第17讲 物质的检验与鉴别 2025年中考化学一轮复习考点探究（福建专版）（含解析）

第17讲　物质的检验与鉴别、分离与提纯
真题精粹 —— 福建5年真题精选及拓展
考向1 物质的检验与鉴别
1.(2023·福建)下列根据实验证据进行的推理,正确的是 (　　)
A.电解烧杯中的水,两电极均产生气泡,可推测水的化学式为H2O
B.向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸,产生气泡,可推测样品已变质
C.在火焰上方罩一只干冷的烧杯,内壁出现水雾,可推测该可燃物含有氧元素
D.铜丝浸入硝酸银溶液中,出现银白色固体,可推测铜的金属活动性比银的弱
2.(2020·福建)下列实验操作能达到实验目的的是 (　　)
选项 实验目的 实验操作
A 测定某废水的酸碱度 取样,将湿润的pH试纸浸入样品中
B 除去水中的色素 将水通过装有活性炭的净化装置
C 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解,蒸发,结晶
D 检验某固体是否为铵态氮肥 取样,加稀盐酸,闻气味
物质的鉴别
2.1　下列物质鉴别的实验方案不能达到实验目的的是 (　　)
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化钠溶液和蒸馏水 取样,滴加无色酚酞溶液,观察现象
B 鉴别硝酸铵固体和硝酸钾固体 取样,加碱研磨并加热闻气味
C 鉴别CO和CO2 分别将气体通入澄清石灰水,观察现象
D 鉴别CuSO4、NaOH、MgCl2三种溶液 不另加试剂,利用相互反应即可鉴别
考向2 物质的分离、净化与提纯
3.(2024·福建节选)含磷废水的净化处理过程如图所示。
从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路:明确混合物中的物质→　　　　　　　　　　　　→确定物质的分离方法。
4.(2021·福建)下列实验方案不能达到实验目的的是 (　　)
选项 实验目的 实验方案
A 除去水中的异味和色素 用活性炭吸附
B 鉴别硬水和软水 取样,分别加入肥皂水,振荡
C 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁屑充分反应后过滤
D 检验久置的NaOH是否变质 取样,滴加无色酚酞溶液
物质的除杂
4.1　下列除杂试剂和方法正确的是 (　　)
选项 物质(括号内为杂质) 加入的除杂试剂及方法
A CO2(H2) 通入O2,点燃
B CaO(CuO) 加水溶解,过滤
C 稀硫酸(盐酸) 加适量AgNO3溶液,过滤
D Na2CO3(CaCO3) 加水溶解、过滤、蒸发
回归教材 —— 福建中考核心考点梳理
【知识清单】
考点1 物质的检验　5年5考
1.常见气体的检验
气体 检验方法 实验现象
O2 将带火星的木条伸入气体中 　　　　　　 　
H2 点燃,并在火焰上方罩一只干冷的烧杯 火焰呈　　　　　,　　　　　　　　　　
CO2 向瓶中注入少量澄清石灰水 　　　　　　 　　　　　
CO 点燃,并在火焰上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯 火焰呈　　　 　,　　 　
将气体通过灼热的氧化铜粉末,并将产生的气体通入澄清石灰水中 黑色的氧化铜粉末变　　　,澄清石灰水　　　　　　
CH4 点燃,并依次在火焰上方罩　　　　　　　和　　　　　　　　　　　　　　　 火焰呈　　　,　　　　　　,　　　　　　　　　　　　　　
NH3 用湿润的红色石蕊试纸 红色试纸变　　　　
HCl 气体通过AgNO3溶液 生成　　　　　　　
　　H2、CO、CH4都具有可燃性,火焰颜色均为蓝色。鉴别这三种气体可根据它们燃烧后是否有水生成,以及生成的气体是否可以使澄清石灰水变浑浊来区分。
　　2.常见离子的检验
物质 检验方法 实验现象
H+ 用紫色石蕊溶液;用pH试纸等 紫色石蕊溶液　　　　;pH　　　　7
OH- 用紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液;用pH试纸等 无色酚酞溶液　　　　,紫色石蕊溶液　　　　;pH　　　　7
C 样品中加足量的盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中 有气泡产生,　　　　　　　　　　　
N 样品与碱溶液共热,产生的气体用红色石蕊试纸检验 　　　　　　　　　　　　　,　　 　　　　　　　　　　　　
Cu2+ 观察溶液颜色;加入烧碱溶液 蓝色或蓝绿色;　　　　　　　　　　　　　　　　
Fe3+ 观察溶液颜色;加入烧碱溶液 溶液为黄色;有红褐色沉淀产生
S 加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 生成白色沉淀,沉淀不消失
Cl- 加入AgNO3溶液和稀HNO3 生成白色沉淀,沉淀不消失
考点2 物质的鉴别　5年5考
1.鉴别的一般步骤为取样→加试剂→观察现象→根据现象得出结论。
2.常见物质的颜色
状态 颜色 物质 备注
固体 白色 MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、 KClO3、KCl、Na2CO3、 NaCl、CuSO4、 NaHCO3 铁、镁、铝为银白色
CaCO3、BaCO3 不溶于水,可溶于酸的沉淀
AgCl、BaSO4 既不溶于水,也不溶于酸的沉淀
黑色 石墨、炭粉、铁粉、 CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4(暗紫色)
红色 Cu、Fe2O3、HgO、红磷
黄色 硫黄
淡蓝色 固态氧
蓝色 Cu(OH)2 不溶于水,可溶于酸的沉淀
红褐色 Fe(OH)3 不溶于水,可溶于酸的沉淀
液体 淡蓝色 液氧
银白色 汞
蓝色 含Cu2+的溶液 硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液
浅绿色 含Fe2+的溶液 氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸亚铁溶液
黄色 含Fe3+的溶液 氯化铁溶液、硫酸铁溶液、硝酸铁溶液
无色 除上述三种溶液以外的大部分溶液 高锰酸钾溶液为紫红色
气体 无色 NH3、SO2、HCl 具有刺激性气味
O2、H2、N2、CO2、 CH4、CO 无味
3.常见物质的鉴别
常见物质 检验试剂或方法 现象
聚乙烯和 聚氯乙烯 点燃(灼烧) 有刺激性气味产生的是聚氯乙烯,无气味的是聚乙烯
棉花、羊毛、 合成纤维 点燃(灼烧) 有烧纸味的是棉花;有烧焦羽毛味的是羊毛;有特殊气味,灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维
硝酸铵和 NaOH固体 水 溶于水后使溶液温度降低的是硝酸铵,使溶液温度升高的是NaOH固体
常见化肥 的鉴别 一看、二溶、三加碱闻 呈液态的为氨水;呈灰色或灰白色的为磷肥;大多数不溶于水的为磷肥;与碱混合产生氨气的为铵态氮肥
考点3 物质的分离、净化与提纯　5年4考
1.物质除杂与分离的区别
(1)除杂是将混合物中的杂质通过物理或化学方法除去而得到所需物质的过程。
(2)分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开,获得纯净组分的过程。
2.除杂原则
(1)不增:除杂过程中不引入新的杂质。
(2)不减:不减少被提纯物。
(3)易分:被提纯物与杂质易分离。
(4)复原:恢复被提纯物的原有状态。
3.常用的除杂方法
(1)过滤法:固体与液体混合物的分离;可溶性固体与难溶性固体混合物的分离。
(2)蒸馏:根据液体沸点不同将互溶液体分离。例如,制取蒸馏水、石油分馏。
(3)结晶:①蒸发结晶,提纯溶解度随温度变化不大的固体物质。②降温结晶,当两种物质的溶解度受温度影响的程度不同时,可通过冷却热饱和溶液的方法加以分离。
(4)沉淀法:将杂质转化为沉淀,通过过滤除去。
(5)置换法:将杂质通过置换反应除去。
(6)气化法:加热或加入一种试剂与杂质反
应,使其生成气体而被除去。
(7)溶解法:用酸或碱把杂质转化成液体而除去。
(8)煅烧法:杂质高温易分解,通过高温将杂质除去。
(9)转化法:将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质。
4.常见物质的除杂与提纯
被提纯物质 杂质 提纯方法
CO(或O2) 少量CO2 先通过足量　　　　　溶液,再通过浓硫酸
CO2 少量CO 通过灼热的　　　　　(注意:不能用点燃CO的方式除杂)
H2 HCl 先通过足量　　　　　溶液,再通过浓硫酸
CO2 HCl 先通过饱和　　　　　溶液,再通过浓硫酸
O2(或CO、CO2、 H2、N2等) 水蒸气 通过　　　　　　
CuO 少量炭粉 在氧气流中加热混合物
CaO 少量碳酸钙 高温煅烧
FeSO4溶液 少量CuSO4 加过量的　　　　,充分反应后过滤
【核心突破】
重难点一、物质的检验与鉴别
下列实验设计能达到实验目的的是 (　　)
选项 实验目的 实验设计
A 区别硬水与软水 观察颜色
B 证明CH4中含有H2 点燃,在火焰上方罩一个干冷烧杯
C 鉴别NH4Cl溶液和KCl溶液 取样,分别滴加AgNO3溶液
D 检验NaOH溶液是否变质 取样,滴加足量稀盐酸
[思维破冰]　A.硬水和软水均是无色的,观察颜色,无法区分;B.甲烷和氢气燃烧都会生成水,无论是否含有氢气,干冷烧杯内壁都会出现水雾,不能达到实验目的;C.氯化铵和氯化钾均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,现象相同,无法鉴别;D.氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,现象不同。
下列实验方案不能达到实验目的的是 (　　)
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别(NH4)2SO4和K2SO4 取样,与熟石灰混合研磨,闻气味
B 证明某固体是碳酸盐 取样,滴加盐酸,观察是否有气泡产生
C 鉴别二氧化锰和活性炭粉 取样,加入过氧化氢溶液
D 鉴别合成纤维和羊毛纤维 取样,灼烧,闻气味
　　解答物质鉴别题的基本思路
1.根据各物质性质的差异寻找不同的现象(包括颜色、状态、气味、反应现象等)。
2.方法简单易行(先物理方法后化学方法)。
重难点二、物质的分离、净化与提纯
下列实验方案能达到实验目的的是 (　　)
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中少量的CO 通入O2并点燃
B 除去O2中混入的水蒸气 将气体通入装有浓硫酸的洗气瓶
C 除去KCl溶液中的K2CO3 加入过量的BaCl2溶液
D 分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物 加水溶解后,蒸发结晶
[思维破冰]　A.CO2不能燃烧、不支持燃烧,CO2中混有的少量CO无法被点燃,无法用点燃的方法除去CO2中少量的CO,不符合题意;B.浓硫酸具有吸水性,且与氧气不反应,可用浓硫酸干燥氧气,符合题意;C.加入过量的氯化钡溶液,氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾,虽然除去了杂质,但是引入了新的杂质氯化钡(过量的),不符合题意;D.硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,可以通过冷却热饱和溶液法分离两种物质,不符合题意。
下列操作不能达到除杂目的的是(括号内为杂质,部分夹持装置已省略) (　　)
A　　　　　　　　　 B
C　　　　　　　　　 D
　　物质除杂的基本原则
除杂要注意根据题目中方案分析是否能得到想要的物质,注意是否会与原物质反应、剩余物质和生成物质变成新的杂质,即是“不增”不引入新杂质;“不减”不减少被提纯物质的质量;“易分离”杂质变为气体、沉淀,容易分离。
答案
真题精粹
1.B　【解析】A.电解烧杯中的水,两电极均产生气泡,在未验证两种气体生成物的情况下,无法推测水的组成元素和化学式,推理错误;B.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,没有气泡产生,若产生气泡,说明氢氧化钠变质生成碳酸钠,碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体,推理正确;C.在火焰上方罩一只干冷的烧杯,内壁出现水雾,可推测该可燃物含有氢元素,因为是和氧气发生反应,所以氧元素不一定来自可燃物,推理错误;D.铜丝浸入硝酸银溶液中,出现银白色固体,说明铜能置换出银单质,推测出铜的金属活动性比银的强,推理错误。
2.B　【解析】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。A.用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH;不能用水润湿pH试纸,若溶液显酸性或碱性,则稀释了待测溶液,使测定结果不准确,也不能将试纸浸入待测液中,会污染原试剂。B.活性炭具有吸附性,可以除去水中的色素和异味。C.粗盐提纯的步骤是溶解,过滤,蒸发,得到含有可溶性杂质的食盐,所给方法中缺少过滤步骤。D.铵态氮肥与碱反应会产生有刺激性气味的氨气,鉴别铵态氮肥时应该加熟石灰研磨,闻气味。
2.1　A　【解析】A.氯化钠溶液和蒸馏水都显中性,滴加无色酚酞溶液都不变色,无法鉴别;B.硝酸铵和碱反应生成氨气,氨气有刺激性气味,硝酸钾不会与碱反应,可以鉴别;C.一氧化碳和氢氧化钙不反应,无明显现象,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,澄清石灰水变浑浊,可以鉴别;D.三种试剂相互反应,硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,所以能产生蓝色沉淀和白色沉淀的是氢氧化钠溶液,只产生蓝色沉淀的是硫酸铜溶液,只产生白色沉淀的是氯化镁溶液,不另加试剂,利用相互反应即可鉴别。
3.分析各物质的性质差异
4.D　【解析】A.活性炭有吸附性,可以除去水中的异味和色素,能达到实验目的;B.硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水,能达到实验目的;C.过量的铁屑可以将Cu2+完全置换出来,过滤可以将置换出来的金属铜和过量的铁屑除去,能达到实验目的;D.氢氧化钠溶液显碱性,吸收二氧化碳变质,生成的碳酸钠溶液也显碱性,用无色酚酞溶液无法判断出是否有碳酸钠存在,即无法判断是否变质,不能达到实验目的。
4.1　D　【解析】A.二氧化碳中含有杂质氢气,二氧化碳含量较多,氢气不能被点燃,且通入O2会引入新杂质,错误;B.氧化钙会与水反应,加水不能除去氧化铜,反而会将氧化钙除去,错误;C.硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸,引入新杂质,错误;D.碳酸钙难溶于水,碳酸钠可溶于水,故可以采用加水溶解、过滤、蒸发的方法除去碳酸钠中的碳酸钙,正确。
回归教材
知识清单
考点1
1.木条复燃　淡蓝色　烧杯内壁有水珠　澄清石灰水变浑浊　蓝色　澄清石灰水变浑浊　红　变浑浊　干冷的烧杯　内壁涂有澄清石灰水的烧杯　蓝色　烧杯内壁有水雾　澄清石灰水变浑浊　蓝　白色沉淀
2.变红　小于　变红　变蓝　大于　澄清石灰水变浑浊　产生有刺激性气味的气体　红色石蕊试纸变蓝　产生蓝色沉淀
考点3
4.氢氧化钠　氧化铜　氢氧化钠　碳酸氢钠　浓硫酸
铁粉
核心突破
例题1　D
变式训练
B　【解析】　A.硫酸铵与熟石灰混合研磨,会释放出有刺激性气味的气体,硫酸钾和熟石灰不反应,能达到实验目的;B.取样,滴加盐酸,观察是否有气泡产生,不能证明该固体是碳酸盐,也可能是活泼金属等,不能达到实验用的;C.鉴别二氧化锰和活性炭粉,取样,加入过氧化氢溶液,有气体放出的是二氧化锰,无现象的是活性炭粉,能达到实验目的;D.羊毛的成分是蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味产生,合成纤维是化学纤维的一种,灼烧产生有刺激性气味的气体,能达到实验目的。
例题2　B
变式训练
B　【解析】A.浓硫酸具有吸水性,且不与氢气反应,气体从长导管进入,与浓硫酸充分接触,可以除去氢气中的水蒸气,能达到实验目的;B.氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,能除去杂质,但会引入新的杂质氯化钡(过量的),不符合除杂的原则,不能达到实验目的;C.碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,能除去杂质且不引入新的杂质,符合除杂的原则,能达到实验目的;D.氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,通过加水溶解、过滤,能除去杂质,符合除杂的原则,能达到实验目的。