湖南省怀化市溆浦一中2014-2015学年高二（上）期中化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 湖南省怀化市溆浦一中2014-2015学年高二（上）期中化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 459.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-03-12 10:16:53 | ||
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文档简介
2014-2015学年湖南省怀化市溆浦一中高二（上）期中化学试卷
一、选择题（本题共21个小题，每小题2分，共42分．每个小题只有一个选项符合题意．）
1．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．炽热的碳与CO2反应生成CO B．Ba（OH）2溶液与盐酸
C．锌片与稀硫酸 D．钠与冷水
2．已知方程式 2H2（g）+O2（g） ( http: / / www.21cnjy.com )=2H2O（l）△H1=﹣571.6kJ/mol 则关于方程式 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=？的说法正确的是（ ）
A．△H1=△H2
B．该反应是吸热反应
C．△H2=﹣571.6 kJ/mol
D．该反应可表示36g水蒸气分解时的热效应
3．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．新制氯水在光照条件下颜色变浅
B．使用催化剂提高合成氨的产率
C．KMnO4溶液加水稀释后颜色变浅
D．H2 I2 HI 平衡混合气体加压后颜色变深
4．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
5．下列物质中属于电解质并能导电的是（ ）
A．液态氢氧化钾 B．液态氯化氢 C．氯化钠溶液 D．碳棒
6．下列方程式书写正确的是（ ）
A．H2CO3的电离方程式H2CO3 2H++CO32﹣
B．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+H2O H3O++CO32﹣
C．NaOH的电离方程式：NaOH Na++OH﹣
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2++CO32﹣
7．体积相同、pH相同的H2SO4溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时消耗的NaOH的物质的量（ ）
A．相同 B．中和CH3COOH的多
C．中和H2SO4的多 D．无法比较
8．甲溶液的pH=2，乙溶液的pH=4，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比是（ ）
A．1：2 B．2：1 C．1：100 D．100：1
9．含20.0克NaOH的稀溶液与稀硫酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）
A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+28.7kJ/mol
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣28.7kJ/mol
C．NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.4kJ/mol
D．NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
10．将2×10﹣5mol/LKCl 与2 ( http: / / www.21cnjy.com )×10﹣5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是（已知AgCl的Ksp=1.8×10﹣10）（ ）
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀
C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl
11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2+、K+、SO4 2﹣、NO3﹣
B．PH=13的溶液：Na+、Cu 2+、HCO3﹣、NO3﹣
C．水电离出的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液：K+、Na+、CO3 2﹣、Br﹣
D．0.1mol/L的AgNO3的溶液：H+、K+、SO4 2﹣、I﹣
12．少量铁粉与100mL 0.01mol ( http: / / www.21cnjy.com )L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加CH3COONa固体 ③改用10mL 0.1molL﹣1盐酸 ④滴入几滴硫酸铜溶液
⑤升高温度（不考虑盐酸挥发）（ ）
A．①② B．②③ C．③⑤ D．④⑤
13．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（ ）
A．用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡
D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下
14．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（ ）
A．Fe2（SO4）3 B．KCl C．Na2CO3 D．FeCl3
15．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）
A．NH3H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgO
16．pH=2的两种一元酸 ( http: / / www.21cnjy.com )HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是（ ）
A．HX可能是强酸
B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C．HX一定是弱酸
D．反应过程中二者生成H2的速率相同
17．对室温下等pH、等体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快
18．关于浓度均为0.1molL﹣1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．c（NH4+）：③＞①
B．水电离出的c（H+）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3H2O）
D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
19．某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：
①C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
当反应达到平衡时，c（H2）=1.9molL﹣1，c（CO）=0.1molL﹣1．则下列叙述正确的有（ ）
A．CO在平衡时转化率为10%
B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）
C．平衡时气体平均相对分子质量约为23.3
D．其他条件不变时，缩小体积，H2O（g）的转化率随之降低
20．对于可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g）△H＜0，ω（C）是C的百分含量．下列各图正确的是（ ）
A． B． C． D．
21．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（ ）
酸 电离常数
碳酸 K1=4×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
亚硫酸 K1=1.54×10﹣2K2=1.02×10﹣7
A．SO2+H2O+2CO32﹣═2 HCO3﹣+SO32﹣
B．SO2+H2O+CO32﹣═H2CO3+SO32﹣
C．2SO2+2H2O+CO32﹣═H2CO3+2 HSO3﹣
D．SO2+H2O+CO32﹣═HCO3﹣+HSO3﹣
二、填空题（共58分．请将答案直接填在空格处．）
22．相同物质的量浓度（均为0.1mo ( http: / / www.21cnjy.com )l/L）的下列溶液，pH由小到大的排列顺序是（用序号填空） ．用广泛pH试纸检测①溶液，试纸呈 色（填“黄”、“红”或“蓝”）．向⑦、⑧两溶液中分别滴加1～2滴酚酞溶液，溶液都呈 色．但 （填序号）的颜色更深．
①盐酸 ②硫酸 ③醋酸 ④苛性钠 ⑤氨水 ⑥氯化钠 ⑦碳酸钠 ⑧小苏打 ⑨硫酸铜．
23．比较下列溶液的pH （填“＞”、“＜”或“=”）
（1）25℃时1mol/L FeCl3溶液 80℃时1mol/L FeCl3溶液．
（2）0.1mol/L （NH4）2CO3溶液 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液．
24．按要求写出相关的方程式：
（1）氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式
（2）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液反应的离子方程式
（3）向氢氧化镁的悬浊液中滴加几滴1mol/L FeCl3溶液有红褐色沉淀生成的离子方程式
（4）四氯化钛稀溶液与热水反应制备TiO2xH2O的化学方程式： ．
25．可逆反应2Cl2（g）+2H ( http: / / www.21cnjy.com )2O（g） 4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
（1）降低温度，Cl2的转化率 ；v正 ；
（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量 ．
（3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数 ；
（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ，相对分子质量 ．
26．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJmol﹣1、286kJmol﹣1、726kJmol﹣1．
（1）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 ．
（2）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响 ．
27．常温下，向25mL 0.1m ( http: / / www.21cnjy.com )ol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式：
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：
；此时，混合溶液中由水电离出的c ( http: / / www.21cnjy.com )（H+） 0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点 ；C点 ；
（4）D点时，溶液中c（A ( http: / / www.21cnjy.com )﹣）+c（HA） 2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H+）= mol/L．
28．某探究小组用KMn ( http: / / www.21cnjy.com )O4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010molL﹣1、0.0010molL﹣1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10molL﹣1）的用量均为2mL．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验
编号 T/K 催化剂的用量/g 酸性KMnO4溶液的浓度/molL﹣1 实验目的
① 298 0.5 0.010 a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
b．实验①和 探究温度对该反应速率的影响；
c．实验①和 探究催化剂对该反应速率的影响．
②
③
④
（2）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验编号 溶液褪色所需时间 t/min
第1次 第2次 第3次
① 14.0 13.0 11.0
② 6.0 7.0 7.0
①实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化）．
②该同学分析上述数据后得出“当其他条件 ( http: / / www.21cnjy.com )相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行 （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案： ．
2014-2015学年湖南省怀化市溆浦一中高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共21个小题，每小题2分，共42分．每个小题只有一个选项符合题意．）
1．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．炽热的碳与CO2反应生成CO B．Ba（OH）2溶液与盐酸
C．锌片与稀硫酸 D．钠与冷水
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
【解答】解：A．碳与二氧化碳的反应是吸热反应，故A正确；
B．Ba（OH）2溶液与盐酸是中和反应，是放热反应，故B错误；
C．活泼金属与酸的反应是放热反应，故C错误；
D．活泼金属与水的反应是放热反应，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查吸热反应，抓住中学化学 ( http: / / www.21cnjy.com )中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大．
2．已知方程式 2H2（g）+O2 ( http: / / www.21cnjy.com )（g）=2H2O（l）△H1=﹣571.6kJ/mol 则关于方程式 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=？的说法正确的是（ ）
A．△H1=△H2
B．该反应是吸热反应
C．△H2=﹣571.6 kJ/mol
D．该反应可表示36g水蒸气分解时的热效应
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】依据热化学方程式书写原则分析，反应系数变化，焓变随之变化，反应方向变化，焓变要变化符号；
A、互为可逆反应的两个反应过程焓变互为相反数；
B、焓变小于零的反应是放热的，大于零的反应是吸热的；
C、反应方向改变，焓变符号随之变化；
D、液态水的分解过程是吸热的过程．
【解答】解：A、反应方向改变，焓变符号随之变化，二者焓变焓变互为相反数，即△H1=﹣△H2，故A错误；
B、2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJmol﹣1，△H2＞0，该反应是吸热反应，故B正确；
C、反应方向改变，焓变符号随之变化，2H ( http: / / www.21cnjy.com )2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6kJmol﹣1，则关于化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJmol﹣1，故C错误；
D、△H2表示36g液态水分解时吸收的热量，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和意义分析判断，题目较简单．
3．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．新制氯水在光照条件下颜色变浅
B．使用催化剂提高合成氨的产率
C．KMnO4溶液加水稀释后颜色变浅
D．H2 I2 HI 平衡混合气体加压后颜色变深
【考点】化学平衡移动原理．
【专题】化学平衡专题．
【分析】勒夏特列原理是：如果改变影响 ( http: / / www.21cnjy.com )平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释．
【解答】解：A、氯水中含HClO，在光照下分解，促进氯气与水的化学反应正向移动，促进氯气的溶解，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；
B、催化剂能极大加快反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特利原理解释，故B错误；
C、KMnO4溶液加水稀释后高猛酸根离子浓度减小，导致颜色变浅，不能用勒夏特利原理解释，故C错误；
D、H2、I2、HI的平衡体系是反应前 ( http: / / www.21cnjy.com )后气体系数和不变的反应，压强不会引起平衡的移动，加压后，体积减小，碘单质浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特利原理解释，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程，且平衡发生移动．
4．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
【考点】化学平衡建立的过程．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、当反应达到平衡状态 ( http: / / www.21cnjy.com )时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；
B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；
C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；
D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．
【解答】解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；
B、若单位时间内生成xmolNO的同时 ( http: / / www.21cnjy.com )，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；
C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；
D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．
故选A．
【点评】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移 ( http: / / www.21cnjy.com )动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．
5．下列物质中属于电解质并能导电的是（ ）
A．液态氢氧化钾 B．液态氯化氢 C．氯化钠溶液 D．碳棒
【考点】电解质与非电解质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，电解质导电的条件有①熔融状态下②水溶液中，以此解答该题．
【解答】解：A．液态氢氧化钾存在自由移动离子，能导电，KOH为电解质，在熔融状态下能导电，故A正确；
B．液态氯化氢无自由移动离子，水溶液中导电属于电解质，故B错误；
C．NaCl溶液能导电，但属于混合物，不是电解质，故B错误；
D．碳棒能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查电解质的电离 ( http: / / www.21cnjy.com )，题目难度不大，注意电解质、非电解质的区别，本题注意一下几点：①混合物不是电解质；②单质既不是电解质也不是非电解质；③无自由移动的离子不能导电．
6．下列方程式书写正确的是（ ）
A．H2CO3的电离方程式H2CO3 2H++CO32﹣
B．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+H2O H3O++CO32﹣
C．NaOH的电离方程式：NaOH Na++OH﹣
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2++CO32﹣
【考点】电离方程式的书写．
【专题】化学用语专题．
【分析】A．碳酸是二元弱酸，分步电离， ( http: / / www.21cnjy.com )第一步电离生成氢离子和碳酸氢根离子，第二步电离生成碳酸根离子和氢离子，且第一步电离程度远远大于第二步电离；
B．HCO3﹣在水溶液中的电离生成碳酸根离子和水合氢离子；
C．NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离；
D．碳酸钙是难溶物，但是为强电解质，在水溶液中完全电离．
【解答】解：A．碳酸是二元弱酸，分步电 ( http: / / www.21cnjy.com )离，第一步电离生成氢离子和碳酸氢根离子，第二步电离生成碳酸根离子和氢离子，且第一步电离程度远远大于第二步电离，其第一步电离方程式为H2CO3 H++HCO3﹣，故A错误；
B．HCO3﹣在水溶液中的电离生成碳酸根离子和水合氢离子，电离方程式为HCO3﹣+H2O H3O++CO32﹣，故B正确；
C．NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaOH=Na++OH﹣，故C错误；
D．碳酸钙是难溶物，但是为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：CaCO3=Ca2++CO32﹣，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查电解质的电离方程式书写， ( http: / / www.21cnjy.com )为高频考点，明确电解质强弱及电离方程式书写特点是解本题关键，注意多元弱酸、多元弱碱电离方程式书写区别，易错选项是D，电解质电离方程式“=”“ ”的书写与其电离程度有关，与电解质溶解性强弱无关，题目难度不大．
7．体积相同、pH相同的H2SO4溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时消耗的NaOH的物质的量（ ）
A．相同 B．中和CH3COOH的多
C．中和H2SO4的多 D．无法比较
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】化学计算．
【分析】硫酸为强电解质完全电离，醋酸为弱电解 ( http: / / www.21cnjy.com )质，在溶液中部分电离出氢离子，则体积、pH相同的H2SO4溶液和CH3COOH溶液中，醋酸溶液提供的氢离子的物质的量较多，与NaOH溶液中和时消耗的NaOH的物质的量较大，据此进行解答．
【解答】解：体积相同、pH相同的H2 ( http: / / www.21cnjy.com )SO4溶液和CH3COOH溶液，由于硫酸为强酸，醋酸为弱酸，则两溶液中醋酸提供的氢离子的总物质的量大于硫酸，
所以两溶液与NaOH溶液中和时消耗的NaOH的物质的量醋酸多，
故选B．
【点评】本题考查弱电解质的电离，题目难 ( http: / / www.21cnjy.com )度不大，明确“pH相同的相同元数的酸中，弱酸的物质的量浓度大于强酸”是解本题的关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及其应用方法．
8．甲溶液的pH=2，乙溶液的pH=4，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比是（ ）
A．1：2 B．2：1 C．1：100 D．100：1
【考点】pH的简单计算．
【专题】化学计算．
【分析】溶液pH的表达式为：pH=﹣lg ( http: / / www.21cnjy.com )[c（H+）]，根据该表达式分别计算出pH=2、pH=4的溶液中氢离子浓度，然后计算出甲溶液与乙溶液的c（H+）之比．
【解答】解：甲溶液的pH是2，溶液中c（H+）=10﹣2mol/L，
乙溶液的pH是4，溶液中的c（H+）=10﹣4mol/L，
则甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为10﹣2mol/L：10﹣4mol/L=100：1，
故选D．
【点评】本题考查pH的简单计算，为 ( http: / / www.21cnjy.com )高频考点，题目难度不大，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的表达式．
9．含20.0克NaOH的稀溶液与稀硫酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）
A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+28.7kJ/mol
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣28.7kJ/mol
C．NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.4kJ/mol
D．NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
【考点】热化学方程式；中和热．
【分析】A、酸碱反应是放热反应；
B、中和热是指生成1mol水时放出的热量；
C、酸碱反应是放热反应；
D、依据化学方程式计量数计算反应的焓变．
【解答】解：A、酸碱中和反应是放热反应，故A错误；
B、中和热是指生成1mol水时放出的热量该反应生成2mol水且焓变数值错误，故B错误；
C、酸碱中和反应是放热反应，故C错误；
D、含NaOH 20.0g的稀溶液与 ( http: / / www.21cnjy.com )足量的稀硫酸反应，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查热化学方程式的书写方法和注意问题，关键是对应化学方程式计量数条件下的焓变计算，题目较简单．
10．将2×10﹣5mol/LKCl ( http: / / www.21cnjy.com )与2×10﹣5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是（已知AgCl的Ksp=1.8×10﹣10）（ ）
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀
C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】根据Qc=c（Ag+ ( http: / / www.21cnjy.com )）c（Cl﹣）＞Ksp时，有沉淀生成，Qc＜Ksp时是不饱和溶液，Qc=Ksp时恰好是饱和溶液，据此分析．
【解答】解：将2×10﹣5 ( http: / / www.21cnjy.com )mol/LKCl 与2×10﹣5mol/LAgNO3溶液等体积混合，则c（Ag+）=1×10﹣5mol/L，c（Cl﹣）=1×10﹣5mol/L，
所以Qc=c（Ag+）c（Cl﹣）=10﹣ ( http: / / www.21cnjy.com )5×10﹣5=1×10﹣10＜Ksp=1.8×10﹣10，说明溶液不饱和，所以没有AgCl沉淀析出；故B正确；
故选B．
【点评】本题考查了沉淀生成的判断方法，注意根据Qc与Ksp的相对大小分析，题目难度不大．
11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2+、K+、SO4 2﹣、NO3﹣
B．PH=13的溶液：Na+、Cu 2+、HCO3﹣、NO3﹣
C．水电离出的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液：K+、Na+、CO3 2﹣、Br﹣
D．0.1mol/L的AgNO3的溶液：H+、K+、SO4 2﹣、I﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．使甲基橙变红色的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、K+、SO4 2﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；
B．pH=13的溶液中存在大量氢氧根离子，铜离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应，铜离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；
C．水电离出的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，酸性条件下，碳酸根离子与氢离子反应；
D．硫酸根离子、碘离子与银离子反应生成硫酸银、碘化银沉淀．
【解答】解：A．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液，溶液中存在大量氢离子，Mg2+、K+、SO4 2﹣、NO3﹣离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．pH=13的溶液为碱性溶液，溶液中存在大 ( http: / / www.21cnjy.com )量氢氧根离子，Cu2+、HCO3﹣之间发生双水解反应，Cu2+、HCO3﹣都与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．水电离出的c（H+）=1 ( http: / / www.21cnjy.com )0﹣12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，酸性溶液中，氢离子与CO32﹣反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．SO4 2﹣、I﹣离子与硝酸银反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子共存的正误判 ( http: / / www.21cnjy.com )断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．
12．少量铁粉与100mL 0.01mol ( http: / / www.21cnjy.com )L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加CH3COONa固体 ③改用10mL 0.1molL﹣1盐酸 ④滴入几滴硫酸铜溶液
⑤升高温度（不考虑盐酸挥发）（ ）
A．①② B．②③ C．③⑤ D．④⑤
【考点】化学反应速率的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】为了加快此反应速率而不改变H2 ( http: / / www.21cnjy.com )的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．
【解答】解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
②加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
③改用10mL 0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；
④滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；
⑤升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确．
故选C．
【点评】本题考查化学反应速率的影响 ( http: / / www.21cnjy.com )因素，为高考高频考点，侧重于基本概念的综合考查和运用，难度大不，注意把握题目要求以及影响反应速率的因素，学习中要注意相关基础知识的学习和积累．
13．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（ ）
A．用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡
D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下
【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法；中和滴定．
【专题】定量测定与误差分析．
【分析】A．量筒中的蒸馏水稀释了浓盐酸，导致浓盐酸浓度减小；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小；
C．滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，导致消耗的标准液的体积偏大；
D．蒸馏水不影响待测液中溶质的物质的量，对滴定结果没有影响．
【解答】解：A．用量筒量取浓盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致浓盐酸被稀释，导致标准液盐酸浓度减小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定结果偏大，故A正确；
B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 ( http: / / www.21cnjy.com )，容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，导致标准液盐酸浓度偏大，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定结果偏低，故B错误；
C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定结果偏低，故C错误；
D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶 ( http: / / www.21cnjy.com )内避粘附的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，测定结果无影响，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了中和滴定中的误差分 ( http: / / www.21cnjy.com )析，题目难度中等，明确中和滴定操作方法为解答关键，注意根据c（待测）=分析滴定误差，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
14．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（ ）
A．Fe2（SO4）3 B．KCl C．Na2CO3 D．FeCl3
【考点】盐类水解的应用．
【专题】盐类的水解专题．
【分析】A．Fe2（SO4）3加热水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Se2（SO4）3；
B．氯化钾不能水解，受热会蒸发水；
C．碳酸钠水解生成碳酸氢钠，受热分解为碳酸钠；
D．FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解，HCl易挥发．
【解答】解：A、Fe2（SO4）3加热水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Fe2（SO4）3，故A错误；
B、氯化钾事不水解的盐，加热蒸干，最后得到氯化钾固体，故B错误；
C、碳酸钠加热蒸干，最后得到Na2CO3固体，故C错误；
D、FeCl3加热促进水解生成Fe（O ( http: / / www.21cnjy.com )H）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易挥发，最后得到Fe2O3固体，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查盐类的水解以及元素化合物知识，题目难度中等，注意硫酸和盐酸的挥发性的不同．
15．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）
A．NH3H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgO
【考点】物质的分离、提纯和除杂；铁的氧化物和氢氧化物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质．
【解答】解：A．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故A错误；
B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故B错误；
C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，故C错误；
D．加入氧化镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查物质的分离和提纯，注意根据铁离子易水解的性质用调节溶液pH的方法除杂，注意不能引入新的杂质．
16．pH=2的两种一元 ( http: / / www.21cnjy.com )酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是（ ）
A．HX可能是强酸
B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C．HX一定是弱酸
D．反应过程中二者生成H2的速率相同
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】两种一元酸因为pH值相同， ( http: / / www.21cnjy.com )与过量的镁粉反应，产生气体V1＞V2，说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，反应速率与氢离子浓度成正比，以此进行分析并解答．
【解答】解：A．pH=2的两种一元酸HX与HY溶液，分别与足量Mg反应，HX产生氢气多，则HX为弱酸，故A错误；
B．因为酸性：HX＜HY，根据越弱越水解的原理，相同浓度的NaX，NaY溶液，NaX碱性强，故B错误；
C．pH=2的两种一元酸 ( http: / / www.21cnjy.com )，分别取50mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，HX一定是弱酸，故C正确；
D．开始时候PH相等，开始那一瞬间反应速率相等，开始之后一直是HX里面反应快．因为它更弱，反应之后继续电离出的氢离子多，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查弱电解质在溶液中的电离，题目难度不大，本题要注意两种酸的强弱比较的角度，不能确定是否一定是强酸．
17．对室温下等pH、等体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，pH相同，醋酸浓度大于盐酸浓度．
A．醋酸钠溶于水，电离出醋酸根离子，能够结合溶液中的氢离子，能抑制醋酸电离；
B．等pH、等体积的醋酸和盐酸两种溶液，H+数量相同，但醋酸的物质的量大于盐酸；
C．加水稀释后，盐酸和醋酸溶液的pH都增大；
D．盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率慢．
【解答】解：A．向盐酸中加入醋酸钠 ( http: / / www.21cnjy.com )晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故A正确；
B．pH相同、体积相同的醋酸和盐 ( http: / / www.21cnjy.com )酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的苏打固体充分反应后，醋酸产生的CO2比盐酸多，故B错误；
C．醋酸为弱酸，加水稀释2倍后，醋 ( http: / / www.21cnjy.com )酸溶液中氢离子增加，但不及溶液体积增加快，所以氢离子浓度减小，盐酸是强酸，不存在电离平衡，加水氢离子浓度减小，则pH均增大，故C错误；
D．pH相同、体积相同的醋 ( http: / / www.21cnjy.com )酸和盐酸，加足量的锌充分反应后，开始醋酸和盐酸氢离子浓度相同，反应速率相等，由于醋酸是弱电解质存在电离平衡，醋酸的物质的量大于盐酸，所以后来盐酸中产生的氢气速率慢，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查弱电解质电离，题目难度不大，注意弱电解质的电离特点，本题易错点为B，注意醋酸浓度比盐酸大的特点．
18．关于浓度均为0.1molL﹣1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．c（NH4+）：③＞①
B．水电离出的c（H+）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3H2O）
D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【考点】离子浓度大小的比较．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．NH3H2O是弱电解质，部分电离，NH4Cl是强电解质完全电离，NH4Cl中NH4+水解但程度较小；
B．酸或碱抑制水电离，酸中c（H+）越大或碱中c（OH﹣）越大越抑制水电离；
C．NH3H2O是弱电解质、HCl是强电解质，①和②等体积混合后，二者恰好反应生成NH4Cl，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断；
D．①和③等体积混合后，NH3H2O电离程度大于NH4+水解程度导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断．
【解答】解：A．NH3H2O是 ( http: / / www.21cnjy.com )弱电解质，部分电离，NH4Cl是强电解质完全电离，NH4Cl中NH4+水解但程度较小，所以c（NH4+）：③＞①，故A正确；
B．酸或碱抑制水电离，酸中c（H+）越大或碱中c（OH﹣）越大越抑制水电离，①中c（OH﹣）小于②中；
c（H+），所以①抑制水电离程度小于②，则水电离出的c（H+）：②＜①，故B错误；
C．NH3H2O是弱电解质、HCl是强电解质 ( http: / / www.21cnjy.com )，①和②等体积混合后，二者恰好反应生成NH4Cl，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3H2O），故C正确；
D．①和③等体积混合后，NH3H2O ( http: / / www.21cnjy.com )电离程度大于NH4+水解程度导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl﹣），NH3H2O电离程度、NH4+水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；
故选B．
【点评】本题考查离子浓度 ( http: / / www.21cnjy.com )大小比较，为高频考点，把握弱电解质电离特点及溶液中存在的守恒是解本题关键，易错选项是B，注意酸或碱对水电离程度的影响，题目难度不大．
19．某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：
①C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
当反应达到平衡时，c（H2）=1.9molL﹣1，c（CO）=0.1molL﹣1．则下列叙述正确的有（ ）
A．CO在平衡时转化率为10%
B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）
C．平衡时气体平均相对分子质量约为23.3
D．其他条件不变时，缩小体积，H2O（g）的转化率随之降低
【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】氢气来源C与水的 ( http: / / www.21cnjy.com )反应，CO与水的反应，二氧化碳来源与CO与水的反应，平衡时CO为C与水反应生成CO减去CO与水反应消耗的CO，令碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/L，则生成的CO为amol/L，令CO与水反应生成氢气的浓度为bmol/L，则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L，消耗的CO浓度为bmol/L，结合氢气、CO浓度计算．
【解答】解：令碳与水反应生成的氢气的 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度为amol/L，则生成的CO为amol/L，令CO与水反应生成氢气的浓度为bmol/L，则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L，消耗的CO浓度为bmol/L，
平衡时氢气的浓度为1.9mol/L，则amol/L+bmol/L=1.9mol/L，
平衡时CO的浓度为0.1mol/L，则amol/L﹣bmol/L=0.1mol/L，
联立解得a=1，b=0.9，
A、CO在平衡时转化率=×100%=90%，故A错误；
B、故CO2的浓度为0.9mol/L，c（H2）=1.9molL﹣1，所以c（CO2）≠c（H2），故B错误；
C、平衡时时气体为c（H2）=1.9m ( http: / / www.21cnjy.com )olL﹣1，c（CO）=0.1molL﹣1，CO2的浓度为0.9mol/L，H2O（g）的起始浓度不知你计算平衡水的浓度，不能计算平均摩尔质量，故C错误；
D、其他条件不变时，缩小体积，压强增大， ( http: / / www.21cnjy.com )C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）平衡逆向进行，CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）平衡不动，所以H2O（g）的转化率随之降低，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，清楚反应过程是关键．
20．对于可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g）△H＜0，ω（C）是C的百分含量．下列各图正确的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；转化率随温度、压强的变化曲线．
【分析】对于可逆反应2A（g）+B（g ( http: / / www.21cnjy.com )） 2C（g）△H＜0，反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，
A、图象中500℃时温度高，且升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物C在反应混合物中的含量减小，与反应相符；
B、增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，交叉点后，正反应速率大于逆反应速率；
C、催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变化；
D、反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小．
【解答】解：A、500℃时温度高，且升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物C在反应混合物中的含量减小，与图象相符，故A正确；
B、增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，交叉点后，正反应速率大于逆反应速率，与图象不相符，故B错误；
C、催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变化，与图象不相符，故C错误；
D、反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，与图象不相符，故D错误．
故选：A．
【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，题目难 ( http: / / www.21cnjy.com )度中等，注意根据化学方程式的特点以及反应的吸热、放热等特点判断温度、压强对化学平衡移动的影响．
21．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（ ）
酸 电离常数
碳酸 K1=4×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
亚硫酸 K1=1.54×10﹣2K2=1.02×10﹣7
A．SO2+H2O+2CO32﹣═2 HCO3﹣+SO32﹣
B．SO2+H2O+CO32﹣═H2CO3+SO32﹣
C．2SO2+2H2O+CO32﹣═H2CO3+2 HSO3﹣
D．SO2+H2O+CO32﹣═HCO3﹣+HSO3﹣
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】碳酸存在电离平衡H2CO3 HCO3﹣+H+，K1=4×10﹣7，HCO3﹣ H++CO32﹣ K2=5.6×10﹣11，
亚硫酸存在电离平衡 H2SO3 HSO3﹣+H+，K1=1.54×10﹣2，HSO3﹣ H++SO32﹣ K2=1.02×10﹣7，
碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡 ( http: / / www.21cnjy.com )常数越大，酸性越强，酸性强弱为：H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，发生化学反应应遵循强酸制备弱酸的原理，据此分析解答．
【解答】解：碳酸存在电离平衡H2C ( http: / / www.21cnjy.com )O3 HCO3﹣+H+，K1=4×10﹣7，HCO3﹣ H++CO32﹣ K2=5.6×10﹣11，
亚硫酸存在电离平衡 H2SO3 HSO3﹣+H+，K1=1.54×10﹣2，HSO3﹣ H++SO32﹣ K2=1.02×10﹣7，
碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平 ( http: / / www.21cnjy.com )衡常数越大，酸性越强，酸性强弱为：H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，发生化学反应应遵循强酸制备弱酸的原理，
A．H2SO3＞HCO3﹣，符合强酸制弱酸，故A合理；
B．H2CO3可与SO32﹣反应得到HSO3﹣，故B不合理；
C．H2CO3与HSO3﹣能共存，故C合理；
D．HCO3﹣与HSO3﹣能共存，故D合理；
故选B．
【点评】题目考查了离子反应发生的条件和弱电解 ( http: / / www.21cnjy.com )质电离程度大小，明确电离平衡常数与酸性强弱关系、强酸制取弱酸原理是解本题关键，知道哪些物质之间能反应，哪些微粒之间能共存，为易错题．
二、填空题（共58分．请将答案直接填在空格处．）
22．相同物质的量浓度（均为0.1mol/ ( http: / / www.21cnjy.com )L）的下列溶液，pH由小到大的排列顺序是（用序号填空） ②①③⑨⑥⑧⑦⑤④ ．用广泛pH试纸检测①溶液，试纸呈 红 色（填“黄”、“红”或“蓝”）．向⑦、⑧两溶液中分别滴加1～2滴酚酞溶液，溶液都呈 红 色．但 ⑦ （填序号）的颜色更深．
①盐酸 ②硫酸 ③醋酸 ④苛性钠 ⑤氨水 ⑥氯化钠 ⑦碳酸钠 ⑧小苏打 ⑨硫酸铜．
【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】根据相同物质的量浓度的溶液，酸溶液的 ( http: / / www.21cnjy.com )pH＜盐溶液中强酸弱碱盐水解显酸性溶液的pH＜不水解的盐显中性的盐溶液的pH＜强碱弱酸盐水解显碱性溶液的pH＜碱溶液的pH；广泛pH试纸检测溶液，酸红碱蓝；酚酞的变色范围为：PH8.2﹣10.0 由无色变为红色；
【解答】解：pH=﹣lgc（H+），酸性越强，PH越小，碱性越强，PH越大．
①盐酸为强酸完全电离；
②硫酸为强酸完全电离，相同浓度电离出的氢离子浓度是盐酸的两倍，所以PH小于盐酸；
③醋酸为弱酸部分电离，相同浓度电离出的氢离子比盐酸少，所以PH大于盐酸；
④苛性钠是强碱，完全电离；
⑤氨水是弱碱，相同浓度电离出的氢氧根离子比苛性钠少，所以PH小于苛性钠；
⑥氯化钠是强酸强碱盐，不水解溶液呈中性；
⑦碳酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性；
⑧小苏打是碳酸氢钠，属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，相同浓度时水解程度小于碳酸钠，所以PH小于碳酸钠；
⑨硫酸铜是强酸弱碱盐，水解呈酸性；所以以上溶液，pH由小到大的排列顺序是②①③⑨⑥⑧⑦⑤④；
广泛pH试纸检测溶液，酸红碱蓝，盐酸为强酸试纸呈红色；
酚酞的变色范围为：PH8.2﹣ ( http: / / www.21cnjy.com )10.0 由无色变为红色，⑦碳酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，小苏打是碳酸氢钠，属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，相同浓度时水解程度小于碳酸钠，向⑦、⑧两溶液中分别滴加1～2滴酚酞溶液，溶液都呈红色，但⑦的颜色更深，
故答案为：②①③⑨⑥⑧⑦⑤④；红；⑦；
【点评】本题考查溶液的酸碱性，熟悉盐类水解的 ( http: / / www.21cnjy.com )规律：谁弱谁水解，谁强显谁性等来判断盐类水解后溶液的酸碱性是解答本题的关键，题目难度不大．
23．比较下列溶液的pH （填“＞”、“＜”或“=”）
（1）25℃时1mol/L FeCl3溶液 ＞ 80℃时1mol/L FeCl3溶液．
（2）0.1mol/L （NH4）2CO3溶液 ＞ 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液．
【考点】盐类水解的应用．
【专题】盐类的水解专题．
【分析】（1）FeCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加热促进水解；
（2）（NH4）2CO3为弱酸弱碱盐，（NH4）2SO4为强酸弱碱盐．
【解答】解：（1）FeCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加热促进水解，溶液酸性增强，则升高温度pH降低，故答案为：＞；
（2）一水合氨的电离程度比 ( http: / / www.21cnjy.com )碳酸大，（NH4）2CO3为弱酸弱碱盐，CO32﹣水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性，（NH4）2SO4为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，则（NH4）2CO3溶液pH较大，
故答案为：＞．
【点评】本题考查盐类水解的 ( http: / / www.21cnjy.com )应用，难度不大，注意把握盐类水解的原理、规律，为高考常见题型和高频考点，注意把握（NH4）2CO3溶液的酸碱性的判断，为该题的难点，也是易错点．
24．按要求写出相关的方程式：
（1）氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式 NH4++H2O NH3H2O+H+
（2）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液反应的离子方程式 2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ↑
（3）向氢氧化镁的悬浊液中滴加几滴1 ( http: / / www.21cnjy.com )mol/L FeCl3溶液有红褐色沉淀生成的离子方程式 3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）
（4）四氯化钛稀溶液与热水反应制备TiO2xH2O的化学方程式： TiCl4+（x+2）H2O=TiO2xH2O↓+4HCl ．
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】（1）氯化铵溶液中氨根离子水解生成一水合氨和氯化氢；
（2）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳和水；
（3）向氢氧化镁的悬浊液中滴加几滴1mol/L三氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化镁；
（4）四氯化钛稀溶液与热水反应生成TiO2xH2O和氯化氢．
【解答】解：（1）氯化铵溶液呈现酸碱性的 ( http: / / www.21cnjy.com )离子方程式为NH4++H2O NH3H2O+H+，故答案为：NH4++H2O NH3H2O+H+；
（2）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液发生 ( http: / / www.21cnjy.com )双水解，离子方程式为 2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ↑，故答案为： 2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ↑；
（3）向氢氧化镁的悬浊液中滴加几滴 ( http: / / www.21cnjy.com )1mol/L三氯化铁溶液的离子方程为3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq），
故答案为：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）；
（4）四氯化钛稀溶液与热水反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成TiO2xH2O和氯化氢，化学方程式为：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2xH2O↓+4HCl，
故答案为：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2xH2O↓+4HCl．
【点评】本题考查了离子方程式、化 ( http: / / www.21cnjy.com )学方程式的书写，题目难度中等，明确反应的实质为解答关键关键，注意熟练掌握离子方程式、化学方程式的书写原则．
25．可逆反应2Cl2（g）+2H2 ( http: / / www.21cnjy.com )O（g） 4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
（1）降低温度，Cl2的转化率 减小 ；v正 减小 ；
（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量 不变 ．
（3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数 增大 ；
（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 不变 ，相对分子质量 减小 ．
【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】（1）降低温度，平衡逆移，Cl2的转化率 减小；v正减小；
（2）保持容器体积不变，加入He，对反应无影响，所以HCl的物质的量不变．
（3）保持容器压强不变，加入He，体积变大，反应物所占分压减小，平衡正移，则O2的体积分数增大；
（4）若温度和体积不变，反应从Cl2 ( http: / / www.21cnjy.com )和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，所以容器内气体的密度，但是气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小．
【解答】解：（1）该反应的正方向为吸热反应，所以降低温度，平衡逆移，Cl2的转化率 减小；v正减小；故答案为：减小；减小；
（2）保持容器体积不变，加入He，容器体积不变，各物质的浓度不变，所以对反应无影响，所以HCl的物质的量不变，故答案为：不变．
（3）保持容器压强不变，加入He，体积变大，反应物所占分压减小，平衡正移，则O2的体积分数增大；故答案为：增大；
（4）若温度和体积不变，反应从Cl ( http: / / www.21cnjy.com )2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，ρ=，所以容器内气体的密度， =，但是气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小．故答案为：不变；减小．
【点评】本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，注意平衡移动对总物质的量、密度、平均分子量的影响．
26．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJmol﹣1、286kJmol﹣1、726kJmol﹣1．
（1）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=﹣129kJmol﹣1 ．
（2）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响 增加压强有利于制备甲醇 ．
【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素．
【分析】根据CO和CH3OH的燃烧热 ( http: / / www.21cnjy.com )先书写热方程式，再利用盖斯定律来分析甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；根据压强对化学平衡移动的影响来回答．
【解答】解：（1）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣283.0kJmol﹣1和﹣726.5kJmol﹣1，则
①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=﹣726.5kJmol﹣1
③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣286kJmol﹣1
由盖斯定律可知用①+③﹣×②得反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），
该反应的反应热△H=﹣283.0k ( http: / / www.21cnjy.com )Jmol﹣1+（﹣286kJmol﹣1）﹣（﹣726.5kJmol﹣1）=﹣129kJmol﹣1，
即CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=﹣129kJmol﹣1．
故答案为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=﹣129kJmol﹣1；
（2）根据化学反应：CO ( http: / / www.21cnjy.com )（g）+2H2（g）=CH3OH（l），增大压强，平衡正向移动，有利于制备甲醇，故答案为：增加压强有利于制备甲醇．
【点评】本题考查学生热化学方程式的书写、盖斯定律的应用以及化学平衡移动的影响来回答，难度不大．
27．常温下，向25mL ( http: / / www.21cnjy.com )0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式： MOH═M++OH﹣
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈 碱 性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：
A﹣+H2O HA+OH﹣ ； ( http: / / www.21cnjy.com )此时，混合溶液中由水电离出的c（H+） ＞ 0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分别写出B、C两点，混合溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中各离子浓度的大小关系B点 c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣） ；C点 c（A﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣） ；
（4）D点时，溶液中c（A﹣）+c（ ( http: / / www.21cnjy.com )HA） = 2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H+）= 0.05 mol/L．
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】（1）由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH﹣）=0.1mol/L，说明为强碱，完全电离；
（2）由图象可知，当加入13mL ( http: / / www.21cnjy.com )0.2mol/L HA溶液时，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，促进水的电离；
（3）B点溶液呈中性；C点反应已进行完全，HA过量，溶液呈酸性，但MA的物质的量大于HA的物质的量，结合电荷守恒判断；
（4）结合电荷守恒和物料守恒解答．
【解答】解：（1）由图象可知0.1mo ( http: / / www.21cnjy.com )l/L MOH溶液的pH=13，c（OH﹣）=0.1mol/L，说明为强碱，完全电离，则电离方程式为MOH═M++OH﹣，故答案为：MOH═M++OH﹣；
（2）由图象可知，当加入13mL ( http: / / www.21cnjy.com ) 0.2mol/L HA溶液时，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，发生A﹣+H2O HA+OH﹣，促进水的电离，则混合溶液中由水电离出的c（H+）大于0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+），
故答案为：碱；A﹣+H2O HA+OH﹣；＞；
（3）B点溶液呈中性，溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中存在c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），C点反应已进行完全，HA过量，溶液呈酸性，但MA的物质的量大于HA的物质的量，应存在c（A﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣），
故答案为：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）；c（A﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
（4）D点时，加入n（HA）=0.005 ( http: / / www.21cnjy.com )mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A﹣和HA两种形式存在，而M全以M+形式存在，溶液中c（A﹣）+c（HA）=2c（M+），
c（M+）=0.05mol/L， ( http: / / www.21cnjy.com )c（OH﹣）=1×10﹣11mol/L，由电荷守恒c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）和物料守恒c（A﹣）+c（HA）=2c（M+），
求得c（HA）+c（H+）=c（M+）+c（OH﹣）≈0.05mol/L
故答案为：=；0.05．
【点评】本题考查了酸碱混合溶液定 ( http: / / www.21cnjy.com )性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，注意溶液的导电能力与离子浓度的关系，难度中等．
28．某探究小组用KMn ( http: / / www.21cnjy.com )O4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010molL﹣1、0.0010molL﹣1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10molL﹣1）的用量均为2mL．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验
编号 T/K 催化剂的用量/g 酸性KMnO4溶液的浓度/molL﹣1 实验目的
① 298 0.5 0.010 a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
b．实验①和 ③ 探究温度对该反应速率的影响；
c．实验①和 ④ 探究催化剂对该反应速率的影响．
② 298 0.5 0.0010
③ 323 0.5 0.010
④ 298 0 0.010
（2）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验编号 溶液褪色所需时间 t/min
第1次 第2次 第3次
① 14.0 13.0 11.0
② 6.0 7.0 7.0
①实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 1×10﹣4molL﹣1min﹣1 （忽略混合前后溶液的体积变化）．
②该同学分析上述数据后得出“当 ( http: / / www.21cnjy.com )其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 否 （填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行 否 （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案： 取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液，分别同时与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应 ．
【考点】探究温度、压强对化学反应速率的影响．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】（1）根据实验的目的和影响化学反应速率的因素来设计实验；
（2）①根据0.01KMnO4 ( http: / / www.21cnjy.com )酸性溶液前后三次褪色时间差距较大，应舍去，所以用0.001KMnO4酸性溶液三次褪色来计算：先求出反应开始时c（KMnO4），然后求出三次褪色的平均时间，最后根据v（KMnO4）=来求解；
②因颜色是由KMnO4产生，虽然K ( http: / / www.21cnjy.com )MnO4浓度大反应快，但KMnO4的量也多，需要的时间也多，该结论错误，故无法直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系；如果想通过直接观察褪色时间长短来判断必须保证高锰酸钾的体积与浓度相同．
【解答】解：（1）由实验目的可知，探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响，
则实验①②的温度、催化剂的用量相同，只有 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度不同；实验①③中只有温度不同，其他条件相同；实验①④中只有催化剂的用量不同，其他条件相同，
故答案为：
实验编号 T/K 催化剂的用量/g KMnO4酸性溶液的浓度/molL﹣1 实验目的
① ③；
④；
② 298 0.5 0.0010
③ 323 0.5 0.010
④ 298 0 0.010
（2）①反应开始时高锰酸钾的浓度为：c（KMnO4）==0.00067 molL﹣1，
反应的平均时间为：△t==6.7min，
实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为：v（KMnO4）===1×10﹣4 molL﹣1min﹣1，
故答案：1×10﹣4molL﹣1min﹣1；
②由题中数据知浓度大的褪色时间反 ( http: / / www.21cnjy.com )而长，因颜色是由KMnO4产生，虽然KMnO4浓度大反应快，但KMnO4的量也多，故该结论错误，不经过计算直接利用表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是不可行的；所以若想通过直接观察褪色时间长短来判断溶液浓度的大小，则必须保证KMnO4酸性溶液的浓度相同，才能判断H2C2O4溶液浓度的大小
故答案为：否；否；取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．
【点评】本题主要结合实验考查了外界条件 ( http: / / www.21cnjy.com )对化学反应速率的影响、反应速率的计算，题目难度中等，注意掌握影响化学反应速率的因素，试题培养了学生分析问题、解决问题的能力．
2015-2016学年河南省开封市九年级（上）质检化学试卷（二）
一、选择题（本题共15个小题，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1-10小题，每小题1分；11-15小题，每小题1分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．水的沸腾 B．蔗糖溶解 C．蜡烛燃烧 D．干冰升华
2．食用海带、紫菜等海产品可以补碘，这里的碘指的是（ ）
A．元素 B．单质 C．分子 D．原子
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．
检查装置
B．
点燃酒精灯
C．
加热液体
D．
滴加液体
4．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
5．依据国家相关法律规定，自2011年5 ( http: / / www.21cnjy.com )月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚． 检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器．在K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
6．下列物质中，属于单质的是（ ）
A．汽水 B．稀有气体 C．臭氧（O3） D．氢氧化钠
7．下列说法不正确的是（ ）
A．实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃
B．称量易潮解的药品时，需把药品放在纸上称量
C．硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫
D．在实验室，不得尝任何药品的味道
8．去年我国大范围内出现了雾霾天气，PM2 ( http: / / www.21cnjy.com ).5是造成这种天气的“元凶”之一．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物．下列行为不能产生PM2.5的是（ ）
A．将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧
B．为方便出行，提倡大量购买和使用私家车
C．节日里燃放鞭炮
D．大力发展风力发电
9．区别氧气、空气、二氧化碳的最好方法是（ ）
A．用带火星的木条 B．用燃着的蜡烛
C．用澄清石灰水 D．分别称它们的重量
10．下列说法正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可以作燃料
B．稀有气体有不同的颜色，可用作电光源
C．氮气化学性质不活泼，可用作保护气
D．氧气具有氧化性，但有氧气参加的反应不一定是氧化反应
11．下面是四位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是（ ）
A． B．C． D．
12．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：2X+7O24CO2+6H2O则X的化学式为（ ）
A．C4H12 B．C2H5OH C．C4H6 D．C2H6
13．下列关于二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳分子由碳元素和氧元素组成的
B．二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的
C．二氧化碳是由碳原子和氧分子组成的
D．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
14．某物质在氧气中燃烧生成了二氧化硫和水则该物质一定含有的元素是（ ）
A．硫元素和氢元素 B．氧元素和氢元素
C．硫元素和氧元素 D．硫元素、氧元素和氢元素
15．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 2 8 30 50
反应后质量/g 20 待测 46 16
A．该反应类型为化合反应
B．待测值为0
C．反应中甲和丙的质量比为9﹕8
D．乙一定是该反应的催化剂
二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共18分）
16．请用恰当化学用语填空．
（1）氦气 ．
（2）氧化铝中铝元素的化合价 ．
（3）地壳中含量最多非金属元素 ．
（4）两个铵根离子 ．
17．水是生命之源，也是人类宝贵的资源．请用化学知识回答下列问题：
（1）自来水厂在净水时，加入明矾的目的是 ．
（2）生活中将硬水软化的一种常见方法是 ．
（3）电解水的实验中，电源负极产生的气体检验的方法是 ．
（4）节约用水、人人有责．请你提出一条节约用水的合理化建议 ．
18．如图是几种元素的原子的结构示意图和氖元素在元素周期表中的信息．
（1）钠元素与氧元素的本质区别是 ．
（2）氧原子容易 （填“得到”或“失去”）电子．
（3）氖元素的相对原子质量是 ．
（4）氧原子与硫原子的化学性质相似的原因是 ．
（5）写出钠元素与硫元素形成化合物的化学式 ．
19．如图是某化学反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同的原子，请根据图示回答下列问题．
（1）一个丙分子由 个原子构成；由大量丙分子聚集成的丙物质 （填“可能”或“不可能”）是氧化物．
（2）甲分子与乙分子化学性质不同的原因是 ．
（3）该反应的基本反应类型是 ．
（4）参加反应的甲和乙的分子个数比是 ．
三、简答题（本题包括4个小题，每空1分、共16分，化学方程式2分）
20．用微粒的观点解释：
（1）体温计受热汞柱上升的原因是 ；
（2）气态氧气和液态氧的化学性质相同的原因是 ；
（3）湿的衣服在阳光下比在阴凉处干得快的原因是 ．
21．某课外活动小组在学习了书本“空气中氧 ( http: / / www.21cnjy.com )气含量的测定”实验，知道P2O5不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
如图所示：在由两个注射器组 ( http: / / www.21cnjy.com )成的密闭系统内共有25mL空气，然后给装有红磷的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化后停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内．回答下列问题：
（1）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目是 ．
（2）写出红磷燃烧的化学反应方程式 ．
（3）小组测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积 反应后注射器内气体总体积
25mL 22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数 2l%（填“＞”、“=”“＜”）
造成该实验出现误差的原因可能是 （填序号）．
A．没有交替缓缓推动两个注射器活塞；
B．读数时没有冷却至室温；
C．加入红磷量太少；
D装置漏气
（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是 ．
22．A～F是初中化学常见的六种物质， ( http: / / www.21cnjy.com )它们之间的关系如下图所示．“→”表示物质间的转化关系，“﹣﹣”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）．A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成．
（1）F的化学式为 ，C的化学式 ；
（2）写出B→E反应的化学方程式 ；
（3）写出A与一种碱反应的化学方程式 ．
四、实验与探究题（本题包括3个小题，每空1分、共18分，化学方程式2分）
23．回答下列实验仪器和实验操作的有关问题．
（1）图A中试管的用途是 ．
（2）指出图B中的错误操作的后果 ．
（3）如图C所示：玻璃棒的作用是 ．
（4）如图D所示：量取47mL水时，仰视读数，所得水的体积数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
24．如图是初中化学实验室中常见的几种仪器，请按要求回答下列问题．
（1）图中仪器A的名称是 ．
（2）在实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选择的仪器为 （填选项字母），该反应的化学方程式为 ．
（3）在实验室若用高锰酸钾制取氧气 ( http: / / www.21cnjy.com )，需补充 （填仪器名称），操作时，在装入药品前应 ．收集完氧气后，发现氧气不纯，其原因可能是 （答一点）．
25．小明同学用下面三个装置验证质量守恒定律，请回答下列问题：
（1）A装置：玻璃管上的气球在此实验中的主要作用是 ．
（2）B装置：发生反应的化学方程式为 ．
（3）小明做完A与B的装置实验时，观察到天平指针没有偏转，则他得到的结论是 ．
（4）小明做完C装置的实验时，发现天平指针向右偏，请你分析产生此现象的原因是 ．
（5）反思：
①一切化学反应都遵守质量守恒定律的原因是 （从微观的角度回答）．
②若用C装置验证质量守恒定律需选择 的反应．
五、计算题（本题包括2个小题，共8分）
26．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．计算：
（1）N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）．
（2）76g这种燃料中氮元素的质量是 g．
27．某同学用高锰酸钾制氧气，取31.6g高锰酸钾放入试管中加热，一段时间后停止加热，称量试管中固体的质量是28.4g．请计算：
（1）该同学制得的氧气是 g．
（2）理论上可回收二氧化锰的质量是多少？
2015-2016学年河南省开封市九年级（上）质检化学试卷（二）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15个小题，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1-10小题，每小题1分；11-15小题，每小题1分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．水的沸腾 B．蔗糖溶解 C．蜡烛燃烧 D．干冰升华
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的 ( http: / / www.21cnjy.com )变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、水的沸腾过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．食用海带、紫菜等海产品可以补碘，这里的碘指的是（ ）
A．元素 B．单质 C．分子 D．原子
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】物质是由元素组成的，物质中含有元素．
【解答】解：宏观物质都是由元素组成的，不可能为分子和原子，食盐中碘不是碘的单质而是碘酸钾或碘化钾
故选A
【点评】明确宏观物质是由元素组成的．
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．
检查装置 B．
点燃酒精灯 C．
加热液体 D．
滴加液体
【考点】实验操作注意事项的探究．
【专题】实验操作型．
【分析】A、实验室制取气体前一定要先检查装置的气密性，正确的操作为：连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡；
B、点燃酒精灯要用火柴；
C、给试管内的液体加热时，注意试管内液体的量不可超过试管容积的；
D、根据使用滴管的注意事项分析．
【解答】解：A、检查装置气密性的方法一般为：连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡，
故A正确；
B、点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，故B错误；
C、给试管内的液体加热时，注意试管内液体的量不可超过试管容积的，故C错误；
D、用滴管取用液体药品时，滴管不可伸入试管内，防止污染药品，故D错误．
故选A．
【点评】此题重点考查在实验中的一些基本操作． ( http: / / www.21cnjy.com )对于气密性检查、酒精灯的正确使用、药品的加热、药品的滴加等基本操作中的注意事项要了然于胸．
4．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】化学规律的类比；空气与水．
【分析】根据空气中各成分及体积分数和它们的性质来回答本题，严格按照题目中所给的信息：“含量较多且性质不活泼”．
【解答】解：空气是一种天然 ( http: / / www.21cnjy.com )资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，体积分数是78%，在常温下化学性质极不活泼一般不与其它物质发生化学反应；
故选：B．
【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少．还要记住它们的化学性质．
5．依据国家相关法律规定 ( http: / / www.21cnjy.com )，自2011年5月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚． 检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器．在K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代 ( http: / / www.21cnjy.com )数和为零，K化合价为+1，O化合价为﹣2，可得K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价为：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，解答 x=+6；
故选C．
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．
6．下列物质中，属于单质的是（ ）
A．汽水 B．稀有气体 C．臭氧（O3） D．氢氧化钠
【考点】单质和化合物的判别．
【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．
【分析】本题考查利用化合物和单质的概念 ( http: / / www.21cnjy.com )来判断物质，是否为化合物，抓住化合物中至少两种元素，且只有一种物质组成，单质是由一种元素组成的纯净物．
【解答】解：A、汽水中含有碳酸、水等物质，属于混合物，故A错；
B、稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等物质，属于混合物，故B错；
C、臭氧是由一种物质组成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故C正确；
D、氢氧化钠是由不同元素组成，属于化合物，故D错．
故选C．
【点评】应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．
7．下列说法不正确的是（ ）
A．实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃
B．称量易潮解的药品时，需把药品放在纸上称量
C．硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫
D．在实验室，不得尝任何药品的味道
【考点】实验操作注意事项的探究；称量器-托盘天平；氧气的化学性质．
【专题】化学学习中的实验思想；氧气、氢气的性质与用途；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据实验室剩余药品的处理原则（三不一要），进行分析判断．
B、根据托盘天平的使用注意事项，进行分析判断．
C、根据二氧化硫能溶于水，进行分析判断．
D、根据实验室药品取用的“三不”原则，进行分析判断．
【解答】解：A、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故选项说法正确．
B、称量易潮解的药品时，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误．
C、二氧化硫能溶于水，硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫，故选项说法正确．
D、实验室里所用的药品，很多是易燃 ( http: / / www.21cnjy.com )、易爆、有腐蚀性或有毒的．在使用药品时为保证安全，要做到“三不”，其中之一是不能尝任何药品的味道，故选项说法正确．
故选：B．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项、氧气的化学性质是解答本题的关键．
8．去年我国大范围内出现了雾霾天气，PM ( http: / / www.21cnjy.com )2.5是造成这种天气的“元凶”之一．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物．下列行为不能产生PM2.5的是（ ）
A．将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧
B．为方便出行，提倡大量购买和使用私家车
C．节日里燃放鞭炮
D．大力发展风力发电
【考点】防治空气污染的措施．
【专题】化学知识生活化；空气与水．
【分析】焚烧垃圾、燃料燃烧、燃放烟花爆竹都能够产生PM2.5．
【解答】解：将校园的垃圾堆积起来，就 ( http: / / www.21cnjy.com )地焚烧、为方便出行，提倡大量购买和使用私家车、节目里燃放鞭炮等都能够产生PM2.5．只有大力发展风力发电不会产生PM2.5．
故选：D．
【点评】化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．
9．区别氧气、空气、二氧化碳的最好方法是（ ）
A．用带火星的木条 B．用燃着的蜡烛
C．用澄清石灰水 D．分别称它们的重量
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A、带火星的木条只能鉴别出氧气和非氧气两种气体；
B、用燃着的木条检验时可能会出现四种不 ( http: / / www.21cnjy.com )同的现象，分别是：木条燃烧更旺、木条燃烧无明显变化、木条熄灭、气体燃烧等，因此可用燃着的木条鉴别多种气体；
C、澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳和非二氧化碳两种气体；
D、测重量的方法很麻烦，且它们的密度相差不大，容易出现误判．
【解答】解：A、氧气能使带火星的木条复燃，用带火星的木条只能鉴别出氧气，空气和二氧化碳无法鉴别，故错；
B、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条燃烧无明显变化，则是空气；若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气，故正确；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，氧气和空气无法鉴别，故错；
D、测重量的方法很麻烦，且它们的密度相差不大，容易出现误判，故错．
故选：B．
【点评】本题属于物质的鉴别题，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，找出特性，选择适当的试剂，根据出现不同的现象即可鉴别．
10．下列说法正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可以作燃料
B．稀有气体有不同的颜色，可用作电光源
C．氮气化学性质不活泼，可用作保护气
D．氧气具有氧化性，但有氧气参加的反应不一定是氧化反应
【考点】氧气的用途；常见气体的用途；氧化反应．
【专题】性质决定用途；空气与水．
【分析】A、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断；
B、根据稀有气体通电可以发出不同颜色的光进行分析；
C、根据氮气的化学性质不活泼进行分析；
D、根据硫燃烧时，集气瓶底放水是主要是吸收二氧化硫，防止空气污染进行解答．
【解答】解：A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，故A错误；
B、稀有气体通电可以发出不同颜色的光，稀有气体可用作电光源，故B错误；
C、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故C正确；
D、氧气参加的化学反应，都是氧化反应，故D错误．
故选：C
【点评】熟记常见物质的性质和用途，理清物质的性质与用途的关系是解答本题的基础．
11．下面是四位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】由题意可知，分子、原子、离子的概念：分子是保持物质化学性质的微粒；原子是化学变化中最小的微粒；带电的原子或原子团称为离子．
A、根据“分子、原子对外不显电性”进行分析；
B、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子；
C、原子是化学变化中的最小的粒子；
D、根据分子不一定比原子、离子大进行解答．
【解答】解：A、分子、原子不带电，离子带电，认识错误，故A错误；
B、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故B正确；
C、原子是化学变化中的最小的粒子，所以“都是”化学变化中的最小的粒子，认识错误，故C错误；
D、分子不一定比原子、离子大，认识错误，故D错误．
故选B．
【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．
12．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：2X+7O24CO2+6H2O则X的化学式为（ ）
A．C4H12 B．C2H5OH C．C4H6 D．C2H6
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反 ( http: / / www.21cnjy.com )应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2X+7O24CO2+6H2O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、14，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为4、12、14、根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个碳原子和12个氢原子，则每个X分子由1个碳原子和6个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H6．
故选：D．
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．
13．下列关于二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳分子由碳元素和氧元素组成的
B．二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的
C．二氧化碳是由碳原子和氧分子组成的
D．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学式的意义进行分析：①宏 ( http: / / www.21cnjy.com )观意义：a．表示一种物质； b．表示该物质的元素组成； ②微观意义：a．表示该物质的一个分子； b．表示该物质的分子构成；据此进行分析判断．
【解答】解：A．二氧化碳是由碳元素与氧元素组成的，分子是由原子构成的，故错误；
B．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故错误；
C．二氧化碳是由碳元素与氧元素组成的，故错误；
D．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键．
14．某物质在氧气中燃烧生成了二氧化硫和水则该物质一定含有的元素是（ ）
A．硫元素和氢元素 B．氧元素和氢元素
C．硫元素和氧元素 D．硫元素、氧元素和氢元素
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
【解答】解：某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )硫和水，生成物中，二氧化硫中的硫元素和水中的氢元素一定来自于该纯净物，而氧气参加了反应，生成物中的氧元素可能都来自于氧气，也可能来自于该纯净物和氧气，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是氢和硫．
故选：A．
【点评】化学反应遵循质量守恒 ( http: / / www.21cnjy.com )定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．
15．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 2 8 30 50
反应后质量/g 20 待测 46 16
A．该反应类型为化合反应
B．待测值为0
C．反应中甲和丙的质量比为9﹕8
D．乙一定是该反应的催化剂
【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由表中数据分析可知，反应前后， ( http: / / www.21cnjy.com )甲的质量增加了18g，故甲是生成物，反应生成的甲的质量为18g；同理可以确定丙是生成物，反应生成的丙的质量为16g；由表中数据分析可知，反应前后，丁的质量减少了34g，故丁是反应物，参加反应的丁的质量是34g；由质量守恒定律，因为18g+16g=34g，所以乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．
【解答】解：A、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误．
B、由表中数据分析可知
一、选择题（本题共21个小题，每小题2分，共42分．每个小题只有一个选项符合题意．）
1．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．炽热的碳与CO2反应生成CO B．Ba（OH）2溶液与盐酸
C．锌片与稀硫酸 D．钠与冷水
2．已知方程式 2H2（g）+O2（g） ( http: / / www.21cnjy.com )=2H2O（l）△H1=﹣571.6kJ/mol 则关于方程式 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=？的说法正确的是（ ）
A．△H1=△H2
B．该反应是吸热反应
C．△H2=﹣571.6 kJ/mol
D．该反应可表示36g水蒸气分解时的热效应
3．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．新制氯水在光照条件下颜色变浅
B．使用催化剂提高合成氨的产率
C．KMnO4溶液加水稀释后颜色变浅
D．H2 I2 HI 平衡混合气体加压后颜色变深
4．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
5．下列物质中属于电解质并能导电的是（ ）
A．液态氢氧化钾 B．液态氯化氢 C．氯化钠溶液 D．碳棒
6．下列方程式书写正确的是（ ）
A．H2CO3的电离方程式H2CO3 2H++CO32﹣
B．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+H2O H3O++CO32﹣
C．NaOH的电离方程式：NaOH Na++OH﹣
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2++CO32﹣
7．体积相同、pH相同的H2SO4溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时消耗的NaOH的物质的量（ ）
A．相同 B．中和CH3COOH的多
C．中和H2SO4的多 D．无法比较
8．甲溶液的pH=2，乙溶液的pH=4，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比是（ ）
A．1：2 B．2：1 C．1：100 D．100：1
9．含20.0克NaOH的稀溶液与稀硫酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）
A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+28.7kJ/mol
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣28.7kJ/mol
C．NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.4kJ/mol
D．NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
10．将2×10﹣5mol/LKCl 与2 ( http: / / www.21cnjy.com )×10﹣5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是（已知AgCl的Ksp=1.8×10﹣10）（ ）
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀
C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl
11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2+、K+、SO4 2﹣、NO3﹣
B．PH=13的溶液：Na+、Cu 2+、HCO3﹣、NO3﹣
C．水电离出的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液：K+、Na+、CO3 2﹣、Br﹣
D．0.1mol/L的AgNO3的溶液：H+、K+、SO4 2﹣、I﹣
12．少量铁粉与100mL 0.01mol ( http: / / www.21cnjy.com )L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加CH3COONa固体 ③改用10mL 0.1molL﹣1盐酸 ④滴入几滴硫酸铜溶液
⑤升高温度（不考虑盐酸挥发）（ ）
A．①② B．②③ C．③⑤ D．④⑤
13．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（ ）
A．用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡
D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下
14．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（ ）
A．Fe2（SO4）3 B．KCl C．Na2CO3 D．FeCl3
15．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）
A．NH3H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgO
16．pH=2的两种一元酸 ( http: / / www.21cnjy.com )HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是（ ）
A．HX可能是强酸
B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C．HX一定是弱酸
D．反应过程中二者生成H2的速率相同
17．对室温下等pH、等体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快
18．关于浓度均为0.1molL﹣1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．c（NH4+）：③＞①
B．水电离出的c（H+）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3H2O）
D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
19．某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：
①C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
当反应达到平衡时，c（H2）=1.9molL﹣1，c（CO）=0.1molL﹣1．则下列叙述正确的有（ ）
A．CO在平衡时转化率为10%
B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）
C．平衡时气体平均相对分子质量约为23.3
D．其他条件不变时，缩小体积，H2O（g）的转化率随之降低
20．对于可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g）△H＜0，ω（C）是C的百分含量．下列各图正确的是（ ）
A． B． C． D．
21．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（ ）
酸 电离常数
碳酸 K1=4×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
亚硫酸 K1=1.54×10﹣2K2=1.02×10﹣7
A．SO2+H2O+2CO32﹣═2 HCO3﹣+SO32﹣
B．SO2+H2O+CO32﹣═H2CO3+SO32﹣
C．2SO2+2H2O+CO32﹣═H2CO3+2 HSO3﹣
D．SO2+H2O+CO32﹣═HCO3﹣+HSO3﹣
二、填空题（共58分．请将答案直接填在空格处．）
22．相同物质的量浓度（均为0.1mo ( http: / / www.21cnjy.com )l/L）的下列溶液，pH由小到大的排列顺序是（用序号填空） ．用广泛pH试纸检测①溶液，试纸呈 色（填“黄”、“红”或“蓝”）．向⑦、⑧两溶液中分别滴加1～2滴酚酞溶液，溶液都呈 色．但 （填序号）的颜色更深．
①盐酸 ②硫酸 ③醋酸 ④苛性钠 ⑤氨水 ⑥氯化钠 ⑦碳酸钠 ⑧小苏打 ⑨硫酸铜．
23．比较下列溶液的pH （填“＞”、“＜”或“=”）
（1）25℃时1mol/L FeCl3溶液 80℃时1mol/L FeCl3溶液．
（2）0.1mol/L （NH4）2CO3溶液 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液．
24．按要求写出相关的方程式：
（1）氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式
（2）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液反应的离子方程式
（3）向氢氧化镁的悬浊液中滴加几滴1mol/L FeCl3溶液有红褐色沉淀生成的离子方程式
（4）四氯化钛稀溶液与热水反应制备TiO2xH2O的化学方程式： ．
25．可逆反应2Cl2（g）+2H ( http: / / www.21cnjy.com )2O（g） 4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
（1）降低温度，Cl2的转化率 ；v正 ；
（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量 ．
（3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数 ；
（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ，相对分子质量 ．
26．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJmol﹣1、286kJmol﹣1、726kJmol﹣1．
（1）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 ．
（2）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响 ．
27．常温下，向25mL 0.1m ( http: / / www.21cnjy.com )ol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式：
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：
；此时，混合溶液中由水电离出的c ( http: / / www.21cnjy.com )（H+） 0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点 ；C点 ；
（4）D点时，溶液中c（A ( http: / / www.21cnjy.com )﹣）+c（HA） 2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H+）= mol/L．
28．某探究小组用KMn ( http: / / www.21cnjy.com )O4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010molL﹣1、0.0010molL﹣1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10molL﹣1）的用量均为2mL．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验
编号 T/K 催化剂的用量/g 酸性KMnO4溶液的浓度/molL﹣1 实验目的
① 298 0.5 0.010 a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
b．实验①和 探究温度对该反应速率的影响；
c．实验①和 探究催化剂对该反应速率的影响．
②
③
④
（2）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验编号 溶液褪色所需时间 t/min
第1次 第2次 第3次
① 14.0 13.0 11.0
② 6.0 7.0 7.0
①实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化）．
②该同学分析上述数据后得出“当其他条件 ( http: / / www.21cnjy.com )相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行 （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案： ．
2014-2015学年湖南省怀化市溆浦一中高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共21个小题，每小题2分，共42分．每个小题只有一个选项符合题意．）
1．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．炽热的碳与CO2反应生成CO B．Ba（OH）2溶液与盐酸
C．锌片与稀硫酸 D．钠与冷水
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
【解答】解：A．碳与二氧化碳的反应是吸热反应，故A正确；
B．Ba（OH）2溶液与盐酸是中和反应，是放热反应，故B错误；
C．活泼金属与酸的反应是放热反应，故C错误；
D．活泼金属与水的反应是放热反应，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查吸热反应，抓住中学化学 ( http: / / www.21cnjy.com )中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大．
2．已知方程式 2H2（g）+O2 ( http: / / www.21cnjy.com )（g）=2H2O（l）△H1=﹣571.6kJ/mol 则关于方程式 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=？的说法正确的是（ ）
A．△H1=△H2
B．该反应是吸热反应
C．△H2=﹣571.6 kJ/mol
D．该反应可表示36g水蒸气分解时的热效应
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】依据热化学方程式书写原则分析，反应系数变化，焓变随之变化，反应方向变化，焓变要变化符号；
A、互为可逆反应的两个反应过程焓变互为相反数；
B、焓变小于零的反应是放热的，大于零的反应是吸热的；
C、反应方向改变，焓变符号随之变化；
D、液态水的分解过程是吸热的过程．
【解答】解：A、反应方向改变，焓变符号随之变化，二者焓变焓变互为相反数，即△H1=﹣△H2，故A错误；
B、2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJmol﹣1，△H2＞0，该反应是吸热反应，故B正确；
C、反应方向改变，焓变符号随之变化，2H ( http: / / www.21cnjy.com )2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6kJmol﹣1，则关于化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJmol﹣1，故C错误；
D、△H2表示36g液态水分解时吸收的热量，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和意义分析判断，题目较简单．
3．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．新制氯水在光照条件下颜色变浅
B．使用催化剂提高合成氨的产率
C．KMnO4溶液加水稀释后颜色变浅
D．H2 I2 HI 平衡混合气体加压后颜色变深
【考点】化学平衡移动原理．
【专题】化学平衡专题．
【分析】勒夏特列原理是：如果改变影响 ( http: / / www.21cnjy.com )平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释．
【解答】解：A、氯水中含HClO，在光照下分解，促进氯气与水的化学反应正向移动，促进氯气的溶解，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；
B、催化剂能极大加快反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特利原理解释，故B错误；
C、KMnO4溶液加水稀释后高猛酸根离子浓度减小，导致颜色变浅，不能用勒夏特利原理解释，故C错误；
D、H2、I2、HI的平衡体系是反应前 ( http: / / www.21cnjy.com )后气体系数和不变的反应，压强不会引起平衡的移动，加压后，体积减小，碘单质浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特利原理解释，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程，且平衡发生移动．
4．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
【考点】化学平衡建立的过程．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、当反应达到平衡状态 ( http: / / www.21cnjy.com )时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；
B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；
C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；
D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．
【解答】解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；
B、若单位时间内生成xmolNO的同时 ( http: / / www.21cnjy.com )，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；
C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；
D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．
故选A．
【点评】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移 ( http: / / www.21cnjy.com )动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．
5．下列物质中属于电解质并能导电的是（ ）
A．液态氢氧化钾 B．液态氯化氢 C．氯化钠溶液 D．碳棒
【考点】电解质与非电解质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，电解质导电的条件有①熔融状态下②水溶液中，以此解答该题．
【解答】解：A．液态氢氧化钾存在自由移动离子，能导电，KOH为电解质，在熔融状态下能导电，故A正确；
B．液态氯化氢无自由移动离子，水溶液中导电属于电解质，故B错误；
C．NaCl溶液能导电，但属于混合物，不是电解质，故B错误；
D．碳棒能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查电解质的电离 ( http: / / www.21cnjy.com )，题目难度不大，注意电解质、非电解质的区别，本题注意一下几点：①混合物不是电解质；②单质既不是电解质也不是非电解质；③无自由移动的离子不能导电．
6．下列方程式书写正确的是（ ）
A．H2CO3的电离方程式H2CO3 2H++CO32﹣
B．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+H2O H3O++CO32﹣
C．NaOH的电离方程式：NaOH Na++OH﹣
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2++CO32﹣
【考点】电离方程式的书写．
【专题】化学用语专题．
【分析】A．碳酸是二元弱酸，分步电离， ( http: / / www.21cnjy.com )第一步电离生成氢离子和碳酸氢根离子，第二步电离生成碳酸根离子和氢离子，且第一步电离程度远远大于第二步电离；
B．HCO3﹣在水溶液中的电离生成碳酸根离子和水合氢离子；
C．NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离；
D．碳酸钙是难溶物，但是为强电解质，在水溶液中完全电离．
【解答】解：A．碳酸是二元弱酸，分步电 ( http: / / www.21cnjy.com )离，第一步电离生成氢离子和碳酸氢根离子，第二步电离生成碳酸根离子和氢离子，且第一步电离程度远远大于第二步电离，其第一步电离方程式为H2CO3 H++HCO3﹣，故A错误；
B．HCO3﹣在水溶液中的电离生成碳酸根离子和水合氢离子，电离方程式为HCO3﹣+H2O H3O++CO32﹣，故B正确；
C．NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaOH=Na++OH﹣，故C错误；
D．碳酸钙是难溶物，但是为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：CaCO3=Ca2++CO32﹣，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查电解质的电离方程式书写， ( http: / / www.21cnjy.com )为高频考点，明确电解质强弱及电离方程式书写特点是解本题关键，注意多元弱酸、多元弱碱电离方程式书写区别，易错选项是D，电解质电离方程式“=”“ ”的书写与其电离程度有关，与电解质溶解性强弱无关，题目难度不大．
7．体积相同、pH相同的H2SO4溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时消耗的NaOH的物质的量（ ）
A．相同 B．中和CH3COOH的多
C．中和H2SO4的多 D．无法比较
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】化学计算．
【分析】硫酸为强电解质完全电离，醋酸为弱电解 ( http: / / www.21cnjy.com )质，在溶液中部分电离出氢离子，则体积、pH相同的H2SO4溶液和CH3COOH溶液中，醋酸溶液提供的氢离子的物质的量较多，与NaOH溶液中和时消耗的NaOH的物质的量较大，据此进行解答．
【解答】解：体积相同、pH相同的H2 ( http: / / www.21cnjy.com )SO4溶液和CH3COOH溶液，由于硫酸为强酸，醋酸为弱酸，则两溶液中醋酸提供的氢离子的总物质的量大于硫酸，
所以两溶液与NaOH溶液中和时消耗的NaOH的物质的量醋酸多，
故选B．
【点评】本题考查弱电解质的电离，题目难 ( http: / / www.21cnjy.com )度不大，明确“pH相同的相同元数的酸中，弱酸的物质的量浓度大于强酸”是解本题的关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及其应用方法．
8．甲溶液的pH=2，乙溶液的pH=4，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比是（ ）
A．1：2 B．2：1 C．1：100 D．100：1
【考点】pH的简单计算．
【专题】化学计算．
【分析】溶液pH的表达式为：pH=﹣lg ( http: / / www.21cnjy.com )[c（H+）]，根据该表达式分别计算出pH=2、pH=4的溶液中氢离子浓度，然后计算出甲溶液与乙溶液的c（H+）之比．
【解答】解：甲溶液的pH是2，溶液中c（H+）=10﹣2mol/L，
乙溶液的pH是4，溶液中的c（H+）=10﹣4mol/L，
则甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为10﹣2mol/L：10﹣4mol/L=100：1，
故选D．
【点评】本题考查pH的简单计算，为 ( http: / / www.21cnjy.com )高频考点，题目难度不大，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的表达式．
9．含20.0克NaOH的稀溶液与稀硫酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）
A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+28.7kJ/mol
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣28.7kJ/mol
C．NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.4kJ/mol
D．NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
【考点】热化学方程式；中和热．
【分析】A、酸碱反应是放热反应；
B、中和热是指生成1mol水时放出的热量；
C、酸碱反应是放热反应；
D、依据化学方程式计量数计算反应的焓变．
【解答】解：A、酸碱中和反应是放热反应，故A错误；
B、中和热是指生成1mol水时放出的热量该反应生成2mol水且焓变数值错误，故B错误；
C、酸碱中和反应是放热反应，故C错误；
D、含NaOH 20.0g的稀溶液与 ( http: / / www.21cnjy.com )足量的稀硫酸反应，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查热化学方程式的书写方法和注意问题，关键是对应化学方程式计量数条件下的焓变计算，题目较简单．
10．将2×10﹣5mol/LKCl ( http: / / www.21cnjy.com )与2×10﹣5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是（已知AgCl的Ksp=1.8×10﹣10）（ ）
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀
C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】根据Qc=c（Ag+ ( http: / / www.21cnjy.com )）c（Cl﹣）＞Ksp时，有沉淀生成，Qc＜Ksp时是不饱和溶液，Qc=Ksp时恰好是饱和溶液，据此分析．
【解答】解：将2×10﹣5 ( http: / / www.21cnjy.com )mol/LKCl 与2×10﹣5mol/LAgNO3溶液等体积混合，则c（Ag+）=1×10﹣5mol/L，c（Cl﹣）=1×10﹣5mol/L，
所以Qc=c（Ag+）c（Cl﹣）=10﹣ ( http: / / www.21cnjy.com )5×10﹣5=1×10﹣10＜Ksp=1.8×10﹣10，说明溶液不饱和，所以没有AgCl沉淀析出；故B正确；
故选B．
【点评】本题考查了沉淀生成的判断方法，注意根据Qc与Ksp的相对大小分析，题目难度不大．
11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2+、K+、SO4 2﹣、NO3﹣
B．PH=13的溶液：Na+、Cu 2+、HCO3﹣、NO3﹣
C．水电离出的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液：K+、Na+、CO3 2﹣、Br﹣
D．0.1mol/L的AgNO3的溶液：H+、K+、SO4 2﹣、I﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．使甲基橙变红色的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、K+、SO4 2﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；
B．pH=13的溶液中存在大量氢氧根离子，铜离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应，铜离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；
C．水电离出的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，酸性条件下，碳酸根离子与氢离子反应；
D．硫酸根离子、碘离子与银离子反应生成硫酸银、碘化银沉淀．
【解答】解：A．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液，溶液中存在大量氢离子，Mg2+、K+、SO4 2﹣、NO3﹣离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．pH=13的溶液为碱性溶液，溶液中存在大 ( http: / / www.21cnjy.com )量氢氧根离子，Cu2+、HCO3﹣之间发生双水解反应，Cu2+、HCO3﹣都与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．水电离出的c（H+）=1 ( http: / / www.21cnjy.com )0﹣12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，酸性溶液中，氢离子与CO32﹣反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．SO4 2﹣、I﹣离子与硝酸银反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子共存的正误判 ( http: / / www.21cnjy.com )断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．
12．少量铁粉与100mL 0.01mol ( http: / / www.21cnjy.com )L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加CH3COONa固体 ③改用10mL 0.1molL﹣1盐酸 ④滴入几滴硫酸铜溶液
⑤升高温度（不考虑盐酸挥发）（ ）
A．①② B．②③ C．③⑤ D．④⑤
【考点】化学反应速率的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】为了加快此反应速率而不改变H2 ( http: / / www.21cnjy.com )的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．
【解答】解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
②加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
③改用10mL 0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；
④滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；
⑤升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确．
故选C．
【点评】本题考查化学反应速率的影响 ( http: / / www.21cnjy.com )因素，为高考高频考点，侧重于基本概念的综合考查和运用，难度大不，注意把握题目要求以及影响反应速率的因素，学习中要注意相关基础知识的学习和积累．
13．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（ ）
A．用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡
D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下
【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法；中和滴定．
【专题】定量测定与误差分析．
【分析】A．量筒中的蒸馏水稀释了浓盐酸，导致浓盐酸浓度减小；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小；
C．滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，导致消耗的标准液的体积偏大；
D．蒸馏水不影响待测液中溶质的物质的量，对滴定结果没有影响．
【解答】解：A．用量筒量取浓盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致浓盐酸被稀释，导致标准液盐酸浓度减小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定结果偏大，故A正确；
B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 ( http: / / www.21cnjy.com )，容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，导致标准液盐酸浓度偏大，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定结果偏低，故B错误；
C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定结果偏低，故C错误；
D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶 ( http: / / www.21cnjy.com )内避粘附的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，测定结果无影响，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了中和滴定中的误差分 ( http: / / www.21cnjy.com )析，题目难度中等，明确中和滴定操作方法为解答关键，注意根据c（待测）=分析滴定误差，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
14．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（ ）
A．Fe2（SO4）3 B．KCl C．Na2CO3 D．FeCl3
【考点】盐类水解的应用．
【专题】盐类的水解专题．
【分析】A．Fe2（SO4）3加热水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Se2（SO4）3；
B．氯化钾不能水解，受热会蒸发水；
C．碳酸钠水解生成碳酸氢钠，受热分解为碳酸钠；
D．FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解，HCl易挥发．
【解答】解：A、Fe2（SO4）3加热水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Fe2（SO4）3，故A错误；
B、氯化钾事不水解的盐，加热蒸干，最后得到氯化钾固体，故B错误；
C、碳酸钠加热蒸干，最后得到Na2CO3固体，故C错误；
D、FeCl3加热促进水解生成Fe（O ( http: / / www.21cnjy.com )H）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易挥发，最后得到Fe2O3固体，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查盐类的水解以及元素化合物知识，题目难度中等，注意硫酸和盐酸的挥发性的不同．
15．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）
A．NH3H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgO
【考点】物质的分离、提纯和除杂；铁的氧化物和氢氧化物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质．
【解答】解：A．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故A错误；
B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故B错误；
C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，故C错误；
D．加入氧化镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查物质的分离和提纯，注意根据铁离子易水解的性质用调节溶液pH的方法除杂，注意不能引入新的杂质．
16．pH=2的两种一元 ( http: / / www.21cnjy.com )酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是（ ）
A．HX可能是强酸
B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C．HX一定是弱酸
D．反应过程中二者生成H2的速率相同
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】两种一元酸因为pH值相同， ( http: / / www.21cnjy.com )与过量的镁粉反应，产生气体V1＞V2，说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，反应速率与氢离子浓度成正比，以此进行分析并解答．
【解答】解：A．pH=2的两种一元酸HX与HY溶液，分别与足量Mg反应，HX产生氢气多，则HX为弱酸，故A错误；
B．因为酸性：HX＜HY，根据越弱越水解的原理，相同浓度的NaX，NaY溶液，NaX碱性强，故B错误；
C．pH=2的两种一元酸 ( http: / / www.21cnjy.com )，分别取50mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，HX一定是弱酸，故C正确；
D．开始时候PH相等，开始那一瞬间反应速率相等，开始之后一直是HX里面反应快．因为它更弱，反应之后继续电离出的氢离子多，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查弱电解质在溶液中的电离，题目难度不大，本题要注意两种酸的强弱比较的角度，不能确定是否一定是强酸．
17．对室温下等pH、等体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，pH相同，醋酸浓度大于盐酸浓度．
A．醋酸钠溶于水，电离出醋酸根离子，能够结合溶液中的氢离子，能抑制醋酸电离；
B．等pH、等体积的醋酸和盐酸两种溶液，H+数量相同，但醋酸的物质的量大于盐酸；
C．加水稀释后，盐酸和醋酸溶液的pH都增大；
D．盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率慢．
【解答】解：A．向盐酸中加入醋酸钠 ( http: / / www.21cnjy.com )晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故A正确；
B．pH相同、体积相同的醋酸和盐 ( http: / / www.21cnjy.com )酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的苏打固体充分反应后，醋酸产生的CO2比盐酸多，故B错误；
C．醋酸为弱酸，加水稀释2倍后，醋 ( http: / / www.21cnjy.com )酸溶液中氢离子增加，但不及溶液体积增加快，所以氢离子浓度减小，盐酸是强酸，不存在电离平衡，加水氢离子浓度减小，则pH均增大，故C错误；
D．pH相同、体积相同的醋 ( http: / / www.21cnjy.com )酸和盐酸，加足量的锌充分反应后，开始醋酸和盐酸氢离子浓度相同，反应速率相等，由于醋酸是弱电解质存在电离平衡，醋酸的物质的量大于盐酸，所以后来盐酸中产生的氢气速率慢，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查弱电解质电离，题目难度不大，注意弱电解质的电离特点，本题易错点为B，注意醋酸浓度比盐酸大的特点．
18．关于浓度均为0.1molL﹣1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．c（NH4+）：③＞①
B．水电离出的c（H+）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3H2O）
D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【考点】离子浓度大小的比较．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．NH3H2O是弱电解质，部分电离，NH4Cl是强电解质完全电离，NH4Cl中NH4+水解但程度较小；
B．酸或碱抑制水电离，酸中c（H+）越大或碱中c（OH﹣）越大越抑制水电离；
C．NH3H2O是弱电解质、HCl是强电解质，①和②等体积混合后，二者恰好反应生成NH4Cl，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断；
D．①和③等体积混合后，NH3H2O电离程度大于NH4+水解程度导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断．
【解答】解：A．NH3H2O是 ( http: / / www.21cnjy.com )弱电解质，部分电离，NH4Cl是强电解质完全电离，NH4Cl中NH4+水解但程度较小，所以c（NH4+）：③＞①，故A正确；
B．酸或碱抑制水电离，酸中c（H+）越大或碱中c（OH﹣）越大越抑制水电离，①中c（OH﹣）小于②中；
c（H+），所以①抑制水电离程度小于②，则水电离出的c（H+）：②＜①，故B错误；
C．NH3H2O是弱电解质、HCl是强电解质 ( http: / / www.21cnjy.com )，①和②等体积混合后，二者恰好反应生成NH4Cl，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3H2O），故C正确；
D．①和③等体积混合后，NH3H2O ( http: / / www.21cnjy.com )电离程度大于NH4+水解程度导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl﹣），NH3H2O电离程度、NH4+水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；
故选B．
【点评】本题考查离子浓度 ( http: / / www.21cnjy.com )大小比较，为高频考点，把握弱电解质电离特点及溶液中存在的守恒是解本题关键，易错选项是B，注意酸或碱对水电离程度的影响，题目难度不大．
19．某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：
①C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
当反应达到平衡时，c（H2）=1.9molL﹣1，c（CO）=0.1molL﹣1．则下列叙述正确的有（ ）
A．CO在平衡时转化率为10%
B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）
C．平衡时气体平均相对分子质量约为23.3
D．其他条件不变时，缩小体积，H2O（g）的转化率随之降低
【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】氢气来源C与水的 ( http: / / www.21cnjy.com )反应，CO与水的反应，二氧化碳来源与CO与水的反应，平衡时CO为C与水反应生成CO减去CO与水反应消耗的CO，令碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/L，则生成的CO为amol/L，令CO与水反应生成氢气的浓度为bmol/L，则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L，消耗的CO浓度为bmol/L，结合氢气、CO浓度计算．
【解答】解：令碳与水反应生成的氢气的 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度为amol/L，则生成的CO为amol/L，令CO与水反应生成氢气的浓度为bmol/L，则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L，消耗的CO浓度为bmol/L，
平衡时氢气的浓度为1.9mol/L，则amol/L+bmol/L=1.9mol/L，
平衡时CO的浓度为0.1mol/L，则amol/L﹣bmol/L=0.1mol/L，
联立解得a=1，b=0.9，
A、CO在平衡时转化率=×100%=90%，故A错误；
B、故CO2的浓度为0.9mol/L，c（H2）=1.9molL﹣1，所以c（CO2）≠c（H2），故B错误；
C、平衡时时气体为c（H2）=1.9m ( http: / / www.21cnjy.com )olL﹣1，c（CO）=0.1molL﹣1，CO2的浓度为0.9mol/L，H2O（g）的起始浓度不知你计算平衡水的浓度，不能计算平均摩尔质量，故C错误；
D、其他条件不变时，缩小体积，压强增大， ( http: / / www.21cnjy.com )C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）平衡逆向进行，CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）平衡不动，所以H2O（g）的转化率随之降低，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，清楚反应过程是关键．
20．对于可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g）△H＜0，ω（C）是C的百分含量．下列各图正确的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；转化率随温度、压强的变化曲线．
【分析】对于可逆反应2A（g）+B（g ( http: / / www.21cnjy.com )） 2C（g）△H＜0，反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，
A、图象中500℃时温度高，且升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物C在反应混合物中的含量减小，与反应相符；
B、增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，交叉点后，正反应速率大于逆反应速率；
C、催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变化；
D、反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小．
【解答】解：A、500℃时温度高，且升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物C在反应混合物中的含量减小，与图象相符，故A正确；
B、增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，交叉点后，正反应速率大于逆反应速率，与图象不相符，故B错误；
C、催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变化，与图象不相符，故C错误；
D、反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，与图象不相符，故D错误．
故选：A．
【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，题目难 ( http: / / www.21cnjy.com )度中等，注意根据化学方程式的特点以及反应的吸热、放热等特点判断温度、压强对化学平衡移动的影响．
21．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（ ）
酸 电离常数
碳酸 K1=4×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
亚硫酸 K1=1.54×10﹣2K2=1.02×10﹣7
A．SO2+H2O+2CO32﹣═2 HCO3﹣+SO32﹣
B．SO2+H2O+CO32﹣═H2CO3+SO32﹣
C．2SO2+2H2O+CO32﹣═H2CO3+2 HSO3﹣
D．SO2+H2O+CO32﹣═HCO3﹣+HSO3﹣
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】碳酸存在电离平衡H2CO3 HCO3﹣+H+，K1=4×10﹣7，HCO3﹣ H++CO32﹣ K2=5.6×10﹣11，
亚硫酸存在电离平衡 H2SO3 HSO3﹣+H+，K1=1.54×10﹣2，HSO3﹣ H++SO32﹣ K2=1.02×10﹣7，
碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡 ( http: / / www.21cnjy.com )常数越大，酸性越强，酸性强弱为：H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，发生化学反应应遵循强酸制备弱酸的原理，据此分析解答．
【解答】解：碳酸存在电离平衡H2C ( http: / / www.21cnjy.com )O3 HCO3﹣+H+，K1=4×10﹣7，HCO3﹣ H++CO32﹣ K2=5.6×10﹣11，
亚硫酸存在电离平衡 H2SO3 HSO3﹣+H+，K1=1.54×10﹣2，HSO3﹣ H++SO32﹣ K2=1.02×10﹣7，
碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平 ( http: / / www.21cnjy.com )衡常数越大，酸性越强，酸性强弱为：H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，发生化学反应应遵循强酸制备弱酸的原理，
A．H2SO3＞HCO3﹣，符合强酸制弱酸，故A合理；
B．H2CO3可与SO32﹣反应得到HSO3﹣，故B不合理；
C．H2CO3与HSO3﹣能共存，故C合理；
D．HCO3﹣与HSO3﹣能共存，故D合理；
故选B．
【点评】题目考查了离子反应发生的条件和弱电解 ( http: / / www.21cnjy.com )质电离程度大小，明确电离平衡常数与酸性强弱关系、强酸制取弱酸原理是解本题关键，知道哪些物质之间能反应，哪些微粒之间能共存，为易错题．
二、填空题（共58分．请将答案直接填在空格处．）
22．相同物质的量浓度（均为0.1mol/ ( http: / / www.21cnjy.com )L）的下列溶液，pH由小到大的排列顺序是（用序号填空） ②①③⑨⑥⑧⑦⑤④ ．用广泛pH试纸检测①溶液，试纸呈 红 色（填“黄”、“红”或“蓝”）．向⑦、⑧两溶液中分别滴加1～2滴酚酞溶液，溶液都呈 红 色．但 ⑦ （填序号）的颜色更深．
①盐酸 ②硫酸 ③醋酸 ④苛性钠 ⑤氨水 ⑥氯化钠 ⑦碳酸钠 ⑧小苏打 ⑨硫酸铜．
【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】根据相同物质的量浓度的溶液，酸溶液的 ( http: / / www.21cnjy.com )pH＜盐溶液中强酸弱碱盐水解显酸性溶液的pH＜不水解的盐显中性的盐溶液的pH＜强碱弱酸盐水解显碱性溶液的pH＜碱溶液的pH；广泛pH试纸检测溶液，酸红碱蓝；酚酞的变色范围为：PH8.2﹣10.0 由无色变为红色；
【解答】解：pH=﹣lgc（H+），酸性越强，PH越小，碱性越强，PH越大．
①盐酸为强酸完全电离；
②硫酸为强酸完全电离，相同浓度电离出的氢离子浓度是盐酸的两倍，所以PH小于盐酸；
③醋酸为弱酸部分电离，相同浓度电离出的氢离子比盐酸少，所以PH大于盐酸；
④苛性钠是强碱，完全电离；
⑤氨水是弱碱，相同浓度电离出的氢氧根离子比苛性钠少，所以PH小于苛性钠；
⑥氯化钠是强酸强碱盐，不水解溶液呈中性；
⑦碳酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性；
⑧小苏打是碳酸氢钠，属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，相同浓度时水解程度小于碳酸钠，所以PH小于碳酸钠；
⑨硫酸铜是强酸弱碱盐，水解呈酸性；所以以上溶液，pH由小到大的排列顺序是②①③⑨⑥⑧⑦⑤④；
广泛pH试纸检测溶液，酸红碱蓝，盐酸为强酸试纸呈红色；
酚酞的变色范围为：PH8.2﹣ ( http: / / www.21cnjy.com )10.0 由无色变为红色，⑦碳酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，小苏打是碳酸氢钠，属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，相同浓度时水解程度小于碳酸钠，向⑦、⑧两溶液中分别滴加1～2滴酚酞溶液，溶液都呈红色，但⑦的颜色更深，
故答案为：②①③⑨⑥⑧⑦⑤④；红；⑦；
【点评】本题考查溶液的酸碱性，熟悉盐类水解的 ( http: / / www.21cnjy.com )规律：谁弱谁水解，谁强显谁性等来判断盐类水解后溶液的酸碱性是解答本题的关键，题目难度不大．
23．比较下列溶液的pH （填“＞”、“＜”或“=”）
（1）25℃时1mol/L FeCl3溶液 ＞ 80℃时1mol/L FeCl3溶液．
（2）0.1mol/L （NH4）2CO3溶液 ＞ 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液．
【考点】盐类水解的应用．
【专题】盐类的水解专题．
【分析】（1）FeCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加热促进水解；
（2）（NH4）2CO3为弱酸弱碱盐，（NH4）2SO4为强酸弱碱盐．
【解答】解：（1）FeCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加热促进水解，溶液酸性增强，则升高温度pH降低，故答案为：＞；
（2）一水合氨的电离程度比 ( http: / / www.21cnjy.com )碳酸大，（NH4）2CO3为弱酸弱碱盐，CO32﹣水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性，（NH4）2SO4为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，则（NH4）2CO3溶液pH较大，
故答案为：＞．
【点评】本题考查盐类水解的 ( http: / / www.21cnjy.com )应用，难度不大，注意把握盐类水解的原理、规律，为高考常见题型和高频考点，注意把握（NH4）2CO3溶液的酸碱性的判断，为该题的难点，也是易错点．
24．按要求写出相关的方程式：
（1）氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式 NH4++H2O NH3H2O+H+
（2）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液反应的离子方程式 2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ↑
（3）向氢氧化镁的悬浊液中滴加几滴1 ( http: / / www.21cnjy.com )mol/L FeCl3溶液有红褐色沉淀生成的离子方程式 3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）
（4）四氯化钛稀溶液与热水反应制备TiO2xH2O的化学方程式： TiCl4+（x+2）H2O=TiO2xH2O↓+4HCl ．
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】（1）氯化铵溶液中氨根离子水解生成一水合氨和氯化氢；
（2）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳和水；
（3）向氢氧化镁的悬浊液中滴加几滴1mol/L三氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化镁；
（4）四氯化钛稀溶液与热水反应生成TiO2xH2O和氯化氢．
【解答】解：（1）氯化铵溶液呈现酸碱性的 ( http: / / www.21cnjy.com )离子方程式为NH4++H2O NH3H2O+H+，故答案为：NH4++H2O NH3H2O+H+；
（2）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液发生 ( http: / / www.21cnjy.com )双水解，离子方程式为 2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ↑，故答案为： 2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ↑；
（3）向氢氧化镁的悬浊液中滴加几滴 ( http: / / www.21cnjy.com )1mol/L三氯化铁溶液的离子方程为3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq），
故答案为：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）；
（4）四氯化钛稀溶液与热水反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成TiO2xH2O和氯化氢，化学方程式为：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2xH2O↓+4HCl，
故答案为：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2xH2O↓+4HCl．
【点评】本题考查了离子方程式、化 ( http: / / www.21cnjy.com )学方程式的书写，题目难度中等，明确反应的实质为解答关键关键，注意熟练掌握离子方程式、化学方程式的书写原则．
25．可逆反应2Cl2（g）+2H2 ( http: / / www.21cnjy.com )O（g） 4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
（1）降低温度，Cl2的转化率 减小 ；v正 减小 ；
（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量 不变 ．
（3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数 增大 ；
（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 不变 ，相对分子质量 减小 ．
【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】（1）降低温度，平衡逆移，Cl2的转化率 减小；v正减小；
（2）保持容器体积不变，加入He，对反应无影响，所以HCl的物质的量不变．
（3）保持容器压强不变，加入He，体积变大，反应物所占分压减小，平衡正移，则O2的体积分数增大；
（4）若温度和体积不变，反应从Cl2 ( http: / / www.21cnjy.com )和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，所以容器内气体的密度，但是气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小．
【解答】解：（1）该反应的正方向为吸热反应，所以降低温度，平衡逆移，Cl2的转化率 减小；v正减小；故答案为：减小；减小；
（2）保持容器体积不变，加入He，容器体积不变，各物质的浓度不变，所以对反应无影响，所以HCl的物质的量不变，故答案为：不变．
（3）保持容器压强不变，加入He，体积变大，反应物所占分压减小，平衡正移，则O2的体积分数增大；故答案为：增大；
（4）若温度和体积不变，反应从Cl ( http: / / www.21cnjy.com )2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，ρ=，所以容器内气体的密度， =，但是气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小．故答案为：不变；减小．
【点评】本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，注意平衡移动对总物质的量、密度、平均分子量的影响．
26．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJmol﹣1、286kJmol﹣1、726kJmol﹣1．
（1）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=﹣129kJmol﹣1 ．
（2）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响 增加压强有利于制备甲醇 ．
【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素．
【分析】根据CO和CH3OH的燃烧热 ( http: / / www.21cnjy.com )先书写热方程式，再利用盖斯定律来分析甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；根据压强对化学平衡移动的影响来回答．
【解答】解：（1）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣283.0kJmol﹣1和﹣726.5kJmol﹣1，则
①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=﹣726.5kJmol﹣1
③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣286kJmol﹣1
由盖斯定律可知用①+③﹣×②得反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），
该反应的反应热△H=﹣283.0k ( http: / / www.21cnjy.com )Jmol﹣1+（﹣286kJmol﹣1）﹣（﹣726.5kJmol﹣1）=﹣129kJmol﹣1，
即CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=﹣129kJmol﹣1．
故答案为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=﹣129kJmol﹣1；
（2）根据化学反应：CO ( http: / / www.21cnjy.com )（g）+2H2（g）=CH3OH（l），增大压强，平衡正向移动，有利于制备甲醇，故答案为：增加压强有利于制备甲醇．
【点评】本题考查学生热化学方程式的书写、盖斯定律的应用以及化学平衡移动的影响来回答，难度不大．
27．常温下，向25mL ( http: / / www.21cnjy.com )0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式： MOH═M++OH﹣
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈 碱 性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：
A﹣+H2O HA+OH﹣ ； ( http: / / www.21cnjy.com )此时，混合溶液中由水电离出的c（H+） ＞ 0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分别写出B、C两点，混合溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中各离子浓度的大小关系B点 c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣） ；C点 c（A﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣） ；
（4）D点时，溶液中c（A﹣）+c（ ( http: / / www.21cnjy.com )HA） = 2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H+）= 0.05 mol/L．
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】（1）由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH﹣）=0.1mol/L，说明为强碱，完全电离；
（2）由图象可知，当加入13mL ( http: / / www.21cnjy.com )0.2mol/L HA溶液时，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，促进水的电离；
（3）B点溶液呈中性；C点反应已进行完全，HA过量，溶液呈酸性，但MA的物质的量大于HA的物质的量，结合电荷守恒判断；
（4）结合电荷守恒和物料守恒解答．
【解答】解：（1）由图象可知0.1mo ( http: / / www.21cnjy.com )l/L MOH溶液的pH=13，c（OH﹣）=0.1mol/L，说明为强碱，完全电离，则电离方程式为MOH═M++OH﹣，故答案为：MOH═M++OH﹣；
（2）由图象可知，当加入13mL ( http: / / www.21cnjy.com ) 0.2mol/L HA溶液时，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，发生A﹣+H2O HA+OH﹣，促进水的电离，则混合溶液中由水电离出的c（H+）大于0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+），
故答案为：碱；A﹣+H2O HA+OH﹣；＞；
（3）B点溶液呈中性，溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中存在c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），C点反应已进行完全，HA过量，溶液呈酸性，但MA的物质的量大于HA的物质的量，应存在c（A﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣），
故答案为：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）；c（A﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
（4）D点时，加入n（HA）=0.005 ( http: / / www.21cnjy.com )mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A﹣和HA两种形式存在，而M全以M+形式存在，溶液中c（A﹣）+c（HA）=2c（M+），
c（M+）=0.05mol/L， ( http: / / www.21cnjy.com )c（OH﹣）=1×10﹣11mol/L，由电荷守恒c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）和物料守恒c（A﹣）+c（HA）=2c（M+），
求得c（HA）+c（H+）=c（M+）+c（OH﹣）≈0.05mol/L
故答案为：=；0.05．
【点评】本题考查了酸碱混合溶液定 ( http: / / www.21cnjy.com )性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，注意溶液的导电能力与离子浓度的关系，难度中等．
28．某探究小组用KMn ( http: / / www.21cnjy.com )O4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010molL﹣1、0.0010molL﹣1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10molL﹣1）的用量均为2mL．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验
编号 T/K 催化剂的用量/g 酸性KMnO4溶液的浓度/molL﹣1 实验目的
① 298 0.5 0.010 a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
b．实验①和 ③ 探究温度对该反应速率的影响；
c．实验①和 ④ 探究催化剂对该反应速率的影响．
② 298 0.5 0.0010
③ 323 0.5 0.010
④ 298 0 0.010
（2）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验编号 溶液褪色所需时间 t/min
第1次 第2次 第3次
① 14.0 13.0 11.0
② 6.0 7.0 7.0
①实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 1×10﹣4molL﹣1min﹣1 （忽略混合前后溶液的体积变化）．
②该同学分析上述数据后得出“当 ( http: / / www.21cnjy.com )其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 否 （填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行 否 （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案： 取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液，分别同时与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应 ．
【考点】探究温度、压强对化学反应速率的影响．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】（1）根据实验的目的和影响化学反应速率的因素来设计实验；
（2）①根据0.01KMnO4 ( http: / / www.21cnjy.com )酸性溶液前后三次褪色时间差距较大，应舍去，所以用0.001KMnO4酸性溶液三次褪色来计算：先求出反应开始时c（KMnO4），然后求出三次褪色的平均时间，最后根据v（KMnO4）=来求解；
②因颜色是由KMnO4产生，虽然K ( http: / / www.21cnjy.com )MnO4浓度大反应快，但KMnO4的量也多，需要的时间也多，该结论错误，故无法直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系；如果想通过直接观察褪色时间长短来判断必须保证高锰酸钾的体积与浓度相同．
【解答】解：（1）由实验目的可知，探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响，
则实验①②的温度、催化剂的用量相同，只有 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度不同；实验①③中只有温度不同，其他条件相同；实验①④中只有催化剂的用量不同，其他条件相同，
故答案为：
实验编号 T/K 催化剂的用量/g KMnO4酸性溶液的浓度/molL﹣1 实验目的
① ③；
④；
② 298 0.5 0.0010
③ 323 0.5 0.010
④ 298 0 0.010
（2）①反应开始时高锰酸钾的浓度为：c（KMnO4）==0.00067 molL﹣1，
反应的平均时间为：△t==6.7min，
实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为：v（KMnO4）===1×10﹣4 molL﹣1min﹣1，
故答案：1×10﹣4molL﹣1min﹣1；
②由题中数据知浓度大的褪色时间反 ( http: / / www.21cnjy.com )而长，因颜色是由KMnO4产生，虽然KMnO4浓度大反应快，但KMnO4的量也多，故该结论错误，不经过计算直接利用表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是不可行的；所以若想通过直接观察褪色时间长短来判断溶液浓度的大小，则必须保证KMnO4酸性溶液的浓度相同，才能判断H2C2O4溶液浓度的大小
故答案为：否；否；取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．
【点评】本题主要结合实验考查了外界条件 ( http: / / www.21cnjy.com )对化学反应速率的影响、反应速率的计算，题目难度中等，注意掌握影响化学反应速率的因素，试题培养了学生分析问题、解决问题的能力．
2015-2016学年河南省开封市九年级（上）质检化学试卷（二）
一、选择题（本题共15个小题，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1-10小题，每小题1分；11-15小题，每小题1分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．水的沸腾 B．蔗糖溶解 C．蜡烛燃烧 D．干冰升华
2．食用海带、紫菜等海产品可以补碘，这里的碘指的是（ ）
A．元素 B．单质 C．分子 D．原子
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．
检查装置
B．
点燃酒精灯
C．
加热液体
D．
滴加液体
4．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
5．依据国家相关法律规定，自2011年5 ( http: / / www.21cnjy.com )月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚． 检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器．在K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
6．下列物质中，属于单质的是（ ）
A．汽水 B．稀有气体 C．臭氧（O3） D．氢氧化钠
7．下列说法不正确的是（ ）
A．实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃
B．称量易潮解的药品时，需把药品放在纸上称量
C．硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫
D．在实验室，不得尝任何药品的味道
8．去年我国大范围内出现了雾霾天气，PM2 ( http: / / www.21cnjy.com ).5是造成这种天气的“元凶”之一．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物．下列行为不能产生PM2.5的是（ ）
A．将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧
B．为方便出行，提倡大量购买和使用私家车
C．节日里燃放鞭炮
D．大力发展风力发电
9．区别氧气、空气、二氧化碳的最好方法是（ ）
A．用带火星的木条 B．用燃着的蜡烛
C．用澄清石灰水 D．分别称它们的重量
10．下列说法正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可以作燃料
B．稀有气体有不同的颜色，可用作电光源
C．氮气化学性质不活泼，可用作保护气
D．氧气具有氧化性，但有氧气参加的反应不一定是氧化反应
11．下面是四位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是（ ）
A． B．C． D．
12．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：2X+7O24CO2+6H2O则X的化学式为（ ）
A．C4H12 B．C2H5OH C．C4H6 D．C2H6
13．下列关于二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳分子由碳元素和氧元素组成的
B．二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的
C．二氧化碳是由碳原子和氧分子组成的
D．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
14．某物质在氧气中燃烧生成了二氧化硫和水则该物质一定含有的元素是（ ）
A．硫元素和氢元素 B．氧元素和氢元素
C．硫元素和氧元素 D．硫元素、氧元素和氢元素
15．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 2 8 30 50
反应后质量/g 20 待测 46 16
A．该反应类型为化合反应
B．待测值为0
C．反应中甲和丙的质量比为9﹕8
D．乙一定是该反应的催化剂
二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共18分）
16．请用恰当化学用语填空．
（1）氦气 ．
（2）氧化铝中铝元素的化合价 ．
（3）地壳中含量最多非金属元素 ．
（4）两个铵根离子 ．
17．水是生命之源，也是人类宝贵的资源．请用化学知识回答下列问题：
（1）自来水厂在净水时，加入明矾的目的是 ．
（2）生活中将硬水软化的一种常见方法是 ．
（3）电解水的实验中，电源负极产生的气体检验的方法是 ．
（4）节约用水、人人有责．请你提出一条节约用水的合理化建议 ．
18．如图是几种元素的原子的结构示意图和氖元素在元素周期表中的信息．
（1）钠元素与氧元素的本质区别是 ．
（2）氧原子容易 （填“得到”或“失去”）电子．
（3）氖元素的相对原子质量是 ．
（4）氧原子与硫原子的化学性质相似的原因是 ．
（5）写出钠元素与硫元素形成化合物的化学式 ．
19．如图是某化学反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同的原子，请根据图示回答下列问题．
（1）一个丙分子由 个原子构成；由大量丙分子聚集成的丙物质 （填“可能”或“不可能”）是氧化物．
（2）甲分子与乙分子化学性质不同的原因是 ．
（3）该反应的基本反应类型是 ．
（4）参加反应的甲和乙的分子个数比是 ．
三、简答题（本题包括4个小题，每空1分、共16分，化学方程式2分）
20．用微粒的观点解释：
（1）体温计受热汞柱上升的原因是 ；
（2）气态氧气和液态氧的化学性质相同的原因是 ；
（3）湿的衣服在阳光下比在阴凉处干得快的原因是 ．
21．某课外活动小组在学习了书本“空气中氧 ( http: / / www.21cnjy.com )气含量的测定”实验，知道P2O5不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
如图所示：在由两个注射器组 ( http: / / www.21cnjy.com )成的密闭系统内共有25mL空气，然后给装有红磷的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化后停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内．回答下列问题：
（1）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目是 ．
（2）写出红磷燃烧的化学反应方程式 ．
（3）小组测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积 反应后注射器内气体总体积
25mL 22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数 2l%（填“＞”、“=”“＜”）
造成该实验出现误差的原因可能是 （填序号）．
A．没有交替缓缓推动两个注射器活塞；
B．读数时没有冷却至室温；
C．加入红磷量太少；
D装置漏气
（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是 ．
22．A～F是初中化学常见的六种物质， ( http: / / www.21cnjy.com )它们之间的关系如下图所示．“→”表示物质间的转化关系，“﹣﹣”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）．A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成．
（1）F的化学式为 ，C的化学式 ；
（2）写出B→E反应的化学方程式 ；
（3）写出A与一种碱反应的化学方程式 ．
四、实验与探究题（本题包括3个小题，每空1分、共18分，化学方程式2分）
23．回答下列实验仪器和实验操作的有关问题．
（1）图A中试管的用途是 ．
（2）指出图B中的错误操作的后果 ．
（3）如图C所示：玻璃棒的作用是 ．
（4）如图D所示：量取47mL水时，仰视读数，所得水的体积数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
24．如图是初中化学实验室中常见的几种仪器，请按要求回答下列问题．
（1）图中仪器A的名称是 ．
（2）在实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选择的仪器为 （填选项字母），该反应的化学方程式为 ．
（3）在实验室若用高锰酸钾制取氧气 ( http: / / www.21cnjy.com )，需补充 （填仪器名称），操作时，在装入药品前应 ．收集完氧气后，发现氧气不纯，其原因可能是 （答一点）．
25．小明同学用下面三个装置验证质量守恒定律，请回答下列问题：
（1）A装置：玻璃管上的气球在此实验中的主要作用是 ．
（2）B装置：发生反应的化学方程式为 ．
（3）小明做完A与B的装置实验时，观察到天平指针没有偏转，则他得到的结论是 ．
（4）小明做完C装置的实验时，发现天平指针向右偏，请你分析产生此现象的原因是 ．
（5）反思：
①一切化学反应都遵守质量守恒定律的原因是 （从微观的角度回答）．
②若用C装置验证质量守恒定律需选择 的反应．
五、计算题（本题包括2个小题，共8分）
26．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．计算：
（1）N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）．
（2）76g这种燃料中氮元素的质量是 g．
27．某同学用高锰酸钾制氧气，取31.6g高锰酸钾放入试管中加热，一段时间后停止加热，称量试管中固体的质量是28.4g．请计算：
（1）该同学制得的氧气是 g．
（2）理论上可回收二氧化锰的质量是多少？
2015-2016学年河南省开封市九年级（上）质检化学试卷（二）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15个小题，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1-10小题，每小题1分；11-15小题，每小题1分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．水的沸腾 B．蔗糖溶解 C．蜡烛燃烧 D．干冰升华
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的 ( http: / / www.21cnjy.com )变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、水的沸腾过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．食用海带、紫菜等海产品可以补碘，这里的碘指的是（ ）
A．元素 B．单质 C．分子 D．原子
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】物质是由元素组成的，物质中含有元素．
【解答】解：宏观物质都是由元素组成的，不可能为分子和原子，食盐中碘不是碘的单质而是碘酸钾或碘化钾
故选A
【点评】明确宏观物质是由元素组成的．
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．
检查装置 B．
点燃酒精灯 C．
加热液体 D．
滴加液体
【考点】实验操作注意事项的探究．
【专题】实验操作型．
【分析】A、实验室制取气体前一定要先检查装置的气密性，正确的操作为：连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡；
B、点燃酒精灯要用火柴；
C、给试管内的液体加热时，注意试管内液体的量不可超过试管容积的；
D、根据使用滴管的注意事项分析．
【解答】解：A、检查装置气密性的方法一般为：连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡，
故A正确；
B、点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，故B错误；
C、给试管内的液体加热时，注意试管内液体的量不可超过试管容积的，故C错误；
D、用滴管取用液体药品时，滴管不可伸入试管内，防止污染药品，故D错误．
故选A．
【点评】此题重点考查在实验中的一些基本操作． ( http: / / www.21cnjy.com )对于气密性检查、酒精灯的正确使用、药品的加热、药品的滴加等基本操作中的注意事项要了然于胸．
4．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】化学规律的类比；空气与水．
【分析】根据空气中各成分及体积分数和它们的性质来回答本题，严格按照题目中所给的信息：“含量较多且性质不活泼”．
【解答】解：空气是一种天然 ( http: / / www.21cnjy.com )资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，体积分数是78%，在常温下化学性质极不活泼一般不与其它物质发生化学反应；
故选：B．
【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少．还要记住它们的化学性质．
5．依据国家相关法律规定 ( http: / / www.21cnjy.com )，自2011年5月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚． 检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器．在K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代 ( http: / / www.21cnjy.com )数和为零，K化合价为+1，O化合价为﹣2，可得K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价为：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，解答 x=+6；
故选C．
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．
6．下列物质中，属于单质的是（ ）
A．汽水 B．稀有气体 C．臭氧（O3） D．氢氧化钠
【考点】单质和化合物的判别．
【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．
【分析】本题考查利用化合物和单质的概念 ( http: / / www.21cnjy.com )来判断物质，是否为化合物，抓住化合物中至少两种元素，且只有一种物质组成，单质是由一种元素组成的纯净物．
【解答】解：A、汽水中含有碳酸、水等物质，属于混合物，故A错；
B、稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等物质，属于混合物，故B错；
C、臭氧是由一种物质组成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故C正确；
D、氢氧化钠是由不同元素组成，属于化合物，故D错．
故选C．
【点评】应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．
7．下列说法不正确的是（ ）
A．实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃
B．称量易潮解的药品时，需把药品放在纸上称量
C．硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫
D．在实验室，不得尝任何药品的味道
【考点】实验操作注意事项的探究；称量器-托盘天平；氧气的化学性质．
【专题】化学学习中的实验思想；氧气、氢气的性质与用途；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据实验室剩余药品的处理原则（三不一要），进行分析判断．
B、根据托盘天平的使用注意事项，进行分析判断．
C、根据二氧化硫能溶于水，进行分析判断．
D、根据实验室药品取用的“三不”原则，进行分析判断．
【解答】解：A、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故选项说法正确．
B、称量易潮解的药品时，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误．
C、二氧化硫能溶于水，硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫，故选项说法正确．
D、实验室里所用的药品，很多是易燃 ( http: / / www.21cnjy.com )、易爆、有腐蚀性或有毒的．在使用药品时为保证安全，要做到“三不”，其中之一是不能尝任何药品的味道，故选项说法正确．
故选：B．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项、氧气的化学性质是解答本题的关键．
8．去年我国大范围内出现了雾霾天气，PM ( http: / / www.21cnjy.com )2.5是造成这种天气的“元凶”之一．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物．下列行为不能产生PM2.5的是（ ）
A．将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧
B．为方便出行，提倡大量购买和使用私家车
C．节日里燃放鞭炮
D．大力发展风力发电
【考点】防治空气污染的措施．
【专题】化学知识生活化；空气与水．
【分析】焚烧垃圾、燃料燃烧、燃放烟花爆竹都能够产生PM2.5．
【解答】解：将校园的垃圾堆积起来，就 ( http: / / www.21cnjy.com )地焚烧、为方便出行，提倡大量购买和使用私家车、节目里燃放鞭炮等都能够产生PM2.5．只有大力发展风力发电不会产生PM2.5．
故选：D．
【点评】化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．
9．区别氧气、空气、二氧化碳的最好方法是（ ）
A．用带火星的木条 B．用燃着的蜡烛
C．用澄清石灰水 D．分别称它们的重量
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A、带火星的木条只能鉴别出氧气和非氧气两种气体；
B、用燃着的木条检验时可能会出现四种不 ( http: / / www.21cnjy.com )同的现象，分别是：木条燃烧更旺、木条燃烧无明显变化、木条熄灭、气体燃烧等，因此可用燃着的木条鉴别多种气体；
C、澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳和非二氧化碳两种气体；
D、测重量的方法很麻烦，且它们的密度相差不大，容易出现误判．
【解答】解：A、氧气能使带火星的木条复燃，用带火星的木条只能鉴别出氧气，空气和二氧化碳无法鉴别，故错；
B、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条燃烧无明显变化，则是空气；若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气，故正确；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，氧气和空气无法鉴别，故错；
D、测重量的方法很麻烦，且它们的密度相差不大，容易出现误判，故错．
故选：B．
【点评】本题属于物质的鉴别题，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，找出特性，选择适当的试剂，根据出现不同的现象即可鉴别．
10．下列说法正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可以作燃料
B．稀有气体有不同的颜色，可用作电光源
C．氮气化学性质不活泼，可用作保护气
D．氧气具有氧化性，但有氧气参加的反应不一定是氧化反应
【考点】氧气的用途；常见气体的用途；氧化反应．
【专题】性质决定用途；空气与水．
【分析】A、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断；
B、根据稀有气体通电可以发出不同颜色的光进行分析；
C、根据氮气的化学性质不活泼进行分析；
D、根据硫燃烧时，集气瓶底放水是主要是吸收二氧化硫，防止空气污染进行解答．
【解答】解：A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，故A错误；
B、稀有气体通电可以发出不同颜色的光，稀有气体可用作电光源，故B错误；
C、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故C正确；
D、氧气参加的化学反应，都是氧化反应，故D错误．
故选：C
【点评】熟记常见物质的性质和用途，理清物质的性质与用途的关系是解答本题的基础．
11．下面是四位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】由题意可知，分子、原子、离子的概念：分子是保持物质化学性质的微粒；原子是化学变化中最小的微粒；带电的原子或原子团称为离子．
A、根据“分子、原子对外不显电性”进行分析；
B、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子；
C、原子是化学变化中的最小的粒子；
D、根据分子不一定比原子、离子大进行解答．
【解答】解：A、分子、原子不带电，离子带电，认识错误，故A错误；
B、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故B正确；
C、原子是化学变化中的最小的粒子，所以“都是”化学变化中的最小的粒子，认识错误，故C错误；
D、分子不一定比原子、离子大，认识错误，故D错误．
故选B．
【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．
12．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：2X+7O24CO2+6H2O则X的化学式为（ ）
A．C4H12 B．C2H5OH C．C4H6 D．C2H6
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反 ( http: / / www.21cnjy.com )应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2X+7O24CO2+6H2O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、14，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为4、12、14、根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个碳原子和12个氢原子，则每个X分子由1个碳原子和6个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H6．
故选：D．
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．
13．下列关于二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳分子由碳元素和氧元素组成的
B．二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的
C．二氧化碳是由碳原子和氧分子组成的
D．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学式的意义进行分析：①宏 ( http: / / www.21cnjy.com )观意义：a．表示一种物质； b．表示该物质的元素组成； ②微观意义：a．表示该物质的一个分子； b．表示该物质的分子构成；据此进行分析判断．
【解答】解：A．二氧化碳是由碳元素与氧元素组成的，分子是由原子构成的，故错误；
B．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故错误；
C．二氧化碳是由碳元素与氧元素组成的，故错误；
D．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键．
14．某物质在氧气中燃烧生成了二氧化硫和水则该物质一定含有的元素是（ ）
A．硫元素和氢元素 B．氧元素和氢元素
C．硫元素和氧元素 D．硫元素、氧元素和氢元素
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
【解答】解：某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )硫和水，生成物中，二氧化硫中的硫元素和水中的氢元素一定来自于该纯净物，而氧气参加了反应，生成物中的氧元素可能都来自于氧气，也可能来自于该纯净物和氧气，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是氢和硫．
故选：A．
【点评】化学反应遵循质量守恒 ( http: / / www.21cnjy.com )定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．
15．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 2 8 30 50
反应后质量/g 20 待测 46 16
A．该反应类型为化合反应
B．待测值为0
C．反应中甲和丙的质量比为9﹕8
D．乙一定是该反应的催化剂
【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由表中数据分析可知，反应前后， ( http: / / www.21cnjy.com )甲的质量增加了18g，故甲是生成物，反应生成的甲的质量为18g；同理可以确定丙是生成物，反应生成的丙的质量为16g；由表中数据分析可知，反应前后，丁的质量减少了34g，故丁是反应物，参加反应的丁的质量是34g；由质量守恒定律，因为18g+16g=34g，所以乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．
【解答】解：A、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误．
B、由表中数据分析可知