物质及其变化--氧化还原反应方程式的配平、书写及计算 专题练 2025年高考化学一轮复习备考

中小学教育资源及组卷应用平台
物质及其变化--氧化还原反应方程式的配平、书写及计算
专题练 2025年高考化学一轮复习备考
一、单选题（共15题）
1．汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A．生成转移电子的数目为 B．催化剂降低与反应的活化能
C．是氧化剂，是还原剂 D．既是氧化产物又是还原产物
2．工业制硫酸的原理示意图如图：
下列说法不正确的是
A．燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B．1mol SO2和足量O2充分反应转移2mol电子
C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾
D．可用浓氨水吸收生产过程中的尾气并转化为铵盐
3．CuCl为难溶于水的白色固体。室温下，以CuO为原料制备CuCl的过程如图所示。下列说法正确的是
A．0.1溶液中：
B．“还原”发生反应的离子方程式为：
C．“还原”后的溶液中：
D．“过滤”后得到的滤液中：
4．下列离子方程式书写正确的是
A．KClO碱性溶液与反应制备高铁酸钾：
B．用白醋浸泡过的淀粉—KI试纸检验加碘盐中的：
C．向NaClO溶液中通入少量气体：
D．溶液与足量的NaOH溶液反应：
5．水合肼（）及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正确的是
A．Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗
B．试剂X可选择CaO固体
C．为防倒吸，试剂Y可选择苯
D．Ⅱ中发生反应的化学方程式为
6．科学研究发现某些酶可以促进H+和e-的转移(如下图a、b和c过程)，可将海洋中的NO2转化为N2，反应过如图所示。下列说法正确的是
A．过程I的离子方程式为：+2H+NO+H2O
B．消耗1molNO，b过程转移2mole-
C．高温有利于促进该过程中H+和e-的转移
D．过程I→III的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1
7．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以形式存在)的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．经①和④所得溶液中，后者小于前者
B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂
C．若②和⑤中分别得到等量，则消耗的
D．由⑥能得到碘产品是因为碘分子为极性分子，与溶液中的其他微粒间的作用力较弱
8．二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备ClO2的工艺流程及ClO2的分子结构（O-Cl-O的键角为117.6°）如图所示。
下列说法错误的是
A．等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍
B． ClO2分子中含有大π键（），Cl原子杂化方式为sp2杂化
C．“ClO2发生器”中发生的反应为
D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3∶1
9．已知为拟卤素，性质与卤素类似。老师将学生分为四组，做如下探究实验：甲组：分别配制500mLKSCN溶液、溶液；乙组：向的KSCN溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丙组：向的溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丁组：分别取50mLKSCN溶液和50mL溶液，混合，向混合液中滴加酸性溶液，溶液先变红后褪色，下列说法错误的是
A．甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器
B．乙组实验中将氧化为
C．丙组实验发生反应的离子方程式：
D．丁组实验说明还原性：
10．实验室合成高铁酸钾（）的过程如下图所示。下列说法错误的是
A．气体a的主要成分为
B．沉淀b的主要成分为
C．中的化合价为
D．反应2为
11．甲酸()可在纳米级表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知(Ⅱ)、(Ⅲ)表示中二价铁和三价铁。下列说法正确的是
A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒对甲酸分解的速率无影响
B．在整个历程中，每可还原
C．分解时，既有极性共价键又有非极性共价键发生断裂
D．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用
12．亚硝酸钠是工业用盐，具有着色、增色、抑菌、防腐等作用。实验室将一定量已知的高锰酸钾标准液放入锥形瓶中再加入硫酸，用亚硝酸钠滴定高锰酸钾标准液，进行样品中亚硝酸钠的含量分析。下列有关说法错误的是
A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡会使测得的含量偏高
B．亚硝酸根()空间结构为V形
C．酸性高锰酸钾溶液可以鉴别食盐和亚硝酸钠
D．滴定过程离子反应为：
13．氯化亚铜(CuCl)难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以铜为原料生产的流程如下：
下列有关叙述错误的是
A．“溶解”时可能发生的反应：
B．“还原”反应的氧化产物是或
C．“操作X”是过滤
D．“洗涤”时先用硝酸洗，再用乙醇洗
14．工业上生产高纯铜的主要过程如下图所示。
下列说法错误的是
A．制备冰铜的反应方程式为2CuFeS2+4O2Cu2S+2FeO+3SO2
B．铜的基态电子排布式为[Ar]4s1
C．电解精炼铜阴极电极反应式为
D．生产粗铜过程中产生的SO2的价层电子对互斥模型为平面三角形
15．由重晶石矿(主要成分是，还含有等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下。
下列说法正确的是
A．“高温焙烧”时焦炭和发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
B．“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿
C．“浸取过滤”得到的滤渣为
D．为提高产率，结晶得到的氯化钡晶体可用乙醇进行洗涤
二、非选择题（共1题）
16．SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理如图：
(1)尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式： 。
(2)反应器中NH3还原NO2的化学方程式： 。
(3)当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成： 。
参考答案：
1．D
A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A正确；
B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；
C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；
D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误；
2．B
A．FeS2燃烧生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故A正确；
B． 反应可逆，1mol SO2和足量O2充分反应转移电子的物质的量小于2mol，故B错误；
C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾，故C正确；
D．用浓氨水吸收生产过程中的尾气二氧化硫生成亚硫酸铵，故D正确；
3．B
A．利用质子守恒，0.1molNa2SO3溶液中存在c(OH-)=c(HSO)+2c(H2SO3)+c(H+)，故A错误；
B．“酸溶”步骤中发生CuO+2H+=Cu2++H2O，“还原”步骤通入亚硫酸钠和NaCl，得到CuCl，该步骤中Cu2+作氧化剂，亚硫酸钠作还原剂，发生的反应为2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，故B正确；
C．还原后溶液还存在Na+、Cu+，因此根据电荷守恒，推出c(Cu+)+c(Na+)+2c(Cu2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)+c(Cl-)，故C错误；
D．过滤后，CuCl为饱和溶液，因此有c(Cu+)·c(Cl-)=Ksp(CuCl)，推出c(Cu2+)=，故D错误；
4．B
A．KClO碱性溶液与反应制备高铁酸钾：，A错误；
B．用白醋浸泡过的淀粉—KI试纸检验加碘盐中的：，B正确；
C．向NaClO溶液中通入少量气体：，C错误；
D．溶液与足量的NaOH溶液反应生成Mg(OH)2、Na2CO3和H2O，其反应的离子方程式为：，D错误；
5．C
A．Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗，A正确；
B．可用浓氨水和CaO固体反应制备，B正确；
C．苯的密度比NaClO溶液的小，为防倒吸，试剂Y应选择密度比NaClO溶液大的液体等，C错误；
D．Ⅱ中发生反应的化学方程式为，D正确；
6．D
A．该离子方程式电荷不守恒，A错误；
B．b过程反应为， 消耗1molNO， 转移3mole ，B错误，
C．高温下酶会失去活性，不利于H 和e 的转移，C错误；
D．总反应式为：，氧化剂为，还原剂为，过程I→III的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，D正确；
7．B
A．经①和④所得溶液中，碘离子的物质的量相同，为碘富集过程，浓度增大，c(I-)后者大于前者，故A错误；
B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂，故B正确；
C．若②和⑤中分别得到等量I2，由电子守恒可知n(Cl2)×2×(1-0)=n(KClO3)×[5-(-1)]，则消耗的，故C错误；
D．由⑥能得到碘产品是因为碘分子为非极性分子，与溶液中的其他微粒间的作用力较弱， 8．D
A．已知ClO2作氧化剂时每摩ClO2需得到5mol电子，而Cl2作氧化剂时每摩Cl2只能得到2mol电子，故等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍，A正确；
B．由题干ClO2的结构示意图可知，ClO2分子中含有大π键（），则Cl周围2个σ键和一对孤电子对即价层电子对数为3，Cl原子杂化方式为sp2杂化，B正确；
C．由题干流程图可知，“ClO2发生器”中即NaClO3和HCl反应生成ClO2、Cl2和NaCl，根据氧化还原反应配平可得，发生的反应为，C正确；
D．由题干流程图可知，“电解”时，阳极发生氧化反应，电极反应为：Cl-+3H2O-6e-=+6H+，阴极发生还原反应，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据电子守恒可知，阳极与阴极产物的物质的量之比为1∶3，D错误；
9．D
A．甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器，A正确；
B．实验乙中阴离子SCN﹣被氧化为(SCN)2，B正确；
C．酸性高锰酸钾与亚铁离子反应的离子方程式：，C正确；
D．在等体积浓度均为0.1mol/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性高锰酸钾，溶液先变红，说明亚铁离子先被高锰酸根离子氧化成铁离子，故还原性SCN-10．B
A．由分析可知，气体a的主要成分为，故A正确；
B．由分析可知，沉淀b的主要成分为，故B错误；
C．由化合物化合价的代数和为零可知，中的化合价为，故C正确；
D．反应2中和在碱性条件下发生氧化还原反应生成和KCl，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，故D正确；
11．D
A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，增大甲酸分解的速率，故A错误；
B．整个历程中，1molH2失电子形成2molH+转移2mole-，1mol最终得电子形成0.5molN2转移5mole-，所以1molH2可以还原0.4mol，故B错误；
C．HCOOH分解产生CO2和H2，所以会发生碳氢键和氢氧键的断裂，只有极性共价键发生了断裂，故C错误；
D．与在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子，pH值降低，但H2还原Fe3+过程中生成H+，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，有增强氧化性的作用，故D正确；
12．A
A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡会使亚硝酸钠的体积偏高，测得的含量偏低，A错误；
B．价层电子对数，孤电子对数为1，亚硝酸根()空间结构为V形，B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液可与亚硝酸钠发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾褪色，酸性高锰酸钾与食盐不反应，C正确；
D．滴定过程发生氧化还原反应，N化合价由+3→+5价，Mn由+7→+2价，离子反应为：，D正确；
13．D
A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可溶解Cu，硝酸根离子被还原成NO或NO2，故A正确；
B．“还原”反应为，其氧化产物为或(NH4)2SO4，故B正确；
C．将CuCl沉淀分离出来，应进行的实验操作是过滤，故C正确；
D．硝酸具有强氧化性，可氧化CuCl，故D错误；
14．B
A．由流程可知，制备冰铜的反应物为CuFeS2和O2，产物为Cu2S、FeO、SO2，则方程式为2CuFeS2+4O2 Cu2S+2FeO+3SO2，A项正确；
B．铜为29号元素，其基态电子排布式为[Ar]3d104s1，B项错误；
C．电解精炼铜时粗铜为阳极，粗铜中比Cu活泼的金属如Fe等先失电子发生氧化反应、后Cu失电子发生氧化反应，即阳极反应式为Fe 2e =Fe2+等、Cu 2e =Cu2+(主要)，精铜为阴极，阴极电极反应式为Cu2++2e =Cu，C项正确；
D．SO2的中心原子价层电子数为6，价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为平面三角形，D项正确；
15．D
A．焙烧时发生，在该反应中为氧化剂，C为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，A错误；
B．“高温焙烧”需要坩埚，“结晶”需要蒸发皿，B错误；
C．在高温煅烧时杂质与焦炭在高温下会发生反应：，或，Si、SiC及过量焦炭不溶于盐酸，故浸取过滤操作中得到的滤渣主要成分为Si、SiC及焦炭，C错误；
D．为减少氯化钡晶体在分离提纯时的损耗，常用乙醇进行洗涤，D正确；
16．(1)CO(NH2)2+H2OCO2↑＋2NH3↑
(2)8NH3+6NO27N2+12H2O
(3)2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4
（1）CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，根据元素守恒，反应方程式为CO(NH2)2+H2OCO2↑＋2NH3↑；
（2）根据图示，反应器中NH3还原NO2生成氮气和水，NH3中N元素化合价由-3升高为0、NO2中N元素化合价由+4降低为0，根据得失电子守恒配平方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O；
（3）NH3、SO2、O2和H2O反应生成(NH4)2SO4，SO2中S元素化合价由+4升高为+6，O2中O元素化合价由0降低为-2，反应方程式为2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)