广东英德2011—2015年5年高考（新课标1）无机综合题考点分析与答题方法指导（共22张）

课件22张PPT。2011—2015年高考（新课标1）无机综合题考点分析与备考策略
广东英德华粤复读学校 许寿刚五、无机综合题考点分析六、无机综合题考点归纳
1、写化学方程式和离子方程式。（5）
2、分析提高化学反应速率、转化率的措施。（1）
3、分析控制反应条件的目的。（1）
4、写常见物质的电子式。（2）
5、判断化工流程中加入或产生的物质。（3）
6、分析加入物质的作用。（1）
7、写电极反应式。（2）
8、写电池反应总化学方程式或离子方程式
（2）
9、写电离方程式。（1）
10、氧化还原反应基本概念判断。（1）
11、确定化合物中元素的化合价。（1）
12、求混合物中组分的质量分数。（1）
13、分析化工生产中的杂质或副产品。（2）
14、判断盐溶液的酸碱性。（1）
15、设计制备物质的方案。（1）
16、分析化工生产中能得到有关物质的原因。（2）
17、分析电解装置的缺点。(1)
18、描述物质燃烧的现象。（1）三、问题设置与常考考点
1、处理原料。
（1）、分析为加快反应速率、提高利用率通常采取的措施和办法。——升高温度、增大反应物的浓度、将原料粉碎、搅拌、增加反应时间、增大廉价原料的用量等。
（2）、分析选择、控制反应条件（采取的有关措施、办法）的作用和目的。——增大反应物的接触面积、加快反应速率、使反应充分进行、提高原料的利用率等。
（3）、净化原料的原理和方法。——使杂质通过化学反应、水解反应等转化为沉淀、气体或有效成分，采取物理方法使杂质分离。分析控制的反应条件、所加试剂的作用和目的。写有关化学方程式或离子方程式。（4）、分离杂质的方法和操作。——判断杂质的成分。分离杂质的方法——沉淀、过滤、分液等。
2、生成产品。
（1）、分析生成产品的原理。——按要求写化学方程式或离子方程式。
（2）、分析生成产品时的反应条件控制的原理和有关试剂的作用。
（3）、判断产品中可能含有的杂质及形成原因。
（4）、分析判断可循环使用的物质。
3、获取产品。
（1）、获取产品的方法。固—液分离：过滤。液—液分离：蒸馏、萃取分液。从溶液中获取晶体：蒸发浓缩、降温结晶、过滤。溶解性特点不同的物质重结晶的原理及操作。
（2）、判断可回收利用的副产品。——有利用价值，容易回收。（3）、产品提纯的方法。——洗涤、重结晶、烘干等。
（4）、检验产品是否纯净的操作方法。——取样配溶液—加试剂—现象—结论。
（5）、有关计算。——利用关系式、守恒法、基本概念定义式等。
4、处理废物。
（1）、判断可能产生的污染物及对环境的影响。
（2）、处理污染物的原理方法。写化学方程式或离子方程式。
5、分析评价。对化工生产的原理和方案进行分析评价。
（1）、科学性。——生产原理要合理、产品的纯度要求高。
（2）、经济性。——生产成本低、原料的利用率高。
（3）、操作性。——过程简单、容易操作。
（4）、安全性。——尽可能不存安全隐患，操作安全。
（5）、环保性。——体现绿色化学理念、不产生排放污染物、原子利用率高。四、无机综合题问题设置与答题思路方法指导五、2013-2015年高考题
1、（2015年27）．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5?H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5?H2O与硫酸反应的化学方程式　　　　
（根据信息写化学方程式）．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 　　　　　
（分析为加快反应速率、提高转化率的措施）（写出两条）．（2）利用　　　　的磁性（物质的特性），可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是　　　　　　（根据反应原理、守恒法判断存在的物质）（化学式）．
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 　　　　　　（分析加入试剂的作用）．然后在调节溶液的pH约为5，目的是　　　　　　（分析控制反应条件、营造化学环境的目的）．
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是　　　　　　（分析判断产品中含有的杂质）（填名称）．
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为　　　　　　（化学用语、与常见物质类似物质的电子式）．
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程　　　　　　．（物质制备方案的设计）2、（2014年27）、(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
（写弱电解质的电离方程式）
（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中，磷元素的化合价为 （求化合物中元素的化合价）
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： (填化学式)（氧化还原反应中简单的计算、产物的判断）
③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？ （盐的分类）其溶液显 （盐溶液酸碱性的判断）性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
（据信息写化学方程式）
（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式
（写电解池的电极反应式）
②分析产品室可得到H3PO2的原因 （分析得到电解产品的原因）
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中可能混有 杂质（分析电解产品中可能混有的杂质）。该杂质产生的原因是： （分析产生杂质的原因）。 3、（2013年27）.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 （部分条件未给出） 回答下列问题：
⑴LiCoO2 中，Co元素的化合价为___________。（求化合物中元素的化合价）
⑵写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_________________________________。 （根据信息写离子方程式）
⑶“酸浸”一般在80 oC下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式__________________（根据信息写氧化还原反应方程式）;可用盐酸代替H2SO4和H2O2? 的混合液，但缺点是_________（分析评价使用有关试剂的缺点）。
⑷写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_____________。（根据信息写化学方程式）
⑸充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________________。（写电池放电时的电池反应方程式）
⑹上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。其原因是___________________________（分析可回收有关副产品的原因）。在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有_________________（分析判断可回收的副产品）(填化学式）