的理念，把本节课要完成的教学任务设计成一个大问题，以此为核心和线索，将与之关联的各种具体问题按照一定的逻辑顺序逐一呈现出来，使得整个课堂紧紧围绕一条主线有梯度地展开探究，突出核心方法，减少枝蔓干扰，将某一问题的各种变式一网打尽，环环相扣，引人入胜，提高课堂复习效率。
例如，每年的高考试题中都有常考不衰的热点问题，但是考查的角度往往各不相同，合理运用这些资源并适当加以延伸，就可以形成一条问题解决主线，将教师的意图全部串起，同时也激发了学生思考的欲望，07、08、09年高考题中都涉及到了电解，我们可以这样设计：复习电解池的组成及离子放电顺序→写出活性电极、惰性电极电解的电极反应方程式→已知阳极生成气体的物质的量，求阴极析出铜的质量（07高考题）→电解计算的本质是电子守恒→若为混合溶液，如何计算（08高考）→放电顺序与电子转移的灵活运用原则→单一电解池值、溶液浓度大小定性判断→电解池串联中的计算（09高考）→将电源换成原电池的串联计算→将原电池换成蓄电池的串联计算，这样步步深入，学生思考有了梯度，每次的问题解决都有重点，最后所有的汇集在一起，题目难度虽然大，但由于层层分解，又层层递进，学生觉得解决起来能找到突破口，课堂主线的清晰，带给学生的就是思路清晰，并且从另一个侧面暗示给学生学习方法。
四、把握三维目标，课堂多元定向
新课程的教学目标是三维的-------知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观。课堂不仅是知识的传授，更是从多维度培养学生能力、丰富学生情感的途径，它带给我们的启示是，我们的高三课堂要从单纯的知识定向，转为能力立意的多元定向，充分发挥课堂教学的主导功能，提高复习效率。
1.能力定向
高考要考查学生的观察能力、分析能力、自学能力、数据处理能力、实验能力、思维能力、计算能力、综合运用知识能力，这些能力不是一蹴而就的，是课堂上点点滴滴地积累与渗透，最后水到渠成的结果，高三的课堂尤其应该重视、强化这种定向，设计的每一个问题，得出的每一条规律，获取的每一种方法，梳理的每一部分知识，究竟覆盖了哪些能力，究竟会突出哪些能力，一周的课时中如何对每节课针对不同的内容设置核心的能力定向，是我们在备课和教学中要特别关注的。
2.学习策略定向
不同的知识有不同的学习策略，不同学习阶段也有不同的学习策略。如元素化合物知识适合联系对比策略，化学理论适合概念形成策略等，若有了这种定向预设，课堂上就能潜移默化地示范、传授，学生学习会渐入佳境，越学越轻松。
3.科学素养定向
化学思想、化学思维习惯、化学用语表述、探究精神、不懈钻研等等在课堂教学中都应事先定向，将科学素养的培养融入每一节课、每一个知识点和每一道习题，这有利于学生站在更高的层面上俯瞰知识，达到一览众山小的境界，同时，也激励学生战胜自我，超越自我，充分发挥自己潜能，让高三生龙活虎，朝气蓬勃。
五、公民教育与信息优化处理
新课程倡导的是公民教育，重视培养普通人应具备的化学素养，即化学为生活服务。新课程秉承从生活走向化学，从化学走向社会的理念，大量联系生活、生产和科研实际，令学生感受身边的化学。高三课堂虽不仅仅是科普性知识的简单回顾，但是这种观念都已渗入高考，必须引起大家的注意。如08高考26题，与生产实际相结合，其计算量也与实际吻合，28题实验题，不正是科研中的阶段性结论吗？09年化学试题虽减小了渗透力度，但在物理试题中却加大了渗透，因此还必须引起警觉。在这种理念下，我认为应加强信息的获取与处理能力，科研报告中如何读取数据，实验中如何取舍数据，新情境下如何筛选信息，如何绘制图表，甚至如何撰写实验报告等，都是课堂上不可忽视的，必须结合具体问题有意识地训练。
如以下习题
六、训练精细思维，打造规范的课堂
新课程要求加强培养学生的科学素质和思维方法，强调科学、严谨、缜密，我们的学生在思维的缜密性和答题的严谨性上是较薄弱的，学生答题不准确不规范，答不到“点”上，很多时候是由于我们的课堂教学未达严谨造成的。自己书写元素符号龙飞凤舞，计算题没有规范步骤，板书随意，语言不到位，实验操作描述只有重点没有细节等，这样熏陶下的学生如何细致认真？所以，规范学生的答题过程，首先从规范课堂做起，规范的课堂传给学生精准的知识，学习一步到位，省去了纠错的许多麻烦，课堂上就能有更多的时间去挖掘探究新的内容，课堂效率自然就高。
七、一些辅助提高课堂复习效率的小措施
1.加强集体教研，确定教研主题
以上所述，说的容易做起来并不是轻而易举的，单靠1个人，又想要调动学生积极性，又要选好习题，又要设计问题呈现方式，还要梳理强化知识，往往不能各处想得很周全。我们学校一直坚持集体教研，而且每学期都有教研主题，各备课组根据本组本学期的实际教学情况，确定急需解决却又感到棘手的问题作为研讨主题，在每次备课时都围绕这个主题纷纷献计献策，大胆尝试一些新的做法。比如，本学期我们高三备课组的主题是习题课上如何引导学生思维。每次习题课都要预设想培养学生什么思维能力（发散、定向、顺序、迁移……），学生能接受什么形式的引导（讲解、交流、点拨、反复……），这种引导以什么梯度出现、习题的设置和改动、最后的落点在哪等等重点研讨，这样集思广益，大家互相启发，再结合自己的风格确定自己的授课过程，根据以前的经验，一般到期末，大家会对本学期研讨的主题在认识上有所提高，下学期会下意识地使用，效果较好。
2.把授课进度和效率协调好
到目前为止，我们完全按照市里规定的进度，包括一轮、二轮复习定出的计划也与市里的进度同步。我们的观点是：新课也好，复习也罢，一遍尽可能扎实，讲透彻，学明白，不留夹生饭，盲目赶进度必然会有一些遗留问题，有些成为复习中难以逾越的障碍，如同我们学唱歌，听几遍录音，可以很快学会，但是专业人士一听就知道你在哪跑调了，等你已经唱得很顺口再纠正这细小的跑调问题，恐怕很难，不如学的时候多花些时间学准了，稍加练习，就能唱出高水平的歌曲。所以，我们本着花了时间就要有效果，而且综合效率还要高的思想，踏踏实实走好每一步，该讲的必须讲，该启发时必须启发，花时间也要这样。复习效率要高，关键是找准自己学生的薄弱点，及时强化、重点突破。
3.分类练习，及时反馈，随时提升
巩固课堂成果，还需练习，高三的练习浩如烟海，如何才能既不占用学生大量时间，又能令学生较好地掌握知识呢？我们的做法是少量，按时，分类。
（1）课前检测
用于检测学生对本单元基础知识的掌握，题目以填空为主，类似于辅导书中的“自我检测”、“知识回顾”等，大小是64开纸，完成时间5分钟，每节课一上课，取消提问复习的环节，直接进行检测，教师巡视，发现共性问题待收上检测卷后点拨，及时解决。这种纸笔测试很受学生欢迎，既指出了章节的重点知识，又规范了学生的答题行为，澄清了一些模糊认识，效果很好。
（2）课时作业
与上课所讲内容保持同步，是新的变形和灵活应用，题目从选定的参考书中挑选，若均不合适或题量不够，再加印课时作业，每天作业量保持在中等学生半小时左右，题型要全，要能启发学生思维，引导学生思路，给学生正确的导向，每天必留，无论是否有课，坚持肯定有成效，成绩好的学生可自愿多做练习。
（3）拓展作业
为开拓学生思路，培养学生的发散思维和适应综合性、灵活性的新情境题，每2周一次拓展作业，数量1~2题，要求题目部分或全部有创新点，并用不同的字体将创新点表示出来，启迪学生思考，利于学生总结，这部分作业有详尽答案，学生参阅后由课代表或班内其他学生讲给全体学生听，利用互帮互学提高学生自身对题目和知识的理解，时间一般是各班自设的午读时间。
（4）单元检测
学完一章必须检测，与高考题型保持一致，考试时间一致，难度尽量持平，基本题、创新题均要有，要回避学生做过的题，有陌生度，训练学生运用所学知识快速、准确解决问题的能力，测试后给出分数进行讲评，课上完成。
这些不同层次的练习各有侧重，每次量都不大，占用时间不多，却由于其经常性、连续性而收到较好效果，学生不反感化学作业，学习积极性较高，布置的基本都能完成，复习效率自然就高。
以上这些是我们在教学中的一点体会，每所学校都会有自己的实际情况，适合自己学生的才是最好的，总而言之，无论课堂、课下，从学生实际出发，关注学生学习能力的成长，才能在新课程背景下提高教学的效率，学生的学习水平才能有质的飞跃，在高考中取得好成绩。
