北大附中河南分校（宇华教育集团）2015-2016学年高二（上）月考化学试卷（12月份）（解析版）
文档属性
| 名称 | 北大附中河南分校（宇华教育集团）2015-2016学年高二（上）月考化学试卷（12月份）（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 69.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-03-12 10:13:33 | ||
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文档简介
2015-2016学年北大附中河南分校（宇华教育集团）高二（上）月考化学试卷（12月份）
一.选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应
D．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热
2．已知下列热化学方程式：
Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJmol﹣1
Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJmol﹣1由此可知反应
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（ ）
A．﹣260.4 kJmol﹣1 B．﹣441.8 kJmol﹣1
C．+260.4 kJmol﹣1 D．+441.8 kJmol﹣1
3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电
4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
5．用惰性电极 电解CuCl2溶液时，如果阴极上有6.4g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（ ）
A．2.24L B．0.56L C．0.14L D．1.12L
6．有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g） 2C（g）；△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（ ）
A．高温低压 B．低温低压 C．低温高压 D．高温高压
7．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（ ）
A．能与金属Al反应放出H2的溶液
B．加酚酞后显无色的溶液
C．pH=6的某溶液
D．c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液
8．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3H2O
9．下列说法中正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0
D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关
10．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+
B．HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O S2﹣+H3O+
C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣
D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓
11．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5molL﹣1．mim﹣1 B．v（B）=0.3molL﹣1．mim﹣1
C．v（C）=0.8molL﹣1．mim﹣1 D．v（D）=1.0molL﹣1．mim﹣1
12．已知反应2A（g） 2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（ ）
A．减小容器容积 B．增大容器容积 C．减小B的浓度 D．降温
13．可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂
②v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；
⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变．
A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．③④⑤
14．对于可逆反应A（g）+2B（g） 2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（ ）
A． B． C． D．
15．下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（ ）
A．用50mL酸式滴定管准确量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用
B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C．酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗
D．用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样
16．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1molL﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+） D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）
二.非选择题（共52分）
17．如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀．
（2）若试管内液面上升，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式：负极 ，正极 ．
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式：负极 ，正极 ．
18．在一密闭容器中发生反应N2+3H2 ( http: / / www.21cnjy.com )? 2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是 （填选项）．
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻 ；t3时刻 ；t4时刻 ．
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 （填选项）．
A．t0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t5～t6
（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．
（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为 ．
19．用酸式滴定管准确移取25.00mL某 ( http: / / www.21cnjy.com )未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000molL ﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：
NaOH起始读数 NaOH终点读数
第一次 0.10mL 18.60mL
第二次 0.30mL 18.00mL
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL﹣1．
（2）达到滴定终点的标志是 ．
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 ．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
20．（1）一定温度下，有a．盐酸；b．硫 ( http: / / www.21cnjy.com )酸；c．醋酸三种酸，用字母填写下列空格：①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是 ．
②若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
（2）常温下，0.1molL﹣1的HCl溶液中，由水电离出来的H+浓度为 molL﹣1．
（3）在一元强碱MOH溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性．甲同学认为溶液中c（A﹣）=c（M+），而乙同学认为c（A﹣）和c（M+）是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸．你认为 同学的说法正确，理由是 ．
（4）明矾[KAl（SO4）212H2O]常用作净水剂，其原理是 （用离子方程式表示）．
（5）将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是 （填写化学式）．
2015-2016学年北大附中河南分校（宇华教育集团）高二（上）月考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一.选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应
D．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热
【考点】中和热；吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A．中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量；
B、酸碱中和反应一定是放热反应；
C、CO和氧气反应生成稳定的CO2的反应属于放热反应；
D、中和热是指稀的强酸、强碱生成1mol水放出的热量，据此回答．
【解答】解：A、1 mol 硫酸与1m ( http: / / www.21cnjy.com )ol Ba（OH）2 完全中和生成硫酸钡沉淀和2molH2O，同时SO42﹣和Ba2+反应生成BaSO4，需要放出热量，所以放出的热量不是中和热，故A错误；
B、酸碱中和反应一定是放热反应，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应，故B正确；
C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，反应一定是放热反应，故C错误；
D、稀的强酸、强碱生成1mol水放出的热量叫中和热，故D错误．
故选B．
【点评】本题涉及中和热的概念以及反应热效应的判断知识，属于综合知识的考查，难度中等．
2．已知下列热化学方程式：
Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJmol﹣1
Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJmol﹣1由此可知反应
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（ ）
A．﹣260.4 kJmol﹣1 B．﹣441.8 kJmol﹣1
C．+260.4 kJmol﹣1 D．+441.8 kJmol﹣1
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】由盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，则反应相加减时，反应热也相加减，以此来解答．
【解答】解：由①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=﹣351.1kJmol﹣1，
②Hg（1）+O2（g）=HgO（s）△H=﹣90.7kJmol﹣1，
则根据盖斯定律可知，
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1）可由①﹣②得到，
所以△H=（﹣351.1kJmol﹣1）﹣（﹣90.7kJmol﹣1）=﹣260.4 kJmol﹣1，
故选A．
【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应与目标反应的关系即可解答，题目难度不大．
3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】A、原电池中的电极为正负极不是阴阳极；
B、根据原电池负极和电解池阳极上得失电子判断反应类型；
C、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成；
D、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应．
【解答】解：A、原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，故A错误；
B、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故B正确；
C、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，故C错误；
D、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意电解时，阳极上不一定是阴离子放电，要根据电极材料判断放电物质或离子．
4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】甲中形成铜锌原电池，锌作负 ( http: / / www.21cnjy.com )极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．
【解答】解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；
D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．
5．用惰性电极 电解CuCl2溶液时，如果阴极上有6.4g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（ ）
A．2.24L B．0.56L C．0.14L D．1.12L
【考点】电解原理．
【专题】电化学专题．
【分析】电解池中，阳极是还原性强的阴离子先放电，阴极是氧化性强的阳离子先放电，根据电极反应方程式结合电子守恒来计算．
【解答】解：电解氯化铜的电极反应如 ( http: / / www.21cnjy.com )下：阳极：2Cl﹣=Cl2↑+2e﹣，阴极：Cu2++2e﹣=Cu，阴极上有6.4g即0.1mol的Cu析出，则会转移电子0.2mol，所以在阳极上产生0.1mol的氯气，体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L．
故选A．
【点评】本题考查学生电解池的工作原理以及电子守恒的有关计算知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．
6．有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g） 2C（g）；△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（ ）
A．高温低压 B．低温低压 C．低温高压 D．高温高压
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】反应A（g）+3B（g） 2C（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，低温高压平衡正向进行；
【解答】解：反应A（g）+3B（g） 2C（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，
A．高温平衡逆向进行，低压平衡向气体体积增大的方向进行，故A错误；
B．低温平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，低压平衡逆向进行，故B错误；
C．低温平衡正向进行，高压平衡正向进行，平衡向生成C的方向移动，故C正确；
D．高温平衡逆向进行，高压平衡正向进行，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素等，难 ( http: / / www.21cnjy.com )度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动．
7．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（ ）
A．能与金属Al反应放出H2的溶液
B．加酚酞后显无色的溶液
C．pH=6的某溶液
D．c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液
【考点】测定溶液pH的方法．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A、金属铝与酸、碱溶液反应生成氢气；
B、加入酚酞显无色，溶液可能是碱性溶液或酸溶液；
C、PH=6的溶液在常温下线酸性，但温度未知，不能确定溶液酸碱性；
D、溶液中c（H+）＞c（OH﹣），一定显酸性．
【解答】解：A、2Al+6 ( http: / / www.21cnjy.com )H+=3H2↑+2Al3+，2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，能与金属Al反应放出H2的溶液可以是酸溶液或碱溶液，故A错误；
B、酚酞变色范围是8﹣10，加酚酞后显无色的溶液不一定是酸溶液呈酸性，故B错误；
C、pH=6的某溶液，温度不知不能确定溶液酸碱性，故C错误；
D、溶液中c（H+）＞c（OH﹣），一定显酸性，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了溶液酸碱性的分析判断，主要是铝性质的应用，溶液PH值的判断，指示剂变色判断溶液酸碱性的依据，题目难度中等．
8．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3H2O
【考点】影响盐类水解程度的主要因素．
【专题】盐类的水解专题．
【分析】根据铵根离子的浓 ( http: / / www.21cnjy.com )度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．
【解答】解：物质的量浓度相同的下列溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中不考虑（水解）其他因素影响，ABC选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1，D中NH3H2O部分电离；
A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；
B、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；
C、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；
D、NH3H2O是弱电解质，部分电离，其铵根离子浓度最小；
综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4．
故选B．
【点评】本题考查学生离子的水解的影响因素、弱电解质的电离，注意把握影响盐的水解的因素，题目难度不大．
9．下列说法中正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0
D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关
【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化；
B、吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；
C、产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热；
D、△H的大小与热化学方程式的计量系数的关系；
【解答】解：A、因物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化，故A错误；
B、因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故B错误；
C、因产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0，故C正确；
D、因△H的大小与热化学方程式的计量系数成正比，故D错误；
故选：C．
【点评】本题主要考查了化学反应中能量的原因，难度不大，根据课本知识即可完成．
10．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+
B．HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O S2﹣+H3O+
C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣
D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．负极Fe失去电子；
B．HS﹣的水解生成氢硫酸、氢氧根离子；
C．水解分步进行，以第一步为主；
D．相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳．
【解答】解：A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；
B．HS﹣的水解离子方程式为HS﹣+H2O OH﹣+H2S，故B错误；
C．CO32﹣的水解离子方程式为CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，故C正确；
D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子反应为3H2O+2Al3++3CO32﹣═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正 ( http: / / www.21cnjy.com )误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电极反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大．
11．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5molL﹣1．mim﹣1 B．v（B）=0.3molL﹣1．mim﹣1
C．v（C）=0.8molL﹣1．mim﹣1 D．v（D）=1.0molL﹣1．mim﹣1
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率且单位相同进行比较．
【解答】解：同一化学反应中，同一时间段内，化学反应速率之比等于计量数之比．
A、υ（A）=0.5mol/（Lmin）；
B、υ（B）=0.3mol/（Lmin），所以υ（A）=0.6mol/（Lmin）；
C、υ（C）=0.8mol/（Lmin），所以υ（A）=mol/（Lmin）；
D、υ（D）=1mol/（Lmin），所以υ（A）=0.5mol/（Lmin）；
所以表示该反应速率最快的是B，
故选B．
【点评】本题考查学生对化学反应速率 ( http: / / www.21cnjy.com )及其表示法的理解及应用，解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同．
12．已知反应2A（g） 2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（ ）
A．减小容器容积 B．增大容器容积 C．减小B的浓度 D．降温
【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．
【分析】对于反应2A（g） 2B（g）+ ( http: / / www.21cnjy.com )C（g），△H＜0来说，增大正反应速率，可增大A的浓度、升高温度或加入催化剂或加压，要使c（A）增大，可以让反应向你反应进行，以此解答．
【解答】解：A、减小容器体积，可以增大化学反应速率，且平衡左移，故符合题意，故A正确；
B、增大容器容积，减小化学反应速率，故不符合题意，故B错误；
C、减小B的浓度，平衡右移，A的浓度减小，不符合题意，故C错误；
D、降温化学反应速率减低，故D错误，
故选A．
【点评】本题考查化学反应速率的影响因 ( http: / / www.21cnjy.com )素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
13．可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂
②v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；
⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变．
A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．③④⑤
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当 ( http: / / www.21cnjy.com )反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解：①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂，正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；
②v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1，未体现正与逆的关系，故错误；
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变，说明物质的物质的量不变，正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；
⑤恒温恒容时，混合气体质量一直保持不变，故错误；
故选C．
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
14．对于可逆反应A（g）+2B（g） 2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线．
【分析】可逆反应A（g）+2B ( http: / / www.21cnjy.com )（g） 2C（g）（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动，结合图象来解答．
【解答】解：A．该反应为吸热反应，升高 ( http: / / www.21cnjy.com )温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，但图象中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率，故A错误；
B．增大压强，化学平衡正向移动，重新达到平衡后正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故B错误；
C．温度高，反应速率大，先到达平衡，即500℃时先达到平衡状态，与图象不符，故C错误；
D．由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则A的含量低，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大．
15．下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（ ）
A．用50mL酸式滴定管准确量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用
B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C．酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗
D．用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样
【考点】不能加热的仪器及使用方法；盐类水解的原理；电解原理；中和滴定．
【分析】A．滴定管精确到0.01mL；
B．盐酸为挥发性酸；
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，消耗的标准液偏大；
D．电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气．
【解答】解：A．滴定管精确到0.01，可量取25.00mL酸性KMnO4溶液，故A正确；
B．因盐酸为挥发性酸，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2发生水解生成盐酸，均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故B正确；
C．锥形瓶不需要用待装液润洗，故C正确；
D．电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查较为综合，涉及物质制备、中 ( http: / / www.21cnjy.com )和滴定、电解等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
16．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1molL﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+） D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）
【考点】离子浓度大小的比较．
【专题】盐类的水解专题．
【分析】HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，NaA为强碱弱酸盐，A﹣水解导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒．
【解答】解：A．NaA为强碱 ( http: / / www.21cnjy.com )弱酸盐，A﹣水解导致溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），A﹣水解、钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（A﹣），A﹣水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；
B．根据A知，c（OH﹣）＜c（A﹣），故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得 ( http: / / www.21cnjy.com )c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c（Na+）+c（OH﹣）＞c（A﹣）+c（H+），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子浓度大小比较，明确盐的特点结合“谁强谁显性、谁弱谁水解”来分析解答，注意守恒思想的运用，题目难度不大．
二.非选择题（共52分）
17．如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 电化学 腐蚀．
（2）若试管内液面上升，则原溶液呈 中 ( http: / / www.21cnjy.com ) 性，发生 吸氧 腐蚀，电极反应式：负极 Fe﹣2e﹣=Fe2+ ，正极 O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ．
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈 酸 ( http: / / www.21cnjy.com )性，发生 析氢 腐蚀，电极反应式：负极 Fe﹣2e﹣=Fe2+ ，正极 2H++2e﹣=H2↑ ．
【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【分析】（1）构成原电池的装置中金属的腐蚀属于电化学腐蚀；
（2）若试管内液面上升，说明试管中氧气被消耗 ( http: / / www.21cnjy.com )，则钢铁发生吸氧腐蚀，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；
（3）若试管内液面下降，说明有气体生成，则钢铁发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生亚铁离子，正极上氢离子得电子生成氢气．
【解答】解：（1）Fe、C和电解质溶液构成原电池，该装置中有电流产生，所以发生电化学腐蚀，故答案为：电化学；
（2）若试管内液面上升，说明试管中氧 ( http: / / www.21cnjy.com )气被消耗，则钢铁发生吸氧腐蚀，溶液呈中性，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，
故答案为：中；吸氧；Fe﹣2e﹣=Fe2+；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；
（3）若试管内液面下降，说明有气体生成 ( http: / / www.21cnjy.com )，则钢铁发生析氢腐蚀，溶液呈酸性，负极上铁失电子发生亚铁离子，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，
故答案为：酸；析氢；Fe﹣2e﹣=Fe2+；2H++2e﹣=H2↑．
【点评】本题考查金属的腐蚀与防护，明确钢铁发生吸氧腐蚀与析氢腐蚀条件是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．
18．在一密闭容器中发生反应N2+3H2 ( http: / / www.21cnjy.com )? 2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是 ACDF （填选项）．
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻 C ；t3时刻 E ；t4时刻 B ．
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 A （填选项）．
A．t0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t5～t6
（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．
（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为 5：6 ．
【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】（1）根据图示结合v正=v逆，判断是否处于平衡状态；
（2）由图可知，t1正逆反应速率均 ( http: / / www.21cnjy.com )增大，且逆反应速率大于正反应速率；t3正逆反应速率同等程度的增大；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；
（3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，根据移动结果分析；
（4）t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线；
（5）设反应前加入a mol N2，b mol H2，达平衡时生成2x mol NH3，根据三段式和氨气的体积分数计算．
【解答】解：（1）根据图示可知，t0 ( http: / / www.21cnjy.com )～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：ACDF；
（2）由N2（g）+3H2（g） 2N ( http: / / www.21cnjy.com )H3（g）△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；
t3正逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用催化剂；
t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，
故答案为：C；E；B；
（3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0～t1氨气的含量最大，
故答案为：A；
（4）t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线为：
，故答案为：；
（5）设反应前加入a mol N2，b mol H2，达平衡时生成2x mol NH3，
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
起始 a b 0
转化 x 3x 2x
平衡 a﹣x b﹣3x 2x
则反应后气体总的物质的量=（ ( http: / / www.21cnjy.com )a+b﹣2x）mol， =0.2，解得：a+b=12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比===，
故答案为：5：6．
【点评】本题考查影响化学反 ( http: / / www.21cnjy.com )应速率的因素，注意把握反应的特点及图象分析是解答的关键，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
19．用酸式滴定管准确移取25.00mL某 ( http: / / www.21cnjy.com )未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000molL ﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：
NaOH起始读数 NaOH终点读数
第一次 0.10mL 18.60mL
第二次 0.30mL 18.00mL
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 0.1448 molL﹣1．
（2）达到滴定终点的标志是 无色变粉红色且30s不变色 ．
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 ADE ．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
【考点】溶液的配制．
【专题】实验分析题．
【分析】（1）计算两次实验消耗NaOH溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求盐酸的物质的量浓度；
（2）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色；
（3）根据操作对c（待测）=的影响进行分析滴定误差．
【解答】解：（1）二次消耗的NaOH溶液的体积分别为：18.5mL，17.7mL，两次消耗盐酸溶液的平均体积为18.10mL，
HCl～NaOH
1 1
c（HCl）×25.00mL 0.20mol/L×18.10mL
解得：c（HCl）=0.1448mol/L，
故答案为：0.1448；
（2）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色，
故答案为：溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色；
（3）A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质，导致V（NaOH）偏高，依据c（待测）=，c（待测）偏高，故A正确；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，俯视滴 ( http: / / www.21cnjy.com )定管的刻度，其它操作均正确，导致V（NaOH）偏低，依据c（待测）=，c（待测）偏低，故B错误；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，操作正确，对结果无影响，故C错误；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致V（NaOH）偏高，依据c（待测）=，c（待测）偏高，故D正确；
E．未用标准液润洗碱式滴定管，导致标准液被稀释，消耗的标准液V（NaOH）偏高，依据c（待测）=，c（待测）偏高，故E正确；
故选：ADE．
【点评】本题主要考查了酸碱中和滴定及误差分析，题目难度中等，注意酸碱中和滴定的操作方法及误差分析的方法，侧重考查学生分析实验能力．
20．（1）一定温度下，有a．盐酸；b．硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )；c．醋酸三种酸，用字母填写下列空格：①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是 b＞a＞c ．
②若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 c＞a＞b（或c＞a=2b） ．
（2）常温下，0.1molL﹣1的HCl溶液中，由水电离出来的H+浓度为 1×10﹣13 molL﹣1．
（3）在一元强碱MOH溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性．甲同学认为溶液中c（A﹣）=c（M+），而乙同学认为c（A﹣）和c（M+）是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸．你认为 甲 同学的说法正确，理由是 电荷守恒原理 ．
（4）明矾[KAl（SO4）21 ( http: / / www.21cnjy.com )2H2O]常用作净水剂，其原理是 Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+ （用离子方程式表示）．
（5）将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是 Fe2O3 （填写化学式）．
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】（1）①盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离；
②盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，c（H+）相同时，醋酸浓度最大；
（2）酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，依据KW=c（H+）×c（OH﹣）计算；
（3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性，则有c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒分析；
（4）明矾溶于水电离出的铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，起到净水作用；
（5）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子是弱碱 ( http: / / www.21cnjy.com )阳离子，将FeCl3溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）3和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧Fe（OH）3时，Fe（OH）3会分解生成氧化铁．
【解答】解：（1）①盐酸是一元强酸完全 ( http: / / www.21cnjy.com )电离，氢离子浓度等于酸的浓度；硫酸是二元强酸完全电离，硫酸中氢离子浓度为酸的二倍；醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度；所以c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，
故答案为：b＞a＞c；
②盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二 ( http: / / www.21cnjy.com )元强酸完全电离，c（H+）相同时，盐酸物质的量浓度是硫酸的2倍，醋酸是弱酸部分电离，c（H+）相同时，醋酸浓度最大，硫酸的浓度最小，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b（或c＞a=2b），
故答案为：c＞a＞b（或c＞a=2b）；
（2）常温下，0.1mol/L的 ( http: / / www.21cnjy.com )HCl溶液中，C（H+）=10﹣1mol/L，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液中的氢离子全部是水电离出来的，所以水电离出的C（H+）=c（OH﹣）=mol/l=1×10﹣13mol/L，
故答案为：1×10﹣13；
（3）混合溶液呈中性，则c（OH﹣）= ( http: / / www.21cnjy.com )c（H+），根据电荷守恒得c（A﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（M+），则c（A﹣）=c（M+），故甲正确，
故答案为：甲；电荷守恒原理；
（4）明矾[KAl（SO4）212 ( http: / / www.21cnjy.com )H2O]作为净水剂是因为明矾溶于水电离出的铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，反应的离子方程式为：Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+；
故答案为：Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+；
（5）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子 ( http: / / www.21cnjy.com )是弱碱阳离子．将FeCl3溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）3和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧氢氧化铁时，氢氧化铁会分解，反应方程式为2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，所以最终得到的是红棕色固体Fe2O3，
故答案为：Fe2O3．
【点评】本题考查了弱电解质的电离、盐类 ( http: / / www.21cnjy.com )的水解应用等知识，题目难度中等，明确盐的水解原理以及弱电解质电离特点是解本题关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的灵活应用能力．
一.选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应
D．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热
2．已知下列热化学方程式：
Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJmol﹣1
Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJmol﹣1由此可知反应
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（ ）
A．﹣260.4 kJmol﹣1 B．﹣441.8 kJmol﹣1
C．+260.4 kJmol﹣1 D．+441.8 kJmol﹣1
3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电
4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
5．用惰性电极 电解CuCl2溶液时，如果阴极上有6.4g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（ ）
A．2.24L B．0.56L C．0.14L D．1.12L
6．有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g） 2C（g）；△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（ ）
A．高温低压 B．低温低压 C．低温高压 D．高温高压
7．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（ ）
A．能与金属Al反应放出H2的溶液
B．加酚酞后显无色的溶液
C．pH=6的某溶液
D．c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液
8．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3H2O
9．下列说法中正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0
D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关
10．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+
B．HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O S2﹣+H3O+
C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣
D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓
11．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5molL﹣1．mim﹣1 B．v（B）=0.3molL﹣1．mim﹣1
C．v（C）=0.8molL﹣1．mim﹣1 D．v（D）=1.0molL﹣1．mim﹣1
12．已知反应2A（g） 2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（ ）
A．减小容器容积 B．增大容器容积 C．减小B的浓度 D．降温
13．可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂
②v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；
⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变．
A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．③④⑤
14．对于可逆反应A（g）+2B（g） 2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（ ）
A． B． C． D．
15．下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（ ）
A．用50mL酸式滴定管准确量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用
B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C．酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗
D．用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样
16．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1molL﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+） D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）
二.非选择题（共52分）
17．如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀．
（2）若试管内液面上升，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式：负极 ，正极 ．
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式：负极 ，正极 ．
18．在一密闭容器中发生反应N2+3H2 ( http: / / www.21cnjy.com )? 2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是 （填选项）．
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻 ；t3时刻 ；t4时刻 ．
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 （填选项）．
A．t0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t5～t6
（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．
（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为 ．
19．用酸式滴定管准确移取25.00mL某 ( http: / / www.21cnjy.com )未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000molL ﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：
NaOH起始读数 NaOH终点读数
第一次 0.10mL 18.60mL
第二次 0.30mL 18.00mL
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL﹣1．
（2）达到滴定终点的标志是 ．
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 ．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
20．（1）一定温度下，有a．盐酸；b．硫 ( http: / / www.21cnjy.com )酸；c．醋酸三种酸，用字母填写下列空格：①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是 ．
②若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
（2）常温下，0.1molL﹣1的HCl溶液中，由水电离出来的H+浓度为 molL﹣1．
（3）在一元强碱MOH溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性．甲同学认为溶液中c（A﹣）=c（M+），而乙同学认为c（A﹣）和c（M+）是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸．你认为 同学的说法正确，理由是 ．
（4）明矾[KAl（SO4）212H2O]常用作净水剂，其原理是 （用离子方程式表示）．
（5）将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是 （填写化学式）．
2015-2016学年北大附中河南分校（宇华教育集团）高二（上）月考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一.选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应
D．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热
【考点】中和热；吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A．中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量；
B、酸碱中和反应一定是放热反应；
C、CO和氧气反应生成稳定的CO2的反应属于放热反应；
D、中和热是指稀的强酸、强碱生成1mol水放出的热量，据此回答．
【解答】解：A、1 mol 硫酸与1m ( http: / / www.21cnjy.com )ol Ba（OH）2 完全中和生成硫酸钡沉淀和2molH2O，同时SO42﹣和Ba2+反应生成BaSO4，需要放出热量，所以放出的热量不是中和热，故A错误；
B、酸碱中和反应一定是放热反应，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应，故B正确；
C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，反应一定是放热反应，故C错误；
D、稀的强酸、强碱生成1mol水放出的热量叫中和热，故D错误．
故选B．
【点评】本题涉及中和热的概念以及反应热效应的判断知识，属于综合知识的考查，难度中等．
2．已知下列热化学方程式：
Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJmol﹣1
Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJmol﹣1由此可知反应
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（ ）
A．﹣260.4 kJmol﹣1 B．﹣441.8 kJmol﹣1
C．+260.4 kJmol﹣1 D．+441.8 kJmol﹣1
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】由盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，则反应相加减时，反应热也相加减，以此来解答．
【解答】解：由①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=﹣351.1kJmol﹣1，
②Hg（1）+O2（g）=HgO（s）△H=﹣90.7kJmol﹣1，
则根据盖斯定律可知，
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1）可由①﹣②得到，
所以△H=（﹣351.1kJmol﹣1）﹣（﹣90.7kJmol﹣1）=﹣260.4 kJmol﹣1，
故选A．
【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应与目标反应的关系即可解答，题目难度不大．
3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】A、原电池中的电极为正负极不是阴阳极；
B、根据原电池负极和电解池阳极上得失电子判断反应类型；
C、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成；
D、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应．
【解答】解：A、原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，故A错误；
B、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故B正确；
C、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，故C错误；
D、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意电解时，阳极上不一定是阴离子放电，要根据电极材料判断放电物质或离子．
4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】甲中形成铜锌原电池，锌作负 ( http: / / www.21cnjy.com )极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．
【解答】解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；
D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．
5．用惰性电极 电解CuCl2溶液时，如果阴极上有6.4g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（ ）
A．2.24L B．0.56L C．0.14L D．1.12L
【考点】电解原理．
【专题】电化学专题．
【分析】电解池中，阳极是还原性强的阴离子先放电，阴极是氧化性强的阳离子先放电，根据电极反应方程式结合电子守恒来计算．
【解答】解：电解氯化铜的电极反应如 ( http: / / www.21cnjy.com )下：阳极：2Cl﹣=Cl2↑+2e﹣，阴极：Cu2++2e﹣=Cu，阴极上有6.4g即0.1mol的Cu析出，则会转移电子0.2mol，所以在阳极上产生0.1mol的氯气，体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L．
故选A．
【点评】本题考查学生电解池的工作原理以及电子守恒的有关计算知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．
6．有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g） 2C（g）；△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（ ）
A．高温低压 B．低温低压 C．低温高压 D．高温高压
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】反应A（g）+3B（g） 2C（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，低温高压平衡正向进行；
【解答】解：反应A（g）+3B（g） 2C（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，
A．高温平衡逆向进行，低压平衡向气体体积增大的方向进行，故A错误；
B．低温平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，低压平衡逆向进行，故B错误；
C．低温平衡正向进行，高压平衡正向进行，平衡向生成C的方向移动，故C正确；
D．高温平衡逆向进行，高压平衡正向进行，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素等，难 ( http: / / www.21cnjy.com )度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动．
7．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（ ）
A．能与金属Al反应放出H2的溶液
B．加酚酞后显无色的溶液
C．pH=6的某溶液
D．c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液
【考点】测定溶液pH的方法．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A、金属铝与酸、碱溶液反应生成氢气；
B、加入酚酞显无色，溶液可能是碱性溶液或酸溶液；
C、PH=6的溶液在常温下线酸性，但温度未知，不能确定溶液酸碱性；
D、溶液中c（H+）＞c（OH﹣），一定显酸性．
【解答】解：A、2Al+6 ( http: / / www.21cnjy.com )H+=3H2↑+2Al3+，2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，能与金属Al反应放出H2的溶液可以是酸溶液或碱溶液，故A错误；
B、酚酞变色范围是8﹣10，加酚酞后显无色的溶液不一定是酸溶液呈酸性，故B错误；
C、pH=6的某溶液，温度不知不能确定溶液酸碱性，故C错误；
D、溶液中c（H+）＞c（OH﹣），一定显酸性，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了溶液酸碱性的分析判断，主要是铝性质的应用，溶液PH值的判断，指示剂变色判断溶液酸碱性的依据，题目难度中等．
8．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3H2O
【考点】影响盐类水解程度的主要因素．
【专题】盐类的水解专题．
【分析】根据铵根离子的浓 ( http: / / www.21cnjy.com )度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．
【解答】解：物质的量浓度相同的下列溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中不考虑（水解）其他因素影响，ABC选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1，D中NH3H2O部分电离；
A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；
B、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；
C、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；
D、NH3H2O是弱电解质，部分电离，其铵根离子浓度最小；
综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4．
故选B．
【点评】本题考查学生离子的水解的影响因素、弱电解质的电离，注意把握影响盐的水解的因素，题目难度不大．
9．下列说法中正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0
D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关
【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化；
B、吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；
C、产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热；
D、△H的大小与热化学方程式的计量系数的关系；
【解答】解：A、因物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化，故A错误；
B、因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故B错误；
C、因产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0，故C正确；
D、因△H的大小与热化学方程式的计量系数成正比，故D错误；
故选：C．
【点评】本题主要考查了化学反应中能量的原因，难度不大，根据课本知识即可完成．
10．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+
B．HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O S2﹣+H3O+
C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣
D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．负极Fe失去电子；
B．HS﹣的水解生成氢硫酸、氢氧根离子；
C．水解分步进行，以第一步为主；
D．相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳．
【解答】解：A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；
B．HS﹣的水解离子方程式为HS﹣+H2O OH﹣+H2S，故B错误；
C．CO32﹣的水解离子方程式为CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，故C正确；
D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子反应为3H2O+2Al3++3CO32﹣═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正 ( http: / / www.21cnjy.com )误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电极反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大．
11．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5molL﹣1．mim﹣1 B．v（B）=0.3molL﹣1．mim﹣1
C．v（C）=0.8molL﹣1．mim﹣1 D．v（D）=1.0molL﹣1．mim﹣1
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率且单位相同进行比较．
【解答】解：同一化学反应中，同一时间段内，化学反应速率之比等于计量数之比．
A、υ（A）=0.5mol/（Lmin）；
B、υ（B）=0.3mol/（Lmin），所以υ（A）=0.6mol/（Lmin）；
C、υ（C）=0.8mol/（Lmin），所以υ（A）=mol/（Lmin）；
D、υ（D）=1mol/（Lmin），所以υ（A）=0.5mol/（Lmin）；
所以表示该反应速率最快的是B，
故选B．
【点评】本题考查学生对化学反应速率 ( http: / / www.21cnjy.com )及其表示法的理解及应用，解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同．
12．已知反应2A（g） 2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（ ）
A．减小容器容积 B．增大容器容积 C．减小B的浓度 D．降温
【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．
【分析】对于反应2A（g） 2B（g）+ ( http: / / www.21cnjy.com )C（g），△H＜0来说，增大正反应速率，可增大A的浓度、升高温度或加入催化剂或加压，要使c（A）增大，可以让反应向你反应进行，以此解答．
【解答】解：A、减小容器体积，可以增大化学反应速率，且平衡左移，故符合题意，故A正确；
B、增大容器容积，减小化学反应速率，故不符合题意，故B错误；
C、减小B的浓度，平衡右移，A的浓度减小，不符合题意，故C错误；
D、降温化学反应速率减低，故D错误，
故选A．
【点评】本题考查化学反应速率的影响因 ( http: / / www.21cnjy.com )素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
13．可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂
②v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；
⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变．
A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．③④⑤
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当 ( http: / / www.21cnjy.com )反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解：①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂，正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；
②v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1，未体现正与逆的关系，故错误；
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变，说明物质的物质的量不变，正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；
⑤恒温恒容时，混合气体质量一直保持不变，故错误；
故选C．
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
14．对于可逆反应A（g）+2B（g） 2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线．
【分析】可逆反应A（g）+2B ( http: / / www.21cnjy.com )（g） 2C（g）（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动，结合图象来解答．
【解答】解：A．该反应为吸热反应，升高 ( http: / / www.21cnjy.com )温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，但图象中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率，故A错误；
B．增大压强，化学平衡正向移动，重新达到平衡后正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故B错误；
C．温度高，反应速率大，先到达平衡，即500℃时先达到平衡状态，与图象不符，故C错误；
D．由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则A的含量低，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大．
15．下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（ ）
A．用50mL酸式滴定管准确量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用
B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C．酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗
D．用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样
【考点】不能加热的仪器及使用方法；盐类水解的原理；电解原理；中和滴定．
【分析】A．滴定管精确到0.01mL；
B．盐酸为挥发性酸；
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，消耗的标准液偏大；
D．电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气．
【解答】解：A．滴定管精确到0.01，可量取25.00mL酸性KMnO4溶液，故A正确；
B．因盐酸为挥发性酸，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2发生水解生成盐酸，均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故B正确；
C．锥形瓶不需要用待装液润洗，故C正确；
D．电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查较为综合，涉及物质制备、中 ( http: / / www.21cnjy.com )和滴定、电解等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
16．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1molL﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+） D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）
【考点】离子浓度大小的比较．
【专题】盐类的水解专题．
【分析】HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，NaA为强碱弱酸盐，A﹣水解导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒．
【解答】解：A．NaA为强碱 ( http: / / www.21cnjy.com )弱酸盐，A﹣水解导致溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），A﹣水解、钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（A﹣），A﹣水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；
B．根据A知，c（OH﹣）＜c（A﹣），故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得 ( http: / / www.21cnjy.com )c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c（Na+）+c（OH﹣）＞c（A﹣）+c（H+），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子浓度大小比较，明确盐的特点结合“谁强谁显性、谁弱谁水解”来分析解答，注意守恒思想的运用，题目难度不大．
二.非选择题（共52分）
17．如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 电化学 腐蚀．
（2）若试管内液面上升，则原溶液呈 中 ( http: / / www.21cnjy.com ) 性，发生 吸氧 腐蚀，电极反应式：负极 Fe﹣2e﹣=Fe2+ ，正极 O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ．
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈 酸 ( http: / / www.21cnjy.com )性，发生 析氢 腐蚀，电极反应式：负极 Fe﹣2e﹣=Fe2+ ，正极 2H++2e﹣=H2↑ ．
【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【分析】（1）构成原电池的装置中金属的腐蚀属于电化学腐蚀；
（2）若试管内液面上升，说明试管中氧气被消耗 ( http: / / www.21cnjy.com )，则钢铁发生吸氧腐蚀，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；
（3）若试管内液面下降，说明有气体生成，则钢铁发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生亚铁离子，正极上氢离子得电子生成氢气．
【解答】解：（1）Fe、C和电解质溶液构成原电池，该装置中有电流产生，所以发生电化学腐蚀，故答案为：电化学；
（2）若试管内液面上升，说明试管中氧 ( http: / / www.21cnjy.com )气被消耗，则钢铁发生吸氧腐蚀，溶液呈中性，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，
故答案为：中；吸氧；Fe﹣2e﹣=Fe2+；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；
（3）若试管内液面下降，说明有气体生成 ( http: / / www.21cnjy.com )，则钢铁发生析氢腐蚀，溶液呈酸性，负极上铁失电子发生亚铁离子，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，
故答案为：酸；析氢；Fe﹣2e﹣=Fe2+；2H++2e﹣=H2↑．
【点评】本题考查金属的腐蚀与防护，明确钢铁发生吸氧腐蚀与析氢腐蚀条件是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．
18．在一密闭容器中发生反应N2+3H2 ( http: / / www.21cnjy.com )? 2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是 ACDF （填选项）．
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻 C ；t3时刻 E ；t4时刻 B ．
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 A （填选项）．
A．t0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t5～t6
（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．
（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为 5：6 ．
【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】（1）根据图示结合v正=v逆，判断是否处于平衡状态；
（2）由图可知，t1正逆反应速率均 ( http: / / www.21cnjy.com )增大，且逆反应速率大于正反应速率；t3正逆反应速率同等程度的增大；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；
（3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，根据移动结果分析；
（4）t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线；
（5）设反应前加入a mol N2，b mol H2，达平衡时生成2x mol NH3，根据三段式和氨气的体积分数计算．
【解答】解：（1）根据图示可知，t0 ( http: / / www.21cnjy.com )～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：ACDF；
（2）由N2（g）+3H2（g） 2N ( http: / / www.21cnjy.com )H3（g）△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；
t3正逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用催化剂；
t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，
故答案为：C；E；B；
（3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0～t1氨气的含量最大，
故答案为：A；
（4）t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线为：
，故答案为：；
（5）设反应前加入a mol N2，b mol H2，达平衡时生成2x mol NH3，
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
起始 a b 0
转化 x 3x 2x
平衡 a﹣x b﹣3x 2x
则反应后气体总的物质的量=（ ( http: / / www.21cnjy.com )a+b﹣2x）mol， =0.2，解得：a+b=12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比===，
故答案为：5：6．
【点评】本题考查影响化学反 ( http: / / www.21cnjy.com )应速率的因素，注意把握反应的特点及图象分析是解答的关键，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
19．用酸式滴定管准确移取25.00mL某 ( http: / / www.21cnjy.com )未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000molL ﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：
NaOH起始读数 NaOH终点读数
第一次 0.10mL 18.60mL
第二次 0.30mL 18.00mL
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 0.1448 molL﹣1．
（2）达到滴定终点的标志是 无色变粉红色且30s不变色 ．
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 ADE ．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
【考点】溶液的配制．
【专题】实验分析题．
【分析】（1）计算两次实验消耗NaOH溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求盐酸的物质的量浓度；
（2）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色；
（3）根据操作对c（待测）=的影响进行分析滴定误差．
【解答】解：（1）二次消耗的NaOH溶液的体积分别为：18.5mL，17.7mL，两次消耗盐酸溶液的平均体积为18.10mL，
HCl～NaOH
1 1
c（HCl）×25.00mL 0.20mol/L×18.10mL
解得：c（HCl）=0.1448mol/L，
故答案为：0.1448；
（2）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色，
故答案为：溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色；
（3）A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质，导致V（NaOH）偏高，依据c（待测）=，c（待测）偏高，故A正确；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，俯视滴 ( http: / / www.21cnjy.com )定管的刻度，其它操作均正确，导致V（NaOH）偏低，依据c（待测）=，c（待测）偏低，故B错误；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，操作正确，对结果无影响，故C错误；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致V（NaOH）偏高，依据c（待测）=，c（待测）偏高，故D正确；
E．未用标准液润洗碱式滴定管，导致标准液被稀释，消耗的标准液V（NaOH）偏高，依据c（待测）=，c（待测）偏高，故E正确；
故选：ADE．
【点评】本题主要考查了酸碱中和滴定及误差分析，题目难度中等，注意酸碱中和滴定的操作方法及误差分析的方法，侧重考查学生分析实验能力．
20．（1）一定温度下，有a．盐酸；b．硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )；c．醋酸三种酸，用字母填写下列空格：①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是 b＞a＞c ．
②若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 c＞a＞b（或c＞a=2b） ．
（2）常温下，0.1molL﹣1的HCl溶液中，由水电离出来的H+浓度为 1×10﹣13 molL﹣1．
（3）在一元强碱MOH溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性．甲同学认为溶液中c（A﹣）=c（M+），而乙同学认为c（A﹣）和c（M+）是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸．你认为 甲 同学的说法正确，理由是 电荷守恒原理 ．
（4）明矾[KAl（SO4）21 ( http: / / www.21cnjy.com )2H2O]常用作净水剂，其原理是 Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+ （用离子方程式表示）．
（5）将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是 Fe2O3 （填写化学式）．
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】（1）①盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离；
②盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，c（H+）相同时，醋酸浓度最大；
（2）酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，依据KW=c（H+）×c（OH﹣）计算；
（3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性，则有c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒分析；
（4）明矾溶于水电离出的铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，起到净水作用；
（5）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子是弱碱 ( http: / / www.21cnjy.com )阳离子，将FeCl3溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）3和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧Fe（OH）3时，Fe（OH）3会分解生成氧化铁．
【解答】解：（1）①盐酸是一元强酸完全 ( http: / / www.21cnjy.com )电离，氢离子浓度等于酸的浓度；硫酸是二元强酸完全电离，硫酸中氢离子浓度为酸的二倍；醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度；所以c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，
故答案为：b＞a＞c；
②盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二 ( http: / / www.21cnjy.com )元强酸完全电离，c（H+）相同时，盐酸物质的量浓度是硫酸的2倍，醋酸是弱酸部分电离，c（H+）相同时，醋酸浓度最大，硫酸的浓度最小，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b（或c＞a=2b），
故答案为：c＞a＞b（或c＞a=2b）；
（2）常温下，0.1mol/L的 ( http: / / www.21cnjy.com )HCl溶液中，C（H+）=10﹣1mol/L，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液中的氢离子全部是水电离出来的，所以水电离出的C（H+）=c（OH﹣）=mol/l=1×10﹣13mol/L，
故答案为：1×10﹣13；
（3）混合溶液呈中性，则c（OH﹣）= ( http: / / www.21cnjy.com )c（H+），根据电荷守恒得c（A﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（M+），则c（A﹣）=c（M+），故甲正确，
故答案为：甲；电荷守恒原理；
（4）明矾[KAl（SO4）212 ( http: / / www.21cnjy.com )H2O]作为净水剂是因为明矾溶于水电离出的铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，反应的离子方程式为：Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+；
故答案为：Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+；
（5）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子 ( http: / / www.21cnjy.com )是弱碱阳离子．将FeCl3溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）3和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧氢氧化铁时，氢氧化铁会分解，反应方程式为2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，所以最终得到的是红棕色固体Fe2O3，
故答案为：Fe2O3．
【点评】本题考查了弱电解质的电离、盐类 ( http: / / www.21cnjy.com )的水解应用等知识，题目难度中等，明确盐的水解原理以及弱电解质电离特点是解本题关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的灵活应用能力．