海南省2015年高考化学试卷分析会资料（课件）—高考备考思路及其实施
文档属性
| 名称 | 海南省2015年高考化学试卷分析会资料（课件）—高考备考思路及其实施 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 339.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-03-11 13:39:32 | ||
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文档简介
课件22张PPT。2016年高考化学备考思路及其实施建议
---浅谈对2016年度备考的几点认识
引 言
备考即准备应考之意。备考的依据：
首先是高中化学的课程标准，高考大纲及教材，其次近几年来的海南高考试题也给我们展现了考查的目的，主要范围，热点，重点和难点。此外近年来我省（含本校）考生的高考结果的数据统计（原始分）及本届考生的现状，都是指导我们科学制定2016年度高考备考计划并有效实施的基础和前提。一． 备考理念与思路1.明确课标与考纲的具体要求。（特别是对知识三个层次要求：了解，理解（掌握），综合运用；对学习能力的三个要求：吸纳整合信息能力，分析解决问题能力，化学实验与探究能力※）
2.摸清考生的现状（基础，困惑，状态和个人目标等） 以便对症下药。
3.发挥备课组各位老师的专长，并进行有效整合。（青年教师接受能力快，电脑运用技术强；中年教师年富力强是教学的中坚力量，老教师经验丰富，方向把握稳健等）4 .加强对近几年高考试题的研究与剖析（详见第四部分---试题鉴赏与分析），形成并提高预测能力（猜题）。
5. 切实做好每次月考前后的工作（复习，命题，阅卷，分析，讲解，评价）。
6 . 重视教学反馈与反思，加强科组内，校际间的专业交流与合作。二.备考计划的具体实施建议1. 实行有效的“三步走”策略。2. 月考检测安排及要求3.培优与补差相结合 在正常开展备考教学的同时，建议各班或全年级统一安排成立“培优”和“补差”两个小组。人数控制在总人数的10%和5%左右，并由年级统一管理和运作，学校给予一定的财力物力人力上的支持。4.命题质量控制要求
有条件时，命题最好是双人制。命题应注重测量考生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术，社会经济和生态环境的协调发展※。建议难度系数控制在0.60左右为宜。力求发挥命题的导向性，检测与甄别功能及预见性，并逐步积累形成本校本学科特色的“经典题库”。三． 备考工作中的误区与修正之法1. 未弄清学生状况，在第一轮分析复习教学和检测中，不加甄别而大面积使用往年的各省市高考题，易挫伤学习热情，事倍功半。应该按照计划稳步前行，脚踏实地，分层推进。
2. 备课和组织教学时，对所订资料使用毫无创新性，采取照方抓药拿来主义的做法。应该结合所任班级学情进行有效的取舍和再创造，形成切合学生实际的教学资源与手段。3. 月考命题的随意性大，创新性不够，难度效度信度不足（波幅大）。应该提前半个月进行构思（可参照上述命题质量控制要求），两人分工协作，优势互补。可能需几易其稿，力争零失误零更正。建议提前自做一遍，找出微小错漏，感受难度与用时。建议做同一套题教师与（中等）学生的用时比例约1:3为妥。
4. 忌单兵作战，闭关自守，闭门造车，自我感觉良好。应该加强并提高集体备课与研讨的针对性和实效性，创造条件加强科组内，校际间的专业交流与合作，促进共赢，老中青教师互相学习，互相欣赏，共同提高。5. 第一轮复习课忌采用 “满堂灌，一言堂，炒冷饭”。应该师生共同互动，并发挥课代表引领和小助手的作用。
教学时可以来点“清补凉或麻辣烫”。如为弄透某类问题（例如：离子反应类型和发生的条件），就可鼓励学生表达观点，再行讨论，归纳，剖析为好！让学生知不足，促进取。使其学习能力得到螺旋式上升。又如复习无机元素化学内容时，可采用“动静相宜”之法。让大多数学生期盼上您的课，不能没有你的状态就是教学的最高境界了！四．试题鉴赏与分析（立意范围，知识层次，能力考查）【例1】化学反应与能量 2012. 13．(8分)
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为 ——————。
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为——--
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (l) △H1= -19.5kJ·mol-1
N2H4 (l)+ O2(g)= N2(g) + 2H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 —————— ——————
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 —————————— 。 【解析】 命题思路分析：范围，层次，运用与正确表达。
(1) 5
(2) 2NH3 + NaClO == N2H4 + NaCl + H2O
(3) 2N2H4 (l) + N2O4 (l) = 3N2(g ) +4 H2O (g) △H= -1048.9kJ·mol-1
(4) N2H4 + 4OH- - 4e- = N2↑ + 4H2O
【例2】化学速率与平衡 2014.14、（9分） 对硝基苯甲酸乙酯在OH -存在下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5+OH— O2NC6H4COO—+ C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示，
回答下列问题：
（1）列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率__________，__________；比较两者大小可得出的结论是________________。
（2）列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________。
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有______________________________（要求写出两条）。 【解析】（1）根据题目中提供的信息。可知在120~180s内的平均反应速率是
在180~240s内的平均反应速率是：
根据以上两个反应速率120~180s内（ ）和180~240s内（ ），可以看出：随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢；
（2）15°C时该反应的平衡常数；
（3）提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，就意味着上述反应的平 衡向正方向移动，可以采取的措施增大反应物的浓度（增加OH—的浓度），减小生成物的浓度（移去产物）。
命题思路分析：新鲜背景，数据筛选与应用，今后的构想。 【例3】电化学原理及应用 2012.16.(9分) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 ———— 、———— 。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ——— ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ——————————
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 —————— （法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为—————— L(标准状况)。
【解析】命题思路分析：背景，层次，定量考查。
（1）O2 + 2H2O +4e- = 4OH- ; CH4 + 10OH- -8e- = CO32- + 7H2O
电解
(2) H2 , 2NaCl +2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2 ↑
(3) (1L/22.4Lmol-1 )×8×96500Cmol-1 = 3.45×104C ; 4【例4】综合运用考查 2015.16．(8分)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 ——————（用离子方程式表示），0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH ——（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中的NH4+的浓度 ———（填“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ————— ，平衡常数表达式为—————————— ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 ———— mol。
（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的
能量变化如图所示，若生成1molN2，
其△H= —————— kJ·mol-1。【解析】命题思路分析：背景，层次，综合运用。
（1）NH3.H2O NH4 + + OH - , 降低， 增大
（2）NH4NO3 N2O ↑+2H2O↑ K = c(N2O).c2(H2O) , 4
（3）209-348 = -139总之上述经典高考试题的深入剖析，给我们的启示如下： 1.充分体现“源于教材，高于教材”的命题宗旨。
2.强调分层考查基础知识与运用能力（有梯度，有新意{原创性}，定性与定量相结合）。
3.涵盖考试大纲的具体要求。以上实例考查了《化学反应原理》模块的主线：热化学，动力学，电化学的核心内容。
4.命题时，除了符合科学性的原则外，尚需结合当年重大社会事件的背景，挖掘与化学学科相关的素材，编制出有一定预见性的恰当合理的试题。（自拟一题如下）有关“CN-”结构与性质的考查1.（背景）今年"8.12"天津港特大危化品爆炸事故,造成巨大人员伤亡和财产损失，现场很多剧毒的氰化物（如氰化钾）散落。据报道：后续营救人员携带了很多的双氧水等药品进行处理，处理现场的空气中产生浓烈的氨味。
2.（提示）：?氰化物中的CN- 属于拟卤素离子，它与I-，Br- 类似具有较强的还原性。?浓烈的氨味表明产物之一是NH3。?KCN溶液显示强碱性。
3.（设置问题）已知相对分子质量为：KCN--65, H2O2--34
（1）已知CN-与N2属于等电子体，写出电子式：CN-：-------------。
（2） 用离子方程式表示KCN溶液显示强碱性的原因：-------------------------- 。
（3）写出双氧水将CN-氧化的离子反应式：--------------------------------------。 （CN- +OH- + H2O2 == CO32- + NH3 ↑）
（4）若操作过程中，处理32.5t的纯净的氰化钾，则实际使用质量分数为 20%的双氧水的质量应不小于--------------------t。（85t）
参考文献：
1.《 2015年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明》
2.2012--2015年海南高考化学试题以上观点仅供参考，不当之处敬请指正！
海南中学 许建勋
2015．09.18
---浅谈对2016年度备考的几点认识
引 言
备考即准备应考之意。备考的依据：
首先是高中化学的课程标准，高考大纲及教材，其次近几年来的海南高考试题也给我们展现了考查的目的，主要范围，热点，重点和难点。此外近年来我省（含本校）考生的高考结果的数据统计（原始分）及本届考生的现状，都是指导我们科学制定2016年度高考备考计划并有效实施的基础和前提。一． 备考理念与思路1.明确课标与考纲的具体要求。（特别是对知识三个层次要求：了解，理解（掌握），综合运用；对学习能力的三个要求：吸纳整合信息能力，分析解决问题能力，化学实验与探究能力※）
2.摸清考生的现状（基础，困惑，状态和个人目标等） 以便对症下药。
3.发挥备课组各位老师的专长，并进行有效整合。（青年教师接受能力快，电脑运用技术强；中年教师年富力强是教学的中坚力量，老教师经验丰富，方向把握稳健等）4 .加强对近几年高考试题的研究与剖析（详见第四部分---试题鉴赏与分析），形成并提高预测能力（猜题）。
5. 切实做好每次月考前后的工作（复习，命题，阅卷，分析，讲解，评价）。
6 . 重视教学反馈与反思，加强科组内，校际间的专业交流与合作。二.备考计划的具体实施建议1. 实行有效的“三步走”策略。2. 月考检测安排及要求3.培优与补差相结合 在正常开展备考教学的同时，建议各班或全年级统一安排成立“培优”和“补差”两个小组。人数控制在总人数的10%和5%左右，并由年级统一管理和运作，学校给予一定的财力物力人力上的支持。4.命题质量控制要求
有条件时，命题最好是双人制。命题应注重测量考生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术，社会经济和生态环境的协调发展※。建议难度系数控制在0.60左右为宜。力求发挥命题的导向性，检测与甄别功能及预见性，并逐步积累形成本校本学科特色的“经典题库”。三． 备考工作中的误区与修正之法1. 未弄清学生状况，在第一轮分析复习教学和检测中，不加甄别而大面积使用往年的各省市高考题，易挫伤学习热情，事倍功半。应该按照计划稳步前行，脚踏实地，分层推进。
2. 备课和组织教学时，对所订资料使用毫无创新性，采取照方抓药拿来主义的做法。应该结合所任班级学情进行有效的取舍和再创造，形成切合学生实际的教学资源与手段。3. 月考命题的随意性大，创新性不够，难度效度信度不足（波幅大）。应该提前半个月进行构思（可参照上述命题质量控制要求），两人分工协作，优势互补。可能需几易其稿，力争零失误零更正。建议提前自做一遍，找出微小错漏，感受难度与用时。建议做同一套题教师与（中等）学生的用时比例约1:3为妥。
4. 忌单兵作战，闭关自守，闭门造车，自我感觉良好。应该加强并提高集体备课与研讨的针对性和实效性，创造条件加强科组内，校际间的专业交流与合作，促进共赢，老中青教师互相学习，互相欣赏，共同提高。5. 第一轮复习课忌采用 “满堂灌，一言堂，炒冷饭”。应该师生共同互动，并发挥课代表引领和小助手的作用。
教学时可以来点“清补凉或麻辣烫”。如为弄透某类问题（例如：离子反应类型和发生的条件），就可鼓励学生表达观点，再行讨论，归纳，剖析为好！让学生知不足，促进取。使其学习能力得到螺旋式上升。又如复习无机元素化学内容时，可采用“动静相宜”之法。让大多数学生期盼上您的课，不能没有你的状态就是教学的最高境界了！四．试题鉴赏与分析（立意范围，知识层次，能力考查）【例1】化学反应与能量 2012. 13．(8分)
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为 ——————。
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为——--
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (l) △H1= -19.5kJ·mol-1
N2H4 (l)+ O2(g)= N2(g) + 2H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 —————— ——————
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 —————————— 。 【解析】 命题思路分析：范围，层次，运用与正确表达。
(1) 5
(2) 2NH3 + NaClO == N2H4 + NaCl + H2O
(3) 2N2H4 (l) + N2O4 (l) = 3N2(g ) +4 H2O (g) △H= -1048.9kJ·mol-1
(4) N2H4 + 4OH- - 4e- = N2↑ + 4H2O
【例2】化学速率与平衡 2014.14、（9分） 对硝基苯甲酸乙酯在OH -存在下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5+OH— O2NC6H4COO—+ C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示，
回答下列问题：
（1）列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率__________，__________；比较两者大小可得出的结论是________________。
（2）列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________。
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有______________________________（要求写出两条）。 【解析】（1）根据题目中提供的信息。可知在120~180s内的平均反应速率是
在180~240s内的平均反应速率是：
根据以上两个反应速率120~180s内（ ）和180~240s内（ ），可以看出：随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢；
（2）15°C时该反应的平衡常数；
（3）提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，就意味着上述反应的平 衡向正方向移动，可以采取的措施增大反应物的浓度（增加OH—的浓度），减小生成物的浓度（移去产物）。
命题思路分析：新鲜背景，数据筛选与应用，今后的构想。 【例3】电化学原理及应用 2012.16.(9分) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 ———— 、———— 。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ——— ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ——————————
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 —————— （法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为—————— L(标准状况)。
【解析】命题思路分析：背景，层次，定量考查。
（1）O2 + 2H2O +4e- = 4OH- ; CH4 + 10OH- -8e- = CO32- + 7H2O
电解
(2) H2 , 2NaCl +2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2 ↑
(3) (1L/22.4Lmol-1 )×8×96500Cmol-1 = 3.45×104C ; 4【例4】综合运用考查 2015.16．(8分)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 ——————（用离子方程式表示），0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH ——（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中的NH4+的浓度 ———（填“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ————— ，平衡常数表达式为—————————— ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 ———— mol。
（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的
能量变化如图所示，若生成1molN2，
其△H= —————— kJ·mol-1。【解析】命题思路分析：背景，层次，综合运用。
（1）NH3.H2O NH4 + + OH - , 降低， 增大
（2）NH4NO3 N2O ↑+2H2O↑ K = c(N2O).c2(H2O) , 4
（3）209-348 = -139总之上述经典高考试题的深入剖析，给我们的启示如下： 1.充分体现“源于教材，高于教材”的命题宗旨。
2.强调分层考查基础知识与运用能力（有梯度，有新意{原创性}，定性与定量相结合）。
3.涵盖考试大纲的具体要求。以上实例考查了《化学反应原理》模块的主线：热化学，动力学，电化学的核心内容。
4.命题时，除了符合科学性的原则外，尚需结合当年重大社会事件的背景，挖掘与化学学科相关的素材，编制出有一定预见性的恰当合理的试题。（自拟一题如下）有关“CN-”结构与性质的考查1.（背景）今年"8.12"天津港特大危化品爆炸事故,造成巨大人员伤亡和财产损失，现场很多剧毒的氰化物（如氰化钾）散落。据报道：后续营救人员携带了很多的双氧水等药品进行处理，处理现场的空气中产生浓烈的氨味。
2.（提示）：?氰化物中的CN- 属于拟卤素离子，它与I-，Br- 类似具有较强的还原性。?浓烈的氨味表明产物之一是NH3。?KCN溶液显示强碱性。
3.（设置问题）已知相对分子质量为：KCN--65, H2O2--34
（1）已知CN-与N2属于等电子体，写出电子式：CN-：-------------。
（2） 用离子方程式表示KCN溶液显示强碱性的原因：-------------------------- 。
（3）写出双氧水将CN-氧化的离子反应式：--------------------------------------。 （CN- +OH- + H2O2 == CO32- + NH3 ↑）
（4）若操作过程中，处理32.5t的纯净的氰化钾，则实际使用质量分数为 20%的双氧水的质量应不小于--------------------t。（85t）
参考文献：
1.《 2015年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明》
2.2012--2015年海南高考化学试题以上观点仅供参考，不当之处敬请指正！
海南中学 许建勋
2015．09.18
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